中考化学专题复习重点题型突破题型一 化学与图示

题型一化学与图示

类型1 坐标图像类

1.[2015河南,8]下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )

A B C D

A.向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入水

B.向一定量的氯化铜溶液中加入一定量的铝

C.向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液

D.向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液

2.[2013河南,10]下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )

A.向一定量稀硫酸中滴入水

B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸

C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

3.[2012河南,9]下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )

A.向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液

C.向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液

D.一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

4.[2014河南,22(1)]NaOH是化学实验中常用的试剂。将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,下边图像合理的是 (填“甲”或“乙”)。

5.[2010河南,16]用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟

石灰与盐酸反应的化学方程式为 ;当加入熟石灰m g时,溶液中的溶质为。若改用

n g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。

一、溶液的pH曲线

1.酸碱性溶液的稀释

图1 图2

分析:碱性溶液的pH>7,随着水的加入,碱性不断减弱,pH不断减小,但溶液始终为碱性,pH不会小于或等于7,如图1。酸性溶液的pH<7,随着水的加入,酸性不断减弱,pH不断增大,但溶液始终为酸性,pH不会大于或等于7,如图2。

2.酸碱中和反应

图3 图4

曲线上各点对应溶液中的离子(以盐酸和氢氧化钠溶液的反应为例)

图3图4

A Na+、OH-H+、Cl-

M Na+、OH-、Cl-Na+、H+、Cl-

B Na+、Cl-Na+、Cl-

C Na+、H+、Cl-Na+、OH-、Cl-

3.酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液

例如,向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3

分析:盐酸和氯化钙的混合溶液的pH小于7,碳酸钠溶液的pH大于7,Na2CO3先和盐酸反应,溶液的pH增大,直至它们恰好完全反应时,溶液的pH为7,即图5中的AB段;继续加入Na2CO3溶液,Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀,直至CaCl2被完全反应,溶液的pH一直为7,即图5中的BC段;继续滴加Na2CO3溶液,则溶液的pH会大于7,即图5中的CD段。

图5

二、有关催化剂的曲线

1.催化剂的质量曲线

分析:催化剂在化学反应中只起到改变反应速率的作用,其质量在化学反应前后不发生变化(如图6)。

图6

2.有无催化剂对生成物质量的影响

分析:同一反应,催化剂只影响化学反应速率,不影响生成物的质量(如图7)。

图7

三、金属与酸的反应曲线

1.酸不足:产生氢气的质量由酸的质量决定。

例如,Mg、Al、Zn、Fe四种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后,金属均有剩余时,则产生氢气的质量一定相等(如图8)。

图8

2.酸足量:产生氢气的质量由金属的质量决定。

根据反应的化学方程式可知:

生成氢气的质量=金属的化合价

×金属的质量

金属的相对原子质量

(1)等质量的不同种金属与足量酸反应时,

金属的化合价

金属的相对原子质量

的值越大,产生H2的质量越大(如图9)。

图9

(2)若用Mg、Al、Fe、Zn和足量的酸反应产生等质量的H2,则消耗金属的质量为Zn>Fe>Mg>Al。

3.横坐标是金属质量

例如,向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中,分别加入过量的铁和锌。

分析:横坐标表示金属的质量,化合价相同的等质量金属与少量的同体积、同浓度的酸反应,酸反应完之前,相对原子质量越小的生成氢气越多,曲线越陡,最后拐点相平(如图10)。

图10

4.横坐标是盐酸的质量

例如,在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量溶质质量分数相等的稀盐酸。

分析:横坐标表示盐酸的质量,向等质量的不同金属中分别加入溶质质量分数相同的盐酸至过量,金属反应完之前,若消耗盐酸的质量相等,产生氢气的质量也就相等;金属都反应完时,化合价相同的元素相对原子质量小的金属产生的氢气多,曲线拐点在上方(如图11)。

图11

四、金属与盐溶液的反应曲线

固体+溶液→新固体+新溶液,反应后溶液和固体的质量均发生变化。

图12 图13

例如:

1.锌和硫酸铜溶液反应

CuSO4~ZnSO4 Zn~Cu

1601616564

反应后溶液质量增加,固体质量减小(如图12);

2.铜和硝酸银溶液反应

2AgNO3~Cu(NO3)2 Cu~2Ag

34018864216

反应后溶液质量减小,固体质量增加(如图13)。

五、反应物和生成物的质量曲线

1.反应物的质量曲线

图14 图15

分析:随着反应的进行反应物的质量不断减小,若反应物有剩余,则图像如图14所示;若反应物完全反应,则图像如图15所示。

2.生成物的质量曲线

A.两种物质之间的反应

分析:两种物质反应时,随着反应的进行,生成物的质量不断增大,反应结束时生成物的质量达到最大,如图16所示。

图16

B.两种物质的混合物和一种物质反应

图17 图18

分析:当两种物质都能和另一种物质发生反应时,应遵循先后反应原则(即第一种生成物反应开始时立即产生,第一个反应结束时,第一种生成物的质量达到最大,如图17;第二个反应在第一个反应结束后开始,如图18)

图19

3.优先反应原则

(1)H+优先与OH-发生反应(或OH-优先与H+发生反应)

举例1:将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中,如图19,

先:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

后:2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓

举例2:将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中

先:NaOH+HCl NaCl+H2O