第我国化学奥林匹克初赛试题及答案解析

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第33 届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷(后附答案解析)

“扬子石化杯”第33届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-63.5Br-80Ag-1081.本试卷共21题，用2小时完成，共120分。

2.不可使用计算器。

3.用铅笔作答无效。

4.不可使用涂改液或修正带。

一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分。

若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。

)1.党的十九大报告指出：“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。

下列做法不符合生态文明理念的是A.发展新能源汽车，实现低碳出行B.鼓励进口，减少我国自然资源开发C.技术创新，减少农药化肥用量D.积极推进国家公园体制试点2.下列化学用语表述正确的是A.Li的原子结构示意图：B.甲烷分子的球棍模型：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯化氢的电子式：3.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。

下列设计能达到相应实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙使Br －全部转化为溴单质C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl 34.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、ClO －、Cl－B.0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液：K ＋、-2AlO 、Cl －、2-4SO C.0.1mol·L－1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋、Al 3＋、Cl －、-3NO D.()w+c H K ＝0.1mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、+4NH 、CH 3COO －、-3HCO 5.物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B.熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强的土壤C.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H 2、SO 2等6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A Ag 2CO 3白色悬浊液中加入Na 2S 溶液沉淀变为黑色K sp (Ag 2S)>K sp (Ag 2CO 3)B 向苯酚钠溶液中通入CO 2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C向蛋白质溶液中加入甲醛有白色沉淀蛋白质发生了变性D向浓液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀X中一定含有Fe3+A.AB.BC.CD.D7.A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。

第化学中国化学奥林匹克初赛试题及答案

第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。

1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。

1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。

1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。

1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。

第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。

从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。

(1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9)(2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10)(3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16)(4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17)(5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52)2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。

写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。

2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。

2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。

第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。

(完整word版)第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析

第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析安徽黄山巨人教育胡征善【答案】1-1、A CO2分子式C2H4O 结构简式CH3CHO1-2、+1 直线型+3 八面体(拉长)1-3、【解析】1-1、乙烯催化氧化，得到CO2(A)和与A相对分子质量相同的产物(一定含C、O元素)：O=C=O从式量上分析CH 4从价键上分析—CH3，—H CH3CHO 环氧乙烷CH3CHO1-2、CsAuCl3呈抗磁性，Cs+和Cl—中均无但电子，Au外围电子组态5d106s1，在此化合物中Au的平均氧化态为+2，则Au+(5d10)和Au3+(5d8且空出1个5d轨道)数1︰1。

晶胞为四方晶系，化学式为Cs+[Au+Cl2]—·Cs+[Au3+Cl4]，由2个单元Cs+[Au+Cl2]—和Cs+[Au3+Cl4]—构成。

晶胞参数c=x+y，其中x<a，y>a。

1-3、将芳香族聚酰亚胺结构重复一次，可清楚地看到邻苯二甲酸酐和—NH 2失水而聚合。

再根据提供A 的分子式和氧化得B(二邻苯二甲酸酐)，推出A 的结构。

【答案】2-1、4820Ca+24998Cf==294Og+310n 2-2、H 2O 2 2-3、CH 4【解析】2-2、二元氧化物含氧量最高=要求另一元素A r 最小——H 且O 原子数要大。

可以是臭氧酸HO 3或超氧酸HO 2，但它们都不稳定。

稳定的只有H 2O 2。

2-3、电子的摩尔质量为1/1836 g/mol ，故有：n (e —)=0.003227×1836=5.925 mol 。

设二元气体化合物的摩尔质量为M ，分子中含x 个电子，故有：x ×9.413 g/M =5.925 mol ，M ≈1.6x二元化合物只有甲烷。

【答案】3-1、p(CO)=p(CO2)=600 kPa 3-2、K2=600 kPa3-4、C A 3-5、C A【解析】3-1、平衡体系中(2个平衡反应)的总压为1200 kPa，且第(1)个平衡的K1=1.00，故平衡体系中p(CO)=p(CO2)=600 kPa，而第(2)个平衡的K2= p(CO)。

第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH4与氨气反应制得。

3SiH4 + 4NH3 == Si3N4 + 12H2↑解析：SiH4中Si正价H负价；NH3中N负价、H正价，直接配平产物为H2和Si3N4.1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。

5Cu + 4H2SO4 == Cu2S↓+ 3CuSO4↓+ 4H2O解析：注意题目中说无气体产生，而这个题中由于产生了Cu2S，Cu显+1价，失电子数为1*2=2；S显-2价，得电子数为8，说明该反应是氧化还原反应且还有3mol Cu变成了Cu（II）。

产物中除了Cu2S外还有另一种白色固体析出，注意这里是析出不是沉淀，所以该白色固体是CuSO4，我们常说的CuSO4显蓝色指的是它的溶液和CuSO4·5H2O，而在浓硫酸中，浓硫酸具有脱水性，所以析出的是无水CuSO4，显白色。

再进行配平。

1-3在50o C水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]2Te + 4NaBH4 + 17H2O == 2NaHTe + Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+ 14H2↑解析：这个题目中，注意元素化合价的变动，首先要清楚碲氢化钠的化学式，由于Te是氧族元素，所以碲氢化钠的化学式NaHTe（类似于NaHS）。

根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH4的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。

失电子的为H(-1)。

得电子的物质为Te单质和H2O中的部分H(+1).1-4天然气的无机成因十分诱人。

据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

第届中国化学奥林匹克初赛试题答案与解析

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH4与氨气反应制得。

再进行配平。

根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH4的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。

失电子的为H(-1)。

得电子的物质为Te单质和H2O中的部分H(+1).1-4天然气的无机成因十分诱人。

据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

第32届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)试题及解析

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH4与氨气反应制得。

再进行配平。

根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH4的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。

失电子的为H(-1)。

得电子的物质为Te单质和H2O中的部分H(+1).1-4天然气的无机成因十分诱人。

据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

第-26-届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案

第-26-届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案中国化学会第26 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷（2012 年9 月2 日9:00~12:00）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分7 7 10 5 8 7 10 16 12 6 12 100 得分评卷人签名·竞赛时间3 小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1 小时内不得离场。

时间到，将试卷背面朝上放于桌面，立即起立离开考场。

·姓名、报名号和所属学校等必须写于首页左侧指定位置，写于其他位置者按废卷论处。

·所有解答必须写于卷面指定位置，写于其他位置者无效。

·凡要求计算的，须给出计算过程，无计算过程即使结果正确也不得分。

·用铅笔解答的部分(包括作图)无效。

·禁用涂改液和修正带。

否则，整个答卷无效。

·试卷已装订成册，不得拆散。

·附草稿纸一张，不得将任何纸张带入考场。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

·写有与试题内容无关的任何文字的答卷无效。

H 1.008 元素周期表He4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.38 69.72 72.64 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.96 [98]101.07 102.91 106.42 107.87 112.41 114.82 118.71 121.76 127.60 126.90 131.29 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.91 137.33 138.91 178.49 180.95 183.84 186.21 190.23 192.22 195.08 196.97 200.59 204.38 207.2 (209) (210) (222) 208.98Fr Ra Ac Rf Db(223) 226.0 (227) (261) (262)Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu140.12 140.91 144.24 (145)150.36 151.96 157.25 158.93 162.50 164.93 167.26 168.93 173.05 174.97 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232.04 231.04 238.03 237.05 (244) (243) (247) (247) (251) (254) (257) (256) (254) (257)第1 题（7 分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。

2023年第37届中国化学奥林匹克(初赛)化学试题及参考答案

第37届中国化学奥林匹克（初赛）试题（2023年9月3日9:00~12:00）提示：1）凡题目中要求书写反应方程式，须配平且系数为最简整数比。

2）可能用到的常数：法拉第常数F = 9.6485×104 C·mol-1气体常数R = 8.3145 J·K-1·mol-1阿伏伽德罗常数N A = 6.0221×1023 mol-1玻尔兹曼常数k B=R/N A第1题（14分，占7%）镓的化合物1-1半导体工业中通过刻蚀制造微纳结构，GaN是重要的半导体材料，通常采用含氯气体在放电条件下进行刻蚀。

写出利用Ar-Cl2混合气体放电刻蚀GaN的化学方程式．1-2金属镓熔点很低但沸点很高其中存在二聚体Ga。

1990年，科学家将液态Ga和12在甲苯中超声处理，得到了组成为Gal的物质。

该物质中含有多种不同氧化态的Ga，具有两种可能的结构，分子式分别为Ga4I4(A)和Ga6I6(B)，二者对应的阴离子分别为C和D，两种阴离子均由Ga和I构成且Array其中所有原子的价层均满足8电子。

写出示出A和B组成特点的结构笱式并标出Ga的氧化态，画出C和D的结构。

1-3GaI常用于合成低价Ga的化合物。

将GaI与Ar’Li（Ar’基如图所示，解答中直接采用简写Ar’）在-78℃的甲苯溶液中反应，得到晶体E，E中含有2个Ga原子：E在乙醚溶液中与金属钠反应得到晶体F, X射线晶体学表明，F中的Ga-Ga键长比E中短0.028 nm。

关于F中Ga-Ga的键级历史上曾有过争议，其中一种观点认为，F中的Ca价层满足8电子.基于该观点，画出E和F的结构式。

第2题（12分，占6%）复盐的组成在NH4Cl-CuCl-H2O体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可表示为x NH4Cl·CuCl2·y H2O。

称取1.4026 g晶体A,溶于水并在250 mL容量瓶中定容。

2023化学竞赛初赛试题

2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。

解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。

解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。

解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。

解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。

5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。

解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。

6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。

解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。

第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题和参考答案

第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题和参考答案第1题(8分)1-1画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道。

1-2 现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2（101.325 kPa，0 ℃），通过计算，确定此合金组成。

1-3构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。

1-3-1通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物，画出该聚合物的结构式。

1-3-2单体A、C、D按物质的量比例6:3:2进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用。

但若在共聚合时加入一定量（~10%）的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。

简述原因。

第2题(10分) 书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；2-1和2-2中自然条件复杂，合理选择即可)2-1关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质（用CH2O表示）和某些无机物反应获得能量，例如，SO42-和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。

2-1-1写出SO42-参与的释能反应的离子方程式2-1-2写出MnO2参与的释能反应的离子方程式2-2约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变重达到如今的含量。

氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。

2-2-1溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式。

2-2-2与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致Mo溶于海洋并且析出单质硫，写出离子方程式。

2-3 2020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。

目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。

第34届中国化学奥林匹克（初赛）试题和参考答案

第34届中国化学奥林匹克（初赛）试题和参考答案第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题和参考答案第1题(8分)1-1画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道。

1-2 现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2（101.325 kPa，0 ℃），通过计算，确定此合金组成。

1-3构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。

1-3-1通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物，画出该聚合物的结构式。

1-3-2单体A、C、D按物质的量比例6:3:2进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用。

但若在共聚合时加入一定量（~10%）的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。

简述原因。

氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。

2-2-1溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式。

2-2-2与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致Mo溶于海洋并且析出单质硫，写出离子方程式。

2-3 2020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。

目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。

第届中国化学奥林匹克初赛试题及参考参考答案

第28届中国化学奥林匹克初赛试题及参考答案第1题6分合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得..涉及的主要反应如下：1CH4g+H2Og COg+3H2g22CH4g+O2g2COg+4H2g3COg+H2Og H2g+CO2g假设反应产生的CO全部转化为CO2;CO2被碱液完全吸收吸收;剩余的H2O通过冷凝干燥除去..进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2..1-1为使原料气中N2和H2的体积比为1:3;推出起始气体中CH4和空气的比例..设空气中O2和N2的体积比为1:4.所有气体均按理想气体处理..1-2计算反应2的反应热..已知：4Cs+2H2g CH4g ΔH4=-74.8kJ·mol-15Cs+1/2O2g COg ΔH5=-110.5kJ·mol-1第2题5分连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂..硫同位素交换和顺磁共振实验证实;其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子..2-1写出该自由基负离子的结构简式;根据VSEPR理论推测其形状..2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚硫酸钠..文献报道;反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭生成产物三步;写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理..第3题6分2013年;科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体..其中;N8分子呈首位不分的链状结构；按价键理论;氮原子有4种成键方式；除端位以外;其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道..3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷..写出段位之外的N原子的杂化轨道类型..3-2画出N8分子的构型异构体..第4题5分2014年6月18日;发明开夫拉Kevlar的波兰裔美国化学家StephanieKwolek谢世;享年90岁..开夫拉的强度比钢丝高5倍;用于制防弹衣;也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件..开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成..4-1写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式..4-2写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力..第5题7分环戊二烯钠与氯化亚铁在四氢呋喃中反应;或环戊二烯与氯化亚铁在三乙胺存在下反应;可制得稳定的双环戊二烯基合铁二茂铁..163.9K以上形成的晶体属于单斜晶系;晶胞参数a=1044.35pm;b=757.24pm;c=582.44pm;β=120.98°..密度1.565g·cm-3..5-1写出上述制备二茂铁的两种反应的方程式..5-2通常认为;二茂铁分子中铁原子额配位数为6;如何算得的5-3二茂铁晶体属于哪种晶体类型5-4计算二茂铁晶体的1个正当晶胞中的分子数..第6题16分肌红蛋白Mb是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白;广泛存在于肌肉中..肌红蛋白与氧气的结合度α与氧分压PO2密切相关;存在如下平衡：Mbaq+O2gMbO2aq ak Ak D其中;k A和k D分别是正向和逆向反应的速率常数..37℃;反应达平衡时测得的一组实验数据如右图所示..6-1计算37℃下反应a的平衡常数K..6-2导出平衡时结合度α随氧分压变化的表达式..若空气中氧分压为20.0kPa;计算人正常呼吸时Mb 与氧气的最大结合度..6-3研究发现;正向反应速率v正=k A Mb P O2；逆向反应速率v逆=k D MbO2..已知k D=60s-1;计算速率常数k A..当保持氧分压为20.0kPa;计算结合度达50%所需时间..提示：对于v逆=k D MbO2;MbO2分解50%所需时间为t=0.693/k D6-4 Mb含有一个FeⅡ;呈顺磁性;与O2结合后形成的MbO2是抗磁性的..MbO2中的铁周围的配位场可近似为八面体场..6-4-1这一过程中FeⅡ的价态是否发生改变简述原因..6-4-2写出MbO2中铁离子在八面体场中的价电子排布..6-4-3结合O2前后铁离子的半径是不变、变大还是变小简述原因..6-4-4O2分子呈顺磁性;它与Mb结合后;价电子排布是否发生变化简述原因..第7题12分在0.7520gCu2S、CuS与惰性杂质的混合样品中加入-1KMnO4的酸性溶液;加热;硫全部转化为SO42-;滤去不溶性杂质..收集滤液至250mL容量瓶中;定容..取25.00mL溶液;用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定..消耗15.10mL..在滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀;然后加入适量NH4HF2溶液掩蔽Fe3+和Mn2+;至沉淀溶解后;加入约1gKI固体;轻摇使之溶解并反应..用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定;消耗14.56mL..写出硫化物溶于酸性高锰酸钾溶液的方程式;计算混合样品中Cu2S和CuS的含量..第8题14分不同条件下;HgBr2溶液必要时加HgO与氨反应可得到不同产物..向HgBr2溶液中加入氨性缓冲溶液;得到二氨合溴化汞A..向浓度适中的HgBr2溶液中加入氨水;得到白色沉淀B;B的化学式中汞离子、氨基和Br－的比例为1:1:1..将含NH4Br的HgBr2浓溶液与HgO混合;得到化合物C;C 中汞离子、氨基和Br－的比例为2:1:2..HgBr2的浓溶液在搅拌下加入稀氨水;得到浅黄色沉淀D;D是一水合溴氮化汞..从A到D的结构中;HgⅡ与N的结合随N上所连氢原子的数目而变化;N均成4个键;N-Hg-N 键角为180°..A中;Br－作简单立方堆积;两个立方体共用的面中心存在一个HgⅡ;NH3位于立方体的体心..B中;HgⅡ与氨基形成一维链..C中存在HgⅡ与氨基形成的按六边形扩展的二维结构;Br－位于六边形中心..D中;Hg2N+形成具有类似SiO2的三维结构..8-1写出C和D的方程式..8-2画出A的结构示意图NH3以N表示..8-3画出B中HgⅡ与氨基以N表示形成的一维链式结构示意图..8-4画出C中二维层的结构示意图;写出其组成式..层间还存在哪些物种给出其比例..8-5画出D中Hg2N+的三维结构示意图示出Hg与N的连接方式即可..8-6令人惊奇的是;组成为HgNH2F的化合物并非与HgNH2XX=Cl;Br;I同构;而是与D相似;存在三维结构的Hg2N+..写出表达HgNH2F结构特点的结构简式..第9题7分9-1在方框中按稳定性顺序分别画出由氯甲基苯、对甲氧基甲基苯以及对硝基甲基苯生成的稳定阳离子的结构简式..9-2间硝基溴苯、2;4-二硝基溴苯、对硝基溴苯以及2;4;6-三硝基溴苯在特定条件下均能与HO－反应;在方框中按其反应活性顺序分别画出对应化合物的结构简式..第10题12分在有机反应中;反式邻二醇是一类重要原料;可以通过烯烃的氧化反应制备..下式给出了合成反式邻二醇的一种路线：第一步反应：第二步反应：画出上述反应的4个关键中间体A、B、C和D的结构简式..如在第一步反应过程中;当碘完全消耗后;立即加入适量的水;反应的主要产物则为顺式邻二醇..画出生成顺式邻二醇的两个主要中间体E和F的结构简式..第11题10分异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料;目前在有机半导体材料中有重要的应用..其合成路线如下：画出第一步反应的关键中间体G电中性的结构简式和说明此反应的类型将这2个答案写在“生成I和J的反应过程”的框中..但在合成非对称的异靛蓝衍生物时;却得到3个化合物：画出产物H、I及J的结构简式;并画出生成I和J的反应过程..第1题：1-17:101-2-71.4kJ/mol第2题：2-1V型2-2第3题：3-1spsp3sp2sp2sp3sp3-2和第4题：4-14-2氢键、取向力、诱导力第5题：5-12C5H5Na+FeCl2FeC5H52+2NaCl2C5H6+FeCl2+Net3FeC5H52+2NHEt3Cl5-2每个环戊二烯负离子Π65成键;共提供亚铁离子6对电子;所以2个配体共6配位..5-3分子晶体5-42个第6题：6-1K=1.80kPa-1;取另一点K=2.00kPa-16-2K=α=PO2=200kPa时;α=97.4%6-3平衡时有K A MbPO2=K D MbO2K A==114S-1·kPa-1t===2.28×103S-16-4-1没有;若FeⅡ被氧化为FeⅢ;外层5个电子;必然为顺磁性..而FeⅡ八面体强场恰为抗磁性..6-4-26-4-3减小;电子占用轨道数下降6-4-4是;O2分子轨道上两个单电子结合成对时Mb进行配位..第7题：Cu2S+2MnO4－+8H+2Cu2++2Mn2++SO42-+4H2O5CuS+8MnO4－+24H+2Cu2++8Mn2++SO42-+12H2OCuS%=37.93%Cu2S%=45.47%第8题：8-1HgBr2+2HgO+2NH4Br2Hg2NHBr2+3H2O2HgBr2+4NH3+H2O Hg2NBr+3NH4Br8-28-38-4层间还存在HgBr2Hg2+和Br－;Hg2NHBr2︰HgBr2=1:1 8-58-6Hg2NNH4F2第9题：9-19-2第10题：第11题：缩合反应先缩合再缩合生成和;再分别缩合;之后甲基化;过程略。

中国化学会第届中国化学奥林匹克初赛试题及解答use

第27届中国化学奥林匹克初赛试题及解答第1题12分写出下列化学反应的方程式1-1 加热时,三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰;1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中;1-3 在碱性溶液中,Cr2O3和K3FeCN6反应;1-4 在碱性条件下,ZnCN42和甲醛反应;1-5 FeOH2在常温无氧条件下转化为Fe3O4;1-6 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中,生成NaN3没有水生成;第2题23分简要回答或计算2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5,配体呈四角锥型分布,画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型;2-2在液氨中,EθNa+/Na＝－,EθMg2+/Mg＝－,但可以发生Mg置换Na的反应：Mg＋2NaI＝MgI2＋2Na,指出原因;2-3将Pb加到氨基钠的液氨溶液中,先生成白色沉淀Na4Pb,随后转化为Na4Pb9绿色而溶解;在此溶液中插入两块铅电极,通直流电,当 mol 电子通过电解槽时,在哪个电极阴极或阳极上沉积出铅写出沉积铅的量;2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图;图中,小球代表金属原子,大球代表氧原子,细线框出其晶胞;2-4-1写出金属原子的配位数m和氧原子的配位数n;2-4-2写出晶胞中金属原子数p和氧原子数q;2-4-3写出该金属氧化物的化学式金属用M表示;2-5向含cis-CoNH34H2O23+的溶液中加入氨水,析出含{CoCoNH34OH23}6+的难溶盐;{ CoCoNH34OH23}6+ 是以羟基为桥键的多核络离子,具有手性;画出其结构;2-6向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X154.9 g mol-1;X为暗红色液体,沸点117 o C,有强刺激性臭味,遇水冒白烟,遇硫燃烧;X分子有两个相互垂直的镜面,两镜面的交线为二重旋转轴;写出X的化学式并画出其结构式;2-7实验得到一种含钯化合物PdC x H y N z ClO42,该化合物中C和H的质量分数分别为% 和%;将此化合物转化为硫氰酸盐PdC x H y N z SCN2,则C和H的质量分数分别为%和%;通过计算确定PdC x H y N z ClO42的组成;2-8甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键;甲烷与空气按一定比例混合,氧气的利用率为85%,计算汽车尾气中O2、CO2、H2O和N2的体积比空气中O2和N2体积比按21: 79计；设尾气中CO2的体积为1;第3题11分白色固体A,熔点182o C,摩尔质量76.12 g mol1,可代替氰化物用于提炼金的新工艺;A的合成方法有：1142o C下加热硫氰酸铵；2CS2与氨反应；3CaCN2和NH42S水溶液反应放出氨气;常温下,A在水溶液中可发生异构化反应,部分转化成B;酸性溶液中,A在氧化剂如Fe3+、H2O2和O2存在下能溶解金,形成取sp杂化的AuI 配合物;3-1画出A的结构式;3-2分别写出合成A的方法2、3中化学反应的方程式;3-3画出B的结构式;3-4写出A在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式;3-5 A和AuI形成的配合物中配位原子是什么3-6在提炼金时,A可被氧化成C：2A→C + 2e ；C能提高金的溶解速率;画出C的结构式;写出C和Au反应的方程式;第4题7分人体中三分之二的阴离子是氯离子,主要存在于胃液和尿液中;可用汞量法测定体液中的氯离子：以硝酸汞II为标准溶液,二苯卡巴腙为指示剂;滴定中Hg2+与Cl生成电离度很小的HgCl2, 过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物;4-1 简述配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的理由;4-2 称取1.713g HgNO32 x H2O,配制成500 mL溶液作为滴定剂;取 mL molL1 NaCl标准溶液注入锥形瓶,用1mL 5% HNO3酸化,加入5滴二苯卡巴腙指示剂,用上述硝酸汞溶液滴定至紫色,消耗 mL;推断该硝酸汞水合物样品的化学式;4-3 取 mL血清放入小锥形瓶,加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂,用上述硝酸汞溶液滴定至终点,消耗;为使测量结果准确,以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验,消耗硝酸汞溶液 mL;计算该血清样品中氯离子的浓度毫克/100毫升;第5题10分M3XY呈反钙钛矿结构,是一种良好的离子导体;M为金属元素,X和Y为非金属元素,三者均为短周期元素且原子序数Z X＜Z M＜Z Y;M3XY可由M和X 、M和Y的二元化合物在约500K,3MPa的惰性气氛中反应得到;为避免采用高压条件,研究者发展了常压下的合成反应：M + MXA + MY → M3XY + 1/2A2gA2无色无味;反应消耗0.93g M可获得0.50 L A2气体25o C, 100kPa;气体常量R＝ kPa L mol-1 K-15-1计算M的摩尔质量;5-2 A、M、X、Y各是什么5-3写出M3XY发生水解的方程式;5-4 M3XY晶体属于立方晶系,若以X为正当晶胞的顶点,写出M和Y的坐标以及该晶体的最小重复单位;第6题10分某同学从书上得知,一定浓度的Fe2+、CrOH4、Ni2+ 、MnO42 和CuCl3的水溶液都呈绿色;于是,请老师配制了这些离子的溶液;老师要求该同学用蒸馏水、稀硫酸以及试管、胶头滴管、白色点滴板等物品和尽可能少的步骤鉴别它们,从而了解这些离子溶液的颜色;请为该同学设计一个鉴别方案,用离子方程式表述反应并说明发生的现象若A与B混合,必须写清是将A滴加到B中还是将B滴加到A中;第7题5分根据所列反应条件,画出A、B、C、D和F的结构简式;第8题10分画出下列反应中合理的、带电荷中间体1、3、5、7和8以及产物2、4、6、9和10的结构简式;8-18-28-38-4第9题12分9-1常用同位素标记法研究有机反应历程;如利用18O标记的甲醇钠研究如下反应,发现最终产物不含18O;根据实验事实画出中间体的结构简式;9-2某同学进行如下实验时在碱性条件下得到了两个产物D和E,产率分别为%和%;1画出产物D和E的结构简式;2指明此反应所属的具体反应类型;3简述D产率较高的原因;4简述反应体系加入二氧六环的原因;答案以及评分标准第1题12分写出下列化学反应的方程式1-1 加热时,三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰; 1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中; 1-3 在碱性溶液中,Cr 2O 3和K 3FeCN 6反应;1-4 在碱性条件下,ZnCN 42和甲醛反应;1-5 FeOH 2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4;1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中,生成NaN 3没有水生成;1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分1-2 4CN ＋2Cu 2+＝2CuCN ＋CN 2 2分1-3 Cr 2O 3＋6FeCN 63＋10OH ＝2CrO 42＋6FeCN 64＋5H 2O 2分1-4 ZnCN 42＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋ZnOH 422分1-5 3FeOH 2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分第2题23分简要回答或计算2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5,配体呈四角锥型分布,画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型;Bi 2Cl 82-的结构：BiCl2-或BiClClBiClClCl2-或 Cl ClCl Cl2-2分BiClClBiClClCl2-杂化轨道类型：sp 3d 21分2-2在液氨中,E θNa +/Na ＝－,E θMg 2+/Mg ＝－,但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na,指出原因;MgI 2在液氨中难溶; 1分2-3将Pb 加到氨基钠的液氨溶液中,先生成白色沉淀Na 4Pb,随后转化为Na 4Pb 9绿色而溶解;在此溶液中插入两块铅电极,通直流电,当 mol 电子通过电解槽时,在哪个电极阴极或阳极上沉积出铅写出沉积铅的量;阳极1分9/4mol 1分2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图;图中,小球代表金属原子,大球代表氧原子,细线框出其晶胞;2-4-1写出金属原子的配位数m和氧原子的配位数n;2-4-2写出晶胞中金属原子数p和氧原子数q;2-4-3写出该金属氧化物的化学式金属用M表示;2-4-1：m＝4,n＝4;m: 分, n: 分2-4-2：p＝4,q＝4; p: , q:分2-4-3：MO; MO：1分2-5向含cis-CoNH34H2O23+的溶液中加入氨水,析出含{CoCoNH34OH23}6+的难溶盐;{ CoCoNH34OH23}6+ 是以羟基为桥键的多核络离子,具有手性;画出其结构;4分2-6向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X154.9 g mol-1;X为暗红色液体,沸点117 o C,有强刺激性臭味,遇水冒白烟,遇硫燃烧;X分子有两个相互垂直的镜面,两镜面的交线为二重旋转轴;写出X的化学式并画出其结构式;X的化学式： CrO2Cl2 2分X的结构式：1分2-7实验得到一种含钯化合物PdC x H y N z ClO42,该化合物中C和H的质量分数分别为% 和%;将此化合物转化为硫氰酸盐PdC x H y N z SCN2,则C和H的质量分数分别为%和%;通过计算确定PdC x H y N z ClO42的组成;解法一：PdC x H y N z ClO42中,C和H的比例为 : ＝ 1：2即y＝2x 1 1分PdC x H y N z SCN2中, C和H的比例为 : =即x＋2 / y＝ 2综合1、2,解得：x＝≈ 14, y＝28 1分设PdC x H y N z ClO42的摩尔质量为M：则14×M＝ %, 得M＝ g mol-11分z＝{–＋×14＋28＋2×＋}/＝＝ 4分PdC x H y N z ClO42的组成为PdC14H28N4ClO42 ;分解法二：设PdC x H y N z ClO42的摩尔质量为M,比较PdC x H y N z ClO42和PdC x H y N z SCN2知,PdC x H y N z SCN2的摩尔质量为：M－2×＋－＋＋＝M－ g mol-1根据C的质量分数,有：× x＝ 0.3015 M×x＋2 ＝×M－＝－ M－×解得：M＝, x＝ 14 2分根据H的质量分数,有：y ＝× / ＝＝ 28 1分则：z＝ {－＋×14＋×28＋2 ×＋}/＝＝41分其他合理计算且得出正确结果亦得4分2-8甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键;甲烷与空气按一定比例混合,氧气的利用率为85%,计算汽车尾气中O2、CO2、H2O和N2的体积比空气中O2和N2体积比按21: 79计；设尾气中CO2的体积为1;甲烷完全燃烧：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O1体积甲烷消耗2体积O2生成1体积CO2和2体积H2O 1分剩余O2的体积：– 2 ＝1分混合气中N2的体积： 79/21= N2不参与反应,仍保留在尾气中;汽车尾气中,O2、CO2、H2O和N2的体积比为:1:2:; 1分第3题11分白色固体A,熔点182o C,摩尔质量76.12 g mol1,可代替氰化物用于提炼金的新工艺;A的合成方法有：1142o C下加热硫氰酸铵；2CS2与氨反应；3CaCN2和NH42S水溶液反应放出氨气;常温下,A在水溶液中可发生异构化反应,部分转化成B;酸性溶液中,A在氧化剂如Fe3+、H2O2和O2存在下能溶解金,形成取sp杂化的AuI 配合物;3-1画出A的结构式;3-2分别写出合成A的方法2、3中化学反应的方程式;3-3画出B的结构式;3-4写出A在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式;3-5 A和AuI形成的配合物中配位原子是什么3-6在提炼金时,A可被氧化成C：2A→C + 2e ；C能提高金的溶解速率;画出C的结构式;写出C和Au反应的方程式;3-12分3-2反应2：CS2 +3NH3→H2N2C=S + NH4HS 1分产物为NH42S 得分反应3：CaCN2 + NH42S + 2H2O→H2N2C=S + CaOH2 +2NH3 1分3-32分3-4 1分3-5 配位原子为S; 1分3-6或2分写成下二式不得分：和C和Au反应的方程式：S2C2NH242+ +2Au + 2SCNH2 2 → 2AuSCNH222+ 1分第4题7分人体中三分之二的阴离子是氯离子,主要存在于胃液和尿液中;可用汞量法测定体液中的氯离子：以硝酸汞II为标准溶液,二苯卡巴腙为指示剂;滴定中Hg2+与Cl生成电离度很小的HgCl2, 过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物;4-1 简述配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的理由;抑制Hg2+水解;1分4-2 称取1.713g HgNO32 x H2O,配制成500 mL溶液作为滴定剂;取 mL molL1 NaCl标准溶液注入锥形瓶,用1mL 5% HNO3酸化,加入5滴二苯卡巴腙指示剂,用上述硝酸汞溶液滴定至紫色,消耗 mL;推断该硝酸汞水合物样品的化学式;所配硝酸汞溶液的浓度：c HgNO32 = 1/2× mL× mol L-1 / mL = ×10-3 mol L-1分500 mL溶液中含硝酸汞的摩尔数即样品中硝酸汞的摩尔数：n HgNO32＝×10-3 mol L-1×0.500 L ＝×10-3 mol 分样品中含水的摩尔数: n H2O ={1.713g - ×10-3mol ×M HgNO32}/ 18.0 g mol-1= {1.713g- ×10-3 mol × 324.6 g.mol-1}/ 18.0 g mol-1 = ×10-3 mol 分x = n H2O / n HgNO32 = ×10-3 mol / ×10-3 mol =该硝酸汞水合物样品的化学式: HgNO32·分其他合理计算过程且答案正确,也得２分4-3 取 mL血清放入小锥形瓶,加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂,用上述硝酸汞溶液滴定至终点,消耗;为使测量结果准确,以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验,消耗硝酸汞溶液 mL;计算该血清样品中氯离子的浓度毫克/100毫升;mL血清样品实际消耗的硝酸汞标准溶液为－× mL＝ mL 1分n Cl-＝n Hg NO32×2＝×10-3 mol L-1××10-3 L×2＝×10-5 mol 1分c Cl-＝n Cl-/V试样＝×10-5 mol÷ mL×10-3L mL-1＝×10-2 mol L-1 1分相当于35.45 g mol-1××10-2 mol L-1＝×102 mg/100mL1分第5题10分M3XY呈反钙钛矿结构,是一种良好的离子导体;M为金属元素,X和Y为非金属元素,三者均为短周期元素且原子序数Z X＜Z M＜Z Y;M3XY可由M和X 、M和Y的二元化合物在约500K,3MPa的惰性气氛中反应得到;为避免采用高压条件,研究者发展了常压下的合成反应：M + MXA + MY → M3XY + 1/2A2gA2无色无味;反应消耗0.93g M可获得0.50 L A2气体25o C, 100kPa;气体常量R＝ kPa L mol-1 K-15-1计算M的摩尔质量;5-2 A、M、X、Y各是什么5-3写出M3XY发生水解的方程式;5-4 M3XY晶体属于立方晶系,若以X为正当晶胞的顶点,写出M和Y的坐标以及该晶体的最小重复单位;5-1 PV＝nRTn A2＝PV/RT＝100 kPa× 0.50 L / kPa L mol-1 K-1×298K ＝ mol由反应式知,消耗 mol MM的摩尔质量：0.93 g / mol＝23 g mol-1 2分5-2 A：H,M：Na,X：O,Y：Cl 每个分,共2分5-3 Na3OCl＋H2O 2NaOH＋NaCl 1分5-4 M的坐标：1/2, 0, 0；0, 1/2, 0；0, 0, 1/2;Y的坐标：1/2, 1/2, 1/2; 4分Na3OCl,或1个正当晶胞,或1个素晶胞; 1分第6题10分某同学从书上得知,一定浓度的Fe2+、CrOH4、Ni2+ 、MnO42 和CuCl3的水溶液都呈绿色;于是,请老师配制了这些离子的溶液;老师要求该同学用蒸馏水、稀硫酸以及试管、胶头滴管、白色点滴板等物品和尽可能少的步骤鉴别它们,从而了解这些离子溶液的颜色;请为该同学设计一个鉴别方案,用离子方程式表述反应并说明发生的现象若A与B混合,必须写清是将A滴加到B中还是将B滴加到A中;答案：第1步：在点滴板上分别滴几滴试样,分别滴加蒸馏水,颜色变蓝者为CuCl31分CuCl3＋4H2O ＝ CuH2O42+＋3Cl1分第2步：另取其他4种溶液,滴加到点滴板上,分别滴加稀硫酸;生成绿色沉淀的是CrOH4随酸量增加又溶解；溶液变紫红且生成棕色沉淀的是MnO42-; 1分+1分CrOH4＋H+＝ CrOH3＋H2O 1分CrOH3＋3H+ ＝ Cr3+＋3H2O3MnO42＋4H+＝ 2MnO4＋MnO2＋2H2O 1分若第1步用稀H2SO4,评分标准同上;第3步：将CrOH4分别滴加到 Fe2+ 和 Ni2+ 的试液中,都得到氢氧化物沉淀;颜色发生变化的是Fe2+,不发生变化的是 Ni2+ ; 1分+1分Fe2++2CrOH4=FeOH2 +2CrOH3 分4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 分Ni2++2CrOH4=NiOH2 +2CrOH3 1分第7题5分根据所列反应条件,画出A、B、C、D和F的结构简式;每个结构简式1分,其他答案不得分;第8题10分画出下列反应中合理的、带电荷中间体1、3、5、7和8以及产物2、4、6、9和10的结构简式;8-18-28-38-48-1每结构简式1分,其他答案不得分;8-28-38-4第9题12分9-1常用同位素标记法研究有机反应历程;如利用18O标记的甲醇钠研究如下反应,发现最终产物不含18O;根据实验事实画出中间体的结构简式;答案：A: 2分B和C可互换,每结构简式2分其他答案不得分;9-2某同学进行如下实验时在碱性条件下得到了两个产物D和E,产率分别为%和%;1画出产物D和E的结构简式;2指明此反应所属的具体反应类型;3简述D产率较高的原因;4简述反应体系加入二氧六环的原因;1每结构简式1分,其他答案不得分;2芳香亲核取代反应1分,只答取代反应给分;3正丁胺中氮原子的亲核能力比水中氧原子的强,而二级芳香胺中氮原子的亲核能力比水中氧原子的弱,因此使得D的产率高; 2分4为了增加有机反应物在水中的溶解度; 1分其他答案不得分;。

全国高中化学奥赛初赛试题与答案

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。

X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。

经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。

然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。

以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。

答案： Am 24395+ 4820Ca =288115+3n （2分）不写3n 不得分。

答291115不得分。

288115 = 284113 + 4He （2分）质量数错误不得分。

4He 也可用符号α。

（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。

在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类时，属于晶体。

这种固体的可能潜在应用是，这是因为：。

答案： 3 原子晶体炸药（或高能材料）高聚氮分解成N 2释放大量能量。

（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体呼出气体79274 7584821328 1546340 3732 667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。

3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。

答案：气体吸入气体呼出气体N279274 75848O221328 15463CO240 3732H2O 667 6265（每空1分，共4分）呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。

第38届中国化学奥林匹克初赛试题及答案

第38届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案和评分标准(2024年9月1日9:00~12:00)提示：1) 试卷共8页。

2) 凡题目中要求书写反应方程式，须配平且系数为最简整数比。

3) 只有题1-3和题2-1-1的计算结果要求修约有效数字。

4) 每个解释题的文字不得超过20个。

5) 可能用到的常数：法拉第常数F = 9.6485×104 C mol -1;气体常数R = 8.3145 J K -1 mol -1阿伏加德罗常数N A = 6.0221×1023 mol -1;玻尔兹曼常数k B = R /N A缩写：Ac ：乙酰基；Ar ：芳基；Et ：乙基；DCM ：二氯甲烷；Me ：甲基；rt ：室温；TFAA ：三氟乙酸酐； tol ：对甲基苯基。

仅供参考！一切版权问题归中国化学会所有！第1题炼丹与化学 (22分)十六世纪一位托名为Basil V alentine 的炼金术士系统研究了制备“红龙血”的方法，并在他的著作中进行了详细记载。

后来，英国化学家Robert Boyle 验证了他的实验。

在Basil V alentine 的记载中，某种天然矿物因其颜色而被称为“灰狼”,加热熔融的“灰狼”可以“吞噬”金属铜，得到另一种灰白色金属和漂浮在熔融金属上的“矿渣”。

现代研究证明，“灰狼”和“矿渣”均为二元化合物，上述反应过程中只有金属的化合价发生了改变。

“矿渣”难溶于水和稀盐酸，其化学式中两种元素的计量比为1。

每得到1.000g 灰白色金属需要“吞噬”0.7826g 铜。

1-1写出“灰狼”A 、灰白色金属B 和“矿渣”C 的化学式。

A Sb 2S 3B SbC CuS 各2分，共6分。

1-2 Basil V alentine 还进行了后续实验：(i) “灰狼”可以提纯一种金黄色的金属“国王”。

在加热条件下，“灰狼”可“吞噬”“国主”，然后除去漂浮在熔融金属上的固体，高温加热剩下的物质；如此重复三次便可得到“经过救赎的国王”。

第-35-届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案

第35 届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案第 1 题(10 分) 根据所给条件按照要求书写化学反应方程式(要求系数之比为最简整数比)1-1砷化镓是一种重要的半导体材料, 可利用气相外延法制备。

常用工艺中, 采用 Ga、AsCl3 在 H2 中制备。

1-1-1二氯二甲基硅烷水解, 得到线性聚合物。

1-1-2研究发现, 在酸性溶液中, Fe3+离子在溶解多种硫化物矿的过程中起着重要作用。

以下给出两个例子。

1-1-3Fe3+将辉银矿(Ag2S)中的硫氧化成硫磺并使银离子转入溶液。

1-1-4Fe3+将磁黄铁矿(用Fe7S8表示)中的直接氧化成硫酸根离子。

“发蓝”是钢铁表面处理的一种方法: 将洁净的铁件浸入一定浓度的 NaOH 和NaNO2 溶液中(必要时加入其他辅助物质), 加热到适当温度并保持一定时间, 在铁件的表面形成均匀稳定且防的氧化膜 Fe3O4, 显现棕黑或蓝黑色光泽, 处理过程有无色刺激性气体放出。

第 2 题(6 分) 多样的氧物种2-1常见的氧单质有O2 和O3, 氧可参与形成氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物, 等等。

(2) KO2 (s)+O3(g)→KO3(s)+O2(g) ΔH2°=-119 kJ mol-1臭氧化钾生成与分解。

己知如下反应及其标准摩尔焓变:(1)K(s)+O2(g)→KO2(s) ΔH1°=-285 kJ mol-1(3)O2(g) →2O(g)ΔH3°=498 kJ mol-1(4)2KO3(s)→2KO2(s)+O2(g) ΔH4°=-46 kJ mol-12-1-1计算反应(5)K(s)+O3(g)→KO3(s)的标准摩尔焓变ΔH5°。

2-1-2计算反应(6)O3(g)→O2(g)+O(g)的标准摩尔焓变ΔH6°。

2-2-1高压(~50GPa)下: CaO(s)+O2(s)→CaO3(s), CaO3 中钙仍保持+2 价。

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第31届中国化学奥林匹克（初赛）试题场。

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第1题（10分）根据条件书写化学反应方程式。

1- 1工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O（0H）2]在水溶液中反应制备硼酸。

1- 2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将Pu3+氧化为Pu4+。

1- 3NaBH 与氯化镍（摩尔比2:1）在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸（摩尔比1:3 ）。

1- 5磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻（盐）。

第2题（10分）2- 1氨晶体中，氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成，N原子邻接几个氢原子1摩尔固态氨中有几摩尔氢键氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上2- 2P4S是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足8电子，S的氧化数为-2。

画出该分子的结构图（用元素符号表示原子）。

2- 3水煤气转化反应［CO（g） + H 20（g）宀H2（g） + CO 2（g）］是一个重要的化工过程，已知如下键能（BE）数据：BE（O0） =1072 kJ • mol -1, BE（O-H） = 463 kJ • mol-1, BE（C=O） = 799 kJ • mol-1, BE（H- H） = 436 kJ • mol -1估算反应热，该反应低温还是高温有利简述理由。

2- 4硫粉和S2-反应可以生成多硫离子。

在10 mL S2-溶液中加入0.080 g 硫粉，控制条件使硫粉完全反应。

检测到溶液中最大聚合度的多硫离子是S32-且S n2-（n = 1,2,3, …）离子浓度之比符合等比数列1,10, - ,10 n-1。

若不考虑其他副反应，计算反应后溶液中S2-的浓度C1和其起始浓度C G o第3题（12分）在金属离子M3+的溶液中，加入酸H m X,控制条件，可以得到不同沉淀。

pH < 1 ,得到沉淀A（MX n・yH2O, y < 10）; pH > 7，得到沉淀B［MX（OH）］, A在空气气氛中的热重分析显示，从30° C升温至100° C,失重11.1%，对应失去5个结晶水（部分）；继续加热至300° C,再失重31.2%，放出无色无味气体，残留物为氧化物M2O, B在氮气气氛中加热至300° C 总失重29.6% o3- 1通过计算，指出M是哪种金属，确定A的化学式。

3- 2写出A在空气中热解的反应方程式。

3- 3通过计算，确定B在N2气氛中失重后的产物及产物的定量组成（用摩尔分数表示）。

3- 4写出B在氮气气氛中分解的反应方程式。

第4题（10分）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成，高压技术在物质研究中发挥着越来越重要的作用。

高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。

近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。

4- 1 NaCl晶体在50-300 GPa 的高压下和Na或Cl 2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。

下图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子）。

写出A、B C的化学式。

4- 2在超高压（300 GPa）下，金属钠和氦可形成化合物。

结构中，钠离子按简单立方排布，形成N a 4立方体空隙（如右图所示），电子对（2e ）和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

4- 2-1写出晶胞中的钠离子数。

4- 2-2写出体现该化合物结构特点的化学式。

4-2-3若将氦原子放在晶胞顶点，写出所有电子对（2e-）在晶胞中的位置。

4-2-4晶胞边长a = 395pm。

计算此结构中Na-He的间距d和晶体的密度p （单位:g • cm-1） o第5题（10分）由元素X和Y形成的化合物A是一种重要的化工产品，可用于制备润滑剂、杀虫剂等。

A可由生产X单质的副产物FeP2与黄铁矿反应制备，同时得到另一个二元化合物B。

B溶于稀硫酸放出气体C ,而与浓硫酸反应放出二氧化硫。

C与大多数金属离子发生沉淀反应。

纯净的A呈黄色，对热稳定，但遇潮湿空气极易分解而有臭鸡蛋味。

A在乙醇中发生醇解，得到以X为单中心的二酯化合物D并放出气体C , D与Cl 2反应生成制备杀虫剂的原料E、放出刺激性的酸性气体F并得到Y的单质（产物的摩尔比为1:1:1 ）o A与五氧化二磷混合加热，可得到两种与A结构对称性相同的化合物G i和G2。

5- 1写出A、C到F以及G i和G2的分子式。

5- 2写出由生产X单质的副产物FeP2与黄铁矿反应制备A的方程式。

5- 3写出B与浓硫酸反应的方程式。

第6题(12分)钉的配合物在发光、光电、催化、生物等领域备受关注。

6- 1研究者制得一种含混合配体的Ru(ll)配合物[Ru(bpy) n(phen) 3-)( 2配体结构如下n](CI0 4图)。

元素分析结果给出C、H、N的质量分数分别为48.38%、3.06%、10.54%。

磁性测量表明该配合物呈抗磁性。

6- 1-1推算配合物化学式中的n值。

6- 1-2写出中心钉原子的杂化轨道类型。

6-2利用显微镜观察生物样品时，常用到一种被称为“钉红”的染色剂，钉红的化学式为[RU3Q(NH3)14]CI)6]CI 3的氨水溶液暴露在空气中形成，钉红阳离子中三个钉原子均为6配位且无金属-6，由[Ru(NH3金属键。

6-2-1写出生成钉红阳离子的反应方程式。

6-2-2画出钉红阳离子的结构式并标出每个钉的氧化态。

6-2-3写出钉红阳离子中桥键原子的杂化轨道类型。

6-2-4经测定，钉红阳离子中Ru-O键长为187 pm，远小于其单键键长。

对此，研究者解释为：在中心原子和桥键原子间形成了两套由d和p轨道重叠形成的多中心n键。

画出多中心n键的原子轨道重叠示意图。

第7题(6分)嵌段共聚物指由不同聚合物链段连接而成的聚合物。

若其同时拥有亲水链段和疏水链段，会形成内部为疏水链段，外部为亲水链段的核-壳组装体(如胶束)。

下图所示为一种ABA 型嵌段共聚物，该嵌段共聚物在水中可以形成胶束并包载药物分子，在氧化或还原的条件刺激下，实现药物的可控释放。

ABA型三嵌段共聚物7- 1该共聚物的合成方法如下：先使单体X与稍过量单体Y 在无水溶剂中进行聚合反应，形成中部的聚氨酯链段，随后加入过量乙二醇单甲醚CH(OCHCH)n OH进行封端。

写出单体X与Y的结构式。

7- 2在氧化还原条件下二硫键可发生断裂，采用R-S-S-R 简式，写出其断键后的氧化产物O和还原产物P。

7- 3该嵌段共聚物所形成的胶束可以包载右图中哪种抗癌药物简述理由。

第8题(13分)8- 1判断以下分子是否有手性。

8-2N N反应原料反应试剂产物反应类型1H2S/KOH2&CO3H2O第9题(10分)画出以下转换的中间体和产物( A-E)的结构简式。

元素分析结果表明化合物E含C，64.84%; H, 8.16%，N, 12.60%。

化合物B不含羟基。

第10题(7分)影响有机反应的因素较多。

例如，反应底物中的取代基不同往往会使反应生成不同的产物。

10-1当R = CH3时，产物为A,分子式为G5H12O4。

研究表明A不含羟基，它的1H NMR(CDC3l, ppm): S1.68 (3H) ,2.73-2.88 (2H) ,3.96-4.05 (2H) ,5.57 (1H) , 7.72-8.10 (4H)。

画出A的结构简式。

提示：S不同，氢的化学环境不同。

10-2当R = Ph时，产物为B，分子式为C20H4Q。

研究表明B含有一个羟基，它的1H NMR(CDGI, ppm): S 2.16 (1H) , 3.79 (1H) , 4.07 (1H) , 5.87 (1H) , 6.68 (1H),7.41-7.77 (5H) , 7.82-8.13 (4H)。

画出B的结构简式；解释生成B的原因。

10-3当R = OEt时，产物为C,分子式为C14H0O。

参照以上实验结果，画出C的结构简式。

第30届中国化学奥林匹克（初赛）参考答案第1题（10分）1- 1 2NH4HCO+ Mg2B2O（0H）2 = 2MgCO s + 2NH 3 + 2H 3BQ （2 分）NHHCO+ Mg 2B2O（0H）2 + 2H 2O = Mg2（OH）2CO + NH3 + 2H 3BO1-2 4H++ 2HNQ + 4Pu 3+= N2O + 4Pu 4++ 3出0 （2 分）1-3 8NaBH + 4NiCl 2 + 18H 2O = 6H3BO + 2Ni 2B + 8NaCI + 25H 2 （2 分）1-4 2KMnO+ 3H 2Q + 2KF + 10HF = 2K 2MnF + 3O 2 + 8H 2。

（2 分）1- 5 2PH + 8HCHO + H 2SC4 = [P（CH 2OH》]2SQ （2 分）第2题（10分）2- 1 6 （3个氢键、3个共价键）；（1分）3 mol （1分）；下沉（1分）。

2- 3 A H ~ -2[BE（C=O） + BE（H-H） - BE（OO） - 2BE （O-H）]= - 36 KJ • mol-1（1 分）该反应的A H v 0,根据勒夏特列平衡移动原理，故而低温有利于平衡正向移动，因而低温有利。

（1分）注：实际反应要用合适的温度。

2-4根据题意可得溶液中只有三种含硫离子S2-, M2-, S32-列式S22-S32-S2- 10c1 100C1根据零价S 守恒可得：10C1 + 2 100C1 = n（S） = 2.49 10契mol （1 分）因而& = 1.2 10-3mol L-1（1 分）C0 = C1 + 10C1 + 100C1 = 0.13 mol L-1•（1 分）第3题（12分）3- 1由MX（OH）可知X为-2价，因而A为M2X3 • yWO根据第一步失去5个结晶水可以确定其分子量为811.53g • mol-1（1分）因为在热重分析中放出无色无味的气体，因而推测该气体可能为CO2（1分）当X为碳酸根时，验证无合理答案。

因而推测X为C2Q2-，经过分子量计算可得M为Bi。

（1分）因而A 的化学式为：Bi 2（C2O4） 3 • 7H2O （1分）3- 2 2Bi 2（C2O4）3 • 7H2O + 3O2 = 2Bi 2Q + 14H 2O + 12CO2 （2 分）Bi 2（C2Q）3 • 7H2O = Bi 2（C2Q）3 • 2H2O + 5 H 2O2Bi 2（C2O）3 • 2H2O + 3O2 = 2Bi 2Q + 4H 2O + 12CO23- 3 M（）= 92.25 g • mol-1，剩下的为BiO 0.75 （2 分）所以产物为Bi（66.7%）+Bi 20（33.3%）（2 分）4Bi（C 2O）（0H） = 2Bi + Bi 2Q + 2H 2O + 7CO2 + CO （2 分）第4题（10分）4- 1 A NaCl3 B Na^Cl C Ns t Cl （每个1 分）4-2-18 （1 分）4-2-2 Na?（e 2）He 。