人教版高中化学必修一 《化学键》PPT教学课件
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3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。简单了解分子间作 用力、氢键等概念及其对物质熔、沸点的影响。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为
2Na+Cl2 2NaCl,H2+Cl2
2HCl。
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元 素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
第三节 化学键
-1-
1.通过 NaCl、Cl2、HCl 的形成过程,理解离子键、共价键(极性 键和非极性键)的形成过程与形成条件,增强微观探析的习惯和 能力。
2.能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。能用结 构式表示简单的共价分子结构,培养模型认知的习惯,以加深对 微观粒子结构的感受和理解。
知识铺垫
新知预习
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一、离子键与离子化合物 1.NaCl的形成过程 利用原子结构的知识解释。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.离子键和离子化合物
课前篇自主预习
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知识铺垫
新知预习
自主测试
二、共价键和共价化合物 1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 成键微粒:原子。 成键本质:共用电子对。 成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德 华力。 (2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和 沸点升高。 点拨化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而 分子间作用力只影响物质的物理性质。
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知识铺垫Байду номын сангаас
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素。 ( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
() (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ 解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。 (2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。 (3)AlCl3含有金属元素,但不是离子化合物。 (4)离子化合物一定含有离子键。
自主测试
4.结构式 (1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构 式。
(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:
分子 H2 HCl CO2
H2O
CH4
结构式 H—H H—Cl O C O
空间 构型 — —
直线形 V 形
正四面体形
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四、化学键 分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)形成类别 ①原子间价电子的转移——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 (3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键 的断裂和新化学键的形成的过程。 【微思考】有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化? 提示不一定。如NaCl固体的熔化或溶于水都有离子键的破坏,从 浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成,但这些变化都属于物理 变化,非化学变化。
知识铺垫
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2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。
①只含离子键的化合物
A.NaOH
②只含共价键的化合物 ③不含化学键的物质
B.Na2O2 C.KCl
④含有极性键的离子化合物 ⑤含有非极性键的离子化合物
D.NH3 E.氩气
答案①C ②D ③E ④A ⑤B
解析①NaOH含有离子键,O、H之间存在极性键;②Na2O2是离子 化合物,O、O之间形成非极性键;③KCl只含离子键;④NH3只含共 价键;⑤稀有气体中不存在化学键。
现有物质:①N2 ②CO2 ③H2O ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦H2O2 ⑧NH4Cl ⑨MgBr2 ⑩NCl3
(1)上述物质中只含共价键的有哪些物质?只含离子键的有哪些
物质?既含共价键又含离子键的物质有哪些?
提示①②③⑦⑩;④⑨;⑤⑥⑧。
(2)含有非极性键的离子化合物有哪些?含有非极性键的共价化
H
答案D 解析 N2 的电子式为 ··N︙︙N··,Na2O2 属于离子化合物,电子式为 Na+[··O······O······]2-Na+,CO2 的电子式为 ··O······C····O····。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较
问题探究
知识铺垫
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自主测试
2.共价化合物
课前篇自主预习
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知识铺垫
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三、电子式
1.定义
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)
的式子。
2.用电子式表示下列三类微粒
(1)原子
Na Na·、Cl ··C····l·、S·S·····
(2)离子
··
··
Na+ Na+、Cl- [··C··l··]-、S2- [··S····]2-
H
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3.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物
NaCl:
Na2O:
(2)共价化合物
··
··
HCOCl2::H·O······++···CC·····l+··O·····H··C·O···l········C····O····
课前篇自主预习
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知识铺垫
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(3)化合物
··
··
··
··
NaCl
··
Na+[··C··l··]-、··MgCl2
[··C··l··]-Mg2+[··C··l··]-、Na2S Na+[··S····]2-Na+、
HCl H··C··l··、H2O H··O····H、
·H·
CH4 H ··C····H。
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3.下列物质的电子式书写正确的是( )
A.N2 的电子式:N︙︙N
·····
B.Na2O2 的电子式·:·N··a···O····O··Na C.CO2 的电子式:··O····C····O···· D.NH4Cl 的电子式:[H ··N·H·····H]+[··C····l··]-
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1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为
2Na+Cl2 2NaCl,H2+Cl2
2HCl。
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元 素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
第三节 化学键
-1-
1.通过 NaCl、Cl2、HCl 的形成过程,理解离子键、共价键(极性 键和非极性键)的形成过程与形成条件,增强微观探析的习惯和 能力。
2.能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。能用结 构式表示简单的共价分子结构,培养模型认知的习惯,以加深对 微观粒子结构的感受和理解。
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一、离子键与离子化合物 1.NaCl的形成过程 利用原子结构的知识解释。
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二、共价键和共价化合物 1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 成键微粒:原子。 成键本质:共用电子对。 成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类
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2.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德 华力。 (2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和 沸点升高。 点拨化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而 分子间作用力只影响物质的物理性质。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素。 ( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
() (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ 解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。 (2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。 (3)AlCl3含有金属元素,但不是离子化合物。 (4)离子化合物一定含有离子键。
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4.结构式 (1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构 式。
(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:
分子 H2 HCl CO2
H2O
CH4
结构式 H—H H—Cl O C O
空间 构型 — —
直线形 V 形
正四面体形
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四、化学键 分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)形成类别 ①原子间价电子的转移——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 (3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键 的断裂和新化学键的形成的过程。 【微思考】有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化? 提示不一定。如NaCl固体的熔化或溶于水都有离子键的破坏,从 浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成,但这些变化都属于物理 变化,非化学变化。
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2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。
①只含离子键的化合物
A.NaOH
②只含共价键的化合物 ③不含化学键的物质
B.Na2O2 C.KCl
④含有极性键的离子化合物 ⑤含有非极性键的离子化合物
D.NH3 E.氩气
答案①C ②D ③E ④A ⑤B
解析①NaOH含有离子键,O、H之间存在极性键;②Na2O2是离子 化合物,O、O之间形成非极性键;③KCl只含离子键;④NH3只含共 价键;⑤稀有气体中不存在化学键。
现有物质:①N2 ②CO2 ③H2O ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦H2O2 ⑧NH4Cl ⑨MgBr2 ⑩NCl3
(1)上述物质中只含共价键的有哪些物质?只含离子键的有哪些
物质?既含共价键又含离子键的物质有哪些?
提示①②③⑦⑩;④⑨;⑤⑥⑧。
(2)含有非极性键的离子化合物有哪些?含有非极性键的共价化
H
答案D 解析 N2 的电子式为 ··N︙︙N··,Na2O2 属于离子化合物,电子式为 Na+[··O······O······]2-Na+,CO2 的电子式为 ··O······C····O····。
课堂篇探究学习
探究一
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离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较
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2.共价化合物
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三、电子式
1.定义
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)
的式子。
2.用电子式表示下列三类微粒
(1)原子
Na Na·、Cl ··C····l·、S·S·····
(2)离子
··
··
Na+ Na+、Cl- [··C··l··]-、S2- [··S····]2-
H
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3.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物
NaCl:
Na2O:
(2)共价化合物
··
··
HCOCl2::H·O······++···CC·····l+··O·····H··C·O···l········C····O····
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(3)化合物
··
··
··
··
NaCl
··
Na+[··C··l··]-、··MgCl2
[··C··l··]-Mg2+[··C··l··]-、Na2S Na+[··S····]2-Na+、
HCl H··C··l··、H2O H··O····H、
·H·
CH4 H ··C····H。
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3.下列物质的电子式书写正确的是( )
A.N2 的电子式:N︙︙N
·····
B.Na2O2 的电子式·:·N··a···O····O··Na C.CO2 的电子式:··O····C····O···· D.NH4Cl 的电子式:[H ··N·H·····H]+[··C····l··]-