酸碱中和滴定反应终点指示剂颜色变化
强碱滴定弱酸的指示剂选择问题
一、一般选择原则强酸滴定碱液：用甲基橙（甲基红更好，但一般不要求）强碱滴定酸液：用酚酞上述原则是基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。
因此一般：①强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色；②强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色；上面两种情况指示剂也可以互换。
③强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；④强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。
后两点选择原因下面另议。
另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。
二、从滴定准确度上看由于滴定终点即为指示剂的变色点，它与酸碱恰好中和时的PH并不完全一致。
但从测定准确度看：上述一般原则能满足，下面对四种情况从计算角度加以说明。
1.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NaOH溶液当二者恰好中和时，PH=7，用甲基橙为指示剂，当溶液PH<4.4时，溶液颜色由黄色→橙色，为终点。
这时盐酸已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中[H+]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，PH=3.9，此时的误差0.05/40=0.25%，只有千分之二的误差；所以强酸滴定强碱时，一般应选甲基橙（或甲基红更好）。
2.同理：若用0.1mol.L_1 NaOH滴定20ml 0.1mol.L_1左右的HCl溶液，用酚酞作指示剂，当PH>8时，溶液由无色→红色，为终点。
这时NaOH已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中 [OH-]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，POH=3.9，PH=10.1此时的误差0.05/40=0.25%，亦只有千分之二的误差；所以强碱滴定强酸时，一般应选酚酞。
滴定终点的判断
偏低
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； ）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数； ）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高 ）滴定终点时，滴定管仰视读数； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数； ）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏பைடு நூலகம் 偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； ）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
偏高
19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； ）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
偏低
20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， ）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数； 俯视读数；
偏高 偏低
21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 ）滴定过快成细流， 又未摇匀洗下。 又未摇匀洗下。
2. 用含杂质NaOH的配制标准溶液来 . 用含杂质NaOH NaOH的配制标准溶液来 滴定盐酸，测定的盐酸浓度？ 滴定盐酸，测定的盐酸浓度？
偏高
3. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？ 盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏低 4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏高 盐酸，测定的盐酸浓度？
偏低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； ）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色； ）滴加盐酸，溶液变为红色；
偏高 偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； ）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡， 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡； 气泡；
酸碱中和滴定酸碱指示剂的选择原则
酸碱中和滴定酸碱指示剂的选择原则
选择酸碱指示剂时应考虑以下原则：
1. 酸碱指示剂的酸碱性质：选择的指示剂应具有与被滴定溶液酸碱性质相反的酸碱性质。
比如，如果被滴定溶液为酸性溶液，可以选择碱性指示剂；如果被滴定溶液为碱性溶液，可以选择酸性指示剂。
2. 酸碱指示剂的颜色变化范围：选择的指示剂应具有适合滴定终点颜色变化的范围。
滴定终点是指滴定过程中酸碱反应达到等量点的位置。
指示剂的颜色变化要能够清晰地显示滴定终点的到来。
3. 酸碱指示剂的灵敏度：选择的指示剂应具有适当的灵敏度，能够迅速、准确地显示滴定终点。
当滴定终点突然出现时，指示剂的颜色应能够明显变化，以便及时停止滴定。
4. 酸碱指示剂的稳定性：选择的指示剂应具有较好的稳定性，以保证其在滴定过程中的活性不受环境因素的影响。
指示剂的稳定性可以通过校准试验来评估。
5. 酸碱指示剂的价格：要考虑指示剂的价格，选择经济实用的指示剂。
需要注意的是，不同的滴定反应需要选择不同的酸碱指示剂。
具体的选择应根据实际情况和滴定反应的要求来定。
酸碱中和滴定实验报告_3
酸碱中和滴定实验报告主备人：审核人：实验时间：年月日第节同组成员：一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】三、实验仪器四、实验药品0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）五、实验步骤实验步骤现象结论与解释酸碱中和滴定1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否有水漏出。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换。
）2. 洗涤：先用洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得，也不需烘干。
3. 装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入0.1000mol/L盐酸、0.1000mol/L NaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。
滴定管是否漏水锥形瓶能否用待测液润洗？为什么？为何要赶尽气泡？六、数据记录与处理酸碱中和滴定数据表待测溶液（ ）体积/mL 标准溶液（ ）体积/mL标准溶液平均体积mL待测溶液浓度 mol/L 量取前 量取后 体积差 滴定前 滴定后 体积差 1 20.002 20.00 320.004. 滴定：你可以选择向NaOH 溶液中滴加盐酸，此时NaOH 溶液为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为： → ；你也可以选择向盐酸中滴加NaOH 溶液，此时盐酸为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为：→ 。
下列实验步骤以前者为例：4. 用碱式滴定管取0.1000mol/L NaOH 溶液20mL 于锥形瓶中。
酸碱指示剂与酸碱中和的颜色变化
对于有害废弃物，应按照国家法律法规和实验室规定进行无害化处理，确保环境安全。
汇报人：XX
酸碱中和的颜色 变化：当酸或碱 与指示剂反应时， 指示剂的颜色发 生变化
酸碱指示剂的 变色原理：指 示剂在不同pH 值下呈现不同
颜色
中和反应对指 示剂的影响： 中和反应导致 pH值变化，从 而影响指示剂
的颜色
酸碱中和的颜 色变化规律： 指示剂在不同 pH值下的颜色
变化规律
酸碱中和的颜色 变化应用：利用 酸碱中和的颜色 变化进行滴定分 析、测定溶液pH
中和颜色变化可以 指示水体中污染物 的种类和浓度
指示剂的颜色变 化可以用于土壤 酸碱度的监测
中和颜色变化可以 用于空气质量监测， 评估大气污染程度
指示剂应存放在阴凉干燥处，避免阳光直射和高温。 使用前应检查指示剂的颜色是否正常，如有异常应立即更换。 指示剂一般采用滴定法使用，使用时应按照说明书或指导老师的指示进行操作。 指示剂的用量对实验结果有很大影响，使用时应严格控制用量。
合格
酸碱中和颜色变化 可用于监测工业生 产中的酸碱中和反 应进程。
酸碱指示剂可用于 指示工业废水处理 过程的酸碱中和 情况。
在制药工业中，酸 碱指示剂可用于监 测药物合成过程中 的酸碱中和反应。
在食品工业中，酸 碱指示剂可用于监 测食品加工过程中 的酸碱中和反应。
酸碱指示剂可以 用于监测水体的 酸碱度变化
化学式：C21H14Br2O5S 外观：黄绿色粉末 用途：酸碱指示剂，用于指示酸碱滴定过程中pH值的突变 溶解性：易溶于水，不溶于乙醇
酸碱指示剂的种 类：酚酞、甲基 橙、溴酚蓝等
酸碱指示剂的变 色范围：不同的 指示剂有不同的 变色范围
酸碱滴定指示剂的选择
选择指示剂时，1、一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊）；2、指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合(指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃中)。
3、有就是指示剂一定要灵敏,即变色范围不能太宽,紫色石蕊试剂是一般不作指示剂的,变色范围为5~8,太宽了,无法正确指示滴定终点.①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；碱滴定酸——颜色由红色到橙色。
③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。
如盐酸与氨水滴定常用甲基橙，甲基橙的变色范围，3.1-4.4，偏酸性。
（要得到中性溶液则碱稍过量）④强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。
如NaOH与醋酸滴定常用酚酞，酚酞变色范围，8-10，偏碱性。
（要得到中性溶液则酸稍过量）●说明：①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。
②指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。
若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。
③滴定突跃指的是，滴定终点前后半滴，带来的pH的范围，如NaOH滴定盐酸，NaOH 少半滴的pH，NaOH多半滴的pH，这两个数值之间就叫滴定突跃。
④最好，终点的颜色变化是浅色变成深色。
这是因为人的肉眼有色彩的停滞，由浅入深的变化更便于观察。
酸碱中和滴定误差分析
(2)滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，
滴定前
导致C待偏大
读
实
出
际
值
值
思考：若是测量V(待)？ 滴定后
1.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl 溶液，滴定过程中，标准液读数：先俯视，后仰视. ①V(标)是偏大还是偏小？ ②c(测)是偏大还是偏小？ 归纳提纲，对比标准液、待测液分别利用滴定管， 度数时先仰视后俯视对于结果影响有何不同？
2.消耗等体积等浓度的HCl，消耗Na2O和NaOH的 质量如何? 用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准 溶液,用于滴定未知浓度的盐酸对有何影响？
结合提纲分析以下问题
①酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，是否润洗对 结果c(测)的影响？
②酸式滴定管、碱式滴定管，先俯视，后仰视，对 c(测)的影响？
(
)
(2)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( )
(3)取待测液时，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润
洗。(
)
(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
()
（5）如用Na2S2O3滴定碘溶液终点时现象？ （6）如高锰酸钾溶液滴定草酸终点时现象？
检
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
0.1 × V标 C待= —————
0.02(V待)
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小， 导致C待偏小。
滴定前
实
读
际
出
值 滴定后值
误差产生的原因：读数不规范
例：用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定 20mL未知浓度的CH3COOH溶液
酸碱中和滴定实验误差分析
高二化学科学习资料·学法指导系列 高二化学科学习资料·学法指导系列1酸碱中和滴定实验·误差分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面： （一）仪器润洗不当1.盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后再用标准液润洗。
若用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c(待测液)的测定值偏大。
2.盛放待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c(待测液)的测定值偏小。
3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
分析这时待测液的实际用量变多了，使标准液的用量增多，导致c(待测液)的测定值偏大。
（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：由图可知仰视时：观察液面低于实际液面。
俯视时：观察液面高于实际液面。
所以滴前仰视V(前)偏大，滴后俯视V(后)偏小。
这样V 标准液(=V 后—V 前)的值就偏小，导致c(待测液) 的值就偏小。
2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知V(标准液)偏大，c(待测液)偏大。
（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。
分析：这样会增加标准液的实际用量，致使的 c(待测液)值偏大。
2.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。
分析：对于气泡的前有后无，会把V 标准液的体积读大了，致使c(待测液)的值偏大了。
（反之相反）3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
分析：这样会使待测液的总量变小，从而标准液的用量也减少，致使c(待测液)的值偏小。
4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶之外。
分析：这样会增加标准液的用量，使c(待测液)的值偏大。
5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴部分的残液吹入锥形瓶中。
分析：这样会使待测液的总量增多，从而增加标准液的用量，致使c(待测液)的值偏大。
6．快速滴定后立即读数。
实验四酸碱中和滴定
实验四酸碱中和滴定一、实验目的1、练习滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法2、练习酸碱溶液的配制和浓度的比较3、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法＋﹣二、实验原理： H ＋OH =H2O1、利用酸碱反应，使溶液的pH会发生突然变化，指示剂的颜色发生改变，从而用已知溶液和体积计算未知溶液的浓度2、酚酞遇碱显红色3、甲基橙遇酸显橙色，遇碱显红色三、实验所需仪器和药品1、仪器：500mL试剂瓶 2 个、洗瓶 1 个、 250mL锥形瓶 3 个、 500mL烧杯 2 个、 20mL量筒 1 个、 100mL量筒 1 个、 50mL量筒 1 个、 50mL酸式滴定管 1 个、 50mL碱式滴定管 1 个、玻璃棒2、药品 2mol/L NaOH 溶液、 2mol/L HCl 溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水四、实验步骤1、溶液配制：①将 15mL2mol/L HCl 溶液倒入 285mL蒸馏水中配制成 L HCl 溶液，存放在 500mL 细口试剂瓶中，贴好标签备用②将 25mL 2mol/L NaOH 溶液倒入 475mL蒸馏水中配制成L NaOH溶液，存放在500mL塑料细口试剂瓶中，贴好标签备用2、滴定操作练习：①取清洗干净的酸碱滴定管各一支，用配好的HCl、NaOH溶液分别将管内壁润洗3 次后，分别装满L HCl、L NaOH溶液，分别将两管液面调节至零刻度线或略低于零刻度线②取清洗干净的 250mL锥形瓶 1 个，从碱式滴定管里放出约 10mL的 L NaOH溶液，加入约 10mL蒸馏水后滴入 2～ 3 滴甲基橙指示剂（此时瓶内溶液呈黄色）。
用 LHCl 溶液滴定，同时不断摇动锥形瓶。
当最后一滴 HCl 溶液滴入锥形瓶后，锥形瓶内液体由黄色变为橙色，且 30s 内不恢复原色即停止滴定。
③另取一清洗干净的250mL锥形瓶一个，从酸式滴定管里放出约10mL L 的 HCl溶液，加入约 10mL蒸馏水后滴入 1～2 滴酚酞溶液（此时瓶内溶液呈无色）。
酸碱中和滴定-指示剂的选择问题详解
pH
11.12 9.72 9.25 8.77 7.97 7.00 5.12 3.97 3.0 2.0 1.5
V(HCl)/mL 0 5.00 10.00 15.00 19.00 19.89 20.00 20.04 20.40 24.40 40.00
pH
11.12 9.72 9.25 8.77 7.97 7.00 5.12 3.97 3.0 2.0 1.5
pH
2.88 4.28 4.75 5.23 6.03 7.00 8.88 10.03 11.0 12 12.5
V(NaOH)/mL 0 5.00 10.00 15.00 19.00 19.89 20.00 20.04 20.40 24.40 40.00
pH
2.88 4.28 4.75 5.23 6.03 7.00 8.88 10.03 11.0 12 12.5
只要pH落在突跃范围内（误差允许的范围内），就可以认为酸碱恰好中和！
二、酸碱中和反应中的pH变化曲线
2、弱酸与强碱溶液反应
0.1000mol/L的NaOH溶液，滴入到20.00mL0.1000mol/LHAc中：
V(NaOH)/mL 0 5.00 10.00 15.00 19.00 19.89 20.00 20.04 20.40 24.40 40.00
Hale Waihona Puke 1)强酸与强碱互相滴定(终点显中性)： 酚酞、甲基橙均可 酚酞 甲基橙
2) 弱酸与强碱互相滴定(终点显碱性)： 酚酞 酚酞 甲基橙
3) 强酸与弱碱互相滴定(终点显酸性）： 甲基橙 酚酞 甲基橙
pH
V(NaOH)/mL 0 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00
酸碱中和滴定中终点的判断和指示剂的选择
高 中化学 旧课 标和 新课 标 的教 材 内容 中都要 学 习一种 重 要 的定 量分 析方 法— —酸 碱 中和 滴定 。酸 碱 中和滴 定操
作 简单 、快 速 ，并 且具 有足 够 的准确 度 。因此 ，在 工 农业
中和滴定 中，我们可选择 ｐ Ｈ 变色范围与达到滴定终 点时溶液ｐ Ｈ 尽 可能相接近的指示剂，从 而使 中和滴定更准确。 【 关键 词】酸碱 中和滴定终点 指示剂
重要 的定量分析 方法一一酸碱 中和滴定。酸碱 中和滴定操作 简
与 酸碱 恰好 完全 中和 时溶 液 的ｐ Ｈ 相 接近 。 因此 ，在 上述 用 盐 酸滴 定未 知 浓度 的Ｎ ａ Ｏ Ｈ 时 ， 由于 达 到 滴 定终 点时 得 到 中性 的Ｎａ Ｃ １ 溶 液 ，可 选 择 变色 范 围 （ ８ ． ２ —１ ０ ． ｏ 】 更接近７ 的酚 酞作 指 示剂 ，当 溶液 恰 好有 红色 变 为无 色且 半分 钟 内不回 复说 明达 到滴定 终 点 ，应 停 止滴
Ｄ． 溶液 呈碱 性 ，只 能选用 酚酞 作指 示剂 【解 析 】 Ｎ ａ ＯＨ 和 ＣＨ ＣＯ ＯＨ 反 应 恰 好 生 成
如 果 酸 碱 中和 滴 定 在 一 元 酸和 一元 碱 中进 行 ，其 反
Ｈ ， Ｃ ＯＯ Ｎａ 时 ，Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ ０ ‘ 水解 显碱 性 ，而酚 酞 的变色 范 围 例来说 明。用盐酸滴定Ｎａ ＯＨ 溶液时，从表面看，似乎没 Ｃ 为８ ． ２ — １ Ｏ ． ０ 较 接近 ， 因此选答 案Ｄ。 有 变化 ，但 实 质 上 ，在 滴 定 过程 中溶 液 ｆ ｌ ￣ ｐ Ｈ发生 了很 大 的变 化 。滴 定前 ， 由于 还 未 加入 盐 酸 ，溶 液 的ｐ Ｈ决 定 于 【 例 ２】 已 知 常 温 常 压 下 ， 饱 和 ＣＯ， 的 水 溶 液 的 Ｈ ＝ ３ ． ９ ，则可 推断用 标准盐酸 溶液滴 定Ｎａ Ｈ Ｃ Ｏ 冰 溶液 时， 待测 的Ｎａ ＯＨ的浓度 ，因此 溶液 的Ｄ Ｈ 很 大 ，为 强碱 性 。随 ｐ ） 着盐 酸 的滴 入 ，Ｎａ ＯＨ 不 断 中和 ，ｃ （ Ｏ Ｈ。 ） 不 断减 小 ，ｐ Ｈ也 适 宜选用 的指示剂及 滴定终 点时颜色变 化的情况是 （
初中化学实验报告酸碱中和反应的滴定
指示剂变色误差：指示剂变色过程中可能存在误差，导致结果不准确
温度影响误差：温度变化可能导致实验结果产生误差
结果解释与结论
结论：酸碱中和反应的滴定实验结果与理论相符，证明了酸碱中和反应的进行
酸碱中和反应的滴定实验结果：pH变化曲线
解释：pH变化曲线反映了酸碱中和反应的进行情况
建议：在进行酸碱中和反应的滴定实验时，应注意控制滴定速度，以保证实验结果的准确性。
学会记录实验数据并分析结果
实验目的：掌握酸碱中和反应的滴定方法
实验器材：滴定管、酸碱溶液、指示剂等
实验步骤：滴定操作、记录数据、分析结果
注意事项：准确滴定、准确记录、准确分析
酸碱中和反应的实质
酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。
实验材料：盐酸、氢氧化钠、滴定管、烧杯、酚酞指示剂等
实验步骤： a. 配制盐酸和氢氧化钠溶液 b. 滴定操作 c. 记录数据
实验数据： a. 盐酸体积：xx mL b. 氢氧化钠体积：xx mL c. 终点时pH值：xx
数据分析与处理
实验数据：记录滴定过程中pH值的变化
数据处理：使用Excel或其他软件进行数据整理和分析
酸碱中和反应的实质是酸和碱的质子转移反应，即酸失去质子，碱得到质子。
酸碱中和反应的实质是酸和碱的电子转移反应，即酸失去电子，碱得到电子。
滴定实验的原理
酸碱指示剂的变色原理
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红等，它们分别对应不同的酸碱环境，可以准确地指示出溶液的酸碱性。
酸碱指示剂是一种有机化合物，能够与酸或碱反应，产生颜色变化。
酸碱中和的滴定实验
酸碱中和的滴定实验在化学实验中，滴定法是一种常用的定量分析方法，可以准确测量溶液中的酸或碱的浓度。
其中，酸碱中和滴定实验是滴定法中最常见的实验之一。
本文将从滴定的原理、所需仪器材料、实验步骤、数据处理等方面进行论述。
一、滴定的原理滴定法是利用试剂溶液与待测溶液之间定量反应的方法。
在酸碱中和滴定实验中，通常选择一种强酸与一种强碱进行滴定，通过化学计量的方法反应到等量点，并以指示剂的颜色变化作为判断滴定终点的依据。
在滴定的过程中，待测溶液滴定进入滴定瓶中的容量管中，逐滴加入滴定溶液。
一开始，溶液的pH值较低（酸性溶液）；当酸性溶液被滴定溶液中的碱性物质逐渐中和至中和点时，pH值会急剧上升，直到接近中和点的时候，pH值才会迅速变化。
中和点的确定，可以通过指示剂颜色变化的判断，如表达为溶液从颜色A变为颜色B。
二、实验所需仪器材料1. 三角漏斗和滴定瓶：用于滴定溶液的添加和混合。
2. 瓶塞：用于密封滴定瓶，防止溶液挥发。
3. 平底容量瓶：用于配制酸碱溶液的容器。
4. 量筒：用于溶液的容量测量。
5. 支架、夹子和滴定管：用于支撑和固定三角漏斗。
6. 钢化玻璃白板：用于记录滴定的数据。
7. 酸性或碱性指示剂：根据实验所用的酸或碱的性质选择合适的指示剂。
三、实验步骤1. 配制溶液：根据实验需求，使用平底容量瓶配制所需浓度的酸碱溶液，并用量筒测量取样。
2. 装置滴定装置：将三角漏斗放在支架上，固定好。
将滴定管插入三角漏斗，确保不漏液。
3. 添加指示剂：根据实验所用指示剂的种类，将适量指示剂滴入容量管中。
4. 开始滴定：用滴定管将待测溶液滴定入容量管中，每滴一次仔细搅拌。
直至指示剂颜色发生明显变化。
5. 记录数据：滴定过程中记录滴定液滴入的次数，并进行数据整理。
6. 重复实验：如需提高实验准确性，可重复实验数次，并取平均值。
四、数据处理1. 计算滴定液的浓度：根据滴定液的浓度和滴定液滴入的次数，计算滴定液的浓度。
滴定液的浓度（mol/L）=滴定液的摩尔浓度（mol/L）×每次滴定的体积（L）2. 计算待测溶液的浓度：根据酸碱中和的化学反应方程式，计算待测溶液的浓度。
强碱滴定弱酸的指示剂选择问题
一、大凡选择原则强酸滴定碱液：用甲基橙（甲基红更好，但大凡不要求）强碱滴定酸液：用酚酞上述原则是基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。
因此大凡：①强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色；②强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色；上面两种情况指示剂也可以互换。
③强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；④强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。
后两点选择原因下面另议。
另外石蕊大凡不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。
二、从滴定准确度上看由于滴定终点即为指示剂的变色点，它与酸碱恰好中和时的PH并不完全一致。
但从测定准确度看：上述大凡原则能满足，下面对四种情况从计算角度加以说明。
1.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NaOH溶液当二者恰好中和时，PH=7，用甲基橙为指示剂，当溶液PH<4.4时，溶液颜色由黄色→橙色，为终点。
这时盐酸已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中[H+]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，PH=3.9，此时的误差，只有千分之二的误差；所以强酸滴定强碱时，大凡应选甲基橙（或甲基红更好）。
2.同理：若用0.1mol.L_1 NaOH滴定20ml 0.1mol.L_1左右的HCl溶液，用酚酞作指示剂，当PH>8时，溶液由无色→红色，为终点。
这时NaOH已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中[OH-]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，POH=3.9，PH=10.1此时的误差，亦只有千分之二的误差；所以强碱滴定强酸时，大凡应选酚酞。
滴定终点的判断
答案:滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色,且 T半iC分l3钟联不合褪还色原法将Fe3+全部还原为Fe2+。加入MnSO4溶 液10 mL,在75～80℃下用0.01000 mol·L-1KMnO4标准 溶液滴定至终点(Cl-不参与反应),将 C2O42 全部氧化成 CO2,Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积。 步骤3:……
步骤4:重复上述步骤2～步骤3两次。
试回答:步骤2中,滴定终点的现象是________。
2.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯 度,设计了如下方案: 称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含 AgNO32.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与 Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含 Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液 滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式 析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:
当滴入最后一滴碘的标准溶液,溶液由无色变为蓝色,且 半分钟内不恢复原来颜色
【答题模板】 滴溶液(当滴入最后一滴×××标准溶液)→观色变(溶 液由×××色变成×××色或溶液×××色褪去)→半 分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜色)
【关键警示】 (1)最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液 “颜色的变化”;明确指示剂是加入哪种溶液中,开始 是什么颜色,滴定剂过量时是什么颜色,确定溶液的颜 色变化特点。 (3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再 恢复原来颜色”。
3.氧化还原滴定:
(1)自身指示剂:即标准溶液或被滴定物质本身有颜色,
酸碱中和反应实验观察中和反应的颜色变化
酸碱中和反应实验观察中和反应的颜色变化实验目的：观察酸碱中和反应的颜色变化，了解酸碱指示剂的使用原理。
实验原理：酸碱中和反应是一种化学反应，当酸和碱滴加到一定量时，会发生中和反应，产生水和盐。
酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。
在酸性溶液中，指示剂呈红色或黄色；在中性溶液中，指示剂呈绿色；在碱性溶液中，指示剂呈蓝色或紫色。
实验步骤：1.准备实验器材和试剂，包括酸碱指示剂、试管、滴管、酸溶液、碱溶液和蒸馏水。
2.取一根试管，加入适量的酸溶液。
3.使用滴管滴加酸碱指示剂到试管中，记录观察到的颜色变化。
4.将试管中的酸溶液倒入废液容器中，清洗试管并用蒸馏水冲洗干净。
5.取一根试管，加入适量的碱溶液。
6.使用滴管滴加酸碱指示剂到试管中，记录观察到的颜色变化。
7.将试管中的碱溶液倒入废液容器中，清洗试管并用蒸馏水冲洗干净。
实验结果：在酸溶液中加入酸碱指示剂后，颜色变为红色或黄色。
这表明酸溶液呈酸性。
在碱溶液中加入酸碱指示剂后，颜色变为蓝色或紫色。
这表明碱溶液呈碱性。
实验分析：酸溶液和碱溶液在适量加入酸碱指示剂后发生了颜色的变化，这是由于酸碱指示剂对溶液的酸碱性质敏感所致。
在酸性溶液中，酸碱指示剂呈红色或黄色；在中性溶液中，酸碱指示剂呈绿色；在碱性溶液中，酸碱指示剂呈蓝色或紫色。
根据这种颜色变化，我们可以判断出溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂的使用原理与它的分子结构有关。
酸碱指示剂分子中含有一种特殊的环结构，这种环结构中的共轭体系可以吸收特定波长的光线。
当酸碱指示剂溶解在溶液中时，它的分子会与水分子发生反应，形成离子和分子，这个离子与分子的比例由溶液的酸碱性质决定。
当指示剂分子处于酸性环境中时，由于酸性环境下具有较高的氢离子浓度，会使得指示剂分子中的环结构发生变化，吸收的特定波长的光线发生变化，导致颜色的变化。
同样的道理，在碱性环境中，指示剂分子内的环结构也会发生变化，从而导致颜色的变化。
二苯胺磺酸钡指示剂用途
二苯胺磺酸钡指示剂用途
二苯胺磺酸钡是一种有机化合物，通常用作酸碱指示剂。
它是一种橙黄色的结晶性粉末，可以在酸性溶液中变为无色，而在中性和碱性溶液中则呈现黄色。
二苯胺磺酸钡在化学分析中具有广泛的用途。
它可以用来检测和确定溶液的酸碱性，帮助实验人员判断溶液的酸碱性质。
同时，它还可以用于酸碱中和滴定反应的终点指示剂。
在酸碱中和滴定反应中，二苯胺磺酸钡可以作为终点指示剂。
当反应溶液接近中和点时，溶液酸碱度的变化会引起二苯胺磺酸钡颜色的变化，从而实验人员可以根据颜色变化来确定滴定终点。
此外，二苯胺磺酸钡还可以用于酸碱性指示纸的制备。
指示纸通常被用来测试物质的酸碱性，它可以根据物质的酸碱性质在其上显示不同颜色。
二苯胺磺酸钡可以与特定的染料结合，制成不同颜色的指示纸，用于测试不同pH范围内的酸碱性。
此外，二苯胺磺酸钡还被广泛应用于医药领域。
它可以用作药物中的一部分，用于制备药物的酸碱指示剂。
在药物制造过程中，药物的酸碱性质对于药物的质量和稳定性非常重要，因此需要使用合适的酸碱指示剂来确保药物的酸碱性符合要求。
此外，二苯胺磺酸钡还可以用作染料工业的颜料和染料中间体。
它可以用于制备颜料和染料，具有较好的染色性能和色谱性质。
总之，二苯胺磺酸钡作为一种酸碱指示剂，具有广泛的应用领域。
它在化学分析、酸碱中和滴定反应、酸碱性指示纸、药物制备和染料工业等方面都发挥着重要的作用。
通过二苯胺磺酸钡的颜色变化，可以帮助实验人员判断溶液的酸碱性质，并且具有良好的稳定性和可重复的测试结果。
稀土酸碱中和滴定
稀土酸碱中和滴定
稀土酸碱中和滴定是一种用于测定稀土元素浓度的分析方法。
它基于酸碱中和反应的原理，通过滴定一定量的稀土溶液来确定其中稀土元素的含量。
在稀土酸碱中和滴定中，首先将待测稀土溶液与已知浓度的标准酸或碱溶液混合。
然后，使用指示剂来监测中和反应的进行。
当反应达到终点时，指示剂的颜色会发生明显变化，这表明稀土溶液中的酸碱已经完全中和。
通过记录滴定过程中消耗的标准酸或碱溶液的体积，可以计算出待测稀土溶液中稀土元素的浓度。
具体计算方法是根据标准酸或碱溶液的浓度和体积，以及待测稀土溶液的体积来计算。
稀土酸碱中和滴定是一种简单、快速、准确的分析方法，广泛应用于稀土元素的分析和检测。
它具有操作简便、结果可靠、适用范围广等优点，是稀土分析中常用的方法之一。
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酸碱中和滴定反应终点指示剂颜色变化
一、问题提出
酸碱中和滴定学习中，在课本的活动与探究中，用酚酞指示NaOH滴定HCl，滴定终点的颜色变化写着是无色变为红色。
而同样的问题出现在江苏高考题中给的答案是无色变为粉红或浅红色。
由此将问题迁移到甲基橙，用盐酸滴定氢氧化钠溶液的颜色变化是黄色变为橙色还是黄色变为红色？
二、教材及页码
1、苏教版选修四化学反应原理书本P76，活动与探究4
2、2007年江苏省化学高考17题（1）④
三、理论分析与实验探究过程
强酸强碱在水溶液中是完全电离的，所以滴定时的反应为：H++OH-=H2O，现以0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl为例（常温），讨论强酸强碱相互滴定时的滴定曲线和指示剂的选择。
（1）滴定前：溶液的酸度等于盐酸的原始浓度，即C（H+）=0.1000mol·L-1，pH=1.00。
（2）滴定开始至化学计量点前：溶液的pH取决于剩余HCl的浓度。
例如，当滴入NaOH溶液18.00mL，此时C（H+）=0.1000mol·L-1×（20.00mL-18.00mL）÷（20.00mL+18.00mL）=5.26×10-3 mol·L-1，pH=2.28；当滴入NaOH溶液19.95mL，此时C（H+）=0.1000mol·L-1×（20.00mL-19.95mL）÷（20.00mL+19.95mL）=1.25×10-4mol·L-1，pH=3.90。
（3）化学计量点：滴入NaOH溶液20.00mL，此时溶液恰好呈中性，pH=7.00。
（4）化学计量点后：溶液的碱度取决于过量NaOH的浓度。
例如，滴入NaOH 溶液20.05mL，此时C（OH-）=0.1000mol·L-1×（20.05mL-20.00mL）÷（20.05mL+20.00mL）=1.25×10-4mol·L-1，此时C（H+）=8×10-11，pH=10.1。
如此逐一计算，将计算结果列于下表中。
-1-1
40.00 0.00 20.00 12.52
*突跃范围**计量点
如果以NaOH溶液的加入体积为横坐标，以pH为纵坐标绘图，可得到如下图所示酸碱中和滴定曲线。
由上面表格中数据和图1中可以看出，从滴定开始到加入19.95mLNaOH溶液，溶液的pH只改变了2.9个单位，再滴入0.05mL（即一滴）NaOH溶液，正好是化学计量点，此时pH迅速增至7.0，再滴入0.05mLNaOH溶液，pH为10.10。
此后过量NaOH溶液所引起的pH的变化又越来越小。
由此可见，在化学计量点前后，从剩余0.05mL盐酸到过量0.05mLNaOH溶液，pH从3.90增大到10.10，变化近6.2个单位。
pH的这种急剧的变化称为滴定突跃，把对应化学计量点前后的pH变化范围称为突跃范围。
突跃范围是选择酸碱指示剂的基本依据。
显然，最理想的酸碱指示剂应该是恰好在化学计量点时变色，但是在突跃范围以内变色的指示剂，都可保证其滴定终点误差小于±0.1%。
因此，从数据分析中可知酚酞（pH8.2~ pH10.00）（滴定终点颜色变化应为无色变浅红色）、甲基橙（pH3.1~ pH4.4）（滴定终点颜色变化应为红色变橙色）等，均可用作酸碱中和滴定的指示剂。
滴定突跃的大小与强酸或强碱溶液的浓度是有关的。
上图2为通过计算得到的不同浓度NaOH溶液与盐酸的滴定曲线。
可见，当酸碱浓度均增大10倍时，滴定突跃部分的pH变化范围增加约2个单位。
假设用1.000mol·L-1NaOH溶液滴定1.000mol·L-1盐酸，其pH突跃范围为2.9~11.1。
此时若以甲基橙为指示剂，滴定终点颜色变化应为红色变黄色；如果以酚酞为指示剂，滴定终点颜色变化为无色变红色。
假如用0.01 mol·L-1NaOH滴定0.01mol·L-1HCl，则pH突跃范围为4.9~9.1，此时甲基橙不能作为指示剂，而应选择酚酞或甲基红，此时酚酞颜色变化应为无色变浅红色。
强酸滴定强碱的情况与强碱滴定强酸的相似，只是pH的变化与此相反，下面的讨论中亦是如此，因此不再赘述。
四、结论
滴定终点pH变化范围与标准液的浓度有密切关系，浓度越大，滴定终点pH
的突变范围就越大。
而酸碱指示剂的变色pH范围却是相对固定的，所以不能硬性规定终点指示剂的颜色变化。
对于酚酞而言，无色与红或浅红相互转化其实都是有可能的，对于甲基橙而言，红色与橙色或黄色相互转化都是有可能的，比较常见的现象是红色与黄色的相互转化（甲基橙）、无色与红色的相互转化（酚酞）。