化学平衡常数---.
化学平衡常数
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1.下列说法正确的是( ) A.从 K 的大小可以判断化学反应速率的大小,K 值越大则化学反应 速率越大 B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K 值增大 C.对于可逆反应,K 值越大,则反应物的转化率越大 D.加入催化剂或增大反应物的浓度,K 值增大 解析:平衡常数大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度), 平衡常数的数值越大,说明反应进行得越完全,即反应物的转化率越 大。 答案:C
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2.平衡转化率 (1)起始浓度与平衡浓度的关系:a.反应物:平衡浓度=c0(反)-c 变 (反);b.生成物:平衡浓度=c0(生)+c 变(生)。各物质的变化浓度之比等 于化学计量数之比。 (2)平衡转化率:a.表达式:α(A)=c 变(A)/c0(A)× 100%;b.影响因素: 起始浓度和平衡浓度。
C.2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
+ NH4 (aq)+OH-(aq)
D.NH3· H2O(aq)
������(NH+ 4 )·������(OH ) K= ������(NH ·H O) 3 2
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解析:平衡常数 K 的表达式中,各成分浓度必须是平衡浓度、浓 度的方次为其计量数、固体和纯液体的浓度视为常数,不写在 K 的 表达式中;是产物浓度方次的积与反应物浓度方次的积的比值。 答案:C 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K 值越大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越大;K 值越小,表示 反应进行得越不完全,反应物转化率越小。
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4.计算模式 浓度/(mol· L-1) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始浓度 m n 0 转化浓度 ax bx cx 平衡浓度 m-ax n-bx cx α(A)=(ax/m)× 100% ������������ w(C)= × 100%
平衡常数
新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考：一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。
例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)（式中个浓度均为平衡浓度）。
化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
二、 应用平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。
三、 化学平衡常数的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)，Q c 叫该反应的浓度熵。
若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。
化学平衡常数
换算后的量与起 始投料比例相同。
两次平衡时各组分百 分量相同，n、c相同。 两次平衡时各组分
相等m+n＝p+q (△n(g)＝0)
百分含量、c相同， n同比例变化
例6：在一定温度下，把4体积SO2和2体积O2通入一个有活塞的 体积可变的容器中，活塞一端与大气相通(如图所示)。容器内发 生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0 ，当反应达 到平衡后，测得混合气体为5体积。
3. 注意事项：
（1）K值与浓度无关，随温度变化而变化 （2）K值表达式中，固体、液态水不写。 （3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关
4、意义：K值的大小，表示反应在该温度下达到平 衡时该反应进行的程度（反应的最大限度）。
K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。
5、平衡常数的应用
（2）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态
v正＞ v逆，反应向正方向进行
v正＜ v逆，反应向逆方向进行
例1现有反应：CO(g)＋H2O(g) 在850℃时，K＝1。
CO2(g)＋H2(g); △H<0。 小于 1(填
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K “大于”“小于”或“等于”)。
(2) 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则： ①当x＝5.0时，上述平衡向 逆反应 方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足 的条件是 0﹤x＜3.0 。
化学平衡常数
1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状 态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之 积的比值是一个常数，这个常数称是该反应的化学平衡常 数(简称平衡常数)，用符号K表示。 2.数学表达式： 对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
化学平衡常数
标准平衡常数 由范特霍夫等温方程：
当反应达到平衡状态时
3
标准平衡常数表达式
对于气相反应：
H2 (g) I2 (g) 2HI(g)
K
[ p(HI) / p ]2
[ p(H2 ) / p ][p(I2 ) / p ]
对于溶液中的反应：
Sn2+(aq)+2Fe3+(aq) Sn4+ (aq)+2Fe2+(aq)
［Xe］=1.5 a mol/L( 400 ℃) 250 ℃ n(Xe) ： n(F2) =(1.4+1.0+0.01) ：(1.0+0.02) 400 ℃ n(Xe) ： n(F2) =(1.5+1.0+0.01) ：(1.0+0.02)
27
②－① XeF2+F 2=XeF4 K(250 ℃)=1200 K(400 ℃)=5.5
1
K1= ［ Cl2（aq) ］/P Cl2= 5.83 ×10－2 /100×103=5.83 ×10－7 mol·L－1Pa －1 K2 = K3/ K1= 1.8 ×10－10/ 5.83 ×10－7 =3.09 ×10－4
22 竞赛试题 第5题 （6分）配制KI(0.100mol·L-1)–I2的水溶液，用0.100mol·L-1 Na2S2O3标准溶 液测得c(I2)＝4.85×10-3 mol·L-1。量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液 漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)＝2.60×10-3 mol·L-1。已知实验温 度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85 : 1。求水溶液中I2＋I¯＝I¯3的平衡常数。
化学平衡常数
（4）、判断某时刻反应是否达平衡及反应方向 在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用 该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积 的比即浓度商Q与K比较大小来判断。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)
未达平衡，正向移动。 Q< k, p q c (C )c ( D) 达平衡，平衡不移动。 QC m n Q = k, c ( A)c ( B) Q > k， 未达平衡，逆向进行
又如：非水溶液中的反应，如有水生成或有水参 加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示 在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应 C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
K=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH] · 3COOH]) [CH
2)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来 表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关
3．(2011· 扬州模拟)某密闭容器中充入一定量SO2、O2 发生反应2SO2(g)＋O2(g) 3(g)，测得SO3浓度与反应 2SO 温度关系如图。下列说法正确的是( )
A．该反应ΔH>0 B．SO2转化率：a>b>c C．化学反应速率：c>b>a D．浓度商：b>c>a
4.(2012· 高考大纲全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水做原 料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)
（3）平衡状态只与始态和终态有关，而与途径无关
（一 ） 恒温恒容：
1、任何一个可逆反应,只要一边倒后完全相同，则二 平衡等效 （平衡时相同物质的含量、n、C、相同) (全等平衡)
恒温恒容： 2SO2 (g)
化学五大平衡常数
化学五大平衡常数
1.酸碱平衡常数(Ka和Kb)：酸的离解常数(Ka)和碱的离解常数(Kb)是描述酸碱反应平衡的重要参数。
它们可以用来计算酸或碱在溶液中的浓度，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
2. 配位平衡常数(Kf)：配位平衡常数(Kf)描述了配位反应的平衡位置。
当金属离子与配体结合形成配位化合物时，Kf可以用来计算配位化合物的浓度，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
3. 溶解度平衡常数(Ksp)：溶解度平衡常数(Ksp)描述了固体在溶液中的溶解度。
当固体在溶液中溶解时，Ksp可以用来计算其溶解度，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
4. 氧化还原电位(Eo)：氧化还原电位(Eo)是描述氧化还原反应的重要参数。
它可以用来计算氧化还原反应的电动势，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
5. 晶体场分裂能(Dq)：晶体场分裂能(Dq)是描述配位化合物中金属离子的能级分裂情况的参数。
它可以用来计算金属离子的能级，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
- 1 -。
化学反应的平衡常数
化学反应的平衡常数化学反应平衡常数（K）是描述化学反应系统达到化学平衡时，反应物浓度和生成物浓度之间的数学关系。
平衡常数可以用来衡量反应的倾向性，以及在给定温度下反应物和生成物之间的相对浓度。
一、平衡常数的定义平衡常数（K）定义为在规定温度下，反应物浓度与生成物浓度的乘积之比。
对于一个一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数K的表达式可以写为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[X]表示物质X的摩尔浓度，a、b、c和d分别表示反应物和生成物的系数。
二、平衡常数的意义平衡常数越大，反应在正向方向上进行的越彻底，生成物浓度较高；反之，平衡常数越小，反应在反向方向上进行的越彻底，反应物浓度较高。
三、平衡常数与反应的倾向性对于一个反应，平衡常数的大小可以用来判断反应的倾向性。
当平衡常数大于1时，反应在正向方向上进行的强烈，生成物浓度较高，反应趋向于向正向方向进行；当平衡常数小于1时，则反应在反向方向上进行的强烈，反应物浓度较高，反应趋向于向反向方向进行。
当平衡常数接近1时，反应在正反两个方向上进行的趋势相对平衡，即反应趋向于达到平衡状态。
四、平衡常数与浓度的关系平衡常数与浓度之间存在一定的关系。
当某个物质的浓度较高时，该物质对反应的驱动力较大，反应在该方向上进行的更为强烈，该物质的浓度在平衡时会相对较低；反之，当某个物质的浓度较低时，该物质对反应的驱动力较小，反应在该方向上进行的更为弱，该物质的浓度在平衡时会相对较高。
五、温度对平衡常数的影响平衡常数与温度密切相关。
根据利奥-麦尔赫特原理，当系统处于平衡状态时，温度升高将导致平衡常数变大，反应趋向于正向方向进行。
反之，温度降低将导致平衡常数变小，反应趋向于反向方向进行。
这表明了温度对平衡态的影响，反应在不同温度下的倾向性可能会不同。
总结：化学反应的平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物浓度与生成物浓度之间的比值。
平衡常数能够描述反应的倾向性以及反应物和生成物之间的相对浓度。
化学平衡常数
一、化学平衡常数的含义及其表达式 1．含义
在一定 温度 下，当一个可逆反应达到 化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一 个常数，简称 平衡常数 ，用符号 K 表示．
2．表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g) ＋
cp?C ?·cq?D? qD(g)平衡常数的表达式为：K＝ cm?A?·cn?B?.
(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小， 尽管是同
一反应，平衡常数也会改变．
如 N2＋3H2 2NH3 K＝a 则有
2NH3 N2＋3H2 K′＝1/a
12Байду номын сангаас2＋32H2
1
NH3 K″＝a 2
1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) 衡常数的表达式为 A．K＝cc?F?Fee3O?·c4??H·c?2HO2?? C．K＝cc4?4H?H2O2??
二、化学平衡常数的意义 1．化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标
志．它能够表示可逆反应进行的完全程度．可以说，化 学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质 的定量体现． 2．K值越大，说明反应进行得程度越 完全 ，反应物转化 率 越大 ；反之，反应进行的程度 就越不完全 ，转化 率 就越小 ．
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平 ()
B．K＝cc?3F?Fe3eO?·c4?4·?cH4?2HO2?? D．K＝cc4?4H?H2O2??
解析：所给反应中，Fe 和 Fe3O4 为固体物质，其浓度为常数， 不能出现在平衡常数表达式中，则 K＝cc4?4H?H2O2??.
答案： D
考查点二 化学平衡的计算
4．生成物产率的计算
化学平衡常数
化学平衡常数化学平衡常数（Kc）是指在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。
它描述了化学反应是否趋向于产生反应物或生成物的平衡状态。
平衡常数的计算和应用在化学工程、环境科学等领域具有重要意义。
本文将介绍化学平衡常数的定义、计算方法以及相关应用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之间的比例关系的数学表达式。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应物A和B的浓度分别为[A]和[B]，生成物C和D的浓度分别为[C]和[D]，则该反应的平衡常数Kc定义为：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)其中，[X]表示物质X的浓度，a、b、c、d分别为反应物和生成物的摩尔系数。
二、化学平衡常数的计算方法计算化学平衡常数的方法主要有两种：定量法和定性法。
1. 定量法定量法是通过实验数据来直接计算化学平衡常数。
首先，需要确定反应物和生成物的浓度。
然后，将实验数据代入平衡常数表达式，计算平衡常数的值。
通过多组实验数据的对比，可以得出平衡常数的数值范围和趋势。
2. 定性法定性法是通过理论推导和估算来预测化学平衡常数的数量级。
通过分析反应物与生成物的结构、键型、电性等因素，利用化学原理和经验公式，推测平衡常数的相对大小。
虽然定性法无法给出具体的数值，但可以在实验前提供重要的参考信息。
三、化学平衡常数的应用化学平衡常数在很多领域都有广泛的应用，下面介绍其中几个重要的应用。
1. 化学反应的平衡判断根据化学平衡常数，可以判断反应是偏向于反应物还是生成物。
如果平衡常数Kc的值远大于1，那么反应趋向向生成物方向进行；反之，如果Kc的值远小于1，反应偏向于反应物。
通过对平衡常数的分析，可以预测反应的趋势和判断一组反应条件是否接近平衡状态。
2. 受控释放药物的研发在药物研发中，控制药物的释放速率和量是非常重要的。
通过调控药物在体内的溶解度以及与其它物质的反应平衡，可以实现药物的缓慢释放和持续疗效。
化学平衡---化学平衡常数
C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
K=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH])
4、同一化学反应，可以用不同的化学 同一化学反应， 同一化学反应 反应式来表示， 反应式来表示，每个化学方程式都有自 己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
五、平衡常数的意义
1.平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度， 平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度， 平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度 估计反应的可能性。 估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大 限度。 限度。如： N2(g)+O2(g) 2NO(g) Kc=1×10-30(298K) 这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反 之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡 时NO实际上全部分解为N2和O2。
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8. 小结： 小结： (1) 平衡是有条件的、动态的。 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度大小而变。 不随起始浓度大小而变。 不随起始浓度大小而变 (3) K与温度有关。 与温度有关。 与温度有关 (4) K与方程式写法有关。 与方程式写法有关。 与方程式写法有关 (5) K值大小标志反应能达到的最大限度 值大小标志反应能达到的最大限度, 值大小标志反应能达到的最大限度 K值大，反应完全。 值大，反应完全。 值大
化学平衡常数
化学平衡常数化学平衡常数是描述化学反应在平衡态时物质浓度之间的定量关系的指标。
它在化学反应研究中起到了至关重要的作用。
本文将探讨化学平衡常数的定义、计算和应用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数（Keq）指的是在给定温度下，化学反应在平衡状态时各物质的浓度之间的比值的稳定数值。
对于一般的化学反应：A +B ⇌C + D其平衡常数可以用如下形式表示：Keq = [C][D] / [A][B]其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应中各物质的浓度。
二、化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算需要根据反应式和已知条件，利用化学方程式中的系数以及各物质的浓度进行推导。
一般情况下，平衡常数的计算需要满足以下条件：1. 列写化学方程式：根据反应过程写出化学方程式，并标明各物质的物质量或浓度。
2. 写出反应式和平衡常数表达式：根据化学方程式，写出反应的反应式，并根据反应物和生成物的物质量或浓度写出平衡常数的表达式。
3. 列出各物质的初始浓度和平衡浓度：根据已知条件或实验数据，确定反应物和生成物的初始浓度，以及在平衡状态下的浓度。
4. 代入数值计算：将已知的浓度代入平衡常数表达式中，并计算得出化学平衡常数的数值。
三、化学平衡常数的应用化学平衡常数在化学反应研究和实际应用中有广泛的应用，主要包括以下几个方面：1. 判断反应方向：根据化学平衡常数的数值大小，可以判断反应是向产物的方向进行还是向反应物的方向进行。
当Keq大于1时，反应向产物的方向进行；当Keq小于1时，反应向反应物的方向进行；当Keq等于1时，反应物和产物的浓度相等，反应处于平衡态。
2. 预测反应结果：根据已知的反应物浓度和平衡常数的数值，可以预测化学反应达到平衡时产物和反应物的浓度。
3. 优化反应条件：通过调控反应物浓度和温度等条件，可以改变平衡常数的数值，从而实现对反应方向和产物浓度的调控。
4. 指导工业生产：对于工业生产中的化学反应，通过研究和掌握平衡常数的性质和数值，可以指导工业生产过程中的反应条件优化，提高产品收率和质量。
化学平衡常数
=
×100%
该反应物的起始浓度
平衡转化率的意义：能表示在一定温度和一定 起始浓度下反应进行的限度。
例题：某温度下，向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.0500 mol· L-1
反应物和生成物浓度系数次方的比值是一个定值
c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c2(NO2) 171.2
1.08 1.38
1.61 3.89
171.9
169.9
170.4
【思考】
通过计算同学们是否发现什么规律？其中浓 一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与 度的指数与化学方程式的系数有何关系？ 反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。
= 4.0
答：平衡常数为4.0。
利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度
(2)在上述温度下,将H2(g)和I2(g)各2.00mol的混 合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质 的浓度。 K只是温度的函数
解：设平衡时HI的浓度为x mol· L-1 H2(g) + I2(g) 起始时各物质的浓度/mol· L-1 0.200 0.200
（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的 快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式 中不需表达
如：
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
4
3Fe(s) + 4H2O(g)
c ( H 2O ) 一定温度下 K 4 c ( H2 )
化学平衡常数
2.使用平衡常数应注意的问题
平衡转化率
除了化学平衡常数外，还有没有其他方法 能用来表示化学反应进行的限度呢？ 可逆反应在一定条件下达到平衡时， 某一反应物的平衡转化率为：
化学平衡常数知识点总结
化学平衡常数知识点总结化学平衡常数是化学反应达到平衡时反应物与生成物浓度之间的比例关系。
这个比例关系用化学平衡常数（Keq）来表示。
以下是化学平衡常数的一些重要知识点总结：1.平衡常数表达式：对于给定的平衡反应，平衡常数的表达式由反应物和生成物的浓度之间的比例关系表示。
对于通用反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc可表示为：Keq =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。
2.平衡常数和平衡位置：平衡常数描述了反应在平衡时反应物与生成物的相对浓度。
当Keq > 1时，表示生成物的浓度较高，说明平衡位置偏向生成物一侧；而当Keq < 1时，表示反应物的浓度较高，说明平衡位置偏向反应物一侧。
3.影响平衡常数的因素：平衡常数受温度的影响，随着温度的变化而改变。
常温下测得的平衡常数通常是指25摄氏度下的常温平衡常数（K25）。
改变反应物和生成物的浓度或改变系统的压力也会影响平衡常数。
4.反应方向和平衡常数：平衡常数只描述反应物和生成物的浓度比例关系，不涉及反应速率。
当反应物和生成物的浓度达到平衡时，反应在正反两个方向上的速率相等，但具体反应方向仍取决于具体情况，如浓度、温度和压力等因素。
5.平衡常数在化学反应中的应用：平衡常数是评估化学反应的倾向性和研究反应平衡条件的重要工具。
它可用于预测反应物与生成物的浓度关系、计算反应热力学参数、优化反应条件，以及设计化学反应的工艺流程等。
总之，化学平衡常数揭示了反应物和生成物之间的浓度比例关系，用于描述反应在平衡时的状态。
理解和运用平衡常数的知识有助于了解化学反应的平衡条件和倾向性，并对反应条件进行优化和控制。
【知识解析】化学平衡常数
化学平衡常数1 概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是常数，这个常数为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
2 表达式对于可逆反应：a A （g ）＋b B （g ）c C （g ）＋d D （g ），用c 平（A ）、c 平（B ）、c 平（C ）、c 平（D ）分别表示各物质在化学平衡状态时的浓度，即平衡浓度。
其化学平衡常数表达式为K ＝()()()()C D A B c da b c c c c ⋅⋅平平平平，单位为（mol ·L -1）（c+d）-（a +b ）。
3 书写规则（1）在平衡常数表达式中，物质的浓度是指平衡时的浓度，而不是任意时刻物质的浓度。
（2）对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数表达式中。
如C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ），K ＝()()()22CO H H O c c c ⋅平平平。
（3）对于在稀溶液中进行的反应，如果有水参与，水一般也不列入平衡常数表达式中。
如Cr 2O 2- 7（aq ）＋H 2O （l ）2CrO 2- 4（aq ）＋2H ＋（aq ），K ＝()()()2224227CrO H Cr Oc c c -+-⋅平平平。
（4）对于在非水溶液中进行的反应，若有水参与或生成，则水应列入平衡常数表达式中。
如CH 3COOH （l ）＋CH 3CH 2OH （l ）CH 3COOCH 2CH 3（l ）＋H 2O （l ），K ＝()()()()3232332CH COOCH CH H O CH COOH CH CH OH c c c c ⋅⋅平平平平。
名师提醒平衡常数表达式与化学方程式书写方式的关系1．对于同一个化学反应，由于化学方程式的书写方式不同，各反应物、反应产物化学式前的系数不同，平衡常数的表达式就不同。
一个化学反应的某一平衡常数表达式与该反应化学方程式的一种表示形式相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数的数值是多少。
化学平衡常数(等效平衡)
x – y = 1.62 x +y = 4.50
x = 3.06 mol y = 1.44 mol
故：c （N2O5） = (4 – 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L
c （N2O ） = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L
例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率 A (g) + 2B (g) 2C (g) 解： 起 n n 0 变 x 2x 2x 平 n n 2x 2x - x + n - 2x = x = 0.4n 由题意可知： n x 2 x n 变 0.8n B 100% 100% 80% n起 n 根据题意列方程 求解 解题的一般步骤： 列出三栏数据 气体反应计算时经常使用的推论： ⑴、恒温恒容时： P 1 n1 P 2 n2 V 1 n1 m总 m总 ⑵、恒温恒压时： ⑷、 ⑶、M V 2 n2 V总 n总
其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。即化 学平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无 关。
化学平衡常数
二、意义
c (C ) c ( D) K a c ( A) cb ( B)
c d
化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 表示在一定温度下，可逆反应达到平衡时该反应进 行的程度（反应的限度）。 （1）K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应 物的浓度越小，反应程度越大，反应物转化率也越大； 反之则转化率越低。
1.将2mol SO2气体和2mol SO3气体混合于固定体积的密 闭容器中,在一定条件下发生反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) .达到SO3平衡时为n mol .在相同温度下,分别按 下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等 于n mol的是 ) B( A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4molSO2+1molO2 C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3
化学反应平衡常数
化学反应平衡常数化学反应平衡常数是描述化学反应达到平衡时物质浓度之间的比例关系的一个重要物理量。
在化学反应中，反应物被转化为生成物，如果反应是可逆的，则反应物和生成物之间会建立一个动态平衡。
平衡常数K是用来描述反应速率为零时，各物质浓度之间的比例关系。
1. 平衡常数的定义平衡常数K可以根据反应物和生成物的浓度表达式得到。
对于化学反应aA + bB → cC + dD，平衡常数K的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示物质A、B、C、D的浓度，而a、b、c、d则为反应物和生成物的化学计量系数。
2. 平衡常数的意义平衡常数K反映了反应在平衡状态下反应物和生成物的相对浓度。
如果K的值接近于1，表示反应物和生成物的浓度相当，反应处于平衡状态。
如果K的值大于1，表示生成物浓度较高；反之，如果K的值小于1，则反应物浓度较高。
K的绝对值越大，表示反应偏离平衡的程度越大。
3. 平衡常数的温度依赖性平衡常数K的值在不同的温度下是不同的，反应温度的改变会影响平衡常数的大小。
根据范德瓦尔斯方程，平衡常数与温度之间存在以下关系：ln(K2/K1) = ∆H/R * (1/T1 - 1/T2)其中，K1和K2分别表示在不同温度下的平衡常数，∆H为反应焓变，R为气体常量，T1和T2为不同的温度。
4. 平衡常数的应用平衡常数在化学反应和化学平衡研究中有广泛的应用。
通过测定平衡常数可以得到反应的热力学性质，并预测反应的方向和平衡位置。
平衡常数还可以用来优化工业化生产的反应条件，提高反应的产率和选择性。
在环境领域，平衡常数也可以用于研究化学污染物的生物降解和生物有效性。
总结：化学反应平衡常数是描述化学反应达到平衡时物质浓度之间的比例关系的一个重要物理量。
它的定义基于反应物和生成物的浓度表达式，通过平衡常数可以推断反应的方向、平衡位置以及热力学性质。
平衡常数的大小和温度有关，比较K值可以判断反应处于平衡状态或是偏离平衡的程度。