5化学方程式复习

3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含 有 C、H 元素，可能含有 O 元素。
4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、mg水受热形成mg水蒸气
B、湿衣服晾干后，质量变小 C
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
15.一种焰火药剂的组成中含有硝酸铜，当火药燃 烧时，可以产生绿色火焰，反应的化学方程式为 2Cu(NO3)2 ===2CuO+O2↑+4X，试推断X的化学式为
( NO2 )；
16.吗啡是我们政府明令严禁的毒品， 其化学式C17H19NO3，它由几种元素组成？ 毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这 一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气 中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式
30
16
14
分析：前后质量比较 不变 +10 -4
-16
处理数据后得出的结论正确的是（ B ）
A .反应类型为分解反应 B.反应类型为化合反应
C.生成Z为16g
D.反应物为X、Y
12.有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共 生成44g二氧化碳和27g水，该有机物含碳元素 的质量是 12 g，含氢元素的质量是 3 g， 它是由C、H、O 元素组成的。
5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应， 其中X的数值为（ B ）
C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3 B、6
C、9
D、12
6．小明从化学方程式4P+5O2 ═点燃2P2O5中 总结的信息有：①参加反应的物质是磷和 氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的 总数不变 ④反应前后元素的种类不变。 其 中正确的是（ B ）
原子的种类 原子的数目 原子的质量
六个 不变
宏观
微观
二、化学方程式的意义：
（1）宏观：表示反应物、生成物和 反应条件
（2）微观：表示反应物与生成物的 各粒子的相对数量关系（分子或原 子个数比）
（3）质量：表示反应物与生成物之 间的质量比
电解水的化学方程式如下： 2H2O ═ 通电 2H2↑+O2↑ 你能从中获得哪些信息？
该反应类型是 分解反应 。
18、煤是重要的化工原料。用煤做原料不仅是
极大的浪费，而且固体中含有的硫在燃烧时
生成二氧化硫气体，造成环境污染。假设东 北某城市冬季取暖每天消耗含硫1.5%的煤 100吨，该城市每天向大气排放多少吨二氧 化硫气体？ 3吨
19、某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧， 实验数据如下：
解释实际问题
用质量守恒定律解释：
①铁丝燃烧后质量增加了。
根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总 和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后 质量增加了。
②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物 质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于 生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸 出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。
1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气； 2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个
氧分子； 3、在通电条件下，每36份质量的水可生成4
份质量和氢气和32份质量的氧气。
2、书写化学方程式的原则：
（1）：以客观事实为基础 （2）：遵守质量守恒定律
一、化学方程式的书写 物质燃烧
• （1）（硫燃烧）
点燃
试计算：
⑴完全反应后生成的氧气的质量为 1.92；g
⑵样品中氯酸钾的纯度是多少？
98%
21.石灰石是一种重要的建筑材料，某学校研究性学
习小组为了测定某地矿山石灰石碳酸钙的质量分数， 取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200克平均分 成4份进行实验，结果如下：
实验
1 2 34
加入样品的质量（克）
5 10 15 20
10.在2A+B2=2C的反应中，A 的相对原子质量是24，B的相对
原子质量是16，则C的相对原子
质量是 (24×2+16×2)÷2=40
11.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质，在 一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g 20
20
20
20
反应后质量/g 20
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
7的.对信化息学理方解程错式误C的u是O+（H2=B=Cu）+H2O，提供 CAu、和表H2示OCuO和H2 在加热条件下反应生成 成B1、个表铜示原1子个和Cu1个O 水分分子子与。1个H2分子反应生
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为 40：1：32：9
2C21H30O2+55O2点═燃30H2O+42CO2
17.高级轿车上装有安全气囊，内部储有 硝到酸猛铵烈（撞击NH时4N硝O酸3 铵）迅。速当分汽解车，高产速生行大驶量中的受氧 气、氮气和水，充满气袋，填补在司机与挡风 玻璃、方向盘之间，防止司机受伤。
请写出硝酸铵受到猛烈撞击后发生的化学反应 方程式： 2NH4NO3 撞═击O2↑+2N2 ↑ +4H2O
13.某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和 5.4gH2O，则该化合物中（ B ） A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定
14.配平化学方程式
2 C2H2 +5 O2点═燃 4 CO2+2 H2O 4 FeS2+11 O2 点═燃 2Fe2O3 + 8 SO2
通电
• 2H2O══2H2↑+O2↑
1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（ C ） ①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子数目 A.①②③④ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④
2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂， 它与水反应不可能生成（ B ） A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为 1：1：1：1
8.在化学反应A + 2B=3C + D中,6克A 与8克B恰好完全反应,生成9克D.若反 应生成15克C,则参加反应的B的质量为 ( B)
A.8g B.24g C.12g D.16g
9.蜡烛燃烧前质量是ag，燃烧后质量为bg，生成 的二氧化碳质量为cg，水蒸气的质量为dg， 则产物共 c+d g， 参加反应的氧气的质量为 b+c+d-a g。
③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中 没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而 水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。
物质的种类
元素的化合价 二个可能 分子的数目 改变
分子种类 二个变
化学反应的实质： 分子分成原子，原子重新组合
元素的种类 元素的质量 物质的总质量
。
20.某学校实验小组的同学为了测定实验室中 氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二 氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物 t1、t2、t3、t4时间后，记录的有关数据如下表（样 品中的杂质不参与化学反应）
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08
• 2H2O2M═nO22H2O+O2 ↑ • （2）实验室制取二氧化碳
（提示：制取方法：碳酸钙与盐酸混合反应）
• CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
3、其他反应
• （1）二氧化碳的检验： （方法：将气体通入澄清石灰水，现象： 澄清石灰水变浑浊）
• Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O • （2）水通电分解：
生成二氧化碳的质量（克） 1.76 3.52 4.4 m
(1)哪几次反应中石灰石有剩余？ 3、4
(2)表中m的数值是 4.4
。
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数？80%
(4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数？ 14.6%
•
S +O2═SO2
• （2）（碳燃烧）
•
C+O2点═燃CO2
• （3）（磷燃烧）
点燃
•
4P+5O2═2P2O5
• （4）（铁燃烧）
•
3Fe+2O2点═燃Fe3O4
• （5）（氢气在氧气中燃烧）
•
2H2+O2点═燃2H2O
2、实验室制取气体
• （1）实验室制取氧气
• 加热高锰酸钾制取氧气： △
• 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ • 加热氯酸钾制取氧气： • 2KClO3M═△nO22KCl+3O2 ↑ • 过氧化氢分解制取氧气：
氧气的质量（克）
第一次 第二次 第三次
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6
13
8
生成二氧化碳的质量（克）
8.25
11
11
（1）以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰好完 全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 0.75 克。
（3）第二 次实验氧气有剩余，剩余 5 克。
（4）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符合
质量守恒定律 一、二、三
质量守恒定律 如何正确书写化学方程式 利用化学方程式的简单计算
第 化五 学单 方元 程 式
内容
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和
质 量
适用范围
一切化学反应
守 恒 定 律
原子种类
解释 化学反应实质 原子数目 原子质量
不 改 变
推断反应物或生成物的元素组成 应用 推断化学反应类型