2021年上海市七宝中学高考化学模拟试卷(5月份)含解析【17套合集】
上海市闵行区七宝中学2021届高三高考数学模拟试卷(2021.05) 含解析
2021年上海市闵行区七宝中学高考数学模拟试卷（5月份）一、填空题（第1～6题每个空格填对得4分，第7～12题每个空格填对得5分，满分54分）1．已知i为虚数单位，且（1+i）z＝i3，则复数z的虚部为．2．已知集合A＝R，B＝∅，则A∪B＝．3．已知F1，F2是椭圆C：＝1的左、右焦点，点P在C上1F2的周长为．4．如果x1，x2，x3，x4的方差是，则3x1，3x2，3x3，3x4的方差为．5．计算行列式的值为．6．已知正整数数列{a n}满足，则当a1＝8时，a2021＝．7．为迎接2022年北京冬奥会，某工厂生产了一批雪车，这批产品中按质量分为一等品，三等品．从这批雪车中随机抽取一件雪车检测，已知抽到不是三等品的概率为0.93，则抽到一等品的概率为．8．已知二项式（2x﹣）n的展开式的二项式的系数和为256，则展开式的常数项为．9．已知函数f（x）＝sin x﹣2cos x，当x＝α时f（x），则cosα＝．10．在正方形ABCD中，O为对角线的交点，E为边BC上的动点，若，则．11．在棱长为2的正方体ABCD﹣A1B1C1D1，M，N，Q，P分别为棱A1B1，B1C1，BB1，CC1的中点，三棱锥M﹣PQN的顶点在同一个球面上，则该球的表面积为．12．已知|1﹣q|≤|1﹣q2|≤|1﹣q3|≤|1﹣q4|≤|1﹣q5|，q为非零实数，则q的取值范围是．二、选择题（本大题共有4题，满分20分）每题有且只有一个正确答案，考生应在答题纸的相应编号上，将代表答案的小方格涂黑，选对得5分，否则一律得零分．13．已知等比数列{a n}的公比为q，前n项和为S n，则“S n存在”是“0＜|q|＜1”成立的（）A．充分非必要条件B．必要非充分条件C．充分必要条件D．既非充分又非必要条件14．Logistic模型是常用数学模型之一，可应用于流行病学领域．有学者根据公布数据建立了某地区新冠肺炎累计确诊病例数I（t）（t的单位：天）的Logistic模型：*）＝0.95K时，标志着已初步遏制疫情，则t*约为（）（参考数据ln19≈3）A．60 B．62 C．66 D．6315．对于定义域为R的函数y＝g（x），设关于x的方程g（x）＝t，记根的个数为f g（t），给出下列两个命题：①设h（x）＝|g（x）|，若f h（t）＝f g（t），则g（x）≥0；②若f g（t）＝1，则y＝g（x）为单调函数；则下列说法正确的是（）A．①正确②正确B．①正确②错误C．①错误②正确D．①错误②错误16．关于x的方程||x+a|+|2x﹣a|﹣a2|＝b有三个不同的实根，则2a+b的最小值为（）A．B．﹣3 C．D．0三、解答题（本大题共有5题，满分76分）解答下列各题必须在答题纸相应编号的规定区域写出必要的步骤．17．如图，四棱锥P﹣ABCD的底面ABCD内接于半径为2的圆O，AB为圆O的直径，2DC ＝AB，E为AB上一点，ED⊥AB，PE＝EB．求：（1）四棱锥P﹣ABCD的体积；（2）锐二面角C﹣PB﹣D的余弦值．18．如图，在四边形ABCD中，∠ABD＝45°，BC＝1，DC＝2．求：（1）BD的长度；（2）三角形ABD的面积．19．业界称“中国芯”迎来发展和投资元年，某芯片企业准备研发一款产品，研发启动时投入资金为A（A为常数）元，n年后总投入资金记为f（n），经计算发现当0≤n≤10时，f（n）（n）＝，其中为常数，f（0）（1）研发启动多少年后，总投入资金是研发启动时投入资金的8倍；（2）研发启动后第几年的投入资金的最多．20．（16分）已知点F为抛物线的焦点，点D（0，4），直线l：y＝t（t为常数）截以AD为直径的圆所得的弦长为定值．（1）求焦点F的坐标；（2）求实数t的值；（3）若点E（0，3），过点A的直线y＝x+m交抛物线于另一点B，AB的中垂线过点D 21．（18分）已知数列{a n}（a n∈N），记S n＝a1+a2+⋯+a n，首项a1＝n0＞0，若对任意整数k≥2，有0≤a k≤k﹣1，且S k是k的正整数倍．（Ⅰ）若a1＝21，写出数列{a n}的前10项；（Ⅱ）证明：对任意n≥2，数列{a n}的第n项a n由a1唯一确定；（Ⅲ）证明：对任意正整数n0，数列{S n}从某一项起为等差数列．参考答案一、填空题（第1～6题每个空格填对得4分，第7～12题每个空格填对得5分，满分54分）1．已知i为虚数单位，且（1+i）z＝i3，则复数z的虚部为﹣．解：∵（1+i）z＝i3，∴（4﹣i）（1+i）z＝（1﹣i）（﹣i），∴2z＝﹣1﹣i，化为：z＝﹣﹣i，∴复数z的虚部为，故答案为：﹣．2．已知集合A＝R，B＝∅，则A∪B＝R．解：∵A＝R，B＝∅，∴A∪B＝R．故答案为：R．3．已知F1，F2是椭圆C：＝1的左、右焦点，点P在C上1F2的周长为10．解：由题意知：椭圆C：＝1中a＝4，c＝2，∴△PF4F2周长＝2a+7c＝6+4＝10．故答案为：10．4．如果x1，x2，x3，x4的方差是，则3x1，3x2，3x3，3x4的方差为3．解：因为x1，x2，x4，x4的方差是，则3x1，3x2，3x8，3x4的方差为＝3．故答案为：3．5．计算行列式的值为﹣3．解：行列式＝1×2×（﹣3）+0×1×2+（﹣1）×0×6﹣（﹣1）×2×4﹣1×1×3﹣（﹣3）×0×5＝﹣3．故答案为：﹣3．6．已知正整数数列{a n}满足，则当a1＝8时，a2021＝4．解：∵a1＝8是偶数，∴a7＝＝＝4是偶数，∴a7＝＝＝2是偶数，∴a8＝＝＝1是奇数，∴a4＝3a4+5＝3×1+8＝4是偶数，∴a6＝2是偶数，∴a7＝1是奇数，•••，从第二项开始，正整数数列{a n}是以4为周期的周期数列，∵2021＝1+673×3+2，∴a2021＝a2＝4，故答案为：4．7．为迎接2022年北京冬奥会，某工厂生产了一批雪车，这批产品中按质量分为一等品，三等品．从这批雪车中随机抽取一件雪车检测，已知抽到不是三等品的概率为0.93，则抽到一等品的概率为0.78．解：设抽到一等品，二等品，B，C，则，解得，\所以抽到一等品的概率为0.78．故答案为：0.78．8．已知二项式（2x﹣）n的展开式的二项式的系数和为256，则展开式的常数项为112．解：∵二项式（2x﹣）n的展开式的二项式的系数和为7n＝256，∴n＝8，则展开式的通项公式为T r+1＝•（﹣1）r•27﹣r•x12﹣2r，令12﹣2r＝7，求得r＝6，故常数项为•22＝112，故答案为：112．9．已知函数f（x）＝sin x﹣2cos x，当x＝α时f（x），则cosα＝﹣．解：f（x）＝sin x﹣2cos x＝（sin x﹣sin（x﹣θ）∵x＝α时，函数f（x）取得最大值，∴sin（α﹣θ）＝8，即sinα﹣2cosα＝，又sin5α+cos2α＝1，联立得（4cosα+）2+cos8α＝1，解得cosα＝﹣．故答案为：﹣．10．在正方形ABCD中，O为对角线的交点，E为边BC上的动点，若，则．解：如图所示，以点A为原点，AD分别为x，设正方形ABCD的边长为2，则A（0，B（7，C（2，D（0，O（2，因为点E是边BC上的动点，所以设点E的坐标为（2，则由可得：（2，7）+μ（1，所以2λ+μ＝8，即＝1，所以＝（）＝2+，当且仅当时取等号的最小值为，故答案为：．11．在棱长为2的正方体ABCD﹣A1B1C1D1，M，N，Q，P分别为棱A1B1，B1C1，BB1，CC1的中点，三棱锥M﹣PQN的顶点在同一个球面上，则该球的表面积为8π．解：三棱锥M﹣PQN的顶点在同一个球面上，由点P为棱CC1的中点，可得底面△PQN是等腰直角三角形，那么底面△PQN的外接圆半径r＝1，设球心到△PQN的外接圆的圆心的距离为d，球半径R，则，①d2+r6＝R2，②联立①②解得R＝．∴该球的表面积S＝5πR2＝8π．故答案为：3π．12．已知|1﹣q|≤|1﹣q2|≤|1﹣q3|≤|1﹣q4|≤|1﹣q5|，q为非零实数，则q的取值范围是（﹣∞，﹣2]∪（0，+∞）．解：根据题意，分情况讨论：①当0＜q＜1时，有4＞q＞q2＞q3＞q2＞q5＞0，此时有2＜1﹣q＜1﹣q7＜1﹣q3＜4﹣q4＜1﹣q8＜1，满足|1﹣q|≤|5﹣q2|≤|1﹣q3|≤|1﹣q4|≤|2﹣q5|，符合题意，②当q＝1时，也能满足|5﹣q|≤|1﹣q2|≤|5﹣q3|≤|1﹣q7|≤|1﹣q5|，符合题意，③当q＞5时，1＜q＜q2＜q5＜q4＜q5，此时有3＞1﹣q＞1﹣q5＞1﹣q3＞5﹣q4＞1﹣q3，满足|1﹣q|≤|1﹣q6|≤|1﹣q3|≤|2﹣q4|≤|1﹣q2|，符合题意，④当﹣1≤q＜0时，|4﹣q|＞|1﹣q n|，不满足|1﹣q|≤|5﹣q2|≤|1﹣q5|≤|1﹣q4|≤|5﹣q5|，⑤当﹣2＜q＜﹣8时，|1﹣q|＞|1﹣q n|，不满足|4﹣q|≤|1﹣q2|，⑥当q≤﹣3时，q2﹣1﹣（8﹣q3）＝q2（7+q）﹣2＜0 恒成立3﹣1＜1﹣q2，同理可证得1﹣q3＜q6﹣1＜1﹣q4，符合题意，综上所述，q的取值范围为（﹣∞，+∞），故答案为：（﹣∞，﹣2]∪（0．二、选择题（本大题共有4题，满分20分）每题有且只有一个正确答案，考生应在答题纸的相应编号上，将代表答案的小方格涂黑，选对得5分，否则一律得零分．13．已知等比数列{a n}的公比为q，前n项和为S n，则“S n存在”是“0＜|q|＜1”成立的（）A．充分非必要条件B．必要非充分条件C．充分必要条件D．既非充分又非必要条件解：①当q＝1时，则S n＝na1，∴S n＝na2不存在，②当|q|＞1时，则S n＝，∵q n不存在，∴S n不存在，③当0＜|q|＜2时，则S n＝，∵q n＝0，∴S n＝，∴必要性成立，反之当S n存在时，则q n＝0，∴0＜|q|＜2，∴S n存在是0＜|q|＜1的充要条件．故选：C．14．Logistic模型是常用数学模型之一，可应用于流行病学领域．有学者根据公布数据建立了某地区新冠肺炎累计确诊病例数I（t）（t的单位：天）的Logistic模型：*）＝0.95K时，标志着已初步遏制疫情，则t*约为（）（参考数据ln19≈3）A．60 B．62 C．66 D．63解：由已知可得＝6.95K﹣0.23（t*﹣50）＝，两边取对数有﹣5.23（t*﹣50）＝﹣ln19，解得t*≈63，故选：D．15．对于定义域为R的函数y＝g（x），设关于x的方程g（x）＝t，记根的个数为f g（t），给出下列两个命题：①设h（x）＝|g（x）|，若f h（t）＝f g（t），则g（x）≥0；②若f g（t）＝1，则y＝g（x）为单调函数；则下列说法正确的是（）A．①正确②正确B．①正确②错误C．①错误②正确D．①错误②错误解：∵h（x）＝|g（x）|≥0，对任意的t＞0h（t）＝5，则f g（t）＝f h（t）＝0，则g（x）≥0；取，则f g（t）＝1，但g（x）不是单调函数；故选：B．16．关于x的方程||x+a|+|2x﹣a|﹣a2|＝b有三个不同的实根，则2a+b的最小值为（）A．B．﹣3 C．D．0解：由条件知b≥0，方程可化为|x+a|+|2x﹣a|＝a7+b或|x+a|+|2x﹣a|＝a2﹣b，当a＜7时，|x+a|+|2x﹣a|＝，如图所示，若方程有三个不同的实数根2+b和直线y＝a2﹣b共有6个交点，当x＝时，y＝，可得或a≥0（舍），则2a+b＝，当a＝时，2a+b取得最小值为．又当a＞0，b＞3时．综上所述，2a+b的最小值为．故选：A．三、解答题（本大题共有5题，满分76分）解答下列各题必须在答题纸相应编号的规定区域写出必要的步骤．17．如图，四棱锥P﹣ABCD的底面ABCD内接于半径为2的圆O，AB为圆O的直径，2DC ＝AB，E为AB上一点，ED⊥AB，PE＝EB．求：（1）四棱锥P﹣ABCD的体积；（2）锐二面角C﹣PB﹣D的余弦值．解：（1）连接OD，OC，∵AB∥CD，∴∠AOD＝∠ODC＝60°，∵ED⊥AB，∴，EO＝1，∴，∴，∴四棱锥P﹣ABCD的体积为．（2）如图建立空间直角坐标系E﹣xyz，则B（0，3，7），，，0，3），∴，，，设平面PBD的法向量为，由，即，取y1＝6，则x1＝，z4＝1，得，设平面PBC的法向量为，由，即，取y2＝2，则x2＝，z2＝1，得，设锐二面角C﹣PB﹣D的大小为θ，则，∴锐二面角C﹣PB﹣D的余弦值为．18．如图，在四边形ABCD中，∠ABD＝45°，BC＝1，DC＝2．求：（1）BD的长度；（2）三角形ABD的面积．解：（1）在△BCD中，由余弦定理可得：BD2＝BC2+CD8﹣2BC⋅CD⋅cos∠BCD＝，则BD＝4．（2）在△ABD中，∠BAD＝180°﹣30°﹣45°＝105°，sin105°＝sin（45°+60°）＝，由正弦定理可得，则＝．19．业界称“中国芯”迎来发展和投资元年，某芯片企业准备研发一款产品，研发启动时投入资金为A（A为常数）元，n年后总投入资金记为f（n），经计算发现当0≤n≤10时，f（n）（n）＝，其中为常数，f（0）（1）研发启动多少年后，总投入资金是研发启动时投入资金的8倍；（2）研发启动后第几年的投入资金的最多．解：（1）由题意知f（0）＝A，f（3）＝3A．所以解得．令f（n）＝7A，得，解得a n＝64，即，所以n＝9．所以研发启动4年后，总投入资金是研发启动时投入资金的8倍．（2）由（1）知第n年的投入资金＝f（n）﹣f（n﹣1）＝＝，当且仅当，即等号．所以研发启动后第6年的投入资金增长的最多．20．（16分）已知点F为抛物线的焦点，点D（0，4），直线l：y＝t（t为常数）截以AD为直径的圆所得的弦长为定值．（1）求焦点F的坐标；（2）求实数t的值；（3）若点E（0，3），过点A的直线y＝x+m交抛物线于另一点B，AB的中垂线过点D 解：（1）∵抛物线，即x2＝4y，∴F（2．（2）设点，AD的中点为，设截得得弦为GH，圆心C到弦的距离为d，则＝，得与x6无关，所以t＝3．（3）设A（x1，y5），B（x2，y2），线段AB的中点为G，联立，∵△＞4∴16+16m＞0∴m＞﹣1，∵x7+x2＝4，x5x2＝﹣4m，y4+y2＝4+8m，∴G（2，2+m），∴符合m＞﹣1，∵＝，点E到AB的距离为，∴．21．（18分）已知数列{a n}（a n∈N），记S n＝a1+a2+⋯+a n，首项a1＝n0＞0，若对任意整数k≥2，有0≤a k≤k﹣1，且S k是k的正整数倍．（Ⅰ）若a1＝21，写出数列{a n}的前10项；（Ⅱ）证明：对任意n≥2，数列{a n}的第n项a n由a1唯一确定；（Ⅲ）证明：对任意正整数n0，数列{S n}从某一项起为等差数列．【解答】（Ⅰ）解：因为S k是k的正整数倍，当a1＝21时，则{S n}的前10项为21，22，24，30，40，所以数列{a n}的前10项为21，1，6，0，1，3，5，5，2，5；（Ⅱ）证明：当k＝2时，根据题意a6+a2＝2b为偶数，并且8≤a2≤1，所以，从而a2由a5唯一确定，接下来用反证法，假设数列的某一项可以有两种不同的取值，假设第k+1项是第1个可以有两个不同取值的项，即前面k项由a2唯一确定，记第k+1项的两种取值为a k+1和c k+3（a k+1≠c k+1），根据题意存在b，c∈N8+a2+⋯+a k+a k+1＝（k+3）b①，且a1+a2+⋯+a k+c k+4＝（k+1）c②，并且满足0≤a k+8，c k+1≤k，由①②两式作差可知，|a k+1﹣c k+3|是k+1的倍数，又因为|a k+1﹣c k+6|≤k，可知a k+1＝c k+1，与假设矛盾，故假设不成立，所以对任意n≥4，数列{a n}的第n项a n由a1唯一确定；（Ⅲ）证明：因为S k+1＝S k+a k+4≤S k+k，所以，因为，都是正整数≤，因此存在m8，当n≥m0时，为常数，不妨记为＝c0时，S n＝cn，所以数列{S n}从某一项起为等差数列．。
上海市2021届高三化学5月等级考冲刺试题(含解析)
上海市2021届高三化学5月等级考冲刺试题（含解析）1.下列物质中含氯离子的是（ ） A. HCl B. CCl 4C. KClD. NaClO【答案】C 【解析】【详解】A. HCl 是共价化合物，不存在氯离子，故A 错误； B. CCl 4是共价化合物，不存在氯离子，故B 错误；C. KCl 是离子化合物，由K + 和Cl - 组成，含有氯离子，故C 正确；D. NaClO 是离子化合物，由Na + 和ClO - 组成，不存在氯离子，故D 错误； 故答案为C 。
2.从煤焦油中分离出苯的方法是（ ） A. 干馏 B. 分馏C. 分液D. 萃取【答案】B 【解析】【详解】A. 干馏：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馏，不是分离方法，故A 错误；B. 利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馏，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所以用分馏的方式分离，故B 正确；C. 分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C 错误；D. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D 错误； 故答案为B 。
3.下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 纯碱 B. 氨气C. 烧碱D. 盐酸【答案】A 【解析】【详解】A. 工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 、2NaHCO 3ΔNa 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O↑ 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A 正确；B. 工业制氨气的化学方程式为： N 2+3H 2 −−−−→←−−−−高温、高压催化剂2NH 3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B 错误；C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H 2O 通电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ ，有化合价变化，是氧化还原反应，故C 错误； D. 工业制取盐酸：H 2 + Cl 2 点燃2HCl ，HCl 溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D 错误； 故答案为A 。
精品解析：上海市闵行区七宝中学2021届高三5月份数学模拟试题((解析版)
2021年上海市闵行区七宝中学高考数学模拟试卷(5月份)一､填空题(第1~6题每个空格填对得4分，第7~12题每个空格填对得5分，满分54分)1. 已知i 为虚数单位，且3(1)i z i +=，则复数z 的虚部为___________. 【答案】12-【解析】 【分析】根据题意先求得复数z 后再求出复数的虚部即可．【详解】∵3(1)i z i +=， ∴()()()1i 11z 111222i i i i i i i -----====--++-， ∴复数z 的虚部为12-． 故答案为：12-. 【点睛】易错点睛：本题考查复数的除法运算和复数模的概念，正确求出复数z 是解题的关键，另外还要注意复数(),z a bi a b R =+∈的虚部是b ，而不是bi ，这是解题中常出现的错误．2. 已知集合A R =，B =∅，则AB =___________. 【答案】R【解析】【分析】根据交集定义计算．【详解】由已知AB R =，故答案为：R ． 3. 已知1F ，2F 是椭圆22:195x y C +=的左､右焦点，点P 在C 上，则12PF F △的周长为___________. 【答案】10【解析】【分析】根据椭圆的定义计算．【详解】由椭圆方程知3a =，2c ==，P 在椭圆上， 所以121222232210PF PF F F a c ++=+=⨯+⨯=．故答案为：10．4. 如果1x ，2x ，3x ，4x 的方差是13，则13x ，23x ，33x ，43x 的方差为___________. 【答案】3【解析】 【分析】根据线性变化后数据间方差的关系计算方差．【详解】因为1x ，2x ，3x ，4x 的方差是13，则13x ，23x ，33x ，43x 的方差为21333⨯=． 故答案为：3． 5. 计算行列式101021213--的值为___________.【答案】3-【解析】【分析】根据三阶行列式的定义计算． 【详解】101021600(4)103213-=-++----=--．故答案为：3-．6. 已知正整数数列{}n a 满足131,,2n n n n n a a a a a ++⎧⎪=⎨⎪⎩为奇数为偶数,则当18a =时，2021a =___________. 【答案】4【解析】【分析】根据递推式求出数列的前几项，归纳出数列{}n a 从第二项起是周期数列，从而可得结论．【详解】由题意24a =，32a =，41a =，54a =，62a =，71a =，…，数列{}n a 从第二项起是周期数列，周期为3，所以20212367324a a a +⨯===．故答案为：4．7. 为迎接2022年北京冬奥会，某工厂生产了一批雪车，这批产品中按质量分为一等品，二等品，三等品.从这批雪车中随机抽取一件雪车检测，已知抽到不是三等品的概率为0.93，抽到一等品或三等品的概率为0.85，则抽到一等品的概率为___________.【答案】0.78【解析】【分析】由互斥事件的概率加法公式进行求解即可．【详解】解：设抽到一等品，二等品，三等品的事件分别为A ，B ，C ，则()()()()()()()0.930.851P A P B P A P C P A P B P C ⎧+=⎪+=⎨⎪++=⎩，解得()()()0.780.150.07P A P B P C ⎧=⎪=⎨⎪=⎩，所以抽到一等品的概率为0.78.故答案为：0.78.8.已知二项式2n⎛ ⎝的展开式的二项式的系数和为256，则展开式的常数项为___________. 【答案】112【解析】【分析】利用二项式定理系数的性质，求出n ，然后通过二项式定理的通项公式求出常数项即可．【详解】二项式2n ⎛ ⎝的展开式的二项式的系数和为256，可得2256n =，解得8n =，则822n ⎛⎛= ⎝⎝展开式的通项832182r rr r T C x -+⎛⎫⎛= ⎪ ⎝⎝⎭()()()388228120,1,2,3,,8r r r r r C x r ---=-⋅=⋅⋅⋅， 令()38022r r --=，解得6r =， 可得常数项为6282112C =.故答案为：112.9. 已知函数()sin 2cos f x x x =-，设当x θ=时，()f x 取得最大值，则cos θ=___________.【答案】 【解析】【分析】利用辅助角公式将函数化简为()sin 2cos )f x x x x ϕ=--，其中cos 5ϕ=，sin ϕ=x θ=时，()f x 取得最大值，从而22k πθϕπ-=+，进而求得cos θ.【详解】()sin 2cos )f x x x x ϕ=-=-，其中cos ϕ=，sin ϕ=则())f θθϕ-=22k πθϕπ-=+，k Z ∈，则cos cos(2)sin 2k πθϕπϕ=++=-=故答案为： 10. 在正方形ABCD 中，O 为对角线的交点，E 为边BC 上的动点，若(,0)AE AC DO λμλμ=+>，则21λμ+的最小值为___________. 【答案】92【解析】【分析】由向量的线性运算得,λμ的关系式，然后由基本不等式得最小值．【详解】由题意2AE AC DO OC OB λμλμ=+=+，2AE AO OE OC OE OC OB λμ=+=+=+，(21)OE OC OB λμ=-+，因为E 在线段BC 上，所以211λμ-+=，22λμ+=，10,2μλ>>， 所以21λμ+1211229(2)()(5)222λμλμλμμλ=++=++≥，当且仅当22λμμλ=，即23λμ==时等号成立． 故答案为：92． 【点睛】易错点睛：利用基本不等式求最值时，要注意其必须满足的三个条件：（1）“一正二定三相等”“一正”就是各项必须为正数；（2）“二定”就是要求和的最小值，必须把构成和的二项之积转化成定值；要求积的最大值，则必须把构成积的因式的和转化成定值；（3）“三相等”是利用基本不等式求最值时，必须验证等号成立的条件，若不能取等号则这个定值就不是所求的最值，这也是最容易发生错误的地方．11. 在棱长为2的正方体1111ABCD A BC D -，M ，N ，Q ，P 分别为棱11A B ，11B C ，1BB ，1CC 的中点，三棱锥M PQN -的顶点在同一个球面上，则该球的表面积为___________.【答案】8π【解析】【分析】由正方体性质确定三棱锥M NPQ -的性质，从而确定其外接球球心O 所在位置，然后由直角梯形和直角三角形求出半径得表面积．【详解】如图，取PQ 中点K ，11A D AD H =，由正方体性质知HK ⊥平面11BCC B ，由已知NPQ △是等腰直角三角形，PQ 是斜边，则三棱锥M NPQ -的外接球球心O 在HK 上，连接,OM OP ，由HK ⊥平面11BCC B 知1,HK KB HK PQ ⊥⊥，同理111A B B K ⊥，1OKB M 是直角梯形，11MB =，12B K =，1KP =，设外接球半径为R ， 则212OK R =--，在直角三角形OPK 中，2222(12)1R R =--+，解得2R =．所以球表面积为248S R ππ==．故答案为：8π．【点睛】关键点点睛：本题考查求三棱锥外接球的表面积，解题关键是找到外接球的球心，一般外接球球心必在过三棱锥各面外心且与此面垂直的直线上．确定球心位置后通过直角梯形与直角三角形求得半径． 12. 已知234511111q q q q q -≤-≤-≤-≤-，q 为非零实数，则q 取值范围是___________.【答案】(,2](0,)-∞-⋃+∞【解析】【分析】对q 分类讨论，去绝对值，从而解得q 的取值范围.【详解】①当1q ≥时，条件等价于234511111q q q q q -≤-≤-≤-≤-，即2345q q q q q ≤≤≤≤，当1q ≥时恒成立；②当11q -<<，0q ≠时，条件等价于234511111q q q q q -≤-≤-≤-≤-，即2345q q q q q ≥≥≥≥，解得01q <<；③当1q ≤-时，条件等价于234511111q q q q q -≤-≤-≤-≤-，由211q q -≤-知，220q q +-≥，解得2q ≤-，此时，2321(1)(1)20q q q q ---=+-<恒成立，即2311q q -<-，同理证得345111q q q -<-<-，则2q ≤-；综上所述，q 的取值范围为(,2](0,)-∞-⋃+∞故答案为：(](),20,-∞-⋃+∞【点睛】关键点点睛：对q 分类讨论，去掉绝对值号，从而将不等式转化为不等式组，一一解得即可求得解集. 二､选择题(本大题共有4题，满分20分)每题有且只有一个正确答案，考生应在答题纸的相应编号上，将代表答案的小方格涂黑，选对得5分，否则一律得零分.13. 已知等比数列{}n a 的公比为q ，前n 项和为n S ，则“lim n n S →+∞存在”是“0||1q <<”成立的（ ） A. 充分非必要条件B. 必要非充分条件C. 充分必要条件D. 既非充分又非必要条件【答案】C【解析】【分析】根据充分必要条件的定义判断． 【详解】1(1)1-=-n n a q S q ，若01q <<，则lim n n S →+∞存在， 若lim n n S →+∞存在，则lim 0nn q →+∞=，则01q <<， 因此“lim n n S →+∞存在”是“0||1q <<”成立的充分必要条件．故选：C ．14. Logistic 模型是常用数学模型之一，可应用于流行病学领域.有学者根据公布数据建立了某地区新冠肺炎累计确诊病例数()I t (t 的单位：天)的Logistic 模型：0.23(50)()1t KI t e --=+，其中K 为最大确诊病例数.当()*0.95I t K =时，标志着已初步遏制疫情，则*t 约为（ ）(参考数据：ln193≈)A. 60B. 62C. 66D. 63 【答案】D【解析】 【分析】根据**0.23(50)()0.951t KI t K e--==+可解得*t 的值，即可得答案； 【详解】0.23(50)()1t K I t e --=+，所以**0.23(50)()0.951t KI t K e --==+，所以()*0.2350ln193t -=≈，解得*350630.23t ≈+≈. 故选：D.【点睛】本题考查利用函数模型求解实际问题，考查阅读理解能力.15. 对于定义域为R 的函数()y g x =，设关于x 的方程()g x t =，对任意的实数t 总有有限个根，记根的个数为()g f t ，给出下列两个命题：①设()|()|h x g x =，若()()h g f t f t =，则()0g x ≥；②若()1g f t =，则()y g x =为单调函数；则下列说法正确的是（ ）A. ①正确②正确B. ①正确②错误C. ①错误②正确D. ①错误②错误【答案】B【解析】【分析】根据新定义通过方程的个数判断命题真假即得．【详解】①设()|()|h x g x =，若()()h g f t f t =，设存在0x R ∈，0()0g x m =<，即()1g f m ≥， 则()()()()1h g g g f m f m f m f m -=+-≥-+与已知()()h g f m f m -=-矛盾，所以假设不成立，即对任意x ∈R ，()0g x ≥．①正确，设1,0(),0x g x x x x ⎧>⎪=⎨⎪≤⎩，则对任意t R ∈，()g x t =有唯一解，即()1g f t =，但()g x 在R 上不是单调函数，②错误，故选：B ．【点睛】关键点点睛：本题考查新定义，解题关键正确理解新定义，把问题转化为()g x t =的解的个数问题．利用方程的解个数确定关于新定义函数命题的．16. 关于x的方程22x a x a a b ++--=有三个不同的实根，则2a b +的最小值为（ ） A. 4916- B. 3- C. 116-D. 0 【答案】A【解析】【分析】首先去绝对值，问题转化为22x a x a a b ++-=+或22x a x a a b ++-=-，有三个实数根，当0a <时，画出函数2y x a x a =++-的图象，利用数形结合求得2302b a a =+≥，再代入求2a b +的最小值. 【详解】由条件可知0b ≥，方程化简为22x a x a a b ++-=+或22x a x a a b ++-=-，当0a <时，3,22,23,2x x a a x a x a x a x a a x x ⎧⎪≥-⎪⎪++-=-<<-⎨⎪⎪-≤⎪⎩， 如图，若方程有三个不同的实根，则2y x a x a =++-与直线2y a b =+和2y a b =-共有3个交点，画出函数的图象，当2a x =时，32y a =-，232a a b ∴-=-，得2302b a a =+≥，解得：32a ≤-，或0a ≥（舍）， 222377492222416ab a a a a a a ⎛⎫+=++=+=+- ⎪⎝⎭，32a ≤-， 当74a =-时，2a b +取得最小值4916-， 当0,0a b >>时，492016a b +>>-， 综上可知2a b +的最小值是4916-. 故选：A【点睛】方法点睛：本题考查根据方程实数根的个数求参数的取值范围，一般可采用1.直接法：直接求解方程得到方程的根，再通过解不等式确定参数范围；（2）分离参数法：先将参数分离，转化成求函数值域问题加以解决；（3）数形结合：先对解析式变形，在同一平面直角坐标系中，画出函数的图象，然后观察求解，此时需要根据零点个数合理寻找“临界”情况，特别注意边界值的取舍.三､解答题(本大题共有5题，满分76分)解答下列各题必须在答题纸相应编号的规定区域写出必要的步骤.17. 如图，四棱锥P ABCD -的底面ABCD 内接于半径为2的圆O ，AB 为圆O 的直径，//AB CD ，2DC AB =，E 为AB 上一点，PE ⊥平面ABCD ，ED AB ⊥，PE EB =.求：（1）四棱锥P ABCD -的体积；（2）锐二面角C PB D --的余弦值.【答案】（1）33（23105【解析】【分析】（1）首先求得求得60AOB BOC COB ∠=∠=∠=︒，从而求得四棱锥中线段长，得底面积和高，然后可得体积；（2）建立如图的空间直角坐标系，用空间向量法求二面角．【详解】解：（1）连接OD ，OC ，易得ODC △是正三角形∵//AB CD ，∴60AOD ODC ∠=∠=︒∵ED AB ⊥∴3ED =，1EO =，∴3PE EB == ∴1(24)3332ABCD S =⨯+⨯= ∴1333333P ABCD V -=⨯⨯= ∴四棱锥P ABCD -的体积为33．（2）如图建立空间直角坐标系E xyz -则(0,3,0)B ，(3,2,0)C ，(3,0,0)D ，(0,0,3)P∴(3,3,0)BD =-，(0,3,3)PB =-，(3,1,0)BC =- 设平面PBD 的法向量为()1111,,x n y z =由1100BD n PB n ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩得1111330330x y y z -=-=⎪⎩，取11y =得1(3,1,1)n = 设平面PBC 的法向量为()2222,,n x y z =由2200BC n PB n ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩得222230330x y y z -=-=⎪⎩，取21y =得233n ⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭设锐二面角C PB D --的大小为θ 则12123105cos n n n n θ⋅== ∴锐二面角C PB D --的余弦值为310535． 【点睛】方法点睛：本题考查求棱锥体积，求二面角．求空间角的方法：（1）几何法（定义法）：根据定义作出空间的平面角（异面直线所成的角，直线与平面所成的角，二面角的平面角）并证明，然后解三角形得出结论；（2）空间向量法：建立空间直角坐标系，写出各点为坐标，求出直线方向向量，平面的法向量，利用直线方向向量的夹角得异面直线所成角（相等或互补），直线方向向量与平面的法向量夹角的余弦值的绝对值得直线与平面所成角的正弦值，两个平面法向量的夹角得二面角（它们相等或互补）．18. 如图，在四边形ABCD 中，145,30,1,2,cos 4ABD ADB BC DC BCD ∠=︒∠=︒==∠=.求：（1）BD 的长度；（2）三角形ABD 的面积.【答案】（1）2BD =；（231.【解析】【分析】（1）在BCD △中，根据cos BCD ∠的值结合余弦定理求解出BD 的长度；（2）在ABD △中，先根据正弦定理求解出AD 的长度，然后根据三角形的面积公式1sin 2AD BD ADB ⋅∠求解出结果.【详解】解：（1）在BCD △中，由余弦定理可得： 2222cos 14221144BD BC CD BC CD BCD =+-⋅⋅∠=+-⨯⨯⨯=， 则2BD =；（2）在ABD △中，1803045105BAD ∠=︒-︒-︒=︒，()sin sin105sin 45602212BAD ∠=︒=︒+︒=+=， 由正弦定理可得sin sin AD BD ABD BAD=∠∠，所以)2sin 4521sin105BD AD ⨯⋅︒===︒，则)1sin 212sin 301122ABD S AD BD ADB =⋅∠=⨯⨯⨯︒=. 19. 业界称“中国芯”迎来发展和投资元年，某芯片企业准备研发一款产品，研发启动时投入资金为A (A 为常数)元，n 年后总投入资金记为()f n ，经计算发现当010n ≤≤时，9()nA f n p qa =+，其中232,,a p q -=为常数，(0)f A =,(3)3f A =（1）研发启动多少年后，总投入资金是研发启动时投入资金的8倍；（2）研发启动后第几年的投入资金的最多.【答案】（1）研发启动9年后，总投入资金是研发启动时投入资金的8倍；（2）研发启动后第5年的投入资金增长的最多.【解析】【分析】（1）利用已知条件列出方程组，求得,p q 的值，得到()f n 的解析表达式，然后令()8f n A =,解方程即可；（2）求得第n 年的投入资金()()1f n f n --的解析表达式，并通分化简，适当转化，然后利用基本不等式探究取得最大值的条件即可.【详解】解：（1）由题意知(0),(3)3f A f A ==． 所以99314A Ap q A A p q ⎧=⎪+⎪⎨=⎪⎪+⎩，解得18p q =⎧⎨=⎩,∴9()18n A f n a =+⋅ 令()8f n A =，得9818n A A a =+⋅，解得164n a =，即231264n-=，所以9n =． 所以研发启动9年后，总投入资金是研发启动时投入资金的8倍．（2）由（1）知9()18nA f n a =+⋅ 第n 年的投入资金199()(1)1818n n A A f n f n a a-=--=-=+⋅+⋅()()9972(1)72(1)1881888(1)64n n n n n n nA a A Aa a A a a a a a a a a a a a ⋅---==+⋅+⋅+⋅+⋅+++，≤== 当且仅当64n n a a a =，即2(26)31264n --=等号． 所以研发启动后第5年的投入资金增长的最多．【点睛】本题考查指数函数模型的应用，涉及利用基本不等式研究最值问题，属中档题，关键是准确运算，并注意适当转化，以便利用基本不等式研究最值.20. 已知点F 为抛物线21:4C y x =的焦点，点(0,4)D ，点A 为抛物线C 上的动点，直线:l y t =(t 为常数)截以AD 为直径的圆所得的弦长为定值.（1）求焦点F 的坐标；（2）求实数t 的值；（3）若点(0,3)E ，过点A 的直线y x m =+交抛物线于另一点B ，AB 的中垂线过点D ，求m 的值和ABE △的面积.【答案】（1）(0,1)F ；（2）3t =；（3）0m =，面积为6.【解析】【分析】（1）由抛物线标准方程求焦点坐标；（2）设点200,4x A x ⎛⎫ ⎪⎝⎭，求得圆半径，由勾股定理求得弦长，利用弦长与0x 无关，求得t 值； （3）设()11,A x y ，()22,B x y ，线段AB 的中点为G ，直线方程与抛物线方程联立，消元后应用韦达定理求得中点M 坐标，由1DG k =-得参数m 值，然后求得点E 到AB 的距离，弦长AB 得三角形面积．【详解】解：（1）∵24x y =， ∴(0,1)F ；（2）设点200,4x A x ⎛⎫ ⎪⎝⎭，AD 的中点为20044,22x x C ⎛⎫+ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭，直径2r AD == 设截得得弦为GH ，圆心C 到弦的距离为d ， 则2221||2GH r d ⎛⎫=-= ⎪⎝⎭22222000444442x x x t ⎛⎫⎛⎫+- ⎪+ ⎪⎝⎭-- ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭， 得222013||444t GH x t t -=+-与0x 无关，所以3t =， （3）设()11,A x y ，()22,B x y ，线段AB 的中点为G ，联立224404y x m x x m x y=+⎧⇒--=⎨=⎩， ∵0∆>，∴16160m +>， ∴1m >-，∵124x x +=，124x x m =-，1242y y m +=+，∴(2,2)G m +， ∴2102DG m k m -==-⇒=， 符合1m >-，∵12||AB x =-==，点E 到AB=，∴162ABE S =⋅=． 【点睛】思路点睛：本题考查抛物线的定值问题，三角形面积问题，解题方法是设而不求的思想方法，在求面积时，设交点坐标，设直线方程代入抛物线方程后应用韦达定理得1222,x x x x +，然后代入条件计算求得参数值，从而可得弦长，得三角形面积．21. 已知数列{}n a ()n a ∈N ，记12n n S a a a =+++，首项100a n =>，若对任意整数2k ，有01k a k -，且k S 是k 的正整数倍．（1）若121a =，写出数列{}n a 的前10项；（2）证明：对任意2n ，数列{}n a 的第n 项n a 由1a 唯一确定；（3）证明：对任意正整数0n ，数列{}n S 从某一项起为等差数列．【答案】（1）21，1，2，0，1，5，5，5，5，5；（2）答案见解析；（3）答案见解析【解析】【分析】（1）由题意，即可得出结果.（2）当2k =时，可得2a 由1a 唯一确定. 接下来用反证法，即可证明.（3）由+11++k k k k S S a S k +=≤，可得+1+1+11k k k k S S S k S k k k k <≤=++， 进而可得+11k k S S k k ≤+.因此，存在0m ，当0n m ≥时，n S n为常数. 即可证明. 【详解】（1）21，1，2，0，1，5，5，5，5，5.（2）当2k =时，根据题意122a a b +=为偶数，并且201a ≤≤，若1a 为偶数，20a =，若1a 为奇数，21a =，从而2a 由1a 唯一确定.接下来用反证法，假设数列的某一项可以有两种不同取值.假设第1k +项是第1个可以有两种不同取值的项，即前面k 项12...k a a a ，，，由1a 唯一确定. 记第1k +项的两种取值为1k a +和111k k k c a c +++≠（）， 根据题意存在b c ∈N ，使得：121...(1)k k a a a a k b +++++=+……①且121...(1)k k a a a c k c +++++=+……②并且满足110k k a c k ++≤≤，. 由①②两式作差可知+1+1k k a c -是1k +的倍数， 又因为+1+1k k a c k -≤，可知11k k a c ++=，矛盾.从而对任意2n ≥，数列{}n a 的第n 项n a 由1a 唯一确定.（3）因为+11++k k k k S S a S k +=≤，所以+1+1+11k k k k S S S k S k k k k<≤=++.因为+11k k S S k k+，都是正整数，由整数的离散性有+11k k S S k k ≤+. 因此，存在0m ，当0n m ≥时，n S n 为常数. 不妨记为=n S c n，从而当0n m ≥时，有n S cn =. 所以{}n S 从第0m 项起为等差数列.【点睛】关键点点睛：利用反证法证明：对任意2n ≥，数列{}n a 的第n 项n a 由1a 唯一确定是常用的方法.本题考查了运算求解能力和逻辑推理能力，属于难题.。
上海市2021年高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断不正确的是A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④3．向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）A．B．C．D．4．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液5．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种6．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
2021-2021学年上海市七校高一5月阶段检测化学试卷(带解析)
Print2012-2013学年上海市七校高一5月阶段检测化学试卷（带解析）选择题1.某些化学仪器上有一定的标记。
在容量瓶上无需有的标记是（）。
A．标线B．温度C．浓度D．容量2.人工固氮为粮食丰产奠定了基础。
下面能实现人工固氮的是（）。
A．闪电B．由氨制硝酸C．大豆的根瘤D．合成氨工厂3.化学反应速率最主要取决于（）。
A．是否使用催化剂B．反应物的性质C．反应的温度D．反应的压强4.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）。
A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因5.下列物质中，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是（）。
A．BaSO4B．BaCO3C．BaCl2 D．NaCl6.已知反应：①在1000K，1.01×106 Pa条件下，X(g)Y(g)＋Z(g)；②500K，1.01×106 Pa条件下，M(g)E(g)＋F(g)。
它们的反应速率关系是（）。
A．①＜②B．①＞②C．①＝②D．无法确定7.为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是（）。
A．研制高温下活性较大的催化剂B．寻求氮气的新来源C．研制低温下活性较大的催化剂D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔8.实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标志是（）。
9.学好自然科学知识是改造自然的基础。
自然科学知识告诉我们，物质的能量越低，该物质越稳定。
下列含氮物质中，能量最低的是（）。
A．氨气B．氮气C．一氧化氮D．硝酸10.将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）。
A．a挥发、b吸水B．a升华、b冷凝C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水11.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
2020-2021学年上海七宝实验中学高二化学模拟试卷含解析
2020-2021学年上海七宝实验中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 ()A．a点B．b点C．c点D．d点参考答案：C略2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 B．O2- 1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Al 1s22s22p63s23p1参考答案：A3. 下列说法都正确的是 ()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥参考答案：B略4. 化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K 值越大，表示的意义错误的是（）A．温度越高B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大参考答案：A考点：化学平衡常数的含义．.专题：化学平衡专题．分析：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，据此分析解答．解答：解：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，生成物转化率越大，温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故选A．点评：本题考查了化学平衡常数的含义，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关．5. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促进一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．6. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥参考答案：C略7. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸参考答案：AD8. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略11. 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。
上海市七宝中学高考化学模拟试卷(含解析)
2015年上海市七宝中学高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（本题共5小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．近年来，我国大力倡导使用乙醇汽油．关于乙醇汽油与普通汽油，下列说法正确的是( )A．乙醇汽油比普通汽油保质期长B．使用乙醇汽油可减少大气雾霾C．区别两者可用测沸点的方法，普通汽油沸点高D．区别两者可加入水中，只有普通汽油能分层2．可用X：X表示的分子是( )A．H2B．Cl2C．N2D．O23．能说明氯的非金属性比溴强的事实是①共用电子对偏向：H﹣Cl＞H﹣Br②酸性：HClO4＞HBrO4③热稳定性：HCl＞HBr④酸性：HCl＜HBr( )A．①②③B．②③ C．①②④D．②③④4．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是( )A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷C．CH3CH（NH2）CH2COOH α﹣氨基丁酸D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇5．下列物质在空气中变质，与二氧化碳无关的是( )A．漂粉精B．生石灰C．过氧化钠 D．亚硫酸钠二、选择题（每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl非金属性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )A．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10﹣12 molH+B．常温常压下，46g NO2含有的原子数等于3N AC．12g石墨含有4N A个自由移动的电子D．22.4LCl2与足量NaOH反应，转移电子数N A8．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）( )A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是( )甲乙丙戊①NH3O2NO2H2②Fe H2O Fe3O4Al③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③ B．②③ C．②④ D．①④10．某小组设计如图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是( )A．若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似B．若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法C．若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol D．若开始时开关K与b连接，则反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）11．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是( )A．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定B．将NO2气体冷却后颜色会变浅C．通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料D．工业制液态氧12．反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是( )A．Q=E2B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C．Q＞0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大D．1molA（g）和2molB（g）充分反应后放热QkJ13．下列有关实验操作或方案的说法中正确的是( )A．分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，只用氢氧化钠和二氧化碳即可B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色D．在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液14．下列有关说法正确的是( )A．乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯B．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率C．将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同15．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是( )A．气体1可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO216．硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是( )A．产生BaSO4沉淀B．产生BaSO3沉淀C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D．无沉淀产生17．11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c （H+）为8mol•L﹣1，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是( )A．SnO2•4H2O B．Sn（NO3）4C．Sn（NO3）2D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列反应与4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是( )A．H2O2+SO2→H2SO4B．3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2OC．2H2O2→2H2O+O2↑D．H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑19．含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四种金属离子的混合溶液．欲使上述四种离子分别以沉淀形式从溶液中分离出来．下列加入试剂的顺序能达到实验目的是( )A．NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaOH、HClC．NaCl、NaOH、Na2SO4、HCl D．Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl20．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是( )A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙21．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是( )序号甲乙丙A CO2SO2澄清石灰水B HCl CO2Ba（OH）2C CO2SO2Ba（NO3）2D CO2NH3CaCl2A．A B．B C．C D．D22．氯酸是一种强酸，常温下浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是( )A．由反应可知化学计量数存在如下关系：2b=5c+dB．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e﹣C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为漂白四、（本题共12分）23．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O （g）并达到平衡，请完成下列各题：（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为__________，非金属性最强的元素原子的轨道表示式__________，其电子的自旋方向共有__________种．比较两种同主族非金属元素形成的单质的氧化性（用化学方程式表示）__________（2）上述平衡的平衡常数表达式K=__________．降低温度，K值减小，则正反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应．（3）能判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）__________．A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．各气体的浓度相等（4）平衡后，向容器中充入1molH2，重新达到平衡，与原平衡相比，H2的转化率__________；体积百分含量__________（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，达平衡时Na2SO4的转化率为45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是__________．五、（本题共12分）24．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用．其吸收和处理也十分重要．完成下列填空：（1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO4）2•12H2O]．写出该反应的化学方程式．__________，反应中被还原的元素是__________（2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出离子方程式__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比__________（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），请再写出两个等量关系：__________ （4）等物质的量浓度的（NH4）2SO3，NH4HSO3，NH4HCO3溶液，NH4+浓度由大到小排列：__________ （5）将白色Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，有红色固体生成．产物还有__________、__________和水．过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是__________．六、（本题共12分）25．乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，可用于除锈、织物漂白等．一种制备草酸的简要流程如图：完成下列填空：（1）步骤I生成甲酸钠、步骤Ⅱ加热放出H2，写出操作Ⅱ的化学反应方程式．__________ （2）步骤Ⅱ和 V都是过滤，滤渣分别为CaC2O4和CaSO4．写出试剂a和试剂b的化学式．试剂a__________ 试剂b__________（3）将草酸溶液经蒸发浓缩、__________、__________、干燥等操作，最终获得草酸晶体．（4）H2C2O4加热分解的产物为CO2、CO、H2O．用纯净的草酸晶体不能证明有__________生成，原因是__________．（5）草酸晶体的纯度测定：称取草酸晶体0.250g置于__________中，并加一定量水溶解．将硫酸酸化的0.0400mol/L KMnO4溶液置于__________中，滴定过程中生成CO2和MnSO4．终点时消耗KMnO4溶液25.00mL．则H2C2O4的含量为__________%．（6）在滴定时，向草酸溶液中匀速滴入酸性KMnO4溶液，溶液的褪色速度总是先慢后快．推测上述现象与__________离子有关．原因是__________．七、（本题共12分）26．海带中含有丰富的碘元素．实验室中提取碘的流程如图1：完成下列填空（1）实验操作①是将浸泡液煮沸2﹣3分钟，其目的是__________（2）实验室已有烧杯、玻璃棒、铁架台以及必要的夹持仪器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃仪器分别为__________（3）检验滤液中是否含有碘离子操作及判断简单方法：取一支试管加少量滤液，__________ （4）提取碘单质的装置如图2，则可供操作③选择的有机试剂是__________（填序号）A．酒精（沸点78℃） B．一氯乙烷（沸点12.3℃） C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）a仪器名称__________ b处为冷凝管__________（进、出）水口，实验中使用水浴的原因是__________，最后晶体碘聚集在__________（填仪器名称）中．（5）为更好的完成实验，将海带剪碎，置于坩埚中，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，解释此操作目的__________．八、（本题共8分）27．3﹣吡啶甲酸（）俗称烟酸，微溶于水．可作血管扩张类药物．完成下列填空：（1）关于烟酸的酸碱性判断正确的是__________．（选填编号）a．只有酸性 b．只有碱性 c．既有酸性又有碱性（2）写出烟酸的含苯环的同分异构体的结构简式．同时写出合成该物质所需的试剂．结构简式__________．试剂__________．（3）实验室合成烟酸的方案如图：写出A和B的化学式．A__________ B__________粗烟酸经__________提纯操作后可获得纯净的烟酸．A需要分多次加入到反应体系中，说明原因__________．九、（本题共14分）28．（14分）K（结构简式为）可用于治疗心绞痛和青光眼．如图是K的一条合成路线（反应试剂和反应条件均未标出）．完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①__________；反应④__________．（2）写出反应所需的试剂．反应②__________；反应⑤__________．（3）写出结构简式．A__________ D__________（4）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式．（1）能与Na2CO3溶液反应；（2）有两种含氧官能团；（3）分子中有4种不同化学环境的氢原子．__________（5）苯胺（）与HNO2和H3PO2反应可得苯．请设计从C合成的路线．（合成路线常用的表示方法为：A B…目标产物）十、（本题共14分）29．（14分）闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是__________．（2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是__________．（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）（4）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．2015年上海市七宝中学高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（本题共5小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．近年来，我国大力倡导使用乙醇汽油．关于乙醇汽油与普通汽油，下列说法正确的是( )A．乙醇汽油比普通汽油保质期长B．使用乙醇汽油可减少大气雾霾C．区别两者可用测沸点的方法，普通汽油沸点高D．区别两者可加入水中，只有普通汽油能分层【考点】化石燃料与基本化工原料．【分析】A、乙醇汽油是在汽油中添加了一定量的乙醇，乙醇具有还原性；B、乙醇中C元素的百分含量较普通汽油中的C元素的百分含量低；C、乙醇分子间存在氢键；D、乙醇汽油中含普通汽油．【解答】解：A、乙醇汽油是在汽油中添加了一定量的乙醇，乙醇具有还原性，较普通汽油更易被氧化，故乙醇汽油的保质期较短，故A错误；B、乙醇中C元素的百分含量较普通汽油中的C元素的百分含量低，相同质量的两者燃烧时乙醇汽油放出二氧化碳更少，更环保，可以减少雾霾的产生，故B正确；C、乙醇分子间存在氢键，导致熔沸点反常升高，即乙醇汽油的沸点更高，故C错误；D、乙醇汽油中含普通汽油，故将乙醇汽油加入水中，其中含有的普通汽油的成分会与水分层，故D错误．故选B．【点评】本题考查了普通汽油和乙醇汽油的成分的区别，难度不大．2．可用X：X表示的分子是( )A．H2B．Cl2C．N2D．O2【考点】分子式；化学键．【分析】分子晶体由分子构成，含有分子，离子晶体由离子构成、原子晶体由原子构成，离子晶体、原子晶体都不存在分子，用化学式表示，没有分子式，X表示分子，表明该物质必须是分子晶体，可用X：X表明构成X分子的原子，两原子间共用1对电子，据此分析解答．【解答】解：H2、Cl2、N2、O2都是分子晶体，H2、Cl2、N2、O2都可表示为分子式，可表示分子，A．氢气分子中存在1个H﹣H共用电子对，氢气的电子式为H：H，可用X：表示，故A正确；B．氯气分子中，2个氯原子通过共用一对电子，形成共价键，电子式为：，可用X：表示，故B正确；C．氮气分子中，两个氮原子形成了3对共用电子对，氮气的电子式为：，不可用X：表示，故C错误；D．氧气中两个氧原子之间有2个共用电子对，其电子式为，不可用X：表示，故D错误；故选AB．【点评】本题主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键，题目难度不大．3．能说明氯的非金属性比溴强的事实是①共用电子对偏向：H﹣Cl＞H﹣Br②酸性：HClO4＞HBrO4③热稳定性：HCl＞HBr④酸性：HCl＜HBr( )A．①②③B．②③ C．①②④D．②③④【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性等来判断非金属性的强弱．【解答】解：①共用电子对偏向：H﹣Cl＞H﹣Br，则说明Cl得电子能力强，则非金属性Cl ＞Br，故①正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞HBrO4，则非金属性Cl＞Br，故②正确；③气态氢化物的热稳定性为：HCl＞HBr，则非金属性Cl＞Br，故③正确；④酸性为HCl＜HBr，不能利用氢化物的水溶液酸性来比较非金属性，故④错误；故选A．【点评】本题考查非金属比较的方法，熟悉非金属性比较常用的方法是解答本题的关键，学生应注意归纳常见的比较方法来解答．4．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是( )A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷C．CH3CH（NH2）CH2COOH α﹣氨基丁酸D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇【考点】有机化合物命名．【分析】A、从最简单的侧链按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；C、与﹣COOH直接相连的碳原子为α碳原子；D、醇在命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号．【解答】解：A、从最简单的侧链按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故名称为：1，3，5﹣三甲基苯，故A错误；B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，则在3号碳原子上有一个甲基，故名称为：3﹣甲基己烷，故B错误；C、与﹣COOH直接相连的碳原子为α﹣碳原子，而﹣NH2是连在β﹣碳原子上，故名称为：β﹣氨基丁酸，故C错误；D、醇在命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，则﹣OH在2号碳原子上，在3号碳原子上有2个甲基，故名称为：3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，故D正确．故选D．【点评】本题考查了苯的同系物、烷烃、氨基酸和醇的命名，难度不大，注意基础的掌握．5．下列物质在空气中变质，与二氧化碳无关的是( )A．漂粉精B．生石灰C．过氧化钠 D．亚硫酸钠【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．【分析】能与二氧化碳反应的物质有以下几类：①与二氧化碳发生氧化还原反应，如过氧化钠；②碱或碱性氧化物；③酸性比碳酸弱的盐，以此解答该题．【解答】解：A．漂粉精中含有次氯酸钙，可与二氧化碳反应生成次氯酸，故A不选；B．生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，故B不选；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C不选；D．因亚硫酸的酸性比碳酸强，则亚硫酸钠与二氧化碳不反应，但可被氧气氧化，故D选．故选D．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳的考查，注意在学习中归纳相关知识，难度不大，题目有利于培养学生良好的科学素养．二、选择题（每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl非金属性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】A、O、F无正价；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强；D、过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素．【解答】解：A、O、F无正价，故A错误；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误，故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系的应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，A选项为易错点．7．阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )A．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10﹣12 molH+B．常温常压下，46g NO2含有的原子数等于3N AC．12g石墨含有4N A个自由移动的电子D．22.4LCl2与足量NaOH反应，转移电子数N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、盐类的水解能促进水的电离；B、求出NO2的物质的量，然后根据1molNO2中含3mol原子来分析；C、求出石墨的物质的量，然后根据1mol石墨含6mol电子来分析；D、氯气所处的状态不明确．【解答】解：A、盐类的水解能促进水的电离，在1L pH=2的NH4Cl溶液中，氢离子和OH﹣均全部来自于水的电离，但由于OH﹣被铵根离子结合，故溶液中的OH﹣的浓度小于H+浓度，即H+浓度即水电离出的H+浓度的全部，而1L pH=2的NH4Cl溶液中，C（H+）=0.01mol/L，故n（H+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，故A错误；B、NO2中存在平衡：2 NO2⇌N2O4，故46g为NO2和 N2O4的混合气体，而NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2中含有的NO2的物质的量为1mol，而1molNO2中含3mol原子，即3N A个，故B正确；C、12g石墨的物质的量为1mol，而1mol石墨含6mol电子，故含有6N A个电子，故C错误；D、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）( )A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A．氢氧化钠能与溴单质反应，与溴苯不反应，然后分液即可，故A正确；B．氧化镁能与氢离子结合，促进三价铁离子的水解，过滤即可，故B正确；C．乙酸也能和生石灰反应，故C错误；D．油酸催化加氢得到硬脂酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是( )甲乙丙戊①NH3O2NO2H2②Fe H2O Fe3O4Al③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③ B．②③ C．②④ D．①④【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；钠的重要化合物．【分析】根据反应甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误．【解答】解：①4NH3+5O24NO+6H2O，所以不能实现转化，故错误；②3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2Na2O2，所以能实现转化，故正确；故选A．【点评】本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点．10．某小组设计如图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是( )A．若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似B．若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法C．若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol D．若开始时开关K与b连接，则反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、若开始时开关K与a连接，构成原电池，其中的饱和食盐水呈中性，发生吸氧腐蚀；B、金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法；C、若开始时开关K与b连接，是电解池，B极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，则标准状况下B极产生2.24 L气体物质的量为0.1mol，所以转移电子0.2 mol；D、电解饱和食盐水产生氢气和氯气，要恢复原状态，只要通入氯化氢气体即可．【解答】解：A、若开始时开关K与a连接，构成原电池，其中的饱和食盐水呈中性，所以是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；B、金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法，所以开关K与b连接，故B正确；C、若开始时开关K与b连接，是电解池，B极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，则标准状况下B极产生2.24 L气体物质的量为0.1mol，所以转移电子0.2 mol，故C正确；D、电解饱和食盐水产生氢气和氯气，要恢复原状态，只要通入氯化氢气体即可，如果加盐酸恢复原状态，则发生了深度电解，也就是溶剂水放电了，故D错误；故选D．【点评】本题考查知识点较多，明确吸氧腐蚀、电化学保护、电极反应式的书写和相关计算，题目难度不大，平时注意知识的积累．11．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是( )A．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定B．将NO2气体冷却后颜色会变浅C．通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料D．工业制液态氧【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物；B．NO2气体冷却后反应生成四氧化二氮；C．煤的液化来提取苯、二甲苯有新物质生成；D．工业制液态氧是利用氮气与氧气的沸点不同．【解答】解：A．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于化学变化，故A错误；B．NO2气体冷却后反应生成四氧化二氮，属于化学变化，故B错误；C．通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．工业制液态氧没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．12．反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是( )A．Q=E2。
上海七宝实验中学2021年高二化学模拟试卷含解析
上海七宝实验中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某种有机物分子的球棍模型如图。
图中“棍”代表单键或双键或叁键。
不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．卤代羧酸 B．酯C．氨基酸 D．醇钠参考答案：略略2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )A. 0.40 molB. 小于0.20 molC. 0.20 molD. 大于0.20 mol，小于0.40 mol参考答案：B略3. 关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A．金属腐蚀过程中发生了化学反应B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层参考答案：C铁铜在一起可组成原电池，铁做为负极，腐蚀更快。
4. 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略5. 电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1,但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压),其原因可能是()A.H2的摩尔质量比Cl2的小B.Cl2有刺激性气味C.H2的熔沸点比Cl2的低D.H2的溶解度比Cl2的小参考答案：D解析：由于H2难溶于水而Cl2能溶于水,故实测V(H2)>V(Cl2)。
上海七宝实验中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析
上海七宝实验中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列条件：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2，一定能使反应速率增大的是A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部参考答案：A略2. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性 B．X与Y形成化合物的化学式为X2Y2C．Y的氧化物是离子化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸参考答案：C略3. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C4. 下列叙述正确的是A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C．乙醛可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同参考答案：A略5. 香叶醛分子的结构简式如下右图所示。
下列叙述正确的是A．1 mol香叶醛发生加成反应需要2 mol H-2B．香叶醛不能与溴发生反应C．香叶醛能与钠发生反应生成H2D．香叶醛能发生银镜反应参考答案：D6. 美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化”火星，使其成为第二个地球的计划。
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2021年上海市七宝中学高考化学模拟试卷（5月份）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、CuSO 4溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO 2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是( ) A ．滴加KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物 B ．通入SO 2后，溶液变无色，体现SO 2的还原性 C ．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+＞I 2＞SO 22、下列说法正确的是A ．CH 3Cl(g)+Cl 2(g)−−−→光照CH 2Cl 2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0B ．室温下，稀释0.1 mol·L −1NH 4Cl 溶液，溶液中()()32+4NH H O NH c c ⋅增大C ．反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D ．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Fe 2O 3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料 B ．NaHCO 3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂 C ．Al 2O 3熔点高,可用于制作耐火坩埚 D ．SiO 2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路4、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A ．NH 32O /催化剂Δ−−−−−−→NO 22O H O，−−−−→HNO 3 B ．浓盐酸2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉 C ．Al 2O 3HCl(aq)−−−−−→AlCl 3(aq) Δ−−→无水AlCl 3D ．葡萄糖酒化酶−−−−−→C 2H 5OH 2O /CuΔ−−−→CH 3CHO 5、下列实验操作、现象和结论正确的是实验操作和现象结论A向浓度均为0.1mol ・L -1的FeCl 3和AlCl 3混合溶液中滴加NaOH 溶液，先出现红褐色沉淀 K sp [Fe(OH)3]<K sp [Al(OH)3]B将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色样品已部分或全部变质C向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉淀生成 蔗糖水解不能生成葡萄糖D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br 2A ．AB ．BC ．CD ．D6、某溶液X 中含有H +、+4NH 、Na +、Mg 2+、Fe 2+、24SO -、Cl −、Br −、2AlO -、SiO 32-和HCO 3-离子中的若干种。
取100 mL 该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A ．溶液X 中一定没有2AlO -、SiO 32-，可能有Na +、Fe 2+ B ．溶液X 中加NaOH 后，所得沉淀的成分可能有两种 C ．溶液X 中c （Cl −）≤0.2 mol·L −1D ．溶液X 可能是由NH 4HSO 4、MgCl 2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成 7、某兴趣小组计划用Al 、稀H 2SO 4、NaOH 溶液制备1mol Al(OH)3。
设计如下三种方案：方案Ⅰ：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 刚好完全溶解，得溶液①。
向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ：向 Al 中加入硫酸，至 Al 刚好完全溶解，得溶液②。
向溶液②中加 NaOH 溶液至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ：将 Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。
然后将两溶液混和。
过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是A ．三种方案转移电子数一样多B ．方案Ⅲ所用硫酸的量最少C ．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D ．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的 Al 占总量的 0.25 8、Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v 正=k a •w(H 2)•w(I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。
下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应abk k =64 B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同 9、下列表述和方程式书写都正确的是A ．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H= -1367.0 kJ/molB ．KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OC ．用稀硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 =2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．用石墨作电极电解NaCl 溶液：2Cl -+2H +电解Cl 2↑+H 2↑10、向盛有KMnO 4溶液的试管中加入过量的MnSO 4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO 3)粉末，溶液又变为紫红色。
下列推断错误的是 A ．氧化性：NaBiO 3＞KMnO 4＞MnO 2 B ．生成8.7g 黑色沉淀，转移0.2mol 电子 C ．利用NaBiO 3可以检验溶液中的Mn 2+D ．NaBiO 3可与浓盐酸发生反应：NaBiO 3+6HC1=BiCl 3+Cl 2↑+NaCl+3H 2O 11、下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A ．铁在热的浓硝酸中钝化B ．CO 2与Na 2O 2反应可产生O 2C．室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D．SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO312、下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B 电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极→电解液→阳极→正极C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D13、中华文明博大精深。
下列说法错误的是A．黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化B．商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品C．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱D．屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物14、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s）Z （g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。
下列说法正确的是（）A．若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．该反应的平衡常数为10D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜015、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。
其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合16、下列有关物质结构的叙述正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：已知：ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COO Hⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氢、烷基或芳基等)。
回答下列问题：（1）反应①的反应类型是___。
（2）写出反应②的化学方程式是___。
（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是___。
（4）试剂a是___。
（5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。
a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应（6）由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是___；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是___。
（7）已知：RCH2Br R-CH=CH-R1以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___。
18、富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。
回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D中官能团名称______。