高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)

【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变

C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增

D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。

练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：

A. 加少量烧碱溶液

B. 升高温度

C. 加少量冰醋酸

D. 加水

解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。虽然平衡向正方向移动，但随着CH3COOH 增大，电离程度减小，故c(H+)/ c(CH3COOH) 值减小；加水稀释CH3COOH的电离度增大，因此c(H+)/c(CH3COOH) 值增大。答案：B、D。

L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

3、(04-湖北理综-9)将0.lmol·1

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

Dog

4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A 中和时所需NaOH的量

B 电离程度

C H+的物质的量

D CH3COOH的物质的量

猫狗

7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A、H+的物质的量相同

B、物质的量浓度相同

C、H+物质的量浓度不同

D、H+的物质的量浓度相同

Dog

9、(89-全国-14)pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是

A.一样多

B.醋酸比硫酸多

C.硫酸比醋酸多

D.无法比较

Boy

12、(03-广东化学-17)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的

是

A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B 甲烧杯中的酸过量

C 两烧杯中参加反应的锌等量

D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

Ac

14、(00-上海-22)取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.醋酸与锌反应速率大

C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

Bc

7．(2011·福州市模拟)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是()

A．a、b、c三点溶液的pH：c

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c

pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（）。

A.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小

B.若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，Y的pH大

C.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积:V（X）>V（Y）

D.若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于9

D

【试题分析】

mL稀释至500mL即稀释100倍，由图像可看出，X的变化比Y的变化大，则X的碱性比Y强，其电离程度比Y大；形成盐酸盐时，碱越弱，则水解程度越大，溶液的pH越小；由

于pH 相同，则完全中和时，碱越弱消耗酸越多，Y 比X 弱，则Y 消耗的稀硫酸多；若都是一元弱碱，则稀释后溶液的pH 变化均小于2，故a 值一定大于9。综上所述，答案为D 。

9．25

A.等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH 大小顺序为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B ．a mol·L －1 NaOH 溶液与b mol·L －1 HCN 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na ＋)>c(CN －)，则a 一定大于b

C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH 均先增大后减小

D ．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)

解析：本题考查电离平衡及电离平衡常数。根据弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐越易水解，溶液碱性越强，又由于

K(CH3COOH)>K(HCN)>K(HCO3－)，故pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A 错误；当a ＝b 时，NaOH 与HCN 恰好反应得到的NaCN 溶液因CN －的水解而使c(Na ＋)>c(CN －)，不一定非要a>b ，B 错；往冰醋酸中加入水，电离程度、导电性先增大后减小，pH 先减小后增大，C 错误；NaHCO3和Na2CO3混合液中符合电荷守恒有c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，D 正确。

答案：D

10．现有物质的量浓度均为0.01 mol ·L －1的四种溶液①稀盐酸'②稀硫酸'③醋酸溶液'④NaOH 溶液，下列说法正确的是( )

A ．pH 由小到大的顺序是①<②<③<④

B ．溶液中水电离出的H ＋浓度由小到大顺序为②<①<④<③

C ．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D ．取a 体积的①溶液和b 体积的④溶液混合后，溶液的pH 为3，则a ∶b 约为11 ∶9 解析：此题内容详尽包罗万象，应逐项分析得出答案。A 项中c(H ＋)越大，pH 越小，四种溶液pH 由小→大顺序为②<①<③<④，A 错；B 项中c(H ＋)或c(OH －)大，抑制程度大，从浓度看①与④抑制程度相同，故四溶液水电离出的c(H ＋)由小→大顺序为②<①＝④<③，B 错误；C 项中因盐酸与醋酸均为一元酸，所耗体积相同，②<①＝③，C 错误；D 项中由

于混合液pH ＝3，说明酸过量，由a×0.01－b×0.01a ＋b

＝10－3得a ∶b ＝11 ∶9，D 正确。 答案：D