学案盐类的水解
盐类的水解学案
盐类的水解学案【复习】当在水中加入HCl溶液或NaOH溶液时，对水的电离平衡有何影响？当加入NH4Cl溶液、CH3COONa溶液，水的电离平衡向--------方向移动【新课】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。
若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分如果用pH试纸测定CH结论：盐溶液不一定都是————性的，有的呈——----性，如---------有的呈碱————性。
如--------思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH+____COH-，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+___COH-，所以水的电离平衡__________。
(发生移动，不发生移动)下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？②其中OH-浓度的大小关系如何？总的化学方程式；总的离子方程式__________________________________________。
小结：①溶液中CH+____COH-(填>、=、<，下同)，呈____性。
②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。
③溶液中含有的离子有---------------------------------离子的浓度由大到少的顺序-----------------------------，电荷守恒的等式为--------------------------------------------------ii．氯化铵溶液（分析方法同上）①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？总的化学方程式___________________________________________；总的离子方程式___________________________________________。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质和规律。
2、能够判断盐溶液的酸碱性，并解释其原因。
3、掌握盐类水解的影响因素。
4、学会书写盐类水解的离子方程式。
二、知识回顾1、酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋H₂O2、溶液的酸碱性（1）溶液呈酸性时，H⁺＞ OH⁻；溶液呈碱性时，H⁺＜ OH⁻；溶液呈中性时，H⁺＝ OH⁻。
（2）pH 的定义：pH ＝ lgH⁺，pH 范围通常在 0 14 之间。
三、盐类水解的概念1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
四、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
例如：CH₃COONa 中，CH₃COO⁻是弱酸根离子，能发生水解；NaCl 中，Na⁺和 Cl⁻对应的酸和碱都是强酸强碱，不能发生水解。
2、无弱不水解强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性。
例如：KNO₃、NaCl 等溶液呈中性。
3、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；盐中的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如：相同浓度的 CH₃COONa 和 NaHCO₃溶液，CH₃COOH 的酸性比 H₂CO₃的酸性强，所以 CH₃COONa 的水解程度比 NaHCO₃小，碱性也相对较弱。
4、越弱越水解酸或碱越弱，对应的盐水解程度越大。
例如：相同浓度的 Na₂CO₃和 Na₂SO₃溶液，H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，所以 Na₂CO₃的水解程度比 Na₂SO₃大，碱性更强。
5、都弱双水解当盐中的阴离子和阳离子都能水解时，相互促进，水解程度较大。
例如：CH₃COONH₄中，CH₃COO⁻和 NH₄⁺都能水解，相互促进，但水解程度仍然较小。
五、盐类水解离子方程式的书写1、一般形式（1）弱酸根离子水解：阴离子＋ H₂O ⇌弱酸＋ OH⁻例如：CH₃COO⁻＋ H₂O ⇌ CH₃COOH ＋ OH⁻（2）弱碱阳离子水解：阳离子＋ H₂O ⇌弱碱＋ H⁺例如：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺2、注意事项（1）要用“⇌”符号，不能用“＝”。
2023年高三化学盐类的水解教案(精选3篇)
2023年高三化学盐类的水解教案（精选3篇）教案一：盐类的水解反应1. 教学目标a. 了解盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 掌握常见盐类的水解反应。
c. 运用所学知识解释盐类的酸碱性质。
d. 培养学生观察、实验和探究的能力。
2. 教学内容a. 盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 常见盐类的水解反应。
c. 盐类酸碱性质的解释。
3. 教学过程a. 介绍盐类的水解反应及其化学方程式。
i. 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，有一部分盐类会发生水解反应。
ii. 盐类的水解反应可以用化学方程式表示，例如：NaCl + H2O → NaOH + HCl。
b. 讲解常见盐类的水解反应。
i. 钠盐的水解：NaCl + H2O → NaOH + HCl。
ii. 铵盐的水解：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。
iii. 碱金属盐的水解：KMnO4 + H2O → KOH + MnO2 + HCl。
c. 探究盐类酸碱性质的解释。
i. 盐类的酸碱性质可以通过水解反应来解释。
ii. 水解生成的氢氧根离子（OH-）使溶液呈碱性，而水解生成的氯离子（Cl-）使溶液呈酸性。
iii. 例如，NaCl水解生成的氯离子会使溶液呈酸性。
4. 实验操作a. 选取一些常见的盐类进行水解反应的实验观察。
b. 根据实验结果，解释盐类的酸碱性质。
5. 总结提高a. 复习盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 总结常见盐类的水解反应。
c. 总结盐类的酸碱性质的解释。
教案二：盐类的水解反应实验1. 教学目标a. 理解盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 学会设计并进行盐类水解反应的实验。
c. 观察实验现象，分析实验结果。
2. 教学内容a. 盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 盐类水解反应的实验设计和操作。
3. 教学过程a. 复习盐类的水解反应及其化学方程式。
i. 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，有一部分盐类会发生水解反应。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
化学教案盐类的水解
化学教案：盐类的水解一、教学目标1.了解盐类水解的原理及规律。
2.掌握不同类型盐类的水解特点及水解程度。
3.能够运用盐类水解的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：盐类水解的原理、水解规律及水解程度的判断。
2.教学难点：不同类型盐类水解的特点及水解程度的计算。
三、教学过程一、导入新课1.复习已学过的酸碱中和反应，引导学生思考中和反应后的产物。
2.提问：中和反应后的产物是否稳定？为什么？二、探究盐类水解的原理1.通过实验，观察不同盐溶液的酸碱性。
2.引导学生分析实验现象，得出盐类水解的原理。
3.讲解盐类水解的实质：盐中的离子与水分子发生反应，弱电解质。
三、讲解盐类水解的规律1.强酸弱碱盐的水解规律：水解显酸性。
2.强碱弱酸盐的水解规律：水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐的水解规律：水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
四、讲解不同类型盐类水解的特点1.强酸弱碱盐：如氯化铵，水解显酸性。
2.强碱弱酸盐：如碳酸钠，水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐：如醋酸铵，水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
五、讲解盐类水解程度的判断1.通过实验，观察不同盐溶液的水解程度。
2.引导学生分析实验数据，得出水解程度的判断方法。
3.讲解水解程度与盐的浓度、温度等因素的关系。
六、应用盐类水解的知识解决问题1.举例说明盐类水解在生活中的应用，如调节土壤酸碱性、制备缓冲溶液等。
2.出具一些实际问题，让学生运用盐类水解的知识进行解答。
七、课堂小结2.强调不同类型盐类水解的特点及在实际问题中的应用。
八、作业布置1.复习盐类水解的相关知识。
2.完成课后练习，巩固所学内容。
九、教学反思1.在讲解盐类水解的规律时，可以增加一些实例，帮助学生更好地理解和掌握。
2.在讲解水解程度的判断方法时，可以让学生更多地参与讨论，提高他们的思维能力和实际操作能力。
附：课后练习A.氯化钠B.碳酸钠C.醋酸铵D.氯化铵2.下列关于盐类水解的说法，正确的是（）。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能判断哪些盐能发生水解。
2、掌握盐类水解的实质和规律，能书写盐类水解的离子方程式。
3、了解影响盐类水解平衡的因素，学会运用盐类水解知识解释生活中的化学现象和实际问题。
二、知识梳理（一）盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
（四）盐类水解的离子方程式书写1、一般形式：盐中的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质。
2、注意事项（1）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
（2）多元弱碱阳离子的水解一步完成。
（五）影响盐类水解平衡的因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
（3）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
三、典型例题例 1：判断下列盐溶液的酸碱性，并说明原因。
（1）CH₃COONa 溶液（2）NH₄Cl 溶液（3）NaCl 溶液解析：（1）CH₃COONa 溶液显碱性。
因为 CH₃COO⁻能与水电离出的 H⁺结合生成弱电解质 CH₃COOH，从而使溶液中 c(OH⁻）＞c(H⁺），溶液显碱性。
（2）NH₄Cl 溶液显酸性。
因为 NH₄⁺能与水电离出的 OH⁻结合生成弱电解质 NH₃·H₂O，从而使溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液显酸性。
（3）NaCl 溶液显中性。
因为 NaCl 是强酸强碱盐，其电离出的离子不能与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质，所以溶液中c(H⁺）＝ c(OH⁻），溶液显中性。
例 2：写出下列盐类水解的离子方程式。
（1）Na₂CO₃溶液（2）FeCl₃溶液解析：（1）CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻，HCO₃⁻＋H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻（分步水解，以第一步为主）（2）Fe³⁺＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃＋ 3H⁺例 3：比较相同浓度的下列溶液的 pH 大小：Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、CH₃COONa 溶液。
化学教案-盐类的水解
化学教案－盐类的水解一、教学目标1、理解盐类水解的概念，能从本质上分析盐类水解的原因。
2、掌握盐类水解的规律，能够判断常见盐溶液的酸碱性。
3、学会书写盐类水解的离子方程式。
二、教学重难点1、重点（1）盐类水解的本质和规律。
（2）盐类水解离子方程式的书写。
2、难点（1）从微观角度理解盐类水解的本质。
（2）影响盐类水解的因素。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常会用到一些盐类物质，比如碳酸钠、氯化铵等。
大家有没有想过，为什么碳酸钠溶液显碱性，而氯化铵溶液显酸性呢？这就涉及到我们今天要学习的内容——盐类的水解。
（二）新课讲授1、盐类水解的概念我们先来做一个实验。
在三支试管中分别加入少量的氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化铵溶液，然后用 pH 试纸分别测定它们的 pH 值。
通过实验我们发现，氯化钠溶液的 pH 值等于 7，呈中性；碳酸钠溶液的 pH 值大于 7，呈碱性；氯化铵溶液的 pH 值小于 7，呈酸性。
那为什么会出现这样的现象呢？我们来分析一下。
在氯化钠溶液中，钠离子和氯离子都不与水电离出的氢离子和氢氧根离子结合，溶液呈中性。
在碳酸钠溶液中，碳酸根离子会与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根离子和碳酸，从而使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性。
在氯化铵溶液中，铵根离子会与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，从而使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性。
像这样，在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的本质我们从微观角度来分析一下盐类水解的本质。
以碳酸钠溶液为例，水会发生微弱的电离：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。
碳酸根离子会结合水电离出的氢离子，形成碳酸氢根离子和碳酸，从而促进了水的电离平衡向右移动，使溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性。
同理，在氯化铵溶液中，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子形成一水合氨，促进了水的电离平衡向右移动，使溶液中的氢离子浓度增大，溶液显酸性。
化学教案盐类的水解4篇
化学教案盐类的水解4篇化学教案盐类的水解1目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习稳固第一课时相关学问。
〔1〕依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由；氯化铝溶液呈性，缘由；〔2〕以下盐溶于水高于浓度增大的是2．应用试验手段，启发思维试验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观看现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支洁净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；缘由分析；试验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对比比较。
现象；缘由分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
〔1〕温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。
〔2〕浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
〔3〕外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解学问的应用1．盐溶液的酸碱性推断依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断根据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
〔1〕大小比较：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，；②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
〔2〕定量关系〔恒等式关系〕①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
2025届高中化学复习学案：盐类的水解
盐类的水解（答案在最后）1. 了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_________________________________________________________。
②Na2CO3：______________________________________________________、________________________________________________________。
③FeCl3：________________________________________________________。
④CH3COONH4：__________________________________________________。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第2节新知探究课17盐类的水解学案
新知探究课17盐类的水解1．通过活动探究“盐溶液都呈中性吗”认识盐类水解的实质，知道盐类水解的规律。
2．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。
一、盐类水解的原理1．探究不同盐溶液的pH及原因(25 ℃时)盐CH3COONa Na2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4)3KNO3溶液的pH>7>7＝7<7<7＝7溶液中存在的离子CH3COO－、Na＋、H＋、O H−C O32−、HC O3−、Na＋、H＋、OH－Na＋、Cl－、H＋、O H−N H4+、Cl－、H＋、OH－Al3+、S O42−、H＋、OH－K＋、N O3−、H＋、OH－哪些离子可能发生相互作用CH3COO－、H+C O32−、HC O3−、H+—N H4+、OH－Al3+、OH－—溶液呈现酸性或碱性的原因弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合了水电离产生的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c平(H＋)与c平(OH－)不相等(1)盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。
(2)盐类的水解实质(3)盐类水解的四个特征①可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。
②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。
③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。
④多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。
(4)盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 ℃时)盐的类型水解的离子溶液的酸碱性强酸弱碱盐弱碱阳离子弱酸性，pH＜7强碱弱酸盐弱酸酸根离子弱碱性，pH＞7强酸强碱盐不水解中性，pH＝7弱酸弱碱盐弱酸酸根离子、弱碱阳离子谁强显谁性(5)水解反应的表示方法盐的离子＋水⥫⥬弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)如NH4NO3的水解反应离子方程式写为NH4+＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋；KF的水解反应离子方程式写为F－＋H2O⥫⥬HF＋OH－。
盐类的水解(学案)
第三节盐类的水解第1课时学生活动一、探究盐溶液的酸碱性【小组合作探究1】(1)用pH试纸测试学案中所列盐溶液的酸碱性。
【温馨提示】1. pH试纸的规范操作：取一小块试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对比。
注意，在测试另一种溶液的pH之前，玻璃棒应先用蒸馏水清洗，再用滤纸吸干，然后重复上述操作。
2. 各小组的同学要分工合作，人人参与，及时记录实验结果，讨论完成相关表格，并确定中心发言人进行成果展示。
3. 实验结束后请整理好实验仪器和药品，然后完成学案。
【思考】各小组讨论：分析上表中盐的类型与盐溶液酸碱性的关系，能初步得出什么结论呢？【小组合作探究2】将KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4按表中要求进行盐的分类，预测其溶液的酸碱性，并用学生活动二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因奇数组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐溶液显酸性？偶数组以CH3COONa 溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐溶液显碱性？所有小组都以NaCl溶液为例，讨论：为什么强酸强碱盐溶液显中性？讨论相关问题并完成学案。
思考流程提示：问题提出→ 问题探究→ 阅读教材P55-56相关内容→ 交流讨论→ 整理资料→ 得出结论→ 完成学案三、盐类的水解【自主学习】阅读教材P56有关盐类水解的内容，完成学案。
1. 定义：盐溶于水时，的反应。
2. 实质：。
3. 规律：。
【当堂检测】1.请按照生成该盐的酸和碱的强弱，把以下盐进行分类。
(1) NaClO属于盐(2) CuSO4属于盐(3) NaNO3属于盐(4) CH3COONH4属于盐。
2. 用电离过程表示NaClO的水溶液显碱性的原理。
3. 下列盐能水解且使酚酞溶液变红色又褪色的是( )A. NaNO3B. Al2(SO4)3C.Na2SD.NaClO【学以致用】1. 马蜂的毒液呈弱碱性，人被马蜂蜇伤时，应用食醋、酸奶、碳酸饮料等弱酸性溶液清洗。
化学第章第节盐类的水解(第2课时)学案
第3节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用［课标要求］1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化.2．了解盐类水解在生产生活中的应用.3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
1。
影响盐类水解的“三因素"：(1）升高温度，促进盐类的水解.(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H＋，促进阴离子的水解;加入OH－，促进阳离子的水解.2．盐溶液蒸干“两注意”：（1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质.3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐（如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸（盐酸）中，然后再加水稀释到相应浓度。
盐类水解的影响因素1．盐类水解的特征(1）盐类的水解是吸热反应.（2）加水稀释能促进盐类的水解。
2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解［特别提醒］水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
1．在Al3＋＋3H2O Al(OH）3＋3H＋的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )①加热②通入HCl ③加入适量NaOH（s）④加入NaCl 溶液A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c（H＋)增大,pH 减小，①错误；通入HCl能增大c（H＋)，抑制了水解，且pH减小，②错误；加入适量NaOH（s)，由于发生反应:H＋＋OH－===H2O,引起c(H＋）减小,使平衡向水解方向移动,且pH增大，③正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释,能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c（H＋)变小，故pH也增大,④正确.2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－，3＋H2O HCO－，3＋OH－(已知H2CO3的电离常数K a1＝4.2×10－7,K a2＝5。
化学教案-盐类的水解
化学教案－盐类的水解一、教学目标1、理解盐类水解的概念，能判断盐溶液的酸碱性。
2、掌握盐类水解的实质和规律，学会书写盐类水解的离子方程式。
3、了解盐类水解在生产、生活中的应用。
二、教学重难点1、重点（1）盐类水解的实质和规律。
（2）盐类水解离子方程式的书写。
2、难点（1）盐类水解的实质。
（2）影响盐类水解的因素。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常会用到一些盐类物质，比如碳酸钠、氯化铵等。
当我们把这些盐溶解在水中时，会发现溶液的酸碱性有所不同。
那么，为什么不同的盐溶液会呈现出不同的酸碱性呢？这就涉及到我们今天要学习的内容——盐类的水解。
（二）新课讲授1、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
例如，碳酸钠在溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子会与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根离子和碳酸，从而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。
2、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
以氯化铵为例，氯化铵电离出的铵根离子会与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
3、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解。
只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
例如，氯化钠溶液中，钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以氯化钠溶液呈中性，不发生水解。
（2）谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，碳酸钠和醋酸钠都是强碱弱酸盐，碳酸的酸性比醋酸弱，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠。
（3）谁强显谁性强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
例如，硫酸钾溶液呈中性，氯化铁溶液呈酸性，碳酸氢钠溶液呈碱性。
《盐类水解的应用》 导学案
《盐类水解的应用》导学案一、学习目标1、理解盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。
2、掌握利用盐类水解原理解决实际问题的方法和思路。
二、知识回顾1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解的应用（一）日常生活中的应用1、用纯碱溶液清洗油污纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，原因是碳酸根离子水解：CO₃²⁻＋H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。
油污在碱性条件下容易水解生成可溶于水的物质，从而被清洗掉。
2、明矾净水明矾（十二水合硫酸铝钾）溶于水后，铝离子水解：Al³⁺＋ 3H₂O ⇌ Al(OH)₃（胶体）＋ 3H⁺。
生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降达到净水的目的。
3、泡沫灭火器泡沫灭火器的原理是利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生双水解反应：Al³⁺＋ 3HCO₃⁻＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3CO₂↑ 。
产生大量二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而喷出泡沫灭火。
（二）工农业生产中的应用1、土壤改良某些地区的土壤呈酸性或碱性，不利于农作物生长。
可以通过施加适量的碱性或酸性肥料，利用盐类水解来调节土壤的酸碱度。
例如，对于酸性土壤，可以施加草木灰（主要成分碳酸钾），碳酸钾水解呈碱性，中和土壤的酸性。
2、化肥的使用铵态氮肥（如氯化铵、硫酸铵）不能与草木灰混合使用。
因为铵根离子水解呈酸性：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺，碳酸根离子水解呈碱性，二者混合会发生双水解反应，使氨气逸出，降低肥效。
3、工业废水处理某些工业废水中含有重金属离子，如铜离子、汞离子等，可以通过加入某些盐类，使其生成沉淀而除去。
例如，向含铜离子的废水中加入硫化钠，铜离子与硫离子结合生成硫化铜沉淀。
（三）化学实验中的应用1、配制和保存易水解的盐溶液配制氯化铁溶液时，为了防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，通常将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。
2023年高二化学盐类的水解教案(精选3篇)
2023年高二化学盐类的水解教案（精选3篇）教案一：盐类水解的基本理论和实验【教学目标】1. 理解盐类水解的概念和过程。
2. 掌握常见盐类水解的化学方程式以及产物的判断方法。
3. 能够进行盐类水解实验，观察变化并解释结果。
【教学重点】1. 盐类水解的化学方程式和产物的判断方法。
2. 盐类水解实验的进行和结果的解释。
【教学难点】1. 盐类水解的化学方程式的推导和判断方法的灵活应用。
2. 实验中观察到的变化的合理解释。
【教学过程】一、导入（5分钟）老师简要复习盐的基本性质，并与学生探讨盐溶解时是否会发生水解的问题。
二、理论讲授（15分钟）1. 盐的水解概念和过程。
2. 盐类水解的一般形式：盐 + 水→ 酸/碱 + 盐/酸碱共同存在。
三、实验演示（15分钟）老师进行盐类水解的实验演示，如氯化铵的水解实验，观察产生的气体和PH变化。
四、实验操作（30分钟）学生分组进行盐类水解实验，根据实验现象和已学的理论知识判断产物，并记录实验过程和结果。
五、结果讨论（10分钟）学生轮流报告实验结果，讨论各组实验的观察现象和产物判断，并给出解释。
六、归纳总结（5分钟）老师总结盐类水解的基本理论和实验操作，并强调在以后的学习中要灵活应用。
【教学延伸】1. 学生可自选更多盐类水解实验进行拓展研究。
2. 学生可利用已学的化学知识对盐类水解的原理进行更深入的探究。
教案二：常见盐类水解实验与实验数据分析【教学目标】1. 理解盐类水解的概念和过程。
2. 掌握常见盐类水解实验的操作方法和观察结果。
3. 能够根据实验数据分析得出水解产物。
【教学重点】1. 盐类水解实验的操作方法和观察结果。
2. 实验数据分析得出水解产物。
【教学难点】1. 根据实验数据分析得出水解产物的正确判断。
2. 总结盐类水解的一般规律。
【教学过程】一、导入（5分钟）回顾上节课学习的盐类水解的基本理论和实验内容。
二、实验演示（10分钟）老师进行常见盐类水解实验的演示，如硫酸铵的水解实验，并观察产物的性质和变化。
化学教案-盐类的水解
化学教案－盐类的水解一、教学目标1、理解盐类水解的概念，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质。
2、掌握盐类水解的规律，能判断常见盐溶液的酸碱性。
3、学会书写盐类水解的离子方程式。
二、教学重难点1、重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律及应用。
（3）盐类水解离子方程式的书写。
2、难点（1）盐类水解的实质。
（2）多元弱酸根离子的分步水解。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在之前的学习中，我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
那么，盐溶液一定是中性的吗？让我们通过实验来探究一下。
（二）实验探究【实验 1】用 pH 试纸分别测定以下溶液的 pH：NaCl 溶液、CH₃COONa 溶液、NH₄Cl 溶液。
实验结果：NaCl 溶液 pH ＝ 7，CH₃COONa 溶液 pH ＞ 7，NH₄Cl 溶液 pH ＜ 7。
（三）盐类水解的概念通过实验我们发现，盐溶液并不一定显中性。
像 CH₃COONa 溶液显碱性，NH₄Cl 溶液显酸性，这种在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（四）盐类水解的实质以 CH₃COONa 溶液为例来分析盐类水解的实质。
CH₃COONa 在溶液中完全电离：CH₃COONa ＝ CH₃COO⁻＋Na⁺水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻CH₃COO⁻能与水电离出的 H⁺结合生成难电离的 CH₃COOH 分子：CH₃COO⁻＋ H⁺⇌ CH₃COOH这样就使得溶液中 c(H⁺）＜ c(OH⁻），从而溶液显碱性。
同理，对于 NH₄Cl 溶液，NH₄⁺与水电离出的 OH⁻结合生成弱电解质 NH₃·H₂O：NH₄⁺＋ OH⁻⇌ NH₃·H₂O使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液显酸性。
（五）盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/8e97f8f21b37f111f18583d049649b6649d70916.png)
高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
2024最新-盐类水解 化学教案盐类的水解优秀3篇
盐类水解化学教案盐类的水解优秀3篇第二课时它山之石可以攻玉，以下是美丽的小编给家人们分享的化学教案盐类的水解优秀3篇，欢迎参考阅读。
盐类水解教学设计篇一《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。
2、初步掌握盐类水解方程式的书写。
过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。
2、掌握探究的一般步骤。
情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度。
主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。
教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。
教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。
——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。
【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。
现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？【学生回答】中性溶液中C（H+）=C（OH-)；酸性溶液中C(H+）>C（OH-)；碱性溶液中C(H+）【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH-)的相对大小。
【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+）【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。
【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述[huabuqi]问题，就得学习本节第1 页内容。
二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学案：盐类的水解
一 盐类水解的原理 1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。
2．实质
盐电离―→
⎩
⎪⎨⎪⎧⎭
⎪⎬⎪
⎫弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→ 破坏了_________―→水的电离程度____―→c (H ＋
)≠c (OH －
)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点
可逆水解反应是 反应
吸热水解反应是 反应的逆反应 微弱
4．规律
盐的类型 实例
是否 水解 水解的 离子 溶液的
酸碱性
溶液
的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3
强酸弱碱盐 NH 4Cl 、
Cu(NO 3)2
弱酸强碱盐 CH 3COONa 、
Na 2CO 3
思考题：
1．怎样证明Na 2CO 3溶液呈碱性是由CO 2－
3水解引起的？
2．同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3相比呢？
3．怎样用最简单的方法区别NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( )
A ．CaCl 2
B ．CH 3COONa
C ．NH 3
D ．K 2S
5．在0.1 mol·L
－1
的NH 4Cl 溶液中，NH ＋
4、Cl －
、H ＋
、OH －
及NH 3·H 2O 的浓度大小顺序可表
示如下，请按要求填空：
二 水解反应方程式的书写 1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水
____________。
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式，如：
NH 4Cl 的水解离子方程式：_________________________。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，
如多元弱酸的正盐(如Na 2S)：
__________________________________(主要)， ____________________________________(次要)。
Na 2CO 3的水解离子方程式： _____________________________________________。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，
如FeCl 3的水解离子方程式：__________________________________。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，
如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式：_________________________________。
思考题：
6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )
①HCl ＋H 2O H 3O ＋＋Cl －
②ZnCl 2＋2H 2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na 2CO 3＋2H 2O H 2CO 3＋2NaOH ④Al 2(CO 3)3＋6H 2O 2Al(OH)3↓＋3H 2CO 3 ⑤CH 3COO －
＋H 2O CH 3COOH ＋OH －
⑥CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －
＋H 3O ＋ ⑦CO 2－
3＋H 2O
HCO －
3＋OH －
⑧Fe 3＋＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
⑨CH 3COOH ＋OH －
===CH 3COO －
＋H 2O ⑩碳酸氢钠溶液：HCO －
3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋
⑪NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋
7．下列化学反应式书写正确的是
( )
A ．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
B ．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H 2SO 32H ＋＋SO 2－3
C ．NaHCO 3水解的离子方程式为HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋
D ．电子工业印刷电路反应式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋
8．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。
①明矾 ②硫化钠 ③小苏打 ④偏铝酸钠 ⑤碳酸氢钠 三 影响盐类水解的因素 1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________， 溶液的碱性或酸性________。
2．外因
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 升高温度
浓度 增大 减小
外加 酸碱
酸 弱酸根离子的水解程度________， 弱碱阳离子的水解程度________ 碱
弱酸根离子的水解程度________， 弱碱阳离子的水解程度________
思考题：
9．在CH 3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸对CH 3COO －的水解平衡将产生什么影响？
10．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
(2)配制FeCl 3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
应用
举例
判断溶液的酸碱性 FeCl 3溶液显酸性，原因是Fe 3＋
＋3H 2O
Fe(OH)3＋3H ＋
离子浓度大小比较 NH 4Cl 溶液中，c (Cl －
)>c (NH ＋
4)>c (H ＋
)>c (OH －
)
判断酸性强弱
NaX 、NaY 、NaZ 三种盐pH 分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ
配制或贮存易水解盐溶液 配制CuSO 4溶液时，加入少量H 2SO 4，防止Cu 2＋
水解
判断盐溶液蒸干产物 AlCl 3溶液蒸干灼烧时的产物为Al 2O 3
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应： Fe 3＋
＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
物质的提纯 除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋
，可加入MgO 、镁粉、Mg(OH)2或MgCO 3
离子共存的判断 Al 3＋
与AlO －
2、CO 2－
3、HCO －
3、S 2
－
、HS －
等因相互促进水解而不共
存
泡沫灭火器原理 成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应为Al 3＋
＋3HCO －
3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)――→蒸干
CuSO 4(s)； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)――→蒸干
Al(OH)3――→灼烧
Al 2O 3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na 2CO 3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4＋MnO 2；NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl ↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化
例如，Na 2SO 3(aq)――→蒸干
Na 2SO 4(s)；FeSO 4(aq)――→蒸干
Fe 2(SO 4)3(s)。