初高中化学衔接课件

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【衔接课件】初高中化学衔接重点介绍课件162张(共162张PPT)

6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是
酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO3 + H2O= H2SO4
SO2 + H2O= H2SO3
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁、氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
5．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳
酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具是特有的一种国际科技语言，很重要。
2、写好记好化学式的方法（1）掌握单质化学式的写法（2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法（1）抓住反应规律（2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
1、化实学验实—验—的学观习察化，学一的般手是段按照“反应前→反应同投在2、中时入稀观还稀硫→察反要硫酸化。也实应积酸中学实是验后极中会是验学要”地的产以是习与的思现生实研化思顺维象气验究学考序。时体为化的相，例，，基学重结分如要而础的要合别：想铜的科手进在为放自学段行观在什然方。观察稀么科法察铜硫会学，。、酸看观锌中到察分却锌的别无放气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获酸3、得中化较置学深换实的出验认来操识，作：而中锌铜的的没“活有一动氢、性活二比泼、，氢三故强”不，能能置将换氢酸从中的氢。

《初中升高中化学衔接》省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件

H属C于l、氧M化g物(O旳H是)2、H2OC、ON2、H3F·eH2O2O3其、中H；2O 属于碱旳是 NaOH、Mg(OH)2、；NH3 ·H2O 属于酸旳是 H2SO4、HCl、HNO3；
属于盐旳是 NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO。4
1.氧化物分类
氧酸性氧化物
化物碱性氧化物
复分解反应 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
四大基本反应类型—化合反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质旳反应。
A + B = AB
化合反应旳类型：
单质和单质化合成化合物
2Fe+3Cl2
2 FeCl3 C+O2
单质和化合物化合成化合物
CO2 ;
C+ CO2 2CO 2CO + O2 2CO2 化合物和化合物化合成化合物
易错、易混概念之间旳联络与区别
2.酸分类
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
酸
CH3COOH
无氧酸：HCl H2S
酸在水溶液中能离解出H+和酸根离子；能使酸碱指示剂显示不同旳颜色；
CaCO3 NH4HCO3
CaO+ CO2 ↑ NH3 ↑+ CO2↑+ H2O
四大基本反应类型—置换反应
置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物旳反应
A + BC = AC + B
置换反应旳类型
金属置换非金属 Mg +2HCl ══MgCl2 + H2 ↑

高一化学初高中衔接课时课件

现在化学研究的分子结构:
乙醇分子
水分子
乙酸分子
蛋白质分子的结构片段
化学发展简史：
化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期。
1．古代化学主要是化学实用技术阶段。 2．十七世纪中叶，化学在实用技术方面发展成为
一门科学。 3．元素周期律、现代物质结构理论揭示了自然物
质世界的一项根本规律，它使人们对物质的研究深入到了微观领域。 4．原子分子学说的建立是近代化学发展的重要里程碑。
1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
俄国化学家门捷列夫
化学科学发展的几个重要历史时期：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元
素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学
说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学
使制陶用冶金火酿酒
炼丹古代化学
元素概念燃烧学说原子分子论元素周期律
放射化学量子化学合成化学高分子化学化学热力学和动力学
……
近代化学
现代化学
研究手段: 试管烧杯
精密仪器
研究层面：宏观
微观
交流 ·研讨
结合你的学习和刚才的介绍，你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学?
诺贝尔化学奖（近十年）
1993年 K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法
1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出了杰出贡献
1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人）阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物质对臭氧层构成破坏作用

高一上学期化学人教版初高中衔接课件

知识精讲
初、高中化学所需知识衔接
1.酸
酸
(1)定义：酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子
全部是氢离子的化合物，25℃时，其稀溶液的 pH 值小于 7。
这类物质大部分易溶于水，少部分，如：硅酸，难溶于水。
常见的酸主要有:
碳酸硝酸氢氟酸硅酸 (2)分类：
磷酸氢硫酸亚硫酸硫酸
亚硝酸
氢硫酸
H2S
次氯酸
亚硫酸
H2SO3
氯酸
硫酸
H2SO4
高氯酸
铝酸
H3AlO3
酸酐能够与水发应生成对应的含氧酸，但硅酸例外。
初、高中化学所需知识衔接
化学式 HCl HBr HI HNO2 HClO HClO3 HClO4
酸酐
知识精讲
初、高中化学所需知识衔接
氧化物
（2）碱性氧化物：能够与水反应只生成盐和水。碱性氧化物都是金属氧化物。但金属氧化物不都是碱性氧化物。
①酸具有腐蚀性；
②酸能够与金属单质(氢前金属)进行置换反应生成氢气；
③酸遇指示剂显色：酸遇石蕊一般呈现
色；遇酚酞
④酸遇碱反应生成盐和水；
⑤酸与碱性氧化物反应生成盐和水；
⑥酸与盐反应生成另一种酸和盐(常见强酸制弱酸或生成难溶物)
色；
知识精讲
知识精讲
知识精讲
知识精讲
知识精讲
初、高中化学所需知识衔接
阴离子
Cl溶、挥
SO42溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
溶
微
溶
溶
溶
溶溶溶来自溶溶溶
溶
溶
溶

初中升高中衔接课化学ppt课件

(3) 实验室制二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 ↑
3. 实验装置图：
(1) 实验室制氧气：
(2) 实验室制氢气：
多孔隔板
(3) 实验室制二氧化碳：
注：初中化学里有三种气体的制备装置相同。分别是： H2 、CO2、H2S
4. 收集方法：
(1) 实验室制氧气：a、排水法
二、酸、碱、盐的性质
物质的简单分类：金属
纯净物
非金属金属氧化物氧化物非金属氧化物化合物酸、碱、盐
单质
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡
1. 酸：(1) 定义：
物质溶于水时，形成的阳离子全都是氢离子的化合物。 (2) 酸的通性：回顾：硫酸有哪些性质？根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质 (五个)，并写出主要的现象： ①与指示剂反应：酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②与金属：酸＋金属＝盐＋氢气 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
③与金属氧化物: 酸＋金属氧化物＝盐＋水 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋ 3H2 O
④与碱：酸＋碱＝盐＋水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
⑤与盐：酸＋盐＝盐＋酸 SO42- 的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 例1、胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3HCI + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

初中高中化学衔接PPT课件

通常既难失去电子，也难得到电子。部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。
.
17
.
18
想一想、做一做
某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，
K ，Zn, F 是指（B ）
A
B
C
（1）表示纯净物的是 A、C ；
（2）表示混合物的是 B
；
（3）表示单质的是 C
；
（4）表示化合物的是 A
。
.
3Байду номын сангаас
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
F、生石灰
精品课件 .
4
例3经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………（）
常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2 非金属常温呈液态：Br2
常温呈固态：C、S、P、I2 稀有气体：He、Ne、Ar
化合物
氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2 非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3 盐：KCl、NH4N. O3、Na2SO4、FeCl2、2F6 eCl3
.
8
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
.

初中升高中化学衔接课件

有机化合物的基本结构与性质
01
了解有机化合物的基本结构和性质，掌握常见有机化合物的特
点和性质。
有机反应的类型与机理
02
理解有机反应的类型和机理，掌握常见有机反应的特点和规律
。
有机合成与分离提纯
03
了解有机合成与分离提纯的基本方法和技术，掌握常见有机化
合物的合成和分离提纯。
实验技能的衔接
实验基本操作技能
课堂积极参与
积极参与课堂活动，认真听讲，及时提问，提高课堂学习效率。
利用多媒体资源
利用网络、教学视频等多媒体资源辅助学习，加深理解。
如何应对学习中的困难
遇到困难不退缩
遇到学习困难时，要保持积极心态，勇于面对，寻找解决方法。
寻求帮助
遇到难以解决的问题时，可以向老师、同学请教，共同探讨解决方法。
总结词：过渡衔接
详细描述：针对初中升高中衔接知识点，设计综合性习题，帮助学生逐步适应高中化学的难度和要求，实现从初中到高中的平稳过渡。
THANKS
感谢观看
建立学习小组
与同学组成学习小组，互相帮助，共同进步，解决学习中的困难。
如何进行有效的复习
定期复习
制定复习计划，定期对所学知识进行复习巩固。
多样化复习方式
采用多种方式进行复习，如做题、总结笔记、制作思维导图等。
重点复习
对于重点、难点知识要重点复习，加深理解和记忆。
05
习题与解答
初中化学经典习题及解析
总结词：巩固基础
详细描述：选取初中化学经典习题，涵盖物质性质、化学反应、实验操作等方面，旨在帮助学生巩固基础知识，提高解题能力。
高中化学入门习题及解析
总结词：拓展视野

初、高中化学衔接ppt课件

29
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低，（得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数（相同、不同），中子数（相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。

初高中---化学衔接(共75张PPT)

12.CuO+HNO3
14.Fe2O3+HNO3 16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
(二).酸
1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
〔1〕“咬定青山不放松〞
由于初三学习比较辛苦，到高一局部同学会有松口气的想法，因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的局部同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。初中化学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、
BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类
与组内其它物质不同，这三种物质分别是〔 B〕
A、CuO、Fe、S、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
不成盐氧化物: CO、NO
〔31.〕酸与性碱氧反化响物—通—性盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 〔2〕与水反响——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 〔3〕与碱性氧化物反响——盐：K2O + CO2 = K2C注O3意：大多数酸性氧化物能与水反响生成相应的酸，但
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整适应高中生活

初中升高中化学衔接教学课件4

注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁
(3)．蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从 NaCl 溶液中分离出 NaCl。
注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
2.有关溶液的计算
3.有关化学方程式的计算步骤：①设未知量
②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤写出答案
五、化学实验基础知识 1.实验室常用仪器、用法与用途
2基本操作
(1)．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3。 (2)．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去 NaCl 溶液中的 BaCO3。
a.金属单质如：钠 Na 铁Fe b.固态非金属如：碳 C硫S c.稀有气体如：氦He 氩Ar
②多原子构成分子的单质：在元素符号的右下角用阿拉伯数字标明原子个数。
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）注：NH3(氨气） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” 如：KMnO4（高锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3 （碳酸钙）注：NH4可以看作金属离子写作“铵”
（3）再认识。CuO+H2=Cu+H2O 从氧化铜的角度看反应类型：还原反应从氢气的角度看反应类型：氧化反应再举一实例分析
根据以上分析能得出什么结论？氧化反应和还原反应同时发生

初高中化学衔接课件PPT

1、下列变化中，属于化学变化的是 A E F H J 。 A．蜡烛燃烧 B．石油蒸馏 C．香水挥发 D．干冰升华 E. 苹果腐烂 F. 生石灰吸水 G. 活性炭吸附 H. 石墨在一定条件下转化为金刚石 I. 稀有气体通电发光 J. 糯米酿酒 K. 海水晒盐 L. 分离空气制氧气
8、下列反应属于置换反应的是 A G ，属于复分解反应的是 C D ，不属于基本反应类型的是 B H 。
高温
G. C + 2CuO == 2Cu + CO2↑ △
H. CO + CuO == Cu + CO2
9.下列反应中，不属于置换反应的是（ D ） A．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
初高中衔接
自我筛查
基本内容：基本元素（知道）基本物质类型（了解）基本物质（知道）基本反应类型（了解）基本化学方程式（了解）
基本元素
氢
氦
锂铍硼碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷硫氯氩
钾钙
速认元素：
Mg H
Ca F
Al Ag
Si
N Ne
Cl Fe Li
CO Br Na
I
Cu P Ar He
SK
金属活动顺序表：
氧化还原反应非氧化还原反应
基本方程式
物质的检验（基本涉及复分解反应）： HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O

化学初升高衔接课教材课件

初高中化学衔接
（课标整合版）
初中化学基础知识回顾
为什么学化学？
一、化学是打开物质世界的钥匙
在实验制室造和它工们业用上到如了何同制一取种它物？质
，是什么？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
讨论
你知道 “青铜器时代”和“铁器时代”吗？这两个时代的命名有什么特点？这说明了什么？
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
其他反应
其他反应
离子共存
原子（概念、性质、结构、表示方法）
构成物质的几种粒子分子（概念、性质、表示方法）
化
离子（概念、分类、表示方法）
学
物粒子之间的作用力引力
质
斥力
的
结粒子间的相互转化（分子——原子——离子）
构
组成物质的元素（了解元素周期表）
原子、中各元素的化合价的代数和为零）
语
化学式的含义（质的含义、量的含义）
化学式
物质组成、化学式推导和某元素质量分数的计算
化学方程式
化学方程式的意义与读法（质的方面、量的方面、粒子的方面）
化学方程式的书写（事实、质量守恒定律、写-配-等-标-查）化学方程式的计算（找等量关系，质量守恒、元素守恒、
反应中能量的变化（化学反应中能量的变化主要表现为热量的吸收和放出）
金属
O2 金属氧化物
溶于水可溶性碱
非金属
O2
新盐盐盐盐+++水氢＋水气新金非属金溶属氧化物
盐+水
于水
酸
新盐+新碱新盐+新酸两种新盐
盐
盐
化合反应的规律
分解反应的规律

初高中化学知识衔接教学课件(46张PPT)

（1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称，b仪器名称。制取二氧化碳的发生装置（填序号）；制取氨气的发生装置（填序号），
收集一瓶氨气的方法是
。
A
B
C
D
图1
（2）上图1是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成色的喷泉。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期，
它属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易
（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号
是
。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯
原子的
相同，所以氟元素与氯元素的化学性质
相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，
化学就是学物质及物质间的转化，元素及其化合物是最重要的，化学方程式的书写
化学是一门实验科学，所以考题往往把实验与元素化合物联系在一起来考
2016柳州28氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
3.装置及原理
初中重要的实验有：实验室制取氧气实验室制取氢气一氧化碳还原氧化铜
通过以上装置可以得出结论
1.有气体反应或生成的实验需要先检查气密性再装药品
2.防倒吸 3.可燃性气体加热或点燃前必需验纯 4.尾气处理 5.通常的气体制取及性质装置的连接顺序制气→除杂→干燥→性质→收集→尾气处理

初升高化学衔接优质课件

（二）物理性质和化学性质
1、物理性质：不需要发生
就表现出来的性质
主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、
溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。
2、化学性质：物质在
中表现出来的性质。如：
金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
酸碱性、稳定性、毒性等。
[总结并识记1]常见物质的颜色、状态、气味等
1、无固定的组成 2、一般无固定的性质
3、可用化学式表示 3、不能用化学式表示
例子 Cu MgO NaCl
空气、海水、溶液
※单质与化合物
单质
比一化合物比
定义由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物分类金属、非金属、稀有气体无机化合物、有机化合物
举例 Fe、S、O2、C、N2等不同点由同种元素组成
(4)次外层上电子数不超过18个，倒数第三层上电子数不超过32个。
4.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类最外层电子结构的稳定
数
性
金属元素
＜4
不稳定
非金属元素
≧4
不稳定
稀有气体＝8
元素
（He为2）
稳定
化学性质
易失去最外层电子易得到电子极难发生化学反应
决定元素化学性质的是最外层电子数
1、标出下列加下划线元素的化合价
H2 Na2O2 NaNO3 CaCO3 KClO3 CH4
CaSO3 AlCl3 FeS Fe2O3 2．标出下列指定元素化合价
(NH4)2 CO3
①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4
②氮元素：NH4+、N2H4、NH3.H2O、N2O、NO、NO2、 N2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3