湖南省株洲市第二中学2019_2020学年高二化学上学期入学考试试题含解析.doc

湖南省株洲市第二中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释或对应的离子方程式A 用热的纯碱溶液洗去油污CO32-+H2O HCO3-+OH-溶液呈碱性，温度升高碱性增强B 酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3C 用泡沫灭火器灭火Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑D用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体在加热条件下可以完全分解成为气体而除去A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．水解吸热，升高温度，CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡正向移动，溶液碱性增强，正确，A不选；B．酸雨样品在空气中放置pH减小，是因为亚硫酸被氧化为硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4，错误，B选；C．泡沫灭火器灭火是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，发生双水解反应，反应离子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，正确，C不选；D．NH4Cl固体在加热条件下可以完全分解成为氨气和氯化氢气体，可用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体，正确，D不选；答案选B。

2.下列物质的化学用语表达正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 羟基的电子式：C. 甲醇的球棍模型：D. 乙酸的实验式：CH3COOH【答案】C【解析】【分析】A、乙烯的结构简式中要标明双键；B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子；C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子；D、CH3COOH是乙酸的结构简式。

【详解】A、乙烯的结构简式中要标明双键，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子，羟基的电子式：，故B错误；C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子，故C正确；D、CH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸的实验式：CH2O，故D错误；故选C。

3.下列实验操作或装置符合实验要求的是装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置ⅣA. 装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度B. 装置Ⅱ可用于中和热的测定C. 装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D. 装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成【答案】C【解析】【详解】A．NaOH溶液不能用酸式滴定管，应选碱式滴定管，A错误；B．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，B错误；C．图中装置可构成原电池，可验证化学能转化为电能，C正确；D．干燥的试纸不能检验氨气，应选湿润的红色石蕊试纸，D错误；答案选C。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握中和滴定、中和热测定、原电池及气体的检验、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验原理、仪器的作用以及相关物质的性质，题目难度不大。

4.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃时，1L0.1mol·L-1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1N AB. 某密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N AC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AD. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为2N A【答案】A【解析】【详解】A．25℃时，S2-水解为HS-和OH-，所以1L0.1mol·L-1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1N A，A正确；B．SO2和O2生成SO3为可逆反应，不能完全反应，则2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2N A，B错误；C．25℃时pH=13的NaOH溶液中OH-的浓度为0.1mol/L，没有溶液体积不能计算OH-数目，C错误；D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，钠元素化合价由0升高为+1，23g钠充分燃烧时转移电子数为N A，D错误；答案选A。

5.25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是( )A. 该溶液的pH<7B. HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C. c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1D. n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)【答案】A【解析】【详解】A、混合液为HA、NaA，测的c(Na＋)>c(A－)，说明A－的水解大于HA的电离，溶液显碱性，即pH>7，故A说法错误；B、c(Na＋)>c(A－)，说明A－的水解大于HA的电离，HA的酸性很弱，A－的水解程度较大，故B 说法正确；C、根据物料守恒，c(A－)＋c(HA)= 10.0110.()011⨯⨯＋mol·L－1=0.02mol·L－1，故C说法正确；D、根据溶液呈现电中性，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，c(Na＋)=0.01mol·L－1代入，即可得出结论，故D说法正确；故选A。

6.下列叙述正确的是A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1C. Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0【答案】D【解析】【详解】A．甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，A错误；B．反应生成硫酸钡沉淀，需要放热，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ＜2×(－57.3) kJ·mol-1，B错误；C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能除了转化为热能，还有转化为光能，以及产物中的化学能，C错误；D．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行△H-T△S＞0，反应熵变大于0，T是常温下，所以判断△H＞0，故D正确；故选D。

7.某浓度的氨水中存在平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A. ②④B. ②③C. ①②D. ①④【答案】A【解析】【详解】①电离吸热，适当升高温度，NH 3·H2O NH4+＋OH-平衡正向移动，OH-浓度增大，故不选①；②NH4Cl是强电解质，加入NH4Cl固体，NH4+的浓度增大，抑制氨水电离， OH-浓度降低，故选②；③通入NH 3， NH3·H2O的浓度增大，NH3·H2O NH4+＋OH-平衡正向移动，OH-浓度增大，故不选③；④加入少量盐酸，中和OH-，OH-浓度降低，NH 3·H2O NH4+＋OH-平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故选④；选A。

【点睛】本题考查影响弱电解质电离的因素，注意加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离。

8.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl 2＋H2O HCl＋HClO）C. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N 2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0D. FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

【详解】A.高锰酸钾溶液与草酸反应是放热反应，所以刚开始反应缓慢，随着反应的进行，温度升高，且生成的锰离子其催化作用，所以反应迅速加快，不能用勒夏特列原理解释，故A 错误；B.氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故B正确；C.该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，利有用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D.增大KCl的浓度，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，氯化钾不影响平衡，平衡不移动，溶液颜色不变，不能用勒夏特列原理解释，故D错误。

故选B。

9.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D 【解析】【详解】NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液的pH接近，所以指示剂选择酚酞，故答案为D。

10.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，要使溶液恢复到电解前的状态，应该遵循“析出什么加入什么”原则，A．C作阳极、Fe作阴极电解NaCl溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以相当于电解HCl，要使溶液恢复原状，应该通入适量的HCl，A错误；B．Pt作阳极、Cu作阴极电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，所以相当于电解生成CuO，要使溶液恢复原状加入加入适量的CuO，B正确；C．C作阴阳极电解H2SO4溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以相当于电解生成水，要使溶液恢复原状加入加入适量的水，C错误；D．用Ag作阳极、Fe作阴极电解硝酸银溶液，阳极上Ag失电子生成银离子、阴极上银离子得电子生成Ag，所以相当于电镀，溶液浓度不变，不需要加入任何物质，D错误；故选B。