2020届务川民族中学年上学期高一化学第一次月考试题

A．所含分子数目相同
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B．所含氢原子的物质的量之比为 3:4 C．质量之比为 16:17
D．密度之比为 17:16
20.某盐的混合物中含有 Na 、 Fe3 、 Cl 、 SO24 离子，测得 Na 、 Fe3 、 Cl 离子的物质的量浓度分别 为 0.4mol L1 、 0.2mol L1 、 0.6mol L1 ，则 SO24 的物质的量浓度为
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、________、 _____ 。
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分： ①取一份溶液，加入适量 HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。
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混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是(
)
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．蒸发
5．在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4 后振荡，静置片刻后（ ）
A．整个溶液变紫色
B．整个溶液变为棕黄色
C．上层为无色，下层为紫红色
D．下层无色，上层紫红色
6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸
馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑦
B．②⑥⑦
C．①④⑧
D．④⑥⑧
7．浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到 皮肤上，
先用干抹布抹干，然后迅速用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）
A. 3%～5%的碳酸氢钠溶液
B. 2%～5%的硼酸溶液
C. 5%～10%的氢氧化钠溶液
（1）写出仪器的名称：A．____，B．____。 （2）实验时 A 中除加入自来水外，还需加入少量____，其作用是____。 （3）改正图中两处明显的错误。 ①__________； ②__________。 （4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水?_______。
25（6 分）常温下，在 27.5g 水中溶解 12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g /cm3，求： （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量 （2）该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度 （3）取出 20.0 ml 该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
12．配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面
13．实验室里需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是
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A．16g
B．32g
C．64g /mol
D．32g /mol
11．下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200mL 2mol/L MgCl2 溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3 溶液
D．300mL 5mol/L KClO3 溶液
①转移浓硫酸后，烧杯未洗涤：_______；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_______；
③定容时俯视容量瓶刻度线：________；
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________；
22. （10 分每空 1 分）（1）0.5 mol CH4 的质量是________，在标准状况下的体积为________。 （2）3.1 g Na2X 含有 Na＋ 0.1 mol，则 Na2X 的摩尔质量为________，X 的相对原子质量为________。 （3）0.6 mol 的氧气与 0.4 mol 臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为 ________。
含量 成分
编号
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.3mol
0.2mol
0.1mol
―
②
0.1mol
0.3mol
―
0.1mol
两份营养液的成分（ ） A．只有 n(K+)相同 B．只有 n(Cl－)相同
C．完全相同
D．完全不同
19.标准状况下，等体积的 NH3 和 CH4 两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
B．H2 的气体摩尔体积约为 22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为 2 mol
17. 在无土裁培中，配制 1L 内含 0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4 的某营养液，若用 KCl、NH4Cl
A． 0.1mol L1
B． 0.2mol L1
C． 0.3mol L1
D． 0.4mol L1
二、非选择题题（共 60 分）
21.（10 分）现用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1.84g cm-3 ）配制1mol L- 1 的稀硫酸 100 mL。
（1）经计算，需浓硫酸的体积为_______mL。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变
化。下列说法正确的是（ ）
A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验
C．化学不再是纯实验科学
D．未来化学的方向是经验化
2．《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取其露。”
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（4）8.5 g 氢氧根离子物质的量为________,含有的电子数目为
。
（5）14 g C2H4 与 C4H8 的混合物所含质子的物质的量为________。
23（7 分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是 K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的 钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
9．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32gO2 所含的原子数目为 NA
B．0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA
C．1molH2O 含有的水分子数目为 NA
D．0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mol
10．已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（ ）
②取另一份溶液，为检验 SO42－，应往溶液中加入__________________________。 ③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含 Cl－。你认为 该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________
。 24.（7 分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题
务川民族中学 2020 年上学期高一化学第一次月考试题
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。）
1．1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
（2）实验中应选用的仪器是_____（填序号）。
①100mL 量筒 ②托盘天平（带砝码） ③玻璃棒 ④50 mL 容量瓶 ⑤10mL 量筒 ⑥100mL 烧杯 ⑦
100mL 容量瓶 ⑧胶头滴管
（3）此实验中玻璃棒的作用是___________。
（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
和(NH4)2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A．0.40mol、0.50mol、0.12mol
B．0.66mol、0.50mol、0.24mol
C．0.64mol、0.50mol、0.24mol
D．0.64mol、0.02mol、0.24mol
18．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
15.已知 12.3 g A 与 4.6 g B 恰好完全反应生成了 3.2 g C、4.5 g D 和 0.2 mol E,则 E 的摩尔质量是( )
A．46
B．64
C．64 g·mol-1 D．46 g·mol-1
16. 下列说法正确的是( )
A．1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积都约为 22.4 L
源自文库
这里用到的方法可用于分离（ ）
A．碳酸钙和硝酸钾 B．碘单质和氯化钠 C．四氯化碳和水 D．乙醇和乙酸
3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤
②蒸发
③溶解
④ 向容量瓶转移液体
A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④
4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于 1g·mL－1，沸点约为 55℃。要从水与丙酮的
D. 5%～10%的稀盐酸
8．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与 50 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中 Cl－ 的物质的量浓度相等的是 （）
A．75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2 溶液 C．100 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液
B．25 mL 2 mol·L－1 AlCl3 溶液 D．150 mL 2mol·L－1 KCl 溶液
（）
A．称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B．称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液
C．称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D．称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液 14．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.2NA B．标准状况下，11.2 L CCl4 所含分子数为 0.5NA C．常温常压下，28g N2 中所含原子个数为 2NA D．16g O2 和 O3 的混合气体中含氧原子数目为 NA