环境化学(双语)复习提纲
环境化学复习重点
环境化学复习要点第一章：绪论环境化学的研究对象：环境污染物造成的环境问题环境问题：全球环境或区域环境中出现不利于人类生存和发展的各种现象，称为环境问题人类面临的两大类环境问题：生态破坏和环境污染八大公害事件：美国洛杉矶光化学烟雾美国多诺拉烟雾事件英国伦敦烟雾事件比利时马斯河谷事件日本水俣病事件日本骨痛病事件日本米糠油事件日本四日市哮喘事件环境污染：指自然或人为的破坏，向环境中添加某种物质而超过环境的自净能力而产生危害的行为环境化学：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
环境化学的研究内容：（1）有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；（介质存在）（2）潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；（环境行为）（3）有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；（环境效应）（4）有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
（环境控制）研究特点：以微观研究宏观；研究对象复杂；物质水平低。
核心：研究化学污染物在环境中的化学转化（trans- fer)和效应(transformation)。
环境污染物：环境污染物是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质化学污染物的分类：元素、无机物、有机化合物和烃类、金属有机和准金属有机化合物、含氧有机化合物、有机氮化合物、有机卤化合物、有机硫化合物、有机磷化合物优先污染物：在化学污染物中筛选出一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制中国优先控制污染物“黑名单”：共有14类，68种优先控制的污染物。
其中优先控制的有毒有机化合物有12类，58种，占总数的85.29%引起世人关注的化学污染物：（1）持久性有机污染物（2）三致化学污染物（3）环境内分泌干扰物符合上述定义的POPs物质有数千种之多。
–斯德哥尔摩国际公约提出首批控制12种：艾氏剂、狄氏剂、异狄氏剂、DDT、氯丹、六氯苯、灭蚁灵、毒杀芬、七氯、多氯联苯(PCBs)、二恶英和苯并呋喃(PCDD／Fs)环境内分泌干扰物：二恶英、六氯苯、多氯联苯、DDT等自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化，称为环境效应环境效应分为环境物理效应、环境化学效应、环境生物效应环境污染源：工业、农业、交通运输、生活第二章：大气环境化学大气的组成大体上分为干洁空气、水蒸气、颗粒物（包括固体颗粒和液体颗粒）大气污染过程：大气光化学、自由基反应、活性粒子反应大气的组成：N2（78.08%）、O2（20.95%）、Ar（0.943%）和CO2 （0.0314%）。
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环境化学复习提纲
3、土壤的性质 酸碱性、吸附性、自净作用
4、农药及重金属污染物在土壤环境中的行为
土壤的吸附性（土壤胶体的性质）
⑴ 物理吸附
土壤胶体具有极大的比表面积和表面能。
蒙脱石比表面积最大（600-800 m2/g），高岭石最小（730 m2/g），有机胶体比表面积也大（-700 m2/g）。
胶体表面分子与内部分子所处的状态不同，受到内外部两 种不同的引力，因而具有多余的自由能即表面能，这是土壤 胶体具有吸附作用的主要原因。比表面积愈大，表面能愈大， 胶体的吸附性愈大。
若互换离子电荷不等，则粘粒就会荷电——永久性电荷， 一般发生的是低价金属离子代替高价离子，所以，土壤粘粒 多带负电。
腐殖质胶体的结构特点：
土壤中的腐殖质胶体是凝胶质，具有球形和空间网状结 构，胶粒直径在20～40nm，比表面积高达800～1000m2/g；
腐殖质属于两性胶体，多带负电——可变电荷； 带有很多官能团，可对金属离子产生络合和螯合作用， 也可吸附其它有机分子。 所以，土壤中的腐殖质具有很重要的环境意义。
在深水层和底泥中：主要是各种厌氧菌：将沉积下来的不溶性 和颗粒态有机物→溶解态有机物→通过扩散进入有氧水层参与 好氧代谢。
在较深的湖泊，存在明显的好氧与厌氧反应分界区，又叫 活性区，是生物氧化与还原交替反应最活跃的区域。
2、水质指标 3、水体污染物在水环境中的迁移转化 4、天然水体的性质
自净作用 酸碱缓冲作用 5、水体污染物在水环境中的迁移转化可能引起的环境问题
土壤胶体的阴离子交换吸附：
包括带正电荷的胶体吸附的阴离子与土壤溶液中的阴离子 交换。易被吸附的阴离子是PO43-、H2PO4-、HPO42- 等与带正 电荷的土壤胶体中阳离子Ca2+、Fe3+、Al3+等结合生成难溶性 化合物而被强烈吸附。
《环境化学》复习资料
《环境化学》复习资料1、过氧乙酰基硝酸酯(PAN)的生成1.乙醛光解产生乙酸基2.乙酰基与空气中O2结合形成过氧乙酰基.3.过氧乙酰基与No2化合生成PANps：PAN具有热不稳定性，遇热会分解而回到过氧乙.基和NO2，因而PAN的分解和合成之间存在着平衡.2、温室效应、气体概念大气中的co2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应，能够引起温室效应的气体，称为温室气体.3、大气颗粒物消除方式并解释/(机制)①干沉降指颗粒物在重力作用下沉降或与其他物体碰撞后发生的沉降。
机制i通重力对颗粒物作用，使其降落在土、水等物体上 ii 粒径小于0.1um 靠布朗运动扩散相互碰撞成较大颗粒随大气湍流到地面去除。
②湿沉降.指通过阵雨，降雪等使颗粒物从大气中去除.机制 i 雨除：半径小于1um ii 冲刷：半径大于4um4、水中无机物的迁移转化方式：沉淀一溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附一解吸.5、水环境中颗粒物的吸附作用.①表面吸附：胶体具有巨大的比表面和表面能..物理吸附②离子交换吸附：静电作用，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量其他阳离子，属于物理化学吸附，不受温度影响，可逆反应③专属吸附：除化学键外，尚有加强的憎水键、范德华力、氢键在起作用.在中性表面甚至在与吸附离子带相同电荷符号的表面也可吸~6、沉积物中重金属诱发适当的因素盐浓度升高。
氧化还原条件变化。
降低ph。
增加水中配合剂的含量7、腐殖质分为腐殖酸(不碱可酸）、富里酸(可可）、腐黑物(不不)8、光解过程分三类：直接光解、敏化光解、氧化反应敏化光解：水体中存在的天然物质腐殖质被阳光激发，又将其激发态的能量转移给化合物而导致的分解。
9、有机物在土壤中的吸着在在两种机理（只适用于非离子型农药）1.分配作用：即在水溶液中，土壤有机质对有机物的溶解作用.而且在溶质的整个溶解范围内，吸附等温线都是线性的，与表面吸附位无关，只与有机物的溶解度相关(因而放出热量小)2.吸附作用：即在非极性的有机溶剂中.即在非极性有机溶剂中，土壤、矿物质对有机物表面的吸附作用或干土壤矿物质对有机物…作用.10、生物降解作用→两种代谢模式区别①生长代谢：许多有毒物质可以像天然有机污染物作为微生物的生长基质：作为微生物唯碳源有滞后期②共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源和能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源和能源时，该有机物才能被降解.这是共代谢无滞后期11、重金属在土壤一植物体系中的迁移及其机制，从三大类(土壤、植物、重金属分析) 1.土壤理化性质：~PH越低，H+越多，活动性越强，加大了土壤中重金属向生物体迁移的数量.~土壤质地黏重，对重金属的吸附力强，降低了重金属的迁移转化能力~土壤中有机质含量高.对重金属吸附力强.降低了重金属转化能力.~还原条件下能力弱、氧化条件下能力强。
环境化学课程复习资料(2015年)教材
《环境化学》课程复习大纲第一章绪论1、造成环境污染的因素有物理的、化学的、生物的三个方面，其中化学物质引起的占80﹪-90﹪。
2、环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
3、简介环境化学的主要研究内容和我国当前优先考虑的几大环境化学问题。
①主要研究内容：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
②我国优先考虑的几大问题：以有机物污染为主的水质污染问题；以大气颗粒物和SO2为主的城市空气污染问题；工业有毒有害废弃物和城市垃圾对大气、水和土地的污染问题。
4、环境污染物主要来自工业、农业、交通运输和生活等四方面。
5、污染物的环境效应可分为环境物理效应、环境化学效应和环境生物效应。
6、污染物的迁移是指污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消失的过程。
主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移等。
7、造成环境污染的因素有物理的、化学的和生物的三个方面。
8．环境生物效应：环境因素变化导致生态系统变异而产生的后果。
9、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和环境生物效应。
10、人为污染源可分为工业、农业、生活和交通运输。
11、环境污染物：是环境化学研究的对象，是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生改变，直接或间接有害于人类和生物的物质。
12、环境污染：是指污染物由污染源直接排入环境所引起的污染。
第二章大气环境化学1、根据大气的温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层、热层和逸散层。
2、大气逆温可分为近地层逆温和自由大气逆温两种，其中近地面层的逆温可分为辐射逆温、平流逆温、融雪逆温和地形逆温等；自由大气的逆温有乱流逆温、下沉逆温和锋面逆温等。
3、MMD表示最大混合层高度，当其小于1500米时，城市会普遍出现污染现象。
4．自由基：由共价键均裂所形成的化学碎片，其上有未配对的电子，所以十分活跃，反应性强。
环境化学复习提纲附答案
环境化学复习提纲•Chapter 11、现今人类面临的重大环境问题有哪些？臭氧层破坏、全球气候变化、水资源的短缺和污染、固体废弃物的危害以及生物多样性的损伤。
2、环境化学的分支。
环境分析化学、各圈层环境化学、环境工程化学。
3、环境污染物有哪些类别？当前世界范围普遍关注的污染物有哪些特性？(1) 环境污染物的分类：a. 按污染物影响的环境要素可分为：大气污染物、水体污染物、土壤污染物b. 按污染物的形态可分为：气体污染物、液体污染物、固体污染物c. 按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物、生物污染物d. 按人类社会活动不同功能产生的污染物可分为：工业、农业、交通运输、生活污染等(2) 当前世界范围普遍关注的污染物主要特性是：持久行有机污染物具有致突变、致癌和致畸作用的所谓“三致”化学污染物，以及环境内分泌干扰物。
4、优先控制污染物及其种类在众多污染物中被筛选出潜在危害大的作为优先研究和控制的对象，称为优先污染物。
优先控制物包括如下几类：挥发性卤代烃类、苯系物、氯代苯类、多氯联苯、酚类、硝基苯类、苯胺类、多环芳烃类、酞酸酯类、农药、丙烯腈、亚硝胺类、氰化物、重金属及其化合物。
在“黑名单”中，共有14类，68种优先控制的污染物。
其中优先控制的有毒有机化合物有12类，58种，占总数的85.29%，•Chapter 21、大气层的化学分层﹤86 km、匀和层或湍流层86～90km、90km~110km、> 120km、非匀和层、外大气层500km以上。
2、温室气体的种类（举例）二氧化碳、甲烷、一氧化碳、二氯乙烷、臭氧、CFC 11、CFC 12、四氯化碳。
3、酸沉降化学酸沉降(acid deposition)是指大气中的酸性物质通过降水，如雨、雪、雾、冰雹等迁移到地表(湿沉降)，或酸性物质在气流的作用下直接迁移到地表到地表(干沉降)的过程。
湿沉降 (wet deposition)大气中的物质通过降水而落到地面的过程。
环境化学期末复习纲要..
绪论(一)环境的定义广义：环境是相对于某一事物来说的，是指围绕着某一事物(通常称其为主体)并对该事物会产生某些影响的所有外界事物(通常称其为客体)，即环境是指相对并相关于某项中心事物的周围事物。
狭义：指相对于人类这个主体而言的一切自然环境要素的总和。
(二)环境问题由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人类的正常的生活和生产条件，就叫做环境污染。
(三)环境化学环境化学是在化学学科的传统理论和方法的基础上，以化学物质在环境中引起的环境问题为研究对象，以解决环境问题为目的的一门新兴学科。
(四)环境化学研究的主要内容1.有害物质在环境介质中存在的浓度水平和化学形态；2.潜在有害物质的来源，以及他们在个别环境介质中和不同介质之间的化学环境行为；3.有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；4.有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
(五)目前国际上较为重视的环境问题1.元素的生物地球化学循环以及其相互耦合的研究；2.化学品安全评价；3.臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题；4.开展创造无污染生产过程。
(六)环境污染物进入环境以后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质成为环境污染物。
判断标准为外来物质和对环境产生不利影响。
(七)环境污染物的分类按受污染物影响的环境要素：大气污染物，水体污染物，土壤污染物等；按污染物的形态：气体污染物，固体废弃物，液体污染物；按污染物的性质：物理污染物，化学污染物，生物污染物。
(八)环境效应自然过程或人来的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化，谓之为环境效应，并可分为自然环境效应和人为环境效应。
按环境变化的性质可分为环境物理效应，环境化学效应，环境生物效应。
(九)环境化学研究的重要领域十字总结为污染物的：来源，迁移，转化，归趋和效应。
大气环境化学(一)大气的层次划分及其特点大气层按海拔高度分为对流层，平流层，中间层和热层。
环境化学 复习提纲
环境化学复习提纲环境化学复习提纲环境化学的发展与基本内容1．环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题水环境化学1.天然水的基本特征和组成；2．水体无机污染物的迁移转化。
着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。
3.水中有机污染物的迁移转化：环境行为和归宿模型。
重点介绍了典型的分布、挥发和水解等迁移转化机制和模式。
4．水体的富营养化问题：水体富营养化；水体富营养化的机理；营养物质的来源；富营养化的影响因素；湖水的营养化程度；水体富营养化的危害及其防治对策。
大气环境化学5.大气中污染物的特性；6．大气中污染物的迁移和转化(温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学；液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学)；7.重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征和形成条件；光化学烟雾主要与物质有关；光化学烟雾形成机理；光化学烟雾危害及预防；光化学烟雾和硫酸烟雾的比较；太阳和地球辐射之间的能量平衡；温室气体；温室效应；全球变暖与对策；降水的化学成分；形成酸雨；酸雨的影响因素；酸雨的危害和预防；平流层的组成；臭氧层形成和消耗的化学反应；臭氧空洞的危害；臭氧层破坏的现状与预防。
土壤环境化学8．土壤组成与性质(吸附、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质)；9．污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制(重金属、氮磷)；10.农药在土壤中的迁移（典型迁移过程）。
农药在土壤中迁移的基本特征、扩散质体、流动吸附和分布、典型农药在土壤中的迁移和转化、有机氯农药、有机磷农药。
化学品的生物和生态效应11．污染物质在生物体内的转运及消除。
物质透过细胞膜的形式；物质在生物体内的转运，生物转化及消除。
12.污染物的生物累积、放大和积累。
生物积累，生物积累，生物放大和生物积累。
13.有机污染物的生物降解。
耗氧量（有机污染物）和有毒有机污染物的生物降解。
环境化学复习提纲
一、绪论1、环境化学的性质、任务：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学2、POPs的概念和特性（填空）持久性有机污染物: 指人类合成能持久存在于环境中、通过生物食物链累积、并对人类健康造成有害影响的化学物质。
特性：高毒、持久、生物积累性、亲脂憎水性二、大气环境1、大气层的垂直结构（填空）对流层、平流层、中间层、热层（电离层）和散逸层（外层）2、大气污染物的浓度单位之间的换算（填空）ppm = m mg/m3 *22.4/M 水中1ppm=1mg/l3、光化学反应的一般过程，说明为什么红外光一般不能引起光化学反应光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应。
一般有如下过程:（1）引发反应：A + hν→A*A为基态；A*为A的激发态；hν为光量子(能量)。
随后，A*可能发生如下后续反应：（2）发生荧光或磷光，回到基态A：A*→A + hν（3）碰撞失活，回到A：A*+ M→A + M*（4）解离成新物质：A*→B1+B2+……（5）与其它分子反应，生成新物质：A*+C→D1+D2+……红外光一般不能引起光化学反应：通常化学键的键能大于167.4kJ/mol（相应波长715nm），红外光波长大于760nm，光子的能量远低于化学键能，因而不能引起光化学反应。
4、E=N0·hν=N0·h·c/λ（J/mol）（判断断键）能引起光化学反应的波长范围：100-700nm5、何为自由基？对流层大气中重要的自由基的来源自由基：具有未成对电子的原子或原子团1) HO·(1)清洁大气中, O3 光解是大气中HO·的重要来源(2) 污染大气中，可源于HNO2和H2O2光解：2) HO2·主要来源于醛（尤其是甲醛）的光解：其次，亚硝酸酯和H2O2 的光解可导致生成HO2·若体系中有CO，则有：OH· + CO→CO2 + H·H· + O2→ HO2·3) R·、RO·和RO2（1）烷基(大气中最多的是CH3· ) 主要来源于醛和酮的光解其次，·O 和OH·与烷烃类发生摘H 反应生成R·（2）烷氧基（如H3CO·）主要来源于甲基亚硝酸酯和甲基硝酸酯光解（3）过氧烷基（如H3CO2·）主要来源于CH3·与空气中O2 的结合6、CH及其衍生物与OH、O3等发生反应的一般规律。
环境化学复习资料(参考)
环境化学复习主要内容绪论部分1环境化学定义及主要研究内容：环境化学：是一门研究环境介质中化学物质存在、行为、效应以及减少或消除其环境影响的科学。
其以环境问题为研究对象、以解决环境问题为目标，是环境科学的核心组成部分。
环境化学主要内容包括：✓环境介质中有害化学物质的存在水平和形态；✓污染物来源及其在环境介质的环境化学行为；✓污染物生态效应和人类健康效应风险和产生机制；✓缓解和消除污染物环境影响以及预防污染物危害的方法和途径。
2现代环境化学研究的特点体现在以下几个方面：✓研究体系复杂；✓环境样品量微；✓从微观的原子、分子水平来阐明宏观的环境问题，从深层的机制去理解和解决问题。
；✓综合性强，涉及多学科领域3、污染物的迁移方式：机械迁移、物理－化学迁移、生物迁移4、迁移：污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消失的过程。
5、转化：污染物在环境中通过物理、化学或生物的作用改变存在形态或转变为另一种物质的过程。
（物质性质的变化）大气环境化学1、影响大气污染物迁移的因素：（1）、风和湍流。
风：污染物向下风向的扩散；湍流：向各个方向的扩散；浓度梯度：质量向低浓度的扩散（2）、天气形势和地理地势产生的逆温现象：山谷风、海陆风、城郊风（3）、污染源本身的特性(温度、浓度、化学稳定性)2、大气中HO∙和HO2∙的来源：（1）HO∙的来源清洁大气：O3的光解是OH的重要来源：O3＋hv →O ∙+O2O ∙+H2O →2HO ∙污染大气：HNO2＋hv →HO ∙+ NOH2O2+hv →2HO ∙（2）HO2∙的来源：醛的光解，尤其是甲醛;H2CO ＋hv →H ∙+HCO ∙H ∙+O2+M →HO2∙+MHCO ∙+O2→HO2∙+CO任何光解过程只要产生H 或HCO 自由基的，都可以与O2结合而导致HO2。
亚硝酸酯的光解:CH3ONO ＋hv →CH3O ∙+NOCH3O ∙+O2 →HO2∙+H2COH2O2的光解:H2O2+hv →2HO ∙HO ∙+H2O2 →H2O ∙+HO23、（1）光化学烟雾：氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物在阳光照射下发生光化学反应并产生二次污染物，此过程形成的混合烟雾污染现象即为光化学烟雾。
环境化学(双语)复习提纲
1、环境化学的主要研究内容是什么？有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；潜在有害物质的来源，以及它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
2、环境本底（environmental background)：环境本底是指自然环境在未受污染的情况下，各种环境要素中化学元素或化学物质的基线含量，也即人类活动干扰前的环境状态下，地球生物圈中的大气、水体、土壤、生物等环境要素在自然形成和发展过程中，其本身原有的基本化学组成和能量分布。
同一环境要素在不同的地理、地质环境中，自然背景值是不同的。
环境污染物(environmental pollutant)：是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质。
主要是人类生产和生活活动中产生的各种化学物质，也有自然界释放的物质。
源(source)和汇（sink)：源就是产生来源,汇就是消耗处.即一个是成分的来路,一个是去路Chapter-11、Structure of Atmospheric Environment：根据温度的变化梯度分层Troposphere（对流层）：0-12km；stratosphere（平流层）：12-50km；mesosphere（中间层）：50-85km；thermosphere（热层）：85km+2、影响污染物迁移的因素：主要有空气的机械运动，如风和湍流，由于天气形势和地理地势造成的逆温现象以及污染源本身的特性等。
风和大气湍流的影响、天气形势和地理地势的影响：海陆风、城郊风、山谷风。
3、Process of Photochemical Reactions：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应，称为光化学反应Primary Process：初级过程包括化学物种吸收光量子形成激发态物种，基本步骤为A + hγ→ A*Secondary process：次级过程是指在初级过程中反应物、生成物之间进一步发生的反应。
《环境化学》复习资料总结（课件版）
《环境化学》复习资料总结（课件版）《环境化学》复习资料总结（课件版）一、绪论：1.什么是环境化学（1）环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新兴学科。
（2）定义:它是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学，既是环境科学的核心组成部分，也是化学科学的一个新的重要分支。
2、环境化学的内容查明潜在有害物质在环境介质中存在的来源，浓度水平和形态分布；对这些潜在有害物质溯本求源，并查明它们在环境介质中和不同环境介质之间的环境化学行为；查明这些潜在有害物质对环境、生态系统和人体健康发生作用的途径、方式、程度和风险；探索缓解或消除这些有害物质已造成的影响或防止它们可能造成影响的方法和途径。
3、环境污染物：是环境化学研究的对象，主要指进入环境后使环境的正常组分和性质发生直接或间接的有害于人类的变化的物质。
大部分污染物是人类生产和生活活动产生的。
4、环境学或毒理学意义的重金属：Hg、Cd、Pb、Zn、Cu、Co、Ni、Ba(钡)、Sn(锡)、Sb(锑)等，从毒性角度讲还包括：As、Be、Li、Se、B、Al等。
5、BTEX:苯、甲苯、乙基苯和三个二甲基苯的异构体。
是汽油中的重要组成部分，并广泛用作溶剂。
这些化合物是土壤和地下水的常见污染物。
6、PAHs：多环芳烃7、有机卤化合物：①氟氯烃（CFCs）②有机溶剂③有机氯农药④PCB多氯联苯，有209 个同系物和PCT多氯三联苯，有8149 个同类物。
8、POPs名单：滴滴涕(DDT) 六氯苯二恶英呋喃9、环境效应：自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化。
10、环境本底：也称环境背景值某地未受污染的环境中某种化学元素或化学物质的含量（浓度）。
目前，未受污染的环境已经基本不存在，因此获得环境本底已经十分困难，一般只能获得相对轻污染的环境背景值。
环境化学复习题纲
环境化学复习题纲一、名词解释1、生物修复：广义的生物修复通常是指利用各种生物的特性吸收，降解，转化污染物。
狭义的生物修复是指通过微生物的作用清除土壤和水体中的污染物，或是使污染物无害化的过程。
2、土壤本底值：是指未受人为污染的土壤中有毒物质的平均含量。
3、生物甲基化：在生物的代谢作用下，有机物中的氢原子为甲基所取代或金属离子转化为金属甲基分子的过程。
汞等金属在微生物作用下形成的甲基金属的毒性大为增强。
4、地方性砷中毒：在特定地理环境中，人体摄入过量砷引起皮肤角化、色素沉着、癌变等症状的慢性中毒疾病。
5、持久性有机污染物：是指通过各种环境介质（大气、水、生物体等）能够长距离迁移并长期存在于环境，具有长期残留性、生物蓄积性、半挥发性和高毒性，对人类健康和环境具有严重危害的天然或人工合成的有机污染物质。
6、环境激素：对生物体正常的生长、发育和生殖产生干扰作用的一些化学物质。
7、血脑屏障：机体参与固有免疫的内部屏障之一，由介于血循环与脑实质间的软脑膜、脉络丛的脑毛细血管壁和包于壁外的胶质膜所组成，能阻挡病原生物和其他大分子物质由血循环进入脑组织和脑室。
8、胎盘屏障：污染物质由母体转运到胎儿体内，必须通过由数层生物膜组成的胎盘称为胎盘屏障。
9、肠肝循环：有些物质由胆汁排泄，在肠道运行中又重新被吸收，该现象称为肠肝循环10、生物富集：指生物通过非吞食方式，从周围环境（水、土壤大气）蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。
11、生物放大：是指在同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。
12、生物积累：是生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。
13、BCF（生物浓度系数）：即生物浓缩因子，有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。
14、辛醇-水两相分配系数（Kow）：化学物质在辛醇中质量和在水中质量的比例。
环境化学期末考试复习资料
环境化学期末考试复习资料一、名词解释：1、环境问题：人类各种活动或自然因素作用于环境而使环境质量发生变化；由此对人类的生产、生活、生存与持续发展造成不利影响的问题称为环境问题。
2、环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化；环境素质下降；从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件；叫做环境污染。
3、富营养化：是指在人类活动的影响下；生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体；引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖；水体溶解氧量下降；水质恶化；鱼类及其它生物大量死亡的现象。
4、分配系数：非离子性有机化合物可以通过溶解作用分配到土壤有机质中；并经过一段时间达到分配平衡；此时有机化合物在土壤有机质和水中的含量的比值称为分配系数。
5、标化分配系数：达分配平衡后；有机毒物在沉积物中和水中的平衡浓度之比称为标化分配系数。
6、辛醇-水分配系数：达分配平衡时；有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。
7、生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。
8、亨利定律常数：化学物质在气——液相达平衡时；该化学物质在在水中的平衡浓度和其水面大气中的平衡分压之比。
9、水解常数：有机物在水中水解速率与其在水中浓度之比称为水解常数。
10、直接光解：有机化合物本身直接吸收太阳光而进行分解反应。
11、敏化光解：腐殖质等天然物质被光激发后；将激发的能量转移给有机化合物而导致分解反应。
12、光量子产率：进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比称为光量子产率。
13、生长代谢：微生物可用有机化合物(有机污染物)作唯一碳源和能源从而使该化合物降解的代谢。
14、共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一用碳源和能源；须有另外的化合物提供微生物的碳源和能源；该化合物才能降解。
15、生物富集（Bio-enrichment）：指生物通过非吞食方式（吸收、吸附等）；从周围环境（水、土壤、大气）中蓄积某种元素或难降解的物质；使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。
环境化学复习资料
环境化学复习资料环境化学是一门涉及环境与化学相互作用的学科，其应用广泛，被广泛运用于环境保护、资源利用等领域。
而环境化学的学习则涉及较多的知识点和理论，需要通过不断的复习来掌握。
以下是本人总结的环境化学复习资料，供同学们参考。
一、环境化学基础环境化学的基础部分主要包括环境污染与环境质量标准、环境样品处理与化学分析等方面的知识。
首先需要了解环境中存在的各种污染物以及它们的来源和危害，例如大气污染物、水体污染物、土壤污染物等等。
同时，也需要掌握环境中污染物的化学分析方法，例如常用的气相色谱、液相色谱、原子吸收光谱等方法。
二、环境污染物的化学特性环境污染物的化学特性是环境化学的重要内容之一。
根据不同的污染物，其化学特性也各不相同。
例如，大气中的硫化物和氮化物在大气中可以发生化学反应，形成硫酸盐和硝酸盐，进而导致酸雨的形成。
而水中的重金属离子则具有不同的氧化态，在不同的氧化态下其危害性也不同。
因此，复习环境化学时需要掌握不同污染物的化学特性，以便更好地分析其危害性和去除方法。
三、环境污染的治理技术环境污染的治理是环境保护的重要手段。
而环境污染的治理技术既包括传统的化学处理方法，也包括先进的生物技术、膜技术等科技手段。
复习环境化学时需要掌握各种治理技术的优缺点，并对其适用场景和实际应用进行掌握。
四、绿色化学绿色化学是一种新型的化学范式，强调在化学科学研究、生产和使用中，以最小的资源利用和环境污染为前提。
复习绿色化学需要掌握其发展历程、基本理论及其在环境化学中的应用。
同时，还需要了解绿色化学的未来发展方向，以推动绿色环保事业向前发展。
综上所述，环境化学虽然知识点较多，但其应用领域非常广泛，具有重要的实用性和现实意义。
复习环境化学时，需要掌握其基础内容，了解污染物的化学特性，学习治理技术，同时也要关注绿色化学及其应用，以推动绿色环保事业的发展。
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1、环境化学的主要研究内容是什么？有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；潜在有害物质的来源，以及它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
2、环境本底（environmental background)：环境本底是指自然环境在未受污染的情况下，各种环境要素中化学元素或化学物质的基线含量，也即人类活动干扰前的环境状态下，地球生物圈中的大气、水体、土壤、生物等环境要素在自然形成和发展过程中，其本身原有的基本化学组成和能量分布。
同一环境要素在不同的地理、地质环境中，自然背景值是不同的。
环境污染物(environmental pollutant)：是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质。
主要是人类生产和生活活动中产生的各种化学物质，也有自然界释放的物质。
源(source)和汇（sink)：源就是产生来源,汇就是消耗处.即一个是成分的来路,一个是去路Chapter-11、Structure of Atmospheric Environment：根据温度的变化梯度分层Troposphere（对流层）：0-12km；stratosphere（平流层）：12-50km；mesosphere （中间层）：50-85km ；thermosphere （热层）：85km+2、影响污染物迁移的因素：主要有空气的机械运动，如风和湍流，由于天气形势和地理地势造成的逆温现象以及污染源本身的特性等。
风和大气湍流的影响、天气形势和地理地势的影响：海陆风、城郊风、山谷风。
3、Process of Photochemical Reactions ：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应，称为光化学反应Primary Process ：初级过程包括化学物种吸收光量子形成激发态物种，基本步骤为 A + h γ→A*Secondary process ：次级过程是指在初级过程中反应物、生成物之间进一步发生的反应。
4、Photodissociation of O 3 and NO 2：O3+h γ(＜290nm)→O ·+O2/NO2 + h γ(≤420nm) →NO + O ·O ·+ O2+M →O3 + M5、Radicals in Atmosphere & their sources: OH 、HO 2清洁大气中来自臭氧的光解O3+h γ→O ·+O2 、O ·+H2O →2HO ·，污染大气中来自亚硝酸和过氧化氢的光解HNO2+ h γ→HO ·+NO （主要）H2O2+ h γ→2HO ·甲醛和亚硝酸乙酯的光解6、Conversion and sink between OH and HO2HO2+OH →H2O +O2 OH +OH →H2O2 HO2+HO2→H2O2+ O27、Mechanism of Photochemical Smog二氧化氮的光解：NO2 + hγ(≤420nm) →NO + O·氧的参与O + O2+M →O3 + M、O3+ hγ→O2+ O、O3+ NO →NO2+ O2碳氢化合物分解成自由基RCH2O2 + NO →NO2 + RCH2O、O2 + RCH2 →RCH2O2OH + RCH3 →RCH2 + H2O 、O + H2O →OH自由基结合：ROO + NO →NO2 + and/ or other products 、ROO + RCH3 →RCHO + RCOR’8、Acid Deposition: 大气中NOx 与SO2的转化过程，写出主要方程式。
影响酸雨形成的主要因素SO2+[O]→SO3 、SO3+H2O→H2SO4 、SO2+H2O→H2SO3 、H2SO3+[O]→H2SO4NO+[O]→NO2、2NO2+H2O→HNO3+HNO2①酸性污染物的排放及其转化条件②大气中的NH3。
它易溶于水，能与酸性气溶胶或雨水中的酸起中和作用，从而降低了雨水的酸度。
③.颗粒物酸度及其缓冲能力。
颗粒物的酸碱性会对酸雨有一定的影响。
④.天气形势的影响。
气象条件和地形有利于污染物的扩散，则大气中污染物浓度降低，酸雨就减弱，反之则加重。
9. Ozone Depletion: 臭氧层的屏蔽效应，消耗臭氧层物质，南极臭氧洞形成的机制：臭氧层能吸收99%以上的来自太阳的紫外辐射，从而使对地球上的生物不会受到紫外辐射的伤害。
①平流层中NOX对臭氧层破坏的影响NOX的来源：N2O的氧化。
N2O+ hγ→N2+O·N2O+O·→2NONOX清除O3的循环催化反应NO+O3→NO2+O2NO2+O·→NO+O2O3+O·→2O2②平流层中ClOX·对臭氧层破坏的影响ClOX·的来源：甲基氯的光解：CH3Cl→CH3·+Cl·（很少）氟氯甲烷的光解：CFCl3→·CFCl2+Cl·CF2Cl2→·CF2Cl+Cl·→ClO·+O2；氟氯甲烷与O·（1D）的反应：O·（1D）+CFnCl4-nClOX·清除O3的催化循环反应Cl·+O3→ClO·+O2ClO·+O·→Cl·+O2总反应：O3+O·→2O210.Global Climate change：温室效应和主要的温室气体，颗粒物对全球气候变化的影响。
大气中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为为温室效应。
能够引起温室效应的气体称为温室气体。
CO2/CH4/CO/二氯乙烷/臭氧/氟利昂/四氯化碳11．大气颗粒物按粒径分类总悬浮颗粒物TSP，粒径多在100μm以下，尤以10μm以下的为最多；飘尘，可在大气中长期飘浮的悬浮物称为飘尘，其粒径小于10μm；降尘，能用采样罐采集到的大气颗粒物。
在TSP中一般直径大于10μm的粒子由于自身的重力作用会很快沉降下来，这部分颗粒物称为降尘；可吸入粒子，空气动力学直径小于10μm，PM10；细颗粒物，PM2.513. Three modes of Particles：Aitken核膜主要来源于燃烧过程所产生的一次颗粒物和气体分子化学反应生成的二次颗粒物。
DP<0.05μm。
不稳定，易碰撞形成大粒子。
积聚膜0.05-2μm由核膜凝聚或热蒸汽冷凝再凝聚形成，多为二次污染物，不易碰撞。
粗粒子Dp ＞2μm。
由海盐溅沫、火山灰等一次颗粒物构成，靠干湿沉降除去。
Chapter 21、TDS（总含盐量）: total dissolved solid天然水中常见主要离子总量可以粗略的作为水中的总含盐量TDS=[Ca2+ +Mg2+ +Na+ +K+]+[HCO3- +SO42- +Cl-]DO（溶解氧）: dissolved oxygen是指溶解在水里氧的量，通常记作DO，用每升水里氧气的毫克数表示。
水中溶解氧的多少是衡量水体自净能力的一个指标。
它与谁的温度、氧在水中的分压及水中含盐量有密切的关系。
25℃101.3KPa时氧的溶解度为8.32mg/L2、Alkalinity (碱度) in Natural Water：碱度是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦指能接受质子H+的物质总量。
组成水中碱度的物质可以归纳为三类：强碱、弱碱、强碱弱酸盐。
测定总碱度时可用一个强酸标准溶液滴定，用甲基橙为指示剂，当溶液由黄色变为橙红色（pH约为4.3）时，停止滴定，此时所得到的结果称为总碱度，也称为甲基橙碱度。
总碱度是水中各种碱度成分的总和。
总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+]如果是以酚酞作指示剂，当溶液的pH降到8.3时，表示OH-被中和，CO32-全部转化为HCO3-，作为碳酸盐只中和了一半，因此，酚酞碱度=[ CO32-]+[OH-]-[H2CO3*]-[H+]苛性碱度=[OH-]-[HCO3-]-2[H2CO3*]-[H+]=2酚酞碱度-总碱度3、Colloid (胶体) in Water：胶体是在水中悬浮较长时间的物质。
-1 μｍ直径为0.001μｍ?hydrophilic colloids（亲水胶体）?hydrophobic colloids（疏水胶体）association colloids （缔合胶体）高度分散的多相体系，具有热力学稳定性。
向水中加入一定浓度的表面活性剂后，会开成一种缔合体叫胶束。
由于胶束的形成减少了疏水基与水的接触面积，从而使系统稳定。
而由于胶束形成的溶液称为缔合胶体4. Humic Substances(腐殖质)：天然水中对水质影响最大的有机物是腐殖质，它是由生物体物质在土壤、水和沉淀物中转化而成。
humin(胡敏质): insoluble in H2O at all pHhumic acid(腐殖酸): soluble at pH <2 onlyfulvic acid(富里酸): soluble at all pH对环境的影响：①净化水体②与氯气反应生成三氯甲烷③作为水中的光敏剂5、Surface electric charge(表面电荷)胶粒表面所反映的净电荷。
通常水体系和沉积物中的环境颗粒，是土壤、金属或非金属氧化物。
表面金属原子会从水中吸附OH-或H2O，整个表面可以作为氧化物。
在溶液中的吸附量与浓度之间的不显示出线性关系。
Charge is acquired by:（成因）acid-base (primary mechanism)酸碱（原发性机制）ion exchange reactions.离子交换反应。
charge transfer (e.g., ligand/donor, sorption)电荷转移（eg. 配体/供体，吸附）6. Isoelectric point(等电点) 使胶体表面总电荷达到平衡的pH值7. Coagulation(凝聚), Flocculation(絮凝)胶体颗粒的聚集可称为凝聚或絮凝凝聚：由电介质促成的聚集/ 絮凝：由聚合物促成的聚集8. Release o f heavy metals in sediments( 沉积物中重金属的释放)Factors of inducing release(诱发释放的因素)：?increase of salts concentration (盐浓度的升高)?change of oxidation- reduction reaction (氧化还原条件的变化)?lower the pH value (降低pH值)?increase the concentration of chelating agent in water (增加水中配合剂的含量)）9. Electron activity( 电子活度)pE=-lg（ae10. pE-pH diagrams in natural water11. Eutrophication ( 富营养化）水体富营养化是指由于大量的氮、磷、钾等元素排入到流速缓慢、更新周期长的地表水体，使藻类等水生生物大量地生长繁殖，使有机物产生的速度远远超过消耗速度，水体中有机物积蓄，破坏水生生态平衡的过程。