最新常见弱酸弱碱的电离平衡常数
常见酸的电离平衡常数比较
常见酸的电离平衡常数比较酸的电离平衡常数是描述酸在溶液中电离程度的重要参数。
它反映了酸分子与水分子之间的相互作用强弱，通过衡量酸的强弱程度来判断酸的电离程度。
常见酸的电离平衡常数各不相同，下面我们将对几种常见酸的电离平衡常数进行比较。
我们来看一下硫酸（H2SO4）的电离平衡常数。
硫酸是一种强酸，其电离平衡常数非常大，约为10的三次方。
这意味着硫酸在水中几乎完全电离，生成大量的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。
因此，硫酸溶液呈酸性。
与之相比，乙酸（CH3COOH）的电离平衡常数较小，约为10的负六次方。
乙酸是一种弱酸，其在水中只有部分电离，生成少量的氢离子（H+）和乙酸根离子（CH3COO-）。
因此，乙酸溶液呈弱酸性。
另一个常见的酸是盐酸（HCl），其电离平衡常数约为10的负一次方。
盐酸是一种强酸，但其电离平衡常数相对较小，这是因为盐酸在水中完全电离，生成大量的氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
虽然电离程度很高，但由于盐酸的浓度较低，所以电离平衡常数较小。
除了硫酸、乙酸和盐酸，还有一种常见的酸是碳酸（H2CO3）。
然而，碳酸是一种相对较弱的酸，其电离平衡常数约为10的负四次方。
碳酸在水中只有部分电离，生成少量的氢离子（H+）和碳酸根离子（CO3^2-）。
由于碳酸的电离程度较低，碳酸溶液呈弱酸性。
还有一种常见的酸是硝酸（HNO3）。
硝酸是一种强酸，其电离平衡常数约为10的负一次方。
硝酸在水中完全电离，生成大量的氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
因此，硝酸溶液呈酸性。
常见酸的电离平衡常数各不相同，与酸的强弱有关。
强酸的电离平衡常数较大，几乎完全电离，生成大量的氢离子和相应的酸根离子；而弱酸的电离平衡常数较小，只有部分电离。
了解酸的电离平衡常数有助于我们理解酸的性质和溶液的酸碱性质，对于化学实验和工业生产中的酸碱反应也有重要的指导意义。
弱酸弱碱的解离平衡常数与溶液的酸碱性
弱酸弱碱的解离平衡常数与溶液的酸碱性
答：
1、解离平衡常数和溶液的酸碱性之间的关系：
解离平衡常数是指某一物质在一定温度条件下分解物A和B所维持的平衡状态上，A和B之间的物质量之比。
溶液的酸碱性就是指溶液中存在的H+和OH-的量比例所决定的溶液的酸碱性。
从理论上来看，解离平衡常数和溶液的酸碱性之间有紧密的关联。
2、弱酸弱碱的解离平衡常数：
弱酸弱碱是一类强度较小的酸和碱，它们都可以在可溶性时分解成H+和A-或OH-和B+，其中A-和B+都是它们的共价离子。
弱酸弱碱溶液是普通的电耗子溶液，其解离平衡常数是H+和A-或OH-和共价离子B+的比值，称为它们的解离平衡常数Ka和Kb。
3、弱酸弱碱的解离平衡常数与溶液的酸碱性：
当弱酸弱碱的解离平衡常数Ka和Kb较大时，它们的分离程度较高，溶液中H+和OH-含量较低，因此，溶液的酸碱性较弱。
相反，当解离平衡常数较小时，它们的分解程度较低，溶液中H+和OH-含量较高，溶液的酸碱性较强。
因此，可以说，弱酸弱碱的解离平衡常数与溶液的酸碱性是存在着某种关系的。
最新常见弱酸弱碱的电离平衡常数
名称
化学式
Ka
砷酸
H3AsO4
6.2X10-3(Ka1)
1.2X10-7(Ka2)
3.1X10-12(Ka3)
亚砷酸
H3AsO3
5.1X10-10
硼酸
H3BO3
5.8X10-10
次溴酸
HBrO
2.3X10-9
氢氰酸
HCN
6.2X10-10
氰酸
HCNO
3.3X10-4
碳酸
H2CO3
1.6X10-12(Ka2)
甲酸
HCOOH
1.80X10-4
草酸
HOOC-COOH
5.60X10-2(Ka1)
5.42X10-5(Ka2)
乙酸
CH3COOH
1.75X10-5
丙酸
C2H5COOH
1.34X10-5
乳酸（D-2-羟基丙酸）
CH3CH(OH)COOH
1.38X10-4
苯酚
C6H5OH
1.0X10-10
氢硫酸
H2S
1.3X10-7(Ka1)
7.1X10-15(Ka2)
硫酸
H2SO4
1.02X10-2(Ka2)
亚硫酸
H2SO3
1.23X10-2(Ka1)
5.6X10-8(Ka2)
硫氰酸
HSCN
0.13
硫代硫酸
H2S2O3
0.25(Ka1)
1.9X10-2(Ka2)
偏硅酸
H2SiO3
1.7X10-10(Ka1)
次磷酸
HPO3
5.9X10-2
磷酸
H3PO4
7.11X10-3(Ka1)
电离平衡常数
电离平衡常数及相关计算1．表达式（1）对于一元弱酸HA ：HA H ++A −，电离常数K =。
（2）对于一元弱碱BOH ：BOHB ++OH −，电离常数K =。
（3）对于二元弱酸，如H 2CO 3：H 2CO 3H++，K 1=；H++，K 2=；且K 1>K 2。
2．意义3．特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
4．影响因素5．电离常数的三大应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。
（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
6．电离平衡常数相关计算(以弱酸HX 为例)H A HA c c c +-⋅（）（）（）B OH BOH c c c +-⋅（）（）（）3HCO -323H HCO H CO c c c +-⋅（）（）（）3HCO-23CO -233H CO HCO c c c +--⋅（）（）（）（1）已知c (HX)和c (H +)，求电离常数 HXH + + X −起始(mol·L −1)：c (HX) 0 0 平衡(mol·L −1)：c (HX)−c (H +) c (H +) c (H +) 则：K ==。
由于弱酸只有极少一部分电离，c (H +)的数值很小，可做近似处理：c (HX)−c (H +)≈c (HX)，则 K =，代入数值求解即可。
（2）已知c (HX)和电离常数，求c (H +) HXH + + X −起始：c (HX) 0 0 平衡：c (HX)−c (H +) c (H +) c (H +) 则：K ==。
由于K 值很小，c (H +)的数值很小，可做近似处理：c (HX)−c (H +)≈c (HX)，则：c (H +，代入数值求解即可。
酸碱和离子平衡9.2弱酸和弱碱的解离平衡计算
通过计算弱酸和弱碱的解离常数，可以优化药物分子的结构，提高药物的生物利用度和治疗效果。
在环境监测中的应用
酸雨控制
了解大气中酸性物质的解离平衡，有助于评估酸雨的形成和影响，为制定有效 的控制措施提供科学依据。
污水处理
在污水处理过程中，解离平衡对于控制酸性或碱性废水具有重要意义，通过调 节废水的pH值，可以促进污染物的去除和降解。
酸碱和离子平衡9.2弱酸和弱碱的 解离平衡计算
目录
• 弱酸和弱碱的解离平衡 • 弱酸解离平衡的计算 • 弱碱解离平衡的计算 • 解离平衡的实际应用 • 解离平衡的实验验证
01 弱酸和弱碱的解离平衡
定义与性质
定义
弱酸或弱碱在水溶液中不完全电离， 存在解离平衡。
性质
具有部分电离的特点，其解离程度受 温度、浓度等因素影响。
结果分析2
通过计算得出该弱酸在浓度为0.1mol/L时的氢离子浓度为0.048mol/L。
结果分析3
比较不同温度下的Ka值，可以发现该弱酸在25℃时的解离程度较大，而在其他温度下的解离 程度较小。这表明该弱酸在25℃时更容易解离。
03 弱碱解离平衡的计算
计算公式
弱碱解离平衡常数（Kb）
01
用于描述弱碱在水溶液中的解离程度，计算公式为
温度
温度对解离平衡有显著影响，升高温度可使解离 平衡常数增大，促进弱酸或弱碱的解离。
浓度
浓度对解离平衡也有影响，增大浓度可使解离平 衡常数减小，抑制弱酸或弱碱的解离。
其他因素
除了温度和浓度外，同离子效应、盐效应等因素 也会影响解离平衡。
02 弱酸解离平衡的计算
计算公式
01
弱酸解离平衡常数 （Ka）
步骤4
常见弱酸的电离平衡常数
常见弱酸的电离平衡常数好嘞，今天我们聊聊常见弱酸的电离平衡常数，这个话题听起来有点严肃，不过我尽量把它变得轻松些，大家一起来唠唠！弱酸这个词儿，听上去就有点不起眼，像是个角落里的小角色，其实它们在化学世界里可不简单哦！弱酸通常在水里溶解后，不会完全变成离子，反而会有一部分留在分子状态。
这就像是你在派对上，有些人喝得飞起，另一些人却在那儿抿着饮料，尽量保持清醒。
电离平衡常数就是用来描述这些喝得多喝得少的小伙伴之间的关系。
举个例子，醋酸就是个典型的弱酸。
你们知道吗，醋酸的电离平衡常数大约是1.8×10^5。
这意思就是在醋酸和水的“约会”中，大约只有一小部分醋酸分子会“放开手脚”，变成氢离子和醋酸根离子，剩下的依然是那种悠闲自在的状态。
就像你周末在家看剧，有的人选择出门聚会，有的人则是宅在沙发上啃薯片，反正各有各的生活。
说到电离平衡，想象一下这个过程就像一个跳舞的舞会，很多分子在那儿来回移动。
有些分子兴奋地冲上前，变成离子，但大多数还是在边上摇摇摆摆。
这个时候，醋酸就成了舞池里的明星，电离的程度很小，所以它总是保持着一种“我还好”的态度。
弱酸们就是这样，心态特好，不像那些强酸，一上场就嚷嚷着要把所有人都变成离子，简直是个暴脾气。
然后说说磷酸，这也是个常见的弱酸，电离平衡常数就有点复杂了。
它分三步电离，每一步都有不同的平衡常数，第一次电离的常数就大约是7.5×10^3。
可以想象，磷酸在电离的时候，像个节奏感满满的DJ，每一步都在调节气氛，跟着音乐的节拍变化。
虽然它每一步都不完全，但是每一步的舞步都很优雅，大家在派对上还是很开心的。
再聊聊柠檬酸，听到这个名字就让人觉得清新。
柠檬酸的电离常数也差不多，第一次电离的常数大约是7.4×10^4。
这就意味着，在水里，柠檬酸也不是那么容易就放下身段，全力变成离子。
它给人的感觉就像是个文艺青年，表面上看着简单，内心却藏着千百种情绪。
每当它电离时，都是在向我们展示它的多面性。
弱酸弱碱电离常数
3、弱酸弱碱在水中的离解常数（25℃、I=0）弱酸分子式K a p K a6.3 ×10 –3 （K a1 ） 2.20砷酸H 3AsO 4 1.0 ×10 –7（K a2 ）7.003.2 ×10 –12（K a3）11.50亚砷酸HAsO 2 6.0 ×10 –109.22硼酸H 3BO 3 5.8 ×10 –109.241.0 ×10 –4（K a1 ） 4焦硼酸H 2B4O71.0 ×10 –9 （K a2）94.2 ×10 –7 （K a1 ） 6.38碳酸H 2CO 3(CO 2+H 2O)5.6 ×10 –11（K a2）10.25氢氰酸HCN 6.2 ×10 –109.211.8 ×10 –1（K a1 ）0.74铬酸H 2CrO 43.2 ×10 –7 （K a2） 6.50氢氟酸HF 6.6 ×10 –4 3.18亚硝酸HNO 2 5.1 ×10 –4 3.29过氧化氢H 2O2 1.8 ×10 –1211.75磷酸HPO 47.6 ×10 –3 （>K a1） 2.1236.3 ×10 –3（K a2）7.24.4 ×10 –13（K a3）12.363.0 ×10 –2 （K a1 ） 1.524.4 ×10 –3（K a2） 2.36 焦磷酸H 4P2O72.5 ×10 –7 （K a3 ） 6.605.6 ×10 –10（K a4）9.255.0 ×10 –2（K a1 ） 1.30 亚磷酸H 3PO 32.5 ×10 –7 （K a2 ） 6.601.3 ×10 –7 （K a1 ） 6.88 氢硫酸H 2S7.1 ×10 –15（K a2）14.15– 1.0 ×10 –2 （K a1） 1.99 硫酸HSO41.3 ×10 –2 （K a1） 1.90 亚硫酸H 3SO 3(SO 2 +H 2O)6.3 ×10 –8 （K a2）7.201.7 ×10 –10（K a1）9.77 偏硅酸H 2SiO 31.6 ×10 –12（K a2）11.8 甲酸HCOOH 1.8 ×10 –4 3.74 乙酸CH 3C OOH 1.8 ×10 –5 4.74 一氯乙酸CH 2ClCOOH 1.4 ×10 –32.86二氯乙酸CHCl 2C OOH 5.0 ×10 –2 1.30 三氯乙酸CCl 3COOH 0.23 0.64氨基乙酸盐+NH 3CH 2COOH –+NH 3CH 2COO –4.5 ×10 –3 （K a1 ）2.5 ×10 –10（K a2）2.359.60抗坏血酸5.0 ×10 –5 （K a1） 4.30–CHOH –CH2OH 1.5 ×10 –10（K a2）9.82 乳酸CH 3CHOHCOOH 1.4 ×10 –4 3.86 苯甲酸 C 6H5COOH 6.2 ×10 –5 4.215.9 ×10 –2 （K a1 ） 1.22 草酸H 2C2O46.4 ×10 –5 （K a2） 4.19CH(OH)COOH 9.1 ×10 –4 （K a1 ） 3.04 d－酒石酸CH(OH)COOH 4.3 ×10 –5 （K a2 ） 4.371.1 ×10 –3 （K a1>）2.95 邻－苯二甲酸3.9 ×10 –6 （K a2 ） 5.413.13CH 2C OOH 7.4 ×10 –4 （K a1）4.76 柠檬酸CH(OH)COOH 1.7 ×10 –5 （K a2）CH 2C OOH 4.0 ×10 –7 （K a3）6.40苯酚 C 6H5OH 1.1 ×10 –109.95H 6–EDTA 2+ 0.1 （K a1 ）0.9H 5–EDTA + 3 ×10–2（K a2） 1.6乙二胺四乙酸H 4–EDTAH 3–EDTA –H 2–EDTA 2–H –EDTA 3–1 ×10–2（K a3）2.1 ×10 –3（K a4 ）6.9 ×10 –7 （K a5）5.5 ×10 –11（K a6）2.02.676.1710.26氨水NH 3 1.8 ×10 –5 4.74 联氨H 2NNH 23.0 ×10 –6（K b1 ） 5.521.7 ×10 –5（K b2 ）14.12 羟胺NH 2O H 9.1 ×10 –68.04 甲胺CH 3N H 2 4.2 ×10 –4 3.38 乙胺 C 2H5NH 2 5.6 ×10 –4 3.25 二甲胺(CH 3) 2NH 1.2 ×10 –4 3.93 二乙胺(C 2H5)2NH 1.3 ×10 –32.89 乙醇胺HOCH 2 CH 2NH 23.2 ×10 –54.50 三乙醇胺(HOCH 2C H 2)3N5.8 ×10 –76.24 六次甲基四胺(CH 2) 6N 4 1.4 ×10 –98.858.5 ×10 –5（K b1） 4.07 乙二胺H 2NHC 2 CH 2NH 27.1 ×10 –8 （K b2）7.15 吡啶 1.7 ×10 –58.77Welcome To Download !!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。
常见酸的电离平衡常数表(3篇)
第1篇一、引言酸是化学中一类重要的物质，它们在水溶液中能够释放出氢离子（H+）。
酸的电离平衡常数（Ka）是衡量酸强弱的一个重要指标，它反映了酸在水溶液中电离的程度。
本文将列举一些常见酸的电离平衡常数，以便于读者查阅和参考。
二、强酸的电离平衡常数1. 盐酸（HCl）Ka = 1.3×10^62. 硫酸（H2SO4）Ka1 = 1.99×10^3Ka2 = 2.0×10^-23. 硝酸（HNO3）Ka = 4.0×10^34. 氢溴酸（HBr）Ka = 1.0×10^95. 氢碘酸（HI）Ka = 1.0×10^10三、中等强度的酸的电离平衡常数1. 乙酸（CH3COOH）Ka = 1.8×10^-52. 乳酸（C3H6O3）Ka = 4.3×10^-53. 丙酸（C2H5COOH）Ka = 1.4×10^-54. 苹果酸（C4H6O5）Ka = 1.7×10^-45. 乳酸（C3H6O3）Ka = 4.3×10^-5四、弱酸的电离平衡常数1. 氢氟酸（HF）Ka = 6.6×10^-42. 氢氰酸（HCN）Ka = 4.9×10^-103. 氢亚硫酸（H2SO3）Ka1 = 1.6×10^-2Ka2 = 1.3×10^-74. 氢亚磷酸（H3PO3）Ka1 = 7.5×10^-3Ka2 = 6.2×10^-8Ka3 = 4.6×10^-135. 氢硫酸（H2S）Ka1 = 1.0×10^-7Ka2 = 1.3×10^-13五、非常弱的酸的电离平衡常数1. 氨水（NH3）Ka = 1.8×10^-52. 氢硫化氢（H2S）Ka = 1.0×10^-73. 氢亚硫酸（H2SO3）Ka = 1.6×10^-24. 氢亚磷酸（H3PO3）Ka = 7.5×10^-35. 氢氰酸（HCN）Ka = 4.9×10^-10六、总结本文列举了常见酸的电离平衡常数，包括强酸、中等强度酸、弱酸和非常弱的酸。
新版高中化学通过讲义：电离平衡常数
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
三、电离平衡常数的影响因素 1. 内因：弱电解质本身的性质。 2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
四、电离度 1. 概念：弱电解质达时，已电离的电解质分子数占原来总分子数 (包括已电离的和未电离的)的百分数。 2. 影响因素 ①内因：弱电解质本身的性质 ②外因：温度及浓度 3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
题型一：电离平衡常数的意义
【例 1】(2021·全国高二)下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13
五、电离常数的计算 1. 列出“三段式” 2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终 计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度(即忽略弱电解质 电离的部分)。
举个例子
例：25 ℃ a mol·L－1 的 CH3COOH
CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋
起始浓度/mol·L－1
a
0
0
变化浓度/mol·L－1
C．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3) > Ka(HClO)；根据强酸制备弱酸规律，次氯酸不能制备碳酸， 故 CO32- +2HClO=CO2 +H2O+2ClO- 反应不能发生； D．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3) > Ka(HClO) > Ka( HCO3- )；根据强酸制备弱酸规律，碳酸与次 氯酸的盐反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故 2ClO- +CO2 +H2O=CO32- +2HClO 反应不能发生；
章酸碱解离平衡
8 － 1 － 2 水的解离平衡和溶液的 pH
1 水的离子积常数
H2O＋H2O
H3O+ ＋ OH－
或
H2O
H+ ＋ OH－
平衡常数表达式 KӨ ＝[H+][OH－]，称其为水的离子 积常数，经常用 KwӨ 表示。常温下 KwӨ ＝1.0×10–14。
KwӨ 与反应的 ΔrGmӨ 有关系，由 KwӨ 可求得上述反应 的ΔrGmӨ值。
例：如果在 0.10 mol ·dm–3 的 HAc 溶液中加入固体 NaAc，使 NaAc 的浓度达 0.20 mol ·dm–3，求该 HAc 溶 液的 [H+] 和解离度 a。
解：
HAc度 平衡浓度
0.10 0.10－x
0
0
x
0.20 + x
将各平衡浓度代入平衡常数表达式:
例：a) 求 0.010 mol·dm–3 的 H2S 溶液中 H+ 、HS－、S2– 及 H2S 的浓度。
b) 若向上述溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到 0.010 mol·dm–3，求溶液中 S2– 的浓度。
H2S 的解离平衡常数 K1Ө =1.1×10–7 K2Ө =1.3×10–13
解： a) H2S 的起始浓度 c0 = 0.010 mol·dm–3，其 [H+] 由第一步电离决定。
8 － 1 弱酸和弱碱的解离平衡 8 － 1 － 1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
1 解离平衡常数
醋酸 CH3COOH (经常简写做 HAc) 溶液中存在着平 衡：
HAc ＋ H2O
H3O+ ＋ Ac－
或：
HAc
H+ ＋ Ac－
其平衡常数表达式可写成：
常见弱酸弱碱
15.05
羟பைடு நூலகம்
Hydroxylamine
NH2OH
9.1 × 10-9
8.04
甲胺
Methylamine
CH3NH2
4.2 × 10-4
3.38
吡啶
Pyridine
C5H5N
1.5 × 10-9
8.82
三甲氨
Trimethylamine
(CH3)3N
3.14
过氧化氢
Hydrogen
Peroxide
H2O2
2.2 × 10-12
11.66
次溴酸
Hypobromous
HOBr
2.5 × 10-9
8.60
次氯酸
Hypochlorous
HOCl
2.9 × 10-8
7.54
次碘酸
Hypoiodus
10.00
甲酸
formic
HCOOH
1.8×10-4
3.75
草酸
Oxalic
H2C2O4
K1 = 5.4 × 10-2
K2 = 5.3 × 10-5
1.27
4.28
苯甲酸
Benzoic
C6H5COOH
6.3×10-5
4.20
碳酸 **
砷酸
Arsenic
H3AsO4
K1 = 6.0 × 10-3
K2 = 1.0 × 10-7
K3 = 3.2 × 10-12
2.22
7.00
11.49
142.2弱酸弱碱解离平衡
105
$
说明：
1.因为Ka1θ＞Ka2θ＞Ka3θ，所以[H2PO4-]＞[HPO42-]＞[PO43-]。
2.溶液中的H＋，主要由第一步解离得到，由二级解离及三级解离所产生
的H+很少，可以忽略。
3.多元酸每一步解离都产生H+，所以溶液中H+浓度是几步解离所产生
H+的总浓度。在Ka1θ，Ka2θ，Ka3θ关系式中的[H+]也是指H+的总的相对
$
1.一元弱酸弱碱的解离平衡。 Kaθ 、 Kbθ值大小反
映酸碱性的强弱；
2.多元弱酸弱碱分布解离，以第一步解离为主；
3.酸碱解离平衡的移动主要受到同离子效应的影响。
参考教材：
$
1.张欣荣，阎芳 基础化学第三版，高等教育出版社，2016年
2.无机化学，张天蓝，第7版 ，人民卫生出版社，2016年
$
[HB]
- ][ H +]
[B
Kaө=
[HB]
1. [B]：相对平衡浓
度= cB/1mol∙L-1
2. [H2O]看成常数
Kө ---- 弱电解质标准解离平衡常数
Ka ө ---- 酸解离平衡常数 ( 酸常数)
表示酸在水中释放质子能力的大小
$
B - + H 2O
Kb ө =
HB + OH-
[HB][OH-]
响是较大的。
$
（二）盐效应
在弱酸或弱碱溶液中加入不含相同离子的强电解质，使α增大
的效应，称为盐效应。
如：在0.1mol · L-1(HAc)溶液中，加入NaCl使其浓度为
0.1mol · L-1， [H+]由1.32×10-3 增大为1.82 ×10-3 ，α由
常见弱电解质电离平衡常数表
氨基乙酸 * 邻苯二甲酸
(CH 2)6N4 CO(NH 2)2 (CH 2)6N4H + HCOOH ClCH 2COOH NH 2CH2COOH C6H 4(COOH) 2
柠檬酸
(HOOCCH 2)2C(OH)COOH
K1=5.62×l0 -3 (291K) K2＝l.70× l0－ 7 K3=3.95 × 10－12 6× 10 -10 5.56× 10 -10 1.79× 10 － 5 8.91× 10 － 7 9.12× 10 -9 9.6× 10 －4 6.31× 10 -1 1.78× 10 － 6 2.51× 10 － 9 5.01× 10 -9 1.99× 10 -10 7.94× 10 -7 5.01× 10 － 11 K1=8.5×l0 －5 K2=7.l ×l0 -8 1.35× 10 -9 1.3× 10 －14 7.1× 10 -6 1.77×10-4 (293K) 1.40× 10 -3 1.67× 10 -10 K1=1.12 × 10-3 K2=3.91 × 10-6 K1=7.l ×10-4 K2=1.68×10-5 (293K) K3=4.1× 10 -7
氢氧化铝
氢氧化锌 氢氧化镉 * 乙二胺
HAsO 2 NH 4+ NH 3· H2O N 2H 4 NH 2OH Pb(OH) 2 LiOH Be(OH) 2 BeOH + A1(OH) 3 Al(OH) 2+ Zn(OH) 2 Cd(OH) 2 H 2NC 2H 4NH 2
* 六亚甲基四胺 * 尿素
2.98 4.34 5.1 9.0 9.89 0 9.22 9.25 4.75 6.05 8.04 3.02 0.2 5.75 8.6 8.3 9.7 6.1 10.3 4.07 7.15 8.87 13.89 5.15 3.75 2.85 9.78 2.95 5.41 3.14 4.77 6.39
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化学式
Kb
一水合氨
NH3· H2O
1.8X10-5
联氨（肼）
N2H4
3.0X10-6(Kb1)
7.6X10-15(Kb2)
苯胺
C6H5NH2
4.2X10-10
羟胺
NH2OH
9.1X10-9
甲胺
CH3NH2
4.2X10-4
乙胺
C2H5NH2
5.6X10-4
2.9修井监督
2.9.1监督工作流程
修井监督在接受工程项目监督任务后，要熟悉设计，收集、了解工区资料，制定相应的监督计划，督促整个施工过程达到设计要求，并在项目施工结束后出据相应的监督评定书。具体监督工作流程如下：
磷酸
H3PO4
7.11X10-3(Ka1)
6.23X10-8(Ka2)
4.5X10-13(Ka3)
焦磷酸
H4P2O7
0.20(Ka1)
6.5X10-3(Ka2)
1.6X10-7(Ka3)
2.6X10-10(Ka4)
亚磷酸
H3PO3
3.7X10-2(Ka1)
2.9X10-7(Ka2)
氢硫酸
H2S
1.3X10-7(Ka1)
4.7×10-11(ka2)
次氯酸
Hห้องสมุดไป่ตู้lO
2.98X10-8
亚氯酸
HClO2
1.1X10-2
铬酸
H2CrO4
3.2X10-7(Ka2)
氢氟酸
HF
6.8X10-4
次碘酸
HIO
2.3X10-11
碘酸
HIO3
0.49
亚硝酸
HNO2
7.1X10-4
过氧化氢
H2O2
2.2X10-12
次磷酸
HPO3
5.9X10-2
6.28X10-5
水杨酸（2-羟基-苯甲酸）
C7H6O3
1.0X10-3(COOH)
2.2X10-14(OH)
邻苯二甲酸
C8H6O4
1.12X10-3(Ka1)
3.91X10-6(Ka2)
柠檬酸（2-羟基-1，2，3-丙三羧酸）
C6H8O7
7.44X10-4(Ka1)
1.73X10-5(Ka2)
4.02X10-7(Ka3)
甲酸
HCOOH
1.80X10-4
草酸
HOOC-COOH
5.60X10-2(Ka1)
5.42X10-5(Ka2)
乙酸
CH3COOH
1.75X10-5
丙酸
C2H5COOH
1.34X10-5
乳酸（D-2-羟基丙酸）
CH3CH(OH)COOH
1.38X10-4
苯酚
C6H5OH
1.0X10-10
苯甲酸
C6H5COOH
名称
化学式
Ka
砷酸
H3AsO4
6.2X10-3(Ka1)
1.2X10-7(Ka2)
3.1X10-12(Ka3)
亚砷酸
H3AsO3
5.1X10-10
硼酸
H3BO3
5.8X10-10
次溴酸
HBrO
2.3X10-9
氢氰酸
HCN
6.2X10-10
氰酸
HCNO
3.3X10-4
碳酸
H2CO3
4.45X10-7(ka1)
图2-9-1修井监督工作流程图
7.1X10-15(Ka2)
硫酸
H2SO4
1.02X10-2(Ka2)
亚硫酸
H2SO3
1.23X10-2(Ka1)
5.6X10-8(Ka2)
硫氰酸
HSCN
0.13
硫代硫酸
H2S2O3
0.25(Ka1)
1.9X10-2(Ka2)
偏硅酸
H2SiO3
1.7X10-10(Ka1)
1.6X10-12(Ka2)