电负性

以氟的电负性为作为4.0和锂的电负性为1.0作为
相对标准，得出各元素的电负性。
⑴变化规律 ①同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大； ②同主族元素的电负性从上到下呈现减小趋势。
⑵电负性的意义 ①判断元素的金属性、非金属性的强弱。 金属元素的电负性越小，金属性越强，非金属元素的电负 性越大，非金属性越强。 金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性大于 1.8，而位于金属、非金属分界线两侧的元素的电负性则在
④1923年发现氡(Rn)—“源自镭”。
科学史话 稀有气体化合物的发现
①1962年巴特利特在实验室合成了氙的化物(XeF+XeF6-) ②之后又合成了XeF2、XeF4、XeF6；除氦外其它稀有气体 都能形成化合物。惰性不惰，改称稀有气体。
7、元素的金属性与非金属性比较 ⑴根据在周期表中的位置 ⑵根据金属活动性顺序或非金属活动性顺序表
科学史话 稀有气体的发现
①1868年发现氦(He)―“太阳元素”； ②1892年发现分解氨气制取的N2比分离空气制取的N2的密 度要小，拉姆塞等科学家通过实验从空气中分离未知气 体—氩(Ar)—“懒惰”； ③1898年拉姆塞等人发现氪(Kr)—“隐藏”；氖(Ne)— “新”；氙(Xe)—“陌生”；
③置换反应；
④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；
⑤单质的氧化性或简单阴离子的还原性强弱；
⑥电化学反应；
⑦电负性或第一电离能的大小。
非金属性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S。
⑶根据实验
元素金属性强弱的比较
①金属单质与水(或酸)反应的难易程度或剧烈程度；
②单质间的置换反应；
③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱； ④高价氧化物对应水化物的碱性强弱； ⑤电化学反应； ⑥电负性或第一电离能的大小。
元素非金属性强弱的比较 ①单质与H2化合的难易程度； ②形成的氢化物的稳定性；
C.X原子的最外层电子数比Yቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
例2:在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下
列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（
B
）
A.Li、F B.Na、F C.Na、Cl
D.Mg、O
例3:在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中，第一电离能最小的元素是 Na，第一电离 能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na，电负 性最大的元素是 Cl。
1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②判断元素的化合价
在化合物中，电负性数值小的元素对键合电子的吸引能力
弱，显正价；电负性数值较大的元素对键合电子的吸引能
力强，显负价。
③判断化学键的类型：
若两成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们通常形成
离子键；反之，则它们通常形成共价键，且电负性数值差 值越大，共价键的极性越强。
(2) 在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 Cs ，第一 电离能最大的元素是 He ；电负性最小的元素是 Cs ，
电负性最大的元素是 F 。(不考虑放射形元素!)
例4:判断正误。
⑴每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束。 × ⑵ f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素。 × ⑶已知在 20℃ 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量， ×
则其第一电离能为650kJ/mol。 ⑷ Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属。 × ⑸气态 × O原子的电子排布为： ⑹半径：K+>Cl- 。 × ⑺酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2 。 √ 2=2 ，第二周期有 2×22=8，则第五周期 ⑻第一周期有 2 × 1 × 有2*52=50种元素。
电负性
学习目标
1.能说出元素电离能、电负性的涵义；
2.能应用元素的电离能说明元素的某些性质； 3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化； 4.了解元素的“对角线”规则。
自学指导
阅读课本P16~20内容，并思考以下问题：
1. 电负性的定义，电负性大小与元素性质的关系是什么？
2.电负性的变化规律是什么？ 3.对角线规则的内容是什么，其原因是什么？
6、电负性
鲍林L.Pauling
1901-1994
鲍林研究电负性的手搞
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的相 互作用，称为化学键。 键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 电负性：描述不同元素(不包括稀有气体)的原子对键合电 子吸引力大小（电负性是相对值，没有单位） 。
④对角线规则（仅限于第2、3周期）：在元素周期表中，
某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的
(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对
角线规则”。
例1:不能说明X的电负性比Y的电负性大的是 ( C )
A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物 的水化物的酸性强