第五章酸度测定
第五章 酸度的测定
酸碱滴定曲线和指示剂的选择
碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析 方法,利用该方法可以测定一些具有酸碱性的物 质,也可以用来测定某些能与酸碱作用的物质 。
强碱滴定强酸的滴定曲线
强碱滴定强酸时发生的反应为
上述反应的平衡常数为Kt为
以0.1000mol·-1NaOH溶液滴定20.00ml， L 0.1000 mol·-1HCL.溶为例,讨论滴定过程中溶 L 液pH值的变化情况
v*N *K *5 * 100 W
样品滴定
准确吸取制备的滤液50ml，加入酚酞指示 剂2-3滴，用0.1mol/L标准碱液滴定至微红色30 秒不褪色，记录用量，同时做空白实验。以下 式计算样品含酸量
X（％）＝
v*N *K *5 * 100 W
注意事项：
①样品浸泡，稀释用的蒸馏水中不含CO2 ，因为它 溶于水生成酸性的H2CO3,影响滴定终点时酚酞的 颜色变化。 ②样品在稀释用水时应根据样品中酸的含量来定， 为了使误差在允许的范围内，一般要求滴定时消 耗0.1mol/LNaOH不小于5ml，最好应在10~15ml 左右。
几点注意:
① 样品中存在磷酸或碳酸的影响
② 深色样品 ③ 稀酸溶液 ④ 指示剂
样品的处理与制备 固体样品
将样品适度粉碎过筛，混合均匀，取适量的样品 ，加 入少量无二氧化碳的蒸馏水，将样品溶解到250ml容量瓶 中，在75-80℃水浴上加热0.5小时（若是果脯类，则在沸 水中加热1小时），冷却、定容 ，用干燥滤纸过滤，弃去 初液，收集滤液备用。
用蒸馏法蒸馏是比较困难的。因为挥发酸与水 构成有一定百分比的混溶体，并有固定的沸点。 在一定的沸点下，蒸汽中的酸与留在溶液中的酸 之间有一平衡关系，在整个平衡时间内，这个平 衡关系不变。但用水蒸气蒸馏，则挥发酸与水蒸 气是和水蒸气分压成比例地自溶液中一起蒸馏出 来，因而加速挥发酸的蒸馏过程。
5酸度测定
② 含CO2 的饮料、酒类，要先除CO2。 ③ 调味品及不含CO2 的饮料、酒类，直接 取样。 ④ 咖啡样品，粉碎，加乙醇（提取脂肪 酸？），放置过夜。 ⑤ 固体饮料，加水研磨，定容，过滤。
⑵ 测定
滴定用移液管吸取滤液 50 ml，注入三角瓶中， 加入酚酞指示剂3~5滴。用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定至浅（微）红色且 30 秒不褪色。记 录消耗的 NaOH 量。 注：用碱式滴定管，先用水洗净，检查是否漏液， 排气泡，再使用。
《食品色香味化学》
+
黄梅丽等编 轻工出版社
③ 挥发酸——指食品中易挥发的有机酸，如甲 酸、乙酸（醋酸）、丁酸等低碳链的直链脂肪
酸，其大小可以通过蒸馏法分离，再借标准碱
液来滴定。
• 挥发酸包含游离的和结合的两部分。
④ 牛乳酸度
牛乳总酸 度由两部 分组成
外表酸度（固有酸度） 真实酸度（发酵酸度）
外表酸度 ——指刚挤出 来的新鲜牛乳 本身所具有的 酸度。
第五章 酸度的测定
• 概念 • 中和反应的计算和转换 • 酸度的测定（总酸度、pH、挥发酸）
第一节 绪论
一、 酸度的概念 1. 食品中的几种酸度 ①总酸度——指食品中所有酸性成分的总量。包括 在测定前已离解成 H 的酸的浓度（游离态），
+
也包括未离解的酸的浓度（结合态、酸式盐）。
其大小可借助标准碱液滴定来求取，故又称可滴
质量∕体积 浓度】
注意：正确配制、邻苯二甲酸氢钾准确标定、妥善保存。 ⑵ 1%酚酞指示剂 称取酚酞1g溶解于100 ml 95%乙醇中。变色范围pH （8.2~10.0）。
为什么实验中要用新煮沸并冷却的蒸馏水？
为何以pH8.2为终点而不是pH7? 因为食品中有机酸均为弱酸，用强碱滴定 生成强碱弱酸盐，显碱性。一般 pH8.2左右， 故选酚酞为指示剂。此盐在水解时生成金属阳 离子，弱酸，OHˉ。故显碱性。例：
酸度的测定
第五章酸度的测定●食品中的有机酸影响食品的香味、颜色、稳定性和质量的品质。
果实蔬菜中含有的酸种类很多。
有机酸、无机酸、酸式盐以及某些酸性有机化合物。
（如单宁、pro分解物、果胶质分解物等）●果蔬中的有机酸主要是苹果酸、柠檬酸、酒石酸（通常称为果酸）还含有少量草酸、鞣酸、苯甲酸、醋酸和蚁酸等。
第一节总酸度的测定●一、概念：●1、酸度：已离解的酸的浓度（有效酸度）指溶液中H+的浓度。
正确讲是H+的活度。
常用PH值表示，可用酸度计测量。
●2、总酸度：包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。
用当量浓度表示，用滴定法来确定。
用滴定法测定总酸度，可将样品直接滴定，或将样品用水浸浦后，不断摇动滴定其滤液．●二、测定方法●1、测定原理：●食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸等有机酸其电离常数均大于10-8，可以用强碱标准溶液直接滴定。
反应如下●RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O●用酚酞作指示剂，滴定至溶液呈现浅红色，30秒不褪色为终点。
根据所消耗标准碱溶液的浓度和体积，计算样品中酸的百分含量（%）●2、测定方法：●（1）样品处理：●固态样品：果蔬原料等除去非可食部分。
放于组织捣碎机中捣碎。
●液态样品：如碳酸饮料先在50℃水浴加热驱除CO2。
牛乳、果汁可直接滴定。
●（2）制取滤液：精确称取10—20g捣碎的样品，加少量水混匀，定容至250ml，在70—80℃水浴上加热半小时，冷却加水至刻度，以干燥滤纸过滤。
●样品——溶解——定容——加热——冷却——加水至刻度——干燥滤纸过滤●（3）滴定：用移液管移取50ml滤液+酚酞（3—4滴）用0.1mol NaOH标准溶液滴定至浅红色，30秒不褪色为终点，记录NaOH用量。
●（4）计算：X（%）=V×N×K×5/W ×100●X——总酸度的百分含量V——滴定时消耗NaOH的毫升数●N——NaOH的当量浓度W——样品重量●K——换算为适当酸之系数，苹果酸——0.067 醋酸——0.060 酒石酸——0.075 柠檬酸0.070 乳酸0.090●说明1、一般情况下，橘子、柚子、柠檬其总酸以柠檬酸汁；葡萄以酒石酸计；苹果、桃、李子以苹果酸汁；肉、鱼、乳、酱油以乳酸汁。
酸度的测定方法及计算
酸度的测定方法及计算酸度是描述溶液中酸性物质含量强弱的物理量，它直接影响着溶液的性质和用途。
测定溶液的酸度对于许多领域都具有重要意义，如环境保护、食品加工、药品研发等。
本文将介绍几种常用的酸度测定方法及计算方式。
一、酸度的测定方法1. 酸碱滴定法：这是一种常用的测定酸度的方法。
首先，将待测溶液与一种已知浓度的碱溶液进行反应，直至溶液的酸碱中和反应完成。
通过记录已滴加的碱溶液体积，就可以计算出溶液的酸度。
这种方法适用于测定含有单个酸性物质的溶液。
2. pH计法：pH计是一种专门用于测定溶液酸碱性的仪器。
它通过测量溶液中氢离子的浓度，间接地反映出溶液的酸度。
使用pH计时，需要将电极插入待测溶液中，根据仪器显示的pH值来确定溶液的酸度。
3. 酸碱指示剂法：这是一种简便快速的测定酸碱度的方法。
酸碱指示剂是一种能够在酸性和碱性环境中变色的化合物，通过观察指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱度。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
二、酸度的计算方法1. 酸度的定义：酸度通常用pH值来表示，pH值是以10为底的负对数函数。
pH值越小，酸度越大。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
2. 酸度的计算示例：假设有一个溶液的[H+]浓度为1×10^-5 mol/L，那么它的pH值可以通过计算得到：pH = -log(1×10^-5) = 5。
3. 酸度与酸碱平衡：酸度与酸碱平衡有密切关系。
在溶液中，酸性物质会释放出氢离子（H+），而碱性物质则会释放出氢氧根离子（OH-）。
当[H+]与[OH-]浓度相等时，溶液呈中性；当[H+]浓度大于[OH-]浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]浓度大于[H+]浓度时，溶液呈碱性。
4. 酸度的调节：在实际应用中，我们常常需要调节溶液的酸度。
例如，在食品加工中，为了提高产品的口感和保质期，常常需要调节酸度。
调节酸度的方法有添加酸性物质或碱性物质，或者通过稀释来改变溶液的酸碱度。
第五章酸度的测定
二氧化碳，冷却后备用。 3.调味品及不含二氧化碳饮料、酒类
将样品混合均匀后直接取样，必要时 也可加适量水稀释，若混浊则需过滤。
第四节 总酸度的测定（滴定法）
二、样品的处理与制备
4.咖啡样品 将样品粉碎经 40目筛 ，取 10g样于三
有效酸度： 指样品中呈离子状态的氢离子的浓 度（严格地讲是活度）用 pH计进行测定，用 pH值 表示。 挥发性酸度： 指食品中易挥发部分的有机酸。 如乙酸、甲酸等，可用直接或间接法进行测定。
第五章 酸度的测定
第三节 食品中有机酸的种类与分布
一、食品中常见的有机酸 食品中常见的有机酸有柠檬酸、苹
果酸、酒石酸、草酸、琥珀酸、乳酸及 醋酸等。一种食品中可同时含有一种或 多种有机酸。有些食品中的酸是认为添 加的，故较为单一，如可乐中主要含有 磷酸。
一、原理
食品中的有机酸（弱酸）用标准碱液 滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示 剂，当滴定到终点（ pH=8.2, 指示剂显红 色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算 出样品总酸的含量。其反应式如下：
RCOOH + NaOH→ RCOONa +H2O
第四节 总酸度的测定（滴定法）
二、样品的处理与制备
三、测定方法
测定基本同总酸度的测定。准确称样 2-3g，加入50ml无CO2 蒸馏水，置200ml烧 瓶内，加1ml磷酸（目的是使结合态的挥发 酸为游离态），在水蒸气发生器加热蒸馏 至300ml为止，用碱液滴定蒸馏液。
挥发酸(以醋酸计 )%=C×(V1 –V2)×0.06×100 W
第五章 酸度的测定
第六节 有效酸度（pH）的测定
四、电极使用维护及注意事项电极使用维护 及注意事项： 1．电极在测量前必须用已知pH值的标
第五章酸度测定
①样品浸渍、稀释用蒸馏水不能含有CO2 ,因ห้องสมุดไป่ตู้CO2
③由于食品中有机酸均为弱酸，在用强碱(NaOH) 滴定时,其滴定终点偏碱，一般在pH8.2左右，故 可选用酚酞做终点指示剂。 ④若样液有颜色（如带色果汁等），则在滴定前 用与样液同体积的不含CO2 蒸馏水稀释之或采用 试验滴定法，即对有色样液，用适量无CO2 蒸馏 水稀释，并按100ml样液加入0.3mL酚酞比例加入 酚酞指示剂，用标准NaOH滴定近终点时，取此溶 液2～3ml移入盛有20mL无CO2 蒸馏水中（此时， 样液颜色相当浅，易观察酚酞的颜色），若实验 表明还没有达到终点时，将特别稀释的样液倒回 原样液中，继续滴定直至终点出现为止。用这种 在小烧杯中特别稀释的办法，能观察几滴 0.1mol/LNaOH滴液所产生的酚酞颜色差别。 若样液颜色过深或浑浊，则宜用电位滴定法。
RCOOH+NaOH
RCOONa + H2O
(2) 适用范围 本法适用于各类色浅的食品中总酸 含量的测定。 (3)试剂 ①0.1mol/LNaOH标准溶液：称取氢 氧化钠（AR）120g于250mL烧杯中， 加入蒸馏水100mL，摇振使其溶解， 冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密 封,放置数日澄清后,取上清液 5.6ml，加新煮沸过的并已冷却的 蒸馏水1000ml，摇匀。 ②1%酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶 解与100ml95%乙醇中。
真实酸度：又叫发酵酸度，是指牛乳放置过 程中在乳酸菌作用下乳糖发酵产生了乳酸而 升高的那部分酸度。若牛乳的含酸量超过了 0.15-0.20%，即认为有乳酸存在。习惯上把 含酸量在0.20%以上的牛乳不列为鲜牛乳。 外表酸度和真实酸度之和即为牛乳的总酸度 （而酸牛奶总酸度即为外表酸度），其大小 可通过标准碱滴定来测定。
酸度的测定原理及方法
酸度的测定原理及方法一、酸度的概念和意义酸度是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度，通常用pH值表示。
酸度的测定是化学分析中非常重要的一项实验，可以帮助我们了解溶液的性质和化学反应的进行情况。
二、酸度的测定方法1. pH计法pH计法是目前最常用的酸度测定方法，其原理是利用玻璃电极和参比电极之间产生的电势差来计算pH值。
具体步骤如下：（1）将玻璃电极和参比电极插入待测溶液中；（2）等待数分钟，使得电极稳定后记录下pH值；（3）取出电极并清洗干净。
2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是通过观察试剂颜色变化来判断溶液是否为酸性或碱性，从而得出其pH值。
具体步骤如下：（1）取少量试样放入试管中；（2）加入1-2滴指示剂，并充分混合；（3）根据颜色变化来判断试样的酸碱性质。
3. 酸碱滴定法酸碱滴定法是通过在已知浓度的酸（或碱）中加入已知量的碱（或酸），然后测定反应后剩余的酸（或碱）量来计算出待测溶液的pH 值。
具体步骤如下：（1）将待测溶液放入滴定瓶中；（2）加入少量指示剂，通常使用表现为颜色变化的指示剂，如甲基橙、溴酚蓝等；（3）用已知浓度的标准溶液进行滴定，直到指示剂颜色变化为止；（4）根据反应方程式和已知浓度计算出待测溶液中H+或OH-离子的浓度。
三、注意事项1. pH计法需要注意电极的清洗和校准，以保证准确性；2. 酸碱指示剂法需要选择适当的指示剂，并且要注意颜色变化范围；3. 酸碱滴定法需要注意标准溶液和试样之间的反应比例，以及反应终点的判断。
四、总结酸度的测定是化学分析中非常重要的一项实验，可以通过pH计法、酸碱指示剂法和酸碱滴定法来进行。
在实验过程中需要注意电极的清洗和校准、指示剂的选择以及反应比例和终点的判断，以保证结果的准确性。
酸度测定原理及方法
酸度测定原理及方法酸度测定原理及方法引言：酸度测定是化学实验中非常重要的一项分析技术，它用来确定溶液中酸性物质的含量。
酸度是指溶液中酸性离子的浓度或酸性物质的含量，而酸度测定则是利用一系列的原理和方法来确定酸度的数值。
本文将深入探讨酸度测定的原理和方法，并分享我的观点和理解。
第一部分：酸度测定的原理（字数：500字）1. pH的概念与定义pH是酸度测定中最为常用的指标，它用来表示溶液的酸碱程度。
pH的定义为负对数函数，即pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
酸性溶液具有低pH值，碱性溶液则具有高pH值。
2. 酸碱平衡与离子产生酸碱平衡是酸度测定的基础，酸碱溶液中的酸性物质和碱性物质会通过离子产生反应释放出氢离子（H+）或氢氧化物离子（OH-）。
这些离子产生的量与酸度相关，因此通过测定离子的浓度即可确定溶液的酸度。
3. 酸度计的工作原理酸度计是酸度测定中常用的实验仪器，它基于电化学原理来测定溶液的酸度。
酸度计中的电极可以感应到溶液中氢离子的浓度变化，并传递给测量仪器。
根据电极的工作原理，可以将酸度的数值转化为pH 值。
第二部分：酸度测定的方法（字数：700字）1. 酸度滴定法酸度滴定法是最常用的酸度测定方法之一。
它通过向待测溶液中滴加已知浓度的酸碱溶液，并使用指示剂来标示酸碱滴液的终点。
酸化反应和中和反应达到平衡时，所滴加的酸碱溶液量可以通过计算来确定待测溶液中酸性物质的含量。
2. pH计测定法pH计测定法利用酸度计测量溶液的pH值。
通过将电极插入溶液中并测量溶液中氢离子的浓度，可以直接得到溶液的pH值。
这种方法操作简单快捷，适用于实验室中快速测定酸度的场合。
3. 颜色指示剂法颜色指示剂法是通过指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
指示剂通常根据不同pH范围发生颜色变化，比如鲜红色指示剂在酸性条件下变成黄色，在碱性条件下则变成蓝色。
通过比较颜色变化可以初步确定溶液的酸碱性质。
酸度测定 实验报告
酸度测定实验报告酸度测定实验报告引言：酸度测定是化学实验中常用的一种方法，用于确定溶液中酸性物质的浓度。
本实验旨在通过酸碱中和反应，利用酸碱指示剂的颜色变化来确定酸溶液的浓度。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需的实验器材，包括酸碱指示剂、烧杯、滴管、酸溶液和标定好浓度的碱溶液。
2. 取一定量的酸溶液倒入烧杯中，注意记录溶液的体积。
3. 使用滴管，逐滴加入碱溶液，同时观察酸碱指示剂的颜色变化。
4. 当酸碱指示剂颜色发生明显变化时，停止滴加碱溶液，并记录下滴加的体积。
5. 根据滴加的碱溶液体积和浓度，计算出酸溶液的浓度。
实验结果：在本次实验中，我们使用酸碱指示剂酚酞来测定酸溶液的浓度。
初始时，酸溶液呈现红色，表示酸性较强。
随着滴加碱溶液，酸碱中和反应发生，酸碱指示剂的颜色逐渐从红色变为橙色，最终变为无色。
实验分析：通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以推断出酸溶液的酸度。
当酸碱中和反应进行到临界点时，酸碱指示剂的颜色发生明显变化，这是因为酸碱指示剂在酸性和碱性环境中呈现不同的颜色。
在酸性环境中，酸碱指示剂呈现红色或橙色；而在碱性环境中，酸碱指示剂呈现绿色或蓝色。
根据滴加的碱溶液体积和浓度，我们可以计算出酸溶液的浓度。
假设滴加的碱溶液体积为V，浓度为C，则根据酸碱中和反应的化学方程式，可以得到酸溶液的浓度为C×V。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免酸碱溅到皮肤或眼睛。
2. 滴加碱溶液时要小心操作，避免过量滴加导致结果不准确。
3. 实验器材要保持干净，以免杂质影响实验结果。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，避免酸碱残留。
实验总结：通过本次实验，我们成功地利用酸碱指示剂的颜色变化来测定酸溶液的浓度。
这种方法简单易行，且结果准确可靠。
酸度测定在化学实验和工业生产中具有广泛的应用，能够帮助我们了解和控制溶液的酸碱性质。
酸度测定实验不仅仅是一种实验操作，更是一种科学思维的训练。
通过实验，我们可以锻炼观察、记录、分析和推理的能力，培养科学精神和实验技巧。
酸度的测定教学PPT
样品预处理
1）无CO2饮料: 直接取样 2）含 CO2饮料: 除去 CO2, 取样 3）固体样品: 样品—磨碎－加无CO2去离子水－混合均
匀－取样
注意： 1）添加H3PO4 2）仪器安装及其操作
食品中有机酸的测定
1）薄板层析法（TLC） 2）气相色谱法（GC） 3）高压液相色谱法 (HPLC) 4) 离子交换色谱法（Ion-Exchange
表示方法： 1）oT表示法： 指滴定100ml牛乳样品消耗0.1000mol/LNaOH溶液所 2）乳酸的百分数表示法： 与总酸度计算方法相同，用乳酸表示牛乳酸度。
消耗的体积。
酸度对食品加工过程的影响
1）颜色变化 2）食品风味的影响 3) 食品稳定性的影响 4）食品质地的影响
有机酸的来源与分布
Acid in food
生素和某些蛋白质等）的测定，其灵敏度很高（检测下限为10-12～10-14g／ml），
痕量分析和梯度洗脱作品的检测均可采用。
色谱法
色谱法（又称层析法）根据其分离原理可分为：吸附色谱、分配色谱、离子交换色
谱与排阻色谱等。
吸附色谱法是利用被分离物质在吸附剂上吸附能力的不同，用溶剂或气体洗脱使组
分分离；常用的吸附剂有氧化铝、硅胶、聚酰胺等有吸附活性的物质。
Malic acid, citric acid, organic acid tartaric acid,oxalic acid,
lactic acid,succinic acid, acetic acid, etc.
inorganic acid neutral salt
Acid salt Free state
4）柱色谱法还可分部收集流出液后用适宜方法测定。
酸度的测定原理及方法
酸度的测定原理及方法引言酸度是指溶液中氢离子（H+）的浓度，也可以表示为pH值。
酸度的测定是化学分析中的一项重要内容，广泛应用于生物学、环境科学、食品科学等领域。
本文将深入探讨酸度的测定原理及方法。
一、酸度的测定原理酸度的测定原理基于酸碱中和反应的化学原理。
在水溶液中，酸和碱发生中和反应后，产生水和盐。
在这个反应中，氢离子（H+）被转移，酸和碱的浓度发生变化。
测定酸度的方法主要有酸碱滴定法、电位滴定法和指示剂法。
1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是常用的测定酸度的方法之一。
该方法利用标准溶液滴定待测溶液，通过滴定的体积计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
滴定过程中，酸和碱反应到等量点，等量点附近滴定液的PH值变化非常剧烈，通过观察颜色的变化或者使用pH计来判断滴定点的到达。
酸碱滴定法具有操作简便、测定范围广的优点。
2. 电位滴定法电位滴定法是另一种常用的测定酸度的方法。
该方法利用电势差的测定来确定溶液的酸碱度。
在电位滴定过程中，待测溶液与标准溶液通过电极连接，根据电位的变化判断滴定终点。
电位滴定法具有测定精度高、操作简单的优点，尤其适用于测定微量物质的酸度。
3. 指示剂法指示剂法是一种通过颜色变化来判断溶液酸度的方法。
该方法利用某些化学物质（称为指示剂），其颜色随溶液pH值的变化而改变。
通过添加指示剂到待测溶液中，观察颜色的变化可以知道溶液的酸碱度。
指示剂法简单易行，但精确度较低，适用于一般性的酸度测定。
二、酸度的测定方法酸度的测定方法根据不同的实验要求和条件可以选择不同的方法进行。
1. 酸碱滴定法的步骤（1）准备待测溶液和标准溶液。
待测溶液和标准溶液的浓度需要根据具体实验确定。
（2）使用滴定管取一定体积的标准溶液，加入滴定瓶中。
（3）加入几滴指示剂到滴定瓶中。
常用的指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
（4）滴定过程中，缓慢加入待测溶液，并充分搅拌。
（5）当颜色发生明显变化时，记录滴定液的体积。
并根据标准溶液的浓度计算待测溶液的酸度。
酸度的测定教案
酸度的测定教案教案标题：酸度的测定教案教案目标：1. 了解酸度的概念和测定方法。
2. 学习使用酸碱指示剂和pH计测定溶液的酸度。
3. 培养学生的实验技能和科学思维能力。
教学准备：1. 实验室设备和试剂：酸碱指示剂、pH计、酸性溶液、碱性溶液、中性溶液、试管、滴管、烧杯等。
2. 教师准备：相关实验操作的熟悉和理解。
教学过程：引入：1. 向学生介绍酸度的概念，解释酸度对于我们日常生活和化学实验的重要性。
2. 引导学生思考如何测定溶液的酸度，鼓励他们提出自己的想法。
实验操作：3. 分发实验材料，并向学生解释实验操作步骤。
4. 学生按照实验步骤进行操作，使用试管分别取一定量的酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
5. 向每个试管中滴加几滴酸碱指示剂，观察溶液颜色的变化。
6. 学生使用pH计测定每个溶液的pH值，记录结果。
实验结果分析：7. 学生根据实验结果，总结酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的特征和pH值范围。
8. 引导学生思考酸性溶液和碱性溶液的酸度大小比较，以及pH值与酸度的关系。
讨论与拓展：9. 引导学生讨论酸度的应用领域，例如食品、土壤、水质检测等。
10. 提出一个拓展问题，让学生思考如何调节溶液的酸度，以及酸碱中和反应的原理。
总结：11. 总结本节课的学习内容和实验结果，强调酸度的重要性和测定方法。
12. 鼓励学生积极参与实验和讨论，培养他们的实验技能和科学思维能力。
教学延伸：1. 学生可以进一步探究不同酸度溶液的腐蚀性和对物质的影响。
2. 学生可以设计自己的实验，探究不同因素对酸度的影响，如温度、浓度等。
评估方式：1. 观察学生在实验中的操作是否正确和独立性。
2. 检查学生对于酸度概念和测定方法的理解程度。
3. 参与课堂讨论和回答问题的积极性和准确性。
教学反思：1. 教师可以根据学生的实验结果和讨论情况，进行实时的调整和引导。
2. 鼓励学生提出问题和进行深入思考，促进他们的主动学习和探究精神。
酸度的测定方法及计算
酸度的测定方法及计算酸度的测定方法及计算酸度是一个非常重要的概念,在化学、生物学、环境科学等领域都有广泛的应用。
酸度的测定方法可以根据不同的应用场景选择不同的标准和方法。
下面我们将介绍几种常用的酸度测定方法以及它们的计算方式。
1. 酸碱中和滴定法酸碱中和滴定法是最常用的酸度测定方法之一。
该方法的基本思想是,通过滴定一定量的酸碱溶液来测定酸度。
常用的酸碱溶液包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)等。
在进行酸碱中和滴定时,首先需要准备一个标准滴定管,并配置一定量的缓冲溶液。
然后,将待测液(通常是酸碱溶液)倒入滴定管中,并加入标准滴定管,将滴定管放在液面以下。
接着,通过滴定管中的滴定液滴入缓冲溶液中,使反应进行到恰好停止,此时滴定液的颜色应为中性或碱性。
最后,通过读取滴定液的刻度来测定酸度。
2. 酚酞法酚酞法是一种常用的酸度测定方法,也是环境科学中常用的方法之一。
该方法的基本思想是,通过滴定一定量的酚酞试剂来测定酸度。
在进行酚酞法时,首先需要准备一个标准滴定管,并配置一定量的酚酞试剂。
然后,将待测液(通常是酸碱溶液)倒入滴定管中,并加入标准滴定管,将滴定管放在液面以下。
接着,通过滴定管中的酚酞试剂滴入待测液中,使反应进行到恰好停止,此时酚酞试剂的颜色应为红色。
最后,通过读取酚酞试剂的滴定液的刻度来测定酸度。
3. 酸度系数法酸度系数法是一种用于计算酸度的数值方法。
该方法的基本思想是,通过测量酸度系数来计算出酸度的数值。
酸度系数法是一种基于pH值的数值方法。
该方法的基本步骤是,首先测量待测液的pH值,然后根据pH值对应的酸度系数计算出酸度的数值。
常用的pH值测量方法包括pH计和酚酞法。
以上是几种常用的酸度测定方法以及它们的计算方式。
在实际使用时,需要根据具体的应用场景选择不同的测定方法。
同时,在进行酸度测定时,还需要注意操作的准确性和稳定性,以确保测定结果的准确性。
酸度的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握酸度测定的原理和方法。
2. 学习使用酸度计测定溶液的pH值。
3. 熟悉标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理酸度是指溶液中氢离子（H+）的浓度，通常用pH值表示。
pH值是衡量溶液酸碱度的重要指标。
本实验采用酸度计测定溶液的pH值，通过比较已知浓度的标准溶液和待测溶液的pH值，计算出待测溶液的酸度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：- 酸度计- 玻璃电极- 参比电极- 标准溶液瓶- 烧杯- 移液管- 滴定管- 洗瓶- 实验台2. 试剂：- 0.1mol/L NaOH标准溶液- 1.0mol/L HCl标准溶液- 0.1mol/L KCl标准溶液- 1.0mol/L NaCl标准溶液- 1.0mol/L CH3COOH标准溶液- 酚酞指示剂- 蒸馏水四、实验步骤1. 准备标准溶液：（1）配制0.1mol/L NaOH标准溶液：称取4g NaOH，溶解于100mL蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
（2）配制1.0mol/L HCl标准溶液：称取36.5g HCl，溶解于100mL蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
（3）配制0.1mol/L KCl标准溶液：称取7.45g KCl，溶解于100mL蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
（4）配制1.0mol/L NaCl标准溶液：称取58.5g NaCl，溶解于100mL蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
（5）配制1.0mol/L CH3COOH标准溶液：称取5.2g CH3COOH，溶解于100mL蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
2. 标定酸度计：（1）将玻璃电极和参比电极插入pH 7.00的标准缓冲溶液中，调整仪器至pH 7.00。
（2）将玻璃电极和参比电极插入pH 4.00的标准缓冲溶液中，调整仪器至pH 4.00。
酸度测定 实验报告
酸度测定实验报告酸度测定实验报告引言：酸度测定是化学实验中常见的一种实验方法，通过测定溶液的酸度，可以了解溶液中酸性物质的浓度以及反应的进行程度。
本实验旨在通过酸度测定实验，掌握酸碱中和反应的基本原理和操作技巧，并利用测定结果分析溶液的性质。
实验材料与仪器：本次实验所需材料包括：稀硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、蒸馏水等。
实验所用仪器包括：烧杯、滴管、容量瓶、酸碱滴定管等。
实验步骤：1. 准备工作：将所需实验器材清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
2. 制备标准溶液：取一定量的稀硫酸溶液放入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，得到稀硫酸的标准溶液。
3. 酸度测定：取一定量的标准溶液放入烧杯中，加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。
4. 滴定过程：用酸碱滴定管滴加氢氧化钠溶液，同时轻轻摇晃烧杯，直到溶液从粉红色变为无色。
5. 记录滴定体积：记录滴定过程中加入氢氧化钠溶液的体积，计算出酸度。
实验结果与分析：在实验过程中，我们记录了滴定过程中加入氢氧化钠溶液的体积为V mL。
根据酸碱中和反应的化学方程式，可以得知滴定过程中加入的氢氧化钠溶液的摩尔数与稀硫酸的摩尔数相等。
因此，可以通过计算氢氧化钠溶液的摩尔浓度和滴定过程中加入的体积，推算出稀硫酸的浓度。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了酸度测定的基本原理和操作技巧。
通过滴定过程中的指示剂颜色变化，我们可以准确判断酸碱中和反应的终点。
在实验中，我们还学会了如何制备标准溶液，并利用滴定法测定溶液的酸度。
酸度测定在化学实验中具有广泛的应用，可以用于分析溶液的成分和浓度，为后续实验和工作提供基础数据。
实验的局限性：在实验中，我们使用了酚酞作为指示剂，但酚酞只适用于中性和弱酸性溶液的滴定，对于强酸性溶液则不适用。
在后续的实验中，我们可以尝试使用其他指示剂，以适应不同酸碱溶液的滴定过程。
结语：酸度测定是一项重要的化学实验，通过实验我们了解了酸碱中和反应的原理和操作技巧。
酸度的测定实验报告
酸度的测定实验报告酸度的测定实验报告引言：酸度是化学实验中常用的一个重要指标，它可以衡量溶液中酸性物质的浓度。
酸度的测定在许多领域都有应用，包括环境保护、食品工业以及医药领域等。
本实验旨在通过酸碱中和反应，采用滴定法测定酸溶液的浓度。
实验材料和方法：实验材料：1. 硫酸（H2SO4）溶液2. 氢氧化钠（NaOH）溶液3. 酚酞指示剂4. 称量瓶、滴定管、容量瓶等实验器材实验方法：1. 使用称量瓶准确称取一定量的硫酸溶液，并倒入容量瓶中。
2. 在滴定管中取一定量的酚酞指示剂。
3. 用氢氧化钠溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为粉红色。
4. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积。
实验结果和讨论：根据实验数据，我们可以计算出硫酸溶液的浓度。
在滴定过程中，硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，根据反应的化学方程式可以得知，1 mol的硫酸溶液需要1 mol的氢氧化钠溶液完全中和。
因此，我们可以根据滴定所需的氢氧化钠溶液的体积，计算出硫酸溶液的浓度。
在实验中，我们使用了酚酞指示剂来指示滴定的终点。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。
当滴定过程中，氢氧化钠溶液逐渐接近酸溶液的酸碱中和点时，加入一滴氢氧化钠溶液会导致溶液颜色由无色突变为粉红色。
这一变化标志着酸溶液已经完全中和。
实验中的误差主要来自于滴定过程中的体积测量误差和酚酞指示剂的变色判断误差。
为了减小误差，我们可以提高仪器的精度，并进行多次实验取平均值。
此外，选择合适的指示剂也是减小误差的关键。
在酸碱滴定实验中，根据溶液的酸碱性质选择适当的指示剂可以提高实验结果的准确性。
结论：通过本次实验，我们成功地测定了硫酸溶液的浓度。
实验结果表明，滴定法是一种简单、快速、准确的测定酸度的方法。
在实际应用中，我们可以根据滴定法的原理和方法，测定各种溶液的酸度，为科学研究和工业生产提供有力的支持。
同时，在进行酸度测定实验时，我们需要注意仪器的精度和指示剂的选择，以提高实验结果的准确性。
酸度的测定
④ 肉类制品：称取 10 克已除去油脂并 捣碎的样品，加入 100 ml 无CO2蒸馏水， 浸泡 15 分钟，随时摇动，取滤液测定。 ⑤ 制备好的样品不宜久存，马上测定。
② 在蒸馏前应先将水蒸气发生器中的水煮 沸10分钟，或在其中加入2滴酚酞指示剂 并加NaOH至呈浅红色，以排除其中的CO2, 并用蒸汽冲洗整个装置。
③ 溶液中总挥发酸包括游离态与结合态2 种。而结合态挥发酸又不容易挥发出来， 所以要加少许磷酸，使结合态挥发酸挥 发出来。
④ 在整个蒸馏装置中，蒸馏瓶内液面要 保持恒定，不然会影响测定结果，另外， 整个装置连接要好，防止挥发酸泄漏。 ⑤滴定前，将蒸馏液加热至 60 ~ 65 ℃， 为了使终点明显，加速滴定反应，缩短滴 定时间，减少溶液与空气接触的机会。以 提高测定精度。 ⑥若样品中含 SO2 还要排除它对测定的 干扰。 测定食品中各种挥发酸的含量，还可 使用纸色谱法和气相色谱法。
m —样品质量或体积,g或ml。
K— 换算为含量最多的那种酸的系数。
K值的变化见下项说明。
1、分析葡萄及其制品时,用酒石酸（二元 酸C4H6O6分子量150）表示，K=0.075； 2、测柑橘类果实及其制品时，用柠 檬酸（三元酸C6H8O7）表示，其K=0.064 （不带结晶水）或0.070(带一分子结晶水)； 3、分析苹果及其制品时，用苹果酸 （C4H6O5二元酸）表示，其K=0.067； 4、分析乳品、肉类、水产品及其制品、酱 油时，用乳酸（ C3H6O3一元酸）表示其 K=0.090； 5、分析酒类、调味品，用乙酸表示， K=0.060。
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②食品中常见有机酸分布 果蔬中有机酸含量取决于其品种、成
第五章 酸度的测定
5.1 概述 （1）酸度的概念：总酸度 有效酸度
牛乳酸度 （2）测定酸度的意义 （3）食品中有机酸的种类与分布 5.2 酸度的测定 5.2.1总酸度的测定 5.2.2 挥发酸的测定 5.2.3 有效酸度（pH值）的测定
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挥发酸
5.1概述
（）酸度的概念
①总酸度
总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。它包括未 离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。其大小可借 碱滴定来测定，故总酸度又可称为“可滴定酸度”。 ②有效酸度
• 若样液颜色过深或浑浊，则宜用电位滴定法。
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⑤各类食品的酸度都以主要酸表示，但是有 些食品（如乳品，面包等)亦可用中和 100g(mL)样品所需0.1mol/L（乳品）或 1mol/L（面包）NaOH溶液mL数表示，符号为 0T。鲜牛乳的酸度为16～180T，面包酸度一 般为3～90T.
牛乳酸度有如下两种： 外表酸度:又叫固有酸度，是指刚挤出来的新鲜 牛乳本身所具有的酸度，主要来源于鲜牛乳中酪 蛋白、白蛋白、柠檬酸盐及磷酸盐等酸性成分。 外表酸度在酸牛乳中约占0.15-0.18%。
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真实酸度：又叫发酵酸度，是指牛乳放置过 程中在乳酸菌作用下乳糖发酵产生了乳酸而 升高的那部分酸度。若牛乳的含酸量超过了 0.15-0.20%，即认为有乳酸存在。习惯上把 含酸量在0.20%以上的牛乳不列为鲜牛乳。 外表酸度和真实酸度之和即为牛乳的总酸度 （而酸牛奶总酸度即为外表酸度），其大小 可通过标准碱滴定来测定。
有效酸度是指被测液中H+的浓度，准确地说应是溶 液中H+的活度，所反映的是已离解的那部分酸的浓 度，常用pH值表示。其大小可借酸度计（即pH计） 来测定。
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③挥发酸 挥发酸是指食品中易挥的有机酸，如甲酸、醋酸 及丁酸等低碳链的直链脂肪酸。其大小可通过蒸 馏法分离，再借标准碱滴定来测定。 ④牛乳酸度
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5.2.2 挥发酸的测定
挥发酸是食品中含低碳链的直链脂肪酸 ，主要是醋酸和痕量的甲酸、丁酸等，不包括 可用水蒸汽蒸馏的乳酸、琥珀酸、山梨酸及 CO2和SO2等。
正常生产的食品中，其挥发酸的含量较 稳定，若在生产中使用了不合格的原料，或违 背正常的工艺操作，则会由于糖的发酵而使挥 发酸的含量增加，降低了食品的品质，因此， 挥发酸的含量是某些食品的一项质量控制指标 。
有机酸在果蔬中的含量，因其成熟度及 其生长条件不同而异一般随成熟度的提高， 有机酸含量降低，而糖含量增加，糖酸比增 大，故测定酸度可判断某些果蔬的成熟度， 对于确定果蔬收获期及加工工艺条件很有意 义。
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（3)食品中有机酸的种类与分布
①食品中常见的有机酸
食品中酸的种类很多，可分为有机酸和无 机酸两类，但是主要为有机酸，而无机酸 含量很少。通常有机酸部分呈游离状态， 部分呈酸式盐状态存在于食品中；而无机 酸呈中性盐化合态存在于食品中。
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④咖啡样品：将样品粉碎通过40目筛，取 10g粉碎的样品于锥形瓶中，加入75ml80%乙 醇，加塞放置16小时，并不时摇动，过滤。
⑤固体饮料：称取5～10g样品，置于研钵中 ， 加 少 量 无 CO2 蒸 馏 水 ， 研 磨 成 糊 状 ， 用 无 CO2蒸馏水移入250ml容量瓶中，充分振摇， 过滤。
一般分析葡萄及其制品时，用酒石酸表示 ，其K=0.075；
分析柑桔类果实及其制品时，用柠檬酸 表示，K=0.06或0.070（带一分子水）；
分析苹果、核桃类果实及其制品时，用 苹果酸表示，K=0.067；
分析乳品、肉类、水产品及其制品时， 用乳酸表示，K=0.090；
分析酒类、调味品时，用乙酸表示， K=0.060。 2020/11/25
RCOOH+NaOH RCOONa + H2O
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(2) 适用范围 本法适用于各类色浅的食品中总酸
含量的测定。
(3)试剂 ① 0 . 1 mol/LNaOH 标 准 溶 液 ： 称 取 氢
氧化钠（AR）120g于250mL烧杯中 ，加入蒸馏水100mL，摇振使其溶 解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中 ，密封,放置数日澄清后,取上清 液5.6ml，加新煮沸过的并已冷却 的蒸馏水1000ml，摇匀。 ②1%酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶 解与100ml95%乙醇中。
类饮料、果蔬及其制 品（如发酵制品、酒 等)）中总挥发酸含量 的测定。
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水蒸汽蒸馏装置 蒸汽发生瓶 样品瓶 接受瓶
(3)试剂 ①0.1mol/LNaOH标准溶液：同总酸度的测定。 ②1%酚酞乙醇溶液：同总酸度的测定。 ③10%磷酸溶液：称取10.0g磷酸，用少许无CO2
蒸馏水溶解并稀释至100ml.
熟度以及产地气候条件等因素；其它食品中 有机酸的含量取决于其原料种类，产品配方 以及工艺过程等。
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5.2 酸度的测定 5.2.1总酸度的测定 (1)原理
食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和生成 盐类。用酚酞作指示剂，当滴定至终点（pH=8.2，指示剂 显红色）时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品中 总酸含量，其反应式如下：
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计算：
c m1000 (V1V2)20.42
式中： c-------氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度， mol/L； m------基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1-----标定时所耗用氢氧化钠标准溶液的体积， mL； V2------空白实验中所耗用氢氧化钠标准溶液的体 积，mL； 204.2------邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；
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③由于食品中有机酸均为弱酸，在用强碱(NaOH) 滴定时,其滴定终点偏碱，一般在pH8.2左右，故 可选用酚酞做终点指示剂。
④若样液有颜色（如带色果汁等），则在滴定前 用与样液同体积的不含CO2蒸馏水稀释之或采用 试验滴定法，即对有色样液，用适量无CO2蒸馏 水稀释，并按100ml样液加入0.3mL酚酞比例加入 酚酞指示剂，用标准NaOH滴定近终点时，取此溶 液2～3ml移入盛有20mL无CO2蒸馏水中（此时， 样液颜色相当浅，易观察酚酞的颜色），若实验 表明还没有达到终点时，将特别稀释的样液倒回 原样液中，继续滴定直至终点出现为止。用这种 在小烧杯中特别稀释的办法，能观察几滴 0.1mol/LNaOH滴液所产生的酚酞颜色差别。
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NaOH标定
精密称取0.6g(准确至0.0001g）在105～1100C 干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾，加50ml 新煮沸的冷蒸馏水，摇振使其溶解，加二滴酚 酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定到溶液 呈微红色30秒不褪。同时做空白实验。 问题：滴定后放置一段时间溶液褪色，是否需要 再滴定？
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（4）操作方法 样液制备 ①固体样品、干鲜果蔬、蜜饯及罐头样品：将样品 用粉碎机或高速组织捣碎机捣碎并混合均匀。取适 量样品（按其总酸含量而定），用15ml无CO2蒸馏水 （ 果 蔬 干 品 须 加 8 ～ 9 倍 无 CO2 蒸 馏 水 ） 将 其 移 入 250ml容量瓶中在75～800C的水浴上加热0.5小时（ 果脯类沸水浴加热1小时），冷却后定容，用干燥滤 纸过滤，弃去初始滤液25mL收集滤液备用。
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⑦罐头制品（液固混合样品）：先将样 品沥汁液 ，取浆汁液测定；或将液固混 合捣碎成浆状后，取浆状物测定。若有 油脂，则应先分离出油脂。 ⑧含油或油浸样品：先分离出油脂，再 把固形物经组织捣碎机捣成浆状，必要 时 ）搅加匀少后量进无行COp2H蒸值馏测水定（。20mL/100g样品
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测定 准确吸取上法制备滤液50ml，加酚酞指 示剂3～4滴，用0.1mol/LNaOH标准溶液 滴定致微红色30秒不褪，记录消耗 0.1mol/LNaOH标准溶液mL数。
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（5）结果计算
总酸度（%）
c•VKV0 m V1
100
式中：c------标准NaOH溶液的浓度，mol/L
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(4)仪器
①水蒸汽蒸馏装置 ②电磁搅拌器
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(5)样品处理方法
①一般果蔬及饮料可直接取样 ②除样含品COC于2O，2锥的方形饮法瓶料是中、取，发8在酵0 ～用酒1电类0 0磁，m搅需l(拌排g) 器的同时，于低真空下抽气2～4 分钟以除去CO2
③固体样品（如干鲜果蔬及其制
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（2）测定酸度的意义
食品中的酸不仅作为酸味成分，而且 在食品的加工、贮运及品质管理等方面被 认为是重要的成分，测定食品中的酸度具 有十分重要的意义。 ①有机酸影响食品的色、香、味及稳定性 ②食品中有机酸的种类和含量是判断其质 量好坏的一个重要指标
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③利用有机酸的含量与糖的含量之比，可判 断某些果蔬的成熟度。
V-----滴定消耗标准NaOH溶液的体积，mL
m------样品质量或体积，g或ml
V0 -----样品稀释液总体积，mL; V1 -----滴定时吸取的样液体积，mL; K-------换算为主要酸的系数，即1毫摩尔氢氧 化钠相当于主要酸的克数。
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因食品中含有多种有机酸，总酸度测定 结果通常以样品中含量最多的那种酸表示。
品）及冷冻、粘稠等制品，先取