苏教版必修2 专题1 第一单元 原子核外电子排布和元素周期律——原子核外电子的排布导学案(无答案

专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元原子核外电子排布与元素周期律——原子核外电子的排布班级：高一（）班姓名：学号：教师评价： . 【学习目标】
1.掌握原子核外电子排布规律，能画出元素的原子和离子结构示意图。

2.培养学生的空间想象能力、科学思维能力。

【重、难点】
1.原子核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立片面的理解。

2.能画出元素的原子和离子结构示意图
【学习指导】认真阅读教材P2-3，在此基础上完成导学案活动一、二、三。

活动一自学与检测
1．电子层的划分
电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7……
电子层符号：
离核距离：由（）——→（）
能量高低：由（）——→（）
2．核外电子排布规律
①核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里及外从的电子层逐步向的电子层排布。

②各电子层最多容纳的电子数为（n为电子层）。

③最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个），次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。

活动二讨论与交流
1．稳定结构与不稳定结构
最外层电子数目为个电子（只有K层为最外层时为个电子）的结构为相对稳定结构。

2．离子结构示意图
画出下列离子的结构示意图
Mg2+F—Ca2+S2-
[即时练习1]根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
其中属于阴离子的是___ 、属于金属元素的是____、（3）具有相似化学性质的是______。

[即时练习2] 已知某粒子的质子数，则可确定的。

A．中子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．相对原子质量
活动三应用与拓展
例1、元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为。

例2、表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的简单阳离子共有。

例3、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的
原子结构示意图是。

例4、若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则a、b、m、n的关系为。

活动四巩固与补漏
1．下列各原子构成的单质中，能与稀硫酸反应制取氢气的有
A．原子核内没有中子B．L电子层上有3个电子
C．排到M层，且最外层电子数等于其电子层数D．M电子层和K层上的电子数相等
2．下列说法正确的是
A．稀有气体原子的最外层电子数均为8
B．金属原子的最外层电子数一般为≤4
C．某原子最外层（N）电子数为1，则其次外层电子数为8
D．原子核外倒数第三层的电子数不超过18个
3．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得一个电子
4．在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是A．K层B．L层C．M层D．N层
5．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是
A．K层有2个电子B．L层有3个电子
C．次外层有8个电子D．最外层有5个电子
6．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是。

7．A、B原子的质子数均小于18，已知A的原子序数为n，A2-比B2-少8个电子，则B的原子序数为。

8．(10分)有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：其中：
（1）某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是___________。

（2）某微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则这种微粒的化学符号是
___________ 。

（3）某微粒Z氧化性甚弱，但得到电子后得到一种还原性强的中性原子，这种微粒的化学符号是___________ 。

（4）某微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是___________ 。

9．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子以及D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。

回答下列问题：
（1）上述四种元素的名称分别是A B C D 。

（2）画出A离子、C原子的结构示意图。

（3）写出C和D形成化合物可能的化学式。

10．A、B、C三种1～18号元素，A对应的单质是能与强碱反应产生氢气的金属，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。

请按要求填空：
（1）A的原子结构示意图为__________________ 。

（2）B的同位素中常用于制造武器的是____________。

（3）写出工业上用含C元素的化合物制取C的离子方程式：___________________ 。

（4）实验室可以用A的单质和NaOH溶液反应制取B的单质，写出该反应的离子方程式。

11．现有四种元素A、B、C、D，已知A－离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D 原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+离子核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。

（1）C的原子结构示意图为________；A-离子的结构示意图为________ 。

（2）画出NaD中阴离子的结构示意图________ ；已知NaD能够和H2O反应生成NaOH和一种单质气体，写出该反应的化学方程式，在该反应中还原剂是________ （用具体的元素符号表示化学式）。

（3）实验室可以用B的盐酸盐溶液和氨水反应制备一种白色胶状沉淀，该反应的离子方程式可以表示为。

12．甲、乙、丙、丁是1～18号元素，乙元素原子有3个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子的核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多2。

请回答：
（1）工业上制备乙单质的化学方程式为；
（2）甲的原子结构示意图为_________________；
（3）丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成1 mol丁单质，转移电子的数目约为_______________。

（4）写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原性强的化学方程式。