阿伏伽德罗常数计算复习提纲
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数( 考纲重点考查阿伏伽德罗常数和物质的量浓度 )【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或 g﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2(二)阿伏伽德罗常数的考查方式1,考查物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
2,考查气体摩尔体积应用条件气体摩尔体积适用于0℃、1.01×105Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。
“如常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为2N A”这句话是正确的。
一轮复习1阿伏伽德罗常数计算
一轮复习1阿伏伽德罗常数计算阿伏伽德罗常数，简称阿伏伽德罗数，是一个非常重要的物理常数。
它的数值约为6.0221×10^23 mol^-1、阿伏伽德罗常数在化学、物理等领域都有重要的应用，尤其在化学反应中的计算和实验室操作中的量的转化上非常常见。
阿伏伽德罗常数的计算方法主要有三种：摩尔质量计算法、密度计算法和差除法。
第一种方法是摩尔质量计算法。
通过该方法，我们可以根据元素的相对原子质量来计算出阿伏伽德罗常数的近似数值。
相对原子质量即为元素的相对原子质量，它可以在元素周期表中找到。
阿伏伽德罗常数的计算公式如下：NA=摩尔质量/质量单位其中，NA为阿伏伽德罗常数，摩尔质量指的是元素的摩尔质量，质量单位是国际标准单位kg。
第二种方法是密度计算法。
通过该方法，我们可以根据物质的密度来计算出阿伏伽德罗常数的近似数值。
密度指的是物质的质量与体积的比值。
阿伏伽德罗常数的计算公式如下：NA=密度×质量单位/摩尔质量其中，密度指的是物质的密度，质量单位是国际标准单位kg。
第三种方法是差除法。
通过该方法，我们可以利用已知的阿伏伽德罗常数和其他物质的量来计算出所需的阿伏伽德罗常数。
计算公式如下：NA=已知物质的量/已知物质的个数其中，已知物质的量是已知物质的量，在实验中可以通过天平或其他仪器测量。
已知物质的个数指的是已知物质中所含的原子或分子个数。
NA = 0.08 / 1 = 0.08 mol^-1所以，铜元素的阿伏伽德罗常数的近似值为0.08 mol^-1通过以上的三种计算方法，我们可以得到阿伏伽德罗常数的近似值。
阿伏伽德罗常数在化学反应的计算和实验室操作中的量的转化中起着重要的作用，所以对于化学和物理学学生来说，熟练掌握阿伏伽德罗常数的计算方法是至关重要的。
《阿伏加德罗常数》 知识清单
《阿伏加德罗常数》知识清单一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数，用符号Nₐ 表示，通常取值约为 602×10²³/mol。
它的定义是 1 摩尔任何粒子所含的粒子数。
这里的粒子可以是原子、分子、离子、电子等。
打个比方，就像我们去买苹果，一“摩尔”苹果就是固定数量的苹果，而这个固定数量就是由阿伏加德罗常数决定的。
二、阿伏加德罗常数的计算要理解阿伏加德罗常数的计算，首先要明白物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（Nₐ）之间的关系，它们的关系式为：N ＝n × Nₐ 。
假如我们知道某种物质所含的粒子数，要计算物质的量，就可以用粒子数除以阿伏加德罗常数。
比如，有 1204×10²⁴个氧气分子，那么氧气的物质的量 n ＝ 1204×10²⁴÷（602×10²³/mol) ＝ 2 mol 。
反过来，如果知道了物质的量，要计算粒子数，就用物质的量乘以阿伏加德罗常数。
比如 3 mol 氢气所含的氢分子数 N ＝ 3 mol ×602×10²³/mol ＝ 1806×10²⁴个。
三、阿伏加德罗常数与摩尔质量摩尔质量（M）是指单位物质的量的物质所具有的质量。
对于原子或分子，其摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。
例如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
当我们知道物质的质量（m）和摩尔质量（M）时，可以计算出物质的量 n ＝ m/M 。
再结合前面提到的粒子数与物质的量的关系，就可以通过质量来计算粒子数了。
比如有 64 g 氧气，先算出氧气的物质的量 n ＝ 64 g÷32 g/mol ＝ 2 mol ，然后算出氧气分子的粒子数 N ＝ 2 mol × 602×10²³/mol ＝1204×10²⁴个。
专题复习二--阿伏加德罗常数
专题复习二-----阿伏加德罗常数1、设n A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n AB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4n AC．1molC2H6分子中含有极性键为7n AD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1n A2、设n A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N-H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14 H-1)A. 1升的0.1mol L-l NaHCO3溶液中含有0.1NA个HC03B. 17g氨气中含有的氢原子数为3NAC. 标准状况下，2.24LCH4中含共价键数为0.4NAD. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA4、设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A，下列说法正确的是(相对原子质量：H-1、O-16)A．11.2L NH3所含分子数为0.5 n A B．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AC．100ml 1mo/LlFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1n AD．常温下,34g H2O2中H—O键数目为2n A5、用N A表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB. 1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水，若线路中通过0.1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD.0.1molCaO2的中含阴离子数是0.1N A6、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N AD．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5 N A7、若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为N A个B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N A个C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A个D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 N A个氧原子9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A10、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，40gS03含有1.5N A个氧原子B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+C、标准状况下，22．4L CCl4含有4N A个C—C1键D、lmolNa与足量的H20反应，转移2N A个电子11、设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A．1molNa+离子含有的核外电子数为N AB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子12、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．K2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为N AB．在标准状况下，如果5.6 L氧气含有n个氧分子，则N A约为4n C．1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成N A个Fe(OH)3 胶粒D．20 g重水（D2O）中所含共价键数目为2N A13、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．35.5g Cl2中含有共价键数为N A [M(Cl)=35.5g/mol]B．常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子C．1mol乙炔中含有的电子数为14N AD．1 L 0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5N A14、设n A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n A个HCl分子B．常温常压下，16g O3气体含有n A个O3分子C．1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋D．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2n A。
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型1．气体摩尔体积知识点的认识1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol（L•mol﹣1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa 条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n＝m/M＝N/N A＝V/V m．本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol；D、根据V＝nV m来回答．解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．题型二：“22.4L/mol”的适用条件例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选D．题型三：物理量之间的关系例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b＝ng：x，x＝＝； ng该混合气体含有的物质的量为：n＝＝＝mol，其体积为：V＝n×V m ＝mol×V m ＝mol×22.4l/mol＝L，故选A．对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．2．阿伏加德罗常数知识点的认识1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目。
高三化学复习总结专题阿伏加德罗常数的计算
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二）阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.（2010广东高考）8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、16gCH4中含有4N A个C-H键B、1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子２.（2011广东高考）9、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1n A个OH-C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1mol Fe+2与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子３.（2012广东高考）11、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1n A个HCO-3D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子４.（2013·广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子5.（2013·江苏高考）7设N A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数考点
化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。
符号：__________。
单位________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。
3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。
(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。
③列出比例式进行计算。
例如：2CO ＋ O 2 =====点燃2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。
4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。
(2)气体摩尔体积[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。
5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
2024届高三化学二轮复习讲义专题二 化学常用计量及其应用(阿伏伽德罗常数)
专题二化学常用计量及其应用（阿伏加德罗常数）知识点1、与气体摩尔体积22.4 L·mol-1相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、己烷、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)均为液体，SO3为固体，已知体积的以上物质的物质的量均不能用n＝V22.4 L·mol－1计算。
2、与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目，不能认为单质分子都是双原子分子。
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比，前者为1∶2，后者为1∶1；熔融的NaHSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如：D2O(20g/mol)、18O2(36g/mol)、H37Cl(38g/mol)等。
(7)一定物质的量的有机物中含有共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如C n H2n＋2中共价键的数目为：3n＋1。
(8)1 mol金刚石中C—C键数目为2N A1mol石墨中的C—C键数目为A1 mol SiO2中Si—O键数目为4N A1 mol P4 (白磷)中的P—P键数目为6N A1mol硅中含Si—Si键的数目为2N A1molSiO中含Si—O键的数目为4 N A1molSiC中含C—Si键的数目为4 N A1molS8中含S—S键的数目为8 N A稀有气体分子为单原子分子,只存在分子间作用力，不存在化学键。
2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题全解
2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
三、跟踪练习下列中各种说确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、高考１.【2013高考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．【2014高考】设n A为阿伏加德罗常数的数值。
阿伏伽德罗常数复习教案
阿伏伽德罗常数复习教案学⽣姓名年级授课时间教师课时相关知识点：1、摩尔：表⽰物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/NA。
2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
3、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.4、⽓体摩尔体积：单位物质的量的⽓体所占有的体积叫做⽓体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何⽓体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做⽓体摩尔体积。
5、物质的量浓度：以单位体积溶液⾥所含溶质B的物质的量来表⽰的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：cB=nB/V。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何⽓体都含有相同数⽬的分⼦。
(PV=NRT)7、相关原理：电⼦守恒、电荷守恒、电离平衡、⽔解平衡、物质结构、晶体结构⽅⾯的知识等。
典型考点典型考点分为六⼤类：1. 根据质量，物质的量等求微粒个数（M=m/n ；n=N/NA ；Vm=V/n）2. 根据体积求微粒数，注意“22.4”的适⽤情况。
适⽤于标况（0℃，1.013×105 Pa）,且描述物质为此情况为⽓态。
（常考的H2O,SO3,苯C6H6,氯仿CHCl3，四氯甲烷CCl4等在标准状况下不为⽓态！烷烃和烯烃中1-4个C原⼦为⽓态，后⾯C原⼦多的都为⾮⽓态）3. 根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的⽔解如以下离⼦能⽔解（能⽔解的离⼦Cu2+,Fe2+,Fe3+,NH4+,Al3+,Mg2+,CH3COO-,S2-,HS-,CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,F- ,S2-,HS-,HClO-等，常见弱电解质如CH3COOH,NH3.H2O,HClO等）4. 混合物物质的量的考查5. 物质结构共价键的考查（区别离⼦键，共价键；共价键中分清极性共价键和⾮极性共价键）6. 计算氧化还原反应中得失电⼦数⽬考点典例（⼀）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3⽓体含有6.02×1023个O3分⼦（）2、17g羟基中所含电⼦数为10NA（）3、250C时，1.01×105Pa时，4g氦⽓所含原⼦数为NA （）4、62 g⽩磷中含有2 N A个⽩磷分⼦（）5、18g冰⽔混合物中有3NA个原⼦和10NA个电⼦（）（⼆）根据体积求微粒数：⽤到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况6、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分⼦（）7、2.24 L CO2中含有的原⼦数为0.3×6.02×1023（）8、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原⼦数⽬为3N A（）9、标准状况下，11.2L SO3所含的分⼦数为0.5NA（）10、标准状况下，22.4 L氦⽓与22.4 L氟⽓所含原⼦数均为2 N A（）11、在标准状况下，11.2L氖⽓含有NA个氖原⼦（）12、常温常压下，11.2L氧⽓含有的分⼦数为0.5 NA（）13、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）14、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯⽓所含原⼦数为 N A个（）15、标准状况下，22.4 L氦⽓中所含原⼦数为N A个（）(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的⽔解16、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离⼦数为0.1N A个（）17、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数⽬为0.3×6.02×1023（）18、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数⽬为0.5N A（）19、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA（）20、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离⼦数⽬为0.1NA（）(四) 混合物物质的量的考查21、14 g⼄烯和丙烯的混合物中总原⼦数为3N A个（）22、常温常压下，32 g氧⽓和臭氧混合⽓体中含有 2 N A个原⼦（）23、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原⼦NA个（）(五)物质结构共价键的考查24、1molCH4分⼦中共价键总数为4NA（）25、1molC10H22中含共价键的数⽬为30NA（）26、31g⽩磷分⼦中，含有的共价单键数⽬是NA个（）(六) 计算氧化还原反应中得失电⼦数⽬27、16gCuO被CO完全还原，转移电⼦数为0.1NA（）28、5.6 g铁与⾜量的稀硫酸反应失去电⼦数为0.3N A个（）29、2.4 g镁变为镁离⼦失去电⼦数为0.1N A（）专题练习：．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分⼦B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应⽣成NA个HCl分⼦D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电⼦数为2NA．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原⼦最外层电⼦数为NAB．1L0.1mol·L-1⼄酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分⼦所含质⼦数为10NAD．标准状况下，22.4L⼄醇的分⼦数为NA．设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离⼦所带电荷数为NAB．⼄烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合⽓体中含有3NA 个氢原⼦C．标准状况下，22.4L氯⽓与⾜量氢氧化钠溶液反应转移的电⼦数为NA D．将0.1mol氯化铁溶于1L⽔中，所得溶液含有0.1NA Fe3+．下列叙述正确的是（⽤NA代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g⾦属镁变为镁离⼦时失去的电⼦数为0.1NAB．1molHCl⽓体中的粒⼦数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒⼦数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电⼦数均为10 NAD．CO和N2为等电⼦体，22.4L的CO⽓体与lmol N2所含的电⼦数相等． NA代表阿伏加德罗常数。
高三化学复习专题阿伏加德罗常数的计算
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二）阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.（2010广东高考）8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、16gCH4中含有4N A个C-H键B、1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子２.（2011广东高考）9、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1n A个OH-C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1mol Fe+2与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子３.（2012广东高考）11、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1n A个HCO-3D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子４.（2013·广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子5.（2013·江苏高考）7设N A为阿伏加德罗常数的值。
一轮复习阿伏伽德罗常数计算
一轮复习阿伏伽德罗常数计算Prepared on 21 November 20210709化学计量考点1 阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子()(2)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A()2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5N A，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5N A。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A()(4)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A()(5)常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个氧原子()3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(6)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A()(7)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A()(8)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。
有关阿伏伽德罗常数计算
46、1mol.L-1NaCl溶液含有NA个Na+
1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ 172、0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 NA
86、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
（二）pH
（二）pH 2、25℃ 与60℃ 时，水的pH相等 35、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA 36、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 182、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个 氢氧根离子 81、1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA 42、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA 206、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
(二)非金属
1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA 在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA 12 g氧气，则转移 NA个电子 105．常温常压下的33.6 L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子 数为3 NA 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电 子数为2 NA
2024年高考一轮复习专题训练阿伏伽德罗常数计算(学生版)
高考复习考点强化阿伏伽德罗常数计算(教师版)【复习目标】1、加深对物质的量及相关物理量的理解，理清其适用条件和范围。
2、掌握宏观物理量与微观物理量转化计算的技巧。
【考点梳理】易错点1：公式应用范围常见公式：n=NN A =mM=VV m=cV1、V m的使用范围陷阱解决策略：一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、化学式中碳原子数大于4的有机物等在标准状况下均不为气体]。
[例1]N A为阿伏加德罗常数的值。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为N A()(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为N A()(3)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为N A()(4)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过N A个电子()2、设置与计算无关的一些干扰条件注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
[例2]N A为阿伏加德罗常数的值。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为N A()(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()3、在n=cV的公式运用中未告知体积，则无法计算微粒个数[例3]N A为阿伏加德罗常数的值。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl数目为A()(2)1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N A()(3)常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为A()(4)常温常压下，0.10 mol·L1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于A()[随堂练习] N A为阿伏加德罗常数的值。
高考总复习阿伏伽德罗常数的解题技巧
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③驾驭物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的学问。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，推断和计算肯定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在留意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预料今后会接着保持。
【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的精确值，通常运用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要细致审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要留意分析题目中概念的层次，要特殊留意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在细致审题的基础上利用自己驾驭的概念细致分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，经常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特殊留意下列微小的学问点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
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N A 计算
一、公式
n ===N N A m M V V m =C n V =M 1000 a% M=ρ•V m pV= nRT
1、N ：微粒的种类（分子、原子、离子、质子、中子、电子）
注意：应用角标求算微粒数量；惰性气体是单原子分子，没有角标！！
例：0.2 mol H 2O 中含有______个水分子、______mol H 原子、______个O 原子、______mol 电子。
2、M ：摩尔质量=相对原子、分子质量=质量数（仅在整数部分相等）
区别：摩尔质量有单位g/mol ；相对原子或分子质量是精确值，能够精确到小数点后4~6位；质量数仅表
示原子中质子与中子的个数和。
3、n=Vm
V ---只适用于气体物质。
只有在标准状况下V m =22.4 L/mol 。
标准状况：0℃、101 kPa 。
注：对于标准状况的提示；标准状况下非气态的物质！ 4、C=
V n 中的V 是指溶液体积！ 二、考点（判断正误）
第一类：有关单一物质的计算
分子数：标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数等于0.1N A
1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子
离子数：1 L 18.4mol/L H 2SO 4中含有18.4N A 个SO 42—
1mol Na 2O 2固体中含有的离子总数为4N A
10 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH —离子数为2N A
将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1N A 个Fe 3+
氢离子浓度为0.1mol/L 的醋酸溶液中，c(CH 3COOH)=0.1mol/L
电子数、质子数：18g D 2O 中含有的质子数为10N A
1 mol Al 3+离子含有的核外电子数为3N A
化学键、共用电子对：常温下，4 g CH 4含有N A 个C —H 键
46g C 2H 6O 中共用电子对数为8×6.02×1023
第二类：有关混合物的计算（混合成分不反应）
分子数：46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A
原子数：标准状况下，22.4 L CO 和NO 的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023
电子对、化学键：1mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023
ρ
等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键数相等
第三类：与反应有关的计算
电子数：1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO 或Mg3N2均失去2N A个电子
3 N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2 N A
用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH 14时，则电极上转移的电子数目为N A
在H2O2 + Cl2=== 2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，转移电子4N A个
可逆反应：常温高压条件下，1.4 g N2和0.3 g H2反应，生成NH3的分子数为0.1N A
第四类：定性比较
对pV= nRT进行展开推导出在不同条件下温度、压强、物质的量、体积、质量、密度、摩尔质量间的关系pV= nRT
1、恒温、恒压下：气体体积之比= 物质的量之比= 气体分子数之比
2、恒温、恒容下：气体压强之比= 物质的量之比= 气体分子数之比
pV= （m/M）RT
3、恒温、恒压下：（摩尔质量相同时）气体体积之比= 质量之比
（质量相同时）气体体积之比与摩尔质量成反比
4、恒温、恒容下：（摩尔质量相同时）气体压强之比= 质量之比
（质量相同时）气体压强之比与摩尔质量成反比
P M= ρ RT
5、恒温、恒压下：摩尔质量之比和密度之比成反比（适用于平均摩尔质量）
【例】：
在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。