物质的组成和结构

物质的组成和结构

一、物质的组成

1、从宏观上看：物质是由 组成的；如醋酸钾（CH 3COOK ）由 、 、 、 四种元素组成，其中原子个数比为 ： ： ： 。

2、从微观上看，物质是由 、 和 三种粒子构成，如水是由 构成，氯化钠是由 构成，铁是由 构成。

二、原子

（带正电）

1、原子结构 （不带电）

2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。

3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分 层，越在外层的电子能量越 。

4、最外层电子数为 或为 （只有一层）的为相对稳定结构。

5、金属原子最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。

6、非金属原最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。

7、所以原子的化学性质取决于 。

8、原子的质量主要集中在 上。

相对原子质量= ，近似计算= + 。相对原子质量是一个比值，没有 。

三、分子、原子和离子区别、联系

1、共同性质： 、 、 。

2、区别：分子是 最小粒子

原子是 最小粒子

分子在 变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。

化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。

3、联系：离子 原子 分子

4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子

3个铁原子 ，5个二氧化硫分子 ，2个钙离子 ，2个水分子 。 氮元素 ， 2个氢氧根离子 ， 镁元素 ， 2个氧原子

5、根据下列结构图作答：

其中属于金属原子的有 ，属于稀有气体原子的有 ，

属于阴离子的有 ，离子符号分别是

达到稳定结构的有 。

6.右图是某粒子的结构示意图：

（1）当该粒子为原子时，X= ；

（2）当该粒子的化学符号为X 3＋ 时，X= ，符号为 ；

（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为

四、物质分类

混合物：宏观上是由多种物质混合而成的物质，微观上由多种分子构成的物质

：只有一种元素组成的纯净物

1、物质氧化物：由种元素组成，且其中一种元素是元素。

纯净物化合物酸：如：HCl H2CO3H2SO4 HNO3

碱; 如：NaOH Mg(OH)2KOH Ca(OH)2

盐

2、将下列物质分类

空气，干冰、氧气、纯净的井水、石灰水、氮气、蒸馏水、铁粉，氧化镁

其中属于混合物的有

属于纯净物的有（写化学式）

属于单质的有（写化学式）

属于氧化物的有（写化学式）

实验部分

1、药品取用规则：三不原则（不、不不）；节约原则（不规定用量时，固体药品一般取；液体药品一般取）；环保原则。

2、固体药品一般装在中，取用块状药品用，粉未状用（或纸槽），取用方法：一横二送三竖。

3、取用液体药品一般用法，取时，瓶塞要，瓶口要紧挨，标签要朝

，用完后，要立即。

取一定量液体时，要用量取，读数时，视线要于平视，如果仰视会读，即比实际的要；如果俯视会读，即比实际的要。

取少量液体时，要用滴取，滴加时，滴管应悬浮于正上方，不能伸入试管内，滴管用完后，不能或放，用完后，要立即用清水冲洗，严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。

4、火焰分为三层，加热时用焰加热。熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，只能用盖灭，碰倒酒精灯后，在桌上燃烧起来，立刻用盖灭。

5、液体药品加热时，量不能超过试管容积的，加热操作不当，会引起试管炸裂，请你总结引试管炸裂的原因：

①②③

④⑤

6、用红磷燃烧来测空气中氧气含量

①现象：红磷燃烧时的现象是，打开止水夹的现象是，说明了

②水面没有上升1/5的可能原因有、、

③为什么不能用碳代替红磷？原因是

④写出红磷燃烧反应的化学方程式：

7、硫呈色，在空气中燃烧时，呈火焰，在纯氧中燃烧呈火焰，放出有气味的气体。在实验中，瓶底事先放少量水的目的是

写出硫燃烧的化学方程式

8、铁在纯氧中燃烧的现象是，生成一种；，为保证该实验成功，要注意哪些问题：①②③④。在实验前，瓶底事先要放或铺一层细沙，目的是。

9、高锰酸钾制取氧气的步骤：①②③④⑤⑥⑦。用七个字表示。注意：①在试管口要放，目的是

②试管口要略朝，目的是

③在刚冒出气泡时不能收集，因为这是，等到才能收集，收集方法可用（因为难溶于水）或（因为密度大于空气）

④第六步和第七步为什么不能颠倒，目的是防止

⑤用什么方法检验氧气：用伸入到集气瓶内，带火星的木条说明是氧气。用向上排气法收集时怎样验满：用放到，如果复燃，说明收集满。

10、过滤操作要点：

一帖：二低：

三靠：

过滤后滤液仍然浑浊的原因：①②③

11、电解水实验：

现象：正极和负极产生的气体体积比为：，将带火星的木条放到正极管口，打开活塞，看到，说明正极产生的是；用燃烧的木条能点燃负极产生的气体，说明负极产生的气体是。

结论：证明了水是由和组成。

12、二氧化碳制取

实验室制取原理：（写化学方程式）发生装置：要考虑的因素有

装置收集装置：要考虑的因素有

二氧化碳的收集方法是，验满方法：

二氧化碳的检验方法

工业上制取二氧化碳的原理（写化学方程式）比较气体与空气的密度大小：用这种气体的相对分子质量去和空气的平均相对分子质量（29）作比较，小于29，说明密度空气，大于29，说明密度空气。

13、碳还原氧化铜的实验

现象：试管中黑色的物质慢慢变成了物质，澄清的石灰水变。

写出试管中反应的化学方程式：

写出石灰水变浑浊的化学方程式：。

在碳还原氧化铜的反应中，发生了还原反应，发生了氧化反应

是还原剂，是氧化剂。

其他内容

1、原子论和分子学说是由和二位科学家共同研究的成果。

2、发现了元素周期律并编制出元素周期表。

3、化学变化：有产生的变化：如

物理变化：无产生的变化,如

4、化学性质：是通过表现出来的性质，如

物理性质，不需通过表现出的性质，如

5、空气主要由和二种气体组成，其中占78%，占21%，

还有二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%，其他气体和杂质占0.03%