质量守恒定律专项练习+答案

质量守恒定律习题

1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律

镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。

2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程

中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2点燃

4CO+2x+6H2O则x的化学式为（）

3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：

实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；

实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；

实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。

三位同学得到的实验数据如下表：

（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。

（2）造成上述结果的原因可能是____________。

（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；

（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。

4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床

和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X 表示）：X+6NaOH=2Na 3AsO 3+3H 2O ，则砒霜的化学式为______。

5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：

4C 3H 5N 3O 9−−−

→引爆剂

12CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ （1）X 的化学式是______。 （2）推断x 的化学式的依据是______。

6．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为C 20H 12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。

7．“纳米材料”特指粒径为1—100nm （1nm=10-9m ）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO 跟NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______，写出CO 与NO 反应的化学方程式__________________。

8．市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：

化合反应：_________________ _； 分解反应：__________________ ； 置换反应：_________________ _；

9．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO 3），可制得生石灰（CaO ）。其反应的化学方程式为：

CaCO 3高温

CaO+CO 2，若高温煅烧100吨石灰石，可得到生石灰多少吨？

10．SO 2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x ，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO 2+O 2=2CaSO 4+2CO 2，由此可知x 的化学式是（ ）

A ．CaO

B ．CaCO 3

C ．Ca （OH ）2

D ．CaS 11．在化学方程式中aC 2H 5OH+bO 2

点燃

mCO 2+nH 2O 中，各化学计量数间的关系正确的是（ ）。

A ．a+b=m+n

B ．a=2m

C ．a+2b=2m+n

D ．n=2b

12．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） A ．①②③④ B ．①②③⑤ C ．②③④⑥ D ．①③⑤⑥

13．环氧乙烷是美英联军对伊拉克的军事打击中使用的一种炸弹的成分之一。环氧乙烷（用Ｘ表示）充分燃烧的化学方程式为：2X+5O 2

点燃

4CO 2+4H 2O ，那么，环氧乙烷的化学式为______。

14.（03福州）在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为

( )

A ．分解反应

B ．化合反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

15．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（ ） A ．只含碳元素和氢元素 B ．一定含有碳、氢、氧三种元素 C ．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D ．一定是H2和CO

16．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：

4KMnO 4+5R+6H 2SO 4=2K 2SO 4+MnSO 4+5CO 2+11H 2O 。其中R 代表甲醛的化学式，试确定R 的化学式为（ ）

A ．CH 2O

B ．

C 2H 4O 2 C ．C 2H 4

D ．CHO 2

17．2003年10月16日，我国载人航天飞船“神舟五号”在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A ）和过氧化氢（H 2O 2），它们混合时的化学方程式为：2H 2O 2+A=N 2+ 4H 2O ，则肼的化学式为____，肼中氮元素的化合价为____。

18．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。 （1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。 （2）试从原子的角度解释质量守恒定律。

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