模拟套题-化学竞赛模拟卷11
全国高中化学竞赛模拟试题
全国高中化学竞赛模拟试题一、选择题（每题只有1个正确答案，每个小题3分，共10小题，满分30分）1．把和NaO的混合物溶与水后，刚好被%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为（）A．1：1 ：1 C .3：1 D.任意比2．电解NaCl-KCl-AlCl3融熔体制铝比电解Al2O3AlF6融熔体制铝节约电能约30%，但现在仍然用后一种方法制铝，其主要原因是（）A．AlCl3是分子晶体，其融熔体不导电 B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C．自然界不存在富含AlCl3的矿石 D．生产无水AlCl3较困难，成本较高3.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入烯NaOH溶液中，饿形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别是（）A．铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片4.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C（简称Vc），Vc又称抗环血酸，如每升新鲜橙汁中，Vc含量在500mg左右，它易被空气中的氧气或其他氧化剂氧化，某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中Vc的含量，其测定的主要化学反应是（）（Vc）（脱氢Vc）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是（）A．用标准碘溶液进行滴淀时可用1～2滴淀粉溶液做指标示剂B．滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C．滴定时要剧烈摇动锥行形瓶使反应进行完全D．待测橙汁用ⅹ10-3mol/L的碘溶液正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L5.热化学方程式：C（石墨）+2H2(g)CH4(g)+χ,2C(石墨)+H2(g)C2H2(g)+2Y2C(石墨)+2H2(g)C2H4(g)+2z.已知χ>z>y,对下列反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)+Q1,2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)+Q2判断正确的是（）A．Q1>0 , Q2<0 <0 ,Q2>0 >0 , Q1>0 <0, Q1<06.金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即的缘故，有反应:Na+nNH3Na++,小心蒸去氨，可得到白色固体NaNH2而且应该有以下反应发生：2Na+2NH32NaNH2+H2,则下列有关说法中，不正确的是（）A．液氨不能够发生电离 B.纳的氨溶液有强的还原剂C．液氨能发生电离，有生成 D.蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色7.蓝烷分子的结构简式如右图所示，其二氯取代物种数为（）A．16种种种种8.对于一般可逆反应mA+nB pC+qD.在一定温度下达到平衡时，反应物及生成物浓度满足下面的关系式：.在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800o C时，有下列平衡：CO+H2O CO2+H2,且K=1，若用2molCO，10mol的水蒸气相互混合并加热到800o C，则CO转化率为（）A．% % %9.下列说法只正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．SiO2晶体，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数为2N AB. 标准状态下，1L已烷所含碳原子个数约为C．铜在硫蒸气中完成全燃烧，转移的电子数为D. 常温常压下，氨气含有的电子数为N A10.对复杂的有机物结构式可用“键线式”表示，如苯丙烯酸1-丙酸酯：（没有图）若它能在烯酸作用下发生水解反反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是A．遇FeCl3溶液均显紫色 B.均能发生银镜反应C．均能与溴水发生加成反应 D.均能与NaOH溶液发生反应二、选择题（每题有1-2个正确答案，每小题4分，共9小题，满分36分）11.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2O 即是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中即是氧化剂，又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6 12.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子于B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A．C>D>B>A >B>A>C >D>C>B >A>C>D13．近年来，如“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶解（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为，下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B.电解液调节至酸性比较合适C. 电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→均烧D. 电解中每转移电子,理论上可得到无水KIO3晶体14.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系:如等,处于对角关系的元素,其单质、化合物的性质相似，下列关于锂及其化合物的性质的叙述，正确的是（）A．Li2SO4可溶与水受热不会分解易溶与水 D.加热时Li于O2反应生成Li2O溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是（）A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都能使其饱和B．B、C点为t o C时Na2SO4溶液在B点溶解度大于在C点的溶解度C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都可使其溶液变浑浊D．制芒硝的最佳方法是在100 o C时配成Na2SO4饱和溶液，并降至0o C，可折出Na2SO4·10H2O晶体16.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．[ NH4+ ]>[ Cl- ]>[ H+ ]>[ OH- ] B.[ NH4+ ]>[ Cl- ]>[ OH- ]>[ H+ ] C. [ Cl- ]>[ NH4+ ]>[ H+ ]>[ OH- ] D.[ Cl- ]>[ NH4+ ]>[ OH- ]>[ H+ ]17.含有C、H、O三种元素的有机物完全燃烧时生成的CO2与消耗O2的物质的量之比为4：5，并知道分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1：2，则该有机物可能是（）A．CH3OH18.已知氮的氧化物与NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO↑+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有m molNO2和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为ɑ mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为（）A．m/ɑL 3ɑL (m+n)/3ɑL D.(m+n)/ɑL三、（本题包括2小题，共8分）19.（8）实验室制取硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入到反应器中②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯充分振荡，混合均匀③在50～60o C下发生反应，直至反应结束④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤⑤将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯的硝基苯。
09岛题模拟-IChOLand11
第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题 及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（5分）1947年，Marinsky 用慢中子轰击钕靶，得到一种自然界中不存在的元素——Pm 的核素。
在元素周期表中，它是第61号元素。
同时，他从铀裂变产物中分离得到一种Pm 元素的核素147Pm 。
经确认，铀裂变产物中的147Pm 主要是来自Nd 的β衰变。
147Pm 会继续进行β衰变产生Sm ，Sm 能继续进行α衰变。
已知3+ 2+4+第2题（10分）1.（1）写出CO 2-中存在的大π键（） （2）画图说明任意两种CO 在配合物中的配位形式。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt2. 右图是一种名叫CL-20的新型炸药的结构。
模拟化学竞赛试题
模拟化学竞赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 氢氧化钠（NaOH）属于哪一类化合物？A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 根据化学计量学，1摩尔氢气（H2）的质量是多少？A. 1gB. 2gC. 36gD. 72g4. 哪种金属在常温下是液态？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 汞（Hg）D. 铅（Pb）5. 哪种气体在室温下是无色无味的？A. 氯气（Cl2）B. 硫化氢（H2S）C. 氧气（O2）D. 氨气（NH3）6. 哪种化合物是由两个氧原子组成的？A. 一氧化碳（CO）B. 二氧化碳（CO2）C. 臭氧（O3）D. 二氧化硫（SO2）7. 哪种元素的化学符号是Ag？A. 银（Ag）B. 金（Au）C. 铜（Cu）D. 铂（Pt）8. 哪种化合物是由碳和氧组成的？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 碳酸钾（K2CO3）9. 哪种元素的原子序数为2？A. 氦（He）B. 锂（Li）C. 铍（Be）D. 硼（B）10. 哪种化合物是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸（H2CO3）D. 磷酸（H3PO4）二、填空题（每题4分，共20分）11. 请写出水的化学式：________。
12. 请写出铁（Fe）与氧气（O2）反应生成的化合物的化学式：________。
13. 请写出氢气（H2）与氯气（Cl2）反应生成的化合物的化学式：________。
14. 请写出钠（Na）与氯气（Cl2）反应生成的化合物的化学式：________。
15. 请写出二氧化碳（CO2）与水（H2O）反应生成的化合物的化学式：________。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
17. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
2021全国中学生化学竞赛有机训练试题11：含氮有机物
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.全国中学生化学竞赛有机训练试题——含氮有机物姓名：得分：i．甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。
下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是A DMFB 丙酸C 乙醛酸D 乙醚ii．已知－NH2连在苯环上显碱性，－CONH2连在苯环上显中性。
现有分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：甲：既有酸性，又有碱性乙：只有酸性丙：既无酸性，又无碱性丁：只有碱性iii．（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为个，试写出其中一例的结构简式。
（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于。
（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于。
iv．“虎门销烟”是禁烟运动的伟大胜利。
领导这场运动的是，他是中华民族近代史上的民族英雄。
1839年6月，收缴到的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰一起投入挖好的销烟池中。
随着大网拉起，海水灌进地中，顿时地中热浪翻滚，通过各种化学和物理作用，鸦片被全部销毁。
鸦片是黑色青状物，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种：吗啡罂粟碱在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有的相同的基团是（“－CH3”、“一CH2—”等键烃基除外），所以它们都可以看作是芳香族化合物。
其中，能与NaOH溶液发生中和的是（填物质名称），lmol 这种物质能被mol NaOH中和。
高中化学竞赛模拟试题附复习资料
竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以与直尺等文具。
1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M gAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题 (17分)与其化合物在现今工业上十分常用，占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
2022年化学竞赛试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷（11）（时间：3小时满分：100分）第一题（9分）HCN是一种剧毒旳无色液体，有较高旳介电常数。
在没有稳定剂旳液态HCN中，HCN可以形成多种聚合物。
其三聚体经1H－NMR测定，只有两种化学环境不一样旳氢，但经红外光谱测定，只有一种C－H键和两种C－N键。
1．试阐明HCN有较高介电常数旳原因。
2．用Lewis构造式写出三聚HCN旳构造。
3．工业上常用HCN与烯烃A在镍催化剂下反应，用以制备己二腈，写出对应反应方程式。
4．己二腈在一定条件下可分解生成一烯烃B，已知B含一六元环，写出反应旳方程式。
第二题（6分）AgCl在不一样浓度旳NaCl溶液中旳溶解度如下表：1．解释上表数据；2．试从热力学旳角度解释相似相容原理。
第三题（9分）某AB型离子化合物M，溶于王水与硝酸按3∶4反应（假设生成气体全为NO），并可分离一反磁性一元酸。
已知M中两元素在同一周期，M旳阴离子显－1价并具有稳定旳闭壳层构造：1．求M旳化学式；2．为何阴离子可以稳定存在；3．将两元素旳单质分别做成形状相似旳笼并压缩，两者形变能力相差很大，解释原因。
第四题（10分）某酸A化学式为C5H8O2，A具有一定对称性，可与醇钠反应生成钠盐。
将钒溶于高锰酸钾溶液中，然后调整pH至中性，按2∶1加入A旳钠盐和吡啶得一对称配合物M，已知M中O旳质量分数为23.26％。
1．画出A旳构造；2．画出M旳构造；3．判断V旳杂化方式并阐明吡啶与V旳成键特点。
第五题（8分）世界杯在德国举行，德国旳足球令人叹为观止，然而德国旳化学也同样颇有成就，在众多著名化学家中哈伯就是其中之一。
这位伟大旳化学家发明了合成氨工艺而获得19诺贝尔化学奖。
可是在第一次世界大战期间，他鼓动希特勒使用生化武器致使生灵涂炭。
因此他被后人称作“二分之一天使，二分之一魔鬼”。
听说哈伯曾设计了一种剧毒物质S，化学式为As4S6Cl6 ，S中As有两种化学环境，个数比为3∶1，其他元素均只有一种化学环境。
化学竞赛模拟试题及答案解析
化学竞赛模拟试题及答案解析本文提供一份化学竞赛模拟试题及答案解析，希望能帮助广大化学爱好者进行自测和提升。
试题共分为选择题、填空题和解答题三部分，共25道题目，难度适中。
一、选择题1. 下列物质中, 完全挥发所需要的能量最大的是A.水B.甲醇C.乙醇D.正丁烷2. 在水溶液中，下列化学反应哪种有机物可以进一步显示它反应出的气体为氯气A.CH3COOH+NaCl=B.CH3OH+HCl=C.C2H5OH+CaCl2=D.C6H 5OH+KCl3. 下列化学式哪一种属于同分异构体A. CH3CH2COOHB. CH3CH2CH2OHC. CH3COCH3D. (CH3)2CHCH2OH4. 以下哪种材料最适合作为蓄电池的负极材料A. 铅B. 锌C. 铜D. 铝5. 在等压条件下, 理想气体的压强、温度与体积之间的关系是A. Pv/T=固定常数B. PV/T=固定常数C. P/V=固定常数D. PT/V=固定常数答案：1.D 2.A 3.D 4.B 5.B二、填空题6. 氢氧化钾溶液可与硫酸铜配制而成的冰淇淋看上去为__答案：蓝色7. 铝阴极在盐酸溶液中被氧化，主要生成__答案：Ｈ28. 某化学试剂中混有醇、酚、醛、酸，试验室中有哪两种试剂用来区分他们答案：苯酚和酚酞试剂9. 将氢氧化钠和无色无臭的气体反应，产生的气体特征是__答案：有刺激气味10. 接触氧化铜II的氧气和氯气之比为__答案：1：1三、解答题11. 在化学反应中，某物质的化学计量数为2，则这个物质的分子式是什么？化学计量数是如何计算的？答案：分子式为O2。
计算化学计量数是指在一个反应过程中，物质分子中某一个元素参加反应的物质量与特定反应条件下参与反应的物质量比值。
12. 对乙酰氨基酚这种药物在体内进行水解，再使用法尼碎片的两个官能团形成氨基酸。
过程中氨基酸如何被固定？答案：在药物水解过程中，羟基可以加入氢离子，从而形成酚类化合物。
在生成的酚类化合物和法尼碎片所产生的气体之间，用单宁酸结合氧化合成了无色可溶性物质，使氨基酸被固定。
高中化学竞赛模拟试卷
-解释为什么有些反应需要加热才能进行，而有些反应则不需要。
-一些反应需要加热才能进行是因为它们是吸热反应，需要外部提供能量来克服反应物之间的吸引力，使反应能够进行。而放热反应由于反应本身释放能量，通常不需要外部加热即可进行。此外，反应速率、活化能等因素也会影响反应是否需要加热。
-示例：计算题中的反应物质量计算，要求学生能够根据化学方程式和给定的条件，计算出反应物的质量。
####作图题
-示例：作图题中的原子结构图，要求学生能够绘制出原子核和电子云的基本结构。
####案例分析题
-示例：案例分析题中的氧化还原反应分析，要求学生能够识别反应中的氧化剂和还原剂，并描述电子转移过程。
3.氮气（N2）的分子式是______，它由______个氮原子组成。
4.在周期表中，______是第一周期的第一个元素，而______是最后一个元素。
5.碱金属的通性是______、______和______。
##简答题（5道，每题2分，共10分）
1.请简述酸和碱的定义。
2.解释什么是同位素？并给出一个例子。
-实验步骤：
1.准备相同浓度和体积的过氧化氢溶液。
2.分别向几个试管中加入相同质量的不同的催化剂。
3.记录在加入催化剂后，过氧化氢分解产生氧气气泡的时间。
4.重复实验几次，取平均值。
-预期结果：不同的催化剂对过氧化氢分解速率有不同的影响，可以通过气泡产生的快慢来衡量。
##应用题（2道，每题2分，共10分）
-案例设计题中要求设计实验和预期结果，考察实验操作的合理性和数据分析能力。
9. **实际应用与问题解决**：
-应用题中涉及实际情境下的计算，考察学生将理论知识应用于解决实际问题的能力。
北京大学生化学竞赛试题
北京大学生化学竞赛试题北京大学生化学竞赛是一项旨在提高大学生化学知识水平和实验技能的竞赛活动。
试题通常包括理论知识和实验技能两部分，下面是一个模拟的试题内容：# 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为17？A. 氧（O）B. 氯（Cl）C. 钠（Na）D. 钾（K）2. 化学反应中，哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 动量3. 以下哪个反应是可逆反应？A. 燃烧反应B. 酸碱中和反应C. 氧化还原反应D. 盐析反应4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统将如何调整自身以减弱这种变化？A. 增强变化B. 减弱变化C. 保持不变D. 随机变化5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 碳酸钙（CaCO3）# 二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据化学键的类型，化合物可以分为________和________。
7. 原子的电子排布遵循________原理，最外层电子数不超过________。
8. 摩尔质量的单位是________，它与相对分子质量在数值上相等。
9. 溶液的pH值小于7时，溶液呈________性；pH值大于7时，溶液呈________性。
10. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有________个粒子。
# 三、简答题（每题5分，共15分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
12. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
13. 描述什么是酸碱指示剂，并说明它们是如何工作的。
# 四、计算题（每题10分，共20分）14. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.05 mol/L，B=0.10 mol/L，反应速率常数k=0.1 min^-1。
若反应进行10分钟后，求A的浓度。
15. 某溶液的pH值为4，求该溶液的[H+]浓度。
年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）
年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．纳米技术探索在纳米尺度内物质运动的新现象和新规律。
纳米微观世界相当于A 比原子更小B 处于原子分子水平C 处于分子细胞水平D 比细胞更大2．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比值比较，前者和后者的关系是A 前者大B 前者小C 相等D 不能确定3．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A 止血性能B 抗血凝性能C 止痛、止痒性能D 抗过敏性能4．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1︰4，那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是A 2︰1B 4︰1C 16︰1D 8︰15．下列离子中最外层电子数为8的是A Ga3＋B Ti4＋C Cu＋D Li＋6．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；⑥用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计。
A 2个B 3个C 4个D 5个7．邻苯联苯的结构简式为，它的一氯代物有A 4B 5C 6D 78．假定把12C的相对原子质量改为24，N A代表阿伏伽德罗常数，则下列判断中不正确的是A 此时16O的相对原子质量为32B 标准状况下44gCO2的体积约为11.2LC 31g白磷中含有1.5N A个P－P键D 106g Na2CO3固体中含有N A个CO32－9．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI＋I 2KI3，下列判断错误的是A I3－在溶液中存在如下平衡I3－I－＋I2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度10．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。
2023年高中化学竞赛初赛模拟试卷
高中化学竞赛初赛模拟试卷（３)(时间:３小时 满分:1０0分)题 号 1 2 ３ 4 5 6 7 8 ９10 11 1２满分 6 12 ９６7 8 １0 10 6 9 ５1２H １．０08 相对原子质量He4.0０3Li 6．941Be9．01２B１０.81Ｃ12.01Ｎ14.01Ｏ16.00F19.０0Ne2０.18Ｎa 22.99 Mg24.3１Al2６.9８Ｓi28.0９P3０.9７S３2.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca4０.０8Sc４4.9６Ti47.８８Ｖ50.94Cr52.00Mn5４.94Ｆe5５.８5Co５8．９3Ｎｉ５8．6９Cｕ63.5５Zn65.39Ga６９.72Ge７2．6１As74.92Ｓe78.96Br79.９0Kr８3．8０Rb 8５.4７Sr87.6２Y８８.91Zr９１.２2Nb92．91Mo９5．94Ｔc［98]Ru10１.1Rｈ１02.9Pd106.4Ag１07.9Cｄ112.4Iｎ１14.8Sｎ１１8.7Sb12１.８Ｔe12７.6I１2６．９Xｅ１31.３Cs 13２.9Ba13７.3La－LuHf１78.5Ta180.9W183．8Re186.2Os190.２Ir１9２．２Ｐｔ195.１Ａu197．0Hg200.6Tｌ204．4Pb２07.2Bi209.0Ｐo［２1０]At[210］Rn［2２2］Fr [223] Rａ[22６]Ａｃ－ＬａRf Db Sg Bh Hs Ｍt DｓLａ系Lａ１38.9Ｃe14０.1Pr140．9Nｄ１４4.2Pm1４４.9Ｓm15０．４Eu１52.0Gd157．3Tｂ158.9Dy162.5Ho164.９Er167.3Ｔｍ168.9Ｔｂ173.0Lu１７5.0 第一题(６分)锦上添花:(根据已经有内容旳规律进行增补）１.填分子式:（1)①Ｃ２Ｈ６②C８H1８③＿_＿＿＿_＿＿④C80Ｈ162(2)①＿___＿_＿＿ ②ＭgO ③ＳO３④CuSO4(3)①Fe ２O ３ ② ③Na ２O 2 ④FeSO 4·７H 2O ⑤CuSO 4·5H 2O ⑥ 2.填化学方程式:①2N ａ+２H 2O=2NaOH+H 2↑ ②２Ｃ+ＳiO 2=Si+CO ↑③2H ２Ｓ+O 2＝２S+２H 2Ｏ ④___＿__＿＿_______＿＿_＿_____＿___。
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11第1题A的单质和B的单质在加热下激烈反应得到化合物X。
X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。
X遇过量的水激烈反应，反应完全后的混会物加热蒸干，得一难溶物。
后者在空气中经1000℃以上高温灼烧，得到化合物Y。
Y的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相连而是通过E原子相连。
X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z。
Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。
写出X、Y、Z、G的化学式。
第2题某元素Bi在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为Bi2O3和Bi2S3）。
Bi是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。
Bi的熔点是545K，熔融后体积缩小。
Bi的沸点为1883K（p=1.014×105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。
Bi不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（Bi的氧化态为Ⅲ）。
Bi (Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如BiCl4－、BiCl52－、BiCl63－和Bi (SO4)2－等）。
Bi也形成BiN和BiH3等化合物，在这些化合物中，Bi的氧化态为－Ⅲ，Bi还可生成Bi2O4，其中Bi的氧化态为Ⅳ。
Bi（Ⅲ）的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。
Bi（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。
这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。
Bi（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi（V）的化合物，在酸性介质中Bi（Ⅴ）的化合物能将Mn2＋氧化为MnO4－。
Bi的化合物有毒。
在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。
在碱性介质中，用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi，这可用于Bi的定性分析。
最新-全国化学竞赛模拟试题卷11附参考答案
最新-全国高中化学竞赛模拟试题十一第一题、20世纪60年代，化学家发现了一类比100%的硫酸还要强的酸，称为超酸。
超酸大多有强路易斯酸和强质子酸混合而成。
1-1．氟磺酸（HSO 3F ）是一种重要的强酸性溶剂。
用SbF 5与氟磺酸反应后，可得到一种超酸H[SbF 5(OSO 2F)]。
写出该超酸在氟磺酸中电离的方程式。
1-2．超酸的重要用途是向链烷烃供给质子，使其质子化产生碳正离子。
例如：（1）写出CH +（2）写出CH + 的中心原子杂化类型，并指明该结构中C －H 共价键的夹角。
（3）写出乙烷与超酸反应生成的C 2H + 离子可能的结构式。
第二题、A ，B 为同主族短周期元素，A 最高价含氧酸根为平面构型，B 最高价含氧酸根为正四面体构型。
将A 的最高价含氧酸冷冻后与B 的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C ，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D 溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E ，E 的阳离子与CO 2 为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E 与氟化钠在240℃反应得到产物F ，F 与固态C 中的阴离子为等电子体。
2-1写出A 和B 生成C 的方程式________________________________________2-2推测D ，E ，F 的结构2-3 F 可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题、是一种重要的化工产品，用途十分广泛3-1、制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。
在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。
如果继续通入二氧化硫，溶液的pH 值降到5，又会有固体物质出现。
写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。
H ─C ─HH ││HH H3-2、硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl 2）、重金属离子（如Hg 2＋）及氰化物（如KCN ）中毒，试回答：（1）S 2O 32－为何种几何构型，S 的氧化数为多少？（2）写出其中一个与解毒有关的反应方程式。
全国化学竞赛初赛模拟试卷
全国化学竞赛初赛模拟试卷第一题（4分）1．丁达尔效应的实质及产生条件各是什么？2．胶体系统能在一定程度上稳定存在的2个最主要原因是什么？第二题（5分）1．同一温度和压力条件下液态氖与液态氟化氢样品哪个熵更高些？为什么？2．氯化钠溶于水的反应NaCl(s)＋n H2O(l)＝Na＋(aq)＋Cl－(aq)。
25℃的标准焓变为3.81kJ/mol，这暗示该过程可能不自发。
我们知道NaCl事实上易溶于水，否则海水中就不会有那么高的盐分了。
那么反应的驱动力是什么？具体说明。
第三题（7分）人造血液是一种乳白色的完全人工合成的血液代用品。
它可以代替人血中的血红蛋白从肺脏向人体其他部分输送氧气。
目前对人造血液成分的研究主要集中在全氟代有机物上，A是其中有代表性的一种，输氧能力是血红蛋白的20倍，二氧化碳的溶解度也比血液高。
A由3种原子组成，质量分数为2.69%、20.75%、76.57%，其结构中F有3种不同的空间环境。
1．为什么人体血液是红色的，是否所以生物的血液都是红色的，为什么？2．写出A的结构简式；3．与健康人献血相比，人造血液具有3大优点，除输氧（CO2）量大外，还有2个优点是什么？4．人造血的发明，是人类输血史上的一项重大成果，但目前的人造血只是被用来急救，还不能完全替代人血。
其最主要原因是什么？第四题（5分）已知MgS、MnS、CaS、CaO、MgO中阴、阳离子都作立方密堆积，晶胞参数分别为520pm、520pm、567pm、480pm、420pm。
尽可能多的出求这些体系中的离子半径。
第五题（6分）木犀草素属于黄酮类化合物，结构简式如右图，具有止Array咳、怯痰和消炎等多种生理作用，金属配合物可增强原配体的生物活性。
等物质的量的醋酸盐MAc2与木犀草素在非水溶剂中完全反应得到一种配合物X，已知M(Ⅱ)的配位数为4。
1．X中木犀草素是几齿配体，说明理由；2．X是配合物分子还是存在配合物阳离子、阴离子？说明理由；3．画出配合物X的可能结构简式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
全国高中化学竞赛模拟试题十一1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、20世纪60年代，化学家发现了一类比100%的硫酸还要强的酸，称为超酸。
超酸大多有强路易斯酸和强质子酸混合而成。
1-1．氟磺酸（HSO 3F ）是一种重要的强酸性溶剂。
用SbF 5与氟磺酸反应后，可得到一种超酸H[SbF 5(OSO 2F)]。
写出该超酸在氟磺酸中电离的方程式。
1-2．超酸的重要用途是向链烷烃供给质子，使其质子化产生碳正离子。
例如：（1）写出CH +5的中心原子杂化类型，并指明该结构式中 键的名称。
（2）写出CH +3的中心原子杂化类型，并指明该结构中C －H 共价键的夹角。
（3）写出乙烷与超酸反应生成的C 2H +7离子可能的结构式。
第二题、A ，B 为同主族短周期元素，A 最高价含氧酸根为平面构型，B 最高价含氧酸根为正四面体构型。
将A 的最高价含氧酸冷冻后与B 的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C ，氟化硼可于C 以摩尔比1:1反应，生成D ，将D 溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E ，E 的阳离子与CO 2 为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E 与氟化钠在240℃反应得到产物F ，F 与固态C 中的阴离子为等电子体。
2-1写出A 和B 生成C 的方程式________________________________________ 2-2推测D ，E ，F 的结构2-3 F 可苯剧烈反应，写出反应的方程式HHC H ─C ─H H│ │H＋H 2SO 3F +H —C H │ │ H+ H ─CH│ │ HHH+—H 2第三题、是一种重要的化工产品，用途十分广泛3-1、制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。
在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。
如果继续通入二氧化硫，溶液的pH 值降到5，又会有固体物质出现。
写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。
3-2、硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl 2）、重金属离子（如Hg 2＋）及氰化物（如KCN ）中毒，试回答：（1）S 2O 32－为何种几何构型，S 的氧化数为多少？ （2）写出其中一个与解毒有关的反应方程式。
第四题、土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。
方法如下：（1）准确称取一定量的风干土样W ＝2.00g ，加入10mL 某浓度的722O Cr K ，使土壤中的碳氧化；（2）用4FeSO 溶液(浓度c ＝0.200mol/L)，滴定溶液中剩余722O Cr K ，用去4FeSO 溶液体积为19.5m L 1=V（3）另取一份等量相同浓度的722O Cr K 溶液，用相同的4FeSO 溶液(c ＝0.2000mol/L)滴定，用去49.5m L 2=V 。
试回答下列问题： 4-1 写出有关反应方程式4-2 求土壤中碳的质量分数。
计算过程：第五题、麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。
其结构式如下：对它的检识方法是：在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质中性分子X，X中含氮为7.14%，含铜为16.2%5-1、给出麻黄碱的系统命名，麻黄碱光学异构体数目5-2、写出X的化学式5-3、给出X的结构第六题、6-1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
6-2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
6-3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI 和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？6-4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
第七题、7-1 比较下面的等电子系列的熔点，说明H3N－BH3熔点高的原因并图示之。
H3C—CH3H3C—F H3N－BH3－180℃－141℃104℃7-2 图示出O O 分子间及C N 分子间的氢键7-3 谷胱甘肽（GSH ）其结构为：OHNN OHOOO O NH2SH H H，画出其中所有氨基酸的结构，用*标示出手性中心。
并指出GSH 有几种同分异构体。
（提示：肽是由一个氨基酸的羧基与另一个氨基酸的氨基缩合而成的）第八题、在强酸性的非水溶液，如SbF 5的HF 溶液中通入H 2S 气体，结果只得到一种晶体A 。
经分析，A 的阴离子具有八面体结构，阳离子与PH 3是等电子体。
8-1 确定A 的结构简式，写出生成A 的化学反应方程式。
8-2 在上述反应中，H 2S 起着什么作用？8-3 A 物质能对石英有腐蚀作用，问A 的哪一种离子对石英具有腐蚀作用？ 8-4 如何贮存A ？第九题、NH 4Cl 为CsCl 型结构，晶胞中包含1个NH 4+和1个Cl －，晶胞参数a=387pm 。
9-1NH4+热运动呈球形，试画出晶胞结构示意图。
9-2．已知Cl－半径为181pm，求球形NH4+的半径。
9-3．计算NH4Cl晶体密度。
9-4．若NH4+不因热运动而转动，H为有序分布，则NH4Cl的几何构型如何？画出晶胞结构示意图。
第十题、10-1、在25℃，CuS在纯水中的溶解度为3.3×10-4g·dm-3，试计算CuS的表观K sp。
而25℃时CuS的实际K sp为8.5×10-36，试解释为什么CuS比实际K sp预期的溶解度更大？10-2、为了测定Tl2S的K sp，测得Tl2S在无CO2的蒸馏水中的溶解度为6.3×10-6mol·dm-3，假设溶解的S2-水解成HS－（忽略HS－水解到H2S）。
试计算Tl2S的K sp。
第十一题、铂的配合物是一类新抗癌药，如顺式–二氯二氨合铂对一些癌症有较高治愈率。
铂元素化学性质不活泼，几乎完全以单质形式分散于各种矿石中，铂的制备一般是先用王水溶解经处理后的铂精矿，滤去不溶渣，在滤液中加入氯化铵，使铂沉淀出来，该沉淀经1000℃缓慢灼烧分解，即得海绵铂。
回答下列问题：11-1写出上述制备过程有关的化学方程式；11-2 氯铂酸与硝酸钠在500℃熔融可制得二氧化铂，写出化学方程式。
PtO2在有机合成中广泛用作氢化反应的催化剂，试问此反应中实际起催化作用的物种是什么？11-3 X射线分析测得K2[PtCl6]晶胞为面心立方，[PtCl6]2－中Pt4＋位于立方体的八个顶角和六个面心。
问Pt4＋采用何种类型杂化？[PtCl6]2－空间构型？K＋占据何种类型空隙？该类型空隙被占百分率？标出K＋在晶胞中的位置。
2008年全国高中化学竞赛模拟试题十一参考答案第一题1-1．H[SbF 5(OSO 2F)]＋HSO 3F ＝ H 2SO 3F +＋ [SbF 5(OSO 2F)]－1-2．（1）sp 3 三中心二电子键（2）sp 2 120ｏ（3）第二题2-1 2HNO 3 + P 2O 5 （或1/2 P 4O 10 ）=== N 2O 5 + 2HPO 3 (写H 3PO 4 得一分) 2-2 （NO 2）2O →BF 3 , NO 2[BF 4], NO 2F 2-3 C 6H 6 + NO 2F === C 6H 5NO 2 + HF第三题 3-1、2Na 2S ＋4SO 2＋Na 2CO 3＝3Na 2S 2O 3＋CO 2， 固态物质逐渐增多是因为SO 2＋Na 2S ＋H 2O＝Na 2SO 3十H 2S ，2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O ， 固态物质减少是因为S ＋SO 32－＝S 2O 32－， pH在5左右又产生固态物质是因为S 2O 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HSO 3－＋S3-2、（1）S 2O 32－为四面体构型，结构为S 的氧化数平均为＋2 （2）S 2O 32－＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 42－＋8Cl －＋10H ＋ 2S 2O 32－＋Hg 2＋＝Hg(S 2O 3)22－ S 2O 32－＋CN －＝SCN －＋SO 32－第四题4-1 42722SO 8H 3C O Cr 2K ++====2422Cr SO 2K +O 8H 3CO )(SO 2234++；424722SO 7H 6FeSO O Cr K ++==+++34234242)(SO 3Fe )(SO Cr SO K O 7H 24-2 424722SO 7H 6FeSO O Cr K ++==+++34234242)(SO 3Fe )(SO Cr SO K O 7H 2722O Cr K 总的物质的量mol 101.65L 1049.50.200mol/L 6133--⨯=⨯⨯⨯=， 0.165mol/L L) mol/(0.01101.65)O Cr (K 3722=⨯=-c 。
设土样中C 的物质的量为x 。
剩余的722O Cr K 的物质的量mol 106.5L 1019.50.200mol/L 6143--⨯=⨯⨯⨯=， 与C 反应的722O Cr K 的物质的量mol 101.0mol 106.5mol 101.65343---⨯=⨯-⨯=。