化学实验基本方法-蒸馏和萃取PPT课件

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高一新人教版化学必修1课件1-1-2蒸馏和萃取

3．实验室制取蒸馏水的装置：
请同学们思考和讨论以下几个问题：
(1)查资料后向同学们介绍实验中所用的仪器名称，它们都有哪些主要用途？ (2)为什么要使用温度计？温度计的位置可不可以随便放？ (3)在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，作用是什么？
提示：蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫上石棉网；温度计 ——测量温度；冷凝管——用于冷凝气体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。温度计是用来测量水蒸气的温度，所以它的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。加入碎瓷片，是为了防止液体暴沸。
(5)冷凝管内冷却水的流向要从下口进，上口出。因为冷却水流向与蒸汽流向相反时，能达到最佳冷凝效果。 (6)要收集不同温度或规定温度的馏出液，应使用温度计，且温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处。 (7)在实验开始时，先通入冷却水，后加热蒸馏。在实验结束时，先停止加热，然后停止通入冷却水。
4．蒸发与蒸馏操作的比较 (1)蒸发与蒸馏是混合物分离的重要操作，二者都需加热，但意义不同，学生易搞混。蒸发：加热使溶剂挥发而分离出溶于溶剂中溶质的方法。蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法。
特别提示：蒸馏装置பைடு நூலகம்组装顺序：由下向上，由左向右，拆卸顺序相反。
3．蒸馏操作的注意事项 (1)蒸馏装置的连接顺序是由下向上，从左到右。 (2)蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使之受热均匀。 (3)蒸馏烧瓶中要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时液体暴沸。 (4)蒸馏烧瓶内所盛装的液体体积一般应介于其容积的 1 2 ～之间。 3 3
3.几种常见的漏斗： (1)普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。 (2)长颈漏斗用于组装气体发生器。 (3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。分液漏斗用普通玻璃制成的，有球形、锥形和筒形等多种式样，规格有50mL、100mL、150mL、250mL等几种。球形分液漏斗的颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器。锥形分液漏斗的颈较短，常用作萃取操作的仪器。

高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第2课时)蒸馏和萃任件获奖课件名师公开课

【课堂探究】一、蒸馏的注意事项 1.与自来水蒸馏装置的两点区别 (1)蒸馏烧瓶～圆底烧瓶。自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收集蒸馏水，而一般的蒸馏需得到多种馏分。 (2)有温度计～无温度计。常温下，水的沸点是100 ℃，无需温度计，加热沸腾即可，而一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量各馏分的沸点。
2.蒸馏的案例——自来水的蒸馏
(1)写出A、B仪器的名称：A：_圆__底__烧__瓶__,B：冷__凝__器___。 (2)冷却水流向：_下__口__进水，_上__口__出水。
3.Cl－的检验 (1)自来水硝酸酸化
的硝酸银
(2)蒸馏水硝酸酸化
的硝酸银
_产__生__白__色__沉__淀__，说明自来水中_含__C_l_－_； _无__白__色__沉__淀__，说明蒸馏水中_不__含__C_l_－__。
紧贴烧杯内壁
待下层液体恰好流尽时及时关闭 “防止”上地沾附下层液体
【特别提醒】(1)萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分液，分液可以单独用于分离互不相溶的两种液体。 (2)一般溴水是橙红色，碘水是紫色。
【典例2】实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的溶液进行有关实验，已知Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－。
Cl2
溶液操作Ⅰ
上层溶液X 下层溶液Y Br2
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______，此时是_____(填操作名称)，将两层液体分开的操作是______，所用主要仪器是_____。 (2)若Br2是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是_______, ___________(填“能”或“不能”)使用酒精。
【警示钟】有关蒸馏实验的常见错误 (1)实验安全意识不强，未加入沸石防暴沸； (2)由于对实验中温度计的作用不明确，而误认为温度计应插入溶液中； (3)冷凝管的进出水的方向颠倒； (4)圆底烧瓶与蒸馏烧瓶易混淆。

【化学】1.1.3《蒸馏和萃取》课件(新人教版必修1)

蒸馏：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。
蒸发
冷凝
碎瓷片
出水口进水口
蒸发
冷凝
蒸馏操作注意事项

（1）蒸馏烧瓶里的液体用量不要超过烧瓶容量的2/3，也不要少于1/3 。
（2）为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在烧瓶里加少量的碎瓷片或沸石。（3）冷却水从下口进，从上口出
1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液如何试漏？
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验过程
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。 3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验过程
4. 把分液漏斗放在铁架台

（4）温度计水银球应置于烧瓶支管口处
萃取
你认识“分液漏斗吗”
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验
碘加水振荡碘加CCl4(四氯化碳)振荡水加CCl4振荡
问题：如何提取碘水中的碘？萃取分液
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验：用CCl4萃取碘水中的碘并分液
实验过程：
第一节化学实验基本方法
1.1.3《蒸馏和萃取》

知识与能力
让学生掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、所用仪器、操作方法和实验注意事项。

教学重点：
蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。

教学难点：
蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。
蒸馏
如何获得淡水资源？

人教版化学必修1第1章第一节《化学实验基本方法》(第3课时蒸馏和萃取)ppt课件

。
。
。。
重难点
情境导入
知识点拨
典例引领
解析:(1)仪器的名称A为冷凝管;B为蒸馏烧瓶;C为锥形瓶。 (2)冷凝管的进出水方向一般是下进上出,所以冷却水应该从c进入,从d流出。 (3)装置的连接顺序应是先下后上,从左到右。 (4)蒸馏过程中,在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片的目的是防止液体暴沸。答案:(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶 (2)c d (3)e—i,h—a—b—w (4)防止暴沸
重难点
情境导入
知识点拨
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蒸馏与萃取、分液下图所示为蒸馏和萃取的操作示意图:
图 (1)
图 (2)
重难点
情境导入
知识点拨
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讨论探究 (1)蒸馏与萃取、分液用于分离或提纯时,分离原理各是什么? (2)蒸馏和分液的使用范围有何不同? 探究提示:(1)蒸馏的原理是根据互溶液体的沸点不同进行分离; 萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离;分液是根据不互溶液体分层的原理进行分离。(2)蒸馏的适用范围为沸点不同的互溶液体,而分液的适用范围为不互溶的两种液体。
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1.右图装置也可用于少量蒸馏水的制取。
(1)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是。 (2)烧杯内试管外应盛有的物质是。 (3)装置图中还缺少的仪器是。解析:该蒸馏水制备简易装置中,利用了空气和水两层冷凝作用; 蒸馏操作必然要加热,故缺酒精灯。答案:(1)冷凝水蒸气 (2)冰水 (3)酒精灯
重难点
情境导入
重难点
情境导入
知识点拨
典例引领
H.静置,分层。就此实验,完成下列填空: (1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写) → → →A→ →G→E→F。 (2)上述E步骤的操作中应注意 ; 上述G步骤操作的目的是。 (3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多, (填“能” 或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘,其理由是。

2013蒸馏和萃取课件

方案：
1. 取样，用滴管再加一滴水。 2. 加入较多量水。
常见的几种分离方法：
目的过滤
蒸发蒸馏萃取
分离液体和难溶固体蒸发溶剂得到固体溶质通过液体蒸发和冷凝，分离液体提取物质
实例
除去食盐中的泥沙
海水晒盐制蒸馏水、白酒
CCl4萃取碘
思考：溶质在不同的溶剂里的溶解能力是否相同？
不相同。如NaCl在水中易溶而在汽油中难溶；油脂在汽油中易溶而在水中难溶。
萃取：
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
分液--分离互不相溶密度不同的液体混合物的方法
实验1-4.萃取
出水口进水口
蒸发
冷凝
实验1-3.蒸馏
实验
1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴 AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向冷凝管中通入冷水。加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。 3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？
（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来用力振荡。振荡（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）流出。）

人教版高中化学必修一课件1.1.2蒸馏和萃取新

二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取利用物质在_两__种__互__不__相__溶___的溶剂里_溶__解__性__的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液将互__不__相__溶_的液体分开的操作。 2．主要仪器：分_液__漏__斗__、__铁__架__台__、__烧__杯__。
(3)阅读、分析下列两个材料：材料一
材料二
回答下列问题(填选项字母)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ________。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 _________________________________________________。
答案 C
互动训练3 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( )
解析 A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，A项正确；水和植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离，故B项正确；蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。
答案 C
(2)化学分离提纯法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。实际操作时往往需将不同的方法综合应用，如结晶过滤法、沉淀过滤法、加热分解法、萃取分液法等。
典例剖析
一蒸馏及其应用
【例1】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是： ①______________________________________________； ②_______________________________________________。 (2)A仪器的名称是 __________________________________________________， B仪器的名称是 __________________________________________________。

人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT

蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的加入稀硝酸和硝酸液体于试管中，滴加几银后，无沉淀产生滴稀硝酸和硝酸银。

高中化学第一单元第一节混合物的分离与提纯蒸馏、萃取、分液教学课件新人教版必修1

2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
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3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
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6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
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能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料：材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
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课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下面。
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解析材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。答案 (1)①C ②A (2)①萃取四氯化碳分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并

化学：1.1.3《萃取》课件(人教版必修1)

三、学情分析
1、知识技能方面：
学生已具有基本实验操作技能，积累的生活经验（如泡茶、衣领净除顽渍、精油提取等）能为体验萃取分液提供支持。
2、心理方面：
进入高中，学生的思维能力进一步发展，对于理解及操作这一新的分离提纯方法提供了重要保证。
三、学情分析
3、学生已有基础对本节学习的影响：好的影响：（1）生活常识对萃取分液的学习起正迁移作用；（2）物理学中的压强知识对液体能否顺利流下有正迁移作用。不好的影响：（1）长颈漏斗对分液漏斗的认识起负迁移作用；（2）活塞的作用对上层液体从上口倒出有负迁移作用。补充：（1）长颈漏斗与分液漏斗的对比；（2）分液漏斗不能顺利流下原因分析；（3）4种分离的提纯方法的优化选择。
五、教学基本设计
学生活动组织：小组体验探究萃取实验并填学案表格；触摸分液漏斗并认识；进行萃取分液，总结要点；根据学案中分离提纯问题情景选择方法填写表格；学案中画出分离提纯网络图。时间：25分钟媒体设计：
学案、实物投影仪、实验室（或摆放有相关仪器的教室）
基本环节
教学环节
五、教学基本设计
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过去/存在着浩瀚威势/马开没存在想到对方真敢在这里动手/神色壹变/全身の力量涌动/画地为牢施展而出/层层の力量叠加挡咯过去/|噗嗤|大修行者终究强马开太多咯/马开此刻还不相信它们の对手/壹击就打の马开嘴角喷吐出壹股血液/整佫人飞咯出去/脚下踉跄踩动/才堪堪站稳/体内の血气翻滚の厉害/嘴角血液再次涌出壹股/|咦想不到恁还相信存在一些实力/|执法长老存在着一些惊奇/原本以为本人这壹掌足以让马开爬不起来/可没想到它还能稳稳站立/刚刚它那壹掌の力量/可相信能打の元灵境都会受伤の力量/|咱倒相信小咯恁咯/刚刚只不过相信给恁壹点小

高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档

（2）萃取液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】溶质（溶解性不同）萃取液（一种）萃取混合物
溶剂（两者互不相溶）（两种）
分液漏斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏烧瓶内物质？在100℃难于挥发的杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（进水），上口（出水）。
加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-
[问题] ①温度计作用？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物有白色晶体析出【思考】

第一章第一节化学实验基本方法第三课时蒸馏与萃取 .ppt

第一章从实验到化学
第一节化学实验基本方法
第三课时
练习1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ CD ）。 ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④ 分的沸点不同进行分离（2）注意事项烧瓶中液体量不得超过容积的2/3 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处加入沸石或碎瓷片，防止暴沸
先通冷水后加热（水的进出口）
装置图
温度计
冷凝管烧瓶冷水
尾接管
锥形瓶
实验
现象
1.在试管中加入少量自来水,滴产生白色沉淀入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。 2.在100mL烧瓶中加入约1/3 体积的自来水，再加几粒沸石，烧瓶中液体沸腾，冷按图1-4连接好装置，向冷凝凝管中有液体产生，管中通入冷却水。加热烧瓶，锥形瓶中收集到无色弃去开始馏出的部分液体，用液体。锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 3.取少量收集到的液体加入试无明显现象管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。
思考：如何才能从碘水中分离出碘单质？
*萃取→分液 *加四氯化碳→分液 →（下层）（上层）
实验1—4
（1）用量筒取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞
练习2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+ 三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、 NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ C ） A、Na2CO3、NaCl、NaOH B、NaOH、NaCl、Na2CO3 C、NaCl、NaOH、Na2CO3 D、NaCl、Na2CO3、NaOH

蒸馏和萃取的课件ppt

水煮西红柿汤
有油西红柿汤
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
水煮西红柿汤
加入油
有油西红柿汤
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
意事项。
一、蒸馏 1．原理
利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。（蒸发、冷凝） 2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图
圆底烧瓶石棉网
铁架台酒精灯
冷凝管牛角管锥形瓶
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
注入酒精后（是/否）分层。
注入酒精后不分层,不是萃取
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
实验
实验1:试管中注入约2 mL
碘水，再注入约1 mLCCl4，振荡
实验2:试管中注入约2 mL
I2的CCl4溶液，再注入约1 mL水，振荡
实验过程
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
3.用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
讨论
液体分层且油层在上方