高一化学周练考测试题(4)
人教版高中化学必修一上学期高一周周练化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。
高一化学下学期周练试题(4)(班班)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期周练试题〔4〕〔4~6班,14~16班〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—3 K—39 Mg—24Na—23 Ca—40 P—31 Cu—64 He—4一、选择题(此题共16小题，每题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意)1．3月15日～18日，中国爆发市民抢购食盐“盛况〞，谣传“吃碘盐防辐射，震核泄漏污染。
〞以下关于NaCl的说法中错误的选项是( )A．NaCl 的电子式是B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－2．以下说法中正确的选项是( )A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键3．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，以下说法中不正确的是( )A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子 D．Z 的电子式为4．以下每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O35．以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．CCl4B．NO2 C．PCl5 D．NH36．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相的稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是( ) A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的选项是( )A．①②⑤正确 B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确8．以下关于化学键的说法正确的选项是( )①含有金属元素的化合物一是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一生成离子键③由非金属元素形成的化合物一不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力⑥含有离子键的化合物一是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③D．②③⑤9．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( ) A．一是离子键 B．一是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确10．以下说法正确的选项是( )A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳11．某分子的球棍模型如下图。
第01周——2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册周周测
第一周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.下列物质属于混合物的是()A.铁B.盐酸C.磷D.氩气2.下列属于碱性氧化物的是()A.2SO B.3NH C.23Fe O D.NaClO3.下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④A NaCl24K SO KCl ()442NH SO B 24Na SO 24K SO KCl 4NH Cl C NaCl24K SO KCl 4NH ClD 24Na SO 24K SO KCl 4()442NH SO A.A B.B C.C D.D4.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”。
这里的雾属于下列分散系中的()A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液5.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是()A.3Fe(OH)胶体B.NaCl 溶液C.云、雾D.有色玻璃6.朱自清先生在《荷塘月色》中写道“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是()A.光是一种胶体B.雾是一种胶体C.薄雾中的小水滴颗粒直径为9710~10m --D.产生丁达尔效应7.下列说法正确的是()A.同素异形体间的转化为物理变化B.分子中原子种类相同的物质互为同素异形体C.石墨导电、金刚石不导电，故二者不互为同素异形体D.单质硫有246S S S 、、等，它们都是硫元素的同素异形体8.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()ABCD银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦蜡A.AB.BC.CD.D9.利用下列流程制取烧碱，在整个流程中没有涉及的化学反应类型是()石灰石−−−→煅烧生石灰−−→水熟石灰−−−→纯碱烧碱A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应10.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的2CO 分离出来并利用。
高一化学周考试卷
高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。
2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。
3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。
4. 原子的核外电子排布遵循______规则。
5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。
3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。
人教版高中化学必修一高一周测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学周测试题命题人：骆良茂可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分。
）1．下列物质是属于非电解质的是 ( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( ) A．有铁无铜 B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B．H+、Cu2+、AlO2-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3 D．NaOH7．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液（）A．通入氯气B．加入Zn C．加入Cu D．加入Fe8．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．②⑥③⑦⑤ D．①③⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 ( )A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2+ + B ===== B2+ + A ② A2+ + C ===== C2+ + A③ B2+ + C ===== C2+ + B ④ C2+ + D ===== D2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ( )A. 氧化性：A2+ >B2+ >C2+ >D2+B. 氧化性：D2+ >C2+ >B2+ >A2+C. 还原性：A >B >C >DD. 还原性：D > B > A > C11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 4OH-＝ AlO2- + 2H2OC．氯化亚铁和氯气反应：Fe 2+ + Cl2＝ 2Cl- + Fe3+D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO2↑+ H2O12．把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaO H溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。
高一化学下学期周练试题(4.)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校第二学期高一化学周练试题〔6〕一、选择题1．以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO22．以下对化学反的认识错误的选项是A. 会引起化学键的变化B. 会产生的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化3．以下事实不能用元素周期律解释的是〔〕A. 热稳性：Na2CO3>NaHCO3B. 酸性：H2CO3>H2SiO3C. 碱性：NaOH>LiOHD. 热稳性：HF>HBr4．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。
以下物质属于离子化合物的是A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO25．在一密闭容器中充入一量的N2和H2，经测反开始后的2s 内氨气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s〕，那么2s末NH3的浓度为A．0.60mol／L B．0.50mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A. KCl B. NaF C. Na2O D. K2S7．反：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反速率如下，那么此反在不同条件下进行最快的是A．v(A) ＝2 mol·L-1·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1·min-1 C．v(C) ＝1 mol·L-1·min-1 D．v(D) ＝ mol·L-1·min-1 8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图，RT Q W其中T所处的周期序数与族序数相。
以下判断不正确的选项是A．最简单气态氢化物的热稳性：R>QB．最高价氧化物对水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一显酸性9．：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。
高一化学周练试卷(必修1第四章)
高一周练化学试卷Ⅰ卷（选择题共100分）一、选择题（每小题有1-2个正确选项）1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是（）A．硅B．硫C．氯D．钠2．下列物质中，含有氯分子的是（）A．盐酸B．新制氯水C．液氯D．次氯酸3．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是（）A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液4．下列物质中，属于纯净物的是（）①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦5．下列说法正确的是（）A．二氧化硅可用于制光导纤维B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性D．Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物6．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体7．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙8．关于离子的检验下列叙述中正确的是（）A．向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，则该溶液中一定含有Fe3+；B．向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-；C．向某溶液中加入NaOH溶液后，再加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+；D．某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42-9．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误．．的是（）C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D．氨气中混有水蒸气（NaOH固体）10．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．1：2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶111．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。
一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。
高一化学上学期第四次双周练试题(A卷)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第四次双周练试题〔A卷〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl3 Fe 56 Cu 64一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，20小题，每题2分，共40分〕1．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．在常温常压下，1 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 L O2所含的原子数目为N AC．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2．先将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )A.1 mol·L－1B.0.1 mol·L－1C.0.01 mol·L－1D.10 mol·L－13．以下表达正确的选项是( )A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在枯燥的空气里不易被氧化D．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34．假设m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋5)g，那么m g Na 与氧气反，生成固体的质量为( )①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋)g ④(m＋1.6)g ⑤(m＋)gA．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．①②③④⑤5．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉复原性物质时可燃烧。
以下有关说法不正确的选项是( )A．Na2O2与CO2反时，Na2O2是氧化剂，CO2是复原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反时可生成硫酸钠6．以下各组溶液中的两个反，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO37．以下反，其产物的颜色按、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④8．在反11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )A ．15 molB ．25 molC ．35 molD ．115mol9．离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示( )A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反B ．Ca(HCO 3)2与Ba(OH)2溶液反C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反 10．做焰色反时用到的铂丝，该用以下哪种溶液洗涤( )A ．稀HClB ．浓HNO 3C ．稀HNO 3D ．稀H 2SO 4 11．镁和铝分别与浓度、体积的过量稀硫酸反，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如右图。
2021年高一上学期第四次周练 化学试题 含答案
2021年高一上学期第四次周练化学试题含答案一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法中，不正确的是( )A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()3．在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。
通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是()A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量B．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积C．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量D．1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量4．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．56 g FeC．44.8 L HCl D．6 g H25．下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是()A．钠和水B．铁和盐酸C．过氧化钠和水D．氧化钠和水6．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成()A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢7．下列各组中，分子数目相同的是()A．22.4 L氩气和1 mol氢气B．2 g氢气和16 g氧气C．同温同压下，2 L氢气和2 L水D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气8．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A10．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是()A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁11．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl21 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol －2 0.1 mol 0.3 mol －0.1 molA．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同C．各离子的物质的量均不同D．各离子的物质的量完全相同12．将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为()A．1 mol·L－1B．0.55 mol·L－1C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－1二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(12分)(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。
高一化学下学期周练试题(4.9)高一全册化学试题
则夫市具茶阳光实验学校高一化学下学期周练试题〔〕一、单项选择题1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XH m+离子，那么ag XH m+中所含质子的物质的量是A ．B ．C ．D ．2．以下结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是3．钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。
以下关于Pu-239的说法不正确的选项是A ．与互为同位素B ．原子核外有94个电子C ．原子核中有94个中子D ．与为两种不同核素4．以下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。
其中能表示在相同条件下，质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) ( )5．大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。
关于铜的一种核素Cu，以下说法正确的选项是A ．Cu的核电荷数为29B ．Cu的质子数为35C ．Cu的中子数为64D ．Cu的核外电子数为646．如果发现114号元素〔位于第7周期IVA族〕，以下有关X可能具有的性质合理的是〔〕A．X是非金属元素 B．X的+2价化合物比+4价化合物稳C．XO 2 具有强氧化性 D．X有稳的气态氢化物7．家发现C 60 后，近年又合成了许多球形分子〔富勒烯〕，如C 50 、C 70 、C 120 、C 540 ，它们互称为〔〕A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素8．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物〔PH3〕受热时不如氮的氢化物〔NH3〕和硫的氢化物〔H2S〕稳9．以下有关化学用语表示不正确的选项是 ( )A ．的结构示意图:B．中子数为20的氯原子:C ．的结构示意图:D．原子核内有18个中子的氯原子:10．元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，那么以下关系式正确的选项是( )A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n11．国外宇航员吃着“牙膏和砖块〞时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。
【高一】高一化学周练试题(含答案)(四)
【高一】高一化学周练试题(含答案)（四）高一化学周练试卷（6.4）班级学生编号姓名一、(每题有1-2个选项符合题意,每小题3分，共48分)1.以下物质在水中不会分层：a．乙醇b．苯c．四氯化碳d．石蜡油2.该图是有机物质的蝙蝠模型。
有机物只含有三种元素：C、h和O。
下面关于有机物的说法是错误的a．分子式是c3h6o2b、它不能与NaOH溶液反应c．能发生取代反应d、它能使紫色石蕊溶液变红3.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是a、乙醇和乙酸都含有C=O键。
B.乙醇和乙酸不能相互溶解c．乙醇和乙酸均不易挥发d．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应4.以下变化是通过取代反应实现的a．ch3ch2oh─→ch3chob．ch2＝ch2─→ch3－ch2brc、苯→ 硝基苯d.ch3cooh-→ CH3COOC2H55.某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是：① 可以燃烧；② 能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③ 能与氢氧化钠溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A.① ④B.只有⑥C.仅限⑤ D④ ⑥6.用18o标记的ch3ch218oh与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是a、 18O存在于乙酸乙酯中。
B.浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂c．18o存在于水中d．生成的酯的相对分子质量为887.以下有机物中，不仅能使溴水褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红a.对二甲苯b.甲酸乙酯c.丙烯酸（ch2＝chcooh）d.乙酸8.在下列可通过分离漏斗分离的物质组中：a.甘油与水b.氯仿与水c.乙醇与乙酸乙酯d.硬脂酸钠与甘油9.二甘醇可用作溶剂，但其进入人体可导致急性肾衰竭。
其结构公式为：hoch2ch2―o―ch2ch2oh，下列关于二甘醇的说法正确的是a、不会发生消除反应。
B.可能发生取代反应c．符合通式cnh2no3d．能溶于水，不溶于乙醇10.使用分离漏斗可以分离以下几组液体：a．苯和甲苯b．己烷和水c．水和乙醇d．乙醇和乙酸11.禁止使用工业酒精配制饮料酒，因为工业酒精通常含有少量有毒物质a.甲醇B.乙醇C.丙醇D.甘油12.用普通的工业酒精（含量约为96%）制取无水酒精的方法是a、分馏B.浓硫酸蒸馏C.生石灰蒸馏D.金属钠蒸馏13.经测定，由c3h7oh和c3h8两物质组成的混和物中氧的质量分数为8％，则此混和物中氢的质量分数约是a、 78%b、 22%c、 17%d、 13%14.实验室中，下列除杂的方法正确的是① 溴与溴苯混合。
化学高一周考试卷
化学高一周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，原子的相对原子质量与其实际质量的关系是：A. 完全相同B. 正比关系C. 反比关系D. 没有关系2. 下列哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 酒精D. 蔗糖3. 根据元素周期表，下列哪种元素的原子序数最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）4. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 碳5. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 甲烷...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式书写时，反应物和生成物的系数必须满足_________。
2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有_________个粒子。
3. 酸碱中和反应的实质是_________离子与_________离子结合生成水的过程。
4. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
5. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_________。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 解释什么是电子亲和能，并举例说明。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1M，B=0.2M，反应速率常数k=0.05min^-1，求10分钟后A的浓度。
2. 某学生在实验室配制了100mL 0.1M的盐酸溶液，计算需要多少摩尔的HCl固体。
五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的NaOH溶液的浓度。
六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学反应速率与温度、压强、催化剂之间的关系，并举例说明。
七、附加题（10分）1. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比，并解释其在实际生产中的应用。
湖北省武汉市第十一中学2024-2025学年高一上学期化学周练+
武汉市第十一中学2027届高一化学试卷全卷满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色B．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色C．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色D．淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色2．下列试剂实验室保存方法错误的是A．金属保存在石蜡油中B．新制氯水保存在无色广口瓶中NaC．Na2CO3溶液保存在细口塑料瓶中D．白磷保存在冷水中3．下列离子能在酸性和碱性溶液中都能大量共存的是①K+、Cl－、NO－3、2S-；②K+、3Fe+、I－、NO－3；③Na+、SO2－4、Cl－、NO－3；④Na+、Ca2＋、Cl－、HCO－3；⑤K+、Ba2+、NO－3、Cl－；⑥K+、SO2－3、Cl－、CH3COO－A．①③B．②⑤C．③④D．③⑤4．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是A．KClO3→KCl B．H2O2→H2O C．H+→H2D．Na2SO3→SO25．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数B．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 LC ．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD．将22.4 LCl2(标准状况)通入足量水充分反应转移1 mol电子6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： IO－3→I2；H2O2→H2O；MnO－4→Mn2+；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．IO－3B．H2O2C．MnO－4D．HNO2致密保护层)。
高中化学 每周一测高一全册化学试题
现吨市安达阳光实验学校每周一测1．下列关于氨气的说法中正确的是A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸：D．氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施2．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水3．有关氨气的较多，下面对这些或原理的分析中正确的是A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气B．氨气与氯化氢反生成白烟体现了氨气的还原性C．在氨水中，氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指100 g氨水中含NH3·H2O 25 gD．室中加热氨水可以制得氨气，说明NH3·H2O受热易分解4．关于氨水的叙述中错误的是A．氨水中的氮元素主要存在于NH3·H2O中B．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小5．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀硫酸C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7．对于某些离子的检验及结论一正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一有23CO-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一有24SO-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，一有4NH+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一有Ca2+ 8．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉。
高一化学下学期6月第4周周练试卷高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校七中高一〔下〕第4周周练化学试卷一、选择题〔包括20个小题，每题只有一个选项符合题意．〕1．用所学化学知识判断以下研究成果或报道可能不属实的是〔〕A．某山区发现了一种“柴油树〞，它产生的树油可替代柴油使用B．型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳C．最研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能到达100%D．蜘蛛丝〔主要成分是蛋白质分子〕强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳2．以下说法正确的选项是〔〕A．原子的最外层电子数相同的元素，一属于同一族B．电子层数相同的粒子，对元素一属于同一周期C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族3．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．Na与水反：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al〔SO4〕2溶液与0.02mol/L Ba〔OH〕2溶液体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al〔OH〕3↓+NH3•H2OD．浓硝酸中参加过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H +Fe3++3NO2↑+3H2O4．以下说法中不正确的选项是〔〕①质子数相同的粒子一属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥5．八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：以下关于莽草酸的说法中正确的选项是〔〕A．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个B．该化合物能发生消去反，不能发生酯化反C．该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色D．该化合物只有酸性，不具有碱性6．以下有关原电池的说法正确的选项是〔〕A．将反2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，那么可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极7．在一密闭容器中，用物质的量的A和B发生如下反：A〔g〕+2B〔g〕⇌2C〔g〕，反达平衡时，假设混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相，那么这时A的转化率为〔〕A．40% B．50% C．60% D．70%8．以下有关化学用语的使用不正确的选项是〔〕A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2B ．乙醇的结构式为：C．用电子式表示Na2S 的形成过程可表示为：D ．丙烷的比例模型为：9．以下判断错误的选项是〔〕A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Li＞Na＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕310．根据CH2=C〔CH3〕CH2COOH的结构，可知它不可能具有的性质是〔〕A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．与银氨溶液反析出银C．与制Cu〔OH〕2反D．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反11．以下说法正确的选项是〔〕A．由非金属元素形成的化合物一不是离子化合物B．含有金属元素的化合物一是离子化合物C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D．第IA族和VIIA族原子化合时，一生成离子键12．在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量于形成该化学键放出的能量．以下说法正确的选项是〔〕A．Ba〔OH〕2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反是一个放出热量的反B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，2SO2+O2⇌2SO3是一个放热反，那么2SO3⇌2SO2+O2是一个吸热反D．73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量13．以下各种说法不正确的选项是〔〕A．仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来B．Na2O2中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1 C．甲烷、戊烷与2，2，3，3﹣四甲基丁烷的一氯代物均只有一种D．硬脂酸〔C17H35COOH〕与乙酸、甲醇与乙二醇〔HOCH2CH2OH〕均互为同系物关系14．以下各种说法正确的选项是〔〕A．可逆反：2SO2+O2⇌2SO3，当O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1：2时，说明该可逆反到达化学平衡状态B．由Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极为Zn，发生复原反，电极反式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+C．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的D．甲苯的一氯代物有4种，那么甲苯与足量H2发生加成反后所得到的有机产物的一氯代物也只有4种15．以下各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是〔〕A．乙烯、丙烯酸〔CH2=CH﹣COOH〕B．乙酸、甲醛〔HCHO〕C．甲烷、乙二醇〔HOCH2CH2OH〕 D．乙烷、乙醇16．“绿色化学〞是指从技术、经济上设计可行的化学反，尽可能减少对环境的副作用．以下化学反不符合绿色化学概念的是〔〕A．用烧碱溶液消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═NaNO2+H2OB．制硝酸铜：3Cu+8HNO3〔稀〕═3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2OC ．制甲基丙烯酸甲酯〔即有机玻璃〕：D．制硫酸铜：2Cu+O 22CuO，CuO+H2SO4〔稀〕═CuSO4+H2O17．以下说法正确的选项是〔〕A．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干〞中的“丝〞、“泪〞分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．Na2O2、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、氧化物和离子化合物D．煤的气化、的分馏分别是化学变化、物理变化18．以下各种说法正确的选项是〔〕A．状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g苯所含的碳碳双键数B．18g重水〔D2O〕与20g Ne含有相的电子数C．1mol CaC2与78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相D．在平衡体系PCl5〔g〕⇌PCl3〔g〕+Cl2〔g〕中参加一量的37Cl2，一段时间后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中19．以下对事实的表达正确的选项是〔〕①煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯有机物，可以用煤的干馏的方法获得苯②室分馏时，在蒸馏烧瓶中参加一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水③钠是活泼金属，易和空气中的氧气、水反，室将钠保存在无水酒精中④做酯化反时，先向试管中参加乙醇，然后边振荡边缓缓参加浓硫酸和冰醋酸⑤植物油和裂化汽油可用溴水鉴别．A．②③B．②④C．④⑤D．①②③④20．为表达“绿色奥运〞“科技奥运〞，奥运会会出现中国自己生产的燃料电池，作为马拉松车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏〞﹣﹣质子交换膜燃料电池，其工作原理如下图，以下表达正确的选项是〔〕A．通入氧气的电极发生氧化反B．通入氢气的电极为正极C．总反式为O2+2H 22H2OD．正极的电极反式为O2+4H+﹣4e﹣═2H2O二、解答题〔共5小题，总分值0分〕21．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红．请答复以下问题：〔1〕Z的原子结构示意图为；化合物B2A4的电子式为．〔2〕化合物Y2X2中含有的化学键类型有〔填序号〕．A．离子键 B．极性共价键C．非极性键 D．氢键〔3〕化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是〔填化学式〕，其主要原因是．〔4〕A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反的化学方程式为：．〔5〕将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba〔NO3〕2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反的离子方程式为：，由此可得出一氧化氮与ZX2的复原性大小关系为．〔6〕将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反的离子方程式为：，请标出此反中电子转移的方向和数目．〔7〕由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，那么组成该原电池的负极反式为：．原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将〔填“增大〞、“不变〞或“减小〞〕．22．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相，可用如下图方法合成：：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr〔1〕请写出有机物B的名称：．〔2〕有机物D的结构简式为：，所含官能团的名称为．〔3〕请写出以下转化的化学方程式：A+D→E；B+G→F．〔4〕X反的类型是，X反的条件是．〔5〕E与F的相互关系是．〔选填以下选项的编号〕①同系物②同分异构体③同一种物质④同一类物质．23．用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：〔1〕在室中由粗盐“重结晶〞的操作包括溶解、过滤、蒸发、〔填操作方法〕、洗涤步骤；有关其中“蒸发〞步骤的表达错误的选项是．a．蒸发的目的是得到热饱和溶液 b．蒸发的目的是析出晶体c．用余热蒸干溶液 d．蒸发至有较多晶体析出时为止〔2〕由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线〔图2〕，蒸发的目的是．a．得到热饱和溶液 b．析出晶体〔3〕假设在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg〔OH〕Cl，写出反的化学方程式：．〔4〕镁是一种用途很广的金属材料，目前上60%的镁从海水中提取．假设要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是．〔5〕MgCl2可电解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，假设不补充其他原料，使一量的MgCl2•6H2O生成a mol MgO、b mol MgCl2和3%的盐酸，那么a：b为〔取整数值〕．24．将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反：2H2〔g〕+CO〔g〕CH3OH〔g〕6s时反到达平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，那么H2的平均反速率为，CO的转化率为．25．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为5%，氢的质量分数为13.0%．〔1〕X的分子式是；〔2〕X与金属钠反放出氢气，反的化学方程式是〔3〕X与空气中的氧气在铜或银催化下反生成Y的方程式是；〔4〕X与高锰酸钾酸性溶液反可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反可生成一种有香味的物质W，假设184g X和120g Z反能生成106g W，计算该反的产率．〔要求写出计算过程〕七中高一〔下〕第4周周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔包括20个小题，每题只有一个选项符合题意．〕1．用所学化学知识判断以下研究成果或报道可能不属实的是〔〕A．某山区发现了一种“柴油树〞，它产生的树油可替代柴油使用B．型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳C．最研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能到达100%D．蜘蛛丝〔主要成分是蛋白质分子〕强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳【考点】油脂的性质、组成与结构；纳米材料；化学电源型电池．【分析】A．柴油树是有机物，燃烧值高；B．碳单质的化学性质很稳；C．电池有内阻；D．根据蜘蛛丝〔主要成分是蛋白质分子〕强度特别大分析．【解答】解：A．柴油树是有机物，燃烧值高，能代替柴油，故A正确；B．碳单质的化学性质常温下很稳，故B正确；C．电池有内阻，必转化为热能，故C错误；D．制造防弹衣和降落伞绳的材料的强度必须很大，蜘蛛丝〔主要成分是蛋白质分子〕强度特别大，因此可以用来制造防弹衣和降落伞绳，故D正确．应选C．【点评】此题考查油脂、原电池和蛋白质，难度不大，注意电池有内阻，必转化为热能，能量转化为不可能为100%．2．以下说法正确的选项是〔〕A．原子的最外层电子数相同的元素，一属于同一族B．电子层数相同的粒子，对元素一属于同一周期C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族【考点】元素周期表的结构及其用．【分析】A．原子的最外层电子数相同的元素，不一同族；B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子；C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大；D．元素周期表中有18个纵行．【解答】解：A．原子的最外层电子数相同的元素，不一同族，如He为0族元素，Mg为第ⅡA族元素，Fe为第ⅤⅢ族元素，最外层电子数均为2，故A错误；B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子，如钠离子、氧离子、Ne，均为2个电子层，均10个电子，Na与O不在同周期，故B错误；C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大，那么元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故C正确；D．元素周期表中有18个纵行，16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故D错误；应选C．【点评】此题考查元素周期表的结构与用，为高频考点，把握原子的结构、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．3．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．Na与水反：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al〔SO4〕2溶液与0.02mol/L Ba〔OH〕2溶液体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al〔OH〕3↓+NH3•H2OD．浓硝酸中参加过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H +Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．电荷不守恒；B．醋酸是弱酸，不能拆；C．根据质量守恒律和电荷守恒律解题；D．硝酸与过量Fe反得到的是Fe2+．【解答】解：A．金属钠与水反的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A 错误；B．醋酸是弱酸，不能拆，用化学式表示，故B错误；C．NH4Al〔SO4〕2溶液与 Ba〔OH〕2以1：2的比值混合，OH﹣恰与NH4+和Al3+完全反，故C正确；D．硝酸与过量Fe反得到的是Fe2+，故D错误．应选C．【点评】此题考查离子反方程式书写的正误判断，明确反的实质及电荷守恒、质量守恒律即可解答，难度不大．4．以下说法中不正确的选项是〔〕①质子数相同的粒子一属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一相，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一属于同种元素，如CH4与H2O，假设为原子那么属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子那么质子数与电子数相，一种为离子那么质子数和电子数不相，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．应选C．【点评】此题考查同位素、质量数根本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与．5．八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：以下关于莽草酸的说法中正确的选项是〔〕A．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个B．该化合物能发生消去反，不能发生酯化反C．该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色D．该化合物只有酸性，不具有碱性【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基，所以该具有醇、烯烃和羧酸的性质，以此解答该题．【解答】解：A．C=C为平面结构，与其直接相连的原子一在同一平面，那么至少有4个原子共面，且﹣COOH中的C=O为平面结构，那么该化合物的分子处于同一平面的原子大于4个，故A错误；B．含有羧基、羟基，可发生酯化反，故B错误；C．含有碳碳双键，可与溴发生加成反，故C错误；D．含有羧基，具有酸性，不含碱性官能团，不具有碱性，故D正确．应选D．【点评】此题考查物质结构和性质，明确物质中官能团及性质的关系是解此题关键，难点是原子共面的判断，题目难度中．6．以下有关原电池的说法正确的选项是〔〕A．将反2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，那么可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．将反2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极；B．失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反失电子；C．Fe作负极被腐蚀，作正极被保护；D．失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反失电子，Mg不与氢氧化钠反．【解答】解：A．将反2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe 弱的作正极，所以不能用Zn作负极，故A错误；B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反失电子，Cu作负极，故B正确；C．镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，故C错误；D．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2﹣，故D错误；应选B．【点评】此题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关根底知识的理解．7．在一密闭容器中，用物质的量的A和B发生如下反：A〔g〕+2B〔g〕⇌2C〔g〕，反达平衡时，假设混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相，那么这时A的转化率为〔〕A．40% B．50% C．60% D．70%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相，结合反方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反A 的物质的量，再根据转化率的义计算其转化率．【解答】解：设参加反的A的物质的量为xmol，那么：A〔气〕+2B〔气〕⇌2C〔气〕开始〔mol〕 1 1 0变化〔mol〕 x 2x 2x平衡〔mol〕〔1﹣x〕〔1﹣2x〕 2x所以，〔1﹣x〕mol+〔1﹣2x〕mol=2xmol；解得：x=0.4A 的转化率为×100%=40%，应选A【点评】此题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答此题即可．8．以下有关化学用语的使用不正确的选项是〔〕A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2B ．乙醇的结构式为：C．用电子式表示Na2S 的形成过程可表示为：D ．丙烷的比例模型为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出官能团结构；B．将分子中所有共用电子对用短线表示即为结构式；C．硫化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D ．为丙烷的球棍模型，表示比例模型．【解答】解：A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A正确；B ．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇的结构式为：，故B正确；C．硫化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，用电子式表示Na2S 的形成过程可表示为：，故C正确；D ．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；应选D．【点评】此题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中，涉及比例模型与球棍模型、电子式、结构式、结构简式知识，明确常见化学用语的书写原那么为解答关键．9．以下判断错误的选项是〔〕A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Li＞Na＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；B．碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对的最高价氧化物水化物的碱性越强．【解答】解：A．NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；B．碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低，那么熔点：Li＞Na＞K，故B正确；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，那么酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D．元素的金属性越强，对的最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，那么碱性：NaOH＞Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3，故D正确．应选A．【点评】此题考查元素周期表和元素周期律的用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比拟的考查，题目难度不大．10．根据CH2=C〔CH3〕CH2COOH的结构，可知它不可能具有的性质是〔〕A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．与银氨溶液反析出银C．与制Cu〔OH〕2反D．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有碳碳双键和羧基，所以具有烯烃和羧酸的性质，能发生氧化反、加成反、加聚反、复原反、取代反、酯化反、反，以此解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键，与溴发生加成反，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．不含醛基，不能发生银镜反，故B错误；C．含有羧基，可与氢氧化铜发生反，故C正确；D．含有羧基，可发生酯化反，故D正确．应选B．【点评】此题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃和羧酸性质，题目难度不大．11．以下说法正确的选项是〔〕A．由非金属元素形成的化合物一不是离子化合物B．含有金属元素的化合物一是离子化合物C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D．第IA族和VIIA族原子化合时，一生成离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．铵盐中均为非金属元素；B．含有金属元素的化合物可能为共价化合物；C．活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子；D．第IA族含H元素．【解答】解：A．由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故A 错误；B．含有金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故B 错误；C．活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，那么活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，故C正确；D．第IA族含H元素，H与卤素原子化合以共价键结合，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意铵盐为特殊的离子化合物，题目难度不大．12．在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量于形成该化学键放出的能量．以下说法正确的选项是〔〕A．Ba〔OH〕2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反是一个放出热量的反B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，2SO2+O2⇌2SO3是一个放热反，那么2SO3⇌2SO2+O2是一个吸热反D．73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量【考点】反热和焓变．【分析】A、Ba〔OH〕2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反是吸热反；B、水分解反是吸热反；C、由题意可以推测，如果一个反过程放出能量，那么使反向逆反方向进行那么需要吸收能量；D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反是吸热反．【解答】解：A、Ba〔OH〕2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反是吸热反，故A错误；B、氢气和氧气反是放热反，结合反焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；C、相同状况下，反2SO2+O2=2SO3是一个放热反，结合反热是反物、生成物能量到达决，那么反2SO3=2SO2+O2是一个吸热反，故C正确；D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反是吸热反，所以73 g氯化氯具有的能量小于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量，故D错误．应选C．【点评】此题考查了化学反能量变化，化学反特征和能量守恒是解题关键，题目较简单．13．以下各种说法不正确的选项是〔〕A．仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来B．Na2O2中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1 C．甲烷、戊烷与2，2，3，3﹣四甲基丁烷的一氯代物均只有一种D．硬脂酸〔C17H35COOH〕与乙酸、甲醇与乙二醇〔HOCH2CH2OH〕均互为同系物关系【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用；钠的重要化合物；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液；B．Na2O2中由2个钠离子与1个过氧根离子构成；C．甲烷、戊烷与2，2，3，3﹣四甲基丁烷结构对称，均只有一种H；D．同系物中官能团的数目相同．甲醇与乙二醇中﹣OH的数目不同．【解答】解：A．苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液，现象不同，可鉴别，故A正确；B．Na2O2中含离子键和O﹣O共价键，由2个钠离子与1个过氧根离子构成，那么阳离子对阴离子的个数比为2：1，故B正确；C．甲烷、戊烷与2，2，3，3﹣四甲基丁烷结构对称，均只有一种H，那么一氯代物均只有一种，故C正确；D．同系物中官能团的数目相同，那么硬脂酸〔C17H35COOH〕与乙酸，互为同系物，而甲醇与乙二醇中﹣OH的数目不同，不是同系物，故D错误；应选D．【点评】此题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的结构与性质、一氯代物及同系物的判断为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．14．以下各种说法正确的选项是〔〕。
2021年高一化学第4周质量检测试题新人教版
2021年高一化学第4周质量检测试题新人教版可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 N—14 K—39一、选择题：1．按物质的组成进行分类，HNO3应属于 ( )①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤化合物A.①②③④⑤B.①③⑤C.①②③⑤D.①③④⑤2．下列叙述中正确的是 ( )A. CO2是酸性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是单质C.单质只能用置换反应制取D.含氧元素的化合物称为氧化物3.下列说法正确的是 ( )A、氢气的摩尔质量是2gB、摩尔是物质的质量单位C、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L4．在0.8g某物质中含有 3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A.8B.16C.64D.1605．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应6．下列说法正确的是 ( )A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L7．下列反应属于氧化还原反应的是 ( )A.2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑B.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HClC.Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑ + H2OD.SO3 + H2O = H2SO48．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9．下列叙述正确的是 ( )A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.金属铜能导电，所以铜是电解质。
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高一化学周练考测试题（4）
一．选择题（每小题3分）
1．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2．下列说法中正确的是（）
A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B.在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下，1L水所含分子数为NA /22.4
D.2L 1mol/L 的Na2SO4溶液中离子总数为3NA
4．在相同条件下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）
A.1∶2
B.2∶3
C.3∶4
D.4∶3
5．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）
A.将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B.将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线即可
C.仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D.欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线
6.若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是（）
A、d/400 mol/L
B、20/d mol/L
C、2.5d mol/L
D、1.25 mol/L
7. 若NA表示阿伏加德罗常数，20滴水正好是1 mL，则1滴水所含的分子数是（）A．(10/9)NA B．(5/9)NA C. NA/360 D．(1/5)NA
8．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
9．少量钠应保存在（）
A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中
10．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
11．将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）
A．NaOH和H
2 B．Cu(OH)
2
、Na
2
SO
4
、 H
2
C．Cu和 Na
2SO
4
D．H
2
SO
4
、 Cu(OH)
2、、
Na
2
SO
4
12．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳
13．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
14.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）
A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
15．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）
A．Na2O2和Na2O B．Na2O
C．Na2O2 D．无法确定
16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②
17.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是（）
A.二者在水中的溶解度不同，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应，碳酸钠放出的二氧化碳气体多
D.二者在一定的条件下可以相互转化
18．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（）
A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳
C．氧化钠与二氧化碳D．过氧化钠与水反应
19．下列说法正确的是（）
A．1g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100g
B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C．1g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101g
D．1g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101g
20.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A．4.6g钠投入45.4 g水中
B．6.2g氧化钠投入42.2 g水中
C．7.8g过氧化钠投入42.2 g水中
D．8g烧碱投入42g水中
班级：姓名：
二．填空题
21.（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D焰色反应均为黄色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，将B、C的溶液混合可得到A的溶液；
(1)试写出下列物质的化学式
A： B： C： D：
(2)写出下列反应的化学反应方程式
C→A：。
A→C：。
22．（11分）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为
若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反应方程式是
23．（6分）相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是。
24．（8分）氢氧化钠又称、或，它极易溶于水，且，在空气中易吸收水蒸气，而发生，因此，氢氧化钠可作为一些气体的，对它必须保存，且瓶塞要用。
三．计算题
25．（7分）有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g。
求
（1）其中含氧化钠的质量是多少g？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？。