2017年3月2017届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷

2017年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】

理科综合化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Pb 207

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂

D．石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化

8．下列关于有机化合物的说法不正确

．．．的是

A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖

B．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应

C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种

D．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH

9．右表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是

A．氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键

B．简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核

电荷数更大

C．元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质

D．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强

10．进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列说法不正确

．．．的是

A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜

B．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+

C．向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸钠，说明HCO3−和AlO2−不能大量共存D．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，是因为

银器表面Ag2S和金属铝构成原电池而发生了反应

11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L−1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为

0.100 mol·L−1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说

法正确的是

A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B．A点溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)−c(H+)=0.1 mol·L−1

C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A

D．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl−)

12．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说

法不正

．．确．的是

A．腐蚀过程中，负极是c

B．正极反应是O2+4e−+2H2O==4OH−

C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224 L(标准状况)

D．环境中的Cl−扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−==Cu2(OH)3Cl↓

13．常温下，有pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I−、Cl−、CO32−中的某几种，现取100 mL该溶液进行如下实验：

已知氧化性Fe3+＞I2，根据实验结果，下列判断正确的是

A．一定存在Fe3+、I−、Cl−

B．一定不存在CO32−，可能存在Na+和Cl−

C．Fe3+与Fe2+至少有一种

D．该溶液中c(Cl−)≥0.2 mol·L−1

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）

26．(15分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料，制备粗铅，可以实现铅的再生利用。其工艺流程如图1所示：

已知：K sp(PbSO4)=1.6×10−5，K sp(PbCO3)=3.3×10−14。

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

ⅰ．2Fe2++PbO2+4H++SO42−==2Fe3++PbSO4+2H2O

ⅱ．……

①写出ⅱ的离子方程式。

②下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红；

b．。

（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42−)=1.6 mol·L−1，c(CO32−)=0.1 mol·L−1，则PbCO3中____ (填“是”或“否”)混有PbSO4。

（4）为测定粗产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4−)标准溶液滴定，反应的离子方程式为：Pb2++Y4−==PbY2−。测定时，先称取0.2500 g粗铅，溶于足量稀硝酸，以试剂掩蔽少量干扰离子，用0.0500 mol·L−1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液23.00 mL，则粗产品中铅

的含量为(以质量分数表示)。