人教版高中化学必修一单元检测卷(一).docx

高中化学学习材料

单元检测卷(一)

(时间90分钟，满分100分)

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是( )

A．100 mL烧杯B．50 mL烧杯

C．100 mL量筒D．50 mL量筒

【解析】此题以实验题面目出现，考查了烧杯和量筒两种常见仪器，对学生的能力要求不高，但有教育学生珍惜水资源的寓意。A和B两选项都是烧杯，它不能较精确地测量液体体积；要较精确地测量出1 000×3%mL水的体积，应选50 mL量筒，即D。

【答案】 D

2．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是( ) A．③①④②B．①③④②

C．④②①③D．④②③①

【解析】四种粒子形成的沉淀分别为Fe(OH)2、Al(OH)3、AgCl、CuS。

【答案】 A

3．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为

( )

A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

【解析】n(Al3＋)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，

n(SO2－4)＝0.09 mol。加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，剩余SO2－4 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO2－4)＝0.1 mol/L。

【答案】 D

4．下列装置或操作能达到实验目的的是( )

【解析】A项中集气瓶口塞有塞子，会发生爆炸危险，A错误；B项不符合构成原电池的条件，错误；C项中关闭止水夹，利用注水法检查装置气密性，正确；D项中CO2比空气重，应长管进气，短管出气，D错误。

【答案】 C

5．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A

B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子

C．14 g氮气中含有7N A个电子

D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

【解析】Cl2作氧化剂时，还原产物为Cl－，所以1 mol Cl2得到2 mol电子，A错误；标准状况下，22.4 L H2是1 mol，氢原子为2N A个，B错误；14 g N2分子中含有的电子数为14 g

28 g/mol

×14N A＝7N A，正确；N A个CO分子的质量为1mol×28 g/mol＝28 g,0.5 mol CH4的质量为0.5 mol×16g/mol＝8 g，所以二者的质量比为28 g∶8 g＝7∶2，D错误。

【答案】 C

6．(2010年湖南师大附中月考)下列实验能达到目的的是( ) A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸

B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

【解析】A项，不能在容量瓶中稀释溶液，不正确；C项，不能用玻璃棒搅拌，这样易使滤纸破损，不正确；D项，引入新杂质Cl－，故不正确。

【答案】 B

7．(2010山东淄博市模考)下列实验中操作、现象与结论对应关系正确的一组是

实验操作实验现象实验结论

A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱

B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性

C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加

入少量四氯化碳，振荡、静置

溶液分层，下层呈

紫红色

原无色溶液中一定有碘

离子

D 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新

制氢氧化铜悬浊液

产生砖红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

错误；二氧化硫通入溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2表现还原性，B 选项错误；检验淀粉水解产物时，在加新制氢氧化铜悬浊液前需要加入氢氧化钠溶液来中和原溶液中的催化剂硫酸，保证水解液为中性或者弱碱性，否则不会产生砖红色沉淀，D选项错误。

【答案】 C

8．下列叙述正确的是( ) A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等

【解析】1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下22.4

L O2不是1 mol，C错误；16 g CH4含质子数为16 g

16g/mol

×10×N A＝10 N A,18 gNH＋4，所含质子

数为18 g

18 g/mol

×11×N A＝11N A，D错误。

【答案】 B

9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．④②⑤①③D．⑤②④①③

【解析】OH－与Mg2＋反应产生难溶的Mg(OH)2沉淀，Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒；加入CO2－3可以除去Ca2＋和过量的Ba2＋；过滤，防止加酸使Mg(OH)2和CaCO3溶解；最后加酸中和过量的碱及除去CO2－3，故只有D正确。

【答案】 D

10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，(NH3和HCl不溶于CCl4)并可防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

【解析】①根据电流方向即可得出，电源正极连电解池阳极，A错。②收集比空气轻的气体从a进，比空气重的从b进。③可以防止倒吸。

【答案】 A

11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是( ) A．NaOH B．NH3·H2O

C．AgNO3D．BaCl2

【解析】加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是KCl，产生白色沉淀的是MgCl2，先生成白色沉淀后来沉淀又溶解消失的是Al2(SO4)3，产生红褐色沉淀的是Fe2(SO4)3；加入NH3·H2O、(NH4)2SO4和KCl无法鉴别开，MgCl2与Al2(SO4)3，均会产生白色沉淀，也鉴别不开；五种盐溶液中，有2种氯化物，3种硫酸盐，因此利用Ag＋、Ba2＋无法鉴别，故只有A正确。

【答案】 A

12．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为( ) A．30% B．63%

C．70% D．无法确定

【解析】反应方程式为：