分子和晶体

分子和晶体

该题型包括判定分子的极性，判定晶体类型和物质的性质，讲明物质的物理性质与分子间作用力的关系，讲明物质的性质与晶体结构的关系，以及有关晶体结构的运算。前二者大多以小题目显现，后者则以大题目显现，其难度较大。

分子

1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

B

A. CO2 H2S

B. C2H4 CH4

C. Cl2 C2H2

D. NH3 HCl96上海

2．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是

D

A．HF B．H2O C．NH3 D．CH401江西

3．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

D

A H2O

B Cl2

C NH3

D CCl492MCE

4．下列叙述正确的是

( BC )

A同主族金属的原子半径越大熔点越高98MCE

B. 稀有气体原子序数越大沸点越高

C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2 O分子。按照上述信息，完成第8、9题：

5．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

D

A. 两种差不多上极性分子

B. 两种差不多上非极性分子01上海

C. CH4是极性分子，H2O是非极性分子

D. H2O是极性分子，C H4是非极性分子

6．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

B

23H2O D. C

A CH4·14H2O B. CH4·8H2O C. CH4·

3

H4·6H2O01上海

7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是 C

A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化00MCE

C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

8．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属于同类型的是( A )

A. 碘和干冰的升华

B. 二氧化硅和生石灰的熔化

C. 氧化钡和金属铁的熔化

D. 食盐和冰的熔化(广东90.22)

9．F2和Br2的沸点(MCE95.2)

( B )

A. 大于

B. 小于

C. 等于

D. 不能确定

晶体

1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度

与一般液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

C

A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小

B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C. 玻璃态是水的一种专门状态

D. 玻璃态水是分子晶体02上海

2．在下列有关晶体的叙述中错误的是

C

A. 离子晶体中，一定存在离子键

B. 原子晶体中，只存在共价键02上海

C. 金属晶体的熔沸点均专门高

D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

3．关于晶体的下列讲法正确的是

( A )

A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子99广东、MCE

B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D分子晶体的熔点一定比金属晶体的高

4．下列晶体中，不属于原子晶体的是

( A )

A. 干冰

B. 水晶

C. 晶体硅

D. 金刚石92MCE

5．下列含有极性键的离子晶体是

B

A CH3COOH

B NaOH

C Na2O2

D MgC l2 97上海

6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( B )

D. CCl4和KCl93MCE

7．下列物质属于原子晶体的化合物是

C

A金刚石B刚玉C二氧化碳C干冰00上海

8．下列物质属于分子晶体的化合物是

C

A. 石英

B. 硫磺

C. 干冰

D. 食盐01上海

9．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有1 0

粒子代码 a b c d e f g

原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）0 1+1-0 2+1+0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：（1）a粒子的核外电子排布式

2b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为> （用化学式表示）

3d溶于水的电离方程式

4g粒子所构成的晶体类型属

5c粒子是，f粒子是（用化学式表示）

（1）1s22S22p6 （2）NaOH＞Mg(OH)2 `(3) NH3＋H2O NH3·H 2O NH+

＋OH（4）分子晶体

4

10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(93.4) ( B )

D. CCl4和KCl

11．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( A )

A. ①③②

B. ②③①

C. ③①②

D. ②

①③(MCE91.2)

12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是(MCE91.22)

( BC )

A. NaH在水中显酸性

B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C. NaH中氢离子半径比锂离子半径大

D. NaH中氢离子可被还原成氢气

13．在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有______(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C ─C键的夹角差不多上________(填角度)。

6 109°28'或109.5°(MCE92.32)

14．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 A

A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体01广东河南

15．(1) 中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，运算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为7 4.7 g·mol－1)99MCE

(2) 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+