综合实验1_同周期、同主族元素性质的递变
《实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》教学设计
《实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》教学设计一、教学目标1. 知识与技能目标- 学生能够准确说出同周期、同主族元素性质（如原子半径、金属性、非金属性等）的递变规律。
- 学会运用元素周期表预测元素的性质，包括金属性和非金属性的强弱、原子半径的大小等。
- 掌握比较元素金属性和非金属性强弱的实验方法，如金属与水或酸的反应、非金属之间的置换反应等。
2. 能力目标- 通过实验探究同周期、同主族元素性质的递变规律，提高学生的实验操作能力、观察能力和分析数据得出结论的能力。
- 培养学生逻辑思维能力，学会归纳总结元素性质的变化规律，并能进行简单的推理和预测。
- 在小组合作实验中，增强学生的团队协作能力和交流表达能力。
3. 情感态度与价值观目标- 激发学生对化学学科的兴趣，让学生感受到化学规律的奇妙之处，体会化学学科的严谨性。
- 培养学生敢于质疑、勇于创新的科学精神，在实验探究过程中不怕失败，积极探索真理。
- 增强学生对化学在生活和科学研究中重要性的认识，培养学生的科学素养。
二、学情分析1. 已有知识基础- 学生已经学习了元素周期表的结构，对元素周期表有了初步的认识，知道元素周期表中的周期和族的概念。
- 学习了原子结构的相关知识，如原子核、核外电子排布等，这为理解同周期、同主族元素性质的递变规律奠定了一定的基础。
2. 学习能力- 高中学生具备一定的逻辑思维能力和实验操作能力，但在综合运用知识解决问题方面还需要进一步提高。
对于化学实验，他们充满好奇，但在实验过程中的严谨性和规范性还需要加强培养。
3. 兴趣爱好- 这个阶段的学生对新奇的化学现象和实验比较感兴趣，喜欢通过自己动手操作来探索知识。
例如，对于金属与酸反应产生气泡等现象，他们会觉得很有趣。
4. 学习风格- 学生在学习过程中，比较倾向于直观的、有实际操作的学习方式。
对于抽象的理论知识，如果能够结合实验或者实例进行讲解，他们会更容易理解和接受。
三、教学重难点1. 教学重点- 同周期、同主族元素性质（原子半径、金属性、非金属性）的递变规律。
实验活动4——同周期、同主族元素性质的递变
实验活动4——同周期、同主族元素性质的递变[实验操作]
1.同主族元素性质的递变
2.同周期元素性质的递变
(1)钠、镁与水反应的比较
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较
[实验拓展]比较元素金属性、非金属强弱的实验设计
(1)比较元素金属性强弱的实验设计方法
①利用金属单质间的置换能力进行比较，如向CuSO4溶液中加入铁片，铁片表面有红色固体析出，说明铁的还原性强于Cu。
②利用金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行比较，如NaOH的碱性强于Al(OH)3，则金属性Na>Al。
③利用原电池原理进行比较，一般作原电池负极的金属较活泼；如将Zn—Cu两金属用导线相连浸入稀H2SO4中，金属锌溶解，锌活泼性比铜强。
④利用电解原理进行比较，一般在阴极首先析出的金属活泼性弱，如用惰性电极电解含Cu2＋、Zn2＋的溶液，在阴极上析出红色物质，证明Cu不如Zn活泼。
(2)比较非金属性强弱的实验设计方法
①利用非金属单质的置换能力进行比较：如向KI溶液(含淀粉)中加入氯水，若。
同主族同周期元素性质递变规律探究
同主族同周期元素性质递变规律探究同主族同周期元素性质递变规律是指在元素周期表中，同一主族（即同一列）和同一周期（即同一横行）的元素，在一定程度上存在着性质的递变规律。
这种递变规律是由于元素的原子结构和电子排布的变化所引起的，以下将对同主族同周期元素性质递变规律进行探究。
1.同主族元素性质递变规律：同一主族的元素具有相似的外层电子配置，因此它们的化学性质有很多共同点。
主要有以下几个规律：(1)原子半径递增规律：同一主族元素的原子半径随着周期数的增加而逐渐增大。
这是因为随着周期数的增加，核电荷数也逐渐增加，而外层电子又在同一能级上，因此电子屏蔽效应增大，使得电子云更加扩散，导致原子半径增大。
(2)电离能递减规律：同一主族元素的第一电离能随着周期数的增加而逐渐降低。
这是由于随着周期数的增加，电子屏蔽效应增强，外层电子离核距离增加，对核的吸引力减弱，因而电子更容易被移去。
(3)电负性递增规律：同一主族元素的电负性随着周期数的增加而逐渐增加。
原子的电负性是指原子吸引价电子的能力，而原子的吸引力与原子半径和核电荷数有关。
同一主族元素的核电荷数逐渐增加，而半径逐渐变大，使得同一主族元素的电负性增加。
2.同周期元素性质递变规律：同一周期的元素具有相似的内层电子配置，因此它们的化学性质也有很多共同点。
主要有以下几个规律：(1)原子半径递减规律：同一周期元素的原子半径随着主量子数（或周期数）的增加而逐渐减小。
这是由于周期数的增加，进一层的电子壳不断增加，而内层电子壳并没有明显增加，因此电子云边界更加靠近核，使得原子半径减小。
(2)电离能递增规律：同一周期元素的第一电离能随着主量子数（或周期数）的增加而逐渐增大。
这是由于主量子数的增加，原子中的价电子离核距离增加，外层电子屏蔽效应增强，导致原子对电子的吸引力增大，因而电子更不容易被移去。
(3)电负性递减规律：同一周期元素的电负性随着主量子数（或周期数）的增加而逐渐减小。
元素周期表中同周期同主族元素性质递变规律
性 质
同周期(从左→右)
同主族(从上→下)
电子层结构
原子半径
失电子的能力
得电子的能力
金属性
非金属性
主要化合价
最高氧化物对应水化物的
碱性
酸性
气态
氢化物
形成难易程度
稳定性
阴离子的还原性
2、金属性或非金属性的强弱判断依据
金属性强弱
非金属性强弱
与水或酸反应,置换出的易难
与H2化合的易难及生成氢化物稳定性
最高价氧化物水化物强弱
最高价氧化物水化物强弱
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属,氧化性弱的为活泼金属
阴离子还原性强的其元素非金属性弱,
阴离子还原性弱的其元素非金属性强
原电池中为活泼金属,正极较不活泼金属
2.寻找所需物质
在能找到制造半导体材料,如;
在能找到制造农药的材料,如
在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。
4、化学键
(1)化学键就是指:。
(2)化学反应的实质就是指:。
(3)离子键与共价键比较
项目
离子键
共价键
概念
成键微粒
成键元素
一般就是活泼金属元素与活泼非金属元素原子间得失电子能力差别较大(特例铵盐)
同种或不同种的非金属元素间原子未达到饱与状态,不易得失电子
存在范围
离子化合物(碱、盐、活泼金属氧化物)
单质,共价化合物、离子化合物(碱、含氧酸盐、铵盐等)
与性质的关系
一般离子键越强,离子化合物的熔、沸点越高,溶解度越小。
同周期同主族元素性质的递变实验教案
同周期同主族元素性质的递变实验教案教案一：同周期、同主族元素性质的递变实验，氧族元素的氧化性递变实验一、实验目的：1.了解同周期元素的氧化性递变规律；2.掌握进行同周期、同主族元素性质实验的实验方法和步骤；3.锻炼观察、记录、分析实验数据的能力。
二、实验器材：1.氧族元素样品：氧、硫、硒、碲；2.实验器皿：试管、试管夹、玻璃棒；3.实验试剂：氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液。
三、实验步骤：1.实验前准备：将氧族元素样品准备好，并放置在实验台上，防止受潮氧化。
2.实验操作：（1）分别取一只试管，分别放入氧、硫、硒、碲样品；（2）依次将每种样品与少量氢氧化钠溶液混合，并用玻璃棒搅拌均匀；（3）记录下每个样品与氢氧化钠混合后的现象和观察结果；（4）再分别将每个样品与少量稀硫酸溶液混合，并用玻璃棒搅拌均匀；（5）记录下每个样品与稀硫酸混合后的现象和观察结果。
四、实验结果与分析：根据实验操作和观察结果，列出以下数据表格：元素，与氢氧化钠混合后的观察结果，与稀硫酸混合后的观察结果------，--------------，--------------氧，硫，硒，碲，根据数据表格，我们可以进行以下分析：1.与氢氧化钠混合后的观察结果：-氧（O）和硫（S）样品与氢氧化钠溶液混合后产生氧化物（氧气、硫化物）；-硒（Se）和碲（Te）样品与氢氧化钠溶液混合后没有明显反应。
2.与稀硫酸混合后的观察结果：-氧（O）样品与稀硫酸混合后没有明显反应；-硫（S）样品与稀硫酸混合后产生二氧化硫气体；-硒（Se）和碲（Te）样品与稀硫酸混合后产生二氧化硒和二氧化碲气体。
五、实验结论：通过本次实验，可以得出以下结论：1.同周期元素中，氧化性随原子序数的增加而增强。
2.同主族元素的氧化性一般是逐渐增强的。
六、教学总结：通过本次实验，学生不仅可以了解氧族元素的氧化性递变规律，还锻炼了观察、记录、分析实验数据的能力。
此外，本实验设计的操作步骤简单明了，适合学生自主操作，培养了学生的实践能力和动手操作技能。
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上通过实验感受不同元素的特点与规律，从微观上辨析同周期、同主族元素的特点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉同周期、同主族元素性质递变规律，熟练掌握根据元素周期表推到元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
教学重点1．掌握实验探究的方法。
2．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
新课导入教师：之前的课时中，我们已经学习了一些有关同周期、同主族元素性质递变规律的内容。
教师提问：那么除了这些比较基本的规律，还有哪些规律呢？让我们一起通过实验，来进一步探索同周期，同主族元素的递变规律吧。
教师：引出本节课学习内容核心知识比较氯、溴和碘的非金属性强弱教师：（1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。
观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。
写出反应的化学方程式。
核心知识比较氯、溴和碘的非金属性强弱教师：（2）在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。
观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。
写出反应的化学方程式。
思考讨论：教师：实验中所用的氯水为什么要用新制的？答案：因为氯水中溶解的氯气部分能够与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受光易分解产生氧气，最终氯水变为盐酸。
思维启迪：氯、溴和碘的非金属性强弱现象：Cl2能从NaBr中置换出Br2，从NaI中置换出I2结论：因此Cl2的非金属性强于Br2，也强于I2现象：Br2能从NaI中置换出I2结论：因此Br2的非金属性强于I2最终结论：他们的非金属性由强到弱的排序为：Cl2＞Br2＞I2核心知识比较钠、镁和铝的金属性强弱教师：①回忆钠与水反应的实验，写出实验现象和化学方程式。
实验10同周期同主族元素性质的递变高一化学教材实验大盘点(原卷版)
【同步实验课】 同周期、同主族元素性质的递变【实验目的】1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。
【实验试剂】镁条、新制的氯水、溴水、NaBr 溶液、NaI 溶液、MgCl 2溶液、AlCl 3溶液、1 mol/LNaOH溶液、酚酞溶液。
【实验仪器】 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴【实验一】同主族元素性质的递变实验操作 图解操作实验现象 实验结论1.同主族元素性质的递变（1）向三支试管中分别加入2毫升KBr 溶液、KI 溶液和新制的氯水，然后向KBr 溶液和KI 溶液中各滴入3滴新制的氯水。
观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。
写出反应的化学方程式。
（2）向两支试管中分别加入2毫升KI 溶液和溴水，然后向KI 溶液中滴入1毫升溴水。
观察颜可观察到两种溶液均比氯水颜色深，溴化钾与氯水会发生置换反应，碘化钾与氯水也发生了置换反应。
01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟色变化，并与溴水的颜色进行比较。
写出反应的化学方程式。
可观察到溶液颜色比溴水的颜色深，碘化钾与溴水会发生置换反应。
【实验二】同周期元素性质的递变实验操作图解操作实验现象实验结论2.同周期元素性质的递变（1）通过钠、镁与水的反应，比较钠和镁的金属性强弱。
①回忆钠与水反应的实验，写出实验现象和化学方程式。
②设计实验，取一段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2毫升水，并滴入两滴酚酞溶液，观察现象。
点燃酒精灯，加热试管至沸腾，再观察现象。
比较镁与冷水、热水的反应，观察并记录实验现象。
（2）设计实验，向试管中加入2毫升1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直钠与水反应，钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的声音，溶液变红色。
2Na + 2H20 =2NaOH + H2↑镁条表面有微量气泡产生，溶液微微变红。
高一化学必修同周期同主族元素性质的递变
一、选择题
1．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为
A．ABCDEB．CDABEC．BADCED．ECDBA
2．下列各组物质性质比较中不正确的是
2、镁、铝与酸的反应
将大小相似的一小片铝和一小段镁条，用________擦去表面的氧化物后，分别放入两支试管中，向两支试管中分别加入3mL稀盐酸。观察现象并比较两支试管中的反应情况。
3、氯化镁、氯化铝与碱的反应
在两支试管中分别加入2mL氯化镁溶液与2mL氯化铝溶液，然后向两支试管中逐滴加入氢氧化钠至过量。观察现象。
。
药品:_________________________________________ ____
。
实验内容和记录
实验步骤
观察到的现象
结论、解释、化学方程式
一、同周期元素性质的递变
1、钠、镁、铝与水的反应：
①向一个锥形瓶中加入50mL水，取_______大的一小块金属钠，投入水中。观察现象，再滴加3滴酚酞试液。观察现象。
实验同周期同主族元素性质的递变
实验日期:年月日高一（班级）姓名同组人
实验目的:____________________________________________________
实验用品:仪器:________________________________________________________
二、同主族元素性质的递变
1、向一锥形瓶中注入5mL水，将绿豆大小的一小块钾，投入水中。观察现象。向水中滴入3滴酚酞试液。观察现象。比较钠与水的反应和钾与水反应的现象。
1同周期元素性质的递变
3.判断元素原子得失电子难易的方法 判断元素原子得失电子难易的方法
元素原子得电子难易（氧化性强弱）的判断 元素原子得电子难易（氧化性强弱）
a单质与H2化合越易，生成氢化物越稳定，则 原子得电子能力越强，氧化性越强； b与同种金属反应越容易，金属被氧化程度越 高，则原子得电子能力越强，氧化性越强； c最高价氧化物对应水化物 酸性越强，则原子 得电子能力越强，氧化性越强； d活泼非金属置换不活泼的非金属，活泼非金 属更易得电子，氧化性越强。
规律：同主族元素，从上到下 规律：同主族元素，
a金属性增强，非金属性减弱； b还原性增强，氧化性减弱； c最高正价和最低负价相同（金属无负价，O、 F无正价）； d最高价氧化物对应水化物 碱性增强，酸性减 弱； e非金属气态氢化物形成由易到难，稳定性减 弱，酸性增强，还原性增强。
原因：同族元素，从上到下： 原因：同族元素，从上到下：最外层电子 数相同，化学性质相似； 数相同，化学性质相似；随着原子序数递 电子层数递增，原子半径增大 增大， 增，电子层数递增，原子半径增大，核对 外层电子引力减小 失电子能力增强 减小， 增强， 外层电子引力减小，失电子能力增强，得 电子能力减弱 减弱。 电子能力减弱。
1.同周期元素性质的递变 同周期元素性质的递变
规律：同一周期，从左向右 规律：同一周期，
a金属性减弱，非金属性增强； b还原性减弱，氧化性增强； c最高正价由＋1递增到＋7,最低负价由－4递 增到－1； d最高价氧化物对应水化物 碱性减弱，酸性增 强； e非金属气态氢化物形成由难到易，稳定性增 强，酸性增强，还原性呢？
3.判断元素原子得失电子难易的方法 判断元素原子得失电子难易的方法
元素原子失电子难易（还原性强弱）的判断 元素原子失电子难易（还原性强弱）
同周期、同主族元素性质的递变规律
②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小 例：r（O ）＞r（F ）＞r（Na ）＞r（Mg ）＞r（Al ） 离子半径 ③同一主族元素的离子，核电荷数越大，半径越大 例：r（Li ）＜r（Na ）＜r（K ）＜r（Rb ）＜r（Cs ）； r（O ）＜r（S ）＜r（Se ）＜r（Te ） ④既不同周期、也不同主族的离子可选一种离子参照比较。 例：比较r（K ）与r（Mg ），可选r（Na ）为参照，可知r（K）＞r（Na)＞r(Mg )
本质
原子越易得电子,非金属性越强
非金属性比 较
判断依据
①与H 化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强 ②单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强 ③最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强
④若A +B→B +A,则B比A非金属性强
元素金属性和非金属性强弱的判断方法
本质
原子越易失电子,金属性越强
①在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强
金属性比较
判断依据
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强 ③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强
⑤若X +Y→X+Y ,则Y比X金属性强
稳定性逐渐增强，还原性逐渐减 稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增
弱，酸性逐渐增强
强，酸性逐渐增强
简单微粒半径的比较方法
①同一周期元素，随原子序数递增，原子半径减小； 例：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl） 原子半径 ②同一主族元素，随电子层数递增，原子半径增大 例：r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs）
同周期同主族元素性质的比较
学生实验2—1 同周期、同主族元素性质的比较【实验目的】1．比较同周期、同主族元素性质的相似性和递变性2．掌握原子结构和元素性质的关系。
【实验仪器】试管、胶头滴管、酒精灯、烧杯、小刀、玻璃片、镊子、剪刀、试管夹。
（还有砂纸、滤纸等）【实验药品】钠、钾、镁条、铝片、1mol/L盐酸、氯水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、溴水、蒸馏水【实验过程】步骤现象结论或分析1．钾和钠性质比较（1）钠和水反应（2）钾和水反应（1）（2）2．钠、镁、铝之间性质比较（1）取一段镁条，用砂纸磨去表面的氧化膜，平均剪成两段。
取两支试管编号A、B，分别加入 2 mL水，滴入酚酞试剂，并将B试管加热至沸腾，待B试管中的水停止产生气泡时，同时分别往A、B两支试管中加入之前处理过的镁条。
观察现象。
（2）取一小块铝片，用砂纸磨去表面的氧化膜，剪成表面积大致相同的两片。
取两支试管编号A、B，分别加入2mL水，滴入酚酞试剂，并将B试管加热至沸腾，待B试管中的水停止产生气泡时，同时分别往A、B两支试管中加入之前处理过的铝片。
观察现象。
（3）取相同表面积的镁条和铝片各一小片，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两只试管中，再各加（1）AB（2）AB （3）入2 mL 1mol/L盐酸，观察现象。
3．Cl2 Br2 I2之间氧化性比较（1）取两支试管，分别加NaBr溶液和KI溶液各 2（1）mL。
分别滴加饱和新制氯水，充分振荡，观察现象；再向两支试管中加入少量CCl4，充分振荡，观察现象。
（2）（2）取一支试管加入约 2 mL KI溶液，向试管中滴加溴水，用力振荡。
【思考与交流】1．比较实验室里钠、镁、铝单质的保存方法有什么不同，为什么？2．按金属活动性顺序表从左到右的顺序，指出金属单质与水及酸可否反应，以及反应难易递变规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ①与水反应：②与酸反应：3．从原子结构观点分析氟、氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因。
1同周期、同主族元素性质的递变
_加__热___至__沸__腾__后__,__有__较 _多__的___无__色__气__泡__冒___出_ , _滴__加___酚__酞__溶__液__变___为 _粉__红___色__。_
_2_N_a_+_2_H_2_O__=__=_== 实验解释 _2_N_a_O_H_+_H__2↑__; (化学方程 _镁__与___冷__水__发__生__微___弱
滴入3滴酚酞溶液,观察现象。 应对照。
_钠__熔___成__小__球__,_浮___于__水__面_ , 实 _四__处___游__动__,_有__“___嘶__嘶__”__的 验 _响__声___,_反__应__后__溶___液__加__酚__酞 现 _变__红___。__银__白__色___的__镁__条__表__面 象 _附__着___了__少__量__无___色__气__泡__,_滴
① 入 然 m直o向少 至后l·一量 过逐L支M量滴-1g试滴,CNl观a管加2O溶察H中1溶液现加液,象。②量加至向A1过l另量Cmlo一,3l溶观·支液察L试-,1现然管N象a后中O。H逐加溶滴入液滴少直
_产__生___白__色__沉__淀__。_
_先__产___生__白__色__沉__淀___,_后 _白__色___沉__淀__溶__解__。_
实验解释 (化学方程 式)
实验结论
_M_g_C_l_2_+_2_N_a_O_ H __=+__=2__=N__=a____C__lM__g_(_O_H_)_2_↓
_A_l_C_l_3_+_3_N_a_O__H__=_=_== _A_l_(_O_H_)_3_↓__+__3_N_a_C,l _A_l_(_O_H_)_3_+_N_a__O_H__=_=_== _N_a_A_l_O_2_+_2_H__2O
综合实验1___同周期同主族元素性质的递变
综合实验1___同周期同主族元素性质的递变同周期、同主族元素性质的递变是指在同一周期或同一主族内的元素，在其原子结构和性质上的递变规律。
本实验旨在通过实验观察和数据分析，验证同周期、同主族元素的递变规律。
实验原理：同周期元素的电子排布相似，拥有相同数量的能级，因此其物理和化学性质有着明显的相似之处。
同主族元素的最外层电子数相同，由于化学反应主要由最外层电子参与，因此同主族元素的化学性质常常有着显著的相似性。
实验步骤：1.准备实验所需的同周期、同主族元素溶液，包括钾(K)、镁(Mg)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等。
2.在实验器皿中分别取一定量的不同元素的溶液，使其浓度相同。
3.将实验器皿标记好，并按周期表的元素顺序排列，以便进行后续实验观察和数据记录。
4.进行物理性质的观察，包括颜色、物态、溶解性等。
记录并分析观察到的现象。
5.进行化学性质的实验，如元素间的反应性和氧化还原性等。
记录观察到的现象并进行数据分析。
数据记录及分析：1.颜色：同周期的元素颜色呈现出一定的规律。
如钾是白色的，镁是银白色的，氯是黄绿色的，溴是棕红色的，碘是紫黑色的。
可以看出，随着周期数的增加，颜色从白色逐渐变深，从棕红色逐渐变深。
这一递变规律说明了同周期元素的颜色随着原子序数的增加而递变。
2.物态：同周期的元素物态呈现出一定的规律。
如钾和镁为金属，氯为气体，溴为液体，碘为固体。
可以看出，随着原子序数的增加，元素的物态逐渐从金属转变为非金属或在金属中的液体状态转变为固体。
3.溶解性：同一周期内，同主族元素的溶解性有明显的规律。
如钾、镁和氯都能溶解在水中生成溶液，而溴和碘只能在有机溶剂中溶解。
这一规律表明同一周期中元素的溶解性与主族元素的特性有关。
实验结论：通过对同周期、同主族元素性质的观察和分析1.同周期元素的性质递变规律。
同周期元素的颜色、物态和溶解性都随着原子序数的增加而递变。
2.同主族元素的性质相似性。
同主族元素的最外层电子数相同，因此其化学性质有着明显的相似性。
《同主族同周期元素性质递变规律探究》实验
《同主族同周期元素性质递变规律探究》实验选自人教版普通高中化学必修二第一章第一节1.以碱金属元素和卤族元素为例分析同主族元素原子结构的变化情况:结论：同主族元素从上往下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，根据元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来判断。
而卤族元素则可通过卤素间的置换反应实验可以比较出卤素氧化性的强弱。
利用现有仪器药品设计实验：药品：钾、钠、蒸馏水、氯水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳、溴水、镁带、酚酞、铝、1mol/L盐酸；仪器：坩埚，小烧杯，表面皿，泥三角，三脚架，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，试管；实验探究一：实验步骤现象化学方程式将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钠，，迅速投到热坩埚中；重复上述实验操作，将钠换成钾；在小烧杯中放入一些水，然后去绿豆大小的钠，，投入小烧杯中，并立即盖上表面皿；重复上述操作，将钠换成钾。
实验探究二：实验步骤现象化学方程式将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置1、NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2、将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置3、1.以第三周期元素钠、镁、铝为例分析同周期元素原子结构的变化情况:钠铝结论：同周期元素从左往右越来越容易得电子，非金属性增强，金属性减弱，所以可以利用金属单质与酸和水的反应的剧烈程度来判断金属元素的金属性。
实验探究三：实验步骤现象化学方程式取一小段镁带，，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入两滴，观察现象；过一会儿加热试管至沸腾，观察现象；重复上述操作，将镁带换成铝带；取一小段镁带，，放入试管中，再各加2mL2mol/L盐酸；重复上述操作，将镁带换成铝带。
实验探究活动同周期、同主族元素性质递变规律
实验研究活动1同周期、同主族元生性质的递变规律实验目的1. 经过实验研究同周期、同主族元生性质的递变规律。
2. 依据实验事实比较元素金属性、非金属性的强弱。
3. 学习运用化学实验方法研究元生性质变化的规律。
实验原理钠、镁、铝元素位于元素周期表第三周期，氯、溴、碘元素位于ⅦA族，经过对这些元生性质变化的剖析，能够认识同周期、同主族元生性质的变化规律。
元生性质能够经过该元素的单质或化合物的某些化学性质来说明。
元素的金属性越强，他的单质越简单从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，他的单质越简单与氢气形成气态氢化物，形成的气化物越稳固，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。
活动性较强的金属单质或非金属单质，能够将活动性较弱的金属或非金属从他们的盐溶液中置换出来。
仪器与药品仪器：250mL烧杯，试管，滴管，小刀，滤纸，玻璃片，镊子，砂纸，酒精灯，火柴，试管夹，白色点滴板。
药品：钠，镁条，铝条，蒸馏水，2mol/L盐酸，酚酞溶液，新制氯水，溴水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，氯化钾溶液，淀粉溶液。
实验步骤实验1 钠和水的反响用镊子从试剂瓶中拿出金属钠，在玻璃片上垫一片滤纸，用小刀切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
向一只250mL烧杯中加入150mL水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠放入烧杯中，察看并记录实验现象。
实验注意事项：使用干净的烧杯；不可以用手直接接触金属钠；察看钠和水的反响现象时不可以距离反响容器太近，最好用玻璃玻璃片遮住烧杯；切下的钠的表皮和未使用的钠要1放回试剂瓶。
实验2 镁和水的反响将已经用砂纸打磨除掉氧化膜的一小段镁条放入一只干净的试管中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴酚酞溶液，察看有无明展现象。
而后加热试管，认真察看并记录实验现象。
实验3 氯水和溴化钠溶液、碘化钾溶液的反响在白色点滴板的三个孔穴中分别滴入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液各三滴，再向各孔穴中分别滴入两滴新制氯水，而后向各孔穴中分别滴加一滴淀粉溶液，认真察看并记录实验现象。
主族元素实验报告格式
一、实验目的1. 了解主族元素的基本性质及其在元素周期表中的递变规律。
2. 通过实验观察，验证同周期、同主族元素性质的递变规律。
3. 掌握实验基本操作，提高实验技能。
二、实验原理元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它反映了元素性质的周期性变化规律。
主族元素是指位于元素周期表主族的元素，它们的性质具有一定的相似性和递变性。
本实验通过观察同周期、同主族元素在化学反应中的现象，探究其性质的递变规律。
三、实验用品1. 仪器：试管、试管夹、试管架、酒精灯、镊子、胶头滴管、烧杯等。
2. 试剂：金属钠、金属钾、氯水、溴水、碘化钾溶液、溴化钠溶液、四氯化碳等。
四、实验步骤1. 同周期元素性质递变实验（1）将金属钠和金属钾分别投入水中，观察现象。
（2）将氯水、溴水、碘水分别滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，观察现象。
（3）将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，再加入四氯化碳，振荡静置，观察现象。
（4）将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，再加入四氯化碳，振荡静置，观察现象。
2. 同主族元素性质递变实验（1）将金属钠、金属钾分别投入水中，观察现象。
（2）将氯水、溴水、碘水分别滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，观察现象。
（3）将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，再加入四氯化碳，振荡静置，观察现象。
（4）将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，再加入四氯化碳，振荡静置，观察现象。
五、实验现象1. 同周期元素性质递变实验（1）金属钠投入水中，迅速反应，产生气泡，溶液呈碱性。
（2）金属钾投入水中，反应更剧烈，产生大量气泡，溶液呈碱性。
（3）氯水滴入NaBr溶液中，溶液呈橙色；溴水滴入NaBr溶液中，溶液呈褐色；碘水滴入KI溶液中，溶液呈紫色。
（4）氯水滴入NaBr溶液中，再加入四氯化碳，溶液分层，下层呈橙红色。
（5）溴水滴入KI溶液中，再加入四氯化碳，溶液分层，下层呈紫红色。
2. 同主族元素性质递变实验（1）金属钠投入水中，迅速反应，产生气泡，溶液呈碱性。
高一化学微项目-海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称: ①__________,③__________, ②的离子方程式______________________。 (2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是________ 。 A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)为使海藻中I-转化为碘的有机溶液,实验室里有坩 埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧 瓶、石棉网以及必要的夹持仪器,还缺少的仪器是 ________。
(2)在一支试管中加入2～3 mL KI溶液,滴加少量新制 溴水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。
【思考讨论】 (1)通过什么反应可证明氧化性Br2>I2?写出化学方程式
(2)如何证明溶液中含有I-? (3)通过什么反应证明还原性I->Cl-?
【探究总结】 1.萃取和分液的原理和操作注意事项 (1)原理 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同,用一种 溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。
(2)向上述试管中再滴加少量CCl4,振荡,静置。
(3)海水中提取溴的原理分析。 根据以上实验和同主族元素性质递变可知,由于氯气的 氧化性强于溴单质的氧化性,所以可以用氯气氧化溴单 质然后再用有机溶剂萃取的方式从海水中提取溴单质
【思考讨论】 (1)从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相同吗? (2)从海水中提取溴和碘时操作对象有何不同?为什么?
2.提取流程
【迁移应用】 1.溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大 的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯气的性 质,对溴单质性质的预测,其中不正确的是( )
A.溴单质溶于水得到溴水 B.溴单质与烧碱溶液不反应 C.溴单质与氢气反应的产物为溴化氢 D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
高中化学微专题大素养1第1章原子结构元素周期律学案
微专题·大素养①章末共享微专题一元素性质递变规律的实验探究灵活应用同周期、同主族元素及其化合物性质的递变规律，设计实验判断元素的金属性、非金属性强弱。
第一步：回顾元素性质的递变规律(1)同周期(从左到右)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
①同周期(从左到右)最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强；②同周期(从左到右)气态氢化物的稳定性逐渐增强。
(2)同主族(从上到下)，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
①同主族(从上到下)最高价氧化物对应水化物的碱性增强、酸性减弱；②同主族(从上到下)气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
第二步：设计或对照元素金属性、非金属性强弱的比较实验(1)可以通过以下实验比较两种元素的金属性。
①比较两种金属单质与水或非氧化性酸(如盐酸)反应的剧烈程度，反应越剧烈，则金属越活泼。
②比较两种金属之间的置换反应，A能从盐溶液中置换出B，则A比B活泼。
(2)可以通过以下实验比较两种元素的非金属性。
①通过两种非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较两种元素非金属性的强弱，如向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，可证明C的非金属性强于Si。
②通过比较非金属单质的置换反应，如Cl2能从KI溶液中置换出I2，则Cl的非金属性强于I。
[微训练一]有关的实验现象。
现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
(4)实验结论：________________________．(5)问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________、________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
主族金属元素实验报告doc
主族金属元素实验报告篇一：综合实验1___同周期、同主族元素性质的递变[1] 综合实验1同周期、同主族元素性质的递变实验目的：1．结合所学知识了解实验方案的意义，巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2．掌握常见药品的取用、液体的加热以及萃取等基本操作。
3．能准确描述实验现象，并根据现象得出相应结论。
实验原理：同周期元素从左到右，金属性渐弱，非金属性渐强。
同主族元素从上到下，非金属性渐弱，金属性渐强。
元素金属性的强弱可以从元素的单质跟水或酸溶液反应置换出氢气的难易，或由元素最高氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；元素非金属性的强弱可以从元素最高氧化物水化物的酸性强弱，或跟氢化合生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定程度来判断，另外也可以由非金属单质是否能把其它元素从它们的化合物里置换出来加以判断。
实验器材：仪器：试管、小烧杯、酒精灯、胶头滴管、试卷夹。
试剂：钠块、镁条、铝片、氯水（新制）、溴水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、稀盐酸（1mol/L）、酚酞试液其它材料：镊子、滤纸、砂纸、玻璃片、火柴（或打火机）。
实验步骤1．同周期元素性质的递变（1）取100mL小烧杯，向烧杯中注入约50mL水，然后用镊子取绿豆大小的一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦去，放入烧杯中，盖上玻璃片，观察现象。
反应完毕后，向烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。
（2）取两支试管各注入约5mL的水，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中。
若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热，反应一段时间再加入2~3滴酚酞试液，观察现象。
（3）另取两支试管各加入2mL 1mol/L盐酸，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中，观察现象。
2. 同主族元素性质的递变（1）在三支试管里分别加入约3 mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入新制备的氯水2mL，观察溶液颜色的变化。
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综合实验1 同周期、同主族元素性质的递变实验目的：1．结合所学知识了解实验方案的意义，巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2．掌握常见药品的取用、液体的加热以及萃取等基本操作。
3．能准确描述实验现象，并根据现象得出相应结论。
实验原理：同周期元素从左到右，金属性渐弱，非金属性渐强。
同主族元素从上到下，非金属性渐弱，金属性渐强。
元素金属性的强弱可以从元素的单质跟水或酸溶液反应置换出氢气的难易，或由元素最高氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；元素非金属性的强弱可以从元素最高氧化物水化物的酸性强弱，或跟氢化合生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定程度来判断，另外也可以由非金属单质是否能把其它元素从它们的化合物里置换出来加以判断。
实验器材：仪器：试管、小烧杯、酒精灯、胶头滴管、试卷夹。
试剂：钠块、镁条、铝片、氯水（新制）、溴水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、稀盐酸（1mol/L）、酚酞试液其它材料：镊子、滤纸、砂纸、玻璃片、火柴（或打火机）。
实验步骤1．同周期元素性质的递变（1）取100mL小烧杯，向烧杯中注入约50mL水，然后用镊子取绿豆大小的一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦去，放入烧杯中，盖上玻璃片，观察现象。
反应完毕后，向烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。
（2）取两支试管各注入约5mL的水，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中。
若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热，反应一段时间再加入2~3滴酚酞试液，观察现象。
（3）另取两支试管各加入2mL 1mol/L盐酸，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中，观察现象。
2. 同主族元素性质的递变（1）在三支试管里分别加入约3 mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入新制备的氯水2mL，观察溶液颜色的变化。
再各加入少量四氯化碳，振荡试管，观察四氯化碳层的颜色。
（2）在三支试管里分别加入约3 mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入溴水2mL，观察溶液颜色的变化。
再各加入少量四氯化碳，振荡试管，观察四氯化碳层的颜色。
现象记录和结论实验评价与改进：1．实验2中使用的氯水为何要新制备的？加四氯化碳试剂的目的是什么？2．如何设计实验证明同周期的硫、氯元素的非金属性强弱？3．如何设计实验证明同主族的钠、钾元素的金属性强弱？综合实验2 乙酸与乙醇的性质乙酸乙酯的制备实验目的：1．掌握观察液态有机物颜色、状态、气味的基本方法。
2．掌握向试管中添加液体试剂、实验仪器的装配、给试管中的液体加热等基本操作。
3．了解制备乙酸乙酯的基本原理，能确定产物的生成。
实验原理：1．CH3COOH CH3COO —+ H +，2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑；2．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；3．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O 。
实验器材：仪器：试管、大烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、单孔塞、导管若干。
试剂：无水乙醇、冰醋酸、粗铜丝、热水、稀醋酸溶液、饱和Na2CO3溶液、石蕊试液、浓硫酸。
其它材料：火柴（或打火机）。
实验步骤1．乙酸的性质向两支试管中各加入3mL稀醋酸溶液，分别滴加石蕊试液、饱和Na2CO3溶液。
2. 乙醇的性质向试管中加入3 ~ 4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中。
将铜丝下端弯成螺旋状，用酒精灯外焰烧热至表面变黑后，迅速插入无水乙醇中。
反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
3．乙酸乙酯的制备（1）在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。
在另一支试管中加入饱和Na2CO3溶液。
按右图所示连接好装置。
（2）用酒精灯小心均匀地加热试管3 ~ 5 min ，使混合液保持微沸，产生的蒸气经导管冷凝后通到饱和Na2CO3溶液的液面上，注意观察液面上的变化。
（3）取下盛有Na2CO3溶液的试管（小心不要被烫着），并停止加热。
（4）振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。
现象记录和结论1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，铜起什么作用？加热铜丝以及将它插入乙醇中的操作为什么要反复进行几次？2．在乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液的作用分别是什么？3．在加热试管浓硫酸、乙醇、乙酸混合液制备乙酸乙酯时极易发生暴沸。
为了防止暴沸，你认为可以采取哪些措施？综合实验3 硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验实验目的：1．初步掌握结晶水和NH4+、Fe2+、SO42- 等离子的检验方法。
2．掌握固体的加热、物质的溶解、试纸的使用等基本操作。
实验原理：硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ] 为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇。
硫酸亚铁铵的性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，价格便宜，工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上又可做农药及肥料。
中学化学实验室在定性检验硫酸亚铁铵晶体中的结晶水和NH4+、Fe2+、SO42- 等离子时，其实验原理一般可表示为：CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）；2Fe2++ Cl2=== 2Fe3++ 2Cl—，Fe3++ 3SCN—=== Fe(SCN)3；NH4++ OH—NH3↑+ H2O ；Ba2++ SO42—=== BaSO4↓。
实验器材：仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙、滴管、铁架台（带铁夹）、干燥管、玻璃棒、镊子、单孔塞、导管若干。
试剂：硫酸亚铁铵晶体、无水CuSO4粉末、蒸馏水、BaCl2溶液、稀HCl溶液、红色石蕊试纸、10%的NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水。
其它材料：脱脂棉、火柴（或打火机）。
实验步骤1．检验结晶水取一支试管，用药匙加入2 g硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上蘸有少量无水CuSO4粉末的脱脂棉。
按右图连接好装置后，点燃酒精灯加热试管。
2．SO42- 、Fe2+、NH4+离子的检验取一支试管，用药匙加入1 g硫酸亚铁铵晶体，然后加入6mL蒸馏水，充分振荡，至固体恰好溶解。
再取两支试管，将所配得的硫酸亚铁铵溶液分为三份，分别完成下列实验。
（1）检验SO42- :取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，然后滴加几滴BaCl2溶液和稀HCl溶液，观察现象。
（2）检验Fe2+ : 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，滴加KSCN溶液，观察现象。
继续滴加几滴新制氯水，再观察现象。
（3）检验NH4+ : 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，加入2mL 10%的NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。
现象记录和结论实验操作实验现象实验结论实验评价与改进：1．现有(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、Na2SO4 四种白色粉末，请设计实验加以鉴别。
2．检验Fe2+ 离子的实验中，能否先滴加新制氯水，然后滴加KSCN溶液？试说明原因。
3．除了上述方法外，你认为还有哪些方法可用来检验硫酸亚铁铵溶液中的Fe2+ 离子？4．通过上面的实验结论，我们能否得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ？综合实验4 一定物质的量浓度溶液的配制实验目的1. 练习配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2. 加深对物质的量浓度概念的理解。
3. 练习容量瓶等化学实验仪器的使用方法。
4. 学会溶解、洗涤等基本操作。
实验原理溶质的（用字母B 表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，用符号c B 表示，常用单位为mol ·L -1。
溶质的物质的量浓度（c B ）、溶质的物质的量（n B ）、溶液的体积（V ）之间存在如下关系：Vnc B B 。
配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确称取溶质的质量和控制溶液的最终体积。
实验用品天平（电子天平或托盘天平）、量筒（或25mL 移液管）、容量瓶（100mL 两个）、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙氯化钠固体、蒸馏水实验步骤1．实验准备：正确使用容量瓶容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶（如图1所示），瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。
容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切是，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
常用容量瓶有100mL 、250mL 、1000mL 等多种。
容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水。
检查方法如下： 往瓶加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（如图2所示）。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒转过来，再检查是否漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中。
如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量的蒸馏水稀释后，在转移到图２ 检查容量瓶是否漏水的方法图1 容量瓶容量瓶里。
应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到试问后才能像容量瓶中转移。
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫纸条，以免瓶塞与瓶口黏连）。
2. 配制100mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液（1）计算溶质的质量。
计算配制100mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量。
（2）称量。
在托盘天平上称量出所需质量的NaCl固体。
（3）检查容量瓶。
①检查容量瓶的容量。
②按容量瓶的使用方法检查是否漏水。
（4）配制溶液。
把称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入已检查过的容量瓶中（如图3所示），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也移入容量瓶中。
振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面接近刻度1~2cm处。
改用胶头滴管逐滴加蒸馏图3 向容量瓶中转移液体图4 将容量瓶中的溶液混合均匀水，使溶液凹面的最低点恰好与刻度标线相切。
把容量瓶盖瓶塞，再倒转过来振荡摇匀（如图4所示）。
（5）把配制好的溶液，转移到试剂瓶中，贴好标签。
3. 用1.0 mol·L-1 NaCl溶液配制100mL 0.25 mol·L-1 NaCl溶液（1）计算所需0.25 mol·L-1 NaCl溶液的体积。