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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理电白一中高一化学第一学期《非金属及其化合物》单元检测题班别___________ 学号____________ 姓名___________ 成绩____________（相对原子质量：H = 1，O =16，C =12，N =14，S =32，Na =23，Cl = 35.5 Ba=137）一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每题3分,共42分）1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( )项目空气污染指数(API) 空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52 Ⅱ良二氧化硫7 I 优二氧化氮24 I 优A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料2．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。

A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )① SO2② SO3③ H2S ④ H2A．①② B．①③ C．①④ D．只有①4．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ NH3+H2O、( )。

A．①B．② C．③ D．④5．下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是( )。

A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅6．生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是( )。

A ．稀盐酸B ．水C ．烧碱溶液D ．稀硫酸7．下列反应制取气体合理可行的是( )。

A ．Zn + 2HNO 3(稀) = Zn(NO 3) 2+ H 2B ．CaCO 3 + H 2SO 4(稀) CaSO 4 + H 2O + CO 2↑C ．NH 4Cl (ag ) + NaOH (ag ) NaCl + H 2O + NH 3↑D ．MnO 2 + 4HCl (浓) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O8．不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一兴趣小组化学测试卷2015.7可能用到的相对质量：S-32 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 Ca-40 Ba-137 H-1一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢2．经测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物 D．两种单质3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na＋小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象5.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. H2CO3=H2O+CO2C. NH3+HCl=NH4ClD. 2FeCl2+Cl2=2FeCl36.由阿伏加德罗常数(N A) 和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是（）A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积7．以下条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO28.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市普通高中课程改革实验模块考试化学必修模块1参考样卷本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

(每小题2分，共40分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会．．造成空气污染的是（A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO22．下列气体中，有颜色的是（）A．N2B．O2 C． Cl2 D．CO23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸 C．NaCl 溶液D． Fe (OH)3 胶体4．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．Cu B．NaCl C．NaOH D． H2SO45．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶6．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中属于合金的是（）A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油8．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A． B． C． D．9．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2 H2O2 催化剂2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3 △Al2O3 + 3 H2OC．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl10．下列化学方程式中，不能．．用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2OB．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2OC．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2OD．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO412．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液13．在化合物①KOH ②Al(OH)3 ③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（A．只有② B．①和③ C．②和③ D．①②③14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－15．下列过程中，涉及化学变化的是（）A．氯气通入水中制氯水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．活性炭使红墨水褪色 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水16．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 g B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L 17．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康18．下列叙述中，正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子19．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

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高中化学学习材料唐玲出品西樵高中12-13学年度第一学期高一年级化学科第2次段考试题（必修一第一、二章和Na）（考试时间： 90 分钟，满分： 100 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共45分）一、单项选择题（本题共有15小题，每小题2分，共30分，每题仅有一个正确答案）1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．当钠着火时，应选用灭火的是（）A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器3．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液4．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氢氧化钙溶液与稀H2SO4反应：Ca2++SO42－=CaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

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高中化学学习材料唐玲出品海口市灵山中学2016-2017学年高一年级第一学期期中考试化学科试题时间:90分钟满分:100分命题人：张鸿鹄审题人：梁其吴海花第Ⅰ卷选择题（36分）注意：请将选择题答案填写在答题卡内，否则以零分计算可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 B：11 Na：23 Cl：35.5 S：32一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2.在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C． 64g /mol D．16g /mol4．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液5.下列反应能用H++OH-=H2O表示的是A．氢氧化镁和稀盐酸 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中C．澄清的石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水6．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.03 mol·L―1 B．0.3 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1 D．0.04 mol·L―1二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

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高中化学学习材料唐玲出品一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物A．①②B．③④ C．②③D．②④2、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A、氯化钠B、酒精C、硫酸D、氢氧化钠3、关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能4、某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HClC．NaOH D．NaNO35、下列实验操作中错误的是 ( ) A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯6、下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是（）A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2悬浊液B.硫酸分别与NaOH 溶液、Ba （OH ）2溶液C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液D.锌分别与稀盐酸、醋酸反应7、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A ．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑ B ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ C ．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na 2CO 3＋2H ＋===2Na ＋＋CO 2↑＋H 2O D ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀生成 Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ 8、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A ．HCl →H 2B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br －→Br 29、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入NaOH 溶液或稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是（） A ．+2Ba、+K 、-3NO 、-23CO B ．+Na 、+2Mg、-Cl 、-3NOC ．+2Mg、+2Ba 、-Cl 、-3HCO D ．+4NH 、+2Ba 、+3Fe 、-Cl10、某溶液中大量存在如下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋、M ，它们的个数之比依次为 2∶3∶1∶3∶1，则M 可能是（）A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．Na +D ．Ba2＋11、下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（） A 、氢氧化亚铁与盐酸反应 B 、碳和氧化铁高温反应C 、大理石与硝酸反应D 、铁和稀硫酸反应12、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（） A 、FeCl 2、Cl 2、CuSO 4 B 、H 3PO 4、HNO 2、H 2SO 4 C 、H 2S 、HCl 、H 2SO 3 D 、Na 2S 、Na 2SO 4、NH 4HCO 313、重铬酸铵[（NH 4）2Cr 2O 7]是一种受热易分解的盐。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一化学必修1 综合考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共48分）1.下列气体中, 对人体无毒害作用的是( )A．SO2B．NO2C．Cl2D．N22. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3. 下列仪器中，不能．．用于加热的是（）A．蒸发皿B．试管C．圆底烧瓶D．容量瓶4．下列环境污染的形成主要与SO2有关的是A．温室效应B．酸雨 C.．臭氧空洞D．赤潮5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油6. 合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中属于合金的是（）A．钢B．铜C．晶体硅D．四氧化三铁7. 下列各物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2B．SiO2C．SO2D．Fe2O38．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe (OH)3 胶体9．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．食盐水C．硝酸钾晶体D．晶体硅10．关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl 2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71g / mol D．常温常压下，1 molCl2的体积为22.4 L11. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－13. 下列化学方程式中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋2H2OB．Ba(OH)2 ＋H2SO4＝BaSO4 ↓＋2H2OC．Cu(OH)2 ＋2HNO3 ＝Cu(NO3)2 ＋2H2OD．Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O14．下列反应不．属于．．氧化还原反应的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．CuO + CO △Cu + CO2C．2NO+O2=2NO2D．SO2+CaO=CaSO315．下列叙述中，正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．燃烧一定要有氧气参加C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．氧化还原反应中一定有电子转移16．下列说法正确的是：( ) A．石英（SiO2）可用来制作工艺品B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．氯气通入水中制氯水仅为物理变化D．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞17．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的( )A.稀硝酸Ｂ．氢氧化钠溶液Ｃ．浓硫酸Ｄ．氨水18．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．1 g H2和1 g O2B．5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2C．9g H2O和0．5 mol Cl2D．22.4 L H2（标准状况）和0．1 mol N219．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．CaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液20．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为（）A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:321．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( ) A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同22．下列说法正确的是( ) A. 铁可以在氯气中燃烧生成FeCl2B．单质硅是制造光导纤维的主要原料C. 木材浸过水玻璃后不易着火D. 在常温下，浓硝酸能与铝反应生成H223．下列实验方案设计中，可行的是：( ) A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉B．用分液的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混和物D．用过滤的方法分离Fe (OH)3 胶体与NaCl溶液的混和物24．下列离子方程式中,正确的是( ) A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe 2Fe2+C．钠与水反应：Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑D．常温下，氯气通入KOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O第Ⅱ卷（非选择题，共52分）25.（13分）（1）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气________（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，氨水有性（填“弱酸”或“弱碱”），实验室制取氨气的化学方程式为，收集氨气应采用_______________法，氨气与盐酸可以反应，其化学方程式为：，（2）如图所示，在干燥的仪器a中充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管中预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。

人教版高一化学必修第一册全册试卷(附答案)

人教版高一化学必修第一册全册试卷（附答案）一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B．钠着火时用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。

下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NO B．0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH、SO、NOC．0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO6．下列属于酸的是A．SO2B．CaCO3C．HClO D．NaOH7．ClO2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是A．NaClO3中氯元素化合价降低B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3发生氧化反应D．NaClO3做氧化剂8．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。

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高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末考试高一年级化学（文）《必修1》试题（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共计40分）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A．太阳能 B．石油 C．天然气 D．煤2．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱 B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A.①②③B.只有①③C.只有②③D.只有①②6．下列气体不能用排空气法收集的是（）A．Cl2 B．SO2C．O2D．CO7．下列物质是属于非电解质的是 ( )A ．NH 3B ．(NH 4)2SO 4C ．Cl 2D ．CH 3COOH8．下列离子方程式书写正确的是（）A ．Na 投入到足量的盐酸中：2Na+2H 2O ══2Na ++2OH －+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 4OH － ══ AlO 2-+2H 2OC ．三氯化铁溶液中加入铜粉：322Fe Cu Fe Cu ++++=+D ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A ．H ＋ Na ＋ CO 32－ Cl －B ．3K Al Cl OH ++--、、、C ．33Fe Al SCN Cl ++--、、、D ．Ag ＋ Al 3＋ NO 3－H ＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A ．自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌B ．用SO 2漂白食品C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）D ．用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头11．如图所示的实验中，投入铝片后（）铝片A ．①中产生气泡，②中不产生气泡B ．①和②中都不产生气泡稀HCl NaOH 溶液C ．①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2 ① ②D ．①和②中都产生气泡，且都是H 2 12．下列物质存放方法错误的是（）A ．铝片长期放置在不密封的纸盒里B ．漂白粉长期放置在烧杯中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．金属钠存放于煤油中 13．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D ．萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A．Fe2+和Fe3+ B．Fe2+C．Cu2+ 和Fe2+ D．Cu2+16．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al(OH)317．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（）A．纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰B．氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状 C．氢气与氯气混合后，光照发生爆炸D．氢气与氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子得失18．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

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高中化学学习材料新课标高中化学必修1（人教版）期末考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al—27 Si —28S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I 卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。

）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( )A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液 3．下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5．下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃=+ B. 2KClO 32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是（）。

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A、钠的熔点较低B、钠的密度小于水C、钠的硬度较小D、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( )A.Cl2 B.SO3C.SO2D.活性炭9．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水10．下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A.MgB. Cl2C.SiD. Al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . NH3 B. Cl2C. NOD. HCl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ ) A．OH-、K+、Fe3+、NO3-B．HCO3-、OH-、Cl-、K+C．Mg2+、NO3-、H+、Al3+D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一年级期末化学试题命题人：可能用到的相对原子质量H=1 O=16 N=14 C=12 S=32 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Zn=65 Fe=56 Ba=137 Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1.下列元素在自然界中只以化合态存在的（）A． O B． Cl C． N D．Fe2.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（）①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④NH3+H2OA．①B．②C．③D．④3. 下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A．FeC12 B．Cu2S C．Mg3N2D．Na2O24.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成5. 某合作学习小组讨论辨析，下列说法正确的是（）①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥6.下列离子方程式书写正确的是：（）A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．碳酸镁与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+8.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NAB.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NAC.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA9.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是 ( )A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．次氯酸钙溶液10.下列可以大量共存的离子组是（）A.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B.碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C.酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+D.酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣11. 根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，其中F元素为-1价，可推知每3 mol BrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是( )A. 1 molB. 1.33 molC. 2 molD. 3 mol12. 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL 气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A、504mLB、336mLC、224mLD、168mL13.Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO3-的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降( )A．0.3 mol/L B．0.6mol/L C．0.9 mol/L D．1.2mol/L14.由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，(标准状况)，则该混合物中，一定含有的金属是( )A．锌 B．铁 C．镁 D．铝15.将amlNO、bmlNO2和cmlO2混合于同一个试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a:b:c不可能是( )A．1 ：1 ：1 B．2 ：1 ：1 C．3 : 7 : 4 D．1 : 5 : 216. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。

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最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 P 31 Cl35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1.下列对于"摩尔〃的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.lmol 氧含6.02X1023个0?2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液吋，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馆水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容暈瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸懈B.萃取、蒸憾、分液C.分液、蒸懈、萃取D.蒸镭、萃取、分液4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小5.ImolCO和lmolCOz具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③6.已知3.O1X1O23个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是A.16g B・ 32g C. 64g /mol D・ 32g /mol7.下列叙述正确的是22.4L&某溶液屮含有较大量的Cl ： CO 32-. OK 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序止确的是：① 滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3iW 液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A. ①②④②③B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①9. 用可溶性锁盐检验SOq?离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更髙C.排除S (V 一以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰10. 下列物质中所含分子物质的暈最多的是A. 4°C 时 2.7mL 水B. 4.9g 磷酸C. 6.02X1022个氯化氢分子D. 2.24L —氧化碳(标准状况下)二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学基础题400道★※020829-1、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe(3-x)O(3+x)的化合物。

已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。

则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。

020829-1答案：假设Co为+3价，则铁为+2价。

则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合价代数和为零）,解x=0（无Co）,不合理。

（据此即可判断应该是Co为+2价，铁为+3价，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1）；当然，如果开始假设Co为+2价，则铁为+3价，则可直接得出结果。

★※020830－1、按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？020830－1解答：4个Fe3+获得4个电子，在N2H5+中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N2.★※020831-1、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克020831－1解答：列出反应的化学方程式：FeS+H+=Fe2++H2SFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。

所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；②当Fe(OH)3完全反应时，有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g). ★※020901－1、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中下列应用涉及到氧化还原反应的是A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂C．明矾作净水剂 D．过氧化钠作供氧剂2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液3．有四种化合物：①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④ Al2O3，既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质有A．1种B．2种C．3种D．4种4.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者一定属于后者的一组是A．胶体，分散系B．合金，纯净物C．离子反应，氧化还原反应D．金属氧化物，碱性氧化物5．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是A．金属钠和硫酸铜溶液B．过氧化钠和氯化镁溶液C．氧化钠和氯化铵溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NAD．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2溶于水：O22－＋H2O=2OH－＋O2↑B．向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32-+2H+= H2SiO3(胶体)C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2OD．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O8．下列除杂所用的方法正确的是A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液B．除去粗盐中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后加适量的盐酸，蒸干C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤9．下列所示实验合理的是A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B．图2可“随控随停”制备少量氧气C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀10．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑,下列说法错误的是A．三个反应都属于氧化还原反应B．①方法产物中可能混有过氧化钠C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化11.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水D．胶头滴管加水定容时仰视刻度12．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象及实验结论A 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色，原溶液一定含Fe2+B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，原溶液一定含CO32-C 将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后，用激光笔照射出现光的通路，证明产生了Fe(OH)3胶体D 用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质13．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。

人教版高中化学必修一第一章第一节练习题.docx

1
2．下列基本实验操作中，正确的是 ( )
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 ( ) A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
4
溶液
)
2溶液
．⑤
C．萃取
．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右。

可以进行的混合物分离操作分别是( )
．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
，证明含有碳酸根。

和_________________。

，。

，其作用是防止加热时液体暴先________________________，再
―→②X ――→③
Y ―→晶态碘
已知：氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：
①_______________________，③___________________________。

(2)四氯化碳是_________色、比水_________的液体。

F中下层液体的颜色为_________色，上层液体中溶质的主要成分为_____________。

(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是__________________。

(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有__________________。

A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精
灯。

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高中化学学习材料高一化学上学期12月月考试卷（时量：9 0分钟总分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO 2．下列物质中，属于电解质的是( )。

A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO44．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是( )。

A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。

A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化 B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A． Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C． Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。

人教版高中化学必修一高一年级-第一学期.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理临汾二中高一年级2015-2016第一学期期末考试化学题(卷)可能用到的原子量有：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56第Ⅰ卷一，单项选择题（每题2分，共25×2=50分）1．市场上销售的"84''消毒液在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，能漂白某些有色物质，与盐酸混合会产生有毒气体。

你认为它的有效成分可能是A．Na2O2B．Na2CO3 C．NaClO D．KMnO42．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是( )A．NO2B．N2C．SO2D．Cl23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( A．雾霾B．盐酸C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液4．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。

A．单质化合物B．电解质化合物C．浊液胶体D．混合物溶液5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由 Fe2+变为Fe3+。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有（）A．还原性 D．氧化性 C．碱性 D．酸性6．下列物质中，属于电解质的是( )A．酒精B．H2C．Na2SO4D．SO2 7．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。

A．Mg O B．Al 2O3C.SiO2 D．Cl2 8．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是( )。

A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应9．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖10．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

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高中化学学习材料2011—2012学年上学期山东临清期中考试统一化学试题命题人:孙洪友审题人:李军本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。

）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g3. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A. 木已成舟B. 铁杵成针C. 蜡炬成灰D. 滴水成冰4.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO45．下列实验操作中错误的是（）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到F e (O H )3胶体6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A ．用明矾净化饮用水B ．用石膏或盐卤点制豆腐C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L8．下列物质属于电解质的是（）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖9．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（）A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl10．下列说法正确的是（）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的11．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾12．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 313．下列溶液与20mL 1 mol ·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（）A ．10 mL 1 mol ·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol ·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol ·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol ·L —1Cu(NO 3)2溶液 14．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —115．某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验。

若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮；若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮。

由此得出的结论正确的是（）A．NaCl固体是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．将图二中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ) A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C．Ca2+ HCO3－ NO3－K+ D．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－17．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O18．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个19．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L20．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL第Ⅱ卷（非选择题，共40分）三、填空题21．（11分）（1）在氧化还原反应中，氧化剂____ 电子，发生的反应是______反应；还原剂_______电子，发生的反应是__________反应。

铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是____价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子____mol；铁与盐酸的离子反应方程式为____ _ 。

（2）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。

正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作 _ 剂，发生 _ 反应。

②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作剂，发生反应。

22.(6分)下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

①水银②烧碱③碳酸钙④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液23.（7分）欲配制100ml 0.5mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：(1) 根据计算，所需的NaOH的质量为_________g。

(2分)(2)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：①称取所需质量的NaOH②将溶液转移到容量瓶内③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度线⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处⑥塞上瓶塞。

反复摇匀⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：_____________________________________(2分)(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______,使所配溶液浓度偏高的是，所配溶液浓度无影响的是 (填选项代号) (3分)A、NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象B、溶液尚未恢复到室温，就注入容量瓶定容C、转移洗涤液时部分溶液溅出容量瓶外D、定容时仰视刻度线E、所用的容量瓶内有少量的蒸馏水F、移液后没有洗涤烧杯内壁24．（10分）按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）(3)铝和硫酸铜溶液（写出离子方程式）(4)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式）(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）四、计算题（共6分）25．在20℃时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。

（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。

学校班级姓名准考证号--------------------------------密封线--------------------------------高一期中考试化学试题答案卷21．(1)(2)22．23．(1) (2)(3)24．(1)(2)(3)(4)(5)25．高一期中考试化学试题参考答案第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题3分，共60分。

）1 A2 C3 C4 A5 C6 C7 B8 C9 C 10 D11 A 12 A 13 D 14 C 15 D 16 D 17 D 18 C 19 B 20 D第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21．得到还原失去氧化 +3 3 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑22． ①⑤⑩ ②③④⑨ ⑥⑦23．（14分）（1） 2(2) ①⑦②③⑤④⑥(3) ACDF B E24．（每小题2分，共10分）(1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2++ H 2O + CO 2↑(2) Ba 2+ + 2OH — + Cu 2+ + SO 42—= BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓(3)2 Al + 3Cu 2+ = 2Al 3+ + 3Cu(4) HCl + NaOH = NaCl + H 2O(5) Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑25．（6分）解：（1）n （KNO 3）= = = 0.0490mol -----------2分(2)V(KNO 3溶液)= = = 0.0130L -----------2分C(KNO 3)= = =3.77mol/L -----------2分答：（1）此饱和溶液中KNO 3的物质的量为0.0490mol ，（2）此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为3.77mol/L 。

m(KNO 3溶液) ρ(KNO 3溶液) 4.95g+10.0g 1130g/L 0.0490mol 0.0130LV(KNO 3溶液) n(KNO 3) m （KNO 3） M （KNO 3） 4.95g 101g/mol。