高三化学一轮复习精品课件：水的电离和溶液的pH
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高三化学高考备考一轮复习专题：水的电离和溶液的酸碱性课件
为Ti3＋，再用KSCN溶液作指导剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部
生成Ti4＋，滴定Ti3＋时产生反应的离子方程式为
达滴定终点的现象是
答案：Ti3＋＋Fe3＋
且半分钟内不褪色
，到
。
Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后半滴标准液，溶液变成浅红色，
3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差（填“偏低”“偏高”或“无影响”）：
是
。
答案：Cl2＋2OH－
ClO－＋Cl－＋H2O
NaClO溶液吸取空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰
尿酸钠样品是否到达优质品标准。实验检测原理为
＋＋2H O
C3N3O3Cl−
＋H
2
2
HClO＋2I－＋H＋
I2＋2S2O2−
）
选用指导剂 选用滴定管
石蕊
乙
酚酞
甲
甲基橙
乙
酚酞
乙
2.滴定终点的规范描述
（1）用a mol·L－1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指导剂，到
达滴定终点的现象是
；若用甲基橙作指导剂，滴定终点的现象
是
。
答案：当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
（2）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，
是否需要选用指导剂？
是
（填“是”或“否”），到达滴定终点的现象
。
生成Ti4＋，滴定Ti3＋时产生反应的离子方程式为
达滴定终点的现象是
答案：Ti3＋＋Fe3＋
且半分钟内不褪色
，到
。
Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后半滴标准液，溶液变成浅红色，
3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差（填“偏低”“偏高”或“无影响”）：
是
。
答案：Cl2＋2OH－
ClO－＋Cl－＋H2O
NaClO溶液吸取空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰
尿酸钠样品是否到达优质品标准。实验检测原理为
＋＋2H O
C3N3O3Cl−
＋H
2
2
HClO＋2I－＋H＋
I2＋2S2O2−
）
选用指导剂 选用滴定管
石蕊
乙
酚酞
甲
甲基橙
乙
酚酞
乙
2.滴定终点的规范描述
（1）用a mol·L－1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指导剂，到
达滴定终点的现象是
；若用甲基橙作指导剂，滴定终点的现象
是
。
答案：当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
（2）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，
是否需要选用指导剂？
是
（填“是”或“否”），到达滴定终点的现象
。
高考化学一轮总复习课件-水的电离和溶液的酸碱性
探究高考·明确考向
考点一 水的电离
1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 _H__2O__＋__H_2_O_____H_3_O_＋__＋__O_H__－_或__H__2O_____H__＋_＋__O_H__－_____。
2．水的离子积常数
水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实 质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一 定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。
(3)碱性溶液：c(H＋)__________c(OH－)，
pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H ＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质 溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接
用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
(2)测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取玻一璃片小块标准表试比面色纸皿卡 放在 __________或__________上，用洁净的玻璃 棒蘸取待测液点在试纸的中部，试纸变色后， 同_______________对照，即可确定溶液的 pH。
题组一 影响水电离平衡的因素与移动结果 的互判
C
1．(结果⇒因素)(2019·上海长宁区一模)常 温下，下列溶液中水的电离程度最大的是( )
A．pH＝0的硫酸 B．0.01 mol·L－1 NaOH溶液
C．pH＝10的纯碱溶液
D．pH＝5的氯化铵溶液
解析 pH＝0 的硫酸和 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液均抑制水的电离，水的电离
3．影响水电离平衡的因素
增大
增大
(1)升高温度，水的电减小离程度不_变_________，
Kw__________。
增大
(2不)变加入酸或碱，水的电离程度__________，
2023届高三化学一轮复习 水的电离和溶液的pH 课件
小比较
酸性 <7
>10-7
c(H+)>c(OH-)
中性 =7
=10-7
c(H+)=c(OH-)
碱性 >7
<10-7
c(H+)<c(OH-)
适用温度
25 ℃
任何温度
2、溶液的pH pH= -lg c(H+) pOH= -lg c(OH-) pH + pOH= pKw
3、pH的测定方法 （1）酸碱指示剂法
再求c(H+) →pH
V1 ＋ V2
或先求出c(OH-)混，再求pOH混，然后用“pH = 14－ pOH ”求出混合液的pH混。
当pH相差 ≥ 2的两种强碱溶液等体积混合 pH混=pH大 － 0.3
练习：将10mL pH＝11 的NaOH和1mL pH＝13 的 NaOH溶液混合，所得混合液的pH混= ____1_2______
例1：水的电离常数如下图中a、b两条曲线所示， 曲线中的点都符合c(H+)×c(OH-)=常数。下列说法
正确的是（ D ）
A．图中温度T2>T1 B．曲线a、b均代表纯水的 电离情况
C．图中五点的KW的关系：
B>C>A>D=E D．若处在B点时，将pH=2 的硫酸溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合后，溶液呈
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 碱性) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混 合( 酸性) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(碱性)
酸碱混合的规律
(1)等体积的强酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ℃) 若混合前pH1+pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混>7; 若混合前pH1+pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7; 若混合前pH1+pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混<7。
酸性 <7
>10-7
c(H+)>c(OH-)
中性 =7
=10-7
c(H+)=c(OH-)
碱性 >7
<10-7
c(H+)<c(OH-)
适用温度
25 ℃
任何温度
2、溶液的pH pH= -lg c(H+) pOH= -lg c(OH-) pH + pOH= pKw
3、pH的测定方法 （1）酸碱指示剂法
再求c(H+) →pH
V1 ＋ V2
或先求出c(OH-)混，再求pOH混，然后用“pH = 14－ pOH ”求出混合液的pH混。
当pH相差 ≥ 2的两种强碱溶液等体积混合 pH混=pH大 － 0.3
练习：将10mL pH＝11 的NaOH和1mL pH＝13 的 NaOH溶液混合，所得混合液的pH混= ____1_2______
例1：水的电离常数如下图中a、b两条曲线所示， 曲线中的点都符合c(H+)×c(OH-)=常数。下列说法
正确的是（ D ）
A．图中温度T2>T1 B．曲线a、b均代表纯水的 电离情况
C．图中五点的KW的关系：
B>C>A>D=E D．若处在B点时，将pH=2 的硫酸溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合后，溶液呈
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 碱性) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混 合( 酸性) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(碱性)
酸碱混合的规律
(1)等体积的强酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ℃) 若混合前pH1+pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混>7; 若混合前pH1+pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7; 若混合前pH1+pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混<7。
高考化学一轮复习精品课件10-2水的电离和溶液的pH.ppt
第二讲 水的电离和溶液的pH
高考考纲·展示
1.水的电离平衡、电离程度。 2．水的离子积及其变化。 3．溶液的酸碱性，溶液pH的概念、测定和计算。
知识自主·梳理
教材链接：第二册 第三章 第二节 水的电离和溶液
的pH
一、水的电离与溶液的酸碱性
1．水的电离与KW (1)水是一种 极微弱的
电解质，只能微弱电离并存在
③在任何以水为溶剂的溶液中都存在H＋和OH－，它们 既相互依存，又相互制约。在一定温度下，当溶液中的c(H＋) 增大时，c(OH－)将减小；反之，当溶液中的c(OH－)增大时， c(H＋)则必然减小。但无论在中性、酸性还是碱性溶液中， 在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)乘积(即KW)仍是不变的，也 就是说，KW不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。只要温度相同，不论是在纯水中，还是在酸、碱、盐
着平衡。H2O＋H2O H＋＋OH－ 。
H3O＋＋OH－，简写为 H2O
水的电离平衡遵循勒夏特列原理。例如，向纯水中加入 酸 或 碱 ，均使水的电离平衡逆向 移动(即酸或碱抑制水
的电离)；向水中投入活泼金属如钠等，由于金属与水电离产
生的H＋直接作用而促进水的电离。
(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)，关于KW需说明几点： ①KW只与 温度有关，与溶液的酸碱性无关。温度不变， KW不变；温度变化，KW也发生变化。 ②由于水的电离过程是 吸热 过程，因此温度升高时，
溶液
c(H＋)与c(OH－)关系
酸碱性
任意温度
室温(mol/L) 室温(pH)
酸性 c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞1×10－7
＜7
中性 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝ 1×10－7
高考考纲·展示
1.水的电离平衡、电离程度。 2．水的离子积及其变化。 3．溶液的酸碱性，溶液pH的概念、测定和计算。
知识自主·梳理
教材链接：第二册 第三章 第二节 水的电离和溶液
的pH
一、水的电离与溶液的酸碱性
1．水的电离与KW (1)水是一种 极微弱的
电解质，只能微弱电离并存在
③在任何以水为溶剂的溶液中都存在H＋和OH－，它们 既相互依存，又相互制约。在一定温度下，当溶液中的c(H＋) 增大时，c(OH－)将减小；反之，当溶液中的c(OH－)增大时， c(H＋)则必然减小。但无论在中性、酸性还是碱性溶液中， 在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)乘积(即KW)仍是不变的，也 就是说，KW不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。只要温度相同，不论是在纯水中，还是在酸、碱、盐
着平衡。H2O＋H2O H＋＋OH－ 。
H3O＋＋OH－，简写为 H2O
水的电离平衡遵循勒夏特列原理。例如，向纯水中加入 酸 或 碱 ，均使水的电离平衡逆向 移动(即酸或碱抑制水
的电离)；向水中投入活泼金属如钠等，由于金属与水电离产
生的H＋直接作用而促进水的电离。
(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)，关于KW需说明几点： ①KW只与 温度有关，与溶液的酸碱性无关。温度不变， KW不变；温度变化，KW也发生变化。 ②由于水的电离过程是 吸热 过程，因此温度升高时，
溶液
c(H＋)与c(OH－)关系
酸碱性
任意温度
室温(mol/L) 室温(pH)
酸性 c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞1×10－7
＜7
中性 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝ 1×10－7
高考化学一轮复习-水的电离和溶液的酸碱性课件(155张)
真 题 验 收
升温
_正__ _增__大__ 增大 增大 增大
学
温度
课
科 素
降温
_逆__ _减__小__ 减小 减小 减小
后
养
限
应 用
其他：如加入 Na
_正__ _不__变__ 增大
创
增大 减小
时 集
新
训
返 首 页
·
9
·
[基础判断]
必
课
备 知 识
(1)纯水中c(H＋)随温度升高而增大，pH小于7；水呈酸性。
·
必
课
备
堂
知
反
A 层 级 识
关 键
·
馈 真 题
能
验
力
收
学 科 素
必备知识·关键能力
课 后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
·
4
水的电离
必
课
备
堂
知
反
识
馈
·
关
真
键 能
1．水的电离
题 验
力
收
(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为_H_2_O__＋__H_2_O______H_3_O__＋
学 科 素
_＋__O_H__－_，可简写为_H_2_O______H__＋_＋__O_H__－。
必
课
备 知 识
NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg
c水(H＋)]
堂 反 馈
·
关
真
键 能
与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
第53讲水的电离和溶液的pH课件-高考化学一轮复习(新教材新高考)
[名师点拨]
(1)pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。
(2)广泛 pH 试纸只能测出整数值，使用范围为 0～14。
易错辨析
√ 1.任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(
)
2.pH＜7的溶液一定显酸性( × )
√ 3.c(H＋)＝ Kw 的溶液一定显中性(
√D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
解析
该温度下蒸馏水中的c(H＋)大于25 ℃时纯水中的c(H＋)，水的电离为吸热过程， A项正确； 此温度下 Kw＝1.0×10－12，故该 NaHSO4 溶液中 c(OH－)＝11..00××1100－－122 mol·L－1＝ 1.0×10－10 mol·L－1，由水电离出的 c(H＋)与溶液中的 c(OH－)相等，B 项正确；
√D.c点溶液不可能是盐溶液
解析
ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子 积常数相同，根据b点可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14， A项正确； bd线段上任意一点都满足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定 呈中性，B项正确； d点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝6， 水的电离为吸热过程，所以d点温度高于25 ℃，C项正确； 在c点c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液显碱性，而 醋酸钠溶液显碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，D项错误。
易错辨析
√ 1.任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(
)
√ 2.将水加热，Kw和c(H＋) 均增大(
)
× 3.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(
(1)pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。
(2)广泛 pH 试纸只能测出整数值，使用范围为 0～14。
易错辨析
√ 1.任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(
)
2.pH＜7的溶液一定显酸性( × )
√ 3.c(H＋)＝ Kw 的溶液一定显中性(
√D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
解析
该温度下蒸馏水中的c(H＋)大于25 ℃时纯水中的c(H＋)，水的电离为吸热过程， A项正确； 此温度下 Kw＝1.0×10－12，故该 NaHSO4 溶液中 c(OH－)＝11..00××1100－－122 mol·L－1＝ 1.0×10－10 mol·L－1，由水电离出的 c(H＋)与溶液中的 c(OH－)相等，B 项正确；
√D.c点溶液不可能是盐溶液
解析
ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子 积常数相同，根据b点可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14， A项正确； bd线段上任意一点都满足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定 呈中性，B项正确； d点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝6， 水的电离为吸热过程，所以d点温度高于25 ℃，C项正确； 在c点c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液显碱性，而 醋酸钠溶液显碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，D项错误。
易错辨析
√ 1.任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(
)
√ 2.将水加热，Kw和c(H＋) 均增大(
)
× 3.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(
高三一轮复习-水的电离课件省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
例2 室温下, 在 pH ＝11 旳某溶液中, 由水电离出 旳c(OH－)为( )
①1.0×10－7 mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L －1 ③1.0×10－3 mol·L－1 ④1.0×10－11 mol·L－1 A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
答案：D
3．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此 时溶液中c(OH－)为______mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸 使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)为______mol·L－1。
4.(2023 年全国高考)如下图表达水中c(H＋)和 c(OH－)旳关
系，下列判断错. 误. 旳是( D )。 A．两条曲线间任意点都有
c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M 区域内任意点都有 10-6.5
c(H＋)<c(OH－) 10-7 C．图中 T1<T2 D．XZ 线上任意点都有 pH＝7
2．了解 Kw 应注意：
(1)Kw 只与温度有关，水旳电离过程是__吸__热____旳 过程，故温度升高，H2O 旳 Kw_增__大_____ (2)水旳离子积不但合用于纯水，也合用于稀旳 _酸__碱__盐____水溶液，只要__温_度____不变，Kw 就不变。
Kw＝c(H＋)·c(OH－)中旳c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中 H＋、OH－旳总浓度。
10-7
10-6.5
4 .水电离产生c(H＋)和c(OH－)旳计算
任何溶液中水电离产生旳c(H＋)和c(OH－)总是相 等旳。
(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1 (2)酸旳溶液——OH－全部来自水旳电离 实例：pH＝2旳盐酸溶液中水电离出旳 C水(H＋)＝? (3)碱旳溶液——H＋全部来自水旳电离 实例：pH＝12旳NaOH溶液中水电离出旳 C水(OH－)＝?
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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0
考点一
水的电离与水的离子积常数
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O＋H2O H2O H＋＋OH－ 。
H3O＋＋OH－ 或
2.水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝ 1×10－14 。 (2)影响因素：只与 温度 有关，升高温度，Kw 增大 。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
④中 NH＋ 4 水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。
2.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列
说法正确的是
√A.该溶液的pH可能是5
C.该溶液的pH一定是9
B.此溶液不存在 D.该溶液的pH可能为7
解析 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1， 该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液， 则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。
_减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
其他：如加入Na _正__ _不__变__ _增__大__
_增__大__ _减__小__
辨析易错易混·正误判断
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( × ) (2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性( × ) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( × ) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( × ) (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度 相等( √ ) (6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( √ )
第八章 水溶液中的离子平衡
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 水的电离与水的离子积常数 考点二 溶液的酸碱性和pH 考点三 酸碱中和滴定 探究高考 明确考向 课时作业
题组二 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算 4.(2018·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋ H＋＋SO24－。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该 溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
B.1∶5∶(5×109)∶(5×108) C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
方法技巧
水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算技巧(25 ℃时) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。 (2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol·L－1，当溶液 中的c(H＋)＜10－7 mol·L－1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)＞ 10－7 mol·L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。 (3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7 mol·L－1。 若给出的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜ 10－7 mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c(H＋)。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3.影响水电离平衡的因素 填写外界条件对水电离平衡的具体影响
条件
体系变化 平衡移 动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl
_逆__ _不__变__ _减__小__
_减__小__ _增__大__
NaOH
_逆__ _不__变__ _减__小__
解题探究 JIETITANJIU
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断
1.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH
④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A.④＞③＞②＞①
B.②＞③＞①＞④
√C.④＞①＞②＞③
D.③＞②＞①＞④
③H2SO4
解析 ②③分别为碱、酸，抑制水的电离；
√D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
5.(2018·长沙市雅礼中学检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、 ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶 液中，发生电离的水的物质的量之比是
√A.1∶10∶1010∶109
3.(2018·北京东城区质检)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误 的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2
√D.XZ线上任意点均有pH＝7
练后反思
正确理解水的电离平衡曲线 (1)曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与 曲线外点之间的转化一定得改变温度。
_增__大__ _减__小__
可水解的盐 Na2CO3 NH4Cl
_正__ _正__
_不__变__ _不__变__
温度
升温 降温
_正__ _增__大__ _逆__ _减__小__
_增__大__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
_增__大__ _减__小__ _增__大__ _减__小__
提升思维能力·深度思考
1.Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，H＋和OH－一定由水电离出来的吗？ 答案 不一定，如酸溶液中H＋由酸和水电离产生，碱溶液中OH－由碱和水电离产 生，只要是水溶液必定有H＋和OH－，当溶液浓度不大时，总有Kw＝c(H＋)·c(OH－) 2.25 ℃，pH＝3的某溶液中，H2O电离出的H＋浓度为多少？ 答案 (1)若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的c水(H＋)＝ 1×10－3 mol·L－1。 (2)若为酸，抑制水的电离，由水电离出的 c 水(H＋)＝c(OH－)＝cKHw＋＝11××1100－－134 mol·L－1 ＝1×10－11 mol·L－1。