2021年上海市七宝中学高考化学模拟试卷(5月份)含解析【17套合集】

2021年上海市七宝中学高考化学模拟试卷（5月份）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、CuSO 4溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO 2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( ) A ．滴加KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物 B ．通入SO 2后，溶液变无色，体现SO 2的还原性 C ．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+＞I 2＞SO 2

2、下列说法正确的是

A ．CH 3Cl(g)+Cl 2(g)−−−→光照

CH 2Cl 2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B ．室温下，稀释0.1 mol·L −1

NH 4Cl 溶液，溶液中()()

32+4

NH H O NH c c ⋅增大

C ．反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平

衡向正反应方向移动

D ．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Fe 2O 3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料 B ．NaHCO 3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂 C ．Al 2O 3熔点高,可用于制作耐火坩埚 D ．SiO 2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路

4、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

A ．NH 32

O /催化剂Δ

−−−−−−→NO 22O H O

，−−−−→HNO 3 B ．浓盐酸2

MnO

Δ

−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉 C ．Al 2O 3HCl(aq)

−−−−−→AlCl 3(aq) Δ

−−

→无水AlCl 3

D ．葡萄糖酒化酶−−−−−→C 2H 5OH 2

O /Cu

Δ

−−−→CH 3CHO 5

、下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象

结论

A

向浓度均为0.1mol ・L -1的FeCl 3和AlCl 3混合溶液中滴加NaOH 溶液，先出现红褐色沉淀 K sp [Fe(OH)3]

B

将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色

样品已部分或全部变质

C

向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉淀生成 蔗糖水解不能生成葡萄糖

D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br 2

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

6、某溶液X 中含有H +、+

4NH 、Na +、Mg 2+、Fe 2+、24SO -

、Cl −、Br −、2AlO -

、SiO 32-和HCO 3-离子中的若干种。取100 mL 该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A ．溶液X 中一定没有2AlO -

、SiO 32-，可能有Na +、Fe 2+ B ．溶液X 中加NaOH 后，所得沉淀的成分可能有两种 C ．溶液X 中c （Cl −）≤0.2 mol·L −1

D ．溶液X 可能是由NH 4HSO 4、MgCl 2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成 7、某兴趣小组计划用Al 、稀H 2SO 4、NaOH 溶液制备1mol Al(OH)3。设计如下三种方案：

方案Ⅰ：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅱ：向 Al 中加入硫酸，至 Al 刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加 NaOH 溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅲ：将 Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗

涤、干燥。

下列说法不正确的是

A ．三种方案转移电子数一样多

B ．方案Ⅲ所用硫酸的量最少

C ．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D ．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的 Al 占总量的 0.25 8、Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)

2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器

中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质

t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱ

x mol HI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究发现上述反应中：v 正=k a •w(H 2)•w(I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应

a

b

k k =64 B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1

C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行

D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同 9、下列表述和方程式书写都正确的是

A ．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol

B ．KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O

C ．用稀硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 =2Mn 2++5O 2↑+8H 2O

D ．用石墨作电极电解NaCl 溶液：2Cl -+2H +电解Cl 2↑+H 2↑

10、向盛有KMnO 4溶液的试管中加入过量的MnSO 4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO 3)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是 A ．氧化性：NaBiO 3＞KMnO 4＞MnO 2 B ．生成8.7g 黑色沉淀，转移0.2mol 电子 C ．利用NaBiO 3可以检验溶液中的Mn 2+

D ．NaBiO 3可与浓盐酸发生反应：NaBiO 3+6HC1=BiCl 3+Cl 2↑+NaCl+3H 2O 11、下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A ．铁在热的浓硝酸中钝化

B ．CO 2与Na 2O 2反应可产生O 2