元素周期表第2课时

第2课时

三维目标

知识与技能

1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。

2.了解核素、同位素、质量数等概念。

过程与方法

1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。

情感、态度与价值观

1.通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

2.培养理论联系实际的能力。

要点提示

教学重点

卤族元素性质与原子结构的关系。

教学难点

质量数、同位素、核素的概念。

教具准备

多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管；新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。

教学过程

导入新课

师：上节课我们学习了元素周期表的结构，请同学们画出周

期表的短周期部分。

生：练习。

(实物投影：两份同学的作业)

请几位同学点评存在的问题。

生1：未标主、副族。

生2：未把过渡元素位置留出。

师：看似简单，要正确画出，必须做有意识的记忆。

推进新课

师：在必修1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl 原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，说出卤族元素包含哪几种元素。

生：看书。翻阅周期表。

师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。

板书：一卤族元素

1.结构

2.性质

生1：氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个e-而表现出很强的氧化性，Cl2很活泼，是典型的强氧化剂，可以和金属、H2、H2O等反应，我认为F、Br、I原子结构与Cl原子

相似，最外层都有7个电子，F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂，也可以和金属、H2、H2O等发生反应。

板书：3.性质变化规律

生2：碱金属元素中，Li、K与Na性质相似，是由于它们的原子结构相似。但它们的原子结构也有不同之处：原子序数不等，原子半径不等，因此导致了性质上的不同。F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方，因此，F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方。

生3：从Li→Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，越来越容易失去电子。卤族元素与之相似，从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次减弱。

师：同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？

生：可以通过实验验证。

多媒体播放

元素非金属性强弱判断依据

1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。

2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。