第一章化学反应与能量 单元测试 含答案

化学反应与能量

一、单选题(每小题3分，共20题，共60分)

1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1；C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH2，则ΔH2>ΔH1

C.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

2、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）

A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2

D.Q1+Q2<2Q3

3、已知H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436kJ•mol﹣1、243kJ•mol﹣1和431kJ•mol﹣1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H﹣Cl时的热效应△H等于（）

A.﹣183 kJ•mol﹣1

B.﹣91.5kJ•mol﹣1

C.+183kJ•mol﹣1

D.+91.5kJ•mol﹣1

4、下列有关反应热的叙述中正确的是（）

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ·mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，放出的热

量相等

⑥25℃，101kPa 时，1mol 碳完全燃烧生成CO 2所放出的热量为碳的燃烧热 A.①②③④ B.③④⑤

C.④⑤

D.⑥

5、最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（ ） A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程

6、反应 A+B→C （△H ＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H ＞0）②X→C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

A.

B.

C.

D.

7、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A.CH3OH（l）+3

2

O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol

8、在25℃101kPa下，①2Na（s）+1

2

O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，

②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，

下列说法正确的是（）

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快

D.25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol

9、下列热化学方程式正确的是（）

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

B.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），

放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）500C C

30MP

2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

C.已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

H2（g）+1

2

O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ•mol﹣1

D.25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol﹣1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣57.3 kJ•m ol﹣1

10、下列说法正确的是（）

A.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应

B.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

C.已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，则△H1＜△H2

D.已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.0kJ·mol-1，则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=＋1.5kJ·mol-1

11、已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）

A.﹣824.4kJ•mol﹣1

B.﹣627.6kJ•mol﹣1

C.﹣744.7kJ•mol﹣1

D.﹣168.4kJ•mol﹣1

12、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化