离子反应-PPT人教版
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2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =BaSO4↓+2Na++2Cl-
删：删去方程式两边不参加反应的离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =BaSO4↓+2Na++2Cl-
查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 ④离子的书写是否正确
Ba2++ SO42-=BaSO4 ↓
知识回顾
1、什么是电解质？
（在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。）
2、电解质的种类？
（酸、碱、盐、大多数金属氧化物）
3、如何书写电离方程式？
拆：原子团不拆，NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32- ； 写等式：等号左边写化学式，等号右边写离子符号； 配平：质量守恒（原子守恒），电荷守恒。
解释及 结论
没有发生化学变化，溶 液仍然是自由移动的Na+ 、Cl-、K+、SO42-
发生了化学反应：Ba2+、SO42生成了难溶的BaSO4
一、离子反应
1.定义： 在电解质溶液,有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子反应特点:离子数目有变化--增加或减少 例如：硫酸钠与氯化钡的反应： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
气泡
=H2O+CO2↑
四、复分解型离子反应发生的条件
1、生成难溶的物质： Ag++Cl-====AgCl↓
2、生成挥发性物质(气体)： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ 3、生成难电离物质（弱酸.弱碱.水）：
H++OH-====H2O
观看flash,进一步理解离子反应的条件
离子方程式正误判断
加入2 mL NaOH溶液
沉淀
2.向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管 里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向
试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰 红色褪去
好变色为止。
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
OH-+ H+ =H2O
3.向称有2 mL Na2CO3溶液的试管 里加入2 mL稀盐酸。
产生无色 2H+ + CO32-
P110
钾钠钡铵氢氧溶， 硝酸全可溶， 氯化不溶有银， 硫酸不溶有钡， 碳酸只溶钾钠铵 。
3、弱酸的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而 强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。
例：（1）NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
4、对于微溶物：（MgCO3、Ca(OH)2、Ag2S04、CaSO4）
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：SO42- +2Ag+ =Ag2S04↓
B、当反应物里有微溶物，若处于溶液状态(稀溶液)， 写成离子符号。若为悬浊液或固态时，写成化学式。
(1)以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
(2)以守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ ==== Al3++H2↑
二、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示反应 的式子叫做离子方程式。
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
三、离子方程式的书写步骤
写：写出正确的化学方程式（基础）
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式，弱酸、弱碱、
沉淀、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示（关键）
一写、二拆、三删、四查
练习：
1、Ba(NO3)2与Na2SO4 离子方程式 2、CaCO3 与HCl的离子反应方程式
SO42-+Ba2+ = BaSO4↓
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
书写离子方程式应注意的问题 ：
1、把强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式，弱酸、弱碱、 沉淀、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
学习目标 •1.了解离子反应的概念。 •2.掌握离子方程式的书写及其意义。 •3.理解离子反应的发生条件。 •4.能够解决简单的离子共存问题。
自主学习
1、离子反应的概念 2、如何书写离子方程式 3、中和反应的实质 4、离子反应条件
实验探究2-1：
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验 现象
向盛有2 mL Na2SO4溶液的 试管里加入2 mL稀KCl溶液
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ；弱碱：NH3.H2O 强酸：HCl、HBr、HNO3、H2SO4、HI、HCIO3 ；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、
H22、S 凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程 式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
结论：H＋＋OH－＝H2O 这一离子方程式只 能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类 型的中和反应。
是不是所有的电解质 溶液相互混合都会发
生离子反应呢？
【实验2-3】 P33
现象
Biblioteka Baidu离子方程式
1.向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里 产生蓝色
例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
分别写出NaOH+HCl KOH+HCl NaOH+H2SO4 KOH+H2SO4 的方程式和离子方程式
由以上的题目，你得出什么结论？
异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
结论 1.中和反应的本质是：由酸电离出来的H+与由
:
碱电离出来的OH- 结合生成了H2O
H++OH-=H2O 2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 而且还可以表示同一类型的离子反应。
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以
写成H＋＋OH－＝H2O
没有明显变化
向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里 加入2 mLBaCl2溶液
有白色沉淀生成
混合前 离子
混合后 离子
Na2SO4= 2Na + + SO42KCl=K+ + Cl-
K+ 、Cl-、Na +、 SO42-
Na2SO4= 2Na ++SO42BaCl2=Ba2++2Cl-
Na + 、 Cl-
删：删去方程式两边不参加反应的离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =BaSO4↓+2Na++2Cl-
查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 ④离子的书写是否正确
Ba2++ SO42-=BaSO4 ↓
知识回顾
1、什么是电解质？
（在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。）
2、电解质的种类？
（酸、碱、盐、大多数金属氧化物）
3、如何书写电离方程式？
拆：原子团不拆，NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32- ； 写等式：等号左边写化学式，等号右边写离子符号； 配平：质量守恒（原子守恒），电荷守恒。
解释及 结论
没有发生化学变化，溶 液仍然是自由移动的Na+ 、Cl-、K+、SO42-
发生了化学反应：Ba2+、SO42生成了难溶的BaSO4
一、离子反应
1.定义： 在电解质溶液,有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子反应特点:离子数目有变化--增加或减少 例如：硫酸钠与氯化钡的反应： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
气泡
=H2O+CO2↑
四、复分解型离子反应发生的条件
1、生成难溶的物质： Ag++Cl-====AgCl↓
2、生成挥发性物质(气体)： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ 3、生成难电离物质（弱酸.弱碱.水）：
H++OH-====H2O
观看flash,进一步理解离子反应的条件
离子方程式正误判断
加入2 mL NaOH溶液
沉淀
2.向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管 里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向
试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰 红色褪去
好变色为止。
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
OH-+ H+ =H2O
3.向称有2 mL Na2CO3溶液的试管 里加入2 mL稀盐酸。
产生无色 2H+ + CO32-
P110
钾钠钡铵氢氧溶， 硝酸全可溶， 氯化不溶有银， 硫酸不溶有钡， 碳酸只溶钾钠铵 。
3、弱酸的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而 强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。
例：（1）NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
4、对于微溶物：（MgCO3、Ca(OH)2、Ag2S04、CaSO4）
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：SO42- +2Ag+ =Ag2S04↓
B、当反应物里有微溶物，若处于溶液状态(稀溶液)， 写成离子符号。若为悬浊液或固态时，写成化学式。
(1)以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
(2)以守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ ==== Al3++H2↑
二、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示反应 的式子叫做离子方程式。
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
三、离子方程式的书写步骤
写：写出正确的化学方程式（基础）
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式，弱酸、弱碱、
沉淀、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示（关键）
一写、二拆、三删、四查
练习：
1、Ba(NO3)2与Na2SO4 离子方程式 2、CaCO3 与HCl的离子反应方程式
SO42-+Ba2+ = BaSO4↓
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
书写离子方程式应注意的问题 ：
1、把强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式，弱酸、弱碱、 沉淀、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
学习目标 •1.了解离子反应的概念。 •2.掌握离子方程式的书写及其意义。 •3.理解离子反应的发生条件。 •4.能够解决简单的离子共存问题。
自主学习
1、离子反应的概念 2、如何书写离子方程式 3、中和反应的实质 4、离子反应条件
实验探究2-1：
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验 现象
向盛有2 mL Na2SO4溶液的 试管里加入2 mL稀KCl溶液
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ；弱碱：NH3.H2O 强酸：HCl、HBr、HNO3、H2SO4、HI、HCIO3 ；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、
H22、S 凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程 式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
结论：H＋＋OH－＝H2O 这一离子方程式只 能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类 型的中和反应。
是不是所有的电解质 溶液相互混合都会发
生离子反应呢？
【实验2-3】 P33
现象
Biblioteka Baidu离子方程式
1.向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里 产生蓝色
例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
分别写出NaOH+HCl KOH+HCl NaOH+H2SO4 KOH+H2SO4 的方程式和离子方程式
由以上的题目，你得出什么结论？
异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
结论 1.中和反应的本质是：由酸电离出来的H+与由
:
碱电离出来的OH- 结合生成了H2O
H++OH-=H2O 2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 而且还可以表示同一类型的离子反应。
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以
写成H＋＋OH－＝H2O
没有明显变化
向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里 加入2 mLBaCl2溶液
有白色沉淀生成
混合前 离子
混合后 离子
Na2SO4= 2Na + + SO42KCl=K+ + Cl-
K+ 、Cl-、Na +、 SO42-
Na2SO4= 2Na ++SO42BaCl2=Ba2++2Cl-
Na + 、 Cl-