人教版高中化学必修一 《化学键》PPT教学课件
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第一章 第三节 《化学键》教学课件图文
人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
化学人教版(2019)必修第一册第四章第三节 化学键(共58张ppt)
用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
练习：用电子式表示离子化合物的形成过程 1、Na2O 2、 CaCl2
Na∙ + ∙‥‥O ∙ + ∙Na ∶‥‥Cl ∙+ ∙Ca ∙+ ∙C‥‥l ∶
Na+[∶‥ ‥O∶] 2-Na+
[∶‥ ‥Cl∶]C- a2+[∶C‥‥l ∶] -
1、下列说法正确的是（ C ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系很稳定 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相
1.2离子化合物
定义：由离子键构成的化合物
分类： （1）二元素化合物：
活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。除 AlCl3 （2）多元素化合物： ①强碱:NaOH、KOH
②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3 ③氨盐:NH4Cl、NH4NO3
1.2离子化合物
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
不稳定
稳定
静电吸引作用
[思 考]在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 静电排斥作用
1.1离子键
定义： 把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。 成键粒子： 阴离子、阳离子 成键的性质： 静电作用（吸引和排斥） 成键的原因： 电子的得失、静电平衡、体系总能量降低 存在物质： 离子化合物
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
人教版高中化学必修一 《化学键》PPT
离子键
阴、阳离子 间的相互作 用
阴、阳离子
共价键
非极性键
极性键
共用电子对 不发生偏移
共用电子对偏向 吸引电子能力强 的原子
同种原子 不同种原子
第四十二页，共一百一十页。
键型
离子键
成键 活泼金属和 条件 活泼非金属
共价键
非极性键
第三十五页，共一百一十页。
3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比
分子间作用力___稍__强的相互作用,叫氢键,氢键不是
_化__学__键__,可看作一种____较__强__的__分___子__间__作__用。力由于氢键 的存在,当水结冰时,会造成___体__积__膨__胀、____密__度__减_。小
等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
第二十六页，共一百一十页。
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
第二十七页，共一百一十页。
【情境·思考】 “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留
清白在人间。”此诗借吟石灰的煅烧过程,表现了作者不避千 难万险,勇于自我牺牲,以保持忠诚清白品格的可贵精神。
第三十四页，共一百一十页。
2.分子间作用力
(1)定义:把___分__子__聚__集__在__一__的起作用力叫分子间作用
力,又叫范德华力。
(2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对
分子质量__越__大_,分子间作用力___越__大,物质的熔、沸点
越高
<<<
也就_____,如卤素单质的熔沸点:F2__Cl2__Br2__I2。
人教版高中化学必修一 《化学键》PPT
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
新教材人教版高中化学必修第一册 4-3 化学键 教学课件
第二十四页，共四十三页。
目标二 电子式的书写与应用 [例 2] 下列化学用语正确的是( )
【解析】 A 选项中氟的最外层应为 7 个电子。B 选项中不标正负电 荷，因 H—O 健是共价键。C 选项中 Ca 离子应写成 Ca2＋。
【答案】 D
第二十五页，共四十三页。
[提升 2] 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是 ()
第十二页，共四十三页。
2．下列物质中，含有离子键的是( )
A．HCl B．H2O2 C．K2O D．H2SO4 解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合，一般能形成离子 键。C 项属于离子化合物，含有离子键。 答案：C
第十三页，共四十三页。
3．下列化学用语正确的是( ) A．HCl 的电子式 B．Cl－的结构示意图 C．CO2 的电子式 D．质量数为 37 的氯原子1377Cl
离子键
非金属元素的原子最外层 电子未达到饱和状态，相互 间通过共用电子对形成共
价键
形成过程
存在
只存在于离子化合物中
可存在于双原子或多原子 非金属单质、共价化合物及
部分离子化合物中
第二十三页，共四十三页。
离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化 合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、 非金属氧化物、酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔融 状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl，熔融状态下不导电的 化合物是共价化合物，如 HCl。
第二页，共四十三页。
目标二 电子式的书写与应用 [例 2] 下列化学用语正确的是( )
【解析】 A 选项中氟的最外层应为 7 个电子。B 选项中不标正负电 荷，因 H—O 健是共价键。C 选项中 Ca 离子应写成 Ca2＋。
【答案】 D
第二十五页，共四十三页。
[提升 2] 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是 ()
第十二页，共四十三页。
2．下列物质中，含有离子键的是( )
A．HCl B．H2O2 C．K2O D．H2SO4 解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合，一般能形成离子 键。C 项属于离子化合物，含有离子键。 答案：C
第十三页，共四十三页。
3．下列化学用语正确的是( ) A．HCl 的电子式 B．Cl－的结构示意图 C．CO2 的电子式 D．质量数为 37 的氯原子1377Cl
离子键
非金属元素的原子最外层 电子未达到饱和状态，相互 间通过共用电子对形成共
价键
形成过程
存在
只存在于离子化合物中
可存在于双原子或多原子 非金属单质、共价化合物及
部分离子化合物中
第二十三页，共四十三页。
离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化 合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、 非金属氧化物、酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔融 状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl，熔融状态下不导电的 化合物是共价化合物，如 HCl。
第二页，共四十三页。
人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
Na+ [ ··O ··H ] －
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
人教版化学《化学键》PPT课件
实验步骤
制备晶体样品，进行X射线 衍射实验，收集衍射数据 ，解析晶体结构，确定化 学键类型。
应用范围
适用于研究离子键、共价 键等多种类型的化学键， 特别适用于研究晶体结构 。
红外光谱法研究化学键
红外光谱原理
利用物质吸收红外光后产生的振 动和转动能级跃迁，分析物质的
结构和化学键类型。
实验步骤
制备样品，进行红外光谱实验，收 集光谱数据，解析光谱信息，确定 化学键类型。
利用金属键的性质可以合成具有特殊 功能的材料，如超导材料、储氢材料 等。
金属键的应用广泛，如制造导线、电 极、催化剂等。
05
化学键与物质性质的关系
化学键对物质物理性质的影响
01
02
03
熔点、沸点
离子键和共价键的强度影 响物质的熔点和沸点。离 子键越强，熔点越高；共 价键越强，沸点越高。
硬度
化学键的强度决定了物质 的硬度。离子键和共价键 越强，物质越硬。
化学性质多样性
不同类型的化学键导致物质具有 不同的化学性质。例如，离子键 形成的物质易溶于水，而共价键 形成的物质可能具有不同的溶解
性、酸碱性等。
化学键在材料科学中的应用
纳米材料
利用化学键的特性，可以合成出 具有特定形状和功能的纳米材料 。
生物医用材料
利用化学键的特性，可以设计出 与生物体相容性良好的医用材料 ，如生物降解材料、生物活性材 料等。
化学键的形成与性质
形成
原子或离子之间通过电子的转移或共 享形成化学键。
性质
不同类型的化学键具有不同的性质， 如离子键具有较强的极性和较高的熔 点，共价键具有方向性和饱和性，金 属键具有导电性和延展性等。
化学键在化学反应中的作用
人教版高中化学必修一 《化学键》PPT课件
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素。 ( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
() (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ 解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。 (2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、离子键与离子化合物
1.NaCl的形成过程 利用原子结构的知识解释。
第四页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.离子键和离子化合物
第五页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、共价键和共价化合物
1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
HCl H··C··l··、H2O H··O····H、
·H·
CH4 H ··C····H。
H
第九页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.用电子式表示化合物的形成过程
(1)离子化合物
NaCl:
Na2O:
(2)共价化合物
··
··
HCOCl2::H·O······++···CC·····l+··O·····H··C·O···l········C····O····
第二页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为
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知识铺垫
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课前篇自主预习
2.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德 华力。 (2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和 沸点升高。 点拨化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而 分子间作用力只影响物质的物理性质。
课前篇自主预习
现有物质:①N2 ②CO2 ③H2O ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦H2O2 ⑧NH4Cl ⑨MgBr2 ⑩NCl3
(1)上述物质中只含共价键的有哪些物质?只含离子键的有哪些
物质?既含共价键又含离子键的物质有哪些?
提示①②③⑦⑩;④⑨;⑤⑥⑧。
(2)含有非极性键的离子化合物有哪些?含有非极性键的共价化
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。简单了解分子间作 用力、氢键等概念及其对物质熔、沸点的影响。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为
2Na+Cl2 2NaCl,H2+Cl2
2HCl。
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元 素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
(3)化合物
··
··
··
··
NaCl
··
Na+[··C··l··]-、··MgCl2
[··C··l··]-Mg2+[··C··l··]-、Na2S Na+[··S····]2-Na+、
HCl H··C··l··、H2O H··O····H、
·H·
CH4 H ··C····H。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.下列物质的电子式书写正确的是( )
A.N2 的电子式:N︙︙N
·····
B.Na2O2 的电子式·:·N··a···O····O··Na C.CO2 的电子式:··O····C····O···· D.NH4Cl 的电子式:[H ··N·H·····H]+[··C····l··]-
自主测试
4.结构式 (1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构 式。
(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:
分子 H2 HCl CO2
H2O
CH4
结构式 H—H H—Cl O C O
空间 构型 — —
直线形 V 形
正四面体形
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
四、化学键 分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)形成类别 ①原子间价电子的转移——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 (3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键 的断裂和新化学键的形成的过程。 【微思考】有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化? 提示不一定。如NaCl固体的熔化或溶于水都有离子键的破坏,从 浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成,但这些变化都属于物理 变化,非化学变化。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、离子键与离子化合物 1.NaCl的形成过程 利用原子结构的知识解释。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.离子键和离子化合物
课前篇自主预习
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、共价键和共价化合物 1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 成键微粒:原子。 成键本质:共用电子对。 成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类
第三节 化学键
-1-
1.通过 NaCl、Cl2、HCl 的形成过程,理解离子键、共价键(极性 键和非极性键)的形成过程与形成条件,增强微观探析的习惯和 能力。
2.能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。能用结 构式表示简单的共价分子结构,培养模型认知的习惯,以加深对 微观粒子结构的感受和理解。
H
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物
NaCl:
Hale Waihona Puke Na2O:(2)共价化合物
··
··
HCOCl2::H·O······++···CC·····l+··O·····H··C·O···l········C····O····
课前篇自主预习
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.共价化合物
课前篇自主预习
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、电子式
1.定义
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)
的式子。
2.用电子式表示下列三类微粒
(1)原子
Na Na·、Cl ··C····l·、S·S·····
(2)离子
··
··
Na+ Na+、Cl- [··C··l··]-、S2- [··S····]2-
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素。 ( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
() (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ 解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。 (2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。 (3)AlCl3含有金属元素,但不是离子化合物。 (4)离子化合物一定含有离子键。
H
答案D 解析 N2 的电子式为 ··N︙︙N··,Na2O2 属于离子化合物,电子式为 Na+[··O······O······]2-Na+,CO2 的电子式为 ··O······C····O····。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较
问题探究
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。
①只含离子键的化合物
A.NaOH
②只含共价键的化合物 ③不含化学键的物质
B.Na2O2 C.KCl
④含有极性键的离子化合物 ⑤含有非极性键的离子化合物
D.NH3 E.氩气
答案①C ②D ③E ④A ⑤B
解析①NaOH含有离子键,O、H之间存在极性键;②Na2O2是离子 化合物,O、O之间形成非极性键;③KCl只含离子键;④NH3只含共 价键;⑤稀有气体中不存在化学键。