有关金属的几种计算

平均值法或极值法

1.将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属

可能是 （ B ）

A 、 Zn 和Fe

B 、Al 和Zn

C 、Al 和Mg

D 、 Fe 和

Cu

2.某碱金属R 及其氧化物R2O 组成的混合物4.0 g 与水充分反应后，蒸发溶液得干燥固体

5.0 g 。该碱金属是

A ．Na

B ．K

C ．Rb

D ．Cs

4g 全部为碱金属R 时，相对原子质量为

M1

M1=68 设4g 全为氧化物时R 相对原子质量为

MM M2=23

R 相对原子质量M 应：23

Li=6.9，Na=23，K=39，R=85

拆分法

3.一包FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a%，则混合物

中Fe 的质量分数为多少？（拆分法）

解析：把混合物分成两种成分：Fe 和SO4，而不论FeSO4和Fe2（SO4）3以何种比例混

合，S 原子和O 原子个数比均为1：4，质量比为1：2，因为O 的质量分数为2a%，，则

S 的质量分数为a%，所以Fe 的质量分数为1-3a%。

差量法

4.把100g 铁片插入500mL 2 mol ·L —1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，

洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g 。计算：

(1)析出铜多少克?

(2)混合液中FeSO4 的物质的量浓度是多少?

4

5

4

5

5.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应，滤去杂质，

所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_____。

设此铁的纯度为x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加（差量）

56 2 56－2＝54

10x克 55.4克－50克= 5.4克

56∶54=10x克∶5.4克

此铁的纯度为56％。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56－2=54（份）。由题目给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解

始终态法

6.某铁的氧化物，用7mol・L-1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再

通入0.56L（标准状况下）氯气时，刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的

化学式可表示为（）。

A.FeO

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7

7.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中铁、铝质量之比约为（）

A．1:1 B．３:1 C．7:3 D．1:4

把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，生成氯化铁、氯化铝；再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物为氧化铁，固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Al的质量等于氧化铁中氧元素质量，即合金中Fe、Al质量比为氧化铁中铁元素与氧元素质量之比为56×2：16×3=7：3．

故选C．