离子晶体分子晶体和原子晶体
什么叫原子晶体
①石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德 华力结合，容易滑动，所以石墨很 软。
②石墨的熔沸点为什么很高？
石墨各层均为平面网状结构，碳原 子之间存在很强的共价键，故熔沸 点很高。
小结：
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体比较
离子晶体
组成微粒 阴、阳离子 离子键
分子晶体
分 子
原子晶体
原 子
微粒间作用力
熔沸点 硬度 导电性
分子间作用力 共价键
较高
较大
低
小
高
大 一般为 非导体
水溶液、 非导体，水 熔融态导电 溶液可能导电
2、晶体的熔沸点的比较 （1）不同类型晶体
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
（2）相同类型晶体 由晶体内微粒间作用力大小来确定
①离子晶体 组成相似的离子晶体，看离子键的强度。 ②分子晶体
复习巩固
1、离子晶体、分子晶体的构成粒子 及 粒子间作用各是什么? 2、影响离子晶体、分子晶体熔沸点、
硬度大小的因素各是什么？
阅读思考:
1、什么叫原子晶体？ 2、原子晶体的特点？
3、哪些物质属于原子晶体？
一、原子晶体
1、定义：原子间通过共价键结合 而成的晶体叫原子晶体。 ① 构成粒子：原子
② 粒子间作用：共价键
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
石墨 —混合型晶体
石墨晶体由碳原子构成，是层状结构，层内每 个碳原子与周围三个碳原子以共价键结合，形 成以正六边形排列成平面网状结构，层与层之 间以范德华力相结合，且有自由移动的电子。 构成微粒：原子； 微粒间作用力：共价键和分子间作用力； 石墨晶体具有原子晶体结构特点,又有分子晶 体结构特点,所以属混合晶体过渡型晶体。
离子晶体、分子晶体、原子晶体
2、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
原因：分子间作用力较弱
3、典型的分子晶体：
–非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX –酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 –部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 –部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 –大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
思考1 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？
不能。因为原子晶体是一个三维的网状结构，无 小分子存在。
思考2 以金刚石为例，说明原子晶体的微观结构与分 子晶体有哪些不同？ （1）组成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有
分子。 （2）相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键。
4、原子晶体熔、沸点比较规律
①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别 与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子 成键； ②晶体中的最小环为十二元环，其中有6 个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键； 每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原 子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个 十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si 原子数为6×1/12=1/2，拥有的O原子数为 6×1/6=1，拥有的Si-O键数为12×1/6=2， 则Si原子数与O原子数之比为1：2。
Na+
(1)NaCl的晶体结构
立方结构（基本结构单元是立方体）
晶胞:
讨论：
晶体中最小的重复单元
6 1、每个Na 离子周围有____个Cl－离子，每 个Cl－ 离子周围有____个Na+ 离子。 6
+
2、每个Na+离子周围与Na+最近且等距离的 Na+有____个，每个Cl－ 离子周围与Cl－最近且 12 12 等距离的Cl－有____个。
原子晶体分子晶体和离子晶体的判断
原子晶体分子晶体和离子晶体的判断原子晶体分子晶体和离子晶体
原子晶体是由原子组成的晶体。
它由沿有序排列且彼此间有固定距离的原子或分子组成，其中可以包括气体，液体或固体的微粒。
由于原子的吸引力，它们形成了一个非常稳定的晶格，具有独特的结构特征。
原子晶体常常表现为固体，例如石墨、金刚石和金红石，都是一种原子晶体。
分子晶体是由更大的分子组成的晶体。
它们由具有高度有序并彼此间有固定距离的原子或分子组成，是一种有形态的物质。
与原子晶体不同，它们以不同形体组合而成，例如，聚苯乙烯就是一种很常见的分子晶体，是由苯乙烯分子以奇数多功能组成而构成的晶体体系。
离子晶体是由带有负号或正号电荷的离子组成的晶体。
它在电场下会受到强烈的离子互斥力的作用，形成一定的有规律的晶体结构，结构较易被打乱，比较容易改变，在物理和化学上常有很大的许多区别。
例如，KCl、NaCl等常见的盐类离子晶体，以及数种酸类复合物的离子晶体。
总而言之，原子晶体由单个原子组成，分子晶体由更大的分子组成，离子晶体由带有负号或正号电荷的离子组成，但均具有有序的晶体结构，是一种稳定、有形态的物质。
离子晶体
①Cs＋的配位数是8 ,构成 立方（正六面）体。Cl－的 配位数也是8。 ②每个Cs＋ 周围最近且等距离的Cs＋有6个(上, 下,左,右,前,后) 构成 正八面 体。
CaF2型晶体结构模型 ①Ca2＋的配位数是8：
Ca2＋ 周围8个F－成立方体；
F－的配位数是4：
①熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电 ③熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃，能溶于CS2 ④熔点97.81 ℃,质软，导电，密度0.97 g·cm－3 ⑤熔点－218 ℃，难溶于水 ⑥熔点3900 ℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固态时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
每个NaCl晶胞,平均占有 Na+ Na+：12×1/4+1=4
Cl-：8×1/8+6×1/2=4
离子化合物的化学式为离子最简个数比
3、常见离子晶体的总结
①Na＋的配位数(等距离的Cl-)是6(上,下,左,右,前, 后)，构成 正八面 体；同样，Cl－的配位数也是6。 ②每个Na＋周围与它最近且等距离的Na＋有12个 （三个平面各4个）。
性 熔、沸点
较高
较低
很高
质 导电性 溶解性
熔融或水溶 液中能导电
一般易溶 于水
不导电，部分 溶于水导电
部分溶 于水
不导电，个 别为半导体
不溶于任 何溶剂
高三化学复习题：离子晶体、分子晶体和原子晶体
课题：离子晶体、分子晶体和原子晶体（17）【目标要求】1．掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。
2．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）》》学习过程《〈三、原子晶体（学生自学完成）1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2.构成粒子：______________；粒子间的作用______________。
3.原子晶体的物理性质(1)熔、沸点__________，硬度___________(2) ______________一般的溶剂。
(3)______________导电。
※：原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________※：原子晶体的化学式是否可以代表其分子式________，原因___________________。
4.原子晶体中原子的个数与共价键数间的比例关系：※：常见的原子晶体有____________________________等，他们的原子个数与共价键的关系分别为：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
5.判断晶体类型的依据(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。
对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。
(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体>_______晶体。
高中化学常见晶体
高中化学常见晶体篇一：高中化学----总结：四大晶体总结：四大晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高很高很低一般高少数低硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金属或合金1.各种晶体中的化学键⑴离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）⑵分子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键; 也可能根本没有化学键。
⑶原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键.⑷金属晶体: 只有金属键2、物质熔沸点高低比较规律（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。
（2）不同晶体（一般情况下）:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体熔点：上千度~几千度近千度~几百度多数零下最多几百度（3）相同条件下一般地说熔沸点:固态＞液态＞气态2、物质熔沸点高低比较规律（4）同种晶体离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgOMgCl2NaClKClKBr原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）金刚石(C) 水晶(SiO2) SiC Si分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2<Cl2<Br2<I2; HCl< HBr <HI; CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;N2<O2 ; 同系物熔沸点的比较2）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷异戊烷新戊烷金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。
金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体
金属晶体、分子晶体、原子晶体和离子晶体金属晶体：由金属键形成的单质晶体。
金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。
金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。
大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。
例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。
第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。
根据中学阶段所学的知识。
金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。
分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体。
大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。
分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。
分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。
同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。
但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。
分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶[1]”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。
离子晶体、分子晶体、原子晶体
ClNa+
二、分子晶体
分子间作用力和氢键：(氢键的形成过程）
分子间作用力和氢键对一些物质的熔、沸点的关系
分子晶体：
分子间通过分子间作用力相 结合的晶体，叫做分子晶体。 实例：如干冰 定义：
分子晶体的物理性质：
熔、沸点低，硬度小，在水 形成分子晶体的物质：
中的溶解度存在很大的差异。 H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等
原子晶体的物理性质：
熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。
常见的原子晶体：
金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）
Si
o
180º
109º 28´
共价键
109º 28´
共价键
小结
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较： 晶体类型 结 构成晶体粒子 构 性
熔、沸点 导电性 粒子间的相互 作用力
离子晶体
分子晶体
原子晶体
硬 度
质
溶解性
2、化学键和分子间作用力的比较：
化学键 概念 能量 性质影响 分子间作用力
3、影响晶体物理性质的因素：
影
离子晶体 分子晶体 原子晶体
响
因 素
共价键
氢键
氢键的形成过程
返回
温度/℃ H2O 温度/100 ℃ 沸点/℃ 250 75 沸点 250 熔点 CBr 200 沸点 4 × × 50 200 150 I2 CI4 150 25 HF 100 CCl 熔点 × 100 4 × CBr4 I 0 H2Te 50 2 100 150Br 50 SbH3 2 -25 0 2Se 200 300 400 H 500 × NH3 100 H S HI 0 Br 2 2 200 -50 50 250 -50 CCl4 -50 × AsH Cl 3 相对分子质量 SnH4 2 -100 HCl 相对分子质量 -100 -75 HBr CF × Cl 4 2 -150 × PH3 GeH4 -150 × -100 -200 F2 CF 4 SiH 4× -200 -125 F2 -250 -250
离子晶体、分子晶体和原子晶体(二)
一、学习目标1．掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。
2．掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。
3．了解物质的“相似相溶”原理。
二、学习过程(一)引入新课[复习提问]1．常温下氟是淡黄绿色的；氯是黄绿色的；溴是深棕红色的；碘是紫黑色的。
卤素单质常温下状态不同的原因是。
[新授内容]分子晶体、相似相溶原理一、知识要点（学生自学完成）1.分子间作用力(1)分子间作用力_________________；又称范德华力。
分子间作用力存在于______________________之间。
(2)影响因素：①分子的极性②组成和结构相似的：2.分子晶体(1)定义：________________________________(2)构成微粒________________________________(3)粒子间的作用力：________________________________(4)分子晶体一般物质类别________________________________(5)分子晶体的物理性质________________________________________________二、要点点拨1.结构对性质的影响：构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子之间作用力是一种比较弱的作用。
比化学键弱的多。
因此造成分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)。
分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。
2.氢键：对于hf、h20、nh3熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。
是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊的分子间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。
4.影响分子间作用力的因素：①分子的极性②相对分子质量的大小。
离子晶体、分子晶体和原子晶体习题课
5．(2010·改编)有下列八种晶体：A.水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H．金刚石
以上晶体中：
(1)属于原子晶体的化合物是________；直接由原子构成的晶体是________；直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。
情பைடு நூலகம்价值
能够根据金刚石、石墨的晶体结构特征，分析比较两种物质的性质特征。由此培养根据晶体的微观结构解释晶体的物理性质的观念。
教学重点
掌握三种晶体的性质和结构特征
教学难点
掌握三种晶体的性质和结构特征，能区分原子核分子晶体
教学步骤：
教学手段、方法
1.(2010·原创)下列关于晶体的说法正确的是()
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
答案：A
2．下图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基
本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是()
A．A6B8CB．A2B4C
C．A3BCD．A3B4C
解析：由分割法可知：晶胞中A为6×＝3；B为8×＝1；C为1，故其化学式为A3BC，所以C正确。
答案：C
3．(2010·改编)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。
解析：在题项中属于原子晶体的是：金刚石和水晶(由Si原子和O原子构成)；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩；属于离子晶体的是：MgO(由Mg2＋和O2－组成)、NH4Cl(由NH和Cl－组成)；而Al属于金属晶体，金属的导电
离子晶体分子晶体原子晶体的区别
离子晶体分子晶体原子晶体的区别
离子晶体、分子晶体和原子晶体都是晶体的类型，它们的区别主要在于晶体的组成和结构。
离子晶体是由正负离子通过离子键结合而成的晶体。
通常，离子晶体的成分是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
离子晶体的结构可由阴离子和阳离子构成的空间排列组成。
这些空间交替排列，形成一种定期的三维晶格结构。
离子晶体的结构稳定，常常具有高熔点，高硬度和高电导率等特点。
分子晶体是由分子间通过范德华力相互作用形成的晶体。
通常，分子晶体的成分是由原子间共享电子而形成的分子。
这些分子通过弱的范德华力互相作用，并形成一种定期的三维晶格结构。
分子晶体的结构可由分子排列而成的晶格构成。
分子晶体的结构稳定，常常具有较低的熔点、较低的硬度和较低的电导率等特点。
原子晶体是由原子间通过金属键或共价键相互作用而形成的晶体。
通常，原子晶体的成分是由金属原子或非金属原子组成的晶体。
这些原子通过强的金属键或共价键相互作用，并形成一种定期的三维晶格结构。
原子晶体的结构可由原子排列而成的晶格构成。
原子晶体的结构稳定，常常具有高熔点、高硬度和良好的导电性能等特点。
总之，离子晶体、分子晶体和原子晶体的区别在于它们的组成和结构。
离子晶体
由离子间的离子键结合而成，分子晶体由分子间的范德华力相互作用形成，而原子晶体由原子间的金属键或共价键相互作用而形成。
3.1四种晶体
2、常见离子晶体
强碱、金属氧化物、部分盐类 ①NaCl 晶体
阴离子配位数 6
阳离子配位数 6
NaCl 晶体
每个晶胞中 Cl—有 4 个 Na +有 4 个 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 12 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 12 个
__2_:_3___.
小结1：分子晶体与原子晶体的比较
相邻原子间以共价键相结 分子间以分子间 合而形成空间网状结构 作用力结合
原子 共价键 很大 很大 不溶于任何溶剂
不导电，个别为半导体
分子 分子间作用力
较小
较小 部分溶于水 固体和熔化状态 都不导电，部分 溶于水导电
第三章 晶体的结构与性质
第三节 金属晶体
简单立方堆积的空间占有率 =52%
球半径为r 正方体边长为a =2r
②体心立方堆积（钾型）K、Na、Fe
体心立方堆积的配位数 =8
体心立方堆积的空间占有率 =68%
体对角线长为c 面对角线长为b 棱线长为a 球半径为r
c2=b2+a2 b2=a2+a2 c=4r (4r)2=3a2
③六方最密堆积（镁型）Mg、Zn、Ti
12
6
3
A
54
B
A
B A
六方最密堆积的配位数 =12
六方最密堆积的晶胞
六方最密 堆积的晶胞
六方最密堆积的空间占有率 =74% 上下面为菱形 边长为半径的2倍 2r
高为2倍 正四面体的高
2 6 2r 3
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晶体的类型和性质
1、晶体类型判别：分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。
原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；金属晶体：金属单质、合金；离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；2、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。
3晶体熔沸点高低的判断？（1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。
（2）同类型晶体的熔沸点：①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。
如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。
②分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。
如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。
若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。
③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。
如Al ＞Mg ＞Na ＞K 。
④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
如KF ＞KCl ＞KBr ＞KI 。
1．60C 与现代足球(如图6-1)有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A ．同位素 B ．同素异形体 C ．同分异构体 D ．同系物2．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )A ．酸性氧化物B ．非金属单质C ．碱性氧化物D ．含氧酸 3．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A ．易导电 B ．易导热 C ．有延展性 D ．易锈蚀4．氮化硅(43N Si )是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( ) A ．原子晶体 B ．分子晶体 C ．金属晶体 D ．离子晶体5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
原子晶体、分子晶体、离子晶体的比较 PPT
3.物理性质：①熔沸点低[破坏分子间的作用力]，硬度小。
②一般不导电，在固态和熔融状态下也不导电
③溶解性一般符合“相似相溶规律”
二、常见的晶体结构分析：
（一）干冰： 1.分子堆积方式： 分子密堆积（只含范德华力） 2.均摊法计算CO2分子数：
顶角—— 8个 面心—— 6个 1个晶胞中CO2分子数= 8×18+6×12= 4 3.每个CO2分子周围离该分子距离最近且相等的 CO2分子有：12个 [同层+上层+下层]×4=12 （二）冰：
配位数： 8 配位空间构型：正六面体
离其最近的Cs+的个数为： 6
[上、下、左、右、前、后]
2.Cl-为中心：离其最近的Cs+的个数为： 8
配位数：8 配位空间构型：正六面体
离其最近的Cl-的个数为：6
3.均摊法计算1个晶胞中：
Cs+个数：8×18= 1
Cl-个数：1
二、三种常见的离子晶体的结构：
2.晶胞的结构：——均摊法 结合《课本》P64/图3-8
体心粒子—— 完全属于该晶胞
面心粒子—— 有12属于该晶胞
棱心粒子—— 有14该晶胞
顶角粒子—— 有18属于该晶胞
二、晶胞：
3.晶胞中微粒个数的计算：
1个金属铜晶胞
的原子数
=8×18+6×12= 4
X2Y
ACB3
DE
4.晶胞的基本类型：
简单立方
③熔点： ④能使X-
有固定的熔 射线产生衍
沸点
射
最科学的
鉴别依据
⑤均一性：组成和密度一致 ⑥对称性： ⑦稳定性： 晶格能
一、晶体：
5.形成途径： ①熔融状态物质凝固（注意凝固的速率适当）
离子晶体+分子晶体+原子晶体综合复习
H2Te SbH3
NH3
H2S
HCl PH3 SiH4 ×
H2Se AsH3 HBr
HI
×
GeH4
SnH4
×
-100
-125 -150 CH4
×
2
3
4
5
周期
一些氢化物的沸点
三、氢键
N、O、F原子与H原子之间的相互作用。
化学键> >氢键>分子间作用力 含有氢键的物质熔化、汽化时需要破坏
氢键和分子间作用力，所以NH3、H2O、
温度/℃ 250 200
沸点
I2
150
100 50 100 150Br 2
熔点
I2
0
-50 -100 -150
50
Cl2
Br2 200 250
相对分子质量 Cl2
-200
-250
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
沸点/℃
100 75 50 25 0 -25 -50 -75 HF
H2O
一、离子晶体 1、定义： 阴、阳离子间通过离子键结合
而成的晶体叫做离子晶体。
2、构成离子晶体的微粒及微粒间的作用力: 微 粒：阴阳离子
作用力： 离子键。 3、离子晶体包括：强碱、绝大多数盐、低价
金属氧化物。
4、离子晶体的特征：
①无单个分子存在；NaCl 、CsCl不表示分子式。
②熔沸点较高，硬度较大，难以压缩。
③固态不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。
5、离子键强弱取决于： 离子半径、离子所带的电荷 离子半径越小、离子所带的电荷越 多，离子键越强。 6、离子键强弱决定：
离子晶体的硬度、熔沸点。(熔化时破坏 或削弱离子键)
第三章晶体结构
三．其它晶体结构 1.金刚石结构
金刚石结构为面心立方格 子，碳原子位于面心立方的所 有结点位置和交替分布在立方 体内的四个小立方体的中心， 每个碳原子周围都有四个碳， 碳原子之间形成共价键。
一．面心立方紧密堆积结构
4. CaTiO3(钙钛矿)型结构 钙钛矿结构的通式为ABO3，其中，A2+ 、B4+或A1+ 、B5+金
属离子。CaTiO3在高温时为立方晶系，O2-和较大的Ca2+作面心 立方密堆，Ti4+填充于1/4的八面体空隙。Ca2+占据面心立方的 角顶位置。O2-居立方体六个面中心，Ti4+位于立方体中心。Z=1， CNCa2+=12 CNTi4+=6 ,O2-的配位数为6 （2个Ti4+和 4个Ca2+）。
一．面心立方紧密堆积结构 1. NaCl型结构
Cl-呈面心立方最紧密堆积，Na+则填充于全部的八面体空隙
中，（即阴离子位于立方体顶点和六个面的中心，阳离位于立
方 体 的 中 心 和 各 棱 的 中 央 ） 。 两 者 CN 均 为 6 ， 单 位 晶 胞 中 含 NaCl的个数Z=4 ，四面体空隙未填充。
一．面心立方紧密堆积结构 2. β-ZnS（闪锌矿）型结构
S2-位于面心立方的结点位置，Zn2+交错地分布于立方体内 的1/8小立方体的中心，即S2-作面心立方密堆，Zn2+填充于1/2的 四面体空隙之中，CN均为4，Z=4。β -ZnS是由[ZnS4]四面体以 共顶的方式相连而成。
离子晶体、分子晶体和原子晶体
离子晶体、分子晶体和原子晶体攀钢一中 高从俊【教学目标】1、了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的初步知识.2、懂得离子晶体和原子晶体不存在单个分子的原因.3、能从组成晶体的微粒、相互作用、物理性质入手，对离子晶体、分子晶体和原 子晶体进行比较，并能进行晶体类型和熔沸点的相互判断.【知识讲解】一、离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体.说明：①以离子键结合的化合物就是离子化合物.离子化合物在室温下以晶体形式 存在.②离子晶体中微粒间的作用力为离子键.③在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列（见课本NaCl 、CsCl 的晶体结构）.④离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比.而不是表示分子组成的化学式.⑤一般说来，离子间存在较强的离子键，因此一般说来，离子晶体硬度较高、密度较大，难于压缩，难于挥发、有较高的熔点和沸点.⑥离子化合物熔沸点比较，其实质是比较阴阳离子间的作用力.例1、 关于化学键的下列叙述中正确的是A 、 离子化合物可能含有共价键B 、共价化合物可能含离子键C 、 离子化合物只含离子键D 、共价化合物中不含离子键解析：由简单离子构成的离子化合物是不含共价键的，由复杂离子（如NO 3－、 SO 42－、NH 4+、HS －等）构成的离子化合物是含有共价键的，所以A 对C 错.在共价化合物中只含有共价键，不含离了键，B 错.答案：AD例2、某物质晶体中，含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B 原子不能画出）.晶体中A 、B 、CA 、1:3:1B 、2:3:1C 、2:2:3D 、1:3:3解析：在所给图中，A 被8每个晶胞中平均含A ：8×81=1，B 为2个重复单元所共用，在每个晶胞中面心B 占21，每个晶胞中平均含B ：21×6=3，每个晶胞中含C 为1，则A:B:C=1:3:1.答案：A例3、比较下列三组物质的熔点：①NaCl 和KCl ②NaCl 和NaI ③NaF 和KBr 解析：阴离子相同时，比较阳离子的半径，离子半径大则与阴离子的作用力小，离子键弱、熔点低.阳离子相同时，比较阴离子半径，阴离子半径大则与阳离子的作用力小，离子键弱则熔点低.如果相比较阳离子、阴离子半径均小子，则离子键必然相对强，熔点也必然相对高.答案：熔点：NaCl>KCl、NaCl>NaI、NaF>KBr二、分子晶体定义：分子间以分子间作用力（范德华力）相互结合的晶体.说明：①分子晶体可以是单质，也可是化合物②分子晶体中微粒间的作用力为范德华力（分子间作用力）③由于分子晶体中微粒间的作用力较小，因此分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度.④分子晶体中分子按一定规律在空间排列（见课本固态二氧化碳的晶体结构示意图）.⑤组成结构相似的物质，其化学式量越大，分子间作用力越大，该分子晶体的熔、沸点相对越高.①钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的______有关，随着______的增大，熔点依次降低.②硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与_____有关，随着______增大，______增大，故熔点依次升高.③钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与______有关，因为一般______比______熔点高.解析：第一栏熔点高，均为离子晶体；第二栏熔点低，可判断为分子晶体.由熔点变化规律及晶体类型，可总结出熔点变化规律的原因.答案：①半径，半径. ②分子相对质量，分子相对质量，分子间作用力. ③晶体类型，离子晶体、分子晶体.三、原子晶体定义：相邻原子间以共价键相结合而成空间网状结构的晶体.说明：①原子晶体可以为单质，也可是化合物②原子晶体中微粒间的作用力为共价键③由于原子晶体中，原子间用较强的共价键相结合，因而熔、沸点较高、硬度较大，并难溶于溶剂④原子晶体中，原子按一定规律在空间排列（见课本金刚石和石墨晶体结构示意图）⑤原子晶体熔点的比较其实质为键能的比较可视作为成键的两原子核间距离的比较即键长的比较.例5、比较三种原子晶体，金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）的熔沸点高低.解析：碳原子半径小于硅原子半径，C—C键长比Si—Si键键长短则键能大，键断裂吸收能量高，因此金刚石的熔沸点高于晶体硅的熔沸点，而C—Si键长介于C—C键和Si—Si键之间，因此熔沸点也介于之间.答案：熔沸点：金刚石>金刚砂>晶体硅.四、三种晶体的比较。
金属晶体熔沸点比较
金属晶体熔沸点比较是如下：
1．不同类型晶体熔、沸点的比较区别。
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种类型晶体熔、沸点的比较区别。
(1)原子晶体。
原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
(2)离子晶体。
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
(3)分子晶体。
①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。
如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
如正戊烷>异戊烷>新戊烷
(4)金属晶体熔、沸点的区别。
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)
离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、学习目的1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体构造模型及其性质的一般特点。
2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。
二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的构造模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的构造模型；氢键三、学习过程(一)引入新课[复习发问]1.写出ＮaＣl 、ＣＯ2 、Ｈ2Ｏ的电子式。
2．ＮaＣl晶体是由Ｎa+和Ｃl—通过形成的晶体。
[课习题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体2、空间构造以ＮaＣl 、ＣsＣl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间构造这一难点[针对性练习][例1]如图为ＮaＣl晶体构造图，图中直线交点处为ＮaＣl晶体中Ｎa+与Ｃl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)请将其代表Ｎa+的用笔涂黑圆点，以完成ＮaＣl晶体构造示意图。
并确定晶体的晶胞，分析其构成。
(2)从晶胞中分Ｎa+四周与它最近时且距离相等的Ｎa+共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Ｎa+，与之相隔均要涂黑(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，(2)计算在该晶胞中含有Ｎa+的数目。
在晶胞中心有1个Ｎa+外，在棱上共有4个Ｎa+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。
又因棱上每个Ｎa+又为四周4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Ｎa+为4个。
晶胞中含有的Ｃl-数：Ｃl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。
该晶胞独占8×1/8=1个。
一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Ｃl-数为6×1/2=3。
高中化学知识总结离子晶体、分子晶体和原子晶体
离子晶体、分子晶体和原子晶体[学法指导]在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握粒子半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。
同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题中具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。
[要点分析]一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。
晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。
气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。
晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。
晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。
NaCl晶体结构食盐晶体金刚石晶体金刚石晶体模型钻石C60分子二、晶体结构1．几种晶体的结构、性质比较2．几种典型的晶体结构：（1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。
（2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。
（3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109°28'，最小的碳环上有六个碳原子。
（4）石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。
片层间存在范德华力，是混合型晶体。
熔点比金刚石高。
（5）干冰（如图6）：分子晶体。
（6）SiO2：原子晶体，空间网状结构，Si原子构成正四面体，O原子位于Si－Si键中间。
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第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、填空题(共6题，题分合计36分)1.如图在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律排列，图1就是NaCl 的晶体结构。
在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切(如图2)。
离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如图3)。
已知a 为常数。
试回答下列问题：(1)在NaCl 晶体中，每个Na +离子同时吸引______个Cl -离子，而Na +离子数目与Cl -离子数目之比为______。
(2)NaCl 晶体离子键的键长为________。
(3)Na +离子半径与Cl -离子半径之比r +/r -__________。
)236.25,732.13,414.12(===已知(4)NaCl 晶体不存在着分子，但在温度达到1413℃时，NaCl 晶体形成气体，并以分子形式存在，现在29.25 g NaCl 晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为__________。
(图1）（图2）（图3）2.1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。
C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构析建立基于以下考虑：(1)C60分子中每个硕原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；(2)C60分子只含有五边形和六边形；(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是____，理由是：______。
(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填"可能"或"不可能")______，并简述其理由：______。
(3)通过计算，确定C60分子所含单键数。
______C60分子所含单键数为_____。
(4)C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。
通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。
C70分子中所含五边形数为________，六边形数为___________。
3.在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_____(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是_____(填角度)。
4.根据下列数据回答有关问题(1)以上物质中属于离子晶体的有(填化学式，不同)____________。
离子键由强到弱的顺序为_______＞_______＞________。
(2)以上物质中属于分子晶体的有______________。
它们受热熔化时是破坏了__________。
(3)以上物质中属于原子晶体的有______________。
它们受热熔化时是破坏了__________。
(4)以上物质的溶液两两混合时，可以发生常见的化学反应，请写出化学方程式______________________。
5.NaCl的电子式是______，NaCl固体是_______晶体，微粒之间通过______键相互结合，在晶体中每个Na+离子周围有______个Cl-离子，每个Cl-离子周围有______个Na+离子，Na+离子个数与Cl-离子个数之比为__________。
6.在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中，属于离子晶体的是_______、氯化铵，属于原子晶体的是_________，有配位键的化合物是__________。
二、单选题(共22题，题分合计66分)1.某共价化合物含C、H、N 3种元素,分子内有4个N原子, 且4个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子结构),每两个N原子间都有一个C原子, 分子内无C-C和C=C双键,则该化合物分子式为A.C4H8N4B.C6H12N4C.C6H10N4D.C4H10N42.某物质的晶体中含A、B、C三种元素, 其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出), 晶体中A、B、C的原子个数之比依次为A. 1∶3∶1B. 2∶3∶1C. 2∶2∶1D. 1∶3∶33.氮化硼很难熔化,加热到3000℃时即升华。
下列对氮化硼的描述中,不正确的是A.氮化硼是分子晶体B.晶体不易导电C.硬度很大D.化学式为BN4.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据,判断下列说法中错误的是A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度大C.单质R是原子晶体D.AlCl3加热能升华5.在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞，钙、钛、氧可以形成图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为A.Ca8TiO12B.Ca4TiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO36.下列叙述不正确的是A．金刚石比晶体硅硬度大是因为C-C键能比Si-Si键能大B．二氧化硅比干冰沸点高是因为Si-O键能比C-O键能大C．石墨比晶体硅软是因为石墨晶体中存在范德华力D．二氧化硅化学性质稳定是因为Si-O键能大7.下列各组物质结构中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CO2和H2OD.KCl和金刚石8.下列各组物质,化学键相同,晶体类型也相同的是A.Na2O2和NaOHB.CO2和SiO2C.NH4Cl和KClD.H2S和HBr9.下列晶体中,晶体结点之间作用力最小的是A.金刚石B.Na2CO3C.Ba(OH)2D.SO310.下列物质中熔点最低的是A.干冰B.KCIC.氦单质D.石墨11.下列固体物质属于离子晶体的有A.氯化铵[NH4Cl]B.磷酸[H3PO4]C.一水合氨[NH3·H2O]D.三氧化硫[SO3]12.离子晶体一般不具有的特征是A.熔点较高,硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂C.干燥时不能导电D.离子间距离较大,密度较小13.下列物质按其熔点由高到低排列的顺序正确的是A.NaCl、SiO2、CO2、NaB.Na、NaCl、CO2、SiO2C.Na、CO2、NaCl、SiO2D.SiO2、NaCl、Na、CO214.下列物质在固态时是由原子直接构成的分子晶体有A.金刚石B.五氧化二磷C.硫酸D.氩气15.下列物质在固态时, 可形成分子晶体的是(1)H3PO4 (2)NaOH (3)SO3(4)CO2(5)醋酸(6)SiO2A.(1)(3)B.(1)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(4)(6)16.现有如下各组物质，其中化学键类型相同，晶体类型也相同的一组是A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.HCl和NaCll4和KCl17.在下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是A.酸性氧化物B.非金属单质C.强酸D.强碱18.当下列各物质都是固态时，其晶体类型的划分都正确的一组物质是19.下列物质的分子空间构型为三角锥型的是A.NH3l4C.CO2D.H2O20.下列固体中全部属于分子晶体的一组物质是A. 莹石、金刚石、石灰石B. 石膏、胆矾、烧碱C. 干冰、冰、白磷D. 生石灰、冰晶石、纯碱21.下列固体物质不属于分子晶体的有A.干冰B.冰C.石英D.白磷22.下列物质有固定熔点的是A.铝热剂B.生铁C.水晶D.玻璃三、多选题(共7题，题分合计28分)1.下列说法不正确的是A.离子晶体一般有较高的熔点和沸点B.原子晶体中,分子中含有很强的共价键,因而具有高熔点和高沸点C.分子晶体中,原子间只存在较弱的化学键,因而熔点、沸点一般较低D.稀有气体、二氧化碳气体、氨气在一定条件下均能形成分子晶体2.最近科学家研制一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中含有离子键D.C60的分子量是7203.分子中含有非极性共价键，晶体却属于分子晶体的是A．C2H6B．SO2C．Na2O2D．H2O24.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z溶于汽油D．M形成+2价阳离子5.具有立体网状结构的晶体有A.明矾B.金刚石C.金刚砂(SiC原子晶体)D.白磷6.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl 和HClD.NaOH 和Na 2O 27.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是A.金属铝B.干冰C.硅D.二氧化硅四、简答题(共1题，题分合计6分)1.晶体硼有多种变体，它们都以B 12正多面体为基本结构单元，分别以不同的方式连接而成。
B 12正多面体由12个硼原子组成，每个硼原子与邻近的5个硼原子等距离成键，每个面都是等边三角形，问B 12正多面体有多少个面？五、计算题(共1题，题分合计6分)1.在食盐晶体中，若阳离子与阴离子之间的最短距离为a cm ，则食盐晶体的密度应如何用数学式表示。
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体答案一、填空题(共6题，合计36分)1.12631答案：(1)6；1∶1 (2)a/2 (3)0.414∶1 (4)Na 2Cl 22.12700答案：(1)金刚石，金刚石是原子晶体，而固体C 60不是，所以前者熔点较高。
(2)可能，因C 60分子中含30个双键，它与极活泼的F2发生加成反应，可能生成C 60F 60。
(3)总键数=60×3/2=单键数+双键数=单键数+30 单键数=60(4)设其中含五边形数x ，六边形数为y 。
依题意得：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⨯-++=⨯=+)(2703)y x (70)(23702y 6x 5欧拉定理键数棱边数解得：x=12 y=253.12699答案：6 109°28＇4.12649答案：(1)NaCl MgCl 2 KOH NaCl ＞MgCl 2＞KOH(2)AlCl 3 SiCl 4 H 2O 分子间作用力 (3)B BN 共价键(4)MgCl 2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl5.12267答案：；离子；离子；6；6；1∶16.12308答案：氟化钾 二氧化硅 氯化铵二、单选题(共22题，合计66分)1.12652答案：B2.12653答案：A3.12661答案：A4.12662答案：B5.12697答案：D6.14031答案：B7.12277答案：C8.12333答案：D9.12655答案：D10.12656答案：C11.12658答案：A12.12659答案：D13.12660答案：D14.12667答案：D15.12672答案：C16.12687答案：B17.12691答案：D18.12694答案：C19.12657答案：A20.12651答案：C21.12654答案：C22.12673答案：C三、多选题(共7题，合计28分)1.12664答案：BC2.12693答案：BD3.12719答案：AD4.14030答案：BC5.12666答案：BC6.12670答案：BD7.12669答案：CD四、简答题(共1题，合计6分)1.12698答案：20五、计算题(共1题，合计6分)1.12696答案：33cm/g24a204.15.58。