阿伏伽德罗常数计算复习提纲

N A 计算

一、公式

n ===N N A m M V V m =C n V =M 1000 a% M=ρ•V m pV= nRT

1、N ：微粒的种类（分子、原子、离子、质子、中子、电子）

注意：应用角标求算微粒数量；惰性气体是单原子分子，没有角标！！

例：0.2 mol H 2O 中含有______个水分子、______mol H 原子、______个O 原子、______mol 电子。

2、M ：摩尔质量=相对原子、分子质量=质量数（仅在整数部分相等）

区别：摩尔质量有单位g/mol ；相对原子或分子质量是精确值，能够精确到小数点后4~6位；质量数仅表

示原子中质子与中子的个数和。

3、n=Vm

V ---只适用于气体物质。只有在标准状况下V m =22.4 L/mol 。标准状况：0℃、101 kPa 。 注：对于标准状况的提示；标准状况下非气态的物质！ 4、C=

V n 中的V 是指溶液体积！ 二、考点（判断正误）

第一类：有关单一物质的计算

分子数：标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数等于0.1N A

1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子

离子数：1 L 18.4mol/L H 2SO 4中含有18.4N A 个SO 42—

1mol Na 2O 2固体中含有的离子总数为4N A

10 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH —离子数为2N A

将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1N A 个Fe 3+

氢离子浓度为0.1mol/L 的醋酸溶液中，c(CH 3COOH)=0.1mol/L

电子数、质子数：18g D 2O 中含有的质子数为10N A

1 mol Al 3+离子含有的核外电子数为3N A

化学键、共用电子对：常温下，4 g CH 4含有N A 个C —H 键

46g C 2H 6O 中共用电子对数为8×6.02×1023

第二类：有关混合物的计算（混合成分不反应）

分子数：46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A

原子数：标准状况下，22.4 L CO 和NO 的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023

电子对、化学键：1mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023

ρ

等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键数相等

第三类：与反应有关的计算

电子数：1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO 或Mg3N2均失去2N A个电子

3 N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2 N A

用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH 14时，则电极上转移的电子数目为N A

在H2O2 + Cl2=== 2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，转移电子4N A个

可逆反应：常温高压条件下，1.4 g N2和0.3 g H2反应，生成NH3的分子数为0.1N A

第四类：定性比较

对pV= nRT进行展开推导出在不同条件下温度、压强、物质的量、体积、质量、密度、摩尔质量间的关系pV= nRT

1、恒温、恒压下：气体体积之比= 物质的量之比= 气体分子数之比

2、恒温、恒容下：气体压强之比= 物质的量之比= 气体分子数之比

pV= （m/M）RT

3、恒温、恒压下：（摩尔质量相同时）气体体积之比= 质量之比

（质量相同时）气体体积之比与摩尔质量成反比

4、恒温、恒容下：（摩尔质量相同时）气体压强之比= 质量之比

（质量相同时）气体压强之比与摩尔质量成反比

P M= ρ RT

5、恒温、恒压下：摩尔质量之比和密度之比成反比（适用于平均摩尔质量）

【例】：

在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比