可逆电池的电动势及其应用的分章练习题

一、选择题

1．在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液: ( ) D

(A) 标准氢电极组成电池；(B) 甘汞电极组成电池；

(C) 活度为1 的电解质溶液；(D) 标准电池；

2. 298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（） C

（A)a1a2 (D)a1和a2可取任意值

3．用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,可能的原因: ( ) D

(A) 检流计不灵；(B) 被测定的电池电动势太大；

(C) 搅拌不充分,造成浓度不均匀；(D) 被测电池的两个电极接反了。

4. 下列两电池反应的标准电动势分别为Eθ1和Eθ2,（1）1/2 H2(pθ）＋1/2 Cl2(pθ)=HCl(a=1) (2)2HCl(a=1)=H2(pθ)+Cl2(pθ)则两个Eθ的关系为（） B

（A）Eθ2 = 2Eθ1 (B)Eθ2 = -Eθ1 (C）Eθ2 = -2Eθ1 (D)Eθ2 = Eθ1

5. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值φθ和电池的电动势E θ值将有何变化（） C

(A) Eθ，φθ各增加1V (B) Eθ和φθ各减小1V

(C) Eθ不变，φθ增加1V (D) Eθ不变，φθ减小1V

6．电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者: ( ) C

(A) 一定为零；(B) 为ΔH；

(C) 为TΔS；(D) 与ΔH和TΔS均无关。

7. 下列电池中，电动势与Cl -的活度无关的是（） C

(A)Zn(s) | ZnCl2(a)|Cl2(pθ)|Pt (B) Zn(s) | ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag

(C)Ag(s) | AgCl | KCl(a) | Cl2(pθ)|Pt (D)Pt|H2(pθ)|HCl(a)| Cl2(pθ)|Pt6

8. 在298K时，浓度为0.1和0.01mol/kg的HCl溶液的液接电势E j（1），浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为E j(2)，两者关系为（） A

(A)E j（1）> E j(2) (B) E j（1）< E j(2)

(C) E j（1）= E j(2) (D) 无法判断

9．在温度为T时，有下列两反应

½Cu＋½Cl2＝½Cu2＋＋Cl－ϕ1

Cu＋Cl2＝Cu2＋＋2Cl－ϕ2

ϕ1和ϕ2的关系为下列何者: ( ) B

(A) ϕ1＝ϕ2；(B) 2ϕ1＝ϕ；

(C) 4ϕ1＝ϕ2；(D) ϕ1＝2ϕ2。

10. 已知Tl3+, Tl+|Pt的电极φθ1＝1.250V。Tl+| Tl的φθ2＝-0.336V，则电极Tl3+| Tl的电极电动势为φθ3（） B

(A)0.305V (B)0.721V (C)0.914V (D)1.586V

11. 某电池在298K，pθ压力下，可逆放电的热效应为Q R=-100J,则该电池反应的△r Hθm值应为（） D

(A)＝100J (B)= -100J (C)>100J (D)< -100J

12. 298K时有如下两个电池（1）Cu(s)| Cu+(a1)|| Cu+(a1), Cu2+(a2)|Pt (2) Cu(s)| Cu2+(a2)||

Cu+(a1), Cu2+(a2)|Pt.两个电池的电池反应都可写成Cu(s)＋Cu2+(a2)＝2 Cu+(a1) 则两个电池的Eθ和△r Gθm之间的关系（） B

(A) △r Gθm和Eθ都相同(B) △r Gθm相同，Eθ不同

(C)△r Gθm和Eθ都不同(D) △r Gθm不同，Eθ相同

13. H2(pθ) + 1/2 O2(pθ) ＝H2O（l）,该反应可通过爆鸣反应完成，也可以通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为△r Hθm (1)和△r Hθm（2），若反应物和生成物的T、p均相同，则两个焓变得关系（） A

(a) △r Hθm (1)= △r Hθm(2) (b) △r Hθm(1)> △r Hθm（2）

(c) △r Hθm(1)< △r Hθm（2）(d)无法确定

14. 对于Weston 标准电池，下列叙述不正确的是：（） C

（A）温度系数小（B）为可逆电池

（C）正极为含12.5%镉的汞齐（D）电池电动势长期保持稳定不变

15. 若某电池反应的热效应是负值，此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：（） D （A）放热（B）吸热（C）无热（D）无法确定

16. 下列电池中，哪个电池反应不可逆：（） B

（A）Zn│Zn2+‖Cu2+│Cu （B）Zn│H2SO4│Cu

（C）Pt，H2（g）│HCl（aq）│AgCl+Ag （D）Pb，PBSO4│H2SO4│PbSO4+PbO2 17. 在恒温恒压条件下，以实际工作电压E＇放电过程中，电池的反应热Q等于：（）

B

（A ）ΔH-zFE ＇ （B ）ΔH+zFE ＇ （C ）T ΔS （D ）T ΔS-zFE ＇

18. 下列对原电池的描述哪些是不正确的 （ ） C

（A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷

（C ）在电池外线路上电子由阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的

19. 用对消法测定可逆电池的电动势时，通常必须用到的是（ ） C

（Ａ）标准氢电池 （Ｂ）汞电视 （Ｃ）标准电池 （Ｄ）活度为为１的电解质溶液 ２０. 用补偿法测定可逆电池的电动势的时候，主要是为了（ ） C

Ａ 消除电极上的副反应 Ｂ 减少标准电池的损耗

Ｃ 在可逆的情况下测电动势 Ｄ 简便易行

２１. 若算的电池反应的电池电动势为负值时，表明此电池反应 （ ） B Ａ 正向进行 Ｂ 逆向进行 Ｃ 不可能进行 Ｄ 反应方向不确定

２２. 若以某个给定电极为负极,标准氢电极为正极组成电池并测得该电池的电动势为0.5V,则该给定电池的电极电势为 （ ） A

（Ａ）–0.5V; (Ｂ) 0.5V; (Ｃ) 无法确定 ； (Ｄ) 0V

２３. 某电池反应为-++=++4OH 2Hg O(l)2H O Hg(l)2222,当电池反应达到平衡时,电

池的电动势必然是:（ ） D

(Ａ)E >0 (Ｂ) οE E = (Ｃ)0

二、填空题

１.△G=-nEF 公式是联系热力学和电化学的主要桥梁。该公式的应用条件是___________.

（等温、等压、除电功外不作其它非膨胀功 ）

2、规定标准电极的电极电势在________温度下都取作零。 （任何）

3、如果一个电化学电池是不可逆的，那么标准吉布斯自由能的减少值________ 电池所作电功。 （大于）

４.金属与溶液之间的电势差的大小主要取决___________.符号主要取决与___________.

（金属的本性， 溶液中原有金属离子的浓度）

５.电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为___________.（0）

６.银锌电池Zn │Zn 2+‖Ａｇ＋│Ａｇ 的E θ（Zn │Zn 2+）＝－０.７１６Ｖ，E θＡｇ＋（Ａｇ＋│Ａｇ）＝０.７９９Ｖ，则该电池的标准电动势E

θ ＝___________ （1.560V ） ７.２９８Ｋ的时候，已知E θ（Ｆｅ３＋，Ｆｅ２＋）＝０．７７Ｖ，E θ（Ｓｎ

４＋，Ｓｎ２＋）＝０.１５ｖ，当这两个组成电极组成自发电池的时候，E θ＝___________ （0.62）

８.盐桥的作用是 __________________________，通常作盐桥用的电解质必须具备的条件是