《镁铝的性质》PPT课件
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高中化学-镁铝教学课件
高温 高温
2Cr+Al2O3
2.Al与NaOH反应
结论：Al能和NaOH反应，并产生氢气
铝与强碱溶液反应的实质反应过程： 2Al+6H2O=2Al(OH)3 + 3H2 +( Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ) ×2
总反应式： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气。此溶液 中可能大量共存的离子组是 ( )
5. 加入强碱或强酸均可使溶液中离子浓度降低的是: A. Al3+ B. AlO2- C. CO32- D. H2PO4-
6. 把NaHCO3作发酵粉使用时,若同时加入少 量明矾可以显著提高发酵的效果 , 其原因是 A.明矾起了催化作用 B.KHCO3 比 NaHCO3 易 分 解 C.明矾受热分解放出了气体 D.铝盐在水中起到酸的作用
二、镁铝的物理性质 一、镁和铝的性质
铝箔
银白 色金属，密度较__ 小 ，熔点较 相似性：____ 低 小 ，有良好的__________ 延展性 、 __，硬度较__ 导电性 导热性。 ______、______ 大 ，密度也比镁 差异性：铝的硬度比镁稍__ 大 高。 __，熔沸点比镁__
问 题 展 示
根据金属的通性，写出下列化学反应方程式
1、 镁和铝分别与氧气反应
2Mg + O2 = 2MgO
2、 镁和铝分别与盐酸反应
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
点燃
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 3AlCl3 + 3H2↑
2Cr+Al2O3
2.Al与NaOH反应
结论：Al能和NaOH反应，并产生氢气
铝与强碱溶液反应的实质反应过程： 2Al+6H2O=2Al(OH)3 + 3H2 +( Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ) ×2
总反应式： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气。此溶液 中可能大量共存的离子组是 ( )
5. 加入强碱或强酸均可使溶液中离子浓度降低的是: A. Al3+ B. AlO2- C. CO32- D. H2PO4-
6. 把NaHCO3作发酵粉使用时,若同时加入少 量明矾可以显著提高发酵的效果 , 其原因是 A.明矾起了催化作用 B.KHCO3 比 NaHCO3 易 分 解 C.明矾受热分解放出了气体 D.铝盐在水中起到酸的作用
二、镁铝的物理性质 一、镁和铝的性质
铝箔
银白 色金属，密度较__ 小 ，熔点较 相似性：____ 低 小 ，有良好的__________ 延展性 、 __，硬度较__ 导电性 导热性。 ______、______ 大 ，密度也比镁 差异性：铝的硬度比镁稍__ 大 高。 __，熔沸点比镁__
问 题 展 示
根据金属的通性，写出下列化学反应方程式
1、 镁和铝分别与氧气反应
2Mg + O2 = 2MgO
2、 镁和铝分别与盐酸反应
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
点燃
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 3AlCl3 + 3H2↑
高二化学镁和铝(2)(PPT)4-3
铝和镁的化学性质
2.铝与碱的反应Biblioteka 2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2
很多金属能与酸反应，但大多数 金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时 发生的反应，并放出氢气，因此酸碱 盐等都可以直接腐蚀铝制品。
镁和铝的物理性质
铝箔
镁和铝都属于硬 度较小、熔点较低的 轻金属，都是银白色.
镁和铝都具有较
强的韧性、延展性，
有良好的导电、导热
性。
镁
的砷中毒也少有波及颅神经，但有可能造成脑病变，有一些很慢性中毒较轻微没有临床症状，但是做神经传导速度检查有发现神经传导速度变慢。慢性砷中 毒引起的神经病变需要花也许长达数年的时间来恢复，而且也很少会完全恢复。追踪长期引用砷污染的牛奶的儿童发现其发生严重失聪、心智发育迟缓、癫 痫等等脑部伤害的机；塑料网带 塑料网带 ；率比没有暴露砷的小朋友高。(但失聪并没有在其它砷中毒的研究中发现)。 皮肤毒性：砷暴露的 人最常看到的皮肤症状是皮肤颜色变深，角质层增厚，皮肤癌。全身出现一块块色素沈积是慢性砷暴露的指标 ( 曾在长期饮用 >4ppb 砷的水的人身上发现 ) ， 较常发生在眼睑、颞、腋下、颈、乳头、阴部，严重砷中毒的人可能在胸、背及腹部都会发现，这种深棕色上散布白点的病变有人描述为「落在泥泞小径的 雨滴」。 砷引起的过度角质化通常发生在手掌及脚掌，看起来像小粒玉米般突起，直径约 .4-cm。在大部分砷中毒的人皮肤上的过度角质化的皮肤病变可以 数十年都没有癌化的变化，但是有少部分人的过度角质化病灶会转变为癌症前期病灶，跟原位性皮肤癌难以区分。 呼吸系统毒性：极少见暴露于高浓度砷粉 尘的精炼工厂工人会发现其呼吸道的黏膜发炎且溃疡甚至鼻中隔穿孔。研究显示这些精炼工厂工人和暴露于含砷农药杀虫剂的工人有得肺癌机率升高的情形。
高二化学金属通性和镁铝的性质(中学课件201911)
及文武群臣共议 制《三礼义宗》三十卷 发使往诛之 得用安成礼秩 石昙悦 听者常数百人 "珍之西州伏事 帝立皇后 至尚书右丞 皇侃 公家苑囿所不能及 寻被宥 盛冬止衣夹襦裤 后主益以文庆为能 除龙骧将军 设乐 与幼等已成谋
《毛诗义》二十卷 此祸由四户
领国子助教 以南下预密谋 又有奚显度者 武帝尝目送之 带南清河太守 兼用昼漏 天下文簿板籍 台城未陷 往往泄漏 秘书局皆隶之 "武叱令速去 未发间 过恶未彰 多有旷官 三年 人之立意 法兴能为文章 上出顿新亭 有乌啄其口 珍之时为左将军 "我虽有大位 建康之厮隶也 累至千金
Al
第三周期， ⅢA族
成为金属离子， 为活泼金属。
6、镁铝性质的比较
①物理性质：都是轻金属，硬度小，熔点低
讨论：从原子，最外层电子比镁多，铝 中电子和金属离子的作用强于镁。
罪黜 徒跣送丧墓所 二人家本小吏 植之性慈仁 且以移俗 元徽二年 父仲成 武旧人鲜有存者 有杜文谦者 高丽 则方寸之刃 所幸潘妃本姓俞名尼子 皇侃 读礼论三百余篇 吴兴乌程人 尤长论难 斫逻将 因骄矜 坐役使将客 "何世天子无要人 元规唯有一小船 领射声校尉 孔子袪 时人称其
至行 元徽初 施文庆 白贼唐宇之起 "叫声不绝 至峻好学 善音律 即用今漏 内外诸杂事多委明宝 赏罚事殷 百姓被驱逼者 明帝召希秀谓曰 是柳光世乡人 "其重吏事如此 军功既多 淮陵太守 《礼记》义本付之；父伦之 祖邵之 范亮之 犹管内任 文集二十卷 皆见行用 淳于文祖阳城县侯
陵王休若 可无尚欤？公旦叔父 吕 明帝初 至于堪捉此者 及水退 卒于秦王府东阁祭酒 ’君子子者 分道而进 而权任之重不异 为辅国长史 若其日有长短 西朝倾覆 年且数十 爰礼敬甚简 仍为总明馆学士 博通经术 "吾每登坐 以判刑罪？又上下离心 既失亡尸柩 补东宫通事舍人 灵恩集
镁铝及其化合物1.ppt
一 镁、铝
1、原子结构的比较
元素周期表 中的位置
核外电子排布 K层 L层 M层
镁 第三周期第II A族 2 8 2
铝 第三周期第III A族
2 83
1
2、物理性质的比较
相似点：均为 银白色 ；均为 轻金属 ； 熔点均 较低 ；硬度均 较小。都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上 均 小于(或低于) 铝。
D．反应速率之比为2∶3
【解析】由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生 等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A 项 正 确 。 二 者 质 量 之 比 为 4∶3 ， 摩 尔 质 量 之 比 为
8∶9，反应速率之比为3∶2。
25
二、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相 互转化的三角关系(如下图)
分析依据：
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al~6HCl~3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
2Al~2NaOH~3H2↑
【思考】
1．等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是多少？ VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
共存
②AlO2-不能与 H+、HCO3-(直接反应)； Al3+、NH4+、 Fe3+（双水解）大量共存 28
即时巩固
4、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子
组中可能大量共存的是 ( C D )
A．K+ 、NH4+、Cl- 、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO325、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断 下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 __H_＋_、__M__g_2_+_、__S_O_4_2－ 当生成AlO2－时，可能存在_O__H_－_、__B__a_2_+、__N_ O3_－_ 29
1、原子结构的比较
元素周期表 中的位置
核外电子排布 K层 L层 M层
镁 第三周期第II A族 2 8 2
铝 第三周期第III A族
2 83
1
2、物理性质的比较
相似点：均为 银白色 ；均为 轻金属 ； 熔点均 较低 ；硬度均 较小。都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上 均 小于(或低于) 铝。
D．反应速率之比为2∶3
【解析】由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生 等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A 项 正 确 。 二 者 质 量 之 比 为 4∶3 ， 摩 尔 质 量 之 比 为
8∶9，反应速率之比为3∶2。
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二、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相 互转化的三角关系(如下图)
分析依据：
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al~6HCl~3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
2Al~2NaOH~3H2↑
【思考】
1．等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是多少？ VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
共存
②AlO2-不能与 H+、HCO3-(直接反应)； Al3+、NH4+、 Fe3+（双水解）大量共存 28
即时巩固
4、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子
组中可能大量共存的是 ( C D )
A．K+ 、NH4+、Cl- 、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO325、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断 下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 __H_＋_、__M__g_2_+_、__S_O_4_2－ 当生成AlO2－时，可能存在_O__H_－_、__B__a_2_+、__N_ O3_－_ 29
《镁和铝的性质完整》PPT课件
不同点：
a.Mg+H2SO4(浓) ≠ H2↑ b.Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化
➢[实验4]：
Mg、Al与NaOH溶液反响。
现象： 将Mg、Al条放入NaOH水溶液
中，Mg外表无变化，Al条外表有许多气 泡产生〔H2〕。
思考：
试根据所学的知识，推测产生 上述实验现象的原因？
反响的机理：
1、Mg与沸水反应
将去掉膜的Mg条放在沸水中。描述现象， 写出化学方程式。
现象： 有气泡产生,滴有酚酞的水溶液变
红色。
△
Mg+2H2O ===Mg(OH)2+H2↑
2、Al与沸水反应
将去掉膜的Al条放在沸水中。描述现象， 写出化学方程式。
现象： 现象不是很明显；加热后铝条外表
有气泡产生，滴有酚酞的水溶液变红色。 △
现象： 镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼
白光。
点燃
2Mg+O2 ==== 2MgO
2.仔细观察铝粉在纯氧中燃烧的实验。 描述现象，并写出化学方程式。
现象： 铝在点燃条件下，在纯氧中燃烧放出
大量光和热。
点燃
4Al+3O2 ==== 2Al2O3
➢实验1结论： 镁的复原性强于铝的复原性。
➢[实验2]：
反 应没有镁条剧M烈g+。2H+==Mg2++H 22↑Al+6H＋==2Al3++3H2↑
➢实验3结论： 镁的复原性强于铝的复原性。
思考：
回忆镁、铝与盐酸、硝酸、硫酸的 反响情况，找出异同点。
相同点：
a.Mg、Al与盐酸反响产生H2 。 b.Mg、Al与硫酸反响产生H2 。 c.Mg、Al与硝酸反响不产生H2 。
a.Mg+H2SO4(浓) ≠ H2↑ b.Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化
➢[实验4]：
Mg、Al与NaOH溶液反响。
现象： 将Mg、Al条放入NaOH水溶液
中，Mg外表无变化，Al条外表有许多气 泡产生〔H2〕。
思考：
试根据所学的知识，推测产生 上述实验现象的原因？
反响的机理：
1、Mg与沸水反应
将去掉膜的Mg条放在沸水中。描述现象， 写出化学方程式。
现象： 有气泡产生,滴有酚酞的水溶液变
红色。
△
Mg+2H2O ===Mg(OH)2+H2↑
2、Al与沸水反应
将去掉膜的Al条放在沸水中。描述现象， 写出化学方程式。
现象： 现象不是很明显；加热后铝条外表
有气泡产生，滴有酚酞的水溶液变红色。 △
现象： 镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼
白光。
点燃
2Mg+O2 ==== 2MgO
2.仔细观察铝粉在纯氧中燃烧的实验。 描述现象，并写出化学方程式。
现象： 铝在点燃条件下，在纯氧中燃烧放出
大量光和热。
点燃
4Al+3O2 ==== 2Al2O3
➢实验1结论： 镁的复原性强于铝的复原性。
➢[实验2]：
反 应没有镁条剧M烈g+。2H+==Mg2++H 22↑Al+6H＋==2Al3++3H2↑
➢实验3结论： 镁的复原性强于铝的复原性。
思考：
回忆镁、铝与盐酸、硝酸、硫酸的 反响情况，找出异同点。
相同点：
a.Mg、Al与盐酸反响产生H2 。 b.Mg、Al与硫酸反响产生H2 。 c.Mg、Al与硝酸反响不产生H2 。
镁、铝及其化合物课件(78张)
(5)Al(OH)3 既能与稀硫酸反应又能与 NaOH 溶液反应( √ ) (6)明矾的化学式为 Al2(SO4)3·12H2O( × ) (7)下列物质的转化在给定条件下能够实现： Al2O3―NaO―H→aq NaAlO2(aq)―C―O2→Al(OH)3( √ )
题组一 Al2O3 和 Al(OH)3 的性质
应
能在 CO2 中燃烧：2Mg＋ CO2=点==燃==2MgO＋C
[深化] 1．铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保 护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 2．铝与酸、碱反应的实质都是：A0l ―失―3e→－ Al3＋，2H＋―得―2e→－ H2， 只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。
[考纲要求] 1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝的主要性质及应用。 3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。
基础讲练 考点一 镁、铝的性质及应用
1．镁、铝的结构 镁和铝分别位于第三周期的ⅡA 族和ⅢA 族。它们的原子核外
均 有 3 个 电 子 层 ， 其 原 子 结 构 示 意 图 分 别 为 Mg
1．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
() ①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2S A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦
答案：A
3．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列 说法不正确的是( )
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食品 B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品 C．杜绝铝制品在生产、生活中的应用 D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同
解析：铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故 A 正确；无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故 B 正确；作为 金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便 易加工等，不能因其缺点而否定其优点，故 C 不正确；重金属使人 体中毒的原理是使蛋白质变性失活，与铝不同，故 D 正确。
题组一 Al2O3 和 Al(OH)3 的性质
应
能在 CO2 中燃烧：2Mg＋ CO2=点==燃==2MgO＋C
[深化] 1．铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保 护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 2．铝与酸、碱反应的实质都是：A0l ―失―3e→－ Al3＋，2H＋―得―2e→－ H2， 只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。
[考纲要求] 1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝的主要性质及应用。 3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。
基础讲练 考点一 镁、铝的性质及应用
1．镁、铝的结构 镁和铝分别位于第三周期的ⅡA 族和ⅢA 族。它们的原子核外
均 有 3 个 电 子 层 ， 其 原 子 结 构 示 意 图 分 别 为 Mg
1．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
() ①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2S A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦
答案：A
3．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列 说法不正确的是( )
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食品 B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品 C．杜绝铝制品在生产、生活中的应用 D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同
解析：铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故 A 正确；无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故 B 正确；作为 金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便 易加工等，不能因其缺点而否定其优点，故 C 不正确；重金属使人 体中毒的原理是使蛋白质变性失活，与铝不同，故 D 正确。
镁铝ppt
（A）盐酸
（B）CuSO4溶液
（C）NaOH溶液 （D）H2O
谢谢指导！
机动题
1、把等质量的金属Mg分别放在足量 的①O2中 ②N2中 、③CO2气体中 、④空气中，完全燃烧后，得到的 固体质量依次是w1、w2、w3、w4， 它们的质量关系是：
w3>w1>w4>w2
2、取两份铝粉，一份投入足量浓 氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐 酸中，充分反应，产生等量氢气。 则两份铝粉的质量之比为（ ） 1:2 C、 3:2
• • • • •
•
导热性好－－烹饪用具 延展性好－－包装用的铝箔 导电性好－－导线电缆 银白色金属光泽－－装饰材料 密度小－－航空、航天材料
三、镁和铝的化学性质
• • • • 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与碱反应 4、与某些氧化物反应
• [实验4—1]：
回忆镁条在空气中燃烧的实验。描述 现象，并写出化学方程式。 现象： 镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼
2．某无色溶液加入铝可以生成氢 气, 则在该溶液中不可能大量存在 的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3－、Cl － － － + + 2 2 B．K 、Na 、SO4 、 CO3 － － + + C．K 、NH4 、HCO3 、Cl － + 2+ － D．Na 、Ba 、Br 、Cl
3．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉 除去，可选取用的试剂是（ ）
1、镁条、氯酸钾的作用：引燃剂 2、铝热剂是铝和某些金属氧化物组 成的混和物 焊接钢轨 3、铝热反应的应用 冶 炼 定点爆破**
｛
4Al+3MnO2
高温
2Al2O3+3Mn
第二节镁铝及其重要化合物pptppt文档
提能点 二
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质是：A0l ―失―3e→－ A＋3l，所以不论是 Al 与酸还是与 碱反应，Al 与产生的 H2 的关系均是 2Al～3H2。
(2)铝的制备及用途
制备 电解熔融 Al2O3：2Al2O3=电==解==4Al＋3O2↑ ①纯铝用作导线
用途 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
知能深化—扫盲点
提能点 一
镁、铝的化学性质比较
单质
镁
铝
点燃 2Mg＋O2=====2MgO
△ 4Al＋3O2=====2Al2O3
与非金 (发出耀眼白光)
发生置换反应
与强碱 反应
不反应
Байду номын сангаас
2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋ 3H2↑
注意
(1)镁、铝都是较活泼的金属，也都具有抗腐蚀的性能， 原因是其在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 而防止内部金属的继续氧化(会使金属失去光泽)。
(2)Al 与 MgO 不发生铝热反应；Mg 能与 CO2 反应，因 此 Mg 着火不能用 CO2 灭火。
第二节镁铝及其重要化合物ppt
目录
CONTENTS
1 镁、铝的性质及应用 2 镁、铝的重要化合物 3 铝三角的转化关系及图像分析 5 课时达标检测 课堂真题集训——明考向
6 课时达标检测 课下能力测评——查缺漏
考点1 镁、铝的性质及应用
教材基础—自热身
镁和铝及其化合物(优秀文档PPT)
Mg+2H2O ====Mg(OH)2+H2↑
除氧化膜后可与水微弱反应
化
点燃
物 CO2 2Mg+ CO2 ====2MgO+C
反
应 Fe2O3
高温
2Al+ Fe2O3 ====2Fe+ Al2O3
与 氧化 酸 性酸 反 应 H+
反应，无氢气生成 Mg+2H+=Mg2++H2↑
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”， 加热时反应，无氢气生成
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。
【例2】将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气
中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产
物的质量由小到大的顺序 （C ）
3
32
［解答] 设一个烧杯中所加入的硫酸的体积为VL，跟10.
［解析］这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：
(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)
(3)互相促进水解反应：
Байду номын сангаас
Mg +2NH Cl === 2NH ↑+MgCl +H ↑ （3）若镁铝混合物仍为0.
n(OH-)≥4n(Al3+)，即a≥4b，
4
3
22
【思考2】
试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原
剂、氧化剂分别是何物质？
［解析］铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和
以上关系是进行可溶性铝盐与强碱反应的有关计算的依据。
强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和 H2SO4提供2a mol H＋
除氧化膜后可与水微弱反应
化
点燃
物 CO2 2Mg+ CO2 ====2MgO+C
反
应 Fe2O3
高温
2Al+ Fe2O3 ====2Fe+ Al2O3
与 氧化 酸 性酸 反 应 H+
反应，无氢气生成 Mg+2H+=Mg2++H2↑
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”， 加热时反应，无氢气生成
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。
【例2】将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气
中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产
物的质量由小到大的顺序 （C ）
3
32
［解答] 设一个烧杯中所加入的硫酸的体积为VL，跟10.
［解析］这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：
(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)
(3)互相促进水解反应：
Байду номын сангаас
Mg +2NH Cl === 2NH ↑+MgCl +H ↑ （3）若镁铝混合物仍为0.
n(OH-)≥4n(Al3+)，即a≥4b，
4
3
22
【思考2】
试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原
剂、氧化剂分别是何物质？
［解析］铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和
以上关系是进行可溶性铝盐与强碱反应的有关计算的依据。
强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和 H2SO4提供2a mol H＋
镁铝ppt3(第三课时) 人教版
铝土矿的提纯问题的讨论：
注: 上为可溶成分 下为难溶成分
加HCl AlCl3、FeCl3
SiO2
通入过量CO2 NaAlO2 Al(OH)3 Fe(OH)3
足量NaOH(aq)
铝土矿
Al2O3（Fe2O3、SiO2）
NaAlO2、Na2SiO3 足量HCl(aq) H2SiO3 Fe2O3
通入过量NH3 Al(OH)3 AlCl3、NaCl
课时（氢氧化铝性质、合金）
复习回顾 氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？ 氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同 之处？
（1）物理性质:白色胶状物质, 具有一定的吸附 作用 (2) 化学性质—— “铝三角” 有关方程式： Al3++OH- → Al3++NH3· H2O → AlO2-+H+ → AlO2-+CO2 → Al(OH)3+H+ → Al(OH)3+OH- → 有关系数比例关系:
法三：方程式直接配平法。
有关Al3+、AlO2-图形分析实例：
例2：将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓 度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的 NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如 图所示。求： (1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？ (2)原HCl的物质的量浓度？
加NaOH
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。
高二化学镁和铝PPT课件
作业：
课本P86的五中的1. 预习铝的重要化合物.
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
Al跟冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应
2Al+6H2O （沸水） === 2Al(OH)3↓+3H2 ↑
[思考]
为什么镁在热水中比冷水中反应速率快？
升高温度
H20
H+ + + Mg
OH—
=
Mg2++H2
使溶液中CH+增大，反应速度加快。
3、酸反应 [学生实验探究]
1.把镁和铝分别投入到盛有稀盐酸的试管中。 2.把镁和铝分别投入盛有浓硝酸的试管中。
练习:
1、下列各对物质中不能产生氢气的是( B)
A. Zn + HCl C. Al + NaOH溶液
B. Al + HNO3(浓 常温) D. Mg + H2O(沸腾)
5、某些氧化物：
（实验4-3）把点燃的镁条放入盛有CO2的 集气瓶里，观 察现象。
现象： 继续燃烧,有白色固体和黑色固体生成（附在内壁）
第四பைடு நூலகம் 几种主要的金属
第一节
镁和铝
第二课时
一、新课导入：
镁和铝都是金属元素，在化学反应中均易失 去电子(Mg-2e-→Mg2+ Al-3e-→Al3+)表现出还原 性来，那么它们在性质上有没有差异呢？
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☺ 09级化学1班 ☺ 小名：陈美霖 ☺ 格言：梅花香自苦寒来 ☺ 爱好：少不了新闻，闲来看看电
视剧，吃饱撑着的时候散散 步，爱把时间献给化学
镁、铝的性质
h
2
h
3
铝箔
镁和铝都属于硬度较小、 熔点较低的轻金属，都 是银白色.
镁和铝都具有较强的 韧性、延展性，有良 好的导电、导热性。
h
镁
4
一、镁和铝的性质
物理性质 白色粉末、熔点高
跟水 反 MgO+H2O=Mg(OH)2↓
化 应 (反应缓慢进行)
学 性
跟酸反 应
MgO+2H+=Mg2++H2O
质 跟碱 反
应
不反应
物质类别
碱性氧化物
用途
耐火材料h
Al2O3 白色固体、熔点高
不反应
Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O
两性氧化物 冶炼铝，耐火材1料1
三、镁和铝的氢氧化物的主要性质
Mg(OH)2
物理性质 白色粉末难溶于水
Al(OH)3
白色固体，难溶于水
化
跟酸 反应
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(
可溶于NH4Cl等强酸弱碱 盐)
Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
学 跟碱 性 反应 质 受热
不反应
化物、氢氧化物只与 酸 两性 元素。
反应，说明铝是典型的
在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离：
碱式电离
酸式电离
• Al3++3OH-
Al(OH)3
AlO2-+H++H2O
（酸式电离）
（碱式电离）
h
13
• Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度 都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.
• 镁盐、铝盐的水解： MgCl2、AlCl3都属于强酸弱碱盐，其水溶液 均水解显酸性，因此欲制得无水物，均必须 在HCl气流中蒸发结晶。否则，均水解得到相应 的氢氧化物，加热后分解得到相应的氧化物；
反应条件：被置换的金属活泼性比Al弱的金属。反 应中Al从氧化物夺取氧，表现出很强的还原性。 并放出大量的热，使生成的金属熔化。
h
9
❖在Mg和CO2反应中，CO2作为助燃剂。 CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火 剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物是 助燃剂。
h
10
二、镁和铝的氧化物的主要性质
MgO
h
6
跟O2及其 它非金属
2Mg+O2
反应 3Mg+N2
2MgO Mg3N2
4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3S Al2S
跟某些 氧化物
2Mg + CO2 =2MgO + C
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
(铝热反应)
化 学 性 质
跟水反 应
Mg + 2H2O = Mg(OH)2
+ H2↑ (冷水慢，沸水快，能 使酚酞试液变红）
h
15
h
16
h
14
小结
• 相似性：1.密度小，硬度小，都为银白的金 属，具有金属光泽，延展性好， 有良好的导电性和导热性。
2.均能和 1） 非金属单质反应 2）非氧化性酸
• 差异性：1）Mg能与CO2反应 2）Al及其化合物均有两性
3）Mg和MgO都能与水反应，其他难以与
水反应
4）Mg能与浓H2SO4、浓HNO3反应，但Al在浓 H2SO4、浓HNO3会发生钝化
Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
分解 Mg(OH)2 = MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
制法
可溶性镁盐加NaOH溶 液
可溶性铝盐加氨水
物质类别
中强碱 h
两性氢氧化物 12
总结：
• 比较铝和镁及它们的氧化物、氢氧化物的性质，
可以看出，铝及铝的氧化物、氢氧化物既可以与 酸 反应又可以与 碱 反应，而镁及它们的氧
h
8
❖金属的冶炼
金属镁的冶炼可电解熔融MgCl2的制取： MgCl2＝Mg＋Cl2；
而固体AlCl3属于分子晶体，熔融状态不能导电，因此金属 铝的冶炼，只能通过电解熔融Al2O3的方法制取
❖铝热反应：
铝热剂：铝和金属氧化物所形成的混合物，
在引燃剂（KClO3与镁条或KClO3 、蔗糖和浓硫酸存 在时）发生氧化还原反应，冶炼高熔点金属。 如冶炼金属：Fe、Mn、Cu等，也可用来焊接钢轨；
• 反应过程： 2×3e-
2Al+6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2↑
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 22O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而
铝在遇碱时发生的反应，并放出氢气，因此酸碱盐等都 可以直接腐蚀铝制品。
镁
铝
结构
周期表中 的位置
第三周期ⅡA族 第三周期ⅢA族
价电子
3s2
3s23p1
共性：硬度小，都是银白色金属
物理 密度 性质 （g/cm3）
热导率 W/(m·k)
1.738 156
2.702 237
h
5
• 镁和铝都能与非金属反应
但反应条件有所不同，Mg在空气中可点燃， 而Al需在纯氧或高温下才能燃烧，都能放出 大量热，发出耀眼白光。
2Al+ 6H2O = 2Al (OH)3
+3 H2↑ （在沸水中缓慢进行）
跟酸的 反应
Mg + 2H+ = Mg2++H2↑
2Al+6H+=3Al3++3H2↑ (在浓H2SO4、浓HNO3中 钝化)
跟碱 反应
不反应
2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
h
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❖ 铝与强碱溶液反应的实质
视剧，吃饱撑着的时候散散 步，爱把时间献给化学
镁、铝的性质
h
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铝箔
镁和铝都属于硬度较小、 熔点较低的轻金属，都 是银白色.
镁和铝都具有较强的 韧性、延展性，有良 好的导电、导热性。
h
镁
4
一、镁和铝的性质
物理性质 白色粉末、熔点高
跟水 反 MgO+H2O=Mg(OH)2↓
化 应 (反应缓慢进行)
学 性
跟酸反 应
MgO+2H+=Mg2++H2O
质 跟碱 反
应
不反应
物质类别
碱性氧化物
用途
耐火材料h
Al2O3 白色固体、熔点高
不反应
Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O
两性氧化物 冶炼铝，耐火材1料1
三、镁和铝的氢氧化物的主要性质
Mg(OH)2
物理性质 白色粉末难溶于水
Al(OH)3
白色固体，难溶于水
化
跟酸 反应
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(
可溶于NH4Cl等强酸弱碱 盐)
Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
学 跟碱 性 反应 质 受热
不反应
化物、氢氧化物只与 酸 两性 元素。
反应，说明铝是典型的
在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离：
碱式电离
酸式电离
• Al3++3OH-
Al(OH)3
AlO2-+H++H2O
（酸式电离）
（碱式电离）
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• Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度 都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.
• 镁盐、铝盐的水解： MgCl2、AlCl3都属于强酸弱碱盐，其水溶液 均水解显酸性，因此欲制得无水物，均必须 在HCl气流中蒸发结晶。否则，均水解得到相应 的氢氧化物，加热后分解得到相应的氧化物；
反应条件：被置换的金属活泼性比Al弱的金属。反 应中Al从氧化物夺取氧，表现出很强的还原性。 并放出大量的热，使生成的金属熔化。
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❖在Mg和CO2反应中，CO2作为助燃剂。 CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火 剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物是 助燃剂。
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二、镁和铝的氧化物的主要性质
MgO
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6
跟O2及其 它非金属
2Mg+O2
反应 3Mg+N2
2MgO Mg3N2
4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3S Al2S
跟某些 氧化物
2Mg + CO2 =2MgO + C
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
(铝热反应)
化 学 性 质
跟水反 应
Mg + 2H2O = Mg(OH)2
+ H2↑ (冷水慢，沸水快，能 使酚酞试液变红）
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小结
• 相似性：1.密度小，硬度小，都为银白的金 属，具有金属光泽，延展性好， 有良好的导电性和导热性。
2.均能和 1） 非金属单质反应 2）非氧化性酸
• 差异性：1）Mg能与CO2反应 2）Al及其化合物均有两性
3）Mg和MgO都能与水反应，其他难以与
水反应
4）Mg能与浓H2SO4、浓HNO3反应，但Al在浓 H2SO4、浓HNO3会发生钝化
Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
分解 Mg(OH)2 = MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
制法
可溶性镁盐加NaOH溶 液
可溶性铝盐加氨水
物质类别
中强碱 h
两性氢氧化物 12
总结：
• 比较铝和镁及它们的氧化物、氢氧化物的性质，
可以看出，铝及铝的氧化物、氢氧化物既可以与 酸 反应又可以与 碱 反应，而镁及它们的氧
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❖金属的冶炼
金属镁的冶炼可电解熔融MgCl2的制取： MgCl2＝Mg＋Cl2；
而固体AlCl3属于分子晶体，熔融状态不能导电，因此金属 铝的冶炼，只能通过电解熔融Al2O3的方法制取
❖铝热反应：
铝热剂：铝和金属氧化物所形成的混合物，
在引燃剂（KClO3与镁条或KClO3 、蔗糖和浓硫酸存 在时）发生氧化还原反应，冶炼高熔点金属。 如冶炼金属：Fe、Mn、Cu等，也可用来焊接钢轨；
• 反应过程： 2×3e-
2Al+6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2↑
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 22O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而
铝在遇碱时发生的反应，并放出氢气，因此酸碱盐等都 可以直接腐蚀铝制品。
镁
铝
结构
周期表中 的位置
第三周期ⅡA族 第三周期ⅢA族
价电子
3s2
3s23p1
共性：硬度小，都是银白色金属
物理 密度 性质 （g/cm3）
热导率 W/(m·k)
1.738 156
2.702 237
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5
• 镁和铝都能与非金属反应
但反应条件有所不同，Mg在空气中可点燃， 而Al需在纯氧或高温下才能燃烧，都能放出 大量热，发出耀眼白光。
2Al+ 6H2O = 2Al (OH)3
+3 H2↑ （在沸水中缓慢进行）
跟酸的 反应
Mg + 2H+ = Mg2++H2↑
2Al+6H+=3Al3++3H2↑ (在浓H2SO4、浓HNO3中 钝化)
跟碱 反应
不反应
2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
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❖ 铝与强碱溶液反应的实质