2017-2018学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第1课时课件鲁科版

"电解质与生命”
•
为了保证人体生理活动的正常进行，需
要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液
中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。
剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解
质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影
响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因
此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，
要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解
质平衡
同步练习
1.1.(水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇
的空间取向 图像,模型见右图。下列关于水的说法正确的是 ( A.水是弱电解质
)A
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
答案 A 可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;氢氧两种元素除
2、水的离子积
KW= [H+][OH-]
25℃时，Kw=1×10-14mol2·L-2
【探讨】
在水的电离平衡中，哪些因素能影响Kw？
【实验探究】
利用数字实验系统，通过pH传感器，测定不同 温度下水的pH
【讨论】除了温度之外，哪些因素还能够影响
水的电离平衡？
3. Kw的影响因素
水的电离平衡
加盐酸
移动方向
第1节 水溶液 第1课时
一、水的电离
1、电离方程式:
H2O
H ++OH－
【思考】请依据化学平衡常数表达式写出
水的电离平衡常数K的表达式
水的电离平衡常数：K[H[H＝+]2×O[O] H-]
变形K：电离[·H2O] [H+＝]×[OH-] 在一定温度下， K电离·[H2O]是常数， 则[H+][OH-]也为常数： KW= [H+][OH-]
• (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一 • 步写H_2完_C_O。_3_如__：H __＋H_＋_2C_H_OC_O3_：_3－__________________；________________，
•
Fe(OHHC)3O：－ 3 ___H_＋ _＋ __C_O__23－ _______________。
为什么相同浓度的上述物质导电性不同呢 ?
• (2)电解质的强弱与物质类别的关系：
强电解质 —_N强_a_酸O__H_、 、C__a强_C碱_O__3等 、绝大多数盐，如HNO3、
弱电解质 —_弱__酸___、_弱_碱____和__水___，如乙酸、一水合氨等
强电解质和弱电解质
①强电解质
强强大酸碱多：：数盐NHa2：SOBOH4、a、SKOHO4NH、O、3A、BgaCH(lCO、lH等)C2a等CO3 NaCl、
【易错警示】
•①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl 溶液。 •②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电 的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 •的③水本溶身液电能离导而电导，电但的它化们合属物于才非是电电解解质质。，如CO2、SO2、NH3 •④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小 没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其 属于强电解质。 •⑤溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子 键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。
⑤ 其⑪酒 中C精 属O2于电⑥⑫解ANl质(aOH的HC)是O3 3__⑦①_⑬_醋④_C⑥_酸_H⑦_⑨3_C_⑫ ⑧O_⑬ _铜O_⑭_N_H_⑨_4 _N，a⑭2属OH于2O⑩非2 氨电
解质的是__⑤__⑩_⑪ _____，属于强电解质的是_____________ ，
属于弱⑥电⑦⑭ 解质的是__________。 ①④⑨⑫⑬
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
•
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式
盐的阴离子电离情况不同。
• • •
NaHS如N_O_aN_4H=_a=C_H=_OS_N_3Oa水_＋4_＋ 水溶__H溶液_＋_液＋ 中__中S：_NO_：a__24H_－ ___C____O _____3__=___=___=___N____a___＋ ___＋ 。____H__C___O ___3－_____________、_；
②弱电解质：
K2SO4等两者本质区别
电离程度不同
完全 部分
弱酸： H2CO3、CH3COOH、HClO等
NH3·H2O等
：
定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒
强弱电解质比较
强电解质
弱电解质
水溶液全部电离
水溶液部分电离
强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
活泼金属氧化物 完全电离
只有部分电离
不可逆
提醒：H①CNOa－ 3HSOH4 ＋ 在＋熔C融 O23状 － 态下只破坏离子键，其电离方程 式为：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－ 4 。
②因 Al(OH)3 属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电
离形式：
AlO－ 2 ＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
酸式电离 碱式电离
向左移
水的电离 程度
Kw变化
减少 不变
加NaOH 向左移
减少 不变
加热
向右移
增大
【结论】（1）加热促进水的电离-----温度
（2）加入酸或碱都抑制水的电离------浓度
增大
二、电解质在水溶液中的存在形态 • 1．电解质和非电解质 • (1)分类依据：
浓度均为1molL-导电性强弱比较实验。
演 示 实 验
组成H2O以外,还能组成H2O2,C项错误;0 ℃时冰的密度比液态水的小,D项 错误。
可逆过程
阴、阳离子
阴阳离子、未电离的分子
NaCl HCl NaOH
醋酸 氨水 水
NaOH Na++OH- CH3COOH
H+
化合物
概括·整合
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
Baidu Nhomakorabea
在水溶液中
全部 电离
强电解质
部分 电离
弱电解质
• [实例]
•
有下列物质：①硫酸 ②食盐水 ③氯气 ④碳酸钙
• •
气
• 2．电解质的电离
• 3．电离方程式的书写
• (1)强电解质的电离方程式中，用“___=_==__”连接， 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用 “_______”连接。
• •
如HCNlaO2：SO_4H_：_C_N_lO__a__2S__O ___H_4=__＋=_＋ _=__2_C_N__lO_a_＋ _－ _＋ ____S__O__24__－______。____，