浙江省2020高考化学(新选考)客观题冲刺 专题07 化学键和晶体类型(解析版)

07化学键和晶体类型
1.（2020浙江省名校协作体G12联考）下列说法不正确的是
A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同
B.NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏
D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同
【答案】B
【解析】A.C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；
B.NH3能和水分子形成氢键，HCl不能形成氢键，B错误；
C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏，C正确；
D.NaHSO4晶体溶于水时电离为Na+、H+、SO42-，破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4-，破坏离子键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；
答案选B。

2．下列说法不正确的是
A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成
【答案】A
【解析】A、组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，A错误；B、石英主要成分是SiO2是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，硅原子和氧原子之间存在共价键，二氧化硅熔化时破坏共价键，故A正确；C、氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，电离出自由移动的离子，具有导电性，C正确；D、水电解时，原子间的化学键断裂，生成氧原子和氢原子，氧原子和氢原重新组合生成氢气和氧气，有新的化学键形成，D正确；
3.（2020金丽衢十二校第二次联考）下列说法不正确的是
A.SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同
B.NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同
C.PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构
D.CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
【答案】A
【解析】A.SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合，由于共价键强度大，断裂消耗的能量多，所以沸点高，而SiCl4是由分子构成的物质，分子间以分子间作用力结合，分子间作用力十分微弱，所以沸点低，不是由于二者的相对分子质量不同所致，A错误；
B.二者都是离子化合物，含有离子键，在NH4+中含有极性共价键，在OH-含有极性共价键，所以二者含有的化学键类型相同，B正确；
C.PCl3、H2O中每个原子都达到最外层8个或2个电子的稳定结构，故所有原子均处于稳定结构状态，C正确；
D.CO2+H2O=H2CO3，化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程，由于反应物、生成物都是共价化合物，所以有共价键的断裂和形成，D正确；故合理选项是A。

4.（2020浙江省名校协作体G12联考）下列说法正确的是
A.H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定
B.NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
C.某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体
D.CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物
【答案】C
【解析】A.稳定性与分子间作用力无关，与物质分子内的化学键强弱有关，由于O-H键的键能比H-S 的键能大，因此H2O稳定，A错误；
B.加热融化时，硫酸氢钠电离出Na+、HSO4-，只能破坏离子键，不能破坏共价键，B错误；
C.某晶体固态不导电，熔化时能导电，说明其在熔融状态下电离出了阴阳离子，则该物质由离子构成，一定为离子晶体，故C正确；
D.尽管二者均满足8电子结构，但N2为单质，不是化合物，D错误；
故合理选项是C。

5.下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是
A.水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高
B.因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有胶体的某些性质
C.有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异
D.苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2
【答案】B
【解析】
A.水的沸点高低与分子内的化学键无关，是由于水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，A 错误；
B.因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，达到胶体分散质微粒直径的大小，因此淀粉溶液具有胶体的某些性质，可以发生丁达尔效应，B正确；
C.有机物的同分异构体结构不同，性质有差异，但不一定有明显差异，C错误；
D.苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性，但由于酸性H2CO3>C6H5OH，因此苯酚不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D错误；故合理选项是B。

6.（2020嘉兴市第二次联考）下列说法正确的是
A.PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B.HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C.核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D.CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同
【答案】A
【解析】A．PCl3中P原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2中Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2O中Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，O原子中的最外层电子为6，形成2个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故A正确；B.HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，故B错误；C、核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，故C错误；D. CaCl2中只存在离子键，CaSO4中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，故D错误；故选A。

点睛：本题的难点和易错点为A，要掌握和理解判断方法：主族序数+|化合价|是否等于8，如果等于8，其最外层就为8电子结构；如不等于8，其最外层就不为8电子结构。

7.（2020台州市教学质量评估）下列说法正确的是（）
A.MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层
B.石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力
C.发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏
D.H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
【答案】C
【解析】A.Mg2+、F−的离子均为10个电子，则离子核外排布相同，故A错误；
B.石英为原子晶体，通过硅原子与氧原子形成共价键，融化时克服的是共价键；硫磺是分子晶体，分子间是分子间作用力，融化时克服的是分子间作用力，故B错误；
C.离子化合物的溶解，是物理变化，破坏了离子键，则发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏，故C正确；
D.H2O和H2O2的两种物质微粒间作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O键和O-O 键，所以稳定性不相同，故D错误。

答案选C。

8.（2020杭二中月考）下列说法正确的是（）
A.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
【答案】D
【解析】A.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中可能伴随着化学键的破坏，如HCl溶于水，A项错误；B.硫酸为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B项错误；C.在N2、CO2和SiO2物质中都存在共价键，但N2和CO2是由分子构成，而SiO2是由原子构成的，C项错误；D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，发生化学变化，H-H键和Cl-Cl键断裂，H-Cl键形成，D项正确；答案选D。

9.下列说法正确的是（）
A．一定条件下，二氧化碳可转化为类似二氧化硅的原子晶体结构，不再满足8电子稳定结构
B．正丁烷沸点高于异丁烷，是因为前者分子间作用力大于后者
C．含硅物质二氧化硅和四氯化硅熔沸点都很高，都属于原子晶体
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
【答案】A
【解析】依然满足8电子，A错；四氯化硅是分子晶体，C错；含有共价键的也可是单质如氯气，D错。

10.下列说法正确的是
A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
【答案】A
【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项A正确；B、热
稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选项B不正确；C、HCI属于共价化合物，选项C不正确；D、足球烯（C60）并非共价化合物，选项D不正确。

答案选A。

11.下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
【答案】A
【解析】A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；B．NaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。

12．下列说法正确的是()
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
【答案】C
【解析】MgF2是离子晶体，其化学键只有离子键，A项错误；某物质在熔融态能导电，该物质可能为金属，不含离子键，B项错误；C项正确；干冰溶于水生成碳酸的过程还需破坏共价键，D项错误。

13.下列说法正确的是（）
A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
【答案】C
【解析】A．CaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；B．H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，B错误；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；D．水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误；答案选C。

14.（2020台州中学第一学期统练）下列说法不正确的是
A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B.BaCl 2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键
C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D.NaHSO 4和NaHCO 3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键
【答案】C
【解析】A 项，分子晶体发生三态变化时只克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A 正确；
B 项，氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合，故B 正确；
C 项，断裂旧键需要吸收能量，形成新键又会释放能量，二者不相等，所以化学键的断裂与形成一定伴随着能量变化，但不一定发生氧化还原反应，不一定存在电子的转移，故C 错误；
D 项，NaHSO 4和NaHCO 3两种晶体中都既含有离子键又含有共价键，NaHSO 4溶于水完全电离产生了Na +、H +、SO 42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，NaHCO 3溶于水完全电离产生了Na +和HCO 3-，破坏了离子键，HCO 3-部分电离出H +和CO 32-，破坏了共价键，故D 正确。

综上所述，符合题意的选项为C 。

15.（2020之江教育联盟联考）下列说法正确的是
A.金刚石和足球烯（60C ）均为原子晶体
B.HCl 在水溶液中能电离出+H ，因此属于离子化合物
C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
D.在2N 、2CO 和2SiO 都是由分子构成的
【答案】C
【解析】A.金刚石为原子晶体，足球烯分子（60C ）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A 项错误；
B.HCl 是分子构成的物质，属于共价化合物。

它电离出+H 需在水的作用下才能发生，B 项错误；
C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C 项正确；
D.2N 、2CO 是由分子构成的，但2SiO 是原子构成的，D 项错误。

本题选C 。

16.（2020浙南名校联盟第一次联考）下列说法正确的是（
）
A.O 2-、Na +、Ne 的核外电子排布相同，所以化学性质相同
B.SiO2与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关
C.碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂
D.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键
【答案】C
【解析】A.O2-、Na+和Ne的核外电子排布相同，但其化学性质不同，A不符合题意；
B.SiO2为原子晶体，H2O为分子晶体，二者都含有共价键，其化学键相同，但熔点不同，B不符合题意；
C.NaHCO3溶于水的过程中，电离产生Na+和HCO3-，离子键被破坏，HCO3-电离产生H+和CO32-，共价键被破坏，C符合题意；
D.石蜡由液态到气体的转化过程中，分子间作用力被破坏，而化学键没有被破坏，D不符合题意；
故答案为：C
17．下列说法正确的是（）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
【答案】B．
【解析】A、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，故A错误；
B、化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，故B正确；
C、CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构，不是8电子稳定结构，故C错误；
D、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，故D错误；
18.（2020余姚中学高三返校考）下列说法正确的是
A.水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键
B.在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成
l4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
【答案】D
【解析】A.水气化破坏的分子间的作用力，水分解需破坏共价键，A错误；
B.在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，O2、CO2由分子构成，SiO2由原子构成，B错误；
l4、BF3分子中C、Cl、F原子的最外层都具有8电子稳定结构，B不满足8电子稳定结构，C错误；
D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，H2、Cl2分子内共价键断裂，H、Cl原子间形成H-Cl键，D正确；
答案为D
19．下列说法不正确的是()
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
【答案】C
【解析】Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。