沪教版化学-九年级上册-第五章课题2 铁的冶炼 合金

《第五章第二节铁的冶炼合金》教案

【教学课型】：新课

◆课程目标导航：

【教学课题】：5.2铁的冶炼合金

【教学目标】：1、知识与技能

1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2）知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。

2、过程和方法：能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。

3、情感、态度与价值观：感受合金的广泛用途、特殊的性质。

【教学重点】：1了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。；

2知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。

【教学难点】：能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。

【教学方法】：**********

◆课前预习铁的冶炼原理；生铁和钢的性能和用途；含杂质的化学方程式计算。

◆教学情景导入

大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？

【介绍】金属的冶炼、我国的大型铁矿。

教学过程设计

【提问】如何才能将氧化铁转化为铁呢？

【讨论】你能想出那些方法？

【观察思考】看实验录象。

【交流实验】1、反应的化学方程式

2、处理尾气的其他方法。

【创设情景】工业上如何实现这一反应呢？

【观察思考】看实验录象。

【提问】你还知道其他的冶炼方法吗？

【介绍】电解法。

【讲解】氧化、还原。

【交流讨论】书121页计算题。

【提高要求】现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？

【小结】不纯物质参加化学反应的计算方法

【提问】炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？

【阅读】120页内容。

【讨论交流】生铁炼钢的原理

【介绍】我国钢产量的变化。

【学生讨论】121页图。

【情景引入】我们身边的金属制品都是纯金属吗？

【讨论】下列场合需要什么样的金属？

灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？

【阅读讨论】合金的形成。

【活动探究】合金的硬度与熔点和组成金属的关系。

【师生整理】

【交流讨论】一些常见合金的特性和用途。

【教师介绍】几种合金。

【课堂小结】观看幻灯片

课堂板书设计

第五章第二节铁的冶炼合金

一、铁的冶炼

1、冶炼的化学原理

1）实验装置：

2）实验步骤：

3）实验现象：红棕色的逐渐变为黑色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

4）反应原理：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2

5）尾气处理：收集或点燃

2、高炉炼铁

1）原料：

2）设备：高炉

3）主要反应原理：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2

4）产品：生铁

二、生铁和钢：

都是铁的合金；主要区别是含碳量不同；生铁硬而脆，可铸不可锻，钢硬而坚韧，可铸可锻。

三、合金

1、金属材料：纯金属、合金

2、几种常见合金：铁合金（生铁、钢、不锈钢等）、青铜（铜、锡合金）、黄铜（铜、锌合金）

3、合金的性能：比成分金属硬度大、熔点高

◆练习作业设计（课堂作业设计）

1、炼铁时用于还原铁矿石的是（）

A.氢气

B.二氧化碳

C.碳

D.一氧化碳

答案及解析：D 炼铁过程中的还原剂是一氧化碳

2、下列关于生铁和钢的描述中正确的是( )

A.生铁和钢都是混合物，其主要成分都是碳

B.生铁硬而有韧性，可铸造

C.生铁和钢的性能有很大的差异，其主要原因是生铁和钢中的含碳量不同

D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的

答案及解析：C 生铁和钢都是铁的合金，都是混合物，它们的主要成分都是铁；生铁硬而脆，可铸不可锻；炼钢的原料有生铁和废钢；生铁和钢的的性能有很大的差异，主要是因为它们的含碳量不同。

3、通常所说的金属材料，既包括，也包括。

答案及解析：纯金属；合金金属材料包括纯金属和合金

4、我国北方取暖用的暖气片用制作的，暖气管是用制作的。（填“生铁”或“钢”）

答案及解析：生铁；钢根据生铁硬而脆，而钢较硬，有良好的弹性、韧性、延展性等性质来确定其用途。

5、生铁和钢的主要成分都是，二者的不同点是。

答案及解析：铁；含碳量此题考查了生铁和钢的成分。

◆教学反思

在学生分析清除工业冶炼钢铁使用一氧化碳还原氧化铁的基础上，要引导学生根据质量守恒定律，完成氧化铁与一氧化碳反映的化学方程式，并组织学生讨论如何检验反应产物，进而设计出试验方案。当学生对一氧化碳还原氧化铁的原理、反应产物及产物的检验和实验中可能产生的现象都比较清楚的基础上，再观察教师的岩石试验，加以验证。

◆拓展

工业上冶炼金属铝为什么加冰晶石？

铝比较活泼，在空气中容易被氧化成氧化铝，氧化铝熔点很高，要2000多度，加了冰晶石的话可以将氧化铝的熔点降到1000度左右