高一上学期化学必修1推断题专题(含答案)
完整word版,高一必修一化学期末推断题专练
專題推斷題解題技巧推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化。
1. 常見物質の顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質の顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+の溶液（棕黃色）綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+の溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味の氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2、HCl有臭雞蛋氣味：H2S產生酸霧：HCl、HNO33. 常見一些變化の判斷：①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸の物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉澱：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出の：不溶の碳酸鹽。
例如CaCO3⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出の：不溶の堿。
例如Cu(OH)24. 燃燒時の主要現象①在氧氣中：硫——藍紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發白光。
②在空氣中：鎂帶——耀眼の白光；紅磷——“白煙”；硫、氫氣——淡藍色火焰；CO、CH4——藍色火焰5、酸和對應の酸性氧化物の聯繫：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應の酸：（各元素の化合價不變）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）6. 堿和對應の鹼性氧化物の聯繫：①鹼性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②鹼性氧化物跟水反應生成對應の堿：（生成の堿一定是可溶於水，否則不能發生此反應）K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOHBaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應の氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1 某實驗室の廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中の一種或幾種。
必修一 化学 推断题练习
高一化学物质推断题专题训练1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A________________、B________________、C_________________、 D ________________；（2）在通常情况下，A的物理性质是__________ _______。
（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A + H2O（离子方程式）___ _________；A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。
请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。
上图中的F化学式是 _____________ _ _ _（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。
（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B 的化学式___ ，D 的化学式。
(2)写出由E 转变成F 的化学方程式_____________________ ___ (3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ___________________；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式________________________ __4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。
已知：C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。
化学必修一实验推断题
13．如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X ，胶头滴管内盛有液体Y ，若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。
则气体X 和液体Y 不可能的是A ．X 是Cl 2，Y 是NaOH 溶液B ．X 是HCl ，Y 是NaCl 的稀溶液C ．X 是SO 2，Y 是NaOH 溶液D ．X 是CO 2，Y 是稀硫酸14．某实验需用480mL 0.2mol/L 的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL ，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：A ．用量筒量取 mL 浓硫酸，缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯里， 并用玻璃棒搅拌。
B ．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C ．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D ．检查容量瓶是否漏水。
E ．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm 处。
F ．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G ．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液. （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同） ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
所配溶液浓度会 . 15．（7分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO 等杂质）中提取Al 2O 3的两种工艺品流程如下：请回答下列问题：（1）写出相应物质的的化学式：固体A ，固体N ， 滤液D 中溶质为 。
高一化学元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。
二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
高一化学推断题练习试题集
高一化学推断题练习试题答案及解析1.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。
已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。
请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。
请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，；B中含有的化学键是；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。
【答案】（1）钠（1分）第三周期第I A族（2分）（2） Na＞O＞H （2分）【解析】由题可以知道X、Y、Z分别为Na、O、H，A、B、C、D、E分别为NaH、、、、，所以（1）X元素的名称是钠，在周期表中的位置为第三周期第I A族；（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na＞O＞H ；（3）F为NaOH，其电子式为；（4）X单质、B分别与E反应的化学方程式为、，B为，其中含有的化学键是；（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式为。
【考点】元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素的性质及其化合物，该题难度不大。
2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
必修一 化学期末复习推断题
2013级期末复习 高一化学必修1 元素化合物的推断题 命题人：陈翠兰1. 有4种钠的化合物Ｗ.Ｘ.Ｙ.Ｚ, （1）W → X + CO 2 + H 2O （2）Z + CO 2→ X + O 2（3）Z+ H 2O → Y+ O 2 （4）X + Ca(OH)2 → Y + CaCO 3根据以上反应判断Ｗ.Ｘ.Ｙ.Ｚ,的化学式并写出有关化学方程式2．右图表示A→E 五种物质的相互转化关系，其中A 为淡黄色固体，B 为单质。
（1）根据上述信息判断A 、B 、C 、D 、E 的化学式A ；B ；CD ；E 。
（2）写出标号①②③⑧的化学反应方程式① ； ② ；③ ； ⑧ .3．有X 、Y 、Z 三种元素 （1）X 、Y 、Z 的三种单质在常温下均为气体（2）X 单质可在Z 单质中燃烧，生成物XZ ，其火焰为苍白色；（3）XZ 极易溶于水，电离出X +和Z －离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）2X 2 +Y 2 ==2X 2Y ，X 2Y 常温下为液态（5）Z 单质溶于X 2Y 中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是XY Z ，它们化合物的化学式XZ X 2Y 。
4.下列框图中，G 有强氧化性，F 可以循环利用。
请回答：(1)写出A,B,C,D,E,F,G 的化学式A ：B ：C ：D ：E ：F ：G ：(2)写出下列反应的化学方程式：饱和食盐水→A + B + C ： 。
B +C →E + F ： 。
5.室温下，A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E 溶液是无色溶液，F 是淡绿色溶液。
B 和C 反应发出苍白色火焰。
请回答：(1)A 是________，B 是________，C 是________(请填写化学式)；(2)反应①的化学方程式__________________________；(3)反应③的离子方程式__________________________；(4)反应④的离子方程式__________________________。
高中化学推断题100题
高中化学推断题100题1． W 是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。
一种合成W 的路线如图。
已知：请回答下列问题：(1)D 的名称是_______。
G 中官能团名称是_______。
(2)已知E 的分子式为C 8H 8O 2，F 的结构简式为_______。
(3)G→W 的化学方程式为_______。
(4)M 是G 的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO 3反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH 2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_______(无机试剂任选)。
2．维生素是维持正常生理功能的一类有机物。
以下是合成某维生素部分路线：已知：R MgCl'→2H O→(1)化合物Ⅶ的分子式为________，该分子中处在同一平面的碳原子数为________。
(2)分析一元醛A 的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表 序号 结构特征 反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型① -CHO Ag(NH 3)2OH _____ _____ ②_____________________(3)写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V 的方程式：________。
(4)化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构结构简式为________。
(5)聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯____，其他试剂任选。
3．化合物H 是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A 合成H 的某路线如下图所示：已知：Fe/HCl22R NO R NH ⎯−−⎯⎯→ 回答下列问题：(1)A 的化学名称为___________；D 中的官能团名称为___________。
高一化学推断题含答案(已整理分类,独一无二版本)
（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。
写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。
2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。
B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。
3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。
4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。
高中化学推断题专题训练附详细答案
高中化学推断题专题训练附详细答案一．选择题（共4小题）1．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl﹣和2个NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中4个Cl﹣与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位2．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D．反应前后，Cu2+浓度不变3．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池二．填空题（共5小题）5．NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH的键角为109，5°，配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角变大的原因是。
6．（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4不同于CuSO4•5H2O的微粒间作用有（填字母）．a．氢键b．配位键c．极性共价键d．非极性共价键（2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：、．（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g 硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为，每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ．7．推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为．（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．8．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为．（2）装置B所盛的试剂是，其作用是．（3）装置C所盛的试剂是，C中反应的离子方程式．（4）由引得出的结论是：酸性＞＞．9．25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为V b，pH＝b的某二元强酸混合．（1）若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va：Vb＝．（2）若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG＝lg．25℃时，若溶液呈中性，则AG＝，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝（要简化）．三．实验题（共2小题）10．某兴趣小组利用图1实验装置研究铁发生腐蚀的条件。
高一化学必修1推断题专题题库(含答案)
高一化学必修1推断题专题题库1、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A的化学式为，最高化合价为。
(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为。
(3)C的化学式为，D的化学式为。
2、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。
请根据框图关系判断。
(1)单质A是，单质B一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。
3、A、B是两种有刺激性气味气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式。
4、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。
己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。
(1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。
(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是。
(3)写出D→C反应的离子方程式。
5、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。
(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，写出E转化为F的化学方程式6、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：(1)A是，B是，C是。
(2)反应①的化学方程式。
(3)反应③的化学方程式。
(4)反应④的化学方程式。
7、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。
高一化学推断题专项练习
高一化学推断题专项练习1. A--D都是化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其他反应物及多余产物已略去),D 为生活中常见的碱.请回答:(1)写出A、B、C 三种物质的化学式:A；B；C．(2)写出物质D的一种用途．(3)写出以下反应的化学方程式:C+D----A____________________．2. A---G表示初中化学常见物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化的关系如图所示，请回答下列问题：（1）B的化学式为_____；（2）反应④属于化学基本反应类型中的_____；（3）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是_____；（4）反应③的化学方程式为__________________________。
3.A---E为初中化学常见的物质,它们有如图所示的转化关系,图中“-”表示相连的物质间能相互发生反应,“→”表示物质间有相应的转化关系,其中A、B都是黑色固体,通常情况下,C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,D是无色无味的液体,请回答下列问题:(1)物质C的化学式是_____ ;(2)写出下列反应的化学方程式①____________________________ ;②_____ _______________________.4. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
（1）A的化学式为；A与C的反应属于反应（填基本反应类型）。
（2）写出下列反应或转化的化学方程式：B与C反应： ______________，D转化为E： ____________________ 。
高一化学推断题练习试题集
高一化学推断题练习试题答案及解析1.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。
A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是______，由石蜡油获得A是___ __变化（“物理”或“化学”）。
（2）写出反应B+C→ D的化学方程式： _____________________________ __。
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：。
【答案】（1）分馏（或蒸馏）化学（2） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
（3）正丁烷异丁烷（结构简式）【解析】据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。
从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。
乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。
同分异构体特点是分子式相同结构不同。
【考点】考查有机物合成的相关知识点。
2.有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化。
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出。
试根据以上实验现象判断：（1）这包粉末中一定不含有的离子是；（2）这包粉末可能是：______________________；为进一步确定该物质的实验操作和现象：。
【答案】（6分，每空2分）（1）Cu2+、Mg2+、CO32-；（2）K2SO4或KCl；取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，反之为KCl。
（或加硝酸酸化的硝酸银溶液）【解析】（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，这说明一定没有铜离子。
高一化学推断题专项训练(附答案)
高一化学推断题专项训练一、推断题1.X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质,已知Y是单质,X是化合物,溶液E中滴入KSCN 溶液呈红色。
这些物质间的相互关系如框图所示,根据框图及提示的信息回答下列问题:1.Y和X的浓溶液反应的条件是___________,若无该条件,反应将很难进行,其原因是______________________。
2.写出F→G+X的离子方程式________________________。
3.L转化为I的化学方程式是_________________________。
4.在试管中制备L,为了能观察到L的颜色,需要进行特殊的操作,该特殊的操作是____________________________。
5.将Cu放入0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为________。
2.已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。
试回答:1.写出下列物质的化学式X________、Y________、A________、B________、C________。
2.反应①的化学方程式为__________,反应②的离子方程式为__________。
3、下图表示几种物质间的转化关系(部分物质已略去),其中A、C为无色气体。
1.化合物W可能是或,C是,F是。
2.反应①中若消耗7.8gNa 2O 2,则转移的电子数为。
3.反应③的离子方程式: 。
4.A与CuO在加热条件下能发生反应生成N 2和Cu,请写出该反应的化学方程式:4.图中每一个方格表示相关的一种反应物或生成物,其中B是一种单质,其余物质都是含B元素的化合物。
C是一种钠盐,E是C对应的酸,B的结构类似于金刚石,D是B的氧化物(其他不含B元素的生成物、各步反应添加的必要试剂和反应条件已略去)。
高一化学推断题习题及答案
1.如下图所示，已知：A、E是两种金属单质，其中A在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，同时生成一种白色固体．试写出上述各步反应的方程式，并写出其基本反应类型．① ________________ ________；② ________________ ________；③ ________________ ________；④ ________________ ________．答案：①Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑；置换；②H2+CuO Cu+H2O；置换；③2H2O2H2↑+O2↑；分解；④2Mg+O22MgO；化合2.A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）白色沉淀E为：。
（2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为（写出一种即可）；反应①的化学方程式为；反应②的化学方程式为。
答案：（1）氯化银（AgCl）（2）BaCO3；反应①BaCO3 + 2HCl === BaCl2+ H2O + CO2↑；反应②H2SO4 + BaCl2 ==== Ba SO4↓+ 2HCl3.A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：根据上述转化关系回答问题：(1)写出物质的化学式：D_________；E_________。
(2)写出上述关系中D转化成C的化学方程式：_________________；其基本反应类型为___________。
答案：(1)Cu(OH)2；K2SO4(2)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O；复分解反应。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物【答案】C【解析】由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。
由此可知，A选项应为铝热反应方程式；B选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。
综上C为正确答案。
【考点】考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点2.(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。
D是难溶于水的白色固体。
F为红褐色固体。
无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。
（图中部分产物和反应的条件略）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式C________________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
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高一化学必修1推断题专题题库1、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A的化学式为，最高化合价为。
(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为。
(3)C的化学式为，D的化学式为。
2、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。
请根据框图关系判断。
(1)单质A是，单质B一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。
3、A、B是两种有刺激性气味气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式。
4、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。
己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。
(1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。
(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是。
(3)写出D→C反应的离子方程式。
5、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。
(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，写出E转化为F的化学方程式6、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：(1)A是，B是，C是。
(2)反应①的化学方程式。
(3)反应③的化学方程式。
(4)反应④的化学方程式。
7、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。
合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。
在反应中产生的水均未在图中标出。
(1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。
(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况G→H。
(3)写出下列反应的离子方程式：A→B+C。
D→K。
8、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由和组成(2)写出下列变化的离子方程式C→E 。
D→F。
9、甲、乙、丙、丁、戊几种中学常见的物质在常温有如下转化关系，在转化过程中，乙与KHCO3按等物质的量混合，并且恰好完全反应。
（1）若甲是一种金属单质，其焰色与丁的焰色一样均为黄色，则各种物质化学式为：甲：乙：丙：丁：戊：；反应①的化学方程式为：。
（2）若甲是一种黄绿色的气体单质，丁为一种盐，则各种物质的化学式为甲乙：丙：丁：戊：；反应②的离子方程式为：。
（3）若甲是一种氧化物，丙可以使带火星的木条复燃，戊的焰色为黄色，则各物质的化学式为：甲：乙：丙：丁：戊：反应①的化学方程式为：；反应②的离子方程式为：。
10、A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。
A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： D 、乙（2）在反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是（3）写出下列反应离子方程式：反应①：反应③：气体乙与D 物质溶液反应：（4）若在F 物质溶液中加入D 物质溶液，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 、 。
11、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题： I ．（1）写出N 的化学式和B 的名称：N 、B 。
（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目： （3）写出反应③的离子方程式： ，Ⅱ．粗盐中含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 。
A. ②③④①B. ③④②①C. ④③②①D. ③②④①Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg 和Br 2。
（1）若用来提取Mg ，根据上述提取Mg 的流程，没有涉及到的反应类型是 。
A ．分解反应 B ．化合反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 （2）若用来提取Br 2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是 。
A ．从外地购买B ．在当地新建生产厂C ．从本厂生产烧碱处循环D ．从本厂生产镁单质处循环 流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 性。
（3）母液用来提取Mg 和Br 2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg ，后提取Br 2 乙：母液先提取Br 2，后提取Mg请你判断哪个更合适？ (填“甲”或“乙”)，理由是 。
12、有一无色溶液，其中可能含有Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4+、K +、CO 32-、SO 42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：白色沉淀第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH 的量有右图 所示的相互关系。
据此可知：（1）在原溶液中一定不存在的离子有_______，（2）在原溶液中一定存在的离子有_____________________ （3）写出第②第③个实验中发生反应的离子方程式④焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加BaCl 2溶液和稀盐酸白色沉淀①无色无味气体 ②③ 逐滴．．加入过量NaOH 溶液 加Na 2O 2固体白色沉淀溶液显紫色加入NaOH 的量沉淀的量②③。
13、现有甲、乙、丙、丁4种物质，其中甲为单质，其余三种为化合物。
转化关系如下：请回答：(1)若甲为黄绿色气体，该反应为一工业制备反应，其产品可用于漂白、消毒。
①该反应的化学方程式是。
②露置于空气中的该产品，加稀盐酸后不可能产生的气体是 (填字母)。
a． H2 b. Cl2 c. C02(2)若乙为常见的强酸的浓溶液，丙、丁是均能使澄清石灰水变浑浊的两种气体。
①该反应的化学方程式是。
②该反应中转移1mol电子时，参加反应的乙是 mol。
14、下方左图中A~K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。
I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。
（1）A+D→B+C的离子方程式为。
G+I→H的离子方程式为。
（2）实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是。
15、下图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素。
请回答：（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为，乙为。
若沉淀丁能溶于过量的盐酸，（2）单质B的化学式为，丙的电子式为。
（3）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：。
16、A、B、C、D分别是NaCl、Ba(NO3)2、NaAlO2和HCl四种溶液中的一种，现利用一种盐溶液X，用下图所示的方法，即可将它们一一确定(X仅由短周期元素组成)。
试确定A、B、C、D、X各代表什么溶液。
A：____________B：____________C：____________D：____________X：____________17、A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：____________B：____________C：____________D：____________X：____________18、A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：试推断A、B、C、D、X代表的物质(写化学式)。
A：____________B：____________C：____________D：____________X：____________19、A、B、C、D分别是稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠和硝酸钠四种无色溶液中的一种。
现用另一种无色溶液X与它们进行了如下图所示的实验：(1)试写出A、B、C、D代表物质的化学式。
A：____________B：____________C：____________D：____________。
(2)X可能是、或；若X是盐，应如何确定其成分？20、A、B、C、D分别是氢氧化钾、硝酸钡、氨水和盐酸四种无色溶液的一种，现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：(1)通过上述实验可判断出的物质及其对应的编号(填A、B、C、D、X)为：编号物质(2)若有不能判断的物质，检验它们的简单方法是(若都能判断，此问不答)：。
21、A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。
甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。
试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：A：____________B：____________C：____________D：____________推断题答案1、A为Si B为SiO2C为CaSiO3D为Na2SiO32、硅非金属SiO2Na2SiO3H2O H2SiO33、Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4AgCl4、SiCl4 SiO2 H2SiO3粗硅提纯5、H2O CO2Na2O26、Fe Cl2 H27、Na、Al2O3、Fe(OH)38、Al 和Fe9、10、(1)NaOH Cl2(2) ⑥(3)2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - +H 2↑2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑） Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O(4)产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)311、Ⅰ. （1）HCl 、 石灰乳（2）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（3）Cl 2 + 2OH - =Cl - + ClO - +H 2O Ⅱ．AD Ⅲ．（1） C （2）CD,挥发（3）乙，若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2, 再用Cl 2提取溴时会消耗大量Cl 212、（1）Fe 3+、Fe 2+、NH 4+、 Cu 2+、CO 32（2） Al 3+、Mg 2+、SO 42-、K + - （3）SO 42-+Ba 2+ === BaSO 4 ↓Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O13、14、（1）2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑ 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl — （2）溶液变成血红色 15、（1）SiO 2 Na 2SiO 3 Al （OH ）3（写名称也可） （2）O 2通电 得2e-失2e-（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑16、盐酸Ba(NO3)2 NaCl NaAlO2 NaHSO4或Al2(SO4)317、A：NaOH B: NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO418、HCl MgCl2 FeCl3 AlCl3 NaOH(其他强碱亦可)19、(1)HCl H2SO4 NaNO3 Na2CO3(2) Ba(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)220、(1)B：Ba(NO3)2 D:NH3·H2O X:Al2(SO4)3(A、C无法判断)(2)用酸碱指示剂或焰色反应21、NH3·H2O NaAlO2 HCl AgNO3。