金属与酸反应的常用规律

金属与酸反应的常用规律
1.金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物 质的量。

2.在金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属(以下简称活泼金属)，能与非氧化性酸发 生置换反应，生成盐和氢气。

3.1mola 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成2a molH 2。

4.等物质的量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，金属元素的价态越高，生成H 2的量越多；且生成H 2的量之比(物质的量之比、质量之比、同条件下的体积之比)等于金属元素的化合价之比。

如等物质的量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶1∶1；等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶2∶3。

5.等质量的活泼金属与足 量的非氧化性酸反应，生成H 2 的量(如物质的量、质量、同条件下的体积) 之比等于金属的摩尔电子质量 (金属失去l mol 电子时所需的质量，叫金属的摩尔电子质量) 的倒数之比。

如等质量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为
71∶231∶391；等质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量比为
231∶121∶91；等质量的常见金属中产生氢气最多的为铝。

6.活泼金属与非氧化性酸反应，若产生等量的H 2，所需金属的物质的量之比等于金属元素的化合价的倒数之比；所需金属的质量之比等于金属的摩尔 电子质量之比。

7.当参加反应的金属与产生气体的质量差相等时，反应后两溶液的增量相等。

8.金属与氧化性酸(如浓硫 酸、稀硝酸、浓硝酸)反应时都不产生氢气。

大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Au 、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。

9.铁、铝、铬、镍等金属与冷的浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象。

10.变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐； 变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。

11.金属与非氧化性酸反应 时，参加反应的酸全部起氧化作 用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。

12.金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO 2，且参加反应的H 2SO 4中，被还原的 H 2SO 4与未被还原的H 2SO 4的物质的量之比为1∶1生成的SO 2 气休的物质的量等于被还原的H 2SO 4的物质的量，等于参加反应的H 2SO 4的物质的量的21。

13.不活泼金属（如铜、银等）与稀硝酸反应， 稀硝酸的还原产物—般为NO ，且参加反应的HNO 3 中，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比为1：3，生成 NO 气体的物质的量等于被还原的HNO 3 的物质的量，等于参加反应的HNO 3的物质的量的41。

14 .不活泼金属（如铜、银等）与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产物一般为NO 2，且参加反应的HNO 3中，被还原的 HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比为l ∶1，生成N O 2气 体的物质的量等于被还原
的 HNO 3的物质的量，等于参加反应的HNO 3的物质的量的21。

15. 活泼金属（如镁、锌等）与硝酸反应，硝酸浓度不同，生成的还原产物也不同，硝酸的浓度越低，硝酸中氮元素被还原的价态越低。

16.化合价为a 价的金属与浓硫酸反应，在参加反应的H 2SO 4 中被还原的H 2SO 4 的物质的量等于金属的物质的量 的2
a 倍。

17.化合价为a 价的金属与硝酸（浓硝酸或稀硝酸）反应，在参加反应HNO 3的中，未被还原的HNO 3的物质的量等于金属的物质的量的a 倍。

若生成的气体仅为N O 2或NO 时，
n （HNO 3）总=n （HNO 3）被还原+n （HNO 3）未被还原=n （↑）+n （金属）×a 。