四种晶体比较
晶体的四种基本类型和特点
晶体的四种基本类型和特点晶体是由于原子、分子或离子排列有序而形成的固态物质。
根据晶体的结构特点，晶体可以分为四种基本类型：离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体。
1. 离子晶体离子晶体由正离子和负离子通过离子键结合而成。
正负离子之间的电荷吸引力使得离子晶体具有高熔点和脆性。
离子晶体的晶格结构稳定，形成高度有序的排列。
常见的离子晶体有氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等。
离子晶体在溶液中能够导电，但在固态下通常是绝缘体。
2. 共价晶体共价晶体由共价键连接的原子或分子组成。
共价键是由原子间的电子共享形成的，因此共价晶体具有很高的熔点和硬度。
共价晶体的晶格结构复杂多样，具有很高的化学稳定性。
典型的共价晶体包括金刚石（C）和硅（Si）。
共价晶体通常是绝缘体或半导体，由于共价键的稳定性，其导电性较弱。
3. 金属晶体金属晶体由金属原子通过金属键结合而成。
金属键是由金属原子间的电子云形成的，因此金属晶体具有良好的导电性和热传导性。
金属晶体的晶格结构常为紧密堆积或面心立方等紧密排列。
金属晶体的熔点通常较低，而且具有良好的延展性和韧性。
典型的金属晶体有铁（Fe）、铜（Cu）等。
4. 分子晶体分子晶体由分子通过弱相互作用力（如范德华力）结合而成。
分子晶体的晶格结构不规则，分子间的距离和角度较大。
由于分子间的相互作用力较弱，分子晶体通常具有较低的熔点和软硬度。
典型的分子晶体有水（H2O）、冰、石英（SiO2）等。
分子晶体在固态下通常是绝缘体，但某些分子晶体在溶液中能够导电。
总结起来，离子晶体由正负离子通过离子键结合，具有高熔点和脆性；共价晶体由共价键连接，具有高熔点和硬度；金属晶体由金属原子通过金属键结合，具有良好的导电性和热传导性；分子晶体由分子通过弱相互作用力结合，具有较低的熔点和软硬度。
这四种基本类型的晶体在结构、性质和应用上都有明显的差异。
研究晶体的类型和特点对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
四种晶体熔沸点的比较
四种晶体熔沸点的比较
晶体熔沸点是指某物质从固态转变到液态所需要投入的能量的量的高低，它是衡量材料性能的重要指标。
本文结合四种晶体的熔沸点，来比较这四种
晶体的性能。
以钠为例，钠的熔沸点较低，为98.8℃，它容易溶解在水中并可以形成
氢气，因而具有腐蚀性，将引起金属的腐蚀性变质，这是它的主要缺点之一。
同样，硒以1330.4℃，属于中等熔沸点，它稳定可靠，较低的比重，电
性好，是制作各种有损绝缘材料的得天独厚的金属，此外，由于高熔点，锡
性质也很好，是制作管道和各类器件的大功臣。
此外，钯熔沸点非常高，达到3210℃，这是一种较比较稀有的贵金属，
由于具有良好的机械性能和耐热性，被广泛用于制造各类尖端产品及配件，
具有得天独厚的优势。
再看金，金的熔沸点最高，达到1064.43℃，它是不可起火材料，有着
非常适合用于制作艺术品、建筑装饰等等，它还具有非常高的抗腐蚀性，它
还可以带出更多的异质结，非常适合工业的使用场合。
因此，晶体的熔沸点是不同的，由此可以看出，晶体的物质性能完全不
一样，比如对钠而言，它的主要优势是容易溶解；而由于金的熔沸点较高、
腐蚀性不易，因而很适合用来制作艺术品、建筑装饰等等。
它们的特点和性
能都应当在不同的场合、材料中进行比较，以达到最佳效果。
离子化合物金属单质合金四大晶体比较类型金属晶体离子晶体
考点：本题考查了晶体的结构与性质
(2008广东) 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业
上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，
得到金属镁。
(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，
常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，
存在：共价单键为σ 键，共价双键 和叁键中通常含一个σ 键
π 键： 原子轨道以“肩并肩”的方式重叠 电子云以两核所成平面呈镜像对称
存在：共价双键和叁键中
共价键类型：
非极性键
2. 按键的极性分 极性键
键的极性强弱判断：
同种元素原子间共用电子对 不发生偏移
不同种元素原子间共用电子对 发生偏移
成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强
具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大， 熔沸点升高。
*共价键：
成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子 核间电子云密度增加，体系能量降低。
共价键类型： 1. 按成键方式分
σ 键： 原子轨道沿核间连线方向以“头碰 头”的方式重叠 电子云呈轴对称。 其中s-sσ 键无方向性。
⑵原子晶体 原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键 越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。
⑶金属晶体 金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越 多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。
⑷分子晶体
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分 子间作用力越大，熔沸点越高；
相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子 间作用力越大，熔沸点越高；
② 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相
四种晶体的熔沸点
四种晶体的熔沸点
晶体是一种具有有序排列的分子、原子或离子结构的固体。
它们具有一定的熔沸点，也就是在一定的温度下能够融化或沸腾。
以下是四种常见晶体的熔沸点。
1. 钠氯化物晶体：钠氯化物晶体是一种由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
它的熔点约为801℃，沸点约为1413℃。
2. 碳晶体：碳晶体是由碳原子组成的晶体，包括金刚石和石墨。
金刚石的熔点非常高，约为3927℃，而石墨的熔点相对较低，约为3730℃。
3. 冰晶体：冰晶体是由水分子组成的晶体。
它的熔点在标准大气压下约为0℃，沸点约为100℃。
4. 硫晶体：硫晶体是由硫原子组成的晶体。
它的熔点约为115℃，沸点约为444℃。
这些晶体的熔沸点与它们的化学结构、分子大小、相互作用力等有关。
熔沸点的知识在材料科学、化学工程等领域中有着广泛的应用。
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22人教版高中化学新教材选择性必修2--微专题3 四类典型晶体的比较
（2）同种类型晶体熔、沸点的比较
①共价晶体
原子半径越小→键长越ห้องสมุดไป่ตู้→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞硅
晶体。
②离子晶体
一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就
越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点： MgO > NaCl > CsCl 。
③分子晶体
a .分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体
相同，故 C 正确。
7. 下列关于 C 、 Si 及其化合物结构与性质的论述中错误的是( C )
A. 键能： C— C > Si— Si 、 C— H > Si— H ，因此 2 H6 的稳定性大于 Si2 H6
B. SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH4 中 Si 的化合价为+4价， CH4 中 C 的化合价为价，因此 SiH4 的还原性
C. MgO > H2 O > N2 > CO
D. 金刚石>生铁>纯铁>钠
[解析] 在共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，则
熔、沸点：金刚石>二氧化硅>晶体硅，故 A 错误；一般来说，熔、沸点：共
价晶体>离子晶体>分子晶体，对于分子晶体(不含氢键的)，其熔、沸点越高，
水中含有氢键，熔、沸点高，所以熔、沸点： MgO > H2 O > CO > N2 ，故 C
晶体，在常温下是固体；⑤ CS2 属于分子晶体，在常温下是液体，
且其相对分子质量大于 CO2 ；⑥金刚石属于共价晶体，在常温下是固体，碳
高中化学四种晶体熔沸点比较
高中化学四种晶体熔沸点比较在化学的世界里，晶体的熔点和沸点可真是个有趣的话题，嘿，咱们今天就来聊聊高中化学里那四种晶体的熔沸点比较，听起来是不是很有意思？想象一下，咱们的晶体就像各个性格各异的朋友，有的热情似火，有的冷漠孤傲，有的则温和如水。
好啦，先从离子晶体说起吧。
这种晶体的熔点通常很高，就像不轻易被感动的老顽固，离子之间的静电吸引力可不是盖的。
想象一下，钠和氯一见面就火花四溅，合成了美味的盐，熔点高得让人咋舌，一般得超过800度呢，这可不是一般的朋友关系，真是让人佩服。
咱们再来看看分子晶体，哎呀，这一类就有趣了。
分子晶体像是朋友圈里那种温柔善良的姑娘，平时可爱得不得了，熔点嘛，通常就低得多，像冰淇淋在阳光下融化，唰唰的变得越来越软。
比如说冰，想想看，零下几度就能化成水，真是个容易感动的家伙。
不过，别看她熔点低，分子间的弱相互作用也有她的独特魅力，让人忍不住想要多了解她。
然后，咱们说说金属晶体，这个可真是大块头，铸铁般的坚硬，熔点可高得很，真是威风凛凛。
金属晶体就像个在沙滩上晃荡的大汉，越热越兴奋，熔点动辄就几百度，铁、铜都在其中，热情得让人无可奈何。
金属原子们团结得紧紧的，像兄弟一样，彼此之间的金属键牢不可破，真是让人羡慕的友情。
别忘了网络的主角，晶体管的化学朋友们，网络中的共价晶体。
它们就像一群极为聪明的书呆子，熔点超高，像钻石一样耀眼，硬得让人无从下手。
碳的同素异形体，嘿，真是牛得不要不要的，熔点高得惊人，达到几千度，简直像天上掉下来的明星，闪闪发光。
共价晶体的强大，让人想要一探究竟，真是难得一见的奇珍异宝。
所以说，四种晶体熔沸点的比较就像是一次聚会，大家各显风采，有的高冷、有的温柔、有的热情，还有的闪耀。
每种晶体都有自己的特色，就像每个人都有自己的个性。
这不禁让人思考，化学其实就是这样一个奇妙的世界，各种元素和分子在这里交织碰撞，构成了我们眼前的一切，真是美妙啊！相信只要咱们深入探索，就能发现更多的奥秘和乐趣，化学的魅力无穷无尽，真是让人乐此不疲。
《四种常见晶体》课件
晶体在电子领域中广泛应用，例如：半导体材 料和晶体管。
能源行业
晶体材料被用于太阳能电池、燃料电池等能源 行业的发展。
医疗领域
晶体技术在医疗设备以及医用材料制备方面发 挥着重要作用。
光学行业
晶体在光学镜片、激光器等光学行业中有着广 泛的应用。
晶体研究领域
材料科学
晶体学研究对于材料科学的发展 和新材料的设计是至关重要的。
晶体学
晶体学是研究晶体结构和性质的 学科，对于物质的认识和应用有 着巨大的贡献。
科学研究
晶体研究为科学家们提供了更多 探索物质世界的机会，推动了科 学技术的进步。
《四种常见晶体》PPT课件
通过这份课件，我们将带您了解四种常见晶体的特点和组成。晶体作为物质 的结晶状态，具有规则的、周期性的结构。
什么是晶体？
晶体是物质的结晶状态，具有规则的、长程的周期性结构，由原子、离子、分子等构成。
离子晶体
离子晶体由阳离子和阴离子组成，具有高熔点、硬度和脆性。常见的离子晶 体有NaCl、CaF2、CsCl等。
分子晶体
分子晶体由分子构成，具有较低的熔点和硬度。常见的分子晶体有氯化苯、 萘、脲等。
原子晶体
原子晶体由原子组成，可分为共价型和金属型。常见的原子晶体有金刚石、 石好的机械性能和抗腐蚀性能。 常见的合金晶体有钢、铝合金、铜镍合金等。
晶体应用领域
四种常见晶体
主讲 汪毅
一、四种晶体类型对比
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键 分子间作 金属键 用力
熔沸点 硬度
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部
一般较软 分低 ,一般较硬 少部分软
溶解性
易溶于水，难 难溶解 相似相溶 难溶 溶于有机溶剂
存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定
越强
晶体熔沸点高低的判断方法 1、不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
金刚石熔点3350℃ 碳化硅熔点2600℃ 氧化镁熔点2852℃ 二氧化硅熔点1723℃ 氧化铝熔点2050℃ 氯化铝熔点190℃
氯化钠熔点801℃ 氯化镁熔点714℃
离子晶体的晶格能的大小
不能简单用
离子间的库仑力
衡量
晶体熔沸点高低的判断方法
2、同种晶体类型物质的熔沸点比较
组成和结构相似
①离子晶体：再次强调组成和结构相似 阴、阳离子电荷数越大，半径越小
②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大
熔沸点越高 熔沸点越高
③分子晶体： 分子的极性、氢键的因素和支链的多少等
组成，键角是 60o ，共含有 30 个 B—B键。
四、典型的离子晶体举例
<一>NaCl
1、照本宣科可不行喽
有一种由钛原子和碳原 子构成的气态团簇分子， 如右图所示，顶角和面 心的原子是钛原子，棱 的中心和体心的原子是 碳原子，它的化学式是 _T_i1_4_C_1_3 。
化学中四种典型晶体的判断
化学中四种典型晶体的判断
晶体是由原子、分子或离子等有规则排列而成的固体物质，是化学中的重要概念之一。
在化学实验中，判断晶体的种类十分重要，下面介绍四种典型晶体的判断方法。
1. 硫酸铜晶体
硫酸铜晶体为蓝色斜方晶系，容易溶于水，且有强烈的蓝色。
判断硫酸铜晶体的方法是将少量硫酸铜溶于水中，加入一点氢氧化钠或氢氧化铵，若出现深蓝色沉淀，则为硫酸铜晶体。
2. 氯化钠晶体
氯化钠晶体为无色正方晶系，有一定的溶解度，且味道咸。
判断氯化钠晶体的方法是取一小部分样品，加入少量硫酸银，若出现白色沉淀，则为氯化钠晶体。
3. 硝酸银晶体
硝酸银晶体为白色菱形晶系，容易溶于水，且有毒。
判断硝酸银晶体的方法是将少量硝酸银溶于水中，加入一点氯化钠，若出现白色沉淀，则为硝酸银晶体。
4. 碘晶体
碘晶体为闪亮的黑色六方晶系，不溶于水，但可以溶于氯仿、二硫化碳等有机溶剂。
判断碘晶体的方法是将少量碘溶于氯仿中，加入一点氢氧化钠或氢氧化铵，若溶液变成蓝色，则为碘晶体。
通过以上四种典型晶体的判断方法，可以帮助化学实验者更准确、快速地判断出实验中所用晶体的种类。
四种晶体熔沸点高低比较方法
四种晶体熔沸点高低比较方法
1晶体比较熔沸点的特点
晶体的熔沸点比较是一种常见的实验，通过对比不同的晶体的熔沸点，可以识别出它们的化学成分和结构特征。
有一些物质的熔沸点可以比较，如无机晶体，碳水素等，这些熔沸点的差别可以用来反映晶体的构成上的不同。
2熔沸点比较的方法
熔沸点比较是基于热能转化原理完成的，一般会利用中心温度计或定熔沸点仪精确测量来完成。
具体的做法包括：
①首先测量准备比较的晶体的熔沸点，一旦达到一定的温度时，晶体就会被液化，这时可以记录温度；
②这时可以在熔融的晶体之间进行温度的比较，例如，两者之间的温度差就可以提供一个大致表征晶体熔沸点的数值；
③在此基础上，通过温度和晶体结构的分析，可以发现多种不同的晶体熔沸点的比较方法；
3四种晶体的熔沸点比较
下面来看看具体四种晶体的熔沸点比较：
（1）依据晶体构造特性：比较不同的晶体的结构特征，对比它们的熔沸点。
例如，晶体的结构会影响电磁性能，而晶体熔沸点也会随之变化；
（2）依据晶体温度特性：通过测量不同晶体的汞温度，确定它们熔沸点的不同；
（3）依据电磁特性：通过电磁算法测量晶体的熔沸点，可以得出精确的数值；
（4）依据分子弛豫：这是晶体分子由冻结状态转变为液态状态过程中弛豫过程所造成的，比较起来，这一类的方法要比前三种更精确，因为它能从晶体液态之间的小尺度变化中得到更精确的晶体分析结果。
4结论
熔沸点比较是一种衡量晶体构造和电磁性能的有效手段，它通过对比不同的晶体的熔沸点特性、温度特性、电磁特性和分子弛豫来揭示晶体的构造细节和电磁性能。
【高中化学】四类典型晶体的比较及应用 2022-2023学年高二化学 人教版2019选择性必修2
化合物 熔点/℃
TiF4 377
TiCl4 －24.12
TiBr4 38.3
TiI4 155
[解析] (1)TiF4为离子化合物，熔点高，TiCl4、TiBr4、TiI4为共价化合物，是分 子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点 逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为TiF4>TiI4>TiBr4>TiCl4。
GaF3是离子晶体，GaCl3为分子晶体
二氧化硅共价原子晶体， 干冰属于分子晶体
原因是
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高， 汞、铯等金属的熔、沸点很低。
3.同种类型晶体的熔、沸点的比较
结构粒子：分子， 分子晶体:
分子间的作用：是氢键或范德华力） A.氢键：含N--H，O--H，F--H键的分子之间产生的一种静电作用。
[例3] (1)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4 熔点依次升高，原因是__________________________
TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量 的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
(1)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (2)共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
(4)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
分析: (1)离子晶体与化学键的关系: ①离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键。注意,可以再细化:离子晶体中一定含有 离子键,可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的,但晶体中可以含有分子,如结晶水合物。 ④离子晶体中一定含有阳离子,但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。
四种晶体比较
四种晶体比较表注:离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。
晶体熔沸点的比较一、看常态：1、常态：固>液>气.2、一般情况下，原子晶体〉离子晶体（金属晶体）〉分子晶体。
3、原子晶体：共价键(取决于原子半径）.4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷）5、金属晶体:金属键(取决于金属原子半径和价电子数)6、分子晶体:①结构相似，分子量越大, 熔沸点越高。
②分子量相等，正>异〉新。
③氢键反常二、看类型三、分类比较18．请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中,每个Ga 原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，GaN属于晶体.（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式）。
19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为.。
化学中四种典型晶体的判断
化学中四种典型晶体的判断
在化学中，晶体是一种具有高度有序排列的结构，其中原子、分子或离子按照特定的规律排列成固体。
常见的晶体有四种类型，分别为离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。
如何判断这四种晶体的类型呢？
一、离子晶体
离子晶体的特点是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。
在晶体中，阳离子和阴离子的比例是固定的，且通常具有高熔点和硬度。
判断离子晶体的方法是观察其化学组成：如果晶体中含有金属和非金属元素，一般可以判断为离子晶体。
二、共价晶体
共价晶体的特点是共用电子对将原子或分子结合在一起。
在共价晶体中，原子或分子的排列方式受到共用电子对的影响，具有高熔点和硬度。
判断共价晶体的方法是观察其化学键类型：如果晶体中含有共价键，一般可以判断为共价晶体。
三、分子晶体
分子晶体的特点是由分子通过范德华力或氢键结合而成。
在晶体中，分子的排列方式是无序的，通常具有较低的熔点和硬度。
判断分子晶体的方法是观察其分子结构：如果晶体中含有分子，一般可以判断为分子晶体。
四、金属晶体
金属晶体的特点是由金属离子通过金属键结合而成。
在晶体中，
金属离子的排列方式是无序的，通常具有高电导率和良好的延展性。
判断金属晶体的方法是观察其化学组成：如果晶体中含有金属元素，一般可以判断为金属晶体。
总之，四种典型晶体的类型可以通过观察其化学组成、化学键类型和分子结构来进行判断。
熟练掌握这些方法，可以更好地理解和应用化学知识。
四种重要晶体的结构特点
3四种重要晶体的结构特点1.氯化钠晶体(1)Na＋、Cl－在晶体中按确定的比例和一定的规则排列，使整个离子晶体不显电性且能量最低。
离子晶体中无单个分子存在。
(2)离子的配位数为6。
(3)在每个结构单元(晶胞)中，处于不同位置的微粒在该单元中的份额也有所不同，一般规律是顶点上的微粒属于该单元的份额是1/8；棱上的微粒在该单元中所占的份额为1/4；面上的微粒在该单元中所占的份额为1/2；中心位置上的微粒完全属于该单元，即份额为1。
例如：氯离子数：1/8×8＋1/2×6＝4钠离子数：1/4×12＋1＝4因此，钠离子数与氯离子数之比为1∶1，氯化钠的化学式为NaCl。
2.金刚石晶体(1)碳原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的原子晶体，整个晶体中无单个分子。
(2)微观构型：正四面体，每个碳原子与4个碳原子成键，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是109°28′。
(3)最小的环：六元环。
(4)每个C原子参与形成六元环的总数：12个。
3.干冰晶体(1)干冰晶体中分子之间通过范德华力相结合，当熔化时，分子内的化学键并不断裂。
(2)每个二氧化碳分子周围与之相邻且等距的二氧化碳分子数为12。
(3)每个结构单元中含二氧化碳分子数为1/8×8＋1/2×6＝4。
4.石墨晶体(1)晶体结构：平面层状结构。
(2)最小的环：六元环。
(3)由于每个碳原子为三个六元环所共用，即每个六元环拥有的碳原子数为6×1/3＝2。
(4)碳碳键数为二个六元环所共用，每个六元环拥有的碳碳键数为6×1/2＝3。
键角为120°。
(5)该晶体介于原子晶体、分子晶体、金属晶体之间，因而具有各种晶体的部分特点。
如熔点高，硬度小，能导电。
【典例5】判断下列晶体类型：(1)SiI4：熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解。
属__________________________。
过渡晶体与混合晶体、四种晶体类型比较-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
结论二：晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理
2、金刚石与石墨结构和性质的比较：
思考：同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在哪些异同？为什么？
金刚石与石墨熔点都很高。金刚石：硬度大，几乎不导电而石墨是非金 属导体，但硬度小。这由结构决定。
问题1：比较石墨与金刚石的结构异同？
①石墨所有碳原子均采取s_p_2_杂化，形成_平__面__六__元__并__环__ 结构。金刚石碳原子均采取_sp__3 杂化，形成正__四__面__体__结构
分子晶体
金刚石晶体结构
共价晶体
铜晶体结构
离子晶体
氯化钠晶体结构
金属晶体
微粒之间的作用力决定晶体的类型。比如分子晶体的分子间作用力、离 子晶体微粒间的离子键、共价晶体微粒间的共价键、金属晶体微粒间的 金属键。这些作用力是否纯净？
几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数
氧化物
Na2O MgO Al2O3 SiO2
氧化物 Na2O 离子键的 百分数/% 62
MgO 50
Al2O3 41
SiO2 33
P2O5
SO2 Cl2O7
离子键成分的百分数更小
共价键不再贯穿整个晶体
离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
四种晶体比较教学提纲
四种晶体比较表議体貓只化服分克间服离力键'而不晶体瞬破坏了共价键，分晶体熔沸点的比较、看常态：1、常态：固＞液＞气。
般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。
二、看类型三、分类比较18•请完成下列各题:(1 )前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
(2)第川A、V A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为 ______________ 。
在GaN晶体中，每个Ga原子与________ 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________ 。
在四大晶体类型中，GaN属于___________ 晶体。
(3)在极性分子NCI3中，N原子的化合物为一3, CI原子的化合价为+ 1,请推测NCI3水解的主要产物是______________ (填化学式)。
19 •生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气(主要成分为H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式______________________(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH) 2的碱性溶液反应生成①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ________________ ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为__________________ 。
②甲醛分子的空间构型是____________ ; 1mol甲醛分子中b键的数目为 ______③ _________________________________________________________________ 在1个CU2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________(1 )上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
四类晶体的结构和性质的比较
四类晶体的结构和性质的比较
类型
项目
分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体定义
构成晶体的粒子
粒子之间的作用力
作用力的强弱
作用力强弱的
判断方法
晶体熔化破坏的
作用力
熔点、沸点
硬度
导热和导电性
溶解性
延展性
机械加工性
典型代表物质(1)冰晶体
(2)干冰晶体
(1)金刚石晶体
(2)二氧化硅晶体
(1)钾型(体心立方
A2)
(2)铜型(面心立方
A1)
(3)镁型(六方最密
堆积A3)
(1)氯化钠晶体
(2)氯化铯晶体
(3)ZnS晶体
(1)金刚石晶体：
①金刚石晶体属于 晶体，其熔点 ，硬度 。
②金刚石晶体中每个碳原子与 个碳原子以 结合，形成 结构， 与碳原子最近的碳原子有 个。
③金刚石晶体中C －C 之间的键角均为 。
④最小碳环由 个碳组成，这些碳原子 同一平面内，最小的环内处于同一平面的碳原子最多有 个。
⑤每个碳原子参与 条C －C 键的形成，碳原子与C －C 键之比为 。
⑥
(2)二氧化硅晶体：
①每个硅原子与4个氧原子以共价键结合，形成正四面体结构。
②每个正四面体占有1个Si ，4个“
2
1
氧”，n (Si)：n (O)=1：2。
③最小环上有12个原子，即：6个氧原子和6个硅原子。
四种晶体熔沸点高低排序
四种晶体熔沸点高低排序晶体是物质的一种形态，具有规则的排列和周期性的结构，是固态物质的一种。
晶体的熔沸点是指晶体从固态转变为液态或气态时所需的温度，也是晶体的物理性质之一。
本文将介绍四种常见的晶体，按照它们的熔沸点从高到低进行排序。
1. 金刚石（熔点约为3550℃）金刚石是一种由碳原子构成的晶体，是自然界中最硬的物质之一。
它的晶体结构是由每个碳原子与四个相邻的碳原子形成四面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，金刚石的熔沸点非常高，约为3550℃。
这也使得金刚石是一种非常耐高温的材料，可以被用于制造高温炉、高温热处理工具等。
2. 石英（熔点约为1713℃）石英是一种由硅氧原子构成的晶体，是自然界中最常见的矿物之一。
它的晶体结构是由每个硅原子与四个相邻的氧原子形成四面体结构，形成了一种紧密的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，石英的熔沸点也非常高，约为1713℃。
石英在工业上有广泛的应用，可以用于制造玻璃、陶瓷、光学仪器等。
3. 盐（熔点约为801℃）盐是一种由氯化钠分子构成的晶体，是一种常见的食盐。
它的晶体结构是由每个钠离子与六个相邻的氯离子形成八面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，盐的熔沸点也比较高，约为801℃。
盐可以用于烹饪、腌制、制造化学品等。
4. 冰（熔点约为0℃）冰是一种由水分子构成的晶体，是一种常见的物质。
它的晶体结构是由每个水分子与四个相邻的水分子形成六面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，冰的熔沸点也比较高，约为0℃。
冰可以用于制冷、制造雪、制造冰雕等。
总结晶体的熔沸点是晶体的物理性质之一，它与晶体的结构密切相关。
不同的晶体具有不同的晶体结构和熔沸点，金刚石、石英、盐和冰是四种常见的晶体，它们的熔沸点从高到低依次排列为金刚石、石英、盐和冰。
这些晶体在工业、生活中都有广泛的应用。
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四种晶体比较表
例AlBr
3
5、大部分有机物(除
有机盐)
SiC、BN、
Si
3
N
4
、GaN
3、某些氧
化物SiO
2
注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。
晶体熔沸点的比较
一、看常态：1、常态：固 >液 >气。
2、一般情况下，原子晶体>离子晶体 (金属晶体)>分子晶体。
3、原子晶体：共价键 (取决于原子半径)。
4、离子晶体：离子键 (取决于离子半径和离子电荷)
5、金属晶体：金属键 (取决于金属原子半径和价电子数)
6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。
②分子量相等，正>异>新。
③氢键反常
二、看类型
三、分类比较
18．请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式
为。
在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，GaN属于晶体。
（3）在极性分子NCl
3
中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，
请推测NCl
3
水解的主要产物是（填化学式）。
19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为CO 、CO 2、H 2等）与H 2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu 、Zn 、Al 等元素。
写出基态Zn 原子的核外电子排布式 。
（2）根据等电子原理，写出CO 分子结构式 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu 2O 沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因
是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ；1mol 甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu 2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为 。