医用化学教案-第十二章 糖类化合物-2学时
《糖类化合物》课件
丙糖
戊糖
己糖
继续
C H-C-OH H-C-OH H-C-OH H-C-OH H
O
H
核糖
H H-C-OH C=O H-C-OH H-C-OH H-C-OH H
淀粉的糊化温度：使淀粉发生糊化的温度称为糊化温度。糊化温度与淀粉粒大小有关，较大的淀粉粒易糊化，较小者则难糊化。因为每种天然淀粉都是由大小不一的淀粉粒组成的，所以，使其完全糊化的温度有一个范围。通常用糊化开始的温度和糊化完成的温度表示糊化温度。
淀粉来源
糊化温度(℃)
淀粉来源
糊化温度(℃)
山芋
53－64
成苷反应
还原反应
脎的形成
强酸催化脱水作用
弱碱条件下的异构化作用
发酵作用
继续
单糖的主要化学性质有：
在弱氧化剂作用下，醛基被氧化生成葡萄糖酸。
（2）在较强氧化剂作用下，醛基和伯醇基同时被氧化，生成葡萄糖二酸。
（3）在生物体内，在专一性酶的作用下，伯醇基被氧化，生成葡萄糖醛酸。
酶〔O〕
CHO (CHOH)4 CH2OH
淀粉的结构
几种主要农作物的淀粉含量
作物名称
淀粉含量（％）
大麦（种子）
63.5
小麦（种子）
63.7－67.0
玉米（种子）
64.7－66.9
米
70－80
山芋
16.0
马铃薯
13.2－23
糊化作用
凝沉作用
显色反应
水解作用
变性作用
淀粉的主要性质：
人教版高中化学选修五：4.2糖类第2课时教案1
教知识技术学过程方法目感情价值的观4.3 糖类教课方案第 2课时能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
经过合作研究，再次领会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
经过对糖类在实质生活中的应用的认识，认识化学物质对人类社会的重要意义。
重点难点掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的构成和重要性质，它们之间的互相转变以及与烃的衍生物的关系。
纤维素的酯化。
二、蔗糖与麦芽糖1、蔗糖分子式是C12H 22O11。
蔗糖水解的化学方程式：C12H22O11 + H2O C6H12O6+ C6H12O62、蔗糖与麦芽糖的分子式同样，均为C12H 22O11，蔗糖分子构造中不含醛基，无复原性，麦芽糖分子构造中有醛基，有复原性。
知三、淀粉与纤维素识多糖分类 : 淀粉 ; 纤维素 ; 糖元 ,通式 : (C6H 10O5)n 结1、淀粉构（1） ( C6H O )+ nH O nC H O与10 5 n2612 6（ 2）淀粉的用途：制葡萄酒和酒精板书C6H12O62C2H5OH + 2CO 2设2、纤维素计（1）物理性质 : 白色、无臭、无味的物质 ,不溶于水 , 也不溶于一般有机溶剂（2） (C6 10 5n2O 612 6H O)+ nH nC H O（ 3）纤维素可用于纤维素乙酸酯, 纤维素硝酸酯 ,黏胶纤维和造纸等。
(4)纤维素的化学性质： --- ○1 纤维素硝化反响教课过程备注过渡 ]葡萄糖固然是人体很重要的供能物质，但在平时生活中其实不常见，而常有的是白糖、红塘、冰糖。
白糖、红塘和冰糖固然外观、颜色不一样，但它们的主要成分都是蔗糖。
下边我们来学习两种二糖的性质。
二、蔗糖与麦芽糖设问 ]（1）葡萄糖拥有复原性，蔗糖能否拥有复原性？用什么方法来查验蔗糖能否拥有复原性？（ 2）请经过实验回答蔗糖能否拥有复原性。
（3）蔗糖分子构造中能否有醛基？科学研究 ] （1）议论、回答，应经过蔗糖与银氨溶液或新制的氢氧化铜的实验查验蔗糖能否拥有复原性。
高二年级化学《糖类》教案新
高二年级化学《糖类》教案【前言】假如把高中三年去挑战高考看作一次越野长跑的话，那么高中二年级是这个长跑的中段。
与起点相比，它少了很多的鼓舞、期盼，与终点相比，它少了很多的掌声、加油声。
它是孤身奋斗的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。
但它同时是一个厚实庄重的阶段，这个时期形成的优势有实力。
我高二频道为你整理了《高二年级化学《糖类》教案》，学习路上，我为你加油！【一】教学目标学问与技能：（1）使同学把握糖类的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
（2）能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
过程与方法：运用类推、迁移的方法把握糖类主要代表物的性质，通过探究试验，完成学问的建构。
通过合作探究，再次体会到试验是学习和讨论物质化学性质的重要方法。
情感态度与价值观：通过单糖、双糖、多糖的探究试验，使同学进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的力量，体验科学探究大的乐趣。
通过对糖类在实际生活中的应用的了解，熟悉化学物质对人类社会的重要意义。
教学重点：把握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。
教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。
教学过程【第一课时】[新课导入]“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜蜜的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地用心地垂着绿荫的”。
（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为奇妙将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。
人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。
[提问]你今日吃糖了吗？（同学举例日常生活中的糖类物质）[常识介绍]含糖食物与含糖量。
[设问]什么是糖？[教材阅读]同学阅读教材P79“资料卡片”。
[板书]1、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn(H2O)m但不是全部的糖符合这个通式且符合这个通式的也不肯定是糖。
2024年《糖类》化学教案
我们每天都需要吃食物，同学们知道食物中有哪些成分吗？
糖、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
这些都是重要的营养物质，是生命活动的基础，今天我们就来探究一下我们常吃的糖和蛋白质有什么样的'奥秘。
环节二：新课讲授
糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成。
根据表3—3，分析单糖、双糖、多糖在元素组成和分子式上各有什么特点？
两者是同分异构体吗？
糖的存在和制备：（学生看书解决下列问题）
葡萄糖的存在、制备、用途：
利用葡萄糖来补充营养的原理：
课堂反馈
现在农民收割以后，很多人都在田里把秸杆焚烧，这样既造成空气的污染，又造成很大的资源浪费，甚至造成公路的交通事故。请同学们帮助考虑一下如何能够合理的利用？
①制沼气
②制葡萄糖
③制酒精
甲醛 乙酸 乳酸等
如何给糖类下一个准确的定义呢?
糖类： 从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质.
糖的分类： 单糖 低聚糖 多糖
在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖。
一 . 葡萄糖
葡萄糖的结构和性质：
问题1能否说符合Cn（H2O）m的物质一定是糖？
实验一、观察葡萄糖蔗糖淀粉纤维素的颜色和状态。
实验1分别取少量糖放入水中。观察它们在水中的溶解性。填表。
讨论2葡萄糖和淀粉是如何检验的？（回忆生物课中糖的检验和氯气检验用的试纸）
实验二、
（1）在洁净的试管里加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。加入2毫升10%的葡萄糖溶液，加热，观察并记录实验现象。
高中化学必修二教案讲义：糖类(教师版)
糖类1．知道糖类的组成、重要性质和主要用途。
2．认识葡萄糖的分子结构，掌握葡萄糖、蔗糖和淀粉的特征反应。
3．能够设计实验确认淀粉水解产物及水解程度。
一、糖类的组成及分类食物中的营养物质主要包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐和水。
1．糖类的组成糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源，人们最初发现的糖类的化学组成大多符合C n(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物。
2．糖的分类依据：是否水解及水解产物的多少进行分类类别单糖二糖多糖特点不能水解为更简单的糖分子水解后能生成两分子单糖水解后能生成多分子单糖代表物葡萄糖、果糖蔗糖、麦芽糖、乳糖淀粉、纤维素代表物的分子式C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n 相互关系同分异构体同分异构体不互为同分异构体二、葡萄糖的结构和性质1．葡萄糖的组成与结构分子式结构简式官能团C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO—OH(羟基)和—CHO(醛基)2．葡萄糖的物理性质葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，能溶于水。
3．葡萄糖的特征反应(1)葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验操作：实验现象：试管中出现砖红色沉淀实验结论：葡萄糖具有还原性，能被新制的Cu(OH)2氧化，生成砖红色的Cu 2O 沉淀(2)葡萄糖的银镜反应实验操作：实验现象：试管内壁形成光亮的银镜实验结论：葡萄糖具有还原性，能被银氨溶液氧化，生成光亮的银镜③应用：这两个反应均可检验葡萄糖的存在。
医疗上可用葡萄糖的特征反应检测糖尿病患者的血糖和尿糖。
实验要点：上述两个反应均需要在碱性条件下进行，即制取氢氧化铜时，NaOH 溶液必须过量；配制银氨溶液时，滴加氨水的量必须使沉淀恰好溶解。
三、蔗糖、淀粉、纤维素的性质及其应用1．淀粉的特征反应淀粉遇I 2变蓝色。
2．蔗糖、淀粉、纤维素的水解(1)蔗糖水解的化学方程式：C 12H 22O 11蔗糖＋H 2O ―――→催化剂C 6H 12O 6葡萄糖＋C 6H 12O 6果糖。
医用化学基础中糖类的教案
医用化学基础中糖类的教案作者：童慕南来源：《新课程·上旬》 2013年第6期糖类作为护理专业《医用化学基础》中最后的一章内容，对学生来说有着极其重要的意义。
一方面化学研究的对象是物质的组成、结构、性质、变化及其应用，另一方面医用化学可以说是学习护理专业的一门基础课，糖类这一章的内容在上述两个方面都得到了充分的体现，所以说如何设计这节课的教学环节值得探索。
下面是这一章内容的教案。
一、教学目标1.知识目标通过糖类的学习使学生掌握糖类的主要代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，以及它们之间相互转化的关系。
能举例说明糖类在临床上的用途。
2.能力目标通过探究实验，体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
3.情感目标通过对单糖、双糖、多糖代表物的探索实验，培养学生乐于交流、相互协作、勇于承担的精神。
二、教学重点和难点1.教学重点掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转化以及与烃的衍生物的关系。
2.教学难点糖类的概念、葡萄糖的结构和性质。
三、教学方法目标导向法，循序渐进法，教、学、做合一。
四、教学过程【目标导向】借助PPT先展示本次课的教学目标，接着演示四种含糖食物——糖果、葡萄、红薯、麦杆。
它们之间有何联系？【提问】我们每天吃的主食米饭、馒头、面条中的主要营养成分是什么？为何每天还要吃大量的蔬菜和水果？学生阅读教材P89，边读边思考。
PPT演示糖的概念：糖类又叫碳水化合物。
糖的分类：单糖：葡萄糖、果糖、核糖。
不能水解成更简单的糖。
双糖：蔗糖、麦芽糖、乳糖。
能水解生成2分子单糖的糖。
多糖：淀粉、糖原、纤维素。
能水解生成许多分子单糖的糖。
【实验】学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。
区分溶解与水解的不同。
一、单糖——葡萄糖与果糖（一）葡萄糖的结构与性质1.物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
实验测得：葡萄糖的相对分子质量为180，C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%。
第十二章 糖类
正常人空腹血糖的浓度为3.9～6.1mmol/L。
第十二章 糖类
第一节 单糖
第二节 二糖
一、二糖的概念和分类
二、常见的二糖
杨艳杰 漯河医学高等专科学校
第十二章 糖类
第二节 二糖
一、二糖的概念和分类
二糖可看成是2分子单糖间脱水缩合以苷键相连的产物。 根据结构中是否有苷羟基可分为 还原性二糖 非还原性二糖
第十二章 糖类
第一节 单糖
第一节 单糖
四、常见的单糖
（一）D-葡萄糖 （二）D-果糖 间产物。 （三）D-核糖和D-2-脱氧核糖 核糖和脱氧核糖与某些含 氮杂环化合物形成核糖核苷和脱氧核糖核苷，再经磷酸酯化 形成核苷酸，核苷酸是组成核酸的基本单位。 存在于人体血液中的葡萄糖称为血糖。 果糖磷酸酯是体内糖代谢过程中重要的中
二、常见的二糖
（一）麦芽糖
6 5 4 6
CH2OH O
1 2 4
CH2OH O
1
苷羟基
还原糖
OH
3
OH
3 2
~HOH
OH
O
α -1,4-苷键
OH
OH
α-D-吡喃葡萄糖 第十二章 糖类 第二节 二糖
D-吡喃葡萄糖
第二节 二糖
（二）乳糖
6
OH
4
5
C H 2O H O OH
3 1 2
β -1,4-苷键
O
OH
1
OH
OH
OH
H
H
OH
H
OH
α-D-(+)-吡喃葡萄糖
β-D-(+)-吡喃葡萄糖
HO
e
HO HO
CH2OH O H OH
人教版化学选修五：：4.2《糖类(2)》教案
化学：4.2《糖类》教案(新人教版选修5)
《糖类》教案教学目标：1.了解糖类的组成与分类2.了解葡萄糖的还原性及果糖中的羰基受多个羟基的影响也具有一定的还原性3.了解葡萄糖的用途教学重、难点：葡萄糖的还原性教学方法：类比，实验，归纳教学过程：(导入)糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。
一、糖类的组成和分类从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。
凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。
1mol糖水解后能产生2—10mol单糖的称为低聚糖。
其中以二糖最为重要，常见的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。
1mol糖水解后能产生很多摩尔单糖的称为多糖，如淀粉、纤维素等。
二、葡萄糖、果糖的存在，结构及物质性质1．葡萄糖：C6H12O6结构式： H H H H HH-C C C C C C=O结构简式： OH OH OH OH OH HCH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOHCHOCH2OH-(CHOH)4- CHO分子结构特征是一种多羟基醛果糖：C6H12O6 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m结构式：H H H H OH-C C C C C CH2OHOH OH OH OH结构简式：CH2OH-(CHOH)3- CO CH2OH分子结构特征是一种多羟基酮。
果糖与葡萄糖是同分异构体物理性质及存在[展示实物][学生观察] 色态味溶解性[教师小结] 葡萄糖是无色晶体，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于酒精，不溶于乙醚，存在于甜味水果、蜂蜜、人体血液中。
纯净的果糖是无色晶体，不易结晶，黏稠性液体，易溶于水、酒精和乙醚，是最甜的糖，存在于水果、蜂蜜中。
三、葡萄糖的化学性质1．氧化反应①能发生银镜反应化学反应方程式ΔCH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3此反应可用于醛基的检验、工业上据此原理制镜或保温瓶胆。
苏教高中化学选修12.2《糖类》参考教案
第二单元提供能量与营养的食物教学目标1.知识与技能：①了解糖类的组成和分类；掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,②结合油脂的结构式，了解油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯；③认识蛋白质、氨基酸的结构和性质特点；④了解维生素的分类、性质特点和主要来源，认识维生素C的组成和结构特点；了解它的生理功能；2.过程与方法：①引导和启发和实验验证的方法，使学生了解糖类的组成和分类。
②通过与生物学中的有关知识的比较、联系，培养学生学科间综合的意识，③通过“生活中有哪些食用油脂”实践活动，明确油脂的组成和分类，感受化学对人类生活的影响。
④通过多种渠道了解维生素对维持生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。
3.情感态度与价值观①培养学生养成科学的饮食习惯，全面摄取多种营养，保持膳食平衡，促进身体健康，②认识化学对提高人类生活质量和保持人体健康的积极作用③通过介绍结晶牛胰岛素，对学生进行爱祖国、爱科学的教育。
④使化学贴近生活，形成正确的饮食观。
教学重点1.葡萄糖的结构和性质. 淀粉和纤维素的水解反应，2.蛋白质、氨基酸的结构和性质特点，3.维生素C的主要性质教学方法讲授、实验探究、观察、讨论、归纳法教学过程第一课时糖类[创设情景引入] 我们常听人说“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”，人为什么会觉得饿，为什么必须在一定时间内补充一定量食物呢？为了维持正常的生命活动、生长发育和健康，并从事各项劳动和运动，人类每天必须从食物中摄取一定数量的营养物质。
这些营养物质为我们提供能量，使我们有能力进行正常活动。
食物中能够被人体消化吸收和利用的各种成分叫做营养素，人体需要的营养素主要有：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水等六类，通称为六大营养素。
食物中的这些成分在人体中通过一系列复杂的生物化学变化，转变为人体所需的各种营养物质。
今天你们吃糖了吗？[提问] 什么是糖? 哪些物质属于糖？[问题提出] 课前提出要解决的问题，由学生自学并制定活动方案。
初中化学糖类教案
初中化学糖类教案一、教学目标1. 让学生了解糖类的定义、分类和性质。
2. 培养学生掌握糖类的化学式、结构特点以及生理功能。
3. 引导学生通过实验观察糖类的溶解性、燃烧特性等，提高学生的实验操作能力和观察能力。
4. 培养学生运用糖类的知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 糖类的定义和分类2. 糖类的化学式和结构特点3. 糖类的生理功能4. 糖类的溶解性和燃烧特性5. 糖类在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：糖类的定义、分类、性质和生理功能。
2. 教学难点：糖类的化学式、结构特点以及溶解性和燃烧特性的实验操作和观察。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究糖类的知识。
2. 利用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 采用案例教学法，结合生活实际，使学生更好地理解和应用糖类的知识。
4. 运用多媒体教学法，增强学生的学习兴趣和积极性。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾已学的有机物知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解糖类的定义和分类：介绍糖类的概念，讲解单糖、二糖和多糖的分类及特点。
3. 讲解糖类的化学式和结构特点：以葡萄糖、果糖等为例，讲解糖类的化学式和结构特点。
4. 讲解糖类的生理功能：介绍糖类在人体内的代谢过程，讲解糖类对人体的生理功能。
5. 实验操作：安排学生进行糖类的溶解性和燃烧特性实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
6. 案例分析：结合生活实际，分析糖类在食品、药品等领域的应用，使学生更好地理解和应用糖类的知识。
7. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调糖类的定义、分类、性质和生理功能。
8. 课后作业：布置有关糖类的练习题，巩固所学知识。
六、教学反思本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
同时，关注学生在课堂上的参与度和兴趣，激发学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握糖类的知识。
七、教学评价1. 学生对糖类的定义、分类、性质和生理功能的掌握程度。
7.4.1糖类2023-2024学年高一化学同步授课教学设计(人教版2019必修第二册)
4. 信息素养：通过查阅和分析相关文献资料，提高学生的信息收集、处理和应用能力，培养学生具备信息素养。
5. 团队协作与交流：通过小组讨论和实验操作，培养学生的团队协作能力和沟通能力，使学生在交流中分享知识和经验，提升自身的综合素养。
2. 糖类的化学反应：掌握糖类的氧化、还原等化学反应机理。
解决办法：
1. 对于重点内容，通过示例、图片、模型等多媒体教学工具，帮助学生直观地理解糖类的概念、分类和性质。同时，结合实例进行讲解，让学生能够更好地将理论知识与实际应用相结合。
2. 对于难点内容，可以通过动画、视频等直观的方式展示糖类的分子结构和化学反应过程，帮助学生更好地理解糖类的结构与性质之间的关系，以及糖类的化学反应机理。此外，引导学生进行实验操作，亲身体验糖类的性质变化，增强学生对知识点的理解和记忆。同时，鼓励学生主动查阅相关资料，拓展知识视野，提高学生的自主学习能力和解决问题的能力。
3. 糖类的性质：介绍糖类的物理性质和化学性质，如溶解度、熔点、氧化性、还原性等。
4. 糖类的应用：介绍糖类在自然界、食品工业、医药等领域中的应用。
教学内容与学生已有知识的联系：学生在初中阶段已经学习了有机化合物的基本概念，对有机化合物的分类和性质有了一定的了解。在此基础上，本节课将进一步拓展学生对糖类的认识，为学生后续学习生物大分子和代谢途径等知识打下基础。
- 讲解知识点：详细讲解糖类的分类、性质和作用，结合实际例子帮助学生理解。
- 组织课堂活动：学生分组讨论糖类的不同类型，并进行实验观察糖类的性质变化。
- 解答疑问：针对学生的疑问，教师进行解答和指导，确保学生理解正确。
人教版高中化学教案-糖类(第2课时)
第四章生命中的基礎有機化學物質第二節糖類（第2課時）一.教材分析本節內容主要介紹了糖類這一基本營養物質，這類物質與人的生命活動密切相關，同時又是生活中常見物質。
經過初中化學學習，學生對葡萄糖、脂肪、蛋白質有了初步的瞭解。
高中化學必修2安排在學習甲烷、乙烯、苯等重要的基礎化工原料，以及乙醇、乙酸等烴的衍生物的主要特點後，再學習糖類，可使學生對有機物的初步認識相對完整，也可深化對不同有機物特點的理解，為後續學習作準備。
二. 教學目標1.知識目標：（1）記住麥芽糖、蔗糖、澱粉、纖維素的結構特點和化學性質以及它們之間的相互轉變和跟烴的衍生物的關係.（2）瞭解合理攝入營養物質的重要性，認識營養均衡與人體健康的關係2.能力目標：通過合作探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法3.情感、態度和價值觀目標：通過對糖類在實際生活中的應用的瞭解，認識化學物質對人類社會的重要意義。
三.教學重點難點重點：麥芽糖、蔗糖、澱粉、纖維素的結構特點和化學性質難點：麥芽糖、蔗糖、澱粉、纖維素的結構特點和化學性質四.學情分析教材沒有對較複雜的有機物的結構和反應原理進行深入的探討。
這是由於糖類的結構複雜，學生已有知識還不足以從結構角度認識糖類的性質，課程標準只要求從組成和性質上認識，因此，在教學設計時，不要盲目拔高，從生活經驗和實驗探究出發，以使學生的思維物件由單官能團的化合物、小分子的化合物自然地過渡到多官能團的化合物。
五.教學方法1.實驗法2.學案導學法：（1）預習檢查，總結疑惑；（2）情景導入，展示目標；（3）合作探究，精講點撥；（4）反思總結，當堂檢測；（5）發導學案，佈置預習。
六.課前準備1．學生的學習準備：學案和教材 2.教師的教學準備：學案和教學設計3.教學環境的設計和佈置：兩人一組，實驗室內教學。
課前打開實驗室門窗通風。
七.課時安排：1課時八．教學過程（一）預習檢查，總結疑惑檢查落實了學生的預習情況並瞭解了學生的疑惑，使教學具有針對性（二）情景導入，展示目標[引入]葡萄糖雖然是人體很重要的供能物質，但在日常生活中並不多見，而常見的是白糖、紅塘、冰糖。
《医用化学》教学大纲
【教材】
理论教材：《医学化学》第六版，陈常兴主编 人民卫生出版社，2009
实验教材：《医用化学实验教程》 于秋泓 杨晓萍主编 华中科技大学出版社
2010 年
【参考书】
《医学化学》第五版，谢吉民主编，人民卫生出版社
《基础化学》第七版，魏祖期主编，人民卫生出版社
《有机化学》第七版，吕以仙主编，人民卫生出版社
第四章 配位化合物 [目的要求] 1．掌握配合物的组成和命名。 2．了解配位平衡简单计算。 3．了解影响配位离子稳定的因素。 4．了解什么是螯合物和螯合滴定。 5．了解配合物在医学上的应用。
[授课时数] 2 [授课内容] 第一节 配合物的基本概念 一、配合物的定义 二、配合物的组成 三、配合物的命名 第二节 配位平衡 一、配离子的稳定常数 二、配位平衡的移动 （一）溶液 pH 值的影响 （二）配位平衡与沉淀的生成和溶解 （三）配位平衡之间的相互转化 第三节 螯合物和螯合滴定 一、螯合物和螯合效应 二、螯合滴定 （一）EDTA 的结构和配位的特点 （二）溶液 pH 值的控制 （三）滴定终点的判断 （四）应用示例——含金属离子药物中金属离子含量的测定 第四节 配合物在医学上的应用。
《医学化学学习指导及习题集》 陈常兴主编，人民卫生出版社
六、课程各章节学时分配
理论课及实习课学时分配表（ 三年 制）
章节
理论内容
总学时 理论学时分配 实习学时
第一章
绪论
22Biblioteka 第二章溶液5
2
3
第三章
电解质溶液
7
4
3
第四章
配位化合物
2
2
第五章
电极电势
4
4
第六章
《糖类》化学教案
《糖类》化学教案一、知识与技能1、理解糖类的组成、主要性质、及其在日常生活中的应用2、通过葡萄糖的检验、淀粉水解及其产物的检验等实验，进步学生实验才能二、过程与方法1、运用实验探究法学习糖类的性质2、联络实际理解葡萄糖、淀粉在人体中所起的作用三、情感和态度与价值观1、通过实验，让学生体验科学探究教程2、理解食品中的甜味剂的种类，增加判断才能四、教学过程引入新课：有一位书呆子在家看书，妈妈让他去超市买一点糖。
当他高快乐兴地回到家，妈妈发现他拎了一大包东西，一袋生粉、一包白糖、一卷棉花，妈妈惊讶地问？你买这些东西干什么？这些都是糖啊！请问，他讲得对吗？讨论1口语中的糖与理论上的糖有什么差异？为什么人们曾把这些糖类化合物称为“碳水化合物”？问题1能否说符合Cn〔H2O〕m的物质一定是糖？实验一、观察葡萄糖蔗糖淀粉纤维素的颜色和状态。
实验1分别取少量糖放入水中。
观察它们在水中的溶解性。
填表。
讨论2葡萄糖和淀粉是如何检验的？〔回忆生物课中糖的检验和氯气检验用的试纸〕实验二、〔1〕在干净的试管里参加2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。
参加2毫升10%的葡萄糖溶液，加热，观察并记录实验现象。
注意：氢氧化铜悬浊液加葡萄糖后颜色变化：氢氧化钠溶液用量。
〔2〕在干净的试管里参加2毫升2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时2%稀氨水，直到析出的沉淀得澄清的银氨溶液〕，再参加1毫升10%的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3~5分钟，观察并记录实验现象。
注意：参加试剂用量与表达。
〔3〕向实验1所得的淀粉溶液中，再参加2滴碘水，观察溶液颜色的变化。
〔4〕向大试管中参加4毫升淀粉溶液，再参加1毫升硫酸溶液，加热4~5分钟。
得到溶液冷却后分装在两支试管中。
在一支试管中参加2滴碘水；另一支试管中参加3毫升氢氧化钠中和，再参加含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾。
问题2实验〔4〕观察到什么现象？说明了什么？问题3酸在淀粉水解中起什么作用？讨论3为什么检验淀粉水解生成的葡萄糖时，要先用氢氧化钠中和？几种糖的互相关系：类别葡萄糖：单糖蔗糖：C12H22O11二糖麦芽糖C12H22O11C12H22O11+2H2O→2C6H12O6二糖淀粉〔C6H10O5〕n纤维素〔C6H10O5〕n〔C6H10O5〕n+nH2O→nC6H12O6多糖同分异构体蔗糖、麦芽糖讨论4以淀粉M=500000纤维素M=2000000说明其各自n 值两者是同分异构体吗？糖的.存在和制备：〔学生看书解决以下问题〕葡萄糖的存在、制备、用处：利用葡萄糖来补充营养的原理：课堂反应如今农民收割以后，很多人都在田里把秸杆燃烧，这样既造成空气的污染，又造成很大的资浪费，甚至造成公路的交通事故。
高中化学《糖类》微课精讲知识点教案课件习
07
课程总结与拓展
课程重点回顾
01
02
03
糖类的定义与分类
掌握糖类的基本概念，了 解单糖、双糖和多糖的分 类及特点。
糖类的结构与性质
深入理解糖类的分子结构 ，掌握其物理和化学性质 ，如溶解性、旋光性等。
糖类的合成与分解
糖类在生物体内的作用
提供能量
生物体内的糖类大多数以多糖的形式 存在，多糖经过一系列的酶促反应，
最终被分解为葡萄糖供能。
节约蛋白质
当机体需要时，糖类可以转化为脂肪 或某些非必需氨基酸，从而避免这些
物质的缺乏。
构成细胞成分
核糖和脱氧核糖是核酸的组成成分， 纤维素是植物细胞壁的基本组成成分 。
维持血糖平衡
单糖的物理性质
01 单糖多为无色或白色结晶，部分单糖具有甜味。 02 单糖可溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。 02 单糖的熔点和沸点较高，不易挥发。
单糖的化学性质
氧化反应
单糖分子中的醛基或 酮基可被氧化成羧基 ，如葡萄糖被氧化成
葡萄糖酸。
还原反应
单糖分子中的羰基可 被还原成羟基，如果 糖被还原成果糖醇。
节，以维持血糖浓度的稳定。
03
糖原的合成与分解
肝脏和肌肉是糖原合成的主要场所，糖原的合成与分解受到胰岛素和胰
高血糖素的调节，以维持血糖浓度的稳定和满足机体能量需求。
06
实验探究：糖类性质实验
实验目的与原理
实验目的 探究糖类的基本性质。 了解不同糖类在化学反应中的表现。
实验原理
糖类是一类多羟基醛或多羟基酮及其 缩聚物和某些衍生物的总称，一般由 碳、氢与氧三种元素所组成。
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2、变旋光现象及环状结构式
变旋光现象：某些旋光性化合物的旋光度在放置过程中会逐渐上升或下降，最终达到恒定值而不再改变的现象。
实验发现，结晶葡萄糖有2种。一种是从乙醇溶液中析出的晶体（熔点阵字库146℃），配成水溶液测得其比旋光度为+112度，通常称为α-D-（+）-葡萄糖，该水溶液在放置过程中，其比旋光度逐渐下降到+52.7度的恒定值；另一种是从吡啶溶液中析出的晶体（熔点150℃），配成水溶液测得其比旋光度为+19度，称为β-D-（+）-葡萄糖，该水溶液在放置过程中，比旋光度逐渐上升到+52.7度的恒定值。上述实验现象用开链式结构难以解释。人们提出：葡萄糖具有分子内的醛基与醇羟基形成半缩醛的环状结构。由于六元环最稳定，故由C5上的羟基与醛基进行加成，形成半缩醛，并构成六元环状结构，组成环的原子中除了碳原子外，还有一个氧原子。所以糖的这种环状结构又叫做氧环式结构。
从上式中明显看出，在N式中，所有取代基都占据e键，而在A式中所有取代基都占据a键，所以β-D-（+）-吡喃葡萄糖的N式较稳定，是优势构象。同理可知，α-D-（+）-吡喃葡萄糖的优势构象也应为N式。
（二）果糖的组成及结构
果糖的分子式也是C6H12O6，是葡萄糖的同分异构体。果糖是已酮糖，其结构式中C3、C4、C5的构型与葡萄糖相同。在果糖的投影式中，编号最大的手性碳原子上的羟基位于右边，故属于D-型糖，果糖具有左旋性，故称为D-（-）-果糖。
6、脱水反应（显色反应）
莫利许反应：（作为糖类和其它有机物的鉴别）在糖的水溶液中加入α-萘酚的醇溶液，然后沿着试管壁再缓慢加入浓硫酸，不得振荡试管，此时在浓硫酸和糖的水溶液交界处能产生紫红色。
塞利瓦诺夫反应（作为醛糖和酮糖的鉴别）在醛糖和酮糖中加入塞利瓦诺夫试剂，加热，酮糖能产生鲜红色，而醛糖则不能。
第一，所有费歇尔投影式中，连在手性碳原子右边的羟基在哈沃斯式中位于环平面的下方，反之，位于环平面上方的羟基相当于费歇尔投影式中连在手性碳原子左边的羟基。
第二，费歇尔投影式中D-型糖的羟甲基在哈沃斯式中应指向环平面的上方，L-型糖的羟甲基则指向环平面的下方。
将D-葡萄糖由开链式转变成哈沃斯式时，只要糖分子中各个碳原子构型表达无误即可，这种透视式可以更形象地显示糖的环状立体结构。
在蔗糖的分子中已无半缩醛羟基存在，不能转变为醛式，因此，蔗糖是一种非还原性二糖，没有变旋光现象，也不能形成糖脎，不能被氧化剂氧化。
二、麦芽糖
麦芽糖可由淀粉酶水解制得，麦芽糖在大麦芽中含量很高。
麦芽糖是由1分子α-D-葡萄糖的半缩醛羟基和另1分子葡萄糖的C4羟基脱水形成的二糖。在麦芽糖的分子中还保留了一个半缩醛羟基，因此具有还原性，属于还原性二糖。能产生变旋光现象，能被氧化剂氧化，也能形成糖脎。
对于含5个碳原子和1个氧原子的六元环单糖可以看成是杂环化合物吡喃的衍生物，称为吡喃糖。把含有4个碳原子和1个氧原子的五元单糖看成是杂环化合物呋喃的衍生物，称为呋喃糖。故把上述两个化合物称为α-D-（+）-吡喃葡萄糖和β-D-（+）-吡喃葡萄糖。
4、构象式
在哈沃斯式中，把吡喃环作为平面，将环上的原子或原子团垂直排布在环的上下方，这仍然没有完全表达出D-（+）-葡萄糖的真实结构。例如，该式不能解释平衡混合物中，β-D-（+）-葡萄糖含量高于α-D-（+）-葡萄糖这一事实。因为吡喃环中的C-O-C键角为110度，与环已烷中的C-C-C键角很接近，所以，吡喃环也象环已烷一样，成环的各原子并不是在同一平面上，而是以椅式的优势构象存在。β-D-（+）-吡喃葡萄糖的椅式构象有两种可能，N-式和A-式。
三、重要的单糖
1、葡萄糖人体血液中的葡萄糖叫做血糖。正常人血糖浓度维持恒定，其含量为4.4-6.7mmol/L。当血糖浓度超过9-10 mmol/L时，糖可随尿排出，出现糖尿现象。
葡萄糖为无色晶体，极易溶于水，加热可使溶解度增加，冷却热的糖浆可获得非常浓的溶液。葡萄糖的甜度约为蔗糖的70℅。
2、果糖果糖为无色棱形晶体，易溶于水，可溶于乙醚及乙醇中。果糖是最甜的一种糖，甜度约为蔗糖的170℅。
3、核糖与2-脱氧核糖核糖与2-脱氧核糖这两种戊糖都是核酸的重要组成部分，它们是D-型醛糖，具有左旋性，半缩醛环状结构中含呋喃环，其环状及开链结构式如下：
D-核糖α-D-核糖 D-2-脱氧核糖α- D-2-脱氧核糖
D-核糖为结晶体，比旋光度为-21。5度。D-2-脱氧核糖比旋光度为-60度。核糖是核糖核酸（RNA0的组成部分。RNA参与蛋白质及酶的生物合成过程。2-脱氧核糖是脱氧核糖核酸（DNA）的组成部分，DNA存在于绝大多数活的细胞中，是遗传密码的主要物质。
分类：糖类根据其能否水解及水解后产物的情况将其分成三大类。
单糖：是不能水解的多羟基醛或酮，如葡萄糖、果糖。
低聚糖：是水解后产生2个或几十个单糖分子的糖类。最常见的是二糖，如麦芽糖、蔗糖。
多糖：是水解后产生数十、数百乃至成千上万个单糖分子的糖类。如淀粉、纤维素等。
二、新课讲授
第一节单糖
单糖分为两类：醛糖和酮糖。最简单的醛糖是二羟基丙醛，最简单的酮糖是二羟基丙酮。
4、维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于各种植物中，尤其是新鲜蔬菜及水果中。
5、氨基糖抗生素中的链霉素含有氨基糖的组分。
第二节二糖
一、蔗糖
蔗糖是植物中分布最广的二糖，在甘蔗和甜菜中含量较高。纯的蔗糖为无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇和乙醚中。蔗糖水溶液的比旋光度为+66。5度。
蔗糖的分子式为C12H22O11，对其结构的研究已经证明：蔗糖分子是由α-D-（+）-吡喃葡萄糖的半缩醛羟基与β-D-（-）-呋喃果糖的半缩酮羟基间失水生成的，单糖间以1，2-糖苷键连接。
淀粉溶液与碘作用生成蓝色复合物，常作为淀粉的鉴别。
二、纤维素及其衍生物
纤维素是自然界中最丰富的多糖，它是植物细胞的主要成分。棉花是含纤维素最多的物质，含量达92℅-95℅。纤维素是由几千个葡萄糖单位经β-1，4-苷键连接而成的长链分子，一般无分支链。
纤维素的衍生物主要由纤维素酯类和纤维素醚类。
课程小结：
存在于自然界的大多数单糖是含有5个碳原子的戊糖和6个碳原子的已糖。Байду номын сангаас
一、单糖的组成及结构
（一）葡萄糖的组成及结构
1、链状结构式
由元素分析和分子量测定确定了葡萄糖的分子式为C6H12O6。其平面结构式为：
CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO
在葡萄糖的投影式中，定位编号最大的手性碳原子上的羟基位于右边，按照单糖构型的D、L表示法规定，葡萄糖属于D-型糖，又因葡萄糖的水溶液具有右旋性，所以通常写为D-（+）-葡萄糖。
第三节多糖
一、淀粉
淀粉是人类最主要的食物，广泛存在于各种植物及谷类中。
淀粉用水处理后，得到的可溶解部分为直链淀粉，不溶而膨胀的部分为支链淀粉。一般淀粉中含直链淀粉10℅-20℅，支链淀粉80℅-90℅。
直链淀粉的基本结构单位是D-葡萄糖。许多D-葡萄糖通过α-1，4-苷键结合成链状。
支链淀粉的主链也是由D-葡萄糖经过α-1，4-苷键连接而成，但它还有通过α-1，6-苷键或其它方式连接的支链。
与葡萄糖相似，D-果糖开链结构中的C5或C6上的羟基可以和酮基结合生成半缩酮，因而可以形成呋喃环或吡喃环两种环状结构的果糖。这些环状结构都有各自的α型和β型异构体。在水溶液中，D-果糖也可以由一种环状结构通过开链结构转变成另一种环状结构，形成互变平衡体系。因此，果糖也具有变旋光现象，达到平衡时，其比旋光度为-92度。
各类碳水化合物的性质
教学内容及过程设计
补充内容和时间分配
一、新课导入
定义：多羟基醛或酮以及它们失水结合而成的缩聚物。
糖类化合物又称碳水化合物，因为当初发现的葡萄糖和果糖等的分子式都是C6H12O6，即C6（H2O）6，可看成是碳和水结合的化合物，于是用通式Cx(H2O)y来表示。但后来发现有些化合物在结构和性质方面都和糖类相似，但它们的分子组成并不符合通式，如 李糖是一种甲基戊糖，它的分子式是C6H12O5。此外，有些分子组成符合上述通式的化合物，如乙酸，其分子式为C2H4O2，符合通式，但从结构和性质上看，不属于糖类，所以，“碳水化合物”不能确切地代表糖类化合物，但因沿用已久，至今还在保留着。
酮糖具有α-羟基酮的结构，在碱性溶液中可发生差向异构体，故也能被上述弱氧化剂氧化，利用上述碱性试剂不能区分醛糖和酮糖。
在不同条件下，醛糖可被氧化成不同产物，比如葡萄糖，用硝酸氧化时，得到葡萄糖二酸，而用溴水氧化则得到葡萄糖酸。反应式如下：
在葡萄糖的溶液中加入溴水，稍加热后，溴水的棕红色即可褪去，而果糖与溴水无作用，所以，用溴水可以区别醛糖和酮糖。
1、单糖的结构（重点）
2、单糖的性质（难点）
3、双糖的结构和性质
4、多糖的结构和性质
（10分钟）
新课导入
（20分钟）单糖的组成及结构
（15分钟）单糖的化学性质
。
（15分钟）重要的单糖
（10分钟）二糖
（10分钟）多糖
（5分钟）课程小结
思考题、作业题、讨论题：
课本P185 1、2、3题
课后总结分析：
本次课程的内容较抽象，所以尽量用生活中常见的物质和现象来举例说明，尤其是与临床有关的例子来说明，既能提高学习兴趣又能掌握所学内容。
不同的糖脎晶形不同，熔点也不同，因此利用该反应可作糖的定性鉴别。另外，单糖的成脎反应一般都发生在C1和C2上，因此，除C1及C2外，其余手性碳原子构型均相同的糖都能生成相同的糖脎。例如，D-葡萄糖、D-果糖和D-甘露糖的糖脎是同一个化合物。
5成苷反应
单糖的半缩醛羟基较其它羟基活泼，在适当条件下可与醇或酚等含羟基的化合物失水，生成具有缩醛结构的化合物，称为糖苷。如在干燥的氯化氢气体催化下，D-葡萄糖与甲醇作用，失水生成甲基-D-吡喃葡萄糖苷。反应式如下：