通过实验探究醋酸、碳酸、苯酚三者之间的酸性强弱
(完整版)有机实验大题(二)含答案
6、塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。
合成反应原理为：实验步骤如下：步骤1：在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。
步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃步骤4：冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品（1）搅拌器的作用反应物充分混合。
（2）图中仪器a名称及作用是分水器及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；步骤3中确定有大量酯生成的依据是。
（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是除去酸和未反应完的醇。
（5）用减压蒸馏的目的是减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
答案:（1）催化剂、脱水剂，2分，各1分使反应物充分混合1分（2）增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率1分（3）及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；1分分水其中有大量的水生成1分（4）用碳酸钠除去酯中的醇和酸；1分减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
1分（5）2CH3(CH2)2CH2OH = CH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O+2NaOH 2CH3(CH2)2CH2OH+2H2O+7、某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示实验装置：请回答下列问题（1）仪器B中的实验现象：。
（2）仪器B中反应的化学方程式为：__________。
（3）该实验设计不严密，请改正。
答案（1）仪器B中的实验现象是：溶液由澄清变浑浊（2）化学方程式： C6H5ONa+H2O+CO2→ C6H5OH↓+NaHCO3（3）该实验设计不严密，请改正在A、B之间连接一只试管，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸8、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进
彭 威 肖小明 湖南师范大学化学化工学院
问题的提出背景：
人教版高中化学教材选修5《有机化学基础》中[1]，在 苯酚的性质这一节，课堂演示实验3—3说明了苯酚在常温 下其水溶液呈现浑浊状态的物理性质和苯酚具有弱酸性的化 学性质。 关于苯酚的酸性弱于碳酸这一点，教材也只做了一个简 单的描述：若向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以看 到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊。这是因为水溶性的苯酚钠在 碳酸的作用下重新又生成苯酚。
通入二氧化碳过量时，上述的反应产物仍为苯酚和碳酸 氢钠，而不是苯酚和碳酸钠，解释就是苯酚的酸性(pK =9．95)虽弱于碳酸(pK 1=6．38。pK 2=10．25)，但还 是强于碳酸氢根离子，根据强酸制弱酸的原理[2] [3] 便可推知 产物中不会生成碳酸钠。
在学习到羧酸的性质时，要求学生设计实验验证乙 酸、碳酸和苯酚三种弱酸性溶液的酸性强弱，教材中列 出了一些实验装置和试剂，但没给出具体实验的设计方 案。
综合考虑上述两个实验，本文设计了改进实验，证 明上述乙酸、碳酸、苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质酸 性的相对强弱。
改进方案一[4] ：
向盛有少量苯酚晶体(约0．5 g)的试管中加入l mL 蒸馏水，振荡，溶液变浑浊，然后滴加0．1 mol／L的 碳酸钠溶液，至浑浊溶液恰好变为澄清，此过程无气体 产生。
实验改进方案：
【实验名称】 四种弱酸性物质酸性相对强弱的实验 【实验目的】 运用强酸制弱酸的化学反应原理比较四种弱酸性物质的 酸性相对强弱，学会通过实验现象培养学生分析推理的 逻辑思维能力。 【实验仪器与试剂】 具支试管、橡胶活塞、洗气瓶1个、试管2支、直角 导管2根、吸管1根、橡胶管2根； 乙酸、碳酸氢钠、碳酸钠、苯酚。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第三册对应练习--第2课时 酚
第2课时酚基础过关练题组一酚的结构与性质1.(2020江苏沭阳高二下期中)下列实验能证明苯酚具有弱酸性的是( )A.苯酚在常温下溶解度不大B.苯酚可与FeCl3反应C.苯酚能与NaOH溶液反应,但不能和NaHCO3溶液反应D.苯酚浊液中加入NaOH后,浊液变澄清,生成苯酚钠和水2.苯酚有毒且有腐蚀性,使用时若不慎溅到皮肤上,可用来冲洗皮肤的试剂是( )A.40%NaOH溶液B.NaHCO3溶液C.65℃以上的水D.酒精3.(2020浙江湖州中学高二下期中)下列有关苯酚的实验事实中,能说明—OH对苯环性质有影响的是( )A.苯酚能与氢气加成生成环己醇B.苯酚能和Na2CO3溶液反应C.苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D.苯酚与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚4.已知酸性强弱顺序为H2CO3>>HC O3-,下列化学方程式书写正确的是( )A.+NaHCO3+Na2CO3B.2+H2O+CO22+Na2CO3C.+NaHCO3+H2CO3D.+Na2CO3+NaHCO35.(2020北京高二期末)依据下列实验得出的结论不正确的是( )A.苯酚具有酸性B.苯酚酸性比乙酸弱C.碳酸酸性比苯酚强D.实验1用NaHCO3溶液替代NaOH溶液现象相同6.(2020黑龙江双鸭山一中高二期末)根据下图实验所得推论不合理的是( )已知:苯酚的熔点为43℃。
A.试管a中钠沉在底部,说明密度:甲苯<钠B.试管b、c中生成的气体均有H2C.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D.羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H键易于断裂题组二酚的检验与分离、提纯7.(2020华东师大一附中高二下期中)下列实验操作简便、科学、易成功且现象正确的是( )A.将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B.将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰,铜丝恢复原来的红色C.在试管中注入2mL苯酚溶液,再滴入几滴FeCl3溶液后,溶液中有紫色沉淀生成D.向苯酚溶液中滴加足量饱和溴水出现黄色沉淀8.下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是( )①取样品,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色,若褪色则有苯酚,不褪色则无苯酚②取样品,加入氢氧化钠溶液,振荡,观察样品是否分层③取样品,加入过量的饱和溴水,观察是否产生白色沉淀,若产生白色沉淀则有苯酚,没有白色沉淀则无苯酚④取样品,滴加少量的FeCl3溶液,观察溶液是否显紫色,若显紫色则有苯酚,若不显紫色则无苯酚A.仅③④B.仅①③④C.仅①④D.全部9.(2020山东潍坊五县、市高二下期中)实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
压轴题02 表格型实验设计分析与评价-(解析版)-高考化学压轴题专项训练(江苏专用)
压轴题02 表格型实验设计分析与评价实验设计分析与评价是近几年江苏高考对于实验的重要考查形式，表格型实验设计分析与评价仍然是2023年江苏高考实验考查的必考重点难点。
实验设计分析与评价涉及实验操作、实验原理、操作、现象的因果关系分析判断与评价，所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
从实验原理、实验装置、实验操作、实验现象的因果关系分析判断与评价等角度对实验进行分析，注重元素及其化合物基础知识的掌握，涉及化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡等选择性必修一《化学反应原理》模块知识的考查、糖类水解等常见有机物性质实验选择性必修3《有机化学基础》模块知识的考查，因此建立证据推理和模型认知，注意对实验条件及细节的把握。
1．（2023·江苏南通·统考二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．酸性227K Cr O 溶液的试管中滴加足量乙醇，若溶液褪色说明227K Cr O 被还原为无色离子，则乙醇表现还原性，否则则无还原性，故A 正确；B ．焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B 错误；C ．所用硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成AgI 沉淀，不能说明是AgCl 转化为AgI ，因此不能验证K sp 大小，故C 错误；D ．锌比铁活泼，形成原电池时Zn 作负极，Fe 作正极，铁钉不被腐蚀，故D 错误； 故选：A 。
2．（2023·江苏·统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．向溶有2SO 的2BaCl 溶液中通入气体氨气，三者反应也会出现亚硫酸钡白色沉淀，A 错误；B ．向0.11mol L -⋅ 3FeCl 溶液中滴加KI -淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子和铁离子生成碘单质，氧化性氧化性：32Fe I +>，B 正确；C ．向3NaHCO 溶液中加入等浓度等体积的2NaAlO 溶液，出现白色沉淀，说明2A1O -结合了碳酸氢根离子中的氢离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则2A1O -比23CO -更容易结合H +，C 正确；D ．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性4KMnO 溶液中，溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的乙烯，则溴乙烷发生了消去反应，D 正确； 故选A 。
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进本文主要介绍了四种弱酸性物质的酸性强弱比较实验的设计和改进。
实验使用了pH计和酸度计来测量弱酸性物质的酸性强度，并通过改进实验步骤和仪器来提高实验的准确性和可靠性。
实验目的本实验旨在比较四种弱酸性物质（甲酸、醋酸、乳酸和柠檬酸）的酸性强度，并探究如何通过改进实验步骤和仪器来提高实验的准确性和可靠性。
实验原理弱酸性物质的酸性强度可通过pH值和酸度值来测量。
其中，pH值是衡量物质酸碱性质的指标，数值越小表示越酸；酸度值是酸性物质中所含的酸性质子的浓度，数值越大表示酸性越强。
实验步骤材料准备•分别称取甲酸、醋酸、乳酸和柠檬酸4种弱酸性物质；•使用去离子水配制浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液，作为酸度标准溶液；•准备一只pH计和一只酸度计。
实验操作1.将准备好的四种弱酸性物质分别称取一定量（如10mL），并加入一定量的去离子水（如90mL）稀释，使其浓度保持一定量，例如0.01 mol/L；2.使用pH计分别测量四种弱酸性物质的pH值，并记录下来；3.使用酸度计分别测量四种弱酸性物质中所含的酸性质子的浓度，并记录下来。
数据处理1.将实验测得的pH值和酸度值记录在数据表格中；2.计算四种弱酸性物质的平均pH值和平均酸度值，并将数据记录在数据表格中；3.比较四种弱酸性物质的平均pH值和平均酸度值，并评估它们的酸性强弱；4.根据实验结果，设计改进方案，提高实验的准确性和可靠性。
实验结果实验测得的四种弱酸性物质的pH值和酸度值如下表所示：物质pH值酸度值甲酸 2.20 9.00醋酸 2.87 3.16乳酸 3.70 1.00柠檬酸 2.52 1.89平均值 2.82 3.51根据实验结果，可以得出以下结论：1.四种弱酸性物质中，甲酸的酸性最强，其次是醋酸、柠檬酸和乳酸；2.酸度值和pH值的测量结果基本一致，说明实验数据准确可靠。
改进方案为进一步提高实验准确性和可靠性，我们设计了以下改进方案：实验操作•在测量实验物质的pH值和酸度值之前，先替换pH计和酸度计的电极，并使用去离子水测试其响应时间和准确性；•使用双重校准法对pH计和酸度计进行校准，提高了仪器的准确性。
人教版(2019)高中化学选择性必修3第三章第二节第2课时 酚
解析：由白藜芦醇的结构简式知分子中含两种官能团即酚羟基和碳碳双键，
因此a、b、c正确；酚不能与NH4HCO3反应，d错；分子中的—OH均连在 苯环上，属于酚，不属于醇，e错。
目录
(2)1 mol 该化合物最多消耗____3____ mol NaOH。 解析：酚羟基均会与NaOH反应，故1 mol该化合物最多消耗3 mol NaOH。 (3)1 mol 该化合物与Br2反应时，最多消耗____6____ mol Br2。 解析：苯环上酚羟基的对位及邻位上的氢原子均能与Br2发生取代反应， 取代时消耗5 mol Br2，碳碳双键能与Br2发生加成反应，加成时消耗1 mol Br2，共消耗6 mol Br2。 (4)1 mol 该 化 合 物 与 H2 加 成 时 ， 最 多 消 耗 标 准 状 况 下 的 H2 的 体 积 为
课程标准
1．以苯酚为例认识酚类的组成和结构特点及其在生产、生活 中的重要应用。
2．掌握苯酚的检验方法。 3．通过苯酚性质的实验探究，掌握酚类的主要化学性质。
目录
01
必 探
备 究
知 突
识 破
02
关 培
键 养
能 提
力 升
03 学 科 素 养 当堂落实
04
课 踪
时 检
跟 测
必备知识 探究突破
锁定要点 互动探究
提示：向
溶 液 中 加 入 盐 酸 或 通 入 CO2 ， HCl 或 H2CO3 与
反应生成溶解性小的 程式为
，故液体又变浑浊，反应的化学方 ；
。
目录
3．通过实验③能否判断出 H2CO3 与苯酚的酸性强弱？为什么向 中通入 CO2 时生成的是 NaHCO3 而不是 Na2CO3?
【创新设计】(人教)2020-2021高中化学选修五【分层训练】3-1-(2)酚
第2课时酚[经典基础题]1．一些易燃易爆化学试剂的瓶子上贴有“危急”警告标签以警示使用者。
下面是一些危急警告标签，则试验室对盛装苯酚的试剂瓶应贴上的标签是()A．①③B．②③C．②④D．①④解析苯酚有毒，且易腐蚀皮肤。
答案 A2．下列关于苯酚的叙述，不正确的是()A．将苯酚晶体放入少量水中，加热至全部溶解，冷却至50 ℃形成乳浊液B．苯酚可以和浓溴水发生取代反应C．苯酚易溶于NaOH溶液中D．苯酚的酸性比碳酸强，比醋酸弱解析苯酚微溶于冷水，65 ℃以上与水互溶，故A正确；由于羟基对苯环的影响，苯环上羟基碳邻、对位上氢原子较活泼，易被取代，与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚，B正确；苯酚能与NaOH反应而易溶于NaOH溶液，C正确；苯酚的酸性比碳酸、醋酸都弱，D错。
答案 D3．三氯化铁溶液中加入下列物质，溶液颜色几乎不变的是()解析B、C两项属于酚类，遇FeCl3溶液均呈紫色；D项发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
答案 A4．漆酚是生漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中。
生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，下列有关其化学性质的叙述不正确的是()A．可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2OB．与FeCl3溶液发生显色反应C．能发生取代反应和加成反应D．不能被酸性KMnO4溶液氧化解析结构打算性质。
从漆酚的结构式看，它具有苯酚和二烯烃或炔烃(— C15H27)的性质。
作为含氧衍生物，可以燃烧生成CO2和H2O；作为酚，与FeCl3溶液发生显色反应；作为苯酚和不饱和烃，能发生加成和取代反应，也能被酸性KMnO4溶液氧化，只有D不对。
答案 D5．能证明苯酚具有弱酸性的试验是()A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠解析C6H5ONa与H2CO3反应生成C6H5OH，说明苯酚酸性弱。
第三章 烃的衍生物 测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修3
第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方错误的是A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏B．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气2．化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：下列说法不正确的是A．Y分子存在顺反异构体B．Z分子中含有1个手性碳原子C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH3．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙烯和环丙烷B．乙烯和己烯C．乙炔和苯D．乙醇和乙酸4．下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质试剂及主要操作方法A甲苯苯甲酸NaOH溶液，分液B苯溴单质加苯酚，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙醛乙酸加入碳酸氢钠溶液，分液A．A B．B C．C D．D 5．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是CH OH B．A．3C．D．6．α—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性。
其结构简式如下：Array有关α—生育酚说法正确的是A．分子式是C29H50O2B．分子中含有7个甲基C．属于有机高分子化合物D．可发生取代、氧化、加聚等反应7．下列说法不正确的是A．甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应B．酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料C．乙醛可与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚8．下列叙述正确的是A．的名称为2，2，4—三甲基—4—戊烯B．化合物是苯的同系物C．苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D．在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀9．下列方案设计、现象和结论都正确的是B 以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究D 检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成A．A B．B C．C D．D10．有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。
通过实验探究醋酸、碳酸、苯酚三者之间的酸性强弱
探究乙酸、碳酸、苯酚索性强弱利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：
1 根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案
2 讨论探究实验方案
3 进行实验，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
4 记录实验现象
5 根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序
附1：实验装置方案
方案1：方案2：
碳酸钠固体
苯碳酚
钠
溶
液酸
钠
固
体
饱和NaHCO
3
溶液
附2：实验原理
[原理]
1.在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚，
这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。
2.在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。
Na2CO3+2HAc=2NaAc+CO2↑+H2O
这说明醋酸的酸性比碳酸强。
而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。
3.由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞苯酚。
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进作者：彭威肖小明来源：《化学教学》2014年第02期摘要：针对人教版高中化学教材有关的实验方案未作具体介绍，根据强酸制弱酸的化学原理，设计实验证明了乙酸、碳酸、苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质酸性的强弱。
改进的实验有助于学生理解这几种弱酸之间的相对强弱，也可供教师进行相关教学时参考。
关键词：弱酸性物质；酸性强弱比较；实验的设计与改进文章编号：1005–6629（2014）2–0042–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B1 问题的提出背景人教版高中化学教材选修5《有机化学基础》中[1]，在苯酚的性质这一节，课堂演示实验3-3说明了苯酚在常温下其水溶液呈现浑浊状态的物理性质和苯酚具有弱酸性的化学性质。
关于苯酚的酸性弱于碳酸这一点，教材也只做了一个简单的描述：若向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以看到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊。
这是因为水溶性的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成苯酚。
关于该实验的设计和改进，有改进方案：向盛有少量苯酚晶体（约0.5 g）的试管中加入1 mL蒸馏水，振荡，溶液变浑浊，然后滴加0.1 mol/L的碳酸钠溶液，至浑浊溶液恰好变为澄清，此过程无气体产生。
在图1所示的具支试管中加入3 mol/L醋酸溶液6 mL，在气球中装入4g碳酸氢钠固体，将导管放入上述澄清溶液中，再将气球中的少量碳酸氢钠固体加入到具支试管中，二氧化碳随即产生，约1分钟右边试管中就出现浑浊现象。
该实验设计提供了一种思路，但还存在疏忽之处，表现如下：（1）有机物乙酸具有挥发性，因此乙酸蒸气可能进入右边试管与苯酚钠反应造成上述实验现象；（2）二氧化碳的发生装置采用具支试管加气球的方式，因此需要产生的二氧化碳量必须足够多，需要的药品用量大；其次在向液体中滴加固体易造成液体飞溅，不符合实验操作安全的要求，而且飞溅的液体易进入具支试管的侧管中。
2 改进思路和优点笔者设想了从改进气体发生装置、试剂加入方式、添加洗气除杂装置和设置对照实验四个方面来完善了上述的实验设计，具体分述如下：（1）气体发生装置改为具支试管加活塞，装置简单，操作方便。
2020学年高中化学作业12酚含解析新人教版选修5
高中化学作业：课时作业（十二）A组—基础巩固1．下列说法正确的是( )A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有完全相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类解析含有羟基的化合物也可以是酚类，A项不正确；酚类和醇类具有相同的官能团，但二者的化学性质不同，C项不正确；羟基和苯环直接相连的化合物是酚类，D项不正确。
答案 B2．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是( )A．具有酸性B．与钠反应放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反应解析苯甲醇中O—H键难以断裂，不具有酸性，A项错误；苯酚和苯甲醇都含有羟基，可与钠反应生成氢气，B项正确；苯甲醇与氯化铁不能发生显色反应，C项错误；苯甲醇与氢氧化钠不能反应，D项错误。
答案 B3．下列关于苯酚的叙述正确的是( )A．纯净的苯酚是粉红色晶体B．苯酚有毒，因此不能用来制洗涤剂和软膏C．苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应D．苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼解析纯净的苯酚是无色晶体；苯酚有毒，但是能用来制洗涤剂和软膏；苯酚比苯容易发生苯环上的取代反应。
答案 D4．苯酚()在一定条件下能与氢气加成得到环己醇()，下列关于这两种有机物的叙述错误的是( )A．都能发生取代反应B．都能与金属钠反应放出氢气C．苯酚是比碳酸更强的酸，环己醇则显中性D．苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象解析苯环能发生取代反应，羟基能发生取代反应，所以苯酚、环己醇都能发生取代反应，A项正确；根据醇羟基与酚羟基都能与金属钠反应放出氢气，所以苯酚、环己醇都能与金属钠反应放出氢气，B项正确；根据苯酚的酸性比碳酸弱，环己醇显中性，C项错误；根据酚遇FeCl3溶液作用显紫色，而醇无此性质，所以苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象，D项正确。
高中化学选择性必修三 第3章第4节 羧酸学案下学期(解析版)
第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸1.认识羧酸的官能团与组成，能对简单羧酸进行分类。
2.认识羧酸的结构特点与物理性质、化学性质。
教学重点：羧酸的结构及性质教学难点：羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机化合物的断键规律任务一：认识羧酸1、羧酸定义：由与相连而构成的化合物，其官能团简式为。
2、通式：饱和一元脂肪酸的通式为。
3、羧酸的分类：(1) 按与羧基相连的烃基不同，羧酸分为酸和酸(如苯甲酸)；(2) 按羧基数目，羧酸分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸等。
4、常见的羧酸5、阅读表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。
任务二：羧酸的化学性质[复习回顾]乙酸的分子式、结构式、结构简式探究一：羧酸的酸性1、设计实验证明羧酸具有酸性——甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性2、设计实验证比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱注：D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔[思考与讨论]1.上述装置中饱和NaHCO3溶液的作用是什么?可否将其撤去?2.写出各装置中反应的化学方程式。
3.甲酸除了具有酸性，还可能有哪些化学性质？请从分子结构的角度进行分析。
4.甲酸和乙酸的鉴别方法探究二：酯化反应环节一：酯化反应原理探究[思考与讨论]乙酸与乙醇的酯化反应，从形式上看是羧基与羟基之间脱去一个水分子。
脱水时有以下两种可能的方式，你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗?环节二：酯化反应产率探究[思考与讨论]在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？请结合化学反应原理的有关知识进行说明。
任务三：羧酸的化学性质探究理解羧酸的化学性质取决于羧基官能团。
任务四：羧酸知识建构【答案】任务一：认识羧酸1.烃基(或氢原子) 羧基—COOH2.C n H2n O23.脂肪芳香4.蚁酸草酸HCOOH 晶体晶体羧酸羧酸羧酸5.羧酸的物理性质及其递变规律(1)甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。
(2)随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。
人教版高中化学选修五《有机化学基础》第三章 第三节《羧酸 酯》教学设计
人教版选修五《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》教学设计乙酰水杨酸【思考】这些有机酸的组成、结构有什么共同点？你能由此总结出羧酸的定义吗？【投影】1、定义：【过渡】如果这些酸大家比较陌生，那有一种酸我们肯定熟悉，还经常吃到，那就是醋酸，即乙酸，所以我们以乙酸为例学习羧酸的有关问题。
相连构成的有机化合物无色液体、有强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水、乙醇等溶剂。
酸与生活密切关联，产生浓厚兴趣利用“支架”式问题的层层递进，使学生通过羧酸组成和结构的异同比较，顺利总结出羧酸的结构特征【实物展示】这是一瓶乙酸请一个同学来问一下味道（注意煽闻法），你来总结一下乙酸的物理性质。
乙酸的结构【过渡】除了观察实物，研究有机物的一般方法步骤是？【展示】大家来观察官能团羧基，氧原子吸电子能力强，羟基受羰基影响，羟基上的氢变得活泼氢氧键容易断，碳氧单键也易断。
氢氧键断键，体现酸性。
思考交流通过乙酸迁移到羧酸这类物质的学习，体现个别到一般，结构学性质的的学习方法乙酸是一元弱酸，能电离产生氢离子，具有酸的通性，举例说明乙酸能跟哪些物质金属、酸碱、碱性结构用途性质决定决定【演示实验】到底是不是这样呢，来做一下这个实验，其他同学注意观察实验现象2CH 3COOH+CO 32－＝2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑H 2O ＋CO 2＋C 6H 5O －→ C 6H 5OH ＋HCO 3－整理实验现象，完成学案表格 【投影】1．酸性：乙酸>碳酸>苯酚【学以致用】写出相关的化学反应方程式 （1）1mol 水杨酸最多可以消耗多少摩尔NaOH ？（2）水杨酸类药物用量不当会导致中毒，通常采用静脉注射NaHCO 3溶液缓解水杨酸中毒。
【讲解】通过这两个方程式我们可以看出酚酸中羟基活性是不同的，含羟基的有机物还有哪一类？请同学们以小组为单位讨论完成学案表格，比较醇、酚、羧酸中的羟基活性强弱含羟基的物质比较项目 醇酚羧酸羟基上氢原子活――――→逐渐增强 按照学案要求，完成现象记录、原因分析、得出结论学生板演 学生讨论交流 培养学生的观察能力。
乙酸碳酸苯酚的酸性比较实验报告
乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较 实验报告一、实验目的：利用提供的仪器和药品设计实验;通过探究加深对乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的认识二、实验原理：Na 2CO 3 + 2CH 3COOH = 2CH 3COONa + H 2O +CO 2↑三、 试管、试管架、滴管、打火机、酒精灯、木棍、导气管 碳酸钠溶液、醋酸溶液、苯酚钠溶液、澄清石灰水四、实验步骤设计比较乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性强弱的实验;画出实验装置图并进行实验..活动步骤和方法实验现象 结论及解释 （1）向碳酸钠溶液中滴加乙酸;观察现象（2）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳;观察现象实验结论：酸性强弱： 课后巩固1、下列物质羟基上氢原子的活泼性由弱到强的顺序正确的是①水 ②乙醇 ③碳酸 ④苯酚 ⑤醋酸 A.①②③④⑤+CO 2+H 2O OH + NaHCO 3B.①②③⑤④C.②①④③⑤D.①②④③⑤2、能证明苯酚具有弱酸性的方法是①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加NaOH 后;溶液变澄清;生成苯酚钠和水..③苯酚可与FeCl 3反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚能使石蕊溶液变红色 ⑥苯酚能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2A ．②⑤⑥B ．①②⑤C ．③④⑥D ．③④⑤3、为了除去苯中混有的少量苯酚;下列实验操作正确的是A ．在分液漏斗中;加入足量2 mol ·L -1 NaOH 溶液;充分振荡后;分液B ．在分液漏斗中;加入足量2 mol ·L -1 FeCl 3溶液;充分振荡后;分液C ．在烧杯中;加入足量的浓溴水;充分搅拌后;过滤D ．在烧杯中;加入足量冷水;充分搅拌后;过滤4、将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离;可采取如图所示方法操作 1写出下述物质的化学式：①为______;⑤为_____ ..2写出下述的分离方法：②为______ ;③为______ ..3写出有关反应的化学方程式：混合物中加入溶液①______________________________;下层液体④中通入气体⑤___________________..4分离出的苯酚在__________里填编号..。
苯酚性质的实验探究教学设计
苯酚性质的实验探究教学设计第一篇：苯酚性质的实验探究教学设计苯酚性质的实验探究教学设计一、教材分析本节内容是安排在乙醇后面的又一种烃的衍生物，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。
教材在这一基础上紧接着安排入苯酚有其独有的作用。
因苯酚的结构中也含羟基，通过苯酚性质的学习可进一步加强学生对羟基官能团性质的掌握，而苯酚性质与乙醇性质的又有一定的不同之处，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。
从生活入手创设情景，引出课题，分析其结构特征，猜想推测苯酚性质，学生小组采用探究式教学模式，主动构建新知；在此基础上师生互动、生生互动，拓展新知。
让学生“自主设计”、“自主实验”、“自行总结得出结论”，可以最大程度的激发学生学习的兴趣，激发学生强烈的求知欲 , 可充分发挥学生的学习潜能，让学生在体验和创造的过程中轻松学习，并掌握知识。
二、教学目标、知识目标：通过苯酚性质实验讨论 , 学习苯酚的性质；掌握实验探究的学习方法。
、能力目标：在实验方案的设计过程中培养学生思维能力；在实验方案实践过程中培养学生观察能力和动手能力；在实验结果分析讨论过程中培养学生的分析、总结、归纳能力；通过苯酚特性的探究，培养学生创新能力。
、情感目标：通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，来培激发学生发现问题、解决问题的学习兴趣；通过探究给学生一个科研的环境，创造一个自主发展的空间，来培养学生的创新精神和团结协作精神。
本节重点：苯酚的化学性质本节难点：培养学生在知识对比和对实验现象的分析的基础上，进一步设计和完善实验方案的能力三、设计思路从同学们熟知的消毒药水来苏入手，创设情景→激活课堂→媒体演示→对比分析→设计方案→实验探究→反馈小结→知识拓展→课后作业。
体现“以学生为主体、以培养创新精神与实践能力为核心”的教育理念。
教学方法：实验探究式的讨论教学四、教学准备实验药品：苯酚固体、苯酚溶液、浓溴水、苯酚钠溶液、醋酸、稀盐酸、石蕊试液、PH 试纸等实验仪器：铁架台、铁夹、酒精灯、试管、试管夹、水槽、滴管等五、教学过程（一）教师提出问题。
苯酚教学设计
苯酚教学设计篇一：苯酚教学设计——陆世霞_图文选修五《有机化学基础》第三章第一节《选修五《有机化学基础》第三章第一节《醇酚》苯酚（第一课时）苯酚（第一课时）教学设计一、教案背景1.面向学生：高二学生 2.课时：1 课时 3.学生课前准备：⑴复习苯及其醇的有关性质⑵预习苯酚的相关内容 4.执教：陆世霞学科：化学二、教学课题新课标人教版化学选修 5《有机化学基础》，第三章《烃的含氧衍生物》，第一节《醇酚》第二课时——苯酚。
三、教材分析1.教学内容分析 1.教学内容分析2.本节在教材中的地位和作用 2.本节在教材中的地位和作用本节在教材《有机化学基础》模块中苯酚的内容编排在烃和醇之后的又一种烃的衍生物，教材在这安排苯酚有其独有的作用。
因苯酚的结构中也含羟基，通过苯酚性质的学习可进一步加强学生对羟基官能团性质的掌握，而苯酚性质与乙醇性质的又有一定的不同之处又为学生的进一步的探究提供了空间，因此，将本节的内容设计成学生的实验探究式教学模式极佳。
3. 教学目标（1）知识与技能：①了解苯酚的结构特点和物理性质。
②通过学生实验探究，掌握苯酚的化学性质③理解并熟悉实验探究的一般步骤和方法（2）过程与方法：①通过对苯酚结构分析，认识有机化合物结构与性质的关系；②通过实验活动的参与、观察、记录、总结，培养学生实验能力和表达能力；（3）情感态度与价值观：①通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，来培激发学生发现问题、解决问题的学习兴趣；②通过实验探究培养学生的创新精神和团结协作精神。
4. 教学的重难点（1）教学重点：通过观察模型，实验探索，对比分析，练习提高的方法掌握酚羟基的弱酸性、苯酚的取代反应及显色反应。
教学难点：在学生学习过苯和羟基性质基础上，培养学生通过抓住结构特征，推测化学性质，并设计验证实验的能力。
四、学情分析（1）学生已有知识分析：学生在学习氯代烃基乙醇过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。
苯酚讲义
三、苯酚一、酚和苯酚的结构特点从结构简式分析，苯酚和乙醇的结构有什么相似和不同之处？相同点：它们都有羟基，都由烃基和羟基组成。
不同点：烃基不同，乙醇分子里是链烃基（乙基），苯酚分子里是芳烃基（苯基）。
【练习】在下列几种化合物里，属于酚类的是（）结酚的分子结构特征。
（1）具有苯环结构，（2）具有羟基官能团，（3）羟基跟苯环连接。
二、苯酚的性质1．苯酚的物理性质苯酚是无色晶体，有刺鼻的气味。
医院里的消毒液、日常生活中用的药皂中可闻到这种气味。
【说明】纯净的苯酚是无色晶体。
实验室中的苯酚常因它跟空气接触时部分被氧化而呈粉红色。
它的气味通常被描述为具有特殊气味。
医院里的消毒液、药皂和浆糊中都含有苯酚，这是利用苯酚的杀菌作用。
含水量达10％以上的苯酚，在常温下呈液态，这在下面的实验中能看到。
【演示】（1）向试管中加入苯酚的晶体再加入一些乙醇，振荡。
（2）取少量苯酚晶体，放在试管里，加入4～5mL水，振荡。
苯酚溶于乙醇，溶液澄清。
在冷水里苯酚不易溶解，呈浑浊状态。
说明以下几点：:（1）在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大。
高于70℃时，苯酚能跟水以任意比例互溶。
所以不能讲苯酚不易溶于水，只能说在常温下苯酚在水里的溶解度不大。
（2）苯酚的熔点较低。
含水的苯酚熔点更低，在常温下就呈液态。
所以实验中得到的浑浊液，实际上是苯酚水溶液和液态苯酚的混合液，因为不能完全互溶，所以呈浑浊状态，而不是析出的晶体。
（3）苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机物，所以可以用乙醇洗涤沾有苯酚的试管。
皮肤上不慎沾上苯酚，要立即用酒精洗涤，以免受到苯酚的腐蚀。
2．苯酚的化学性质】1.苯酚的弱酸性离子方程式是这个反应说明苯酚有弱酸性。
它在水分子的作用下能电离出少量的H+。
酸性：H2CO3> > HCO3-这是苯酚不同于乙醇的重要性质。
【说明】要注意以下各点。
（1）苯酚的酸性表现在可以跟碱反应。
但是它的酸性较弱，不能使指示剂变色。
实验6 探究乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
二 pH计检测
注意： 1 使用前要校准。避免系统误差。 2 保护好玻璃探头，使用前后要清洗。 3 注意读数，等信号稳定后再读。仪器一般有相应时
间，不会立马就有准确读数。 4 使用完管好电源，放好仪器。
三 化学实验强酸制弱酸
• ①Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O
实验6 探究乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
白河高级中学 化学探究社
酸你狠
想一想
1 为什么人们对它们的忍受程度不 同？ 2 酸的酸性程度如何衡量？与什么 因素有关？ห้องสมุดไป่ตู้3 不同的酸如何判断酸性强弱？
一 pH试纸测试
注意： 1 不可提前润湿。 2 有效数值一位，只能用于测H+
浓度小于1的酸液pH 3 误差较大。
• 酸性： HCl > H2CO3
•
②CO2 + NaHCO3
H酸2O性+：C6HH25COON3a>→C6CH65HO5HOH
↓
+
趣味酸
草酸
蚁酸 鞣酸
四种弱酸性物质酸性强弱比较的一体化微型实验
2020年第5期教育与装备研究实验教学四种弱酸性物质酸性强弱比较的一体化微型实验郑莉㊀姜建文摘㊀要:秉着节约资源㊁提高经济效益的理念,利用一体化微型实验装置比较乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质的酸性强弱㊂实验趣味性强,能调动学生学习积极性,启发学生思考㊂实验装置可做重复性实验,为一线教师进行教学提供较好的参考㊂关键词:一体化微型实验;酸性强弱比较;四种弱酸性物质郑莉,江西省南昌市江西师范大学,在读硕士研究生;姜建文,江西省南昌市江西师范大学,教授㊂㊀㊀一㊁问题提出乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质的酸性强弱比较可根据强酸制备弱酸的原理进行推导而出,即乙酸>碳酸>苯酚㊂而苯酚与碳酸氢盐的酸性比较是根据苯酚的Ka =10-9.95大于碳酸的Ka 2=10-10.25,说明苯酚中的H +更容易电离出来,因此苯酚的酸性强于碳酸氢盐[1-2]㊂这四种弱酸性物质酸性强弱比较是高中化学的常考知识,在教学时应让学生对该知识有深入的理解并留下深刻的印象㊂化学实验有助于帮助学生理解化学知识并加深学生的记忆力㊂然而,人教版高中化学教材选修5‘有机化学基础“[3](以下简称‘有机化学基础“)没有安排实验比较四种弱酸性物质的酸性强弱,只用一段话简单地陈述苯酚与碳酸酸性的强弱比较:如果向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体,可以看到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊㊂这是因为易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下,重新又生成苯酚,从而说明苯酚的酸性比碳酸弱㊂却未提及乙酸与碳酸㊁苯酚酸性强弱的比较㊂直到第三章‘烃的含氧衍生物“中的 羧酸 一节内容时,才在 科学探究 活动中要求学生利用提供的仪器和试剂设计实验验证乙酸㊁碳酸和苯酚的酸性强弱㊂但关于实验设计㊁装置和结论教材上却没有进一步说明㊂经查阅文献资料发现,有关四种弱酸性物质酸性强弱比较的原理研究有较多文献,而关于该实验的装置研究却只有3篇文献㊂例如,汪兴源和张镇炜[4]在‘醋酸与苯酚酸性强弱比较的课堂演示实验“一文中只是简单地提到实验操作: 取一干燥的250mL 抽滤瓶,在支口上接导管并通入装有澄清石灰水的试管中,抽滤瓶中放入适量无水碳酸钠固体,上口接连有塞子的150mL 分液漏斗,内装10%醋酸溶液100mL㊂另备同样装置将醋酸溶液换成同体积饱和苯酚溶液㊂ 该实验需要重复操作两次,分别验证乙酸和碳酸㊁苯酚和碳酸的酸性强弱,却没有将乙酸㊁碳酸和苯酚的酸性强弱在同一个实验中体现出来,无疑增加实验操作步骤㊂实验较繁杂,浪费课堂时间,不能很好地扩展学生34实验教学教育与装备研究2020年第5期思维㊂且此实验的具体装置图没有呈现,让读者阅读时感到比较抽象㊂再如,刘淑勒[5]老师提出改进策略(如图1所示):具支试管中加入3mol /L 醋酸溶液6mL,在气球中装入4g 碳酸氢钠固体,将导管放入上述澄清溶液中,再将气球中的少量碳酸氢钠固体加入到具支试管中,二氧化碳随即产生,约1min 右边试管中就出现浑浊现象㊂图1㊀刘淑勒实验装置这个改进虽然可以同时比较乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢盐的酸性强弱,实验操作简便㊂但也存在一些问题㊂如:由于乙酸具有挥发性,因此乙酸会随着二氧化碳进入苯酚钠中发生反应,对实验造成干扰;产生的二氧化碳气体会储存在气球中,因此需要生成较多的二氧化碳,浪费药品㊂彭威和肖小明[6]老师针对上述问题进一步提出改进方案(见图2):向具支试管先加入适量的碳酸氢钠粉末(约0.5g),之后加入3mol /L 醋酸溶液3mL,二氧化碳随即产生后通过装有2/3体积的饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶(容量规格100mL),将洗气瓶的导管通入上述澄清溶液试管a 中,观察试管a 的实验现象,约1min 左右试管a 中就出现浑浊㊂图2㊀彭威和肖小明的实验装置改进后的实验装置可以避免液体飞溅㊁排除乙酸蒸气对实验影响等问题,但是研究者按照上述实验方案进行实验操作时,发现该实验存在许多不足之处:①生成的二氧化碳气体会有部分残留在左边的试管中,产物利用率不高;②实验装置复杂,组装麻烦,课前准备实验繁琐,需耗费较长时间;③整个实验装置的容积较大,浪费药品;④装置接口多,气密性不好控制,易使气体泄露㊂综上所述,现有相关研究在装置改进上未遵循轻小方便㊁绿色环保㊁安全节能等原则㊂因此,有必要对该实验装置的改进进行探究㊂㊀㊀二㊁实验改进(一)改进思路为解决上述问题,基于微型㊁安全㊁环保的绿色化学理念,本着易操作㊁利于学生分组实验的原则,制作乙酸㊁碳酸㊁苯酚和碳酸氢根酸性强弱比较的一体化微型实验装置(见图3)㊂①用10mL 注射器作为乙酸和碳酸氢钠溶液的反应装置,通过挤压注射器中的推杆可避免反应装置中残留二氧化碳气体,提高二氧化碳的利用率,不造成浪费㊂②用规格为4mL 的透明玻璃瓶作为碳酸和苯酚钠溶液反应的装置,往较小的玻璃瓶中通入二氧化碳气体,可在短时间内看到澄清的苯酚钠溶液变浑浊的现象㊂③在滴斗中装入饱和的碳酸氢钠溶液,将其与注射器进行连接,生成的二氧化碳气体通过饱和的碳酸氢钠溶液时可将乙酸蒸气除去㊂为防止滴斗中的饱和碳酸氢钠溶液在气体流动的作用下进入苯酚钠溶液中而影响实验现象,再接一个相同的滴斗,保证实验的有效性与可行性㊂④为控制气体流速,在两个滴斗的下端各接上1个流速调节器,可防止因产生气体的速率太快而将饱和碳酸钠溶液冲出,保证实验的安全性㊂(二)改进方案(1)实验仪器和试剂①实验仪器:1个10mL 注射器㊁2个带有约3cm 长软管的滴斗(见图4)㊁2个流速调节442020年第5期教育与装备研究实验教学器㊁1个透明玻璃瓶(规格为4mL)㊁3根橡皮筋㊂②实验试剂:3mol /L 乙酸㊁饱和碳酸氢钠粉末㊁饱和碳酸氢钠溶液㊁0.1mol /L 碳酸钠溶液㊁苯酚晶体㊂(2)实验装置(见图3)图3㊀一体化微型实验装置图4㊀带有软管的滴斗(3)实验操作步骤①用注射器吸取4mL 饱和的碳酸氢钠溶液,分别往2个滴斗中各加入2mL 的饱和碳酸氢钠溶液㊂将流速调节器调至最小处,以防止滴斗中饱和的碳酸氢钠溶液流出㊂将2个滴斗连接并用2根橡皮筋在滴斗处将其固定在铁架台的铁条上㊂②取1个规格为4mL 的透明玻璃瓶,往其中加入约0.1g 苯酚晶体㊂用胶头滴管吸取约1mL 蒸馏水于玻璃瓶中,振荡,溶液变浑浊㊂然后,逐滴滴加0.1mol /L 的碳酸钠溶液,至浑浊溶液恰好变为澄清㊂此过程无气体产生,说明产物生成了水溶性的苯酚钠,另一产物为碳酸氢钠㊂同样用1根橡皮筋将其固定在铁条最上方㊂③往10mL 的注射器中加入约0.2g 的碳㊀㊀㊀㊀㊀酸氢钠粉末并吸取3mL 浓度为3mol /L 的乙酸溶液,迅速将注射器与最下端的软管连接㊂④二氧化碳随即产生,打开最下端的流速调节器,再打开另一个流速调节器㊂将最上端的软管插入透明玻璃瓶中,约1~2min 在玻璃瓶中就出现浑浊现象㊂㊀㊀三㊁改进优点①实验装置为微型实验,实验药品用量少,经济效益高;②反应装置中未残留二氧化碳气体,产物利用率高,避免使用具支试管时因其容积过大而储存二氧化碳气体,造成产物浪费的弊端;③实验装置轻小简便㊁操作简单,趣味性较强,可安排学生分组实验;④流速调节器可调控二氧化碳气体的流速,防止气体流速过快将滴斗中的饱和碳酸氢钠溶液冲入透明玻璃瓶中,确保实验安全;⑤可做重复性实验,当透明玻璃瓶中的溶液变浑浊时,可再往里面滴加碳酸钠溶液使其变成澄清的苯酚钠溶液,将最下端的流速调节器调至最小处,并将注射器取下,然后重复上述实验操作步骤中的③和④㊂不用重新组装实验仪器,学生就可多次体验该实验过程,重复观察实验现象㊂参考文献:[1]陈韫春.我国教育装备产品质量的困境与对策[J ].教学仪器与实验,2013,29(6):46-49.[2]魏钊,林丹.关于苯酚和碳酸钠反应的再探讨[J ].化学教学,2009,(8):46-47.[3]宋心琦主编.普通高中化学课程标准实验教科书㊃有机化学基础(第二版)[M ].北京:人民教育出版社,2007:2.[4]汪兴源,张镇炜.醋酸与苯酚酸性强弱比较的课堂演示实验[J ].化学教学,1989,(5):25-26.[5]刘淑勤.苯酚显弱酸性的实验改进[J ].实验教学与仪器,2006,(10):24.[6]彭威,肖小明.四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进[J ].化学教学,2014,(2):42-43.54。
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探究乙酸、碳酸、苯酚索性强弱 利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：
1 根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案
2 讨论探究实验方案
3 进行实验，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
4 记录实验现象
5 根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序 附1：实验装置方案
方案1： 方案2：
苯
碳酸钠固体乙酸溶液酚钠溶液
苯碳
酚钠溶液酸
钠
固
体
饱和NaHCO 3溶液乙酸溶液
附2：实验原理
[原理]
1.在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚，
这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。
2.在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。
Na2CO3+2HAc=2NaAc+CO2↑+H2O
这说明醋酸的酸性比碳酸强。
而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。
3.由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞苯酚。