高中化学选修3人教版第三章晶体结构与性质复习 课件优品课件ppt
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人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质总复习(课件1)
– 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
晶体的特性
<2> .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体
的性质也随方向的不同而有所差异。） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
晶体中与某一CO2分子 等距离且最近的CO2分 子有 12 个
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
氢键具有饱和性
冰的结构
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
• 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1∶1 ；乙晶体的化学式为 C2D ；
丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、 金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均 含有几个原子?
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
NaC+ l-
Cl-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Cl- Na+ Na+
晶体的特性
<2> .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点） （常用于区分晶体和非晶体） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） （不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体
的性质也随方向的不同而有所差异。） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
晶体中与某一CO2分子 等距离且最近的CO2分 子有 12 个
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
氢键具有饱和性
冰的结构
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
• 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1∶1 ；乙晶体的化学式为 C2D ；
丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、 金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均 含有几个原子?
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
NaC+ l-
Cl-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Cl- Na+ Na+
人教版高中化学选修3课件 第三章 晶体结构与性质复习 (共14张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时43分21.11.915:43November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时43分9秒15:43:099 November 2021
成为正四面体 构型。
②晶体中碳碳键夹角为 109°28′ ，碳原子
采取了 sp3 杂化。 ③最小环有 6 个碳原子。
109°28′
共价键
晶体硅、碳化硅结构与金刚石类似
2、二氧化硅 ①每个硅原子与 4 个氧原子相连；
每个氧原子与 2 个硅原子相连。 ②最小环上有 6 个硅原子， 6 个氧原子。 ③晶体中是否存在分子？
5、氯化钠的晶体结构示意图
配位数6
①每个Na+同时吸引 6个 Cl-，每个Cl-同时吸引6个 Na+，Na+数目与Cl-数目之比为 1：1 故化学式为NaCl。
②在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-。它 们所围成的空间几何构型是 正八面体。 ③与一个Na+距离最近且相等的Na+有 12 个。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时43 分9秒下午3时43分15:43:0921.11.9
3、干冰
晶胞为正方体，每个顶点
和面心各有一个分子。 共价键 ①平均每个晶胞中有 4 个 CO2分子，
范德华力
②微粒间的作用力是 范德华力 ， ③配位数为 12 。
（3）离子晶体要比较离子键的强弱 ➢一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小， 则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时43分9秒15:43:099 November 2021
成为正四面体 构型。
②晶体中碳碳键夹角为 109°28′ ，碳原子
采取了 sp3 杂化。 ③最小环有 6 个碳原子。
109°28′
共价键
晶体硅、碳化硅结构与金刚石类似
2、二氧化硅 ①每个硅原子与 4 个氧原子相连；
每个氧原子与 2 个硅原子相连。 ②最小环上有 6 个硅原子， 6 个氧原子。 ③晶体中是否存在分子？
5、氯化钠的晶体结构示意图
配位数6
①每个Na+同时吸引 6个 Cl-，每个Cl-同时吸引6个 Na+，Na+数目与Cl-数目之比为 1：1 故化学式为NaCl。
②在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-。它 们所围成的空间几何构型是 正八面体。 ③与一个Na+距离最近且相等的Na+有 12 个。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时43 分9秒下午3时43分15:43:0921.11.9
3、干冰
晶胞为正方体，每个顶点
和面心各有一个分子。 共价键 ①平均每个晶胞中有 4 个 CO2分子，
范德华力
②微粒间的作用力是 范德华力 ， ③配位数为 12 。
（3）离子晶体要比较离子键的强弱 ➢一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小， 则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
新课标人教版高中化学选修3第三章晶体结构与性质全部课件
金属晶体的原子平面堆积模型
金属晶体中的原子可堪称直径相等 的小球。将等径园球在一平面上排 列，有两种排布方式，按（a）图方 式排列，园球周围剩余空隙最小， 称为密置层；按（b）图方式排列， 剩余的空隙较大，称为非密置层。
（a）非密置层
（b）密置层
金属晶体的原子空间堆积模型1
简单立方堆积（Po）
新课标人教版高中化学选修3
第三章
晶体结构与性质
第二章 分子结构与性质 第一节晶体的常识 （2课时）
学习目标
晶体的特征、类型 晶体与非晶体的差异 晶体形成的途径 晶体的特性 晶胞的概念 晶胞中原子个数的计算
雪花晶体 食盐晶体
食糖晶体
明矾晶体 单质硫
一、晶体与非晶体
1.概念 晶体:具有规则几何外形的固体 非晶体:没有规则几何外形的固体 2.分类
离子键的形成
氯化钠的形成过程
布拉格父子测定：正负离子在空间 有规则地周期排列形成的无限结构。 思路：微粒→结合力→空间线形→ 面→体→无限(是否有单个小分子)→ 球棍模型
ClCl+ Na Na Cl- Na+ + ClCl+ Cl+ Na ClNa+ Na
最稳定的金属是----------金
课堂练习一
金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ）
C
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
课堂练习二
2．金属能导电的原因是 （ ） C
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下 可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用 下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
高中化学选修3人教版第三章晶体结构与性质复习 课件优秀课件PPT
gcm3
课堂训练：
4.13×10-8
3.97g/cm3
课堂小结
1.熟悉四种晶体的区别和联系 2.有关晶胞的计算
作业布置
完成密卷20
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体教学课件(共28张PPT)
D、分子间的氢键
练习
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
练习
4、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为
190 ℃，则下列结论不正确的是（ C）
A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子
练习
5、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子
6个，否
（4）12克金刚石中C—C键 为多少NA？ 2NA
金刚石的结构
Si
o
180º
109º28´
共价键
思考：
1、在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多 少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在 SiO2晶体中硅原子与氧4 原子个2数之比是1：多2少？
2、中心Si原子采取什么杂化方式？
回顾: 1、晶体举例？非晶体举例？ 2、计算正方体晶胞中粒子数方法
第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
1、定义： 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体 构成微粒：分子 作用力：①分子间：分子间作用力 ②分子内：共价键（稀有气体除外）
分子晶体状态变化：破坏 发生化学反应：破坏
表3-2
分子晶体
氧
5、典型分子晶体 Ⅰ.CO2
（1 ）一个CO2晶胞中含有多少
个CO2分子？ 4个
（ 2 ）与CO2分子距离最近的
CO2分子共有多少个？12个
Ⅱ.H2O（冰）
（1 ）冰中１个水分子周围有几
个水分子？
4个
（ 2 ）1个水分子有几条氢键？
2条
冰的结构
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
人教版化学选修3第三章第一节晶体的常识PPT(94张)优质课件
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胆 矾
明 矾 晶 体
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问题与思考
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
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晶体什么样（3）
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晶体什么样（4）
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人教版化学选修三晶体的常识ppt
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8
I2的晶胞
金刚石的晶胞
2、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小 重复单元(晶胞)的结构.请回答： 该化合物的化学式为___C_a_T_iO_3.
注意：
在使用均摊法计算规律时一定先 看清楚晶胞构型；若晶胞构型不 是立方体，晶胞中的微粒数视情 况而定！！
二氧化硅的分子式？ SiO2
1mol的二氧化硅分子中有多少摩尔的共价键 4mol
晶胞
思考
1.每个晶胞中平均有 4 个Na+ 4 个Cl-？
2.NaCl晶体中，每个Na+周
围最近距离的Cl-有 6 个？ 每Na个+有Cl6-周个围？最近距离的
3.在NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Na+有12个？
4.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为 0.5ax10-10m，则晶体的密度？ 0·39/a3 （g/cm3）
晶胞 2.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的
Cl-有 6 个
31
42
每个Cl-周围最近距离的Na+有 6 个
Cl-
Na+
83
74
51
62
晶胞
3.在NaCl晶体中，每个Na+周
习惯采用的晶胞是平行六面体，整 块晶体可看作数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成（相邻晶胞间无间隙； 平行排列，取向相同）
问题（P63 图3-7）：
铜晶体的一个晶胞中含有 4个铜原子
为什么呢?
晶胞对质点（粒子）的占有率
顶点： 1/8
I2的晶胞
金刚石的晶胞
2、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小 重复单元(晶胞)的结构.请回答： 该化合物的化学式为___C_a_T_iO_3.
注意：
在使用均摊法计算规律时一定先 看清楚晶胞构型；若晶胞构型不 是立方体，晶胞中的微粒数视情 况而定！！
二氧化硅的分子式？ SiO2
1mol的二氧化硅分子中有多少摩尔的共价键 4mol
晶胞
思考
1.每个晶胞中平均有 4 个Na+ 4 个Cl-？
2.NaCl晶体中，每个Na+周
围最近距离的Cl-有 6 个？ 每Na个+有Cl6-周个围？最近距离的
3.在NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Na+有12个？
4.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为 0.5ax10-10m，则晶体的密度？ 0·39/a3 （g/cm3）
晶胞 2.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的
Cl-有 6 个
31
42
每个Cl-周围最近距离的Na+有 6 个
Cl-
Na+
83
74
51
62
晶胞
3.在NaCl晶体中，每个Na+周
习惯采用的晶胞是平行六面体，整 块晶体可看作数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成（相邻晶胞间无间隙； 平行排列，取向相同）
问题（P63 图3-7）：
铜晶体的一个晶胞中含有 4个铜原子
为什么呢?
晶胞对质点（粒子）的占有率
顶点： 1/8
人教版化学选修三 第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种
可燃性气体，反应的化学方程式为：
。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式
表示它在工业上的一种重要的用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式
是：
。
（4）丁的元素符号是
为
。
，它的原子结构示意图
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似
晶体结构与性质
复习
固体
非晶体
知识网络
本质 差异
有无自范性
晶体
1、晶体的定义 2、晶体的性质 3、晶体的分类 4、得到晶体的
途径
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外 粒子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面 粒子排列相对无序 体外形)
1. 人生就是生活的过程。哪能没有风没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。
八、混合型晶体
达标潜能练习
1、下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2、常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相
同的是：
A、I2 Ar N2 Si
B、金刚石 O2 F2
C、Ba(OH)2 K2O CaCl2
12. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 7. 只有千锤百炼，才能成为好钢。 10. 人往往懦弱而爱抱歉：他不敢直说“我想”“我是”，而是援引一些圣人智者的话语;面对一片草叶或一朵玫瑰，他也会抱愧负疚。他或为向往 所耽，或为追忆所累。其实，美德与生命力之由来，了无规矩，殊不可知;你何必窥人轨辙，看人模样，听人命令——你的行为，你的思想、 品格应全然新异。
【课件】人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质之三金属晶体
第三节金属晶体1．金属共同的物理性质2．金属的结构（1）组成粒子（2）金属键①定义②成键条件③特征（3）金属晶体金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。
（4）金属键强弱判断3．金属晶体的结构与金属性质的内在联系（1）金属晶体结构与金属导电性的关系【讨论1】金属为什么易导电？离子晶体、金属晶体导电的区别晶体类型离子晶体金属晶体导电时的状态导电粒子水溶液或熔融状态下自由移动的离子晶体状态熔融状态自由电子3．金属晶体的结构与金属性质的内在联系（1）金属晶体结构与金属导电性的关系（2）金属晶体结构与金属导热性的关系【讨论2】金属为什么易导热？（3）金属晶体结构与金属延展性的关系【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？（4）金属晶体结构具有金属光泽和颜色4．金属晶体熔点变化规律（1）金属晶体熔点变化较大（2）一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定【资料】金属之最熔点最低的金属汞－38.87℃熔点最高的金属钨3410℃密度最小的金属锂0.53g/cm3密度最大的金属锇22.57g/cm3硬度最小的金属铯0.2硬度最大的金属铬9.0最活泼的金属铯最稳定的金属金延性最好的金属铂铂丝直径：1/5000mm展性最好的金属金金箔厚：1/10000mm【思考与练习1】下列叙述正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键【思考与练习2】为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？【课后阅读材料1】超导体——一类急待开发的材料一般说来，金属是电的良好导体（汞的很差）。
1911年荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4K（即－269℃）时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。
后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。
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构成的几何构型
为 立方体 ；在氯化
铯晶体中Cs+的配位 数 8 ，Cl-的配位数 为 8 ；一个氯化铯
晶胞含有（ 1 ）个Cs+和 （ 1 ）个Cl- 。
3.干冰晶体
（123）二每与氧个每化晶个碳胞二分含氧子 二 化的 氧 碳位 化 分置 碳 子： 分 等子 距的 离个 且数最近的二氧化 二二氧氧化碳化碳分碳分子分子有子位几的于个个：？数面：心和4 个顶点
SiO2晶体中含有Si-O键最接近__4_n___ mol。
6.石墨属于混合晶体,是层状 结构, C原子呈 sp2杂化； 晶体中每个C原子被 3 个 六边形共用,平均每个环占 有 2 个碳原子。
晶体中碳原子数、碳环数
和碳碳单键数之比 为 2:1:3 。 晶体中存在的作用有：
共价键、金属键和范德华力
第三章 晶体结构与性质
复习课
预习检测：
1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序 F>N>O
；
2、NH3比PH3热稳定性好原因 原子半径N<P，N-H比P-H键长短键能；大 3、熔沸点HF比HCl高原因： HF分子间形成了氢键而HCl分子间只有范德华；力
4、原子晶体BN比BP熔点高原因：原子半径N<P，N-B比P-B键长短键；能大
利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相 对分子质量(M)、晶胞中分子数(X)和阿伏
伽德罗常数NA，可计算晶体的密度 ：
MX
NAV
问题引导下的再学习
课堂训练：
晶体中Na+和Cl-间最 小距离为a cm， 计 算NaCl晶体的密度
458.5gmol1 NA mol1
(2acm)3
29.25 a3 NA
4、在水中的溶解度SO2比CO2的大原因：
SO2是极性分子，水也是极性分子相似相溶
；
5、熔沸点H2O2的比H2S的高原因： H2O2分子间形成了氢键而H2S分子间只有范德华力 ；
在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因：
H2O2分子与水分子间型晶体空间结构
1.氯化钠晶体中阴、阳离
子的配位数是6
，
即每个Na+紧邻 6
个Cl-,这些Cl-构成的几何
图形
是 正八面体
；
每个Na+与 12
个
Na+等距离相邻。平均每个
氯化钠晶胞含有( 4 )
个Na+和(4 ) 个Cl-。
2.在氯化铯晶体中，每个 Cl-(或Cs+)周围与之最接近且
距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8
个，这几个Cs+(或Cl-)在空间
gcm3
课堂训练：
4.13×10-8
3.97g/cm3
课堂小结
1.熟悉四种晶体的区别和联系 2.有关晶胞的计算
作业布置
完成密卷20
无论有多困难，都坚强地抬头挺胸，人生 场醒悟，不要昨天，不要明天，只要今天 在当下，放眼未来。人生是一种态度，心 然天地宽。不一样的你我，不一样的心态 一样的人生活在人类世界，没有任何一个 以是高枕无忧，没有哪一个人能够永远的 风顺，但是，遇到挫折没关系，应该打起 善待一切，安安静静的能够坦然的面对， 身的坚强与否完全有可能就决定了你的最 成败。也许你想成为太阳，可你却只是一 辰；也许你想成为大树，可你却是一棵小 于是，你有些自卑。其实，你和别人一样
12个
4.金刚石属于 原子晶
体,这种晶体的特点 是空间网状，无单个分. 子 金刚石中每个C原子
与 4 个C原子紧邻，
由共价键构成最小环
状结构中有个 6 C
原子.晶体中C原子个 数与C-C键数之比为：
1∶(4×1/2)=1∶2
14
5.二氧化硅中每个Si与 4 个O原子形成共价键,
每个O与 2 个Si原子形成共价键。在二氧化硅 晶体中Si与O原子个数比为 1︰2 .平均每n mol
课堂训练：
3、最近发现一种由钛原子和 碳原子构成的气态团簇分子， 如右图所示：顶角和面心的原 子是钛原子，棱的中心和体心 的原子是碳原子，它的化学式 是_T_i_1_4_C_1_3 ___。
独立的分子（如：团簇分子、纳米颗粒）不能用均摊法
22
问题引导下的再学习
六、晶体有关计算
晶体结构的基本重复单位是晶胞，只要将一 个晶胞的结构剖析透彻，整个晶体结构也 就掌握了。
为 立方体 ；在氯化
铯晶体中Cs+的配位 数 8 ，Cl-的配位数 为 8 ；一个氯化铯
晶胞含有（ 1 ）个Cs+和 （ 1 ）个Cl- 。
3.干冰晶体
（123）二每与氧个每化晶个碳胞二分含氧子 二 化的 氧 碳位 化 分置 碳 子： 分 等子 距的 离个 且数最近的二氧化 二二氧氧化碳化碳分碳分子分子有子位几的于个个：？数面：心和4 个顶点
SiO2晶体中含有Si-O键最接近__4_n___ mol。
6.石墨属于混合晶体,是层状 结构, C原子呈 sp2杂化； 晶体中每个C原子被 3 个 六边形共用,平均每个环占 有 2 个碳原子。
晶体中碳原子数、碳环数
和碳碳单键数之比 为 2:1:3 。 晶体中存在的作用有：
共价键、金属键和范德华力
第三章 晶体结构与性质
复习课
预习检测：
1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序 F>N>O
；
2、NH3比PH3热稳定性好原因 原子半径N<P，N-H比P-H键长短键能；大 3、熔沸点HF比HCl高原因： HF分子间形成了氢键而HCl分子间只有范德华；力
4、原子晶体BN比BP熔点高原因：原子半径N<P，N-B比P-B键长短键；能大
利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相 对分子质量(M)、晶胞中分子数(X)和阿伏
伽德罗常数NA，可计算晶体的密度 ：
MX
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问题引导下的再学习
课堂训练：
晶体中Na+和Cl-间最 小距离为a cm， 计 算NaCl晶体的密度
458.5gmol1 NA mol1
(2acm)3
29.25 a3 NA
4、在水中的溶解度SO2比CO2的大原因：
SO2是极性分子，水也是极性分子相似相溶
；
5、熔沸点H2O2的比H2S的高原因： H2O2分子间形成了氢键而H2S分子间只有范德华力 ；
在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因：
H2O2分子与水分子间型晶体空间结构
1.氯化钠晶体中阴、阳离
子的配位数是6
，
即每个Na+紧邻 6
个Cl-,这些Cl-构成的几何
图形
是 正八面体
；
每个Na+与 12
个
Na+等距离相邻。平均每个
氯化钠晶胞含有( 4 )
个Na+和(4 ) 个Cl-。
2.在氯化铯晶体中，每个 Cl-(或Cs+)周围与之最接近且
距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8
个，这几个Cs+(或Cl-)在空间
gcm3
课堂训练：
4.13×10-8
3.97g/cm3
课堂小结
1.熟悉四种晶体的区别和联系 2.有关晶胞的计算
作业布置
完成密卷20
无论有多困难，都坚强地抬头挺胸，人生 场醒悟，不要昨天，不要明天，只要今天 在当下，放眼未来。人生是一种态度，心 然天地宽。不一样的你我，不一样的心态 一样的人生活在人类世界，没有任何一个 以是高枕无忧，没有哪一个人能够永远的 风顺，但是，遇到挫折没关系，应该打起 善待一切，安安静静的能够坦然的面对， 身的坚强与否完全有可能就决定了你的最 成败。也许你想成为太阳，可你却只是一 辰；也许你想成为大树，可你却是一棵小 于是，你有些自卑。其实，你和别人一样
12个
4.金刚石属于 原子晶
体,这种晶体的特点 是空间网状，无单个分. 子 金刚石中每个C原子
与 4 个C原子紧邻，
由共价键构成最小环
状结构中有个 6 C
原子.晶体中C原子个 数与C-C键数之比为：
1∶(4×1/2)=1∶2
14
5.二氧化硅中每个Si与 4 个O原子形成共价键,
每个O与 2 个Si原子形成共价键。在二氧化硅 晶体中Si与O原子个数比为 1︰2 .平均每n mol
课堂训练：
3、最近发现一种由钛原子和 碳原子构成的气态团簇分子， 如右图所示：顶角和面心的原 子是钛原子，棱的中心和体心 的原子是碳原子，它的化学式 是_T_i_1_4_C_1_3 ___。
独立的分子（如：团簇分子、纳米颗粒）不能用均摊法
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问题引导下的再学习
六、晶体有关计算
晶体结构的基本重复单位是晶胞，只要将一 个晶胞的结构剖析透彻，整个晶体结构也 就掌握了。