H_mX型非金属氢化物的键能_电极电位_酸性与分子对称性的关系_陈文建
2025高考化学一轮总复习第5章共价键的键参数及应用微考点2键参数及对分子结构和性质的影响(含答案)
高考化学一轮总复习提升训练：微考点2 键参数及对分子结构和性质的影响1．(2024·河北衡水高三检测)从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据： 氧氧键O 2－2 O －2 O 2 O ＋2 键长/(×10－12 m)149 128 121 112 键能/(kJ·mol －1) x y z ＝494 w ＝628其中x 、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w >z >y >x ，该规律是( B )A ．成键时电子数目越多，键能越大B ．键长越长，键能越小C ．成键所用电子数目越少，键能越大D ．成键时电子对越偏移，键能越大[解析] O 2和O ＋2所含电子数目分别为16、15，但键能分别为494 kJ·mol －1、628 kJ·mol －1，电子数目越多，键能越小，故A 错误；由题表中数据以及题目所给信息可知键长越长，键能越小，故B 正确；O 2－2和O 2成键所用电子数目分别为2和4，键能：z >x ，成键所用电子数目越少，键能越小，故C 错误；电子对偏移程度与键能无关，故D 错误。
2．(2022·海南卷，10改编)已知CH 3COOH ＋Cl 2――→I 2ClCH 2COOH ＋HCl ，ClCH 2COOH 的酸性比CH 3COOH 强。
下列有关说法正确的是( B )A ．HCl 的电子式为B ．Cl —Cl 的键长比I —I 短C ．CH 3COOH 分子中只有σ键D ．ClCH 2COOH 的酸性比ICH 2COOH 弱[解析] HCl 是共价化合物，其电子式为，A 错误；Cl 原子半径小于I ，则Cl —Cl 的键长比I —I 短，B 正确；CH 3COOH 分子中含有σ键和π键，π键存在于C===O 中，C 错误；Cl 的电负性大于I ，ClCH 2—的吸电子能力强于ICH 2—，故ClCH 2COOH 的酸性比ICH 2COOH 强，D 错误。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—分子间作用力(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—分子间作用力（新高考通用）【必备知识】1、范德华力、氢键的对比范德华力氢键作用微粒分子或原子(稀有气体分子)H与N、O、F等电负性很大的原子分类分子内氢键和分子间氢键特征无方向性和饱和性有饱和性和方向性强度化学键＞氢键＞范德华力影响其强度的因素①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；②分子的极性越大，范德华力越大。
X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关。
电负性越强，氢键越强。
对物质性质的影响主要影响物理性质(如熔、沸点)2、氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例)3、分子间作用力对物质溶沸点的影响①一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
②分子间氢键使物质熔、沸点升高。
例如熔沸点：H2O>HF>NH3>CH4③分子内氢键可以使分子更稳定，且分子内氢键会削弱分子间氢键形成，故一般熔沸点较低。
如已知邻羟基苯甲醛()与对羟基苯甲醛()的沸点相差很大，其中沸点较高的是________，请画出上述两种物质形成氢键的情况：__________________________________。
【答案】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：；对羟基苯甲醛形成分子间氢键：4、氢键对分子其他性质的影响（1）氨极易液化，因为NH3分子液化时形成分子间氢键。
（2）水结冰时体积膨胀、密度减小，因为结冰时形成氢键。
（3）溶质与溶剂若能形成氢键，能增大溶解度。
比如NH3极易溶于水，小分子醇能与水以任意比互溶。
例、有关物质的熔、沸点，解答下列问题。
(1)有机物A()的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物B()只能形成分子间氢键。
工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是______________________，原因是：________________________________________________________________________。
高考化学方程式非金属氢化物-学习文档
高考化学方程式非金属氢化物学习是一个循序渐进的过程，需要同学们不断的学习和努力。
查字典化学网提供了高考化学方程式：非金属氢化物，希望能帮助大家更好的复习所学的知识。
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+K ClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=C uS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2以上就是编辑老师为各位考生准备的高考化学方程式：非金属氢化物，祝愿各位考生取得优异的成绩!。
化学键的极性与非极性共价键与键长键能
化学键的极性与非极性共价键与键长键能化学键是构成化合物的基本力量之一。
在化学键中，极性与非极性共价键是常见的两种类型，其性质以及与键长和键能的关系是化学学习中重要的内容。
本文将介绍极性与非极性共价键的定义和特点，并探讨它们与键长和键能之间的关系。
1. 极性共价键极性共价键是由两个非金属原子共享电子对而形成的化学键，其中一个原子对电子的亲和力更强，形成了部分正电荷，而另一个原子则形成了部分负电荷，从而形成了极性。
极性共价键通常以箭头表示，箭头指向电子亲和力更强的原子。
极性共价键的存在对化合物的性质具有重要影响。
首先，极性共价键会导致分子中部分正电荷和负电荷的分离。
这种极性导致分子间的静电作用力，使分子具有较高的沸点和溶解度。
例如，水分子中的氧原子对电子的亲和力更强，从而形成了部分负电荷，而氢原子则形成了部分正电荷，使水分子具有很强的极性。
此外，极性共价键对化学反应的速率和方向也有显著影响。
由于极性共价键中电子分布的不均匀性，极性共价键更容易受到外部电场的影响，从而提高化学反应的速率。
例如，极性分子在溶液中更容易与其他极性物质发生反应。
极性共价键的长度与键能之间存在一定的关系。
一般来说，极性共价键的键长较短且键能较大。
这是因为极性共价键中电子密度不均匀，电子云偏离原子核较远，导致较强的相互作用力。
因此，极性共价键的键长和键能通常比非极性共价键更大。
2. 非极性共价键非极性共价键是由两个非金属原子共享电子对而形成的化学键，其中两个原子对电子的亲和力相等，形成了均匀电荷分布，没有正负电荷分离，从而形成了非极性。
非极性共价键通常以实线表示。
与极性共价键不同，非极性共价键不会导致分子中正负电荷的分离。
因此，非极性共价键的化合物通常具有较低的沸点和溶解度。
例如，二氧化碳分子中的碳氧键是非极性共价键，在室温下呈气体状态，不溶于水。
非极性共价键也对化学反应产生影响，但相对较小。
由于电子分布的均匀性，非极性共价键不容易受到外部电场的干扰，因此反应速率较慢。
2024高考化学一轮复习第十一章第2讲分子结构与性质教案新人教版
第2讲分子结构与性质【2024·备考】最新考纲：1.理解离子键的形成，能依据离子化合物的结构特征说明其物理性质。
2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
3.能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。
4.了解杂化轨道理论及简洁的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推想简洁分子或离子的空间结构。
6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能说明氢键对物质性质的影响。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次相识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，说明分子的立体结构及性质，揭示现象的本质与规律。
考点一共价键(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语本考点主要考查共价键的不同类型，特殊是σ键和π键的推断，是高考重点，要重点驾驭。
1.本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2.特征具有饱和性和方向性。
3.类型1.通过物质的结构式可以快速有效地推断共价键的种类及数目。
共价单键全为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，共价三键中有一个σ键和两个π键。
2.由成键轨道类型也可推断共价键类型。
s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
4.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②5.等电子原理(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。
如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。
(2)等电子原理：等电子体具有相像的化学键特征，它们的很多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都特别相近。
常见的等电子体：N2与CO，CO2与N2O，O3、NO－2与SO2，CO2－3、NO－3与SO3，PO3－4、SO2－4与ClO－4，与B3N3H6(硼氮苯)等。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第3讲 化学键课件
D.
例9(93s)下列叙述正确的是 A.P4和NO2都是共价化合物 l4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D.甲烷是对称平面结构，所以是非极性分子
C.
例10(93)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型 也相同的是 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl l4和KCl
类型
构成 结 微粒
作用 构力
金属晶体
金属阳离子、 自由电子
金属键
离子晶体 阴离子、 阳离子
离子键
原子晶体 原子
分子晶体 分子
共价键 分子间作用力
硬度 性 熔沸
点
导电 质性
溶解
较大 较大
很大
很小
较高
较高 很高
很低
导电 难溶
固体不导电，熔 化或熔于水后导 电
一般不导电，有 些是半导体
固体不导电，有些 溶于水后导电
A.氯化银 B.过氧化钠 C.干冰 D.金刚石
离子 共价 金属 比较1 分子间 氢键 比较2 结构 极性 电子式
四、分子极性与分子结构 1、分子结构： 线型分子：双原子分子及CO2 CS2 C2H2 V型分子： H2O H2S NO2 SO2 三角锥型 NH3 PH3 平面型： BF3 苯 四面体型 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 P4 2、分子极性（整体）与键的极性（局部）： （1）只含非极性键的分子一定是非极性分子(o3高中不考虑) （2）含有极性键的分子的极性由分子结构决定
Ａ．11
Ｂ． 15
Ｃ．17 Ｄ．34
3．最外层为次外层电子数的3倍的元素X，与焰色反应为
黄色的Y元素形成化合物的化学式是（AC ）
氢化物的键能比较-概述说明以及解释
氢化物的键能比较-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢化物是一类化合物，其分子中包含氢原子与其他元素原子形成的化学键。
氢化物在化学和物理领域中具有重要的地位，并且它们的性质受到其键能的影响。
因此，比较氢化物的键能是理解和解释氢化物的性质的重要方法之一。
通过比较不同氢化物的键能，我们可以得到有关其化学反应、热力学性质和分子结构的重要信息。
键能反映了化学键的强度和稳定性，因此可以用来评估化学键的稳定性和活性。
通过比较不同氢化物的键能，我们可以了解不同键的稳定性和活性之间的差异，从而预测其化学反应和性质。
本文将讨论比较氢化物键能的方法，并通过实例比较不同氢化物的键能。
这些实例包括一些常见的氢化物，如水，氨和甲烷，以及一些较为特殊的氢化物，如硼氢化物和铀氢化物。
通过比较这些氢化物的键能，我们可以探索不同化学键的强度和稳定性的变化规律，并深入了解氢化物的性质和行为。
在本文的结论部分，我们将对比较氢化物键能的结果进行总结，并讨论其在实际应用中的意义。
此外，我们还将提出未来研究的方向和建议，以进一步深入探索氢化物的键能比较方法和应用。
通过对氢化物键能的比较研究，我们可以为实现新材料的设计和开发，以及为化学反应的机理解析提供重要的基础知识和理论依据。
1.2 文章结构本文将按照以下结构进行撰写和阐述：第一部分是引言部分，包括概述、文章结构和目的三个方面。
在概述部分，将简要介绍氢化物的概念和背景，引起读者的兴趣。
然后，在文章结构部分，将详细说明本文的整体结构，包括各个章节的内容安排和主题。
最后，在目的部分，将明确本文的研究目的和意义，为读者提供一个清晰的导读。
第二部分是正文部分，主要涵盖了氢化物的定义和性质、氢化物的键能比较方法以及不同氢化物的键能比较结果。
首先，会对氢化物的定义和性质进行详细介绍，包括氢化物的化学结构、物理性质和常见应用等方面。
然后，将重点讨论氢化物的键能比较方法，介绍相关的实验方法和理论计算方法，并分析其优缺点。
分子极性_分子对称性及其之间的关系_马海华
是不对称的或不完全对称的，分子有极性，为极性分子。 这样就可以判断大多数分子的极性情况：三原子分子
ABA（直线型如 CO2）、四原子分子 AB3（平面三角形如 BF3）、五原子分子 AB4（正四面体如 CH4）均是非极性 分子；三原子分子 ABA（V 字形如 SO2）、ABC（直线型 如 HCN）、四原子分子 AB3（棱锥体如 NH3）、五原子分 子 AB3C（四面体如 CH3Cl），在这些分子中，同类型原子 在中心原子周围排布不匀称，中心原子周围的键也不
同，分子都是极性分子。判断分子极性的具体方法有化 合价判断法、孤对电子判断法等。
1.化合价判断法 设 X 为中心原子, Y 为其他成键原子。对于由极性 键构成的 XY2 、XY3 、XY4 型的多原子分子，如果中心 X 元素化合价的绝对值和 X 元素所在周期表中的主族数 相等(或与 X 原子最外层电子数相等) ,则分子为非极性 分子；如果不相等，则为极性分子。例如：在 CO2 分子中, 中心原子是碳, 它的化合价的绝对值是 4 ,而碳原子的 外层电子数也是 4（碳元素在周期表中的主族数也是 4）， 所以 CO2 分子一定是非极性分子。此类分子常见的有 CS2 、BF3 、CH4 等。而像在 H2O 、NH3 、SO2 等一类分子 中，中心原子的化合价绝对值不等于原子的最外层电子
[文章编号]1673- 0046（2012）10- 0060- 03
在无机化学、结构化学、物理化学及普通化学教学 中，总涉及到如何判定分子的对称性、极性以及分子对 称性与分子极性的关系等问题，而在一些常用的大学、 大专教材及参考书对这些问题说明不够清楚，甚至有的 观点不够明确。文章就以上几个问题，对分子极性和分 子对称性作一下系统的介绍与分析。
数，分子一定是极性分子。 2. 孤对电子判断法 设 X 为中心原子，Y 为其他成键原子。对于由极性
《氢键》 知识清单
《氢键》知识清单一、什么是氢键在化学中，氢键是一种特殊的分子间作用力。
它不是一种化学键，强度比化学键弱得多，但又比一般的分子间作用力要强。
简单来说，当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氟、氧、氮等）以共价键结合时，由于这些原子的电负性大，对共用电子对的吸引力强，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子。
这个“裸露”的氢原子会与另一个电负性大、半径小的原子产生一种较强的静电吸引作用，这就是氢键。
二、氢键的表示方法氢键通常用 X—H···Y 来表示，其中 X 和 Y 是电负性大、半径小的原子，X 与 H 之间是共价键，H···Y 之间是氢键。
例如，在水（H₂O）中，氢键可以表示为 O—H···O ；在液氨（NH₃）中，氢键可以表示为 N—H···N 。
三、氢键的特点1、方向性氢键具有一定的方向性。
X—H 与 Y 尽量在同一条直线上，这样才能使 X 与 Y 之间的距离最短，静电吸引作用最强。
2、饱和性氢键具有饱和性，即一个氢原子只能形成一个氢键。
这是因为氢原子的体积小，周围的空间有限。
3、强度氢键的强度介于化学键和普通分子间作用力之间。
其键能的大小与X、Y 原子的电负性和半径有关。
一般来说，电负性越大、半径越小，形成的氢键越强。
四、氢键对物质性质的影响1、对物质熔沸点的影响分子间存在氢键时，会使物质的熔沸点升高。
例如，水（H₂O）的沸点比同主族的氢化物硫化氢（H₂S）高很多，就是因为水分子间存在氢键。
2、对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子之间如果能形成氢键，会增大溶质在该溶剂中的溶解度。
例如，乙醇（C₂H₅OH）能与水以任意比例互溶，就是因为乙醇分子中的羟基（—OH）能与水分子形成氢键。
3、对物质密度的影响在固态时，由于氢键具有方向性和饱和性，会使物质的分子排列更规则，从而影响物质的密度。
键参数—键能、键长与键角+2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
1.正误判断
解题规律：键能越大→共价键越牢固→分子越稳定
√ (1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定( )
√ (2)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值( )
(3)O—H的键能是指在298.15 K、100 kPa下，1 mol气态分子中1 mol O—
√ H解离成气态原子所吸收的能量( )
提示：断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相等，因此，CH4中的C— H只能是平均值，而表2-1中的C—H键能是更多分子中的C—H键能的 平均值。
6、键能规律：
①相同原子间的键能：单键＜双键＜三键
某些共价键的键能（kJ·mol－1）
②EC-C<EC=C<EC≡C ，(且不存在倍数关系） σ键键能>π键键能
3.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)═CF4+4HF(g)的反应热△H为( A )
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能（KJ/mol） 413
489
568
157
A.﹣1948kJ/mol C.﹣485kJ/mol
B.+1948kJ/mol D.+485kJ/mol
二、键长
1、概念：构成化学键的两个原子的核间距。不过，分子中的原子始终 处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
112 b＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是
b>a>y>x，该规律性是（ B ）
A.成键时，电子数越多，键能越大 B.键长越短，键能越大 C.成键所用的电子数越少，键能越小 D.成键时电子对越偏移，键能越大
2025届高考化学复习第30讲配合物与超分子分子的性质
第30讲配合物与超分子分子的性质1.理解分子的极性。
2．掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。
3.理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
4．理解配位键的含义。
5．了解超分子的概念。
考点一配合物、超分子1.配位键(1)形成：由一个原子单方面提供孤电子对而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接受”键被称为配位键。
(2)表示方法：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。
如NH4+可表示为_，在NH4+中，虽然有一个N—H形成过程与其他3个N—H形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
2．配位化合物(1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物。
(2)形成条件：中心离子或原子：有_，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，但也有电中性的原子等。
配位体：其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有_。
配位体可以是分子，也可以是离子。
(3)组成：如[Cu(NH3)4]SO43．配合物的制备4.超分子(1)概念：超分子是由_的分子通过_形成的分子聚集体。
(2)超分子内分子间的作用力多数人认为，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。
(3)超分子的两个重要特征是分子识别和自组装。
(4)超分子的应用在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．配位键实质上是一种特殊的共价键：_。
2．提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子：_。
3．在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀：_。
4．Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的： _。
【教考衔接】典例1配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl 3·6NH 3(黄色)、CoCl 3·5NH 3(紫红色)、CoCl 3·4NH 3(绿色)和CoCl 3·4NH 3(紫色)四种化合物各1mol ，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol 、2mol 、1mol 和1mol 。
2018-2019学年人教版选修3第2章第3节分子的性质第1课时课件(34张)
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(3)键的极性和分子极性的关系
堂
预
达
习 •
①只含非极性键的分子一定是_非__极__性___分子。
极性键
107° 三角锥形 极性分子
重 难
五原子
CH4
极性键 109°28′ 正四面体形 非极性分子
分 层 作 业
分子
CH3Cl 极性键
—
四面体形 极性分子
返
首
页
自
③根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。中心原子即其他原子围绕 当
主
堂
预 它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键不存在孤电子对，此 达
合 点降低( )
作
课
探
(3)氢键属于分子间作用力( )
究
时 分
• 攻
(4)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中( )
层 作
重 难
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
业
返 首 页
自
[合 作 探 究·攻 重 难]
化学键的对称性质质
化学键的对称性质质化学键的对称性质与化学反应有着密切的关系。
在化学反应中，化学键的对称性质可以影响反应速率、选择性以及生成物的结构等方面。
本文将探讨化学键的对称性质以及其在化学反应中的应用。
一、化学键的对称性质化学键的对称性质是指相互连接的原子或离子之间的键的特性。
根据键的对称性质，化学键可分为两类：对称键和非对称键。
1. 对称键对称键指的是键的两侧原子或离子在键中心处存在反射对称性。
也就是说，在对称键中，交互作用的能量随着两侧原子或离子之间的形变而变化。
一种常见的对称键是共价键，其中电子对在两个原子核之间共享，形成具有稳定结构的分子。
2. 非对称键非对称键指的是键的两侧原子或离子在键中心处不存在反射对称性。
也就是说，在非对称键中，交互作用的能量不随两侧原子或离子之间的形变而变化。
非对称键包括具有偶极矩（极性键）的键和没有偶极矩（非极性键）的键。
二、化学键的对称性质与反应速率的关系化学反应速率受到化学键的对称性质的影响。
具有对称键的反应物之间的化学反应速率通常较慢，因为在反应过程中需要克服键的对称性。
相反，具有非对称键的反应物之间的化学反应速率通常较快，因为在反应过程中无需克服键的对称性。
例如，碳氢键（C-H键）是一种对称键，而碳卤素键（C-X键，X为卤素原子）是一种非对称键。
在氯代烷与碘离子之间的取代反应中，氯代烷的反应速率通常较慢，因为需要克服碳氢键的对称性。
而亚碘酸与氯代烷之间的取代反应速率较快，因为碳卤键是一种非对称键。
三、化学键的对称性质与选择性的关系化学键的对称性质还可以影响反应的选择性。
选择性是指当存在多个可能发生反应时，特定反应选择发生的能力。
例如，共轭体系中的双键具有对称性质，可以通过反应选择性地发生加成反应或环化反应。
具体来说，假设存在一个含有共轭双键的化合物，根据该化合物的结构，我们可以预测在反应中，究竟是将某个物质与共轭双键上的一个碳原子发生加成反应，还是将共轭双键上的两个碳原子发生环化反应。
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第一章 第3讲 氧化还原反应的概念和规律
1234
3.下列判断不正确的是_B__D_(填字母)。 A.Na－的还原性比Na的强(2021·湖北，13B) B.硫代碳酸钠(Na2CS3)常用于处理废水中的重金属离子，不能被氧化(2022·湖北，8A) C.在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，反应中
Cu2O既作氧化剂又作还原剂(2021·海南，14D) D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
3.根据反应：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4 > MnO2。
4.下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_①__③__⑥__⑦__(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_⑤__⑥__⑦__⑧__。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_②__④__。
4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe
Cr3＋
(2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、 低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
2.已知过二硫酸分子中含有一个过氧键 (—O—O—)，过二硫酸钾(K2S2O8)与 MnSO4 反 应 的 化 学 方 程 式 为 5K2S2O8 ＋ 2MnSO4 ＋ 8H2O===2KMnO4 ＋ 8H2SO4 ＋ 4K2SO4。 (1)被还原的元素是_氧___。 (2)氧化产物是_K_M__n_O_4_。 (3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_5_∶__2_。 (4)若反应消耗3.6 g H2O时，反应中转移电子数为_0_.2_5_N__A_(用NA表示阿伏加德罗 常数的值)。
5 第二章 第三节《分子的性质非羟基氧判断酸性 手性
H2
Cl2
O2
N2
由非极性键构成的双原子分子是非极性分子
HF
HCl
HBr
δδ+
HI
由极性键构成的双原子分子是极性分子
3
NH3分子 N
-
H
4
+
H
H
总结： 分子 正负电中心是否重合 归属
CO2 H2O
NH3
重合 不重合
不重合
非极性分子 极性分子
极性分子
5
CO2分子
• •
H2O分子
N
NH3分子H
H
25
• 2.手性异构体：具有完全相同的组成和原子 排列的一对分子，如同左手与右手一样互 为实物和镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称“手性异构体”(又称对映异构体、光 学异构体)。 • ★ 判断一种有机物是否具有手性异构体： 可以看其含有的碳原子是否连有 4 个不同 的原子或原子团，符合上述条件的碳原子 叫做手性碳原子。
人教选修3第二章第三节《分子的性质》
2013年11月1日星期五
1
一、键的极性和分子的极性
H2分子的电子式：
HCl分子的电子式：
共价键的类型 由同种元素的原子 之间形成的共价键 由不同种元素的原子 之间形成的共价键 共价键的极性
非极性键
极性键
极性分子 非极性分子
2
1. 分子的正、负电中心不重合
2. 分子的正、负电中心重合
如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力 越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶 质在有氢键的水中的溶解度就比较小。 思考：碳酸氢盐均易溶于水，如何解释。 如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如SO2与 水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此， 将增加SO2的溶解度。 思考：已知 I2 + I- = I3-，则碘晶体在水中和在碘化 钾溶液中，哪个溶解度更大一些？为什么？
第8章 第35讲 分子的性质 配合物与超分子(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第35讲分子的性质配合物与超分子[复习目标] 1.理解分子的极性。
2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。
3.理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
4.理解配位键的含义。
5.了解超分子的概念。
考点一键的极性与分子极性1．键的极性(1)极性键与非极性键的比较极性键非极性键成键原子________种元素的原子间________元素的原子间电子对________偏移(电荷分布不均匀) ________偏移(电荷分布均匀)成键原子的电性Hδ＋—Cδ－l 呈电中性思考如何判断共价键极性的强弱？_______________________________________________________________________________ (2)键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的______而实现的，羧基中羟基的极性越大，越__________________，则羧酸的酸性越强。
①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中____________________，则羧酸的酸性越强。
②烷基是推电子基团，从而减小羧基中羟基的________，导致羧酸的酸性减小。
一般地，烷基越长，推电子效应________，羧酸的酸性_________________________________________。
2．极性分子和非极性分子(1)概念极性分子：分子的正电中心和负电中心______，键的极性的向量和________零。
非极性分子：分子的正电中心和负电中心________，键的极性的向量和________零。
(2)极性分子和非极性分子的判断方法①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。
②判断AB n型分子极性的两条经验规律a．中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。
b．中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。
氢化物水溶液酸性
氢化物水溶液酸性
非金属元素的氢化物是用该元素的负价，即其失电子难易程度，越往下越容易失电子，即酸性越强；而最高价氧化物对应的水化物是用该元素的正价，即其得电子的难易程度，越向上越容易得电子，所以酸性越强!其实也用了原子核的吸引能力强弱。
水溶液的中酸性大小以H+的浓度来定义。
不考虑浓度时，非金属最简气态氢化物HnR水溶液的酸性相对大小按同一条件下的电离度来表示。
也就是说只要考虑HnR在水溶液中电离的难易程度即可。
同构型（n相等）时，R的原子半径起主要作用，半径越大，则H和R之间的化学键越弱，在水溶液中越容易受到水分子的影响而电离。
如酸性HF<<HCl<HBr<HI。
而同周期元素R的原子半径相差不大，R的化合价绝对值大则HnR越难在水分子作用下电离，如酸性H2S<<HCl。
不同周期和价态的R对应的HnR水溶液中HnR的电离程度无法通过此方法直接比较，但一般而言，HCl、HBr、HI在水溶液的酸性要比其它的HnR强得多。