高三化学一轮复习精品课件：水的电离和溶液的pH

3.(2018·北京东城区质检)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误 的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2
√D.XZ线上任意点均有pH＝7
练后反思
正确理解水的电离平衡曲线 (1)曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与 曲线外点之间的转化一定得改变温度。
第八章 水溶液中的离子平衡
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 水的电离与水的离子积常数 考点二 溶液的酸碱性和pH 考点三 酸碱中和滴定 探究高考 明确考向 课时作业
提升思维能力·深度思考
1.Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，H＋和OH－一定由水电离出来的吗？ 答案 不一定，如酸溶液中H＋由酸和水电离产生，碱溶液中OH－由碱和水电离产 生，只要是水溶液必定有H＋和OH－，当溶液浓度不大时，总有Kw＝c(H＋)·c(OH－) 2.25 ℃，pH＝3的某溶液中，H2O电离出的H＋浓度为多少？ 答案 (1)若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的c水(H＋)＝ 1×10－3 mol·L－1。 (2)若为酸，抑制水的电离，由水电离出的 c 水(H＋)＝c(OH－)＝cKHw＋＝11××1100－－134 mol·L－1 ＝1×10－11 mol·L－1。
④中 NH＋ 4 水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。
2.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列
说法正确的是
√A.该溶液的pH可能是5
C.该溶液的pH一定是9
B.此溶液不存在 D.该溶液的pH可能为7
解析 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1， 该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液， 则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。
0
考点一
水的电离与水的离子积常数
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O＋H2O H2O H＋＋OH－ 。
H3O＋＋OH－ 或
2.水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝ 1×10－14 。 (2)影响因素：只与 温度 有关，升高温度，Kw 增大 。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
题组二 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算 4.(2018·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋ H＋＋SO24－。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该 溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3.影响水电离平衡的因素 填写外界条件对水电离平衡的具体影响
条件
Байду номын сангаас
体系变化 平衡移 动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl
_逆__ _不__变__ _减__小__
_减__小__ _增__大__
NaOH
_逆__ _不__变__ _减__小__
_减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
其他：如加入Na _正__ _不__变__ _增__大__
_增__大__ _减__小__
辨析易错易混·正误判断
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( × ) (2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性( × ) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( × ) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( × ) (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度 相等( √ ) (6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( √ )
解题探究 JIETITANJIU
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断
1.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH
④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A.④＞③＞②＞①
B.②＞③＞①＞④
√C.④＞①＞②＞③
D.③＞②＞①＞④
③H2SO4
解析 ②③分别为碱、酸，抑制水的电离；
_增__大__ _减__小__
可水解的盐 Na2CO3 NH4Cl
_正__ _正__
_不__变__ _不__变__
温度
升温 降温
_正__ _增__大__ _逆__ _减__小__
_增__大__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
_增__大__ _减__小__ _增__大__ _减__小__
√D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
5.(2018·长沙市雅礼中学检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、 ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶 液中，发生电离的水的物质的量之比是
√A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶(5×109)∶(5×108) C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
方法技巧
水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算技巧(25 ℃时) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。 (2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol·L－1，当溶液 中的c(H＋)＜10－7 mol·L－1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)＞ 10－7 mol·L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。 (3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7 mol·L－1。 若给出的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜ 10－7 mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c(H＋)。