最新第七章+电解质溶液练习题精编版
物理化学-7章-电解质溶液练习题-184
自测试卷（一）一、是非题（5 × 4=20 分 ）1．影响电解质溶液电导的因素只有电解质和溶剂本性及溶液浓度。
2．弱电解质的极限摩尔电导率均小于同价型强电解质的极限摩尔电导率。
3．浓度相同时，高价正离子的迁移数大于低价正离子的迁移数。
4．水中H +和OH -离子的极限摩尔电导率很大，是因为这两种离子受电场作用时在水中的传递方式不同。
5．强电解质的平均浓度).(-+-+±=νννννm m 二、填空题（5×4=20分）1．无论是电池还是电解池内的溶液中，通电时，阳离子总向————极迁移。
2．电解NaOH 水溶液，通电2F 后，在阴极上析出————mol H 2(g) 。
3．电解1-1型电解质溶液，通过5F 电量后，阴极区电解质减少2mol ，则正离子迁移数t +=_______________。
4．某电解质溶液，电导率为0.15S.m -1，摩尔电导率为15.0×10-3S.m 2.moi -1，则其浓度为_______mol.dm -3。
5．已知--+∞⨯=mol m S Cam ..1064.63)21(242λ，λm ∞)(-∞Cl m λ（1/2Ca 2+）= 63.64×10-4S.m 2mol -1, λm ∞)(-∞Cl m λ(Cl -)=76.34×10-4S.m 2.mol -1,则=Λ∞)(2CaCl m λm ∞)(-∞Cl m λ(CaCl 2) = __________S.m 2.mol -1。
三、单选题（5×4=20分）1．对电子导体和离子导体（电解质溶液），下面说法中不正确的是（ ）（A ）电子导体靠自由电子定向运动导电，离子导体靠离子定向运动导电（B ）温度升高，电子导体导电能力增强，而离子导体导电能力减弱（C ）电解池和原电池工作时，电路中总存在这两种导体 （D ）离子导体导电时总伴随着化学反应发生2．当电解池通过6F 电量后，电极上发生反应的物质为（ ）（A ）6mol （B ）3mol （C ）2mol （D ）难确定 3．下面的关系式中不正确的是（ ）（A ）F U m ∞+∞+=,λ (B) m mt Λ=++λ(C))()()(-++=ΛAC H HAC m m m λλ(D)4．下列各种水体的电导率大小顺序正确的是（ ） （A ） 理想纯水>去离子水>普通蒸馏水>自然水（B ）自然水>普通蒸馏水>去离子水>理想纯水 （C ）自然水>去离子水>普通蒸馏水>理想纯水 （D ）理想纯水>普通蒸馏水>去离子水>自然水5．浓度为0.01mol.Kg -1的K 2SO 4溶液的离子平均活度系数为0.715, 则下面的结果中正确的是（ ） （A01.0715.042⨯=SO K a(B) 2)01.0715.0(⨯=±a(C) 32)715.0(.=-+γγ (D) 3)01.0(=±m四．双选题（5×8=40分）1．下面各电解质浓度均为m ，它们的离子强度不正确的是（ ）(A) Al 2(SO 4)3 , I=14m (B) FeCl 3 , I=8m (C) MgCl 2 , I=3m (D) ZnSO 4 , I=4m (E) KCl , I=m2．使用公式I Z Z -+±-=509.0lg γ有很多条件，下面的条件中正确的是（ ）(A ）温度298.15K (B ） 正、负离子价型相同 (C ）单一电解质溶液 (D ）电解质浓度 (E ）溶剂为水3. 下面电解质溶液在浓度相同时，电导率最大的前面两种是（ ）(A) KCl (B) NaCl (C) HCI (D) KOH (E) MgSO 4 4．下面离子中淌度最大的前面两种是（ ）(A)Li + (B) OH + (C)H + (D) K + (E) Cu 2+5.下列表述中正确的是（ ） （A ）电解质的活度单位与浓度单位相同（B ）电解质的平均浓度不一定等于电解质浓度（C ）同一电解质浓度增大上时，阳离子迁移数均增加 （D ）同一电解质浓度增大上时，电导率均减小（E ） 阳离子中以H +淌度最大，阴离子中以OH - 淌度最大自测试卷（一）答案一、是非题(5×4=20分)1.No2.No3.No4.Yes5.Yes 二、填空题(5×4=20分)1. 阴2. 13. 0.64. 0.015. 271.68×10-4 三、单选题(5×4=20分)1. (B)2. (D)3.(C)4.(B)5. (C) 四、双选题(5×8=40分)1. (A),(B)2.(A),(E)3.(C),(D)4. (B),(C)5.(B),(E)自测试卷（二）一、是非题（5×4=20分）1．当摩尔电导率Λm 电导率κ 和浓度c 的单位依次为S.m 2.mol -1,S.m -1和mol.dm -3时,c m 310-=Λκ2．电解质平均活度系数±±±=γm a3. Λm ∞（2/3Al 2SO 4）= 2/3Λm ∞（Al 2SO 4）4. 电解质溶液中离子在电场作用下的定向运动叫电迁移。
最新高中化学-电解质溶液 精品
电解质溶液一.选择题(下列各小题有1个或两个答案符合题意)1.下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择:A.M>N `B.M<NC.M=ND.无法比较(1)相同温度下，1L1mol·L—1的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2升0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4＋的个数......................................................................................................................................... ()(2)相同温度下，PH值为12的烧碱溶液中水的电离度和PH值为12的NaCN溶液中水的电离度( )(3)两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量的生石灰，恢复至室温，两溶液中的[Ca2+] ................................................................................................................................. ()(4)常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中[HCO3—] ........ ()(5)将PH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的PH值.................... ()(6)向苯酚钠溶液中通入少量CO2，只生成碳酸氢钠，则同温度同浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的PH 值....................................................................................................................................... ()(7)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液中的[Na+]和[CH3COO—] ......................................................................................................................................... ()(8)同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01摩/升FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率.( )(9)室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合，所得溶液的PH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度....................................................................................................................................... ()(10)PH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是......................................................................................... ()2.对于0.1mol/LCH3COOH溶液，采用何种措施，能使醋酸的电离度减小而溶液的PH值增大的是( )A.加入一定体积的0.1mol/L的NaOH溶液B.加入少量固体醋酸钠C.加入等体积的水D.加热3.现有0.018%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论中正确的是( )A.[H+]==10-3mol/LB.[OH-]==10-9mol/LC.PH值==4D.溶液中由水电离出的[H+]==10-10mol/L4.把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到如下平衡:Ca(OH)2(固)===Ca2++2OH-当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是........................................... ()A.溶液中Ca2+数减少B.[Ca2+]增大C.溶液PH值不变D.溶液的PH值增大5.50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)，则对该溶液的有关叙述不正确的是................................................................................................. ()A.[Na+]==[CH3COO—]B.[CH3COO—]>[OH—]C.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/LD.原NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L6. 已知常温常压下饱和的二氧化碳的水溶液的PH 值==3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是......................................... ()A.石蕊由蓝变红B.甲基橙由橙变红C.酚酞红色褪去D.甲基橙由黄变橙7.PH值和体积相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应，若其中一份溶液中有锌剩余，且两份溶液放出等量的气体，则下列判断中不正确的是....................................................................................... ()A.反应所需时间是盐酸大于醋酸B.参加反应的锌的质量相等C.盛醋酸溶液里锌有剩余D.反应过程中，醋酸反应的平均速率大于盐酸反应的速率8.常温下，测得0.100mol/L的某一元酸(HA)的PH值不等于1，0.100mol/L的某一元碱(BOH)溶液中[H+]/[OH—]==10—12.将该两种溶液等体积混合，在所得的溶液中 .............................. ()A.[A—]>[B+]>[H+]>[OH—]B.[B+]>[A—]>[OH—]>[H+]C.[B+]>[A—]>[H+]>[OH—]D.[A—]=[B+]>[H+]=[OH—]9.同温度下的两种稀醋酸甲和乙，甲溶液的浓度为Cmol/L，电离度为α1，PH值为PH1，乙溶液中[H+]为Cmol/L，电离度为α2，PH值为PH2.则下列结论中不正确的是............................... ()A.乙溶液中的[H+]是甲溶液中[H+]的1/α1B.乙溶液中醋酸的物质的量浓度可表示为C/α2mol/LC.α1>α2D.PH 1 <PH210.在常温下，将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合，对此下列说法正确的是( )A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应11.在甲酸溶液中加入一定的NaOH溶液恰好完全反应，对于生成的溶液下列判断正确的是( )A、[HCOO—]<[Na+]B、[HCOO—]>[Na+]C、[OH—] <[HCOO—]D、[OH—] >[HCOO—]12.25℃时，在0.1mol/LNaX的溶液中，水的电离度为α1，在0.1mol/L的盐酸中，水的电离度为α2，若α/α2==118，则0.1mol/LNaX溶液PH值约为 ............................................................. ()1A.4B.7C.10D.13 .13.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B.K+、AlO2—、NO3—、OH—C.H+、NH4+、Al3+、SO42—D.H+、Cl—、CH3COO—、NO3—14.在-50℃液氨中有:2NH3==NH4+ +NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15 mol/L ，下列对-50℃的液氨的离子积表达正确的是( )A.离子积是1.0×10—15B.离子积是1.0×10—30C.此液氨中若放入NaNH2，其离子积不变D.此液氨中放入氯化铵，则[NH4＋]将增大，且离子积数值增加15.在含有I—，且能使酚酞变红的无色溶液中，大量共存的离子组.......................... ()A.Na+ Cu2+Br—B.Na +S2-SO32-C.K+ MnO4—NO3—D.NH4+ Ca2+ AlO2—Na+16.已知同温，同物质的量浓度的NaX溶液的PH值大于NaY溶液的PH值，据此，下列对两种对应酸(HX 和HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是........................................................... ()A.[X—]<[Y—]B.电离度:HX>HYC.HY溶液的PH值>HX溶液的PH值D.HY溶液中的[H+]>HX溶液中的[H+]17.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型碳化物.请通过对CaC2制乙炔的反应进行的思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 ..................................................... ( )A. ZnC 2 水解生成乙烷B.Al 4C 3水解生成丙炔C. Mg 2C 3水解生成丙炔D. Li 2C 2水解生成乙炔18.有体积和PH 值都相同的一元强酸溶液X 和一元弱酸溶液Y ，已知弱酸在此溶液中的电离度为0.5%，则X 和Y 中和同浓度氢氧化钠溶液的体积，Y 是X 的 ............................................ ( )A.100倍B.200倍C.500倍D.20倍19、某强酸溶液的PH=a ，强碱溶液的PH=b ，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积V （酸）和碱溶液体积V （碱）的正确关系是： ................................................... （ ）A 、V （酸）=102V （碱）B 、V （碱）=102V （酸）C 、V （酸）=2V （碱）D 、V （碱）=2V （酸）20、有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/LNaOH 水溶液，②20mL 0.50mol/LH 2SO 4水溶液，③30mL0.40mol/LHCl 水溶液，④40mL 0.30mol/LHAc 水溶液，⑤50mL 0.20mol/L 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 ............................................................... （ ）A 、①>②>③>④>⑤B 、②>①>③>④>⑤C 、②>③>④>①>⑤D 、⑤>④>③>②>①21、用水稀释0.1mol ·L —1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ........ （ ）A 、][][23O H NH OH ∙-B 、][]0[23-∙OH H NHC 、[H +]和[OH —]的乘积D 、OH —的物质的量班级 姓名 成绩二，填空题22.有两瓶PH=12的碱溶液，一瓶是强碱溶液，一瓶是弱碱溶液。
高考二轮复习高考化学 专题七 电解质溶液(可编辑word)
专题七电解质溶液一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2018广东茂名二模)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列叙述错误的是( )A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CN-+H2O+CO2HCN+HC-B.等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC-)>c(C-)>c(H+)D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者2.(2018内蒙古呼和浩特二模)亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于亚麻、纸浆等漂白。
NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl-、Cl-等含氯微粒,经测定,25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(部分没有画出)。
则下列分析不正确的是( ) A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B.25 ℃时,HClO2的电离平衡常数Ka=10-6C.25 ℃,pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.若浓度均为0.1 mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性,溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)3.(2018内蒙古鄂伦春二模)向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )A.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++S-BaSO4↓+H2OB.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡C.bc段之间存在某点,其溶液中:c(N)=2c(S-)D.c点溶液中:c(H+)+c(N)=c(NH3·H2O)+c(OH-)4.(2018广东揭阳二模)常温下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( )A.HX、HY均为一元强酸B.溶液中水的电离程度:a=b<cC.常温下,HY的电离常数Ka约为1.0×10-4D.c点溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)5.(2018山东济南一模)常温下,将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是( )A.相同温度时,Ksp (BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25 mol Na2CO3D.0.05 mol BaSO 4恰好全部转化为BaCO 3时,溶液中离子浓度大小为c(C -)>c(S -)>c(OH -)>c(Ba 2+)6.(2018四川攀枝花第三次联考)已知:25 ℃,NH 3·H 2O 电离平衡常数K=1.76×10-5。
电解质溶液练习题含答案(高二)
word专业资料-可复制编辑-欢迎下载弱电解质的电离1、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体D．加热4、(多选)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜a B．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.c(F-)/c(H+)D. c(H+) / c(HF)6、（多选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的c（H+）相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)8、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
电解质溶液练习题
竞赛辅导练习电解质溶液－电离度大，则下列反应不正确i．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3的是A Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSB Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3C 2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D 2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2Sii．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HClA ①②③B ①⑤⑥C ①③⑤D ③⑤⑦iii．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF 比HCN易电离）A NaF＝NaCNB NaF＞NaCNC NaF＜NaCND 无法确定iv．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KClB Mg(OH)2C Na2CO3D MgSO4v．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO4vi．0.01mol/L的Na 2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A 加盐酸B 加石灰C 加烧碱D 加水稀释vii．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是A 溶液的pH值增大B 溶液的pH值减小C 溶液中的Ca2＋总数减少D 溶液中的Ca2＋总数增加viii．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大A ①B ①③C ①②④D ①⑤酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。
物理化学练习题与答案
第七章电解质溶液一、选择题1.用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( B )(A) 1 : 5(B) 5 : 1(C) 10 : 5(D) 5 : 102. 298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl 和0.005 mol·kg-1的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有( A )(A) γ±,1= γ±,2(B) γ±,1＞γ±,2(C) γ±,1＜γ±,2(D) γ±,1≥γ±,23. 在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。
作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（D ）(A) 耳机(B) 电导率仪(C) 阴极射线示波器(D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（C ）(A) (A) 强电解质(B) (B) 弱电解质(C) (C) 无限稀释电解质溶液(D) (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题( 共7题14分)11. 2 分(3892)3892CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。
12. 2 分(4069)40690.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是_____0.9_____________ mol·kg-1。
13. 2 分(4070)4070浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为______0.3_____________ mol·kg-1。
14. 2 分(3822)3822有下列溶液：(A) 0.001 mol·kg-1 KCl(B) 0.001 mol·kg-1 KOH(C) 0.001 mol·kg-1 HCl(D) 1.0 mol·kg-1 KCl其中摩尔电导率最大的是（ C ）；最小的是（ D ）。
(完整word版)电解质溶液习题及答案
第七章(一)电解质溶液练习题、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol 物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到 c1/2 = 0 得到。
下列关系式是否正确：(1)∞ ,1< ∞,2< ∞,3<∞,42)κ1＝κ2＝κ3＝κ(3)∞ ,1＝∞ ,2＝∞ ,3＝∞,4(4)m,1＝m,2 ＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
2(1) a =γb/b 0；(2) a = a+·a - ；(3)(4) b =b+· b- ；(5) b ±3 = b+·b-2；(6) b12．若a(CaF2)= 0.5 ，则2+ －a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) =1 。
11．对于BaCl2 溶液，以下等式成立：γ±、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：γ+·γ -± = 4b 3。
2(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (C) 0.001M KOH 水溶液 ；(B) 0.001M HCl 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ；(C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导 率 κ 与摩尔电导 Λ m 变化为：(A) κ 增大， Λ m 增大 ；(B)κ 增大， Λ m 减少 ；(C) κ减少， Λm 增大 ；(D) κ减少， Λm 减少 。
高中化学《电解质溶液》训练题 (2)(含答案解析)
高中化学《电解质溶液》训练题 (2)一、单选题（本大题共34小题，共34.0分）1.下列说法正确的是()①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物④Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子⑥电解熔融的AlCl3可制得金属铝A. ①②B. ②④C. ③⑤D. ④⑥2.下列说法正确的是()A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B. 溶度积K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大C. 难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小D. 已知K sp(ZnS)>K sp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀3.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸．有如下实验方案，其中不合理的是()A. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸B. 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C. 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸D. 相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸4.能证明苯酚具有弱酸性的方法是()①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚不能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3A. ⑤⑥B. ①②⑤C. ③④⑥D. ③④⑤5.下列物质分类正确的是()A. 胶体：分散质颗粒直径1−100mm的分散系B. 弱电解质：HClO、NH3⋅H2O、AgCl、NH4NO3C. 混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃D. 有机物：丙醇、丙酸、1，2−二溴戊烷、碳酸钠6.下列图象不正确的是()A. 向100mL 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中滴加0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液至过量B. 向100mL 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中加入NaOH固体C. 向一定浓度的氯化钠溶液中加水D. 向蒸馏水中通入HCl气体7.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH−)+c(A−)B. 1L0.1mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO 42−)>c(NH 4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−)C. 0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO 32−)+c(OH−)D. 0.1mol⋅L−1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)8.下列说法中正确的是()A. 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42−)与c(CH3COO−)之比为1：2B. 常温下，向pH=1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH−)都将变小C. 常温下，0.1mol⋅L−1 NaHA溶液的pH=4，溶液中：c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)D. 0.1mol⋅L−1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42−)>c(Fe2+)>c(H+)9.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 向0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)减小c(CH3COOH)B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO−)增大c(CH3COOH)⋅c(OH−)>1C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl−)不变c(Br−)10.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<cD. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)△H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c 11.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸电离平衡常数醋酸K=1.75×10−5次氯酸K=2.98×10−8K1=4.30×10−7碳酸K2=5.61×10−11K1=1.54×10−2亚硫酸K2=1.02×10−7A. 将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO−)始终减小B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO−=CO32−+2HClOC. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClOD. 25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO12.常温下，H3PO4与 NaOH 溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水].下列说法不正确的是()A. pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(PO43−)>c(HPO42−)>c(H+)B. Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C. H3PO4的K a3=10−12.2，HPO42−的水解平衡常数为10−7.2D. 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制在4～5.5左右13.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
南京大学《物理化学》练习 第七章 电解质溶液
第七章 电解质溶液 返回上一页1. 用电流强度为5 A的直流电来电解稀H2SO4溶液,在300 K, 压力下如欲获得氧气和氢气各1 dm3,需分别通电多少时间?已知在该温度下水的蒸汽压为3565 Pa.2. 当CuSO4溶液中通过1930 C电量后,在阴极上有0.009 mol的Cu沉积出来,试求在阴极上还析出H2(g)的物质的量.3. 用Pt为电极,通电于CuSO4溶液,阴极部,中部和阳极部溶液的颜色在通电过程中有何变化?若都改用Cu电极,三部溶液颜色变化又将如何?4. 用银电极来电解AgNO3水溶液,通电一定时间后阴极上有0.078 g的Ag(s)析出.经分析知道阳极部含有AgNO3 0.236 g ,水23.14 g.已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO3 0.00739 g,试求Ag+和NO3-离子的迁移数.5. 在298 K时用Ag+AgCl为电极,电解KCl的水溶液,通过前溶液中KCl的质量分数为w(KCl)=1.4941×,通电后在质量为120.99 g的阴极部溶液中w(KCl)=1.9404×.串联在电路中的银库仑计有160.24 mg的Ag沉积出来,求K+和Cl-离子的迁移数.6. 在298K时电解用Pb(s)作电极的Pb(NO3)2溶液,该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb(NO3)216.64 g,当与电解池串联的银库仑计中有0.1658 g银沉积后就停止通电.阳极部溶液质量为62.50 g,经分析含有Pb(NO3)21.151 g , 计算Pb2+离子的迁移数.7. 以银为电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时,银在阴极上析出.每通过 1 mol电子的电量,阴极部失去1.40 mol的Ag+和0.80 mol的CN-,得到0.60 mol 的K+,试求:(1) 氰化银钾络合物的化学式;(2) 正,负离子的迁移数.8. 在298K时,用铜电极电解铜氨溶液,已知溶液中每1000 g水中含CuSO4 15.96 g, NH3 17.0 g, 当有0.01 mol 电子的电量通过以后,在103.66 g阳极溶液中含有2.091 g CuSO4, 1.571 g NH3, 试求:(1) [Cu(NH3)x]2+离子中的x值.(2) 该络合物离子的迁移数.9. 在用界面移动法测定H+的离子迁移率(淌度)时,在历时750 s后界面移动了4.0 cm ,迁移管两极间的距离为9.6 cm,电位差为16.0 V,设电场是均匀的,试求H+离子的迁移率.10. 某电导池内有两个直径为0.04 m并相互平行的圆形银电极,两极之间的距离为0.12 m.若在电导池内盛满浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液,施以20 V电压,则所得电流强度为0.1976 A. 试计算电导池常数,溶液的电导,电导率和AgNO3的摩尔电导率.11. 273.15K时,在(1),(2)两个电导池中分别盛以不同液体并测得其电阻.当在(1)中盛Hg(l)时,测得电阻为0.99895 Ω(1Ω是273.15K时,截面积为1 平方毫米,长为1062.936 mm的汞柱的电阻);当(1)和(2)中均盛以浓度为3.0 mol·dm-3的H2SO4溶液时,测得(2)的电阻为(1)的0.107811倍;若在(2)中盛以浓度为1.0 mol·dm-3的KCl溶液时,测得电阻为17565Ω.试求:(甲) 电导池(1)的电导池常数.(乙) 在273.15 K时,该KCl溶液的电导率.12. 291K时,已知KCl和NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为129.65×和108.60×S·m2/mol,K+和Na+的迁移数分别为0.496和0.397,试求在291 K和无限稀释时(1) KCl溶液中K+和Cl-的离子摩尔电导率.(2) NaCl溶液中Na+和Cl-的离子摩尔电导率.13. 298K时测得SrSO4饱和水溶液的电导率为1.482×S/m,该温度时水的电导率为1.5×S/m.试计算在该条件下SrSO4在水中的溶解度.14. 291K时,纯水的电导率为3.8×S/m.当水H2O离解成H+和OH-并达到平衡,求该温度下, H2O的摩尔电导率,离解度和H+离子浓度.已知这时水的密度为 998.6 kg·m-3.15. 在298K时,浓度为0.01 mol·dm-3的CH3COOH 溶液在某电导池中测得电阻为2220 Ω,已知该电导池常数为36.7 m-1.试求在该条件下CH3COOH的电离度和电离平衡常数.16. 在291K时设稀溶液中H+,K+和Cl-的离子摩尔电导率分别为278×,48×和49×S·m2/mol,试求在该温度下,在1000 V/m的均匀电场中,每种离子的迁移速率分别是多少?17. 分别计算下列各溶液的离子强度(1) 0.025 mol/kg的NaCl溶液.(2) 0.025 mol/kg的CuSO4溶液.(3) 0.025 mol/kg的LaCl3溶液.(4) NaCl和LaCl3的浓度都为0.025 mol/kg的混合溶液.18. 在298K时,某溶液含CaCl2的浓度为0.002 mol/kg，含ZnSO4的浓度亦为0.002 mol/kg。
电解质溶液部分习题精炼
水溶液习题精练1.（13安 徽）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ①HSO 3- H + + SO 32- ②向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A ． 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大 B ． 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +12c(SO 32-) C ． 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大D ． 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -) 2、（13山东）（1）25℃时，H 2SO 3HSO 3-+H +的电离常数Ka=1×10-2mol/L ，则该温度下Na HSO 3的水解平衡常数K h = mol/L ，若向Na HSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 32-+H 2OHSO 3-+OH -水解平衡．．的事实是 （填序号）。
A.滴入酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液后红色退去 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去 3.（13上海）H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。
若向H 2S 溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小4．(2011新课标∙)将浓度为0.l mol•L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c(H ＋) B ． Ka(HF) C ．c(F －)c(H +) D ．c(H +)c(HF)5．(2011山东∙14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中C(CH 3COO －)C(CH 3COOH)∙c(OH －) 不变C ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=76、(2013山东)某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7．(2014山东)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3C OO-）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)8、（2009山东）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b=__________。
电解质溶液习题及答案
电解质溶液习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：(1) ∞,1＜∞,2＜∞,3＜∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)∞,1＝∞,2＝∞,3＝∞,4(4) m,1＝m,2＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
溶液，以下等式成立：11．对于BaCl2(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ2；-(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) KCl水溶液；(B) HCl水溶液；(C) KOH水溶液；(D) KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm 减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
电解质溶液练习题
电解质溶液练习题一.选择题1. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是：①c(H+)；②c(OH－)；③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ；④水的浓度；⑤c(H+)·c(OH－)A .①④B.①C. ③④D. ②⑤2.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，判断正确的是:A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等3．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是:A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是:A．盐酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大5.(双项）下列事实能证明甲酸是弱酸的是：A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=26.已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是：A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H 2S时离子反应为：Pb2++2CH3COO-+2H2S PbS↓+2CH3COOHD.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-7.在室温下pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7的是：A.硝酸溶液跟氢氧化钾溶液B.盐酸跟氨水C.硫酸溶液跟氢氧化钠溶液D.醋酸溶液跟氢氧化钡溶液碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中I2(或溶解的I2或反应生成的 I2)，以测定待测液中一些物质含量的方法，反应为：I 2+2S2O32- 2I-+S4O62- ，根据以上信息回答8、9题。
【精品】第七章+电解质溶液练习题
第七章电解质溶液练习题一．填空题1．在1-1型电解质溶液中通过2F的电量后，电极上发生反应的物质的量为mol————溶液,通过1F电量后,阴极上发生反应2．以铜为电极电解CuSO4g。
的铜(原子量63.55)为________3．电解某1-1型电解质溶液，阳极区电解质减少3mol，负离子。
的迁移数为——————S。
4．一电解质溶液测得其电阻为100Ω，则其电导为——————5．两平行电极，距离为1.2cm，浸入溶液的面积各为1cm2，则（单位应与电导率一致）。
电导池常数为————6．若某一电解质溶液的摩尔电导率为0.0259S.m2.mol-1，其体积。
为0.5dm3,则电导率————7．0.01mol.kg-1CaCl溶液中离子平均活度系数为0.724,则其平2。
均活度为__________8． 浓度为m 的FeCl 3溶液的离子强度为——————。
9． 若Debye-H ückel 极限公式可用于0.05mol.kg -1的ZnCl 2水溶液，298.15K 时,其离子平均系数为____________。
10． 浓度c(211/2BaSO 4)=2.197×10-2mol.m -3时，电导率为3.15×10-4S.m -1,则Λ∞m (BaSO 4)等于___________S.m 2.mol -1。
二．是非题123．1m 345．一种电解质的摩尔电导率随电解质“分子”678．在离子同价型（如1—1型，2—2型）的电解质稀溶液中活系数±+-==γγγ910.三．单选题（选择1个最合适的答案）1. 无论是原电池中还是电解池中（A）电势较低的电极均称负极（B）电流总是由正极流向负极（C）正离子总向阴极移动（D）阳极就是正极，阴极就是负极其中说法不正确的是（）2．Faraday电解定律与电解质溶液的（A）温度有关（B）浓度有关（C）温度和浓度都无关（D）温度和浓度都有关其中正确的是（）3．对极限离子淌度之值无影响的因素是（）（A）电解质浓度（B）溶液温度（C）电解质本性（D）溶剂本性4．对电解质摩尔电导率无影响的因素是（）（A）电导池常数（B）溶液浓度（C）电位梯度（D）电解质和溶液本性．不能用外推法求弱电解质的极限摩尔电导率，是因为（）（A）其极限摩尔电导率很小（B ）低浓度范围内摩尔电导率变化大，外推得不到确定的值 （C ）弱电解质在浓度小时摩尔电导率不呈直线变化（D ）即使浓度极小，弱电解质也不完全电离6．已知H +，Na +,Cl -,A C -离子的极限摩尔电导率依次为34.98×10-3,5.011×10-3,7.634×10-3,4.09×10-3（单位均为S.m 2.mol -1）,则)()()(NaCl NaAC HCl M m m ∞∞∞Λ-Λ+Λ等于()（Ａ） 42.615（B ）51.716（C ）29.969（D ）39.072×10-3在界面移动法测定离子迁移数的实验中，影响结果的关键在于（ ） （Ａ）外加电压大小适当 （Ｂ）电解质的浓度适当（Ｃ）阴．阳离子迁移速度是否接近 （Ｄ）移动的界面是否清晰H 2SO 4水溶液，若其“分子”的基本单位分别取H 2SO 4和1/2H 2SO 4, 则下列关系中不正确的是（ ）（Ａ）)424221(21)(SO H C SO H C =（B ）)21(2)(4242SO H SO H m m Λ=Λ（Ｃ）)21(2)(4242SO H t SO H t HH ++=（Ｄ）ABCD９.对浓度为m 的CaCl 2水溶液，下列关系中正确的是（ ）(A)-+=CL Ca CaCL a a a .22(B)(C)mm 312=±(D)ABCD10.浓度为m 的Na 2SO 4与浓度为2m 的NaCl 混合溶液，其离子强度为（ ）(A)5m(B)4.5m(C)3m(D)2.5mA BCD四． 双选题（每小题选两个合适的答案）１．对电解质溶液的电导率κ，下面的说法中正确的是（ ） （Ａ） 随浓度增大而不断增大（Ｂ） 溶液电阻一定时，其值与电导池常数成正比 （Ｃ） 同浓度的强电解质的电导率大于弱电解质电导率 （Ｄ） 其值与（Ｅ） 浓度相同时，正、负离子的温度无关,价数越大，其值越大。
电解质溶液
七、电解质溶液（293题）一、选择题 ( 共92 题 )1. 5 分 (3611)H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e-，阳极副反应为O2的析出。
阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为 L和 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为：（）(A) mol (B) mol (C) mol (D) mol2. 2 分 (3612)法拉第电解定律限用于：（）(A) 液态电解质(B) 无机液态或固态电解质(C) 所有液态或固态电解质(D) 所有液态、固态导电物质3. 2 分 (3613)将铅酸蓄电池在 A电流下充电 h，则PbSO4分解的质量为（）(A) g (B) g(C) g (D) 无法确定(已知M r(PbSO4) = 303)4. 2 分 (3614)按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的（）(A)其电阻随温度的升高而增大(B)其电阻随温度的升高而减小(C)其导电的原因是离子的存在(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生5. 2 分 (3615)描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（）(A) 欧姆定律（B）离子独立运动定律（C）法拉第定律（D）能斯特定律6. 2 分 (3617)当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：（）(A) 阴极的表面积(B) 电解质溶液的浓度(C) 通过的电量(D) 电解质溶液的温度7. 2 分 (3618)电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠（）(A) g (B) g (C) 23 g (D) g8. 2 分 (3619)下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关：（）(A) 法拉第（B）标准状态下 dm3气体(C) 摩尔（D）库仑9. 2 分 (3620)在CuSO4溶液中用铂电极以 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：（）(A) mg (B) mg (C) mg (D) mg10. 2 分 (3608)电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系（）（A）没有任何关系（B）有某种关系（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定（D）两者总是一致的11. 2 分 (3610)已知Cu的相对原子量为64，用法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu （）(A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g12. 2 分 (3621)在NiI2的水溶液中，通过24 125 C的电量后，沉积出金属镍（M r=）的质量最接近于：（）(A) g (B) g (C) g (D) g13. 2 分 (3622)电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量（）(A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C14. 2 分 (3623)1 mol电子电量与下列哪一个值相同（）(A) 1安培·秒 (B) 1库仑 (C) 1法拉第 (D) 1居里15. 2 分 (3624)使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是：（）(A) 10 g (B) 100 g (C) 500 g (D) 2 700 g16. 2 分 (3625)用 A的电流，从200 ml 浓度为 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（）(A) 10 min (B) 16 min (C) 100 min (D) 160 min17. 2 分 (3651)离子电迁移率的单位可以表示成 ( )(A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-118. 2 分 (3652)z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (t B) 的下述说法哪个对（）(A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大(C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全19. 2 分 (3653)水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对（）(A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小20. 1 分 (3654)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（）(A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱(C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱21. 1 分 (3666)电解质溶液中离子迁移数 (t i) 与离子淌度 (U i) 成正比。
专题07 电解质溶液 原卷版.doc
专题07 电解质溶液易错点1 混淆强、弱电解质的性质1．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH−)=10a−14B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸D．0.2 mol·L−1 H2A 溶液中的c(H+)=a，0.1 mol·L−1 H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2b，则H2A为弱酸【错因分析】不能准确理解强、弱电解质的概念，掌握强、弱电解质常用的判断方法，容易出错。
【试题解析】A．若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7，水电离产生的c(OH−)=10−7，若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=a的Na2A溶液中因A2−的水解促进水的电离，溶液中的OH−来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH−)=10a−14，故A正确；B．若H2A为强酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，故B正确；C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA−在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是强酸，可能是HA−的电离大于HA−的水解，故C错误；D．若H2A为强酸，0.2 mol·L−1 H2A 溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L−1，0.1 mol·L−1 H2A溶液中的c(H+)=b=0.2 mol·L−1，此时a=2b，现a<2b，则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。
【参考答案】C强、弱电解质的判断方法（1）在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。
如同体积等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电能力强于后者。
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2020年第七章+电解质溶液练习题精编版第七章 电解质溶液练习题一．填空题1． 在1-1 型电解质溶液中通过2F 的电量后，电极上发生反应的物质的量为————mol2． 以铜为电极电解CuSO 4溶液,通过1F 电量后,阴极上发生反应的铜(原子量63.55)为________g 。
3． 电解某1-1型电解质溶液，阳极区电解质减少3mol ，负离子的迁移数为——————。
4． 一电解质溶液测得其电阻为100Ω，则其电导为——————S 。
5． 两平行电极，距离为1.2cm ，浸入溶液的面积各为1cm 2，则电导池常数为————（单位应与电导率一致）。
6． 若某一电解质溶液的摩尔电导率为0.0259S.m 2.mol -1，其体积为0.5dm 3,则电导率————。
7． 0.01mol.kg -1 CaCl 2溶液中离子平均活度系数为0.724, 则其平均活度为__________。
8． 浓度为m 的FeCl 3溶液的离子强度为——————。
9． 若Debye-H ückel 极限公式可用于0.05mol.kg -1的ZnCl 2水溶液，298.15K 时, 其离子平均系数为____________。
10． 浓度c (211/2BaSO 4) = 2.197×10-2mol.m -3时，电导率为3.15×10- 4 S.m -1, 则Λ∞m (BaSO 4)等于 ___________S.m 2.mol -1。
二．是非题1．法拉第电解定律只用于电解池中两电极上的反应。
2．离子迁移数只与离子的电荷有关。
3．1m 3电解质溶液的电导称电解质溶液的电导率。
4．离子独立运动定律适用于任一极稀的电解质溶液。
5．一种电解质的摩尔电导率随电解质“分子”的基本单元而变化。
6．在电场中离子的迁移速度与浓度无关。
7．电解质溶液的电导与电导池常数无关。
8．在离子同价型（如1—1型，2—2型）的电解质稀溶液中活系数±+-==γγγ。
9．水越纯，其电导率越小。
10. 电位梯度对离子的迁移速度和迁移率都有影响。
三．单选题（选择1个最合适的答案）1. 无论是原电池中还是电解池中（A ）电势较低的电极均称负极（B ）电流总是由正极流向负极（C ）正离子总向阴极移动（D ）阳极就是正极，阴极就是负极 其中说法不正确的是（ ）2．Faraday 电解定律与电解质溶液的（A）温度有关（B）浓度有关（C）温度和浓度都无关（D）温度和浓度都有关其中正确的是（）3．对极限离子淌度之值无影响的因素是（）（A）电解质浓度（B）溶液温度（C）电解质本性（D）溶剂本性4．对电解质摩尔电导率无影响的因素是（）（A）电导池常数（B）溶液浓度（C）电位梯度（D）电解质和溶液本性5．不能用外推法求弱电解质的极限摩尔电导率，是因为（）（A）其极限摩尔电导率很小（B ）低浓度范围内摩尔电导率变化大，外推得不到确定的值 （C ）弱电解质在浓度小时摩尔电导率不呈直线变化（D ）即使浓度极小，弱电解质也不完全电离6． 已知 H + ，Na + , Cl - ,A C - 离子的极限摩尔电导率依次为34.98×10-3, 5.011×10-3, 7.634×10-3, 4.09×10-3 （单位均为S.m 2.mol -1）,则)()()(NaCl NaAC HCl M m m ∞∞∞Λ-Λ+Λ等于()（Ａ） 42.615 （B ） 51.716（C ） 29.969 （D ） 39.072×10-37. 在界面移动法测定离子迁移数的实验中，影响结果的关键在于（ ）（Ａ）外加电压大小适当 （Ｂ）电解质的浓度适当（Ｃ）阴．阳离子迁移速度是否接近 （Ｄ）移动的界面是否清晰８．H 2SO 4水溶液，若其“分子”的基本单位分别取H 2SO 4 和1/2H 2SO 4, 则下列关系中不正确的是（ ）（Ａ）)424221(21)(SO H C SO H C =（B ）)21(2)(4242SO H SO H m m Λ=Λ（Ｃ）)21(2)(4242SO H t SO H t H H ++=（Ｄ）ABCD９.对浓度为m 的CaCl 2水溶液，下列关系中正确的是（ ）(A)-+=CL Ca CaCL a a a .22(B)(C) m m 312=± (D)ABCD10. 浓度为m 的Na 2SO 4与浓度为2m 的NaCl 混合溶液，其离子强度为（ ）(A)5m (B) 4.5m (C) 3m (D)2.5mABCD四． 双选题（每小题选两个合适的答案）１．对电解质溶液的电导率κ，下面的说法中正确的是（ ） （Ａ） 随浓度增大而不断增大（Ｂ） 溶液电阻一定时，其值与电导池常数成正比 （Ｃ） 同浓度的强电解质的电导率大于弱电解质电导率 （Ｄ） 其值与（Ｅ） 浓度相同时，正、负离子的温度无关, 价数越大，其值越大。
２．对电解质溶液的摩尔电导率Λm m，下面的说法中正确的是（）（Ａ）其值随浓度减小而增大（Ｂ）其值与电解质“分子”的基本单元无关（Ｃ）浓度相同时，强电解质的摩尔电导率大于弱电解质（Ｄ）浓度极稀时，同价型电解质的摩尔电导率趋于相等（Ｅ）其值与温度无关３．用银电极电解AgNO3溶液，测定Ag+和NO3-离子的迁移数（希托夫法）时，要先求出迁移的Ag+离子的物质的量，下面的计算公式中正确的是（）（A）阴极Ag+：n(原有的)+ n(析出的) =n(迁入的) +n(尚存的)（B）阳极Ag+：n(原有的) +n(溶解生成的) =n(迁出的) +n(尚存的) （C）阳极Ag+：n(原有的) +n(迁入的) = n(溶解的) +n(尚存的)（D）阴极Ag+：n(原有的) +n(迁入的) = n(析出的) +n(尚存的)（E）阳极Ag+：n(原有的) +n(迁出的) = n(溶解的) +n(尚存的)4．对离子迁移数无明显影响的因素是（）（A）电解质价型（B）溶液浓度（C）溶液温度（D ）电势梯度 （E ）外加电压5 根据Onsager 电导理论，可导出摩尔电导率C q p m m m )(∞∞Λ+-Λ=Λ，对此式下列说法中正确的是（ ）(A ） p 代表电泳阻力效应 (B ） p 代表松弛力效应 (C ） q 代表松弛力效应 (D ） q 代表电泳阻力效应(E) p 和q 各自都包含了电泳力效应和电泳阻力效应试卷（一）一、是非题（5 × 4=20 分 ）1．影响电解质溶液电导的因素只有电解质和溶剂本性及溶液浓度。
2．弱电解质的极限摩尔电导率均小于同价型强电解质的极限摩尔电导率。
3．浓度相同时，高价正离子的迁移数大于低价正离子的迁移数。
4．水中H +和OH -离子的极限摩尔电导率很大，是因为这两种离子受电场作用时在水中的传递方式不同。
5．强电解质的平均浓度).(-+-+±=νννννm m 。
二、填空题（5×4=20分）1．无论是电池还是电解池内的溶液中，通电时，阳离子总向————极迁移。
2．电解NaOH 水溶液，通电2F 后，在阴极上析出————mol H 2(g) 。
3．电解1-1型电解质溶液，通过5F 电量后，阴极区电解质减少2mol ，则正离子迁移数t +=_______________。
4．某电解质溶液，电导率为0.15S.m -1，摩尔电导率为15.0×10-3S.m 2.moi -1，则其浓度为_______mol.dm -3。
5．已知--+∞⨯=mol m S Cam ..1064.63)21(242λ，λm ∞)(-∞Cl m λ（1/2Ca 2+）=63.64×10-4S.m 2mol -1, λm ∞)(-∞Cl m λ(Cl -)=76.34×10-4S.m 2.mol -1,则=Λ∞)(2CaCl m λm ∞)(-∞Cl m λ(CaCl 2) = __________S.m 2.mol -1。
三、单选题（5×4=20分）1．对电子导体和离子导体（电解质溶液），下面说法中不正确的是（ ）（A ）电子导体靠自由电子定向运动导电，离子导体靠离子定向运动导电（B ）温度升高，电子导体导电能力增强，而离子导体导电能力减弱（C ）电解池和原电池工作时，电路中总存在这两种导体 （D ）离子导体导电时总伴随着化学反应发生2．当电解池通过6F 电量后，电极上发生反应的物质为（ ） （A ）6mol （B ）3mol （C ）2mol （D ）难确定3．下面的关系式中不正确的是（ ）（A ）F U m ∞+∞+=,λ (B) m mt Λ=++λ(C))()()(-++=ΛAC H HAC m m m λλ (D)4．下列各种水体的电导率大小顺序正确的是（ ） （A ） 理想纯水>去离子水>普通蒸馏水>自然水（B ）自然水>普通蒸馏水>去离子水>理想纯水 （C ）自然水>去离子水>普通蒸馏水>理想纯水 （D ）理想纯水>普通蒸馏水>去离子水>自然水5．浓度为0.01mol.Kg -1的K 2SO 4溶液的离子平均活度系数为0.715, 则下面的结果中正确的是（ ）（A01.0715.042⨯=SO K a (B) 2)01.0715.0(⨯=±a (C)32)715.0(.=-+γγ (D) 3)01.0(=±m四．双选题（5×8=40分）1．下面各电解质浓度均为m ，它们的离子强度不正确的是（ ）(A) Al 2(SO 4)3 , I=14m(B) FeCl 3 , I=8m(C) MgCl 2 , I=3m(D) ZnSO 4 , I=4m(E) KCl , I=m2．使用公式I Z Z -+±-=509.0lg γ有很多条件，下面的条件中正确的是（ ）(A ）温度298.15K(B ） 正、负离子价型相同(C ）单一电解质溶液(D ）电解质浓度(E ）溶剂为水3. 下面电解质溶液在浓度相同时，电导率最大的前面两种是（ ）(A) KCl(B) NaCl(C) HCI(D) KOH(E) MgSO 44．下面离子中淌度最大的前面两种是（ ）(A) Li +(B) OH +(C) H +(D) K+(E) Cu2+5.下列表述中正确的是（）（A）电解质的活度单位与浓度单位相同（B）电解质的平均浓度不一定等于电解质浓度（C）同一电解质浓度增大上时，阳离子迁移数均增加（D）同一电解质浓度增大上时，电导率均减小（E）阳离子中以H+淌度最大，阴离子中以OH-淌度最大测试一答案一、是非题(5×4=20分)1.No2.No3.No4.Yes5.Yes一、二、填空题(5×4=20分)1. 阴2. 13. 0.64. 0.015. 271.68×10-4二、三、单选题(5×4=20分)1. (B)2. (D)3.(C)4.(B)5. (C)三、四、双选题(5×8=40分)1. (A),(B)2.(A),(E)3.(C),(D)4. (B),(C)5.(B),(E)自测试卷（二）一、是非题（5×4=20分）1．当摩尔电导率Λm 电导率κ 和浓度c 的单位依次为S.m 2.mol -1, S.m -1和mol.dm -3时, c m 310-=Λκ2．电解质平均活度系数±±±=γm a3. Λm ∞（2/3Al 2SO 4）= 2/3Λm ∞（Al 2SO 4）4. 电解质溶液中离子在电场作用下的定向运动叫电迁移。