化学选修4弱电解质的电离导学案

《弱电解质的电离》学案
基本要求：
1．强电解质、弱电解质在水溶液中电离。

判断常见的强电解质和弱电解质。

2．会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。

一、电解质与非电解质；强电解质与弱电解质的概念
1、电解质：_______________________________________________________ 包括哪些类型的物质：______________________________________________________ 非电解质：______________________________________________________
包括哪些物质：____________________________________________________________ 例1：判断下列说法是否正确
①不是电解质的物质就是非电解质 ②熔化状态下不导电的化合物是非电解质
③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质 ⑤难溶于水的化合物肯定是非电解质 ⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质 例2：下列物质中①Cu ②NaCl 固体 ③NaOH 固体 ④K 2SO 4溶液 ⑤CO 2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl 溶液 ⑧H 2O ⑨酒精；
属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________， 既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。

思考一、等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，与等量的镁（足量）反应，比较：①反应开始时，
两溶液产生气泡的快慢？②最终，两溶液产生氢气的体积 ？并解释①②的原因：
二、弱电解质的电离：1、阅读教科书41页，填写下表：
电离平衡的定义：
2、参考上表，填写42页两个表格。

弱电解质电离程度越弱，则其离子的结合程度越______。

3．影响电离平衡的因素
（1）【观察】阅读42页<科学视野>和<实验3-2>，推测醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？请写出醋酸、碳酸的电离常数计算式：
提示： ④，回忆《中和热》中弱酸与弱碱的中和热，电解质的电离是________过程（填“放热”或“吸热”）
⑤，利用电离常数分析，假设醋酸溶液加水稀释2倍。

思考：加水的一瞬间，K 的计算式中各粒子的浓度有什么变化，分析平衡如何移动？
思考二、等H+浓度、等体积的盐酸和醋酸，比较：①导电能力
②若与等量的Mg（足量）反应，开始时反应速率何者快?产生的H2的量关系如何?
③若稀释相同倍数后，H+浓度是否相等？
例1．用水稀释0.1 mol／L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是( )
A．c(OH-)／c(NH3•H2O) B．c(NH3•H2O) C．c(OH-) D．n(OH-)
例2．在相同温度时100mL 0.01mol／L的醋酸溶液与l0mL 0.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．c(H+) D．CH3COOH的物质的量
例3．H+浓度均为0.01mol／L的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2若V1>V2，下列说法正确( ) A．HY一定是弱酸B．酸性HX>HY
C．HX一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同
练习：
1．写出下列物质的电离方程式
（1）亚硫酸_____________________________________________________________________ （2）NaHCO3__________________________________________________________________________________________________ (3)Na2CO3___________________________________________________________________ 2．下列醋酸溶液中c(H+)最大的是( )
A．20℃0.1 mol/L B．30℃0.1mol/L C．20℃0.01 mol/L D．30℃0.01 mol/L 3．在同体积0.3mol•L-1的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是( )
A．硝酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和醋酸中放出的氢气量相等
4．对室温下c(OH-)相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的c(OH-)均减小·
B．温度下降5℃，两溶液的c(OH-)均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的c(OH-)仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1 mol/L醋酸的H+浓度比0.1 mol/L盐酸的H+浓度小
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥B．③④⑥C．③④⑤⑥D．①②6．在稀氨水中存在平衡：NH3+H2
O NH4++OH-，如进行下列操作，则
浓度如何变化?试用“增大”…减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c(NH3)____________，c(0H-)__________________
（2）加入少量NaOH固体时，c()___________，c(0H-)_______________
（3）加入NH4Cl晶体时，c()___________，c(0H-)_______________
12．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：
（1）“O”点导电能力为零的理由_________________________________________________ （2）A、B、C三点酸性由大到小的顺序是________________________________________ （3）若使C点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选_____________ A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH
D．加水E．加固体CH3OONa F．加Zn粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_____________ A．B．H+个数
C．CH3COOH分子数D．c(H+)／c(CH3OOH)。