分析化学复习知识点___大一要点

无机化学及分析化学总结

第一章绪论

●系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校

正

●偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不

可校正，无法避免，服从统计规律

（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等

（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。

●准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，

用误差衡量

●精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量值的离散程

度。用偏差衡量

●准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好

不一定准确度高

●测定结果的数据处理

(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；

(2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题

●有效数字及其计算规则

有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有±1的误差

例：滴定管读数21.09 mL 分析天平读数0.2080 g 最后一位为可疑值

注意: (1) “0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）

(2)对数值(pH 、pOH 、pM 、pK 等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。

计算规则：(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。

(2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。

第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法

酸碱质子理论

质子酸、质子碱、两性物质；共轭酸碱对

酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对间的质子的传递。

共轭酸碱对解离平衡常数的关系：共轭酸碱对的解离平衡常数乘积为K

w

3H A

-2H A 2-HA 3-A 1a K θ2a K θ3a K θ3b K θ2b K θ1

b K θ

32H A H A -- 13w ⋅=a b K K K θθθ 22H A HA --- 22w ⋅=a b K K K θθθ 2HA -A -3- 31w ⋅=a b K K K θθθ

同离子效应、盐效应

各种溶液pH 值的计算

1.一元弱酸(碱) 浓度为c a mol/L 的 HA 溶液

a HA H A c +-+ 初 0 0

a c H H H +++平 -[] [] [] 5%c /400,c []c +<>-≈a a a a K H θα若，则

5%c /400,>

一元弱碱完全一样，只是把H +换成OH -, a K θ换成b K θ

2.多元弱酸（碱） 对于多元弱酸（碱）一般 ，则可忽略第二级及其以后的解离，多元弱酸可近似当做一元弱酸处理，多元弱碱也可

a1b3 K K θθ酸 碱a2b2 K K θθ酸 碱a3b1

K K θθ酸 碱2a [][][][]c []a H Ac H K HAc H θ

+-++==-22

a a [][][][][]c []c a H Ac H H K HAc H θ

+-+++==≈

-+[H 2a [][][][]c []a H Ac H K HAc H θ+-++==-+2+a a a [H ]+K [H ]-c K =0θ

θ+[H 12...n

a a a K K K θθθ

>>>>

以同样处理。

3.两性物质

NaHCO 3溶液；NaH 2PO 4溶液： Na 2HPO 4溶液：

(多元弱酸失去一个质子变成的两性物质） (多元弱酸失去两个质子变成的两性物质）

4.缓冲溶液(能够抵抗加入少量强酸或强碱或稀释而能保持溶液pH 值基本不变的溶液)

组成：弱电解质的共轭酸碱对

原理：同时存在抗酸组分和抗碱组分

由C a mol/L HB 和C b mol/L B - 构成的缓冲溶液

由C b mol/L 弱碱和C a mol/L 共轭酸 构成的缓冲溶液

影响缓冲溶液缓冲能力的因素：共轭酸碱对的总浓度、共轭酸碱对的浓度比

总浓度一定时，浓度比等于1时，缓冲能力最强

[]H +

=[]H +=a b a b HB H B c c c H H c H +-+++−−→+←−−

初 0 平 -[] [] +[] b a []c [][] []c a H H B K HB θ++-==a ≈C b ≈C a b b []c c OH K θ

-=a b c 1=[,10]c 10

共轭酸碱对的总浓度足够大时，时，有较强的缓冲能力

此时对应的pH 范围称为缓冲溶液的缓冲范围：

缓冲溶液的选择:

配制一定pH 值的缓冲溶液时，为了使共轭酸碱对的浓度比接近于1，所以要选择pKa θ接近pH 值的缓冲溶液（p167 例子6-17,6-18） 滴定分析概述

定量分析的任务：定性分析、定量分析、结构分析

定量分析方法的分类 ：重点掌握按测定原理、组分在试样中的相对含量分类

按测定原理分类：化学分析法(主要有重量分析法和滴定分析法)、仪器分析法

按组分在试样中的相对含量分类：

常量组分分析(＞1%)；微量组分分析(0.01%～1%)；痕量组分分析(＜0.01%)

● 定量分析的一般程序：采样 → 前处理 → 测定 ( 消除

干扰 ) → 数据处理

● 滴定分析的方法和滴定方式

标准溶液、化学计量点(sp)、滴定终点(ep)、

a b c p p lg p 1c a a H K K θθ=-=±b a []c [][] []c a H H B K HB θ++-==θθa a b b

c =1pH=pK pOH=pK c 时缓冲能力最强，此时（或）