酸碱中和滴定之误差分析

合集下载

酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。

(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。

(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。

(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。

(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。

(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。

(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。

(偏低)(15)过晚估计滴定终点。

(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。

(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。

酸碱中和滴定实验结果误差分析

引起误差的原因
操作
c(待)结果
仪器润洗不当
滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗
偏高
滴定前，用待测液润洗锥形瓶
偏高
取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
偏低
洗涤后锥形瓶未干燥
无影响
读数不当
读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
偏低
滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
偏低
读取标准液的刻度时，滴定前俯视，滴定后仰视。
偏高
滴定前仰视读数，滴定后俯视刻度读数。
偏低
操作不当
取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中
偏高
滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
偏高
滴定过程中，锥ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
偏低
滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
偏高
一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
偏高
滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
无影响
滴定过程中，盛装标准液的滴定管漏液。
偏高
滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
无影响
若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
偏高
过早估计滴定终点
偏低
过晚估计滴定终点。
偏高
酸碱中和滴定实验结果误差分析

酸碱滴定误差综合分析

酸碱中和滴定是中学化学实验中的重要定量实验, 特别是对它的实验误差分析更是学生学习和掌握本实验的重点和难点。

根据引起误差的原因, 笔者对其分析归纳如下:一、仪器洗涤不当酸碱中和滴定实验中, 滴定管、移液管和锥形瓶都要用蒸馏水洗净, 且滴定管、移液管还要用待装液润洗2～3 次, 锥形瓶不润洗。

若洗涤不当就会引起误差, 如:1. 滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗, 就直接装入标准液,造成标准液稀释, 溶液浓度降低,滴定中消耗V( 标) 偏大, C( 待) 偏高。

2. 盛待测液的滴定管或移液管水洗后, 未用待测液润洗就取液加入锥形瓶, 造成待测液被稀释, V( 标) 偏小, C( 待) 偏低。

3. 锥形瓶水洗后, 又用待测液润洗, 再取待测液, 造成V( 标) 偏大, C( 待) 偏高。

4. 滴定前, 锥形瓶用水洗涤后, 或锥形瓶中残留水未干燥, 或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察, 虽然V( 待) 增大, 但C( 待)变小, 其物质的量不变, 无影响。

二、读数不当1. 盛标准液的滴定管, 在滴定前仰视滴定管读数, 滴定后平视滴定管读数, 造成V( 标) 减小,C( 待)偏低。

2. 盛标准液的滴定管, 在滴定前平视滴定管刻度线, 滴定终了仰视刻度线, 读数偏大, 造成V( 标)偏大, C( 待) 偏高。

3. 盛标准液的滴定管, 在滴定前平视滴定管刻度线, 滴定终了俯视刻度线, 读数偏小, 造成V( 标)减小,C( 待) 偏低。

4. 盛标准液的滴定管, 在滴定前仰视滴定管刻度线, 读数偏大,滴定后俯视刻度线, 读数偏小。

造成V( 标) 减小, C( 待) 偏低。

三、操作不当1. 用滴定管取待测液时, 滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液加入锥形瓶, 由于气泡填充了部分待测液, 使得待测液体积减小, 造成滴定时V( 标) 偏小, 则C( 待) 偏低。

2. 滴定前, 液面在“0”刻度线之上, 未调整液面, 造成V( 标) 偏小, C( 待) 偏低。

酸碱中和滴定和误差分析课件

结论及建议在实验中应注意仔细操作，选择合适的指示剂，进行误差分析，并根据分析结果提出改进建议。
误差分析方法和计算公式
1
计算平均值
对滴定实验重复进行多次，然后计算数据的平均值。
2
计算相对误差
使用相对误差公式，将实际值与理论值进行比较。
3
确定误差范围
通过计算标准差和置信区间来确定误差范围。
案例分析：酸碱中和滴定实验误差分析
以酸碱中和滴定实验为例，分析误差来源和计算相对误差。结果表明，体积误差和指示剂误差是产生最大误差的主要因素。
常见的酸碱指示剂
苯酚酞
颜色变化范围：酸性（无色） → 碱性（粉红色）
溴酚蓝
颜色变化范围：酸性（黄色） → 碱性（蓝色）
甲基橙
颜色变化范围：酸性（红色） → 碱性（橙色）
滴定过程中的误差来源
1 体积误差
由于仪器或人为操作不准确导致的体积测量误差。
2 指示剂误差
由于指示剂颜色变化的判断主观性而引起的误差。
3 反应不完全
由于滴定反应未达到终点而导致的误差。
常见误差的类型和影响因素
随机误差
由于实验环境、仪器精度等因素引起的无规律的误差。
温度
温度变化可能影响反应速率和溶液的体积，导致误差。
系统误差
由于操作技术、仪器固有误差等因素引起的有规律的误差。
浓度
溶液浓度的变化可能影响滴定反应的速率和终点的准确性。
酸碱中和滴定和误差分析
本课件介绍酸碱中和滴定的定义和原理，常见的酸碱指示剂，滴定过程中的误差来源，误差分析方法和计算公式，以及案例分析和结论建议。
酸碱中和滴定的定义和原理
酸碱中和滴定是一种常见的实验技术，通过滴定试剂与待测溶液反应，确定溶液的酸碱度。它基于酸碱中和反应的化学方程式，从中可以得出溶液的浓度。

【知识解析】酸碱中和滴定的误差分析

酸碱中和滴定的误差分析以一元强酸、一元强碱间的滴定为例：c待＝c VV标标待，v待是待测液的体积，c标是标准液的浓度，这些量均为已知量，所以c待的大小取决于V标的大小，因此误差来源主要归结于消耗标准液的体积V标。

若V标偏大，则c待偏高；若V标偏小，则c待偏低。

以0.1 mol/L的NaOH标准溶液滴定一定体积的待测HCl溶液为例，消耗的NaOH溶液多，则结果偏高；否则，偏低。

归纳如表所示：需质量小于40 g（如Na2O）误区警示（1）对于仰视、俯视液面所造成的读数误差，很容易记反，画图能有效地解决这一问题。

如图3－2－9所示是对量筒和滴定管进行仰视、俯视液面的模拟图。

其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方，仰视时液面位于读取刻度的上方（记住“俯下仰上”）。

对于滴定管，仰视所读的值比平视的大，俯视所读的值比平视的小，而量筒正好相反。

图3－2－9（2）在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。

当操作相同时，标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生的误差情况相反。

典例详析例6－18（2019广东深圳测试）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。

请回答下列问题：（1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图3－2－10所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸的体积为________mL。

酸碱中和滴定误差分析

(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。( 偏高 )
(2)滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，
滴定前
导致C待偏大
读
实
出
际
值
值
思考：若是测量V(待)？滴定后
1.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl 溶液，滴定过程中，标准液读数：先俯视，后仰视. ①V(标)是偏大还是偏小？ ②c(测)是偏大还是偏小？归纳提纲，对比标准液、待测液分别利用滴定管，度数时先仰视后俯视对于结果影响有何不同？
2.消耗等体积等浓度的HCl，消耗Na2O和NaOH的质量如何? 用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸对有何影响？
结合提纲分析以下问题
①酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，是否润洗对结果c(测)的影响？
②酸式滴定管、碱式滴定管，先俯视，后仰视，对 c(测)的影响？
(
)
(2)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( )
(3)取待测液时，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润
洗。(
)
(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
()
（5）如用Na2S2O3滴定碘溶液终点时现象？（6）如高锰酸钾溶液滴定草酸终点时现象？
检
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
0.1 × V标 C待= —————
0.02(V待)
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C待偏小。
滴定前
实
读
际
出
值滴定后值
误差产生的原因：读数不规范
例：用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定 20mL未知浓度的CH3COOH溶液

酸碱中和滴定引起误差的原因及分析

酸碱中和滴定引起误差的原因及分析岐山职教中心刘娟妮酸碱中和滴定是中学阶段化学学科中一个重要的学生操作实验，在各种考试中也都成为考察的重点。

但是由于学生实验操作能力欠缺和对实验主旨理解不够深入，所以在操作和应试中常对误差不知道如何进行克服和处理，现将酸碱中和滴定引起误差的原因进行分析和总结如下：一、中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

二、具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。

(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。

(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。

(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。

(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。

(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。

(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。

(偏低)(15)过晚估计滴定终点。

(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。

(偏高)三、典型例题解析：例1、某学生做中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；⑦记录液面刻度读数；⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。

高二化学酸碱中和滴定误差分析

分析：V标偏大，所以会造成C测偏大。
（7）过早估计终点，使滴定结果——— 偏高（8）过晚估计终点，使滴定结果——— （9）用含Na2O杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准液，用于滴定未知浓度偏低的盐酸，测得盐酸的浓度——— （10）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准液，用于滴定未知偏高浓度的盐酸，测得盐酸的浓度———
实际值
读出滴定后值
（2）滴定前俯视，滴定后仰视。（标准液）
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
读出值
实际值
思考：（1）滴定前平视，滴定后仰视（2）滴定前俯视，滴定后平视
滴定后
3.操作不当
用滴定管装标准溶液
（1）滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去分析：V标偏小，C测偏小。（2）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。
偏低
总结：（1）未用标准液润洗滴定管（2）未用待测液润洗滴定管（3）锥形瓶用待测液润洗（4）锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水（5）滴定前仰视，滴定后平视（6）滴定前俯视，滴定后仰视（7）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡（标准液）（8）滴定过程中，振荡时有待测液溅出（9）滴定终点时滴定管尖嘴处有半滴尚未滴下，或有一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下（10）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外（11）过早估计终点，使滴定结果——— （12）过晚估计终点，使滴定结果——— （13）用含Na2O杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准液，用于滴定未知浓度的盐酸，测得盐酸的浓度——— （14）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准液，用于滴定未知浓度的盐酸，测得盐酸的浓度———

酸碱中和滴定误差分析最新课件

A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定偏大，偏大。 B、振荡时液体飞溅出来偏小，偏小。 C、开始读标准酸时用仰视偏小，偏小。 D、终点读标准酸时用俯视偏小，偏小。
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响，无影响。
PPT学习交流
15
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
酸碱中和滴定
PPT学习交流
1
酸碱中和滴定误差分析
PPT学习交流
2
误差判断依据：
C标×V标
C测 =
V测
或：n测= C标×V标
PPT学习交流
3
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；
②气泡；
③体积读数(仰视、俯视)；
④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响；
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
(13)过早估计滴定终点。( 偏低 )
(14)过晚估计滴定终点。( 偏高 )
偏高 (15)一滴标准溶液附在锥PP形T学习瓶交流壁上未洗下。(
)
16
为了减少指示剂误差，请为下列滴定选择适当指示剂
①强酸滴定强碱甲基橙或酚酞 ②强酸滴定弱碱甲基橙
③弱酸滴定强碱酚酞
PPT学习交流
17
练习
1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会
影响碱溶液浓度测定值的是（ C ） A．酸式滴定管未用标准酸液来洗
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．向锥形瓶里的待测液中加入一定
量的蒸馏水将待测液稀释
D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．
PPT学习交流
19
分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，使C测偏小

酸碱中和滴定误差分析

（6）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚）未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内未滴下，壁上未流下。壁上未流下。
分析：这样使标准液用量增大，所以会造成分析：这样使标准液用量增大，所以会造成C 测的值偏大。测的值偏大。思考：在滴定接近终点时，思考：在滴定接近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴处的标准液至锥形瓶中，水洗下滴定管尖嘴处的标准液至锥形瓶中，对测定结果有无影响？对测定结果有无影响？
思考：思考：若锥形瓶中含有少量蒸馏水，若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测测是否有影响？是否有影响？答案：答案：无影响
2.读数不规范
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致测标偏小，分析：标偏小导致C 偏小。偏小。
滴定前
实际值读出滴定后值
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用）蒸馏水洗后未用待测液润洗。蒸馏水洗后未用待测液润洗。
分析：这时实际测减小所以会使V标减测减小，分析：这时实际n测减小，所以会使标减导致C 小，导致测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待）测液润洗。测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增加，导致C 标液的用量增加，导致测增大
酸碱中和滴定误差分析
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：中和滴定过程中，个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶) ②气泡；气泡； ③体积读数(仰视、俯视)；体积读数(仰视、俯视) ④指示剂选择不当；指示剂选择不当； ⑤杂质的影响；杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。操作(如用力过猛引起待测液外溅等)

高考-酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。

但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。

引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗——酸式滴定管和碱式滴定管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。

一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。

注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。

错误洗法导致结果：①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。

②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。

③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。

④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。

（3）漏（液体溅漏）①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。

②终点已到，滴定管下端尖嘴中有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。

（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。

如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。

若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。

（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。

指示剂变色后应半分钟内不复原。

如变色后立即复原，则结果偏小。

另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。

（6）杂（标准物含杂质）用于配制标准液的固体应该是纯净物。

但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：①杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。

酸碱中和滴定的误差分析

性溶液或碱性溶液中的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次实验的平均值，因三次实验中NaOH标准液浓度及待测液的体积一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管
即可将管中的气泡排除。
2．(重庆市诊断题)取相同体积(0.025 L)的两份0.01 mol· L－ 1
的体积(mL)
1 2
待测盐酸的体积(mL)
0.10 0.10 22.62 22.72 20.00 20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是后一滴NaOH溶液加入，溶液由无
色变成浅红色且半分钟内红色不褪去 _____________________________________________ 。
解析：①锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高。③石蕊不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显。⑤酸式滴定管必须润洗后再注入标准酸溶液。⑦滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。答案：D
1．(2008· 全国理综Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
等质量的Na2CO3消耗盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。
B选项盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸浓度变稀，需要盐酸溶液的体积变大，所以使 c(NaOH)偏高。C选项是正确操作，无误差。D选项固体NaOH中含KOH杂质，因为等质量的 KOH消耗盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。标准答案：B
烧杯 (或表面皿) _、________ 码、镊子)、 ___________ 药匙。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。